重庆市第八中学校2026届高三下学期5月模拟预测 化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 Fe56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。 1．高性能机器人的诞生，彰显出我国的科研实力。下列说法错误的是 A．机器人选用的聚醚醚酮（PEEK）属于纯净物 B．机器人采用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C．机器人中电机使用的镧系元素钕属于稀土金属 D．机器人散热涂层使用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2．下列元素中，第一电离能最大的是 A．Be B．Se C．Fe D．He 3．下列说法正确的是 A．浓硫酸是苯与液溴反应的催化剂 B．福尔马林和浓硝酸均可使蛋白质变性 C．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 D．氯气通入澄清石灰水中可制备漂白液 4．下图实验的对应操作中，合理的是 A．甲为萃取过程中放气 B．乙为焰色试验检验钠元素 C．丙为盐酸滴定NaOH溶液 D．丁为从试剂瓶中吸取少量试剂 5．下列离子方程式书写正确的是 A．用硝酸溶液溶解FeS： B．使用含氟牙膏防蛀牙： C．溶液与过量反应： D．用氢氟酸雕刻玻璃： 6．含氮物质种类丰富，下列说法正确的是 A．离子键百分数： B．水中溶解性： C．键角： D．酸性： 7．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子（含磷酯键）相互作用构建了一种超分子聚合物，可以提升电池性能，结构如图所示： 下列说法错误的是 A．四脲大环分子中含有1种官能团 B．四脲大环分子中含有4个不对称碳原子 C．上述反应四脲大环与有机磷酸盐阴离子的化学计量数之比为 D．1 mol有机磷酸盐阴离子与NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH 8．（摩尔质量为）晶体具有优异的非线性光学性能，其晶胞结构如图所示，的原子坐标为、、、。下列说法错误的是 A．钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 B．晶胞中含有4个 C．晶体密度为 D．周围最近且等距的有4个 9．丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下： 若1 mol水蒸气转化为液态水放出热量，C-C键能为，C-H键能为，O=O键能为，C=O键能为，H-O键能为，则为 A． B． C． D． 10．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将SO2气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性：S>Si C 向银氨溶液中滴加1 mL 10%乙醛溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热 试管内壁上形成光亮银镜 乙醛具有还原性 D 麦芽糖与稀硫酸溶液共热后，加NaOH调至碱性，再加新制氢氧化铜，并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖发生了水解反应 阅读材料，完成第11、12题： 今年4月，中科院研究团队在《Nature Energy》发表了一种“可聚合不燃电解液（PNE）”的新型钠离子电池。该电池在正常工作时电解液呈液态，可实现快速传导；当温度过高，电解液发生聚合形成高分子网络而固化，从而阻止热失控。该电解液还采用双盐体系，能分别在正负极表面形成保护层，提升电池的循环寿命和稳定性。 11．该钠离子电池工作原理如下，下列说法错误的是 A．放电时，电极发生还原反应 B．放电时，负极反应为 C．充电时，外电路通过x mol电子时，阳极质量减少23 g D．PNE可能通过聚合“凝固”阻止正负极接触和离子剧烈迁移，从而阻止热失控 12．PNE中双盐组分的化学式可表示为：和。X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是s能级电子数与p能级电子数之比最大的元素，W的未成对电子数是Y的3倍，则下列说法正确的是 A．单质熔点最高的是X B．最高正化合价：Y>W C．原子半径最大的是W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X 13．已知：下，，，，。向盐酸溶液中加入过量ZnS固体，发生反应：（无气体产生） 待溶液体系稳定后，测得（忽略反应前后溶液体积变化）。下列说法正确的是 A． B．平衡时： C．平衡时， D． 14．温度下，由a与b制备c涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 向恒容密闭容器中充入和进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系 B．反应II的平衡常数 C．当时，若某时刻体系中的物质的量分数为20%，则此时 D．若升高温度，Q点将左移 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15．（14分）某冶金过程产生的废渣有、、、、、等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 I．酸浸 （1）基态的价层电子轨道表示式为_____________，的空间结构为_____________。 （2）酸浸渣中除外，还含有_____________。 II．沉铁 （3）加入的目的是_________________。 （4）黄铵铁矾【】相对分子质量为480，受热温度以上完全分解得红棕色粉末，固体残留率为50%，则黄铵铁矾化学式为_____________。 III．还原沉铜 （5）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因____________________。 IV．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①步骤i中，发生的离子方程式为：、____________________。 ②产品质量为m，步骤iii中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算产品中的质量分数还需要的实验数据是____________________。 16．（15分）铜氨溶液在农药、电路制造、化学分析等领域有着广泛的应用。某研究小组在实验室探究铜氨溶液的制备及应用，过程如下： I．制备[]溶液 实验i： （1）用胆矾配制：溶液，下列必须用到的玻璃仪器有________（填字母），仪器E的名称是________。 A． B． C． D． E． F． G． （2）步骤②反应过程中存在，画出其可能的结构式________（考虑立体异构）。 Ⅱ．铁件镀铜 （3）利用如图电化学装置，可在铁件表面镀上均匀光亮的铜层，阴极的电极反应式为________；若将阳极换为Pt电极，电解时装置内的现象为________。 Ⅲ．制备条件探究 实验ii： （4）对于实验i、ii中的现象存在差异的主要原因，小组同学提出了以下猜想： a．实验i中所加氨水的物质的量更大，越大更利于沉淀的溶解； b．步骤①和③中所用碱的阳离子不同，而的存在可以促进沉淀的溶解。 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成下列实验，记录剩余的质量。 序号 操作 剩余质量/g iii 取固体于试管中 滴加的氨水 iv 滴加的氨水 v 滴加______的氨水，再加入少量______（填化学式）固体 实验结论：实验结果为略小于，且________（填“大于”或“小于”），可证明猜想b成立而猜想a不成立。 17．（14分）和是两种重要的化工原料。 （1）可通过如下图反应利用制得，则________（用~表示）。 （2）和的分解反应分别为 反应I： 反应II： 上述两个反应的与的关系如图所示。【已知：为标准平衡常数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压。】 ①已知（C为常数），且，则图中表示分解的直线为__________（选填“a”或“b”）。 ②已知反应的Gibbs自由能变，反应I需较高温度才能自发进行，可能的原因是__________。 （3）在温度为时，向容器中加入足量的、和，达到平衡状态时，氨气的平衡分压__________kPa。 （4）在温度为、压强为100 kPa的条件下，向只盛有足量的密封容器中通入和的混合气体以避免分解。已知该温度下反应I的，则混合气体中体积分数的取值范围是__________（用分数表示即可）。 （5）利用双极膜电渗析法可制备和，原理如下图所示： ①c膜为__________离子交换膜（填“阴”或“阳”） ②电解一段时间后，两极共产生33.6 L气体（标况下），且产品室中，则产品室吸收的的物质的量为_____________mol（假设电解前，产品室中无和） ③下列反应室需要及时补充溶质的是_____________（填标号）。 a．极室m b．极室n c．盐室 d．酸室 18．（15分）有机物A含苯环，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，可用于合成治疗失眠症的药物佐匹克隆（J），其合成路线如图所示： 已知：I．；Ⅱ．； Ⅲ．吡啶（）是一种碱性的芳香化合物。 （1）A的名称为_____________。 （2）B的结构简式为_____________。 （3）已知物质a的结构为，则反应的化学方程式为_______。 （4）的反应类型为__________。 （5）下列说法正确的是_______（填字母）。 a．A能形成分子内氢键 b．D的分子式为 c．G中杂化的碳原子有10个 d．、、的碱性依次减弱 （6）A可通过M（）得到，则M满足下列条件的同分异构体有_____种。 ①属于芳香化合物，分子中含有一个六元环； ②不能发生水解反应 ③具有酸碱两性，且能与溶液反应； 其中核磁共振氢谱有4组峰（峰面积比为）的同分异构体结构简式为___（任写一种） （7）参考上述流程，设计以和乙二醇为原料，制备的合成路线：______（其他无机试剂任用）。 学科网（北京）股份有限公司 $化学试题参考答案 1-7 A D B C BB D 8-14C BA CADC 15. 0图 正四面体形 (2)Si02、CaS04 (3)CO32与H反应，调节溶液的pH;提供NH4+,形成黄铵铁矾沉淀除铁。 (4)NH4Fe3(O4)2(OH)6 (5)Cu2+与HS03发生反应2Cu2+HS03+2H2080℃Cu201+S042-+5Ht,生成的Ht与HS03 反应生成H2SO3,H2SO3分解为SO2受热逸出，使还原剂NaHSO3的量减少。 (6)Cu20+2Fe3+2Ht=2Cu2+2Fe2+H20 Ce(SO4)2溶液的物质的量浓度和体积 16. 2+ 2+ H20 NH? H2O、NH3 Cu 酸式滴定管 (2)1 H20 NH3 H2N (1)ACG OH2 (3)[CuNH3)4]2+2e=Cu+4NH或[CuNH)4]2+2e+4H20=Cu+4NH3· H2O 阳极有气泡冒出，阴极析出红色固体， 电解质溶液颜色逐渐变浅 (4)4 (NH4)2SO4 大于 17. (1)△H2+△H3-△H4-△H5 (2)a反应I的△H6>0,△S>0,在较高温度的条件下，才能使得 △H-T△S<0,使得反应自发向右进行 (3)100 (4呢≤x≤名 (5)阳 1.2c 18. 【答案】（①）1,2-苯二胺（或邻苯二胺） a◇ 0 COOH (④)取代反应 (5)acd (6)15 N○cooa或○ CH2COOH )HOCH CH-OH3 OHC-CHO丁◇caoo9 ②