第五章 化工生产中的重要非金属元素【期末真题诊断与测试B】高一化学下学期人教版

**基本信息** 聚焦非金属元素（Si、N、S）及其化合物，通过基础辨析、转化推理、实验分析、工业流程及综合计算五大模块，系统覆盖性质、转化及应用，体现化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|1,2,6,10|判断正误，考查性质与用途|从物质组成到性质用途，形成概念链| |物质转化推理|4,7,15(1)(2)(4)①|价类二维图、转化关系推断|基于价态变化与物质类别构建转化网络| |实验分析评价|5,11,15(5),17(4)|装置分析、操作评价、现象解释|实验原理→操作→现象→结论的探究逻辑| |工业流程应用|9,13,18|流程解读、物质分离、反应条件|原料→转化→分离→产物的工业思维| |综合计算|12,14,16(3)|图像分析、阿伏加德罗常数、方程式计算|定性分析与定量计算结合，强化守恒思想|

第五单元 化工生产中的重要非金属元素（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 硅酸盐材料、SO₂的用途、锂电池能量转化、储氢合金性质 理解与辨析 容易 2 氮的固定（人工固氮、生物固氮）、汽车尾气、氮循环 理解与辨析 容易 3 SO₂通入BaCl₂溶液后加不同物质产生沉淀（氧化性、碱性环境） 理解与迁移 中等 4 氮、硫价类二维图（物质推断、浓硫酸与NH₃/H₂S反应、浓硝酸保存、SO₂漂白性、电子转移） 理解与推理 中等 5 Cu与浓硫酸反应实验（浓硫酸性质、SO₂的酸性/漂白性/还原性、实验操作） 实验分析与评价 中等 6 浓硫酸脱水性、钠与硫酸铜反应、铁与浓硫酸钝化、浓硫酸吸收SO₃ 理解与辨析 容易 7 氮及其化合物转化（N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃），物质推断 理解与推理 中等 8 离子方程式正误判断（铁与浓硝酸、NO₃⁻在酸性条件下氧化I⁻、氯气与水、Ba(OH)₂与NH₄HSO₄） 理解与辨析 较难 9 工业制高纯硅流程（粗硅制备、提纯、循环物质、反应条件） 理解与迁移 中等 10 浓硫酸干燥性、王水、硝酸的腐蚀性与挥发性、铝与浓硫酸钝化 理解与辨析 容易 11 实验室制NH₃及性质探究（药品选择、干燥、试纸变色、白烟与白雾） 实验分析与评价 中等 12 阿伏加德罗常数（¹⁸O₂质子数、标准状况下SO₃状态、Na₂O₂与Na₂S混合物离子数、Cu与S反应转移电子） 计算与辨析 较难 13 Na₂S₂O₅的制备流程（酸性氧化物、氧化还原性、过滤操作、SO₂与Na₂CO₃反应） 信息提取与推理 中等 14 Fe、Cu与稀硝酸反应图像分析（反应顺序、离子方程式、计算） 图像分析与综合计算 困难 15 硅及其化合物（原子结构、太阳能电池/光导纤维材料、试剂瓶保存、粗硅制备、SiHCl₃水解、非金属性比较实验） 综合应用与实验 中等 16 氮及其化合物转化（N₂O₅、氮的固定、硝酸性质、纳米铁粉处理含铬废水、NaOH溶液吸收氮氧化物计算） 综合应用与计算 较难 17 氨气的转化（与Na、NaClO、O₂反应，NH₃催化氧化，N₂H₄制备，磷酸氢二铵制备实验） 综合应用与实验 较难 18 Na₂S₂O₃的制备流程（化合价、元素周期表位置、SO₂溶解性、氧化反应、调pH除杂、复分解反应、结晶操作、标定反应离子方程式） 综合应用与实验 较难 总分 总评： 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O – 16 Na - 23 S – 32 Cl - 35.5 Fe – 56 Cu - 64 Ba - 137 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列有关说法不正确的是 A．陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐材料 B．具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C．手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能 D．储氢合金吸收氢气时形成的金属氢化物，稍稍加热又容易分解而释放出氢气 2．（25-26高一下·全国·课后作业）众多元素的循环使地球上的生命生生不息，例如氮的循环、碳的循环等。下列有关说法错误的是 A．人工固氮均是将转化为 B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 C．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化 D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 3．（25-26高一上·山西忻州·期末）将气体通入溶液中，无明显现象，再通入或加入少量X，产生沉淀Y，下列说法错误的是 A．若X为，则Y为 B．若X为，则Y为 C．若X为，则Y为 D．若X为，则Y为 4．（25-26高一上·山东烟台·期末）下图为N、S及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A．可用e的浓溶液吸收a、g，反应原理不同 B．实验室中，k的浓溶液储存在棕色广口瓶中 C．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．a参与的反应中生成1 mol b，一定转移2 mol 电子 5．（25-26高一上·河南郑州·期末）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B．a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C．c处褪色，说明SO2具有还原性 D．为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 6．（25-26高一上·福建泉州·期末）下列关于物质性质的描述错误的是 A．浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．可溶于，所以浓可用于实验室除去中混有的 7．（25-26高一上·浙江杭州·期末）气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。 下列说法错误的是 A．液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等 B．X可直接转化为R C．一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中 D．常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 8．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与浓硝酸反应： B．向溶液中加入盐酸： C．氯气和水的反应： D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 9．（24-25高一下·湖北武汉·期末）信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A．上述流程②③需在无氧条件下进行 B．光导纤维的成分为高纯硅 C．上述流程中能循环利用的物质只有 D．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 10．（24-25高一下·辽宁丹东·期末）下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 11．（24-25高一下·辽宁丹东·期末）某化学研究性学习小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的性质。下列说法正确的是 A．装置A中可以用消石灰和硝酸铵制氨气 B．装置B中可以盛放碱石灰 C．装置C和D中试纸颜色都会发生改变 D．装置E中滴加浓盐酸时有白雾生成 12．（25-26高一上·福建泉州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.6 g 含有的质子数为 B．标准状况下，11.2 L 中所含的氧原子数为 C．7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 D．1 mol Cu与1 mol硫粉在加热时充分反应，转移的电子数为 13．（25-26高一上·广东深圳·期末）Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是 A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5不具有还原性 C．上述流程中的实验操作Ⅲ是过滤，主要仪器有漏斗、滤纸、烧杯及玻璃棒 D．SO2不能与Na2CO3溶液反应产生CO2 14．（24-25高一下·河南安阳·期末）向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A．a点时，发生的离子反应是 B．点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C．原固体混合物中含铜9.6 g D．稀硝酸的浓度为 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（23-24高一下·四川凉山·期末）（14分）硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。 （1）画出硅的原子结构示意图___________。 （2）太阳能电池芯片的主要成分是 ___________(填化学式)，光导纤维的主要成分是___________(填名称)。 （3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，请用化学方程式解释原因___________。 （4）工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。 ②已知 SiHCl3(常温下为液体)能与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质， 写出SiHCl3与水反应的化学方程式：___________。 （5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。 ①C中X溶液的名称是___________，D中看到的现象为___________。 ②该实验可说明碳、硅的非金属性强弱顺序为C___________Si(填“>”或“<”)，试从结构角度解释其原因___________。 16．（25-26高一上·浙江杭州·期末）（15分）完成下列问题。 （1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。 ①X的化学式为___________，X转化为硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②关于和的相互转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．由转化为，实现了氮的固定 B．工业上利用与反应制取 C．不加入还原剂，也可实现转化为 D．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成的离子方程式为___________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收和组成的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为___________。若所得溶液中，则原混合气体中和NO物质的量之比___________。 17．（25-26高一上·山东菏泽·期末）（14分）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： （1）上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 （2）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 （3）用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 （4）磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F. 18．（25-26高一上·福建泉州·期末）（15分）在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备的流程如下： （1）中的化合价为_______，硫在元素周期表中的位置为_______。 （2）关于“溶解”，下列说法错误的是_______(填标号)。 a.使用“去氧水”的目的是防止被氧化 b.“溶解”时为提高的溶解度可使用冰水浴 c.常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，会变大 （3）“氧化”时，和反应生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果过量或温度过高，会过度氧化，生成副产物_______(填化学式)。 （4）“调”时，溶液用于去除残余，反应的离子方程式为_______。 （5）“沉淀”时发生的反应属于_______反应(填基本反应类型)，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）“结晶”过程如下，补齐正确操作或现象_______、_______ (填标号)。 a.蒸发皿中出现少量晶体        b.使用漏斗趁热过滤 c.利用蒸发皿余热使溶液蒸干    d.等待蒸发皿冷却 （7）在碱性条件下用溶液标定溶液。标定时，被还原，该反应的离子方程式为_______。 9 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化工生产中的重要非金属元素（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 硅酸盐材料、SO₂的用途、锂电池能量转化、储氢合金性质 理解与辨析 容易 2 氮的固定（人工固氮、生物固氮）、汽车尾气、氮循环 理解与辨析 容易 3 SO₂通入BaCl₂溶液后加不同物质产生沉淀（氧化性、碱性环境） 理解与迁移 中等 4 氮、硫价类二维图（物质推断、浓硫酸与NH₃/H₂S反应、浓硝酸保存、SO₂漂白性、电子转移） 理解与推理 中等 5 Cu与浓硫酸反应实验（浓硫酸性质、SO₂的酸性/漂白性/还原性、实验操作） 实验分析与评价 中等 6 浓硫酸脱水性、钠与硫酸铜反应、铁与浓硫酸钝化、浓硫酸吸收SO₃ 理解与辨析 容易 7 氮及其化合物转化（N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃），物质推断 理解与推理 中等 8 离子方程式正误判断（铁与浓硝酸、NO₃⁻在酸性条件下氧化I⁻、氯气与水、Ba(OH)₂与NH₄HSO₄） 理解与辨析 较难 9 工业制高纯硅流程（粗硅制备、提纯、循环物质、反应条件） 理解与迁移 中等 10 浓硫酸干燥性、王水、硝酸的腐蚀性与挥发性、铝与浓硫酸钝化 理解与辨析 容易 11 实验室制NH₃及性质探究（药品选择、干燥、试纸变色、白烟与白雾） 实验分析与评价 中等 12 阿伏加德罗常数（¹⁸O₂质子数、标准状况下SO₃状态、Na₂O₂与Na₂S混合物离子数、Cu与S反应转移电子） 计算与辨析 较难 13 Na₂S₂O₅的制备流程（酸性氧化物、氧化还原性、过滤操作、SO₂与Na₂CO₃反应） 信息提取与推理 中等 14 Fe、Cu与稀硝酸反应图像分析（反应顺序、离子方程式、计算） 图像分析与综合计算 困难 15 硅及其化合物（原子结构、太阳能电池/光导纤维材料、试剂瓶保存、粗硅制备、SiHCl₃水解、非金属性比较实验） 综合应用与实验 中等 16 氮及其化合物转化（N₂O₅、氮的固定、硝酸性质、纳米铁粉处理含铬废水、NaOH溶液吸收氮氧化物计算） 综合应用与计算 较难 17 氨气的转化（与Na、NaClO、O₂反应，NH₃催化氧化，N₂H₄制备，磷酸氢二铵制备实验） 综合应用与实验 较难 18 Na₂S₂O₃的制备流程（化合价、元素周期表位置、SO₂溶解性、氧化反应、调pH除杂、复分解反应、结晶操作、标定反应离子方程式） 综合应用与实验 较难 总分 总评： 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O – 16 Na - 23 S – 32 Cl - 35.5 Fe – 56 Cu - 64 Ba - 137 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列有关说法不正确的是 A．陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐材料 B．具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C．手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能 D．储氢合金吸收氢气时形成的金属氢化物，稍稍加热又容易分解而释放出氢气 【答案】A 【解析】A．陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，但光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐材料，A不正确；B．具有杀菌、抗氧化的作用，适量添加到葡萄酒中可以起到保质作用，B正确；C．锂电池工作时遵循原电池原理，可将化学能转化为电能，C正确；D．储氢合金吸收氢气后形成金属氢化物，该物质稍稍加热就容易分解释放氢气，符合储氢合金的性质，D正确；答案选A。 2．（25-26高一下·全国·课后作业）众多元素的循环使地球上的生命生生不息，例如氮的循环、碳的循环等。下列有关说法错误的是 A．人工固氮均是将转化为 B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 C．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化 D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 【答案】A 【解析】A．人工固氮并不都是将N2转化为NH3，例如电弧法固氮可产生氮氧化物（如NO），因此“均”字表述不准确，A错误；B．汽车尾气中的氮氧化物（NOx）主要来源于发动机内高温下N2与O2的反应，即由游离态氮转化而来，B正确；C．豆科植物根瘤菌固氮是将N2转化为NH3，涉及分子结构改变，属于化学变化，C正确；D．植物秸秆中的有机氮化合物（如蛋白质）燃烧时被氧化，释放氮氧化物（如NOx），这些物质进入大气并参与氮循环（如形成硝酸盐），D正确；答案选A。 3．（25-26高一上·山西忻州·期末）将气体通入溶液中，无明显现象，再通入或加入少量X，产生沉淀Y，下列说法错误的是 A．若X为，则Y为 B．若X为，则Y为 C．若X为，则Y为 D．若X为，则Y为 【答案】C 【解析】A．若X为NH3，NH3溶于水形成碱性环境，使SO2转化为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子结合生成BaSO3沉淀，A正确；B．若X为Cl2，Cl2具有氧化性，将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子生成BaSO4沉淀，B正确；C．二氧化硫和水生成亚硫酸，若X为Na2CO3，加入后与H2SO3反应生成CO2和Na2SO3，Na2SO3与钡离子结合生成BaSO3沉淀，而非BaCO3，C错误；D．若X为HNO3，HNO3具有氧化性，将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，D正确；故选C。 4．（25-26高一上·山东烟台·期末）下图为N、S及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A．可用e的浓溶液吸收a、g，反应原理不同 B．实验室中，k的浓溶液储存在棕色广口瓶中 C．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．a参与的反应中生成1 mol b，一定转移2 mol 电子 【答案】A 【解析】根据氮、硫元素的化合物的价-类二维图，可知a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是硫酸盐，g是NH3、h是N2、i是NO、j是NO2、k是HNO3，据此分析。A．H2S具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，NH3具有碱性，浓H2SO4具有酸性，二者反应生成盐，反应原理不同，A正确；B．实验室中，浓HNO3见光易分解()，且易挥发，故需要储存在棕色细口瓶中，B错误；C．将SO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，SO2不能使石蕊褪色，C错误；D．H2S和SO2反应生成S和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3 mol S，转移4 mol 电子，则生成1mol S，转移mol 电子，故生成1 mol b，不一定转移2 mol 电子，D错误；故选A。 5．（25-26高一上·河南郑州·期末）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B．a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C．c处褪色，说明SO2具有还原性 D．为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜；A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A正确；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C正确；D．稀释浓硫酸应该将其沿器壁慢慢注入水中，而不是直接将水加入浓硫酸中，故为确认有硫酸铜生成，应将反应后溶液慢慢注入水中，观察颜色变化，故D错误；故选D。 6．（25-26高一上·福建泉州·期末）下列关于物质性质的描述错误的是 A．浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．可溶于，所以浓可用于实验室除去中混有的 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸中的有机物脱水碳化，因此不能用pH试纸测量其pH值，描述正确，A正确；B．钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成NaOH和H2(气体)，NaOH再与Cu2+反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，描述正确，B正确；C．常温下，浓硫酸使铁表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，但钝化是化学反应的结果，初始阶段铁与浓硫酸发生反应，因此描述“铁在常温下与浓硫酸不反应”不准确，描述错误，C错误；D．SO3易溶于浓H2SO4形成发烟硫酸，而SO2在浓H2SO4中溶解度低，不被吸收，因此可用浓H2SO4除去SO2中混有的SO3杂质，描述正确，D正确；故答案选C。 7．（25-26高一上·浙江杭州·期末）气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。 下列说法错误的是 A．液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等 B．X可直接转化为R C．一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中 D．常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 【答案】B 【解析】红棕色气体R为NO2，X是大气主要成分，所有物质含同种元素且Q为强酸、Y密度比空气小，可知X为N2，Y为NH3，Z为NO，Q为HNO3。A．Y为NH3，液态NH3汽化吸热，可作制冷剂，且可用于生产氮肥等，A正确； B．X为N2，R为NO2，N2和O2在放电或高温条件下仅能直接生成NO，无法直接转化为NO2，B错误； C．Z为NO，R为NO2，二者按物质的量之比1∶1混合时，可与NaOH溶液发生反应，Z、R可完全溶解，C正确；D．Q为HNO3，常温下浓硝酸可使Fe、Al发生钝化，因此可以用铝罐或铁罐盛装，D正确；答案选B。 8．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与浓硝酸反应： B．向溶液中加入盐酸： C．氯气和水的反应： D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 【答案】B 【解析】A．铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，加热时反应生成而非，且方程式未注明条件，正确的离子方程式应为（加热时）:，A错误；B．向溶液中加入盐酸，在酸性环境下具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，离子方程式：，电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒均成立，B正确；C．氯气和水的反应是可逆反应，且生成的是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式应为：，C错误；D，向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀，此时与按反应，只需与个反应，正确的离子方程式应为：，D错误；故答案选B。 9．（24-25高一下·湖北武汉·期末）信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A．上述流程②③需在无氧条件下进行 B．光导纤维的成分为高纯硅 C．上述流程中能循环利用的物质只有 D．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 【答案】A 【解析】由题给流程可知，焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气在1100℃条件下反应得到高纯硅和氯化氢，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用。A．流程②生成的氢气和流程③消耗的氢气，以及硅和三氯硅烷都能与氧气反应，所以流程②③需在无氧条件下进行，故A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．由分析可知，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用，故C错误；D．由分析可知，制备粗硅的反应为焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D错误；故选A。 10．（24-25高一下·辽宁丹东·期末）下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 【答案】C 【解析】A．浓硫酸虽有吸水性，但会与反应生成焦硫酸（发烟硫酸），不能干燥气体，A错误；B．能溶解金、铂的王水是浓硝酸和浓盐酸的体积比为的混合物，选项中两种酸的比例颠倒，B错误；C．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发，挥发的硝酸蒸气及分解产生的有毒氮氧化物会危害人体，使用时必须注意防护和通风，C正确；D．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化是铝表面被氧化生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非二者不反应，D错误；故选C。 11．（24-25高一下·辽宁丹东·期末）某化学研究性学习小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的性质。下列说法正确的是 A．装置A中可以用消石灰和硝酸铵制氨气 B．装置B中可以盛放碱石灰 C．装置C和D中试纸颜色都会发生改变 D．装置E中滴加浓盐酸时有白雾生成 【答案】B 【解析】A为氨气的制备装置，B用于干燥氨气，通过C、D装置检验氨气的性质，E中滴入浓盐酸，与氨气反应生成氯化铵，有白烟现象。A．硝酸铵受热易分解，甚至会发生爆炸，不能用消石灰和硝酸铵加热制氨气，实验室制氨气使用的是氯化铵和消石灰，A错误；B．氨气是碱性气体，碱石灰是碱性干燥剂，不与氨气反应，可以干燥氨气，因此装置B中可以盛放碱石灰，B正确；C．干燥的氨气不能电离出，无法使干燥的红色石蕊试纸变色，只有D中湿润的红色石蕊试纸，因氨气溶于水生成碱性的一水合氨才会变蓝，C错误；D．氨气与浓盐酸挥发出来的反应生成氯化铵固体小颗粒，现象是生成白烟，白雾是小液滴，D错误；故选B。 12．（25-26高一上·福建泉州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.6 g 含有的质子数为 B．标准状况下，11.2 L 中所含的氧原子数为 C．7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 D．1 mol Cu与1 mol硫粉在加热时充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．¹⁸O2的摩尔质量为36 g/mol，3.6 g的物质的量为0.1 mol；一个¹⁸O2分子含16个质子(氧原子序数为8)，故质子总数为0.1 mol × 16 = 1.6 mol，即1.6 NA，不是2 NA，A错误；B．标准状况下，SO3的熔点为16.8°C，高于0°C，故为固体，不能使用气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算，B错误；C．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g/mol，7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol；Na2O2由2个Na+和1个组成，Na2S由2个Na+和1个S2-组成，每个化学式单元均含3个离子，故离子总数为0.1 mol × 3 = 0.3 mol，即0.3 NA，C正确；D．铜与硫加热反应生成Cu2S（2Cu+S=Cu2S）；1 mol Cu与1 mol S反应时，Cu不足（需2 mol Cu），实际反应为1 mol Cu与0.5 mol S生成0.5 mol Cu2S；Cu由0价升至+1价，失去1 mol电子，转移电子数为1 NA，不是2 NA，D错误；故答案选C。 13．（25-26高一上·广东深圳·期末）Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是 A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5不具有还原性 C．上述流程中的实验操作Ⅲ是过滤，主要仪器有漏斗、滤纸、烧杯及玻璃棒 D．SO2不能与Na2CO3溶液反应产生CO2 【答案】C 【解析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液均显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应生成了NaHSO3，同时放出二氧化碳，Ⅰ中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次通入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O；据此分析作答；A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，A错误；Ｂ．Na2S2O5中S的平均化合价为+4价，具有还原性，Ｂ错误；Ｃ．上述流程中的实验操作Ⅲ是从溶液中分离出晶体，为过滤操作，主要仪器有漏斗、滤纸、烧杯及玻璃棒，Ｃ正确；Ｄ．亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2通入Na2CO3溶液中能反应生成CO2：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2，Ｄ错误；答案选Ｃ。 14．（24-25高一下·河南安阳·期末）向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A．a点时，发生的离子反应是 B．点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C．原固体混合物中含铜9.6 g D．稀硝酸的浓度为 【答案】C 【解析】还原性顺序：，因此与稀硝酸反应顺序为：Fe反应生成，Fe完全反应后，Cu反应生成，Cu完全反应后溶液中被氧化为，结合图像数据解答。A．a点加入100 mL稀硝酸，此时Fe尚未反应完全，Cu不参与反应，Fe过量生成，离子方程式为，A正确；B．b点加入200 mL稀硝酸，Fe已经完全反应生成，部分Cu反应生成，仍有Cu固体剩余，因此溶液中不会存在，阳离子为和，B正确；C．每100 mL硝酸生成，总转移电子，0~100 mL中反应Fe：，质量为，原混合物总质量为，100~200 mL中固体减少质量为，生成，设这段反应Fe为x mol、Cu为y mol，得，解得，b点剩余固体3.2 g，全为Cu，，因此总Cu质量为，C错误；D．三个阶段的反应中，每生成1 mol NO均消耗，每100 mL硝酸生成0.1 mol NO，因此，D正确；故选C。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（23-24高一下·四川凉山·期末）（14分）硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。 （1）画出硅的原子结构示意图___________。 （2）太阳能电池芯片的主要成分是 ___________(填化学式)，光导纤维的主要成分是___________(填名称)。 （3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，请用化学方程式解释原因___________。 （4）工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。 ②已知 SiHCl3(常温下为液体)能与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质， 写出SiHCl3与水反应的化学方程式：___________。 （5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。 ①C中X溶液的名称是___________，D中看到的现象为___________。 ②该实验可说明碳、硅的非金属性强弱顺序为C___________Si(填“>”或“<”)，试从结构角度解释其原因___________。 【答案】（1）（2分） （2） Si （1分） 二氧化硅（1分） （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分） （4） SiO2+2CSi+2CO↑ （2分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl（2分） （5） 饱和碳酸氢钠溶液（1分） 产生白色(胶状)沉淀（1分） > （1分） 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱（2分） 【解析】（1）硅的原子结构示意图为。 （2）太阳能电池芯片的主要成分是Si；光导纤维的主要成分是二氧化硅。 （3）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2是酸性氧化物，保存氢氧化钠溶液时若应用玻璃塞，则SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3、H2O ，Na2SiO3具有粘性，会使玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，用化学方程式表示为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 （4）石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑； ②SiHCl3与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质 SiHCl3与水反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl。 （5）①因为浓盐酸具有挥发性，所以装置C的作用是将CO2气体中的杂质HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；C装置中的试剂X是NaHCO3，观察到的现象是产生白色(胶状)沉淀，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；产生白色(胶状)沉淀； ②碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，元素的非金属性减弱，所以元素的非金属性：碳>硅，故答案为：>；碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 16．（25-26高一上·浙江杭州·期末）（15分）完成下列问题。 （1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。 ①X的化学式为___________，X转化为硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②关于和的相互转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．由转化为，实现了氮的固定 B．工业上利用与反应制取 C．不加入还原剂，也可实现转化为 D．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成的离子方程式为___________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收和组成的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为___________。若所得溶液中，则原混合气体中和NO物质的量之比___________。 【答案】（1） （2分） 不是 （1分） BC（2分） （2） 还原性（2分） （2分） 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原的还原剂（2分） （3） （2分） （2分） 【解析】（1）①根据价类图，X为+5价氮的氧化物，化学式为；转化为的反应为，反应中无元素化合价变化，因此不是氧化还原反应。 ②A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮，本身为化合态氮，该转化不属于氮的固定，A错误； B．工业制硝酸的流程中，利用与水反应得到，，B正确； C．浓硝酸自身歧化分解，即可得到，不需要额外加入还原剂，C正确； D．生成 时，得1 mol电子，Cu失2 mol电子需要0.5 mol Cu，C失4 mol电子只需要0.25 mol C，消耗二者物质的量不同，D错误； 因此选BC。 （2）①反应I中纳米铁粉转化为，Fe化合价从0升高到+2，失电子，体现还原性。 ②酸性条件下还原生成，自身被氧化为，配平后离子方程式为； 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原的还原剂，因此不利于的去除。 （3）根据钠元素守恒，产物中所有钠盐中，1个N对应1个Na，总氮的物质的量为，因此，。 设生成为，则为：全部参与第一个反应，消耗，生成；剩余的为发生第二个反应，生成和，因此 ，解得，即。 17．（25-26高一上·山东菏泽·期末）（14分）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： （1）上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 （2）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 （3）用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 （4）磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F. 【答案】（1）（2分） （2） （2分） 促使和（或氮的氧化物）全部转化为（2分） （3）防止被氧化（2分） （4） 及时关闭，打开 （2分） 或 （2分） BDE或BDF（2分） 【解析】NH3被Na还原生成H2和NaNH2，与磷酸中和生成(NH4)2HPO4，被NaClO氧化生成N2H4，被O2催化氧化为NO，再通入O2进一步氧化，通入水中，生成HNO3，据此解答。 （1）由分析，体现NH3氧化性，即NH3被还原的方程式为。 （2）NH3被催化氧化生成NO，方程式为，吸收塔中O2的作用促使和（或氮的氧化物）全部转化为。 （3）N2H4中的N仍为较低价态（-2价），具有还原性，所以需要控制NaClO的用量防止被氧化。 （4）①由于氨气在水中的溶解度较大，所以易产生倒吸现象，将氨气的进口K1及时关闭，打开K2连通大气即可防止倒吸； ②由于磷酸为三元弱酸，所以需要控制氨气的量，若继续通入，发生反应：或； ③尾气为氨气，应使用稀硫酸（烧杯盛装）吸收，且需要使用漏斗或球形干燥管（E或F）防止倒吸，故答案为BDE或BDF。 18．（25-26高一上·福建泉州·期末）（15分）在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备的流程如下： （1）中的化合价为_______，硫在元素周期表中的位置为_______。 （2）关于“溶解”，下列说法错误的是_______(填标号)。 a.使用“去氧水”的目的是防止被氧化 b.“溶解”时为提高的溶解度可使用冰水浴 c.常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，会变大 （3）“氧化”时，和反应生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果过量或温度过高，会过度氧化，生成副产物_______(填化学式)。 （4）“调”时，溶液用于去除残余，反应的离子方程式为_______。 （5）“沉淀”时发生的反应属于_______反应(填基本反应类型)，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）“结晶”过程如下，补齐正确操作或现象_______、_______ (填标号)。 a.蒸发皿中出现少量晶体        b.使用漏斗趁热过滤 c.利用蒸发皿余热使溶液蒸干    d.等待蒸发皿冷却 （7）在碱性条件下用溶液标定溶液。标定时，被还原，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） +5 （1分） 第三周期ⅥA族（1分） （2）c（2分） （3） 1：2 （1分） （2分） （4）（2分） （5） 复分解 （1分） （1分） （6） a （1分） d（1分） （7）（2分） 【解析】以为起始原料，先在去氧水中溶解生成亚硫酸，反应为，去氧水可防止被氧化；随后加入进行氧化，将氧化为，生成，反应为，若过量或温度过高，会被过度氧化为，生成副产物；接着加入溶液调pH，去除残余，生成沉淀，进入滤渣1，反应为；再加入饱和溶液，与发生复分解反应，生成溶液和沉淀，沉淀进入滤渣2，反应为，据此分析。 【解析】（1）在中，为+1价，为-2价，设的化合价为，则，解得；硫的原子序数为16，位于元素周期表第三周期ⅥA族； （2）a．使用“去氧水”可防止被水中溶解的氧化，a不符合题意； b．气体溶解度随温度降低而增大，用冰水浴可提高的溶解度，b不符合题意； c．常温下，“溶解”所得溶液含，久置后被氧化为，酸性增强，pH会变小，c符合题意； 故选c； （3）“氧化”时，中从+4价降为+2价（作氧化剂），中从+4价升为+5价（作还原剂），根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若过量或温度过高，会被过度氧化为，生成副产物； （4）“调pH”时，与反应生成沉淀和水，离子方程式为； （5）“沉淀”时，与饱和溶液反应生成和沉淀，该反应属于复分解反应；“滤渣2”的主要成分为； （6）“结晶”时，用酒精灯加热蒸发皿，不断搅拌，至蒸发皿中出现少量晶体（a）时停止加热，待蒸发皿冷却（d）后过滤； （7）碱性条件下，被还原为，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为。 7 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $