第八章 化学与可持续发展【技能诊断与提升】高一化学下学期人教版

第八单元 化学与可持续发展 考向 题号 难度 答题情况 正确 错误 01 金属冶炼方法 1 较易 2 较易 3 中等 02 海水资源的开发利用 4 中等 5 中等 6 中等 03 煤、石油和天然气的综合利用 7 较易 8 中等 9 中等 04 化工流程题解题方法 10 中等 11 中等 12 中等 05 化肥、农药的合理施用 13 容易 14 较易 15 较易 06 药品与添加剂 16 较易 17 较易 18 较易 07 环境问题与绿色化学 19 较易 20 较易 21 较易 08 污染处理方法 22 中等 23 中等 24 较易 综合评价 1．（25-26高一下·福建福州·期中）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A．工业冶炼钠使用的方法是电解饱和NaCl溶液 B．炼铁时，加入石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅 C．用加热HgO的方法冶炼金属汞 D．人类冶炼金属单质的先后顺序，主要取决于金属的活动性强弱 【答案】A 【解析】A．工业冶炼钠使用的方法是电解熔融的NaCl制得，A项错误；B．工业炼铁加入石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅生成矿渣，B项正确；C．汞为不活泼金属，用加热HgO的方法生成汞和氧气，可以加热氧化汞冶炼金属汞，C项正确；D．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，活泼性越弱的金属越先开发利用，D项正确；故选A。 2．（25-26高一·全国·学业考试复习）下列工业冶炼金属的方法错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．银的氧化物受热分解生成银和氧气，适用于不活泼金属的热分解法，A正确；B．电解熔融氯化钠制取金属钠，符合活泼金属的电解法，B正确；C．碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，属于热还原法，适用于中等活泼金属，C正确；D．镁为活泼金属，需电解熔融MgCl2制取，氢气无法直接还原MgCl2生成镁，D错误；故答案选D。 3．（24-25高一下·全国·单元测试）冶炼金属一般有下列五种方法：①焦炭法；②水煤气(或)法；③活泼金属置换法；④电解法；⑤热分解法。五种方法各有优缺点，在工业上均有应用。 （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）铝热反应是采用题干中的方法③，列举铝热反应的一个用途：___________；由金属氧化物冶炼是采用题干中的哪种方法？___________(填序号)；高炉炼铁是采用题干中的方法②，用炼铁的化学方程式为___________。 （3）钛有“未来钢铁”之称。工业上常以获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行___________(填字母)。 A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．气体中 （4）工业上电解冶炼铝的化学方程式为___________。若电路中通过电子，可以得到___________。 【答案】（1）C （2） 焊接铁轨 ⑤ （3）A （4） (熔融) 9 【解析】（1）由B与灼热的氧化铜反应得到A推测B应为CO，发生反应 ，则A为CO2，A与红热的炭反应，得到B，则发生反应，因此答案选C。 （2）铝热反应是用作还原剂发生置换反应，如，可用于焊接铁轨；将加热分解得到，因此采取方法⑤；高炉炼铁，如用炼铁生成铁单质与二氧化碳，发生反应：。 （3）空气中的气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行，答案选A。 （4）工业上电解熔融的制取，化学方程式为:(熔融)，该反应中每生成，转移电子，因此电路中通过电子时，生成，即。 4．（25-26高一下·山东泰安·期中）空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中含量约为。下列说法错误的是 A．实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 B．“吸收”发生的离子方程式为 C．“系列操作”为萃取分液 D．若提取海水中的溴，理论上需要(STP)氯气 【答案】C 【解析】将提取食盐后的海水浓缩后得到苦卤，然后向其中通入氯气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后向其中通入热的空气和水蒸气将Br2吹出，利用SO2吸收，发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，经富集得到HBr，然后向富集液中通入Cl2，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后经萃取、分液、蒸馏等操作得到液溴。A．液溴沸点比较低，向氯化氧化后的溶液中通入热的空气可以将单质溴吹出，就是利用了液溴的挥发性，同时实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，也是因为液溴的挥发性，故A正确；B．“吸收”发生的化学反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，故B正确；C．“系列操作”为萃取、分液、蒸馏、冷凝等，故C错误；D．已知海水中含量约为0.064 g/L，若提取海水中的溴，则其中含有的质量为，其物质的量，理论上可提取，在该流程中，两次用氯气把氧化为(Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)，即每提取1mol溴，理论上消耗2mol氯气，所以若提取5m3海水中的溴，理论上需要氯气，故D正确；故答案选C。 5．（25-26高一下·河南·期中）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】步骤①：海带灰经过浸泡，其中的可溶性碘化物（如）溶解在水中。为了得到含的溶液，需要将不溶性的固体残渣分离出去，这个操作是过滤。步骤②：在含的溶液中加入稀和，发生氧化还原反应：，将碘离子氧化为碘单质。步骤③：加入进行萃取，碘单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度，从而得到的溶液。步骤④：向的溶液中加入浓溶液。碘单质与浓碱发生歧化反应：。此时碘元素转化为和进入水层。步骤⑤：向含有和的溶液中加入溶液，发生归中反应：，重新生成碘单质。步骤⑥：通过过滤等操作从悬浊液中分离出固态。A．海带灰浸泡后，需要将固体残渣和含有碘离子的液体分离，固液分离的操作是过滤，A正确；B．步骤④发生的反应为。在这个反应中，I元素化合价由0价下降到-1价，又上升到+5价，消耗时，生成0.1mol ，转移0.1mol×5=0.5mol电子，B正确；C．根据步骤④的反应方程式：，假设反应生成了和，则消耗了，在步骤⑤中，发生反应：，恰好将步骤④生成的和完全反应，需要消耗，理论上步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量之比为，两者并不相等，C错误；D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为：，步骤⑤是在酸性条件下，和发生归中反应生成碘单质，其离子方程式确实为，D正确；故选C。 6．（25-26高一下·山东淄博·阶段检测）利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 A．吸收塔试剂乙可以是，体现其还原性 B．空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C．若提取，至少需要标准状况下44.8 L的 D．工业上冶炼金属镁和铝常利用电解其熔融氯化物的方法 【答案】D 【解析】海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；得到的滤液中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴；A．吸收塔中发生的反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，该反应中作还原剂，A项正确；B．吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴，富集溴元素过程中利用了溴易挥发的性质，使用空气吹出法，B项正确；C．若提取，根据2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，提取粗溴消耗氯气的物质的量为1mol，得到纯溴的物质的量为1mol，该过程包括两次氯气氧化步骤。为最终得到1molBr2，每一步氧化均需消耗1molCl2，故总共至少需要2molCl2，其在标准状况下的体积为44.8L，C项正确；D．较活泼的金属工业上采取电解法得到，金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，但AlCl3是共价化合物不导电，金属铝在工业上利用电解熔融Al2O3冶炼，，D项不正确；答案选D。 7．（25-26高一下·江苏苏州·阶段检测）下列有关煤或石油综合利用的说法中不正确的是 A．在一定条件下将煤气化或液化生成气体或液体燃料 B．将煤干馏可制得煤焦油和焦炭 C．工业获得汽油主要的化学方法是将石油分馏 D．将石油裂解制得乙烯等化工原料 【答案】C 【解析】A．煤的气化是将煤转化为CO、H₂等气体燃料，液化是将煤转化为甲醇等液体燃料，均为煤的清洁高效利用途径，A正确；B．煤干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，产物包含焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等，B正确；C．石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的操作，属于物理变化，且工业上获得汽油的主要方法是重油的催化裂化，分馏得到的直馏汽油产量极低，C错误；D．石油裂解是深度裂化过程，主要目的是制备乙烯、丙烯等短链不饱和化工原料，D正确；答案选C。 8．（24-25高一下·江西吉安·期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 【答案】D 【解析】煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和固体A，固体A与水在高温条件下反应得到水煤气，则A为焦炭；A．煤炭属于不可再生资源，再生性描述不正确，虽“工业粮食”称谓正确，A错误；B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误；C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，发生一系列复杂的物理化学变化，C错误；D．②为煤的气化过程，焦炭与水反应，产物中含有CO、H2和CH4等，D正确；答案选D。 9．（23-24高一下·湖南·期末）化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有关叙述正确的是 A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B．煤中含苯、甲苯、二甲苯 C．对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品 D．a、b、c三种馏分中a的沸点最高 【答案】C 【解析】A．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；B．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，这些是煤经过干馏生成的产物，B错误；C．对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等化工产品，C正确；D．从图中可知，a、b、c中a最先分馏出来，c最后分馏出来，因此熔沸点a＜b＜c，D错误；故答案选C。 10．（25-26高一下·吉林长春·期中）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中正确的是 A．流程Ⅰ中试剂1和试剂2的顺序可以改变 B．进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 C．流程Ⅱ后的滤液中的溶质仅为 D．上述流程中无可循环利用的物质 【答案】B 【解析】对工艺流程进行全面分析：流程Ⅰ：粗盐水（含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质）需要通过加入过量试剂1、过量NaOH溶液和过量试剂2，将杂质离子沉淀完全。通常，试剂1是BaCl2（除去），试剂2是Na2CO3（除去Ca2+和过量的Ba2+），而NaOH用于除去Mg2+。过滤后得到的固体是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等沉淀，滤液中主要含有NaCl，但还含有过量的NaOH和Na2CO3。流程Ⅱ：向滤液中通入NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。反应方程式为：，过滤后，滤液主要为NH4Cl溶液，固体为NaHCO3。流程Ⅲ：将NaHCO3灼烧分解为纯碱（Na2CO3），同时释放出CO2，可循环利用。据此分析以下各问；A．粗盐杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙：除去需要加，除去和过量引入的需要加，必须在之后加入才能除去过量，因此试剂1（）和试剂2（）顺序不能改变，A错误；B．流程I过滤除去沉淀后，溶液中还残留过量的和，必须用适量稀盐酸除去这些杂质，得到纯净的氯化钠溶液后，才能进入流程II，B正确；C．流程II的反应为，过滤析出后，滤液中除外，还有未完全反应的、溶解的等溶质，C错误；D．流程III中灼烧生成，可以循环回流程II的碳酸化步骤使用，滤液中的也可循环利用，存在可循环物质，D错误；故选B。 11．（25-26高一下·湖北襄阳·期中）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈水解。下列说法正确的是 A．是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B．为，Y为 C．制取粗硅的反应为 D．“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 【答案】D 【解析】电解饱和溶液，反应产生、、，根据“还原”步骤，可知Y是，再根据，可知Z是，剩余的X是。后续焦炭与石英在高温下反应产生粗硅和，与粗硅反应产生和少量，和是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到，和在加热条件下反应产生多晶硅和。A．是酸性氧化物，不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，A错误；B．由分析可知，X是，Y是，Z是，B错误；C．制取粗硅时，焦炭与石英（）在高温下反应生成粗硅和CO，正确反应为，C错误；D．遇水剧烈水解，且为可燃性气体，遇混合易发生爆炸，因此“还原”步骤需要在无水、无氧条件下进行，D正确；故答案选D。 12．（25-26高一下·河南南阳·期中）海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）“氧化”步骤中用酸化的目的是___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅱ的目的是___________。 ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅲ.过程Ⅳ的操作名称是___________。 【答案】（1）中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) （2） （3）AC （4） 过量时，被氧化为(写或也可) （5） 将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中 过滤 【解析】Ⅰ．浓缩海水首先经过硫酸酸化和氯气氧化，将海水中的溴离子（）氧化为溴单质（）。然后进入吹出塔，利用热空气将溴吹出。吹出的溴蒸气进入吸收塔，用二氧化硫水溶液吸收，发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸。吸收后的溶液再进入蒸馏塔，再次通入氯气氧化得到粗溴水，最后蒸馏得到液溴。 Ⅱ．海带经过灼烧（步骤①）得到海带灰，然后浸泡（步骤②）得到海带灰悬浊液。过滤（步骤③）后得到含有碘离子（）的溶液。接着进行氧化（步骤④），将氧化为碘单质（），最后通过提取（步骤⑤）得到纯净的碘。 （1）海水中通常含有碳酸根或碳酸氢根等碱性物质，如果不酸化，氯气会与碱性物质发生副反应导致氯气被消耗，且生成的会与水发生反应导致溴的损失。加入硫酸酸化可以中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率； （2）在吸收塔中，吹出的溴单质与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为： ； （3）步骤①是“灼烧”海带。灼烧固体物质通常在坩埚中进行，需要用到酒精灯（或酒精喷灯）加热。为了支撑坩埚，还需要泥三角和三脚架（或铁架台带铁圈）。选项中，A是酒精灯，C是坩埚，这两者是灼烧操作必需的；B是陶土网，通常用于垫在烧杯等玻璃仪器下加热，不适合直接灼烧固体；D是蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液，不用于灼烧固体； （4）ⅰ．在酸性条件下，过氧化氢作为氧化剂将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ii．氯气是一种强氧化剂，如果氯气过量，会将生成的碘单质进一步氧化为更高价态的碘酸根离子，反应方程式为或； （5）i．过程Ⅱ中，加入浓溶液后，碘单质转化为易溶于水的和，从而从有机相（）转移到水相中。这一步是为了将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中； ii．过程Ⅲ中，在酸性条件下，和发生归中反应生成碘单质和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； iii．过程Ⅳ是从的悬浊液中分离得到碘，分离固体和液体的常用操作是过滤。 13．（26-27高一上·全国·课后作业）“庄稼一枝花，离不开肥当家”，化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．尿素 D．磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】A．硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，A不符合题意；B．碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥料，B不符合题意；C．尿素中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，C不符合题意；D．磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素属于复合肥料，D符合题意；故选D。 14．（25-26高一上·广西柳州·开学考试）下列有关农药的叙述中不正确的是 A．施用农药是重要的作物保护手段之一 B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C．农药本身有毒，应该禁止使用农药 D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 【答案】C 【解析】A．施用农药是当前应用最广泛、效果最直接的作物保护手段之一，在保障作物产量方面起着关键作用，A正确；B．农药残留可能通过农作物和食物链转移，B正确；C．农药虽有毒性，但应合理使用而非完全禁止，C错误；D．合理施用农药可减少污染，符合规范，D正确；故选C。 15．（23-24高一上·四川绵阳·开学考试）2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问题，下列利用化学知识保护耕地的说法中错误的是 A．土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良 B．土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥 C．植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的 D．就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构 【答案】B 【解析】A．熟石灰能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，故A正确；B．大量施用化肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量，应合理施用化肥，故B错误；C．土壤里获得各种养分，必须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的，故C正确；D．就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等空气污染物，容易造成环境污染，使土壤板结、破坏土壤结构，故D正确；故选B。 16．（25-26高一下·浙江·阶段检测）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠等铁强化剂，可补充人体必需铁元素 C．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可以用来制作耐高温轴承等 D．抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 【答案】D 【解析】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸是人体所需的非必需氨基酸，属于增味剂，A正确；B．乙二胺四乙酸铁钠是允许添加的铁强化剂，易被人体吸收，可补充人体必需的铁元素，预防缺铁性贫血，B正确；C．氮化硅属于新型高温结构陶瓷，是性能优异的无机非金属材料，具有硬度大、熔点高、耐磨的特点，可以用来制作耐高温轴承，C正确；D．抗坏血酸(维生素C)具有强还原性，易被氧化，因此可消耗体系中的氧气，作为水果罐头的抗氧化剂，D错误；故选D。 17．（25-26高一·山东·暑假作业）下列关于药物的使用说法正确的是 A．阿司匹林是一种治感冒的药物，具有解热镇痛作用 B．使用青霉素时，不用进行皮试，可直接静脉注射 C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射溶液 D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化镁等能中和胃酸的药 【答案】A 【解析】A．阿司匹林是常用的解热镇痛药物，可用于缓解感冒引起的发热、头痛等症状，A正确；B．青霉素易引发过敏反应，使用前必须进行皮肤敏感试验（皮试），不能直接静脉注射，B错误；C．服用阿司匹林出现水杨酸反应才是中毒的表现，此时才需要静脉注射溶液，胃肠道反应是普通副作用，不是中毒表现，C错误；D．氢氧化钠是强腐蚀性强碱，不能服用作为中和胃酸的药物，D错误；故答案为：A。 18．（25-26高一上·河南郑州·期末）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 B．食品包装袋中常有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质 C．明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒 D．SO2可用作食品添加剂 【答案】C 【解析】A．维生素C具有还原性，能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，促进人体对铁元素的吸收，A正确；B．还原铁粉在食品包装中用作脱氧剂，通过氧化反应消耗氧气，防止食品氧化变质，B正确；C．明矾硫酸铝钾作为净水剂，主要通过水解产生胶体吸附悬浮杂质，起到絮凝沉降作用，但无杀菌消毒功能，自来水的杀菌消毒通常使用氯气、臭氧等物质，C错误；D．SO2在食品工业中用作防腐剂和抗氧化剂，符合食品安全标准，D正确；故选C。 19．（25-26高一下·北京·期中）如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 C．若将收集的酸雨样品放置在空气中，pH可能变小 D．大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 【答案】D 【解析】A．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨定义为pH小于5.6的降水，A正确；B．图中硫氧化物、氮氧化物形成酸雨的过程中，S、N元素化合价升高，存在电子转移，发生了氧化还原反应，B正确； C．酸雨样品中含有的弱酸亚硫酸，放置时会被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液酸性增强，pH变小，C正确；D．大气中含量增大会导致温室效应，酸雨是硫氧化物、氮氧化物过量排放导致的，不是酸雨的成因，D错误；故选D。 20．（2026高一下·上海·专题练习）以下氧化物引起的环境问题对应不正确的是 选项 氧化物 环境问题 A 温室效应 B 酸雨 C CO 破坏臭氧层 D 光化学烟雾 【答案】C 【解析】A．是主要的温室气体，过量排放会引发温室效应，A正确；B．溶于水生成，被氧化后生成，是形成硫酸型酸雨的主要污染物，B正确；C．CO有毒，易和人体血红蛋白结合使人中毒，但不会破坏臭氧层，破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃、氮氧化物等，C错误；D．等氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，D正确；故答案选C。 21．（25-26高一下·全国·期末）第十五届全国运动会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，打造首届碳中和全运会。下列化学实践最能体现“绿色”理念的是 A．为赛事定制可降解塑料餐具，替代传统一次性塑料餐具 B．场馆建设大量使用铝合金材料，因其硬度大、耐腐蚀 C．采用燃煤发电保障赛事供电，确保电力供应稳定 D．用未经净化的工业废水浇灌场馆绿植，节约水资源 【答案】A 【解析】A．使用可降解塑料，可减少白色污染，从源头降低环境影响，契合“绿色”低碳环保的核心要求，A符合题意；B．利用铝合金特性属于材料选择，未直接体现绿色可持续，B不符合题意；C．燃煤发电会产生二氧化硫等污染物，不符合绿色理念，C不符合题意；D．未经净化的工业废水含有有害物质，会污染土壤和水体，违背环保原则，D不符合题意；故选A。 22．（25-26高一下·四川德阳·阶段检测）近年，我国力主科技、创新、发展。下列说法正确的是 A．实现大型碳化硅陶瓷构件整体制造，碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B．燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成 C．石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同位素 D．汽车尾气管加三元催化剂可以降低碳排放量，是实现“双碳”目标的重要途径 【答案】B 【解析】A．传统无机非金属材料指以硅酸盐为主要成分的水泥、普通玻璃、日用陶瓷等，碳化硅陶瓷属于新型高温结构无机非金属材料，A错误；B．燃煤中加入CaO可与燃烧产生的反应，最终生成；减少排放，从而减少酸雨形成，B正确；C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为原子；石墨烯和石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C错误；D．三元催化剂的作用是将尾气中的CO、氮氧化物、碳氢化合物转化为无毒的CO2、N2和H2O，它将CO和碳氢化合物转化为CO2，因此不能减少燃料燃烧产生的总碳排放量，也不是实现“双碳”目标中减少CO2排放的主要途径，D错误；故选B。 23．（25-26高一下·全国·课后作业）化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用，下列关于环境保护和绿色化学的说法正确的是 A．汽车尾气管加三元催化剂可以降低碳排放量，是实现“双碳”目标的重要途径 B．燃煤中加石灰石实现“钙基固硫”，有利于减少酸雨形成 C．纳米铁粉可通过置换反应高效地除去被污染水体中的Zn2+、Cu2+、Ag+等重金属离子 D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想是治理工业生产产生的“三废”对环境的污染 【答案】B 【解析】A．三元催化剂可将汽车尾气中的CO、氮氧化物等转化为CO2、N2等无害物质，由于生成CO2，无法降低碳排放量，不能助力实现“双碳”目标，A错误；B．燃煤中加入石灰石后，石灰石高温分解生成的CaO可与燃煤产生的SO2、O2反应生成CaSO4，减少SO2的排放，有利于减少硫酸型酸雨的形成，B正确；C．金属活动性顺序中Zn排在Fe之前，Fe不能和Zn2+发生置换反应，无法除去水体中的Zn2+，C错误；D．绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理已产生的“三废”，D错误；故选B。 24．（25-26高一上·江苏南通·期中）世界城市日城市可持续发展全球大会于2023年10月31日在上海世界会客厅开幕，会议主题是“创新发展，共建以人为本的智慧城市”。会议的关键议题包括房屋品质、绿色低碳、数字治理等，以下做法不符合“绿色低碳”的是 A．外出游玩，多乘坐公共交通 B．火力发电技术成熟，应大力提倡 C．以竹代塑，可减少白色污染 D．提倡垃圾分类回收，废物再利用 【答案】B 【解析】A．公共交通（如公交车、地铁）人均能耗和碳排放远低于私家车，能有效减少交通领域的碳足迹，符合“绿色低碳”原则，A不选；B．火力发电以煤炭等化石燃料为能源，燃烧过程中排放大量二氧化碳、二氧化硫及颗粒物，是全球温室气体排放的主要来源之一，与“绿色低碳”的核心目标直接冲突，B可选；C．竹子生长周期短、可再生，替代塑料制品可减少塑料生产中的化石燃料消耗及废弃后的环境危害，契合“绿色低碳”理念，C不选；D．垃圾分类能将可回收物重新投入生产，减少对原生资源的依赖，契合“绿色低碳”理念，D不选；故选B。 考向01 金属冶炼方法 【例1】（24-25高一下·天津南开·期末）下列关于金属冶炼方法的说法错误的是 A．因为氧化铝熔点高，工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 B．用热还原法冶炼金属铁时，可选用一氧化碳、铝等作还原剂 C．可通过加热氧化汞分解得到金属汞 D．湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 【答案】A 【解析】A．工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝（加入冰晶石降低熔点），而非氯化铝，因为氯化铝熔融态不导电，A错误；B．热还原法冶炼铁可用CO（如高炉炼铁）或铝（铝热反应）作还原剂，符合实际，B正确；C．氧化汞受热易分解为汞和氧气（），汞的冶炼方法正确，C正确；D．湿法炼铜通过铁置换硫酸铜中的铜（），属于置换反应，D正确；故选A。 1．金属冶炼的常用方法 2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 3．铝热反应的原理及特点 概念 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 单质铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物 引发操作 在铝热剂上放KClO3，插上去掉表面氧化膜的镁条并将镁条点燃 反应特点 在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离 应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等 【注意】 （1）冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO(熔点太高)。 （2）冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。 解题指导 考向02 海水资源的开发利用 【例2】（25-26高一下·江西南昌·阶段检测）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．用步骤②生成的无水MgCl2，冶炼金属Mg的反应方程式为： B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO D．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 【答案】C 【解析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。A．工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，A正确；B．侯氏制碱法中，先通入NH3使溶液呈碱性，可大大提高CO2的溶解度，从而有利于NaHCO3晶体的析出,若先通入CO2，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确；C．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO，正确的试剂加入顺序应为先加过量BaCl2溶液除去SO，再加过量NaOH溶液除去Mg2+，继续加过量Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后向滤液中加稀盐酸，加Na2CO3溶液应放到BaCl2溶液之后，C错误；D．步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，D正确； 故选C。 1．海水制盐 （1）方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 （2）原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。 （3）食盐用途 ①氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ②制盐酸：H2＋Cl22HCl。 ③制漂白剂(84消毒液)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ④制钠和氯气：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 ⑤制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 2．海水提溴 （1）生产流程图 （2）主要化学(离子)方程式 ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 3．海带提碘 （1）海带中含有碘元素的检验原理 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。 （2）从海带中提取碘的方法 ①工艺流程 ②主要的反应原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 4．海水提镁 （1）工艺流程 （2）有关反应的化学方程式 制碱：①CaCO3CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； 沉淀：③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2； 酸化：④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 蒸发浓缩、冷却结晶、脱水：⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； 电解制Mg：⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 解题指导 ②主要的反应原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 4．海水提镁 （1）工艺流程 （2）有关反应的化学方程式 制碱：①CaCO3CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； 沉淀：③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2； 酸化：④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 蒸发浓缩、冷却结晶、脱水：⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； 电解制Mg：⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 考向03 煤、石油和天然气的综合利用 【例3】（23-24高一下·四川绵阳·期末）下列说法不正确的是 A．通过煤的干馏和石油催化重整可获取芳香烃 B．通过石油催化裂化可以提高汽油的产量和质量 C．石油加工中减压蒸馏可避免温度过高造成的物质分解 D．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化 【答案】D 【解析】A．煤焦油中含有芳香烃，而煤焦油是通过煤的干馏得到的，石油催化重整也可获得芳香烃，故A正确；B．石油催化裂化可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，石油催化裂化是为了提高汽油、煤油、柴油等轻质油的产量与质量，主要是提高汽油的产量和质量，故B正确；C．减压分馏的原理是：降低压强，烃的沸点随压强降低而降低，使重油能在较低温度下分馏，是避免温度过高使烃分解，也可避免设备的损害，故C正确；D．蒸馏、分馏过程中没有产生新物质，都是物理变化，而煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，有新物质生成，故是化学变化，故D错误；答案选D。 1．化石燃料 2．化学“三馏”的比较 干馏 蒸馏 分馏 原理 隔绝空气、高温下使物质分解 根据液态混合物中各组分沸点不同进行分离 与蒸馏原理相同 产物 产物为混合物 产物为单一组分的纯净物 产物为沸点相近的各组分组成的混合物 反应类型 化学变化 物理变化 物理变化 3．石油“两裂” 4．化学“六气”的主要成分 名称 来源 主要成分 主要用途 天然气 蕴藏在地层内的一种可燃性气体 CH4等小分子组成的混合物 作燃料、 制炭黑等水煤气 水蒸气通过炽热的炭层：C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) CO、H2 作燃料、合成甲醇 焦炉气 煤干馏 主要是H2、CH4，还有少量的CO、C2H4等 气体燃料、化工原料 高炉煤气 炼铁的废气 CO、CO2、N2等，还有少量矿尘 作燃料 裂解气 石油裂解得到的气态烃 乙烯、丙烯、CH4、C2H6，还有少量H2等 石油化工原料 液化石油气 石油的炼制 含有4个及4个以下碳原子烃的混合物 作燃料 解题指导 名称 来源 主要成分 主要用途 天然气 蕴藏在地层内的一种可燃性气体 CH4等小分子组成的混合物 作燃料、 制炭黑等水煤气 水蒸气通过炽热的炭层：C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) CO、H2 作燃料、合成甲醇 焦炉气 煤干馏 主要是H2、CH4，还有少量的CO、C2H4等 气体燃料、化工原料 高炉煤气 炼铁的废气 CO、CO2、N2等，还有少量矿尘 作燃料 裂解气 石油裂解得到的气态烃 乙烯、丙烯、CH4、C2H6，还有少量H2等 石油化工原料 液化石油气 石油的炼制 含有4个及4个以下碳原子烃的混合物 作燃料 考向04 化工流程题解题方法 【例4】（25-26高一下·河北衡水·期中）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性： A．滤渣I主要成分为 B．“酸浸”过程中加入溶液的作用：作还原剂，将还原为 C．“酸浸”工序中的硫酸可替换为盐酸 D．加氨水“调pH”是为了除去和 【答案】C 【解析】含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)加入硫酸，，、等溶于硫酸形成硫酸盐，不溶于硫酸，故滤渣1为；同时加入溶液将还原为，加入氨水调，将、以、沉淀除去，最终得到含的溶液，向其中加入沉钴并放出，再加入经高温焙烧得到；A．不溶于硫酸，故滤渣1为，A正确；B．加入溶液将还原为，B正确；C．“酸浸”工序中若将硫酸替换为盐酸，根据酸性条件下，氧化性：，会将盐酸氧化成氯气，C错误；D．加入氨水调，将、以、沉淀除去，D正确；故选C。 1．工艺流程题的结构 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。 2．对原料预处理的常用方法 （1）研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 （2）水浸——与水接触反应或溶解。 （3）酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 （4）灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。 （5）煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 3．解答化工流程题的方法——目标分析法 制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。 要求用理论回答的试题应采用“四段论法”： 解题指导 考向05 化肥、农药的合理施用 【例5】（2025高一下·湖南·学业考试）施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施。下列关于农药或化肥的施用叙述错误的是 A．农药可以杀灭病虫害，要大力推广使用 B．施用化肥需要考虑土壤的酸碱性、作物的营养状况等因素 C．过量施用化肥会造成浪费，部分化肥随雨水进入河流湖泊，还可能引起水体富营养化 D．农药使用不当可能会导致作物和土壤的农药残留超标 【答案】A 【解析】A．农药虽然能杀灭病虫害，但过度使用会导致环境污染和残留问题，因此“大力推广使用”是错误的做法，A错误；B．合理施用化肥需考虑土壤酸碱性及作物需求，避免破坏土壤结构或影响作物生长，B正确；C．过量施用化肥不仅浪费资源，还会通过雨水径流引发水体富营养化，产生水华等，C正确；D．农药使用不当会导致残留超标，污染水体、土壤和作物，D正确；故选A。 1．合理使用化肥 了解各种化肥的成分及化学性质，避免意外事故，避免降低肥效，如将草木灰与含可溶性Ca(H2PO4)2的磷肥混用，由于两者可以发生化学反应，生成难溶性的Ca3(PO4)2，将导致磷肥肥效降低。铵态氮肥和碱性草木灰混合使用会产生氨气，降低氮肥的肥效。 2．农药使用的注意事项 （1）使用正规厂家生产的农药，避免使用假冒伪劣产品。假冒伪劣农药可能会导致人体中毒和发生燃烧爆炸事件。 （2）使用气雾型农药时，应严格遵照使用说明书使用：勿接近火源，不可存放在冰箱里，不可朝电器喷射等。 （3）使用农药时应避免误食，防止与皮肤接触，减少对呼吸道的刺激。 （4）严禁采摘和食用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜等，洗涤瓜、果、蔬菜时可将其放入水中浸泡几分钟以除去残留农药。若发生农药中毒，应立即清除毒物并送医院治疗。 （5）注意农药的使用范围和保存方法。 解题指导 考向06 药品与添加剂 【例6】（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于化学品使用的叙述错误的是 A．水果罐头中常使用维生素C作为抗氧化剂 B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D．加工面包等食品时，加入碳酸钠可受热分解产生大量气体 【答案】D 【解析】A．维生素C具有还原性，常用作水果罐头的抗氧化剂延长保质期，A正确；B．阿司匹林主要成分为乙酰水杨酸，具有酸性，长期服用会刺激胃黏膜，可能引发胃痛等症状，B正确；C．拟除虫菊酯具有一定毒性，直接向人畜、餐具喷射杀虫气雾剂会引发中毒，因此不能直接喷射，C正确；D．碳酸钠热稳定性强，加热条件下不会发生分解反应，D错误；故选D。 一、药品 1．生活中常用的药物 （1）抗酸药 治疗胃酸分泌过多。 常用药：胃舒平(复方氢氧化铝)、碳酸氢钠片、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁等。 （2）解热镇痛药 使发热病人的体温降至正常，缓解疼痛。 常用药：阿司匹林。 化学名：乙酰水杨酸　分子式：C9H8O4 结构简式： 2．抗生素的利与弊 抗生素具有良好的抗菌作用，但同时也会使细菌产生抗药性，并且还会出现一些毒副作用，这些问题已经日益为人们所关注。抗生素诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。例如，青霉素在早期使用中，可以治疗大多数细菌引起的疾病，如肺炎、脑膜炎、破伤风、淋病等，但是现在临床治疗中常常无效。另外，抗生素会产生副作用，轻则出现皮疹，重则出现严重的贫血症状，甚至休克、死亡。抗生素属于处方药。 二、食品添加剂 1．食品添加剂的功能 食品添加剂的主要功能有五个方面： （1）提高食品质量。 （2）增加食品的品种和方便性，并可开发食品新资源。 （3）有利于食品加工，使加工工艺变得容易可行。 （4）有利于满足不同人群的特殊需求、并增强食品的个性特征。 （5）有利于原材料的综合应用。 2．食品添加剂的分类 一般来说，食品添加剂按其来源可分为天然的和人工合成的两大类。天然食品添加剂是指利用动植物或微生物的代谢产物为原料，经提取所获得的天然物质；人工合成的食品添加剂是指采用化学手段，通过氧化、还原、缩合、聚合、成盐等合成反应而得到的物质。目前使用的大多属于人工合成食品添加剂。 【注意】 （1）绿色食品在中国是对无污染、安全、优质、营养型食品的总称，是指按照特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品。类似的食品在其他国家被称为有机食品、生态食品或自然食品。 （2）一些化学物质经毒理学证明对人体有害，禁止作为食品添加剂，这些物质包括甲醛、“吊白块”(甲醛次硫酸氢钠)、水杨酸、非食用色素等。 （3）亚硝酸钠也是毒性较强的物质之一，摄入大量的亚硝酸钠可以使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧。亚硝酸钠还有一定的致癌性。 （4）食品添加剂的使用和“绿色食品”不相违背。只要在合理的限量范围内使用，就不会对人体构成伤害。 解题指导 （3）有利于食品加工，使加工工艺变得容易可行。 （4）有利于满足不同人群的特殊需求、并增强食品的个性特征。 （5）有利于原材料的综合应用。 2．食品添加剂的分类 一般来说，食品添加剂按其来源可分为天然的和人工合成的两大类。天然食品添加剂是指利用动植物或微生物的代谢产物为原料，经提取所获得的天然物质；人工合成的食品添加剂是指采用化学手段，通过氧化、还原、缩合、聚合、成盐等合成反应而得到的物质。目前使用的大多属于人工合成食品添加剂。 【注意】 （1）绿色食品在中国是对无污染、安全、优质、营养型食品的总称，是指按照特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品。类似的食品在其他国家被称为有机食品、生态食品或自然食品。 （2）一些化学物质经毒理学证明对人体有害，禁止作为食品添加剂，这些物质包括甲醛、“吊白块”(甲醛次硫酸氢钠)、水杨酸、非食用色素等。 （3）亚硝酸钠也是毒性较强的物质之一，摄入大量的亚硝酸钠可以使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧。亚硝酸钠还有一定的致癌性。 （4）食品添加剂的使用和“绿色食品”不相违背。只要在合理的限量范围内使用，就不会对人体构成伤害。 考向07 环境问题与绿色化学 【例7】（24-25高一下·内蒙古·期末）《政府工作报告》明确提出“加强污染防治和生态建设”“加快发展绿色低碳经济”“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。下列做法与报告内容相符的是 A．露天焚烧垃圾，快速处理废弃物 B．大量使用一次性塑料餐具，方便生活 C．工厂废水直接排放到河流中，节省处理成本 D．用自行车或公共交通代替私家车出行，减少尾气排放 【答案】D 【解析】A．露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和污染物，加剧空气污染，不符合污染防治要求，A错误；B．大量使用一次性塑料餐具会增加白色污染和资源消耗，违背绿色低碳发展理念，B错误；C．工厂废水直接排放会严重污染水体，破坏生态环境，与污染防治目标相悖，C错误；D．用自行车或公共交通代替私家车出行，能有效减少尾气排放和碳排放，符合绿色低碳经济要求，D正确；故选D。 1．常见环境问题的主要成因及危害 环境问题 主要成因物质 主要危害 温室效应 CO2 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小等 酸雨 SO2、NOx 土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等 臭氧层空洞 氟氯代烷、NOx 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害 光化学烟雾 碳氢化合物、NOx 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡 白色污染 废弃塑料制品 ①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产；②混入生活垃圾中难处理、难回收 赤潮和水华 含N、P元素的废水 使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水质恶化 2．绿色化学 （1）绿色化学的含义 “绿色化学”可以诠释为环境友好化学，它的核心内涵是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害物质。它研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。 （2）绿色化学的特点 ①开发绿色反应，将原子利用率提高到100%。 ②使用无毒、无害、可再生的原料、催化剂、溶剂。 ③开发绿色工艺。 ④开发和生产绿色产品。 （3）原子经济性反应 原子经济性反应要求反应物的原子全部转变成期望的最终产物，原子利用率达到100%，也就是说在化学反应过程中不产生任何废物。 原子利用率＝×100% 解题指导 考向08 污染处理方法 【例8】（25-26高一下·海南·阶段检测）加强污染物协同控制是消除污染的统筹方法。下列说法正确的是 A．pH<7的雨为酸雨，可通过多植树造林解决酸雨问题 B．燃煤时加入石灰石可减少的排放，最终将转化为 C．汽车排气管中的三元催化剂可同时降低尾气中NO和CO的排放 D．控制废气中的通入碱液，有利于完全吸收 【答案】C 【解析】A．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨的定义是的降水；植树造林无法从源头解决酸雨问题，酸雨需要通过控制硫氧化物、氮氧化物排放来治理，A错误；B．燃煤加石灰石固硫过程中，先生成，最终会被氧气氧化为，不是以形式存在，B错误；C．汽车三元催化剂可将尾气中有毒的、转化为无毒的和，能同时降低二者排放，C正确；D．不能单独与碱反应，氮氧化物与碱的完全吸收反应为，若，过量，无法被碱完全吸收，D错误；故选C。 1．常见工业废气的成分及处理方式 工厂尾气 主要成分 处理方式 硫酸厂尾气 SO2、O2、N2等 一般用氨水吸收 硝酸厂尾气 NO、NO2、N2、O2等 一般用NaOH溶液吸收 高炉煤气 CO、CO2、N2等 一般回收利用 炼钢烟气 Fe2O3烟尘、CO等 一般回收利用 焦炉气 H2、CH4、CO、C2H4等 可用作燃料 2．污水处理常用的化学方法 方法 常用试剂 原理 混凝法 明矾、聚合氯化铝等 Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的胶体吸附水中悬浮物 中和法 熟石灰、硫酸、CO2 通过加碱中和酸或加酸中和碱进行污水处理，如Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O 沉淀法 Na2S等 加沉淀剂使金属离子形成沉淀而除去，如除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 氧化还原法 氧化剂或还原剂 污水中含有还原性物质，可加入氧化性物质除去；含有氧化性物质，可加入还原性物质除去，注意加入的物质不能对水产生次生污染 解题指导 2 / 27 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 化学与可持续发展 考向 题号 难度 答题情况 正确 错误 01 金属冶炼方法 1 较易 2 较易 3 中等 02 海水资源的开发利用 4 中等 5 中等 6 中等 03 煤、石油和天然气的综合利用 7 较易 8 中等 9 中等 04 化工流程题解题方法 10 中等 11 中等 12 中等 05 化肥、农药的合理施用 13 容易 14 较易 15 较易 06 药品与添加剂 16 较易 17 较易 18 较易 07 环境问题与绿色化学 19 较易 20 较易 21 较易 08 污染处理方法 22 中等 23 中等 24 较易 综合评价 1．（25-26高一下·福建福州·期中）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A．工业冶炼钠使用的方法是电解饱和NaCl溶液 B．炼铁时，加入石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅 C．用加热HgO的方法冶炼金属汞 D．人类冶炼金属单质的先后顺序，主要取决于金属的活动性强弱 2．（25-26高一·全国·学业考试复习）下列工业冶炼金属的方法错误的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一下·全国·单元测试）冶炼金属一般有下列五种方法：①焦炭法；②水煤气(或)法；③活泼金属置换法；④电解法；⑤热分解法。五种方法各有优缺点，在工业上均有应用。 （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）铝热反应是采用题干中的方法③，列举铝热反应的一个用途：___________；由金属氧化物冶炼是采用题干中的哪种方法？___________(填序号)；高炉炼铁是采用题干中的方法②，用炼铁的化学方程式为___________。 （3）钛有“未来钢铁”之称。工业上常以获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行___________(填字母)。 A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．气体中 （4）工业上电解冶炼铝的化学方程式为___________。若电路中通过电子，可以得到___________。 4．（25-26高一下·山东泰安·期中）空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中含量约为。下列说法错误的是 A．实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 B．“吸收”发生的离子方程式为 C．“系列操作”为萃取分液 D．若提取海水中的溴，理论上需要(STP)氯气 5．（25-26高一下·河南·期中）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： 6．（25-26高一下·山东淄博·阶段检测）利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 A．吸收塔试剂乙可以是，体现其还原性 B．空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C．若提取，至少需要标准状况下44.8 L的 D．工业上冶炼金属镁和铝常利用电解其熔融氯化物的方法 7．（25-26高一下·江苏苏州·阶段检测）下列有关煤或石油综合利用的说法中不正确的是 A．在一定条件下将煤气化或液化生成气体或液体燃料 B．将煤干馏可制得煤焦油和焦炭 C．工业获得汽油主要的化学方法是将石油分馏 D．将石油裂解制得乙烯等化工原料 8．（24-25高一下·江西吉安·期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 9．（23-24高一下·湖南·期末）化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有关叙述正确的是 A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B．煤中含苯、甲苯、二甲苯 C．对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品 D．a、b、c三种馏分中a的沸点最高 10．（25-26高一下·吉林长春·期中）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中正确的是 A．流程Ⅰ中试剂1和试剂2的顺序可以改变 B．进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 C．流程Ⅱ后的滤液中的溶质仅为 D．上述流程中无可循环利用的物质 11．（25-26高一下·湖北襄阳·期中）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈水解。下列说法正确的是 A．是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B．为，Y为 C．制取粗硅的反应为 D．“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 12．（25-26高一下·河南南阳·期中）海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）“氧化”步骤中用酸化的目的是___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅱ的目的是___________。 ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅲ.过程Ⅳ的操作名称是___________。 13．（26-27高一上·全国·课后作业）“庄稼一枝花，离不开肥当家”，化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．尿素 D．磷酸二氢铵 14．（25-26高一上·广西柳州·开学考试）下列有关农药的叙述中不正确的是 A．施用农药是重要的作物保护手段之一 B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C．农药本身有毒，应该禁止使用农药 D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 15．（23-24高一上·四川绵阳·开学考试）2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问题，下列利用化学知识保护耕地的说法中错误的是 A．土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良 B．土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥 C．植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的 D．就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构 16．（25-26高一下·浙江·阶段检测）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠等铁强化剂，可补充人体必需铁元素 C．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可以用来制作耐高温轴承等 D．抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 17．（25-26高一·山东·暑假作业）下列关于药物的使用说法正确的是 A．阿司匹林是一种治感冒的药物，具有解热镇痛作用 B．使用青霉素时，不用进行皮试，可直接静脉注射 C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射溶液 D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化镁等能中和胃酸的药 18．（25-26高一上·河南郑州·期末）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 B．食品包装袋中常有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质 C．明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒 D．SO2可用作食品添加剂 19．（25-26高一下·北京·期中）如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 C．若将收集的酸雨样品放置在空气中，pH可能变小 D．大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 20．（2026高一下·上海·专题练习）以下氧化物引起的环境问题对应不正确的是 选项 氧化物 环境问题 A 温室效应 B 酸雨 C CO 破坏臭氧层 D 光化学烟雾 21．（25-26高一下·全国·期末）第十五届全国运动会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，打造首届碳中和全运会。下列化学实践最能体现“绿色”理念的是 A．为赛事定制可降解塑料餐具，替代传统一次性塑料餐具 B．场馆建设大量使用铝合金材料，因其硬度大、耐腐蚀 C．采用燃煤发电保障赛事供电，确保电力供应稳定 D．用未经净化的工业废水浇灌场馆绿植，节约水资源 22．（25-26高一下·四川德阳·阶段检测）近年，我国力主科技、创新、发展。下列说法正确的是 A．实现大型碳化硅陶瓷构件整体制造，碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B．燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成 C．石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同位素 D．汽车尾气管加三元催化剂可以降低碳排放量，是实现“双碳”目标的重要途径 23．（25-26高一下·全国·课后作业）化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用，下列关于环境保护和绿色化学的说法正确的是 A．汽车尾气管加三元催化剂可以降低碳排放量，是实现“双碳”目标的重要途径 B．燃煤中加石灰石实现“钙基固硫”，有利于减少酸雨形成 C．纳米铁粉可通过置换反应高效地除去被污染水体中的Zn2+、Cu2+、Ag+等重金属离子 D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想是治理工业生产产生的“三废”对环境的污染 24．（25-26高一上·江苏南通·期中）世界城市日城市可持续发展全球大会于2023年10月31日在上海世界会客厅开幕，会议主题是“创新发展，共建以人为本的智慧城市”。会议的关键议题包括房屋品质、绿色低碳、数字治理等，以下做法不符合“绿色低碳”的是 A．外出游玩，多乘坐公共交通 B．火力发电技术成熟，应大力提倡 C．以竹代塑，可减少白色污染 D．提倡垃圾分类回收，废物再利用 考向01 金属冶炼方法 【例1】（24-25高一下·天津南开·期末）下列关于金属冶炼方法的说法错误的是 A．因为氧化铝熔点高，工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 B．用热还原法冶炼金属铁时，可选用一氧化碳、铝等作还原剂 C．可通过加热氧化汞分解得到金属汞 D．湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 1．金属冶炼的常用方法 2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 3．铝热反应的原理及特点 概念 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 单质铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物 引发操作 在铝热剂上放KClO3，插上去掉表面氧化膜的镁条并将镁条点燃 反应特点 在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离 应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等 【注意】 （1）冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO(熔点太高)。 （2）冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。 解题指导 考向02 海水资源的开发利用 【例2】（25-26高一下·江西南昌·阶段检测）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．用步骤②生成的无水MgCl2，冶炼金属Mg的反应方程式为： B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO D．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 1．海水制盐 （1）方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 （2）原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。 （3）食盐用途 ①氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ②制盐酸：H2＋Cl22HCl。 ③制漂白剂(84消毒液)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ④制钠和氯气：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 ⑤制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 2．海水提溴 （1）生产流程图 （2）主要化学(离子)方程式 ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 3．海带提碘 （1）海带中含有碘元素的检验原理 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。 （2）从海带中提取碘的方法 ①工艺流程 ②主要的反应原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 4．海水提镁 （1）工艺流程 （2）有关反应的化学方程式 制碱：①CaCO3CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； 沉淀：③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2； 酸化：④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 蒸发浓缩、冷却结晶、脱水：⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； 电解制Mg：⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 解题指导 （2）主要化学(离子)方程式 ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 3．海带提碘 （1）海带中含有碘元素的检验原理 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。 （2）从海带中提取碘的方法 ①工艺流程 ②主要的反应原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 4．海水提镁 （1）工艺流程 （2）有关反应的化学方程式 制碱：①CaCO3CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； 沉淀：③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2； 酸化：④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 蒸发浓缩、冷却结晶、脱水：⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； 电解制Mg：⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 考向03 煤、石油和天然气的综合利用 【例3】（23-24高一下·四川绵阳·期末）下列说法不正确的是 A．通过煤的干馏和石油催化重整可获取芳香烃 B．通过石油催化裂化可以提高汽油的产量和质量 C．石油加工中减压蒸馏可避免温度过高造成的物质分解 D．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化 1．化石燃料 2．化学“三馏”的比较 干馏 蒸馏 分馏 原理 隔绝空气、高温下使物质分解 根据液态混合物中各组分沸点不同进行分离 与蒸馏原理相同 产物 产物为混合物 产物为单一组分的纯净物 产物为沸点相近的各组分组成的混合物 反应类型 化学变化 物理变化 物理变化 3．石油“两裂” 4．化学“六气”的主要成分 名称 来源 主要成分 主要用途 天然气 蕴藏在地层内的一种可燃性气体 CH4等小分子组成的混合物 作燃料、 制炭黑等水煤气 水蒸气通过炽热的炭层：C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) CO、H2 作燃料、合成甲醇 焦炉气 煤干馏 主要是H2、CH4，还有少量的CO、C2H4等 气体燃料、化工原料 高炉煤气 炼铁的废气 CO、CO2、N2等，还有少量矿尘 作燃料 裂解气 石油裂解得到的气态烃 乙烯、丙烯、CH4、C2H6，还有少量H2等 石油化工原料 液化石油气 石油的炼制 含有4个及4个以下碳原子烃的混合物 作燃料 解题指导 4．化学“六气”的主要成分 名称 来源 主要成分 主要用途 天然气 蕴藏在地层内的一种可燃性气体 CH4等小分子组成的混合物 作燃料、 制炭黑等水煤气 水蒸气通过炽热的炭层：C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) CO、H2 作燃料、合成甲醇 焦炉气 煤干馏 主要是H2、CH4，还有少量的CO、C2H4等 气体燃料、化工原料 高炉煤气 炼铁的废气 CO、CO2、N2等，还有少量矿尘 作燃料 裂解气 石油裂解得到的气态烃 乙烯、丙烯、CH4、C2H6，还有少量H2等 石油化工原料 液化石油气 石油的炼制 含有4个及4个以下碳原子烃的混合物 作燃料 考向04 化工流程题解题方法 【例4】（25-26高一下·河北衡水·期中）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性： A．滤渣I主要成分为 B．“酸浸”过程中加入溶液的作用：作还原剂，将还原为 C．“酸浸”工序中的硫酸可替换为盐酸 D．加氨水“调pH”是为了除去和 1．工艺流程题的结构 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。 2．对原料预处理的常用方法 （1）研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 （2）水浸——与水接触反应或溶解。 （3）酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 （4）灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。 （5）煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 3．解答化工流程题的方法——目标分析法 制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。 要求用理论回答的试题应采用“四段论法”： 解题指导 考向05 化肥、农药的合理施用 【例5】（2025高一下·湖南·学业考试）施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施。下列关于农药或化肥的施用叙述错误的是 A．农药可以杀灭病虫害，要大力推广使用 B．施用化肥需要考虑土壤的酸碱性、作物的营养状况等因素 C．过量施用化肥会造成浪费，部分化肥随雨水进入河流湖泊，还可能引起水体富营养化 D．农药使用不当可能会导致作物和土壤的农药残留超标 1．合理使用化肥 了解各种化肥的成分及化学性质，避免意外事故，避免降低肥效，如将草木灰与含可溶性Ca(H2PO4)2的磷肥混用，由于两者可以发生化学反应，生成难溶性的Ca3(PO4)2，将导致磷肥肥效降低。铵态氮肥和碱性草木灰混合使用会产生氨气，降低氮肥的肥效。 2．农药使用的注意事项 （1）使用正规厂家生产的农药，避免使用假冒伪劣产品。假冒伪劣农药可能会导致人体中毒和发生燃烧爆炸事件。 （2）使用气雾型农药时，应严格遵照使用说明书使用：勿接近火源，不可存放在冰箱里，不可朝电器喷射等。 （3）使用农药时应避免误食，防止与皮肤接触，减少对呼吸道的刺激。 （4）严禁采摘和食用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜等，洗涤瓜、果、蔬菜时可将其放入水中浸泡几分钟以除去残留农药。若发生农药中毒，应立即清除毒物并送医院治疗。 （5）注意农药的使用范围和保存方法。 解题指导 考向06 药品与添加剂 【例6】（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于化学品使用的叙述错误的是 A．水果罐头中常使用维生素C作为抗氧化剂 B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D．加工面包等食品时，加入碳酸钠可受热分解产生大量气体 一、药品 1．生活中常用的药物 （1）抗酸药 治疗胃酸分泌过多。 常用药：胃舒平(复方氢氧化铝)、碳酸氢钠片、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁等。 （2）解热镇痛药 使发热病人的体温降至正常，缓解疼痛。 常用药：阿司匹林。 化学名：乙酰水杨酸　分子式：C9H8O4 结构简式： 2．抗生素的利与弊 抗生素具有良好的抗菌作用，但同时也会使细菌产生抗药性，并且还会出现一些毒副作用，这些问题已经日益为人们所关注。抗生素诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。例如，青霉素在早期使用中，可以治疗大多数细菌引起的疾病，如肺炎、脑膜炎、破伤风、淋病等，但是现在临床治疗中常常无效。另外，抗生素会产生副作用，轻则出现皮疹，重则出现严重的贫血症状，甚至休克、死亡。抗生素属于处方药。 二、食品添加剂 1．食品添加剂的功能 食品添加剂的主要功能有五个方面： （1）提高食品质量。 （2）增加食品的品种和方便性，并可开发食品新资源。 （3）有利于食品加工，使加工工艺变得容易可行。 （4）有利于满足不同人群的特殊需求、并增强食品的个性特征。 （5）有利于原材料的综合应用。 2．食品添加剂的分类 一般来说，食品添加剂按其来源可分为天然的和人工合成的两大类。天然食品添加剂是指利用动植物或微生物的代谢产物为原料，经提取所获得的天然物质；人工合成的食品添加剂是指采用化学手段，通过氧化、还原、缩合、聚合、成盐等合成反应而得到的物质。目前使用的大多属于人工合成食品添加剂。 【注意】 （1）绿色食品在中国是对无污染、安全、优质、营养型食品的总称，是指按照特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品。类似的食品在其他国家被称为有机食品、生态食品或自然食品。 （2）一些化学物质经毒理学证明对人体有害，禁止作为食品添加剂，这些物质包括甲醛、“吊白块”(甲醛次硫酸氢钠)、水杨酸、非食用色素等。 （3）亚硝酸钠也是毒性较强的物质之一，摄入大量的亚硝酸钠可以使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧。亚硝酸钠还有一定的致癌性。 （4）食品添加剂的使用和“绿色食品”不相违背。只要在合理的限量范围内使用，就不会对人体构成伤害。 解题指导 （3）有利于食品加工，使加工工艺变得容易可行。 （4）有利于满足不同人群的特殊需求、并增强食品的个性特征。 （5）有利于原材料的综合应用。 2．食品添加剂的分类 一般来说，食品添加剂按其来源可分为天然的和人工合成的两大类。天然食品添加剂是指利用动植物或微生物的代谢产物为原料，经提取所获得的天然物质；人工合成的食品添加剂是指采用化学手段，通过氧化、还原、缩合、聚合、成盐等合成反应而得到的物质。目前使用的大多属于人工合成食品添加剂。 【注意】 （1）绿色食品在中国是对无污染、安全、优质、营养型食品的总称，是指按照特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品。类似的食品在其他国家被称为有机食品、生态食品或自然食品。 （2）一些化学物质经毒理学证明对人体有害，禁止作为食品添加剂，这些物质包括甲醛、“吊白块”(甲醛次硫酸氢钠)、水杨酸、非食用色素等。 （3）亚硝酸钠也是毒性较强的物质之一，摄入大量的亚硝酸钠可以使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧。亚硝酸钠还有一定的致癌性。 （4）食品添加剂的使用和“绿色食品”不相违背。只要在合理的限量范围内使用，就不会对人体构成伤害。 考向07 环境问题与绿色化学 【例7】（24-25高一下·内蒙古·期末）《政府工作报告》明确提出“加强污染防治和生态建设”“加快发展绿色低碳经济”“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。下列做法与报告内容相符的是 A．露天焚烧垃圾，快速处理废弃物 B．大量使用一次性塑料餐具，方便生活 C．工厂废水直接排放到河流中，节省处理成本 D．用自行车或公共交通代替私家车出行，减少尾气排放 1．常见环境问题的主要成因及危害 环境问题 主要成因物质 主要危害 温室效应 CO2 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小等 酸雨 SO2、NOx 土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等 臭氧层空洞 氟氯代烷、NOx 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害 光化学烟雾 碳氢化合物、NOx 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡 白色污染 废弃塑料制品 ①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产；②混入生活垃圾中难处理、难回收 赤潮和水华 含N、P元素的废水 使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水质恶化 2．绿色化学 （1）绿色化学的含义 “绿色化学”可以诠释为环境友好化学，它的核心内涵是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害物质。它研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。 （2）绿色化学的特点 ①开发绿色反应，将原子利用率提高到100%。 ②使用无毒、无害、可再生的原料、催化剂、溶剂。 ③开发绿色工艺。 ④开发和生产绿色产品。 （3）原子经济性反应 原子经济性反应要求反应物的原子全部转变成期望的最终产物，原子利用率达到100%，也就是说在化学反应过程中不产生任何废物。 原子利用率＝×100% 解题指导 考向08 污染处理方法 【例8】（25-26高一下·海南·阶段检测）加强污染物协同控制是消除污染的统筹方法。下列说法正确的是 A．pH<7的雨为酸雨，可通过多植树造林解决酸雨问题 B．燃煤时加入石灰石可减少的排放，最终将转化为 C．汽车排气管中的三元催化剂可同时降低尾气中NO和CO的排放 D．控制废气中的通入碱液，有利于完全吸收 1．常见工业废气的成分及处理方式 工厂尾气 主要成分 处理方式 硫酸厂尾气 SO2、O2、N2等 一般用氨水吸收 硝酸厂尾气 NO、NO2、N2、O2等 一般用NaOH溶液吸收 高炉煤气 CO、CO2、N2等 一般回收利用 炼钢烟气 Fe2O3烟尘、CO等 一般回收利用 焦炉气 H2、CH4、CO、C2H4等 可用作燃料 2．污水处理常用的化学方法 方法 常用试剂 原理 混凝法 明矾、聚合氯化铝等 Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的胶体吸附水中悬浮物 中和法 熟石灰、硫酸、CO2 通过加碱中和酸或加酸中和碱进行污水处理，如Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O 沉淀法 Na2S等 加沉淀剂使金属离子形成沉淀而除去，如除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 氧化还原法 氧化剂或还原剂 污水中含有还原性物质，可加入氧化性物质除去；含有氧化性物质，可加入还原性物质除去，注意加入的物质不能对水产生次生污染 解题指导 19 / 19 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $