第八章 化学与可持续发展【期末真题诊断与测试B】高一化学下学期人教版

**基本信息** 聚焦化学与可持续发展，以基础概念辨析为起点，实验与流程分析为核心，综合应用与计算为提升，覆盖化学观念、科学探究与实践等核心素养的期末专项训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|10题（1-6、9、11-13）|理解与辨析（容易/中等）|从金属冶炼、生活化学等基础概念，到碳达峰、安全标识等实际应用，构建“概念-应用”认知链| |实验与流程分析|4题（7-8、14）|实验/流程分析（中等/较难）|以海带提碘、海水提镁等实验操作为基础，递进至铝土矿冶炼等流程辨析，培养科学探究能力| |综合应用与计算|5题（10、15-18）|综合应用与计算（较难）|结合氧化还原反应、物质转化，通过钛铁矿制备、湿法制高铁酸钾等综合题，实现定量计算与问题解决的融合|

第八单元 化学与可持续发展（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 金属冶炼（活动性决定冶炼方法、炼铁加石灰石作用、冶炼本质、氯化钠制备钠/烧碱/纯碱的氧化还原判断） 理解与辨析 中等 2 生活中的化学（氢氧化铝抗酸药、铁粉抗氧化、漂白粉用途、食盐高温稳定性） 理解与辨析 容易 3 食品添加剂分类（谷氨酸钠、苯甲酸钠、姜黄、碳酸氢铵） 理解与辨析 容易 4 安全标识解读（OTC、电离辐射、易燃标识、禁止乱扔垃圾） 理解与辨析 容易 5 碳达峰碳中和（能源结构调整、催化剂作用、可燃冰、液氢液氧） 理解与辨析 容易 6 化学与可持续发展（海水提溴、石油分馏与煤干馏、绿色化学、污水处理） 理解与辨析 中等 7 海带提碘实验操作（灼烧、过滤、萃取分液、蒸馏装置正误判断） 实验分析与评价 中等 8 海水资源综合利用流程（粗盐提纯试剂顺序、镁的提取、CCl₄萃取溴、SO₂吸收溴的离子方程式） 流程分析与辨析 较难 9 劳动项目与化学知识对应（高压钠灯、84消毒液、海水提镁用石灰乳、浓硫酸储罐） 理解与辨析 容易 10 太阳能制氢及贮氢原理（反应1中Fe₃O₄作用、反应2氧化剂与还原剂比例、总反应、贮氢后与盐酸反应计算） 信息提取与计算 较难 11 金属冶炼方法（HgO热分解、工业制钠、CO还原铁、铝热反应） 理解与辨析 容易 12 煤的综合利用（煤炭资源、煤中不含苯、干馏为化学变化、气化产物） 理解与辨析 中等 13 资源开发与环境保护（主要能源、煤石油燃烧污染物、环氧乙烷原子利用率、煤干馏与石油分馏） 理解与辨析 容易 14 铝土矿冶炼铝流程（溶解离子方程式、酸化试剂、滤液成分、冰晶石作用） 流程分析与辨析 中等 15 湿法制高铁酸钾及海水提溴（离子方程式配平、电子转移计算、溶解度差异；海水提溴离子方程式、吸收、酸化） 综合应用与计算 较难 16 钛铁矿制备钛流程（化合价、非电解质判断、性质推测、氯化方程式配平、氩气作用、真空蒸馏温度选择、电解MgCl₂、产率计算） 流程分析与计算 较难 17 海带提碘及碘化亚铁制备（灼烧仪器、绿色氧化剂替代氯气、分离步骤、离子方程式；FeI₂制备装置、碱石灰作用、干燥剂；还原性探究、氯气通入顺序及离子方程式） 实验综合与探究 较难 18 海水资源综合利用（粗盐除杂离子方程式、除过量碳酸钠试剂；海水提溴pH影响、热空气吹出利用挥发性、气体成分；海带提碘实验设计） 综合应用与实验设计 中等 总分 总评： 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Fe – 56 Cu - 64 Br - 80 I - 127 Ti - 48 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一下·河北石家庄·期末）我国夏代已经有青铜器，传说夏禹铸九鼎，史料中更有夏禹之子夏启炼铜的记载。冶铁技术大约出现在西周(公元前1046年～公元前771年)时期，冶炼出生铁使我国成为世界上最早发明和使用生铁的国家。下列有关金属冶炼的说法中不正确的是 A．金属的冶炼先后，主要取决于金属的活动性强弱 B．炼铁时，加入石灰石的作用是用于除去铁矿石中的二氧化硅 C．金属冶炼的过程就是被冶炼的金属得电子被还原的过程 D．氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应 2．（25-26高一上·吉林延边·期末）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．复方氢氧化铝可以用作抗酸药 B．铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D．烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热分解产生Na单质 3．（24-25高一下·山西·期末）下列关于食品添加剂的说法错误的是 A．谷氨酸钠属于增味剂 B．苯甲酸钠属于防腐剂 C．姜黄属于营养强化剂 D．碳酸氢铵属于膨松剂 4．（24-25高一下·湖北黄冈·期末）生活中很多标识与我们的健康和安全息息相关，下列标识解读正确的是 A．药店商品上的“OTC”——保健食品，不可代替药物治疗 B．医院CT室门上的——注意通风，打开排风扇排风 C．某槽车上的——易燃物质，注意明火和高温 D．学校“‘6.26’主题板报”插图——剧毒物质，剧毒请勿接触 5．（25-26高二上·江苏扬州·期中）2025年11月，国务院新闻办公室发布《碳达峰碳中和的中国行动》白皮书，指出中国在能源绿色低碳转型等重点领域降碳成效显著。下列说法中不正确的是 A．调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标 B．将CO2还原为甲醇，研发合适的催化剂可以提高其反应速率 C．大规模开采可燃冰作为新能源能促进碳中和 D．神舟二十号返回舱反推动发动机采用“液氢-液氧”燃料，对环境安全无污染 6．（24-25高一下·山西·期末）化学与可持续发展，关系到自然资源的开发与利用，关系到化学品的合理使用，关系到人类健康和环境保护，应当引起重视。下列叙述错误的是 A．工业海水提溴技术中，吸收塔使用和水吸收溴转化为氢溴酸，其中作还原剂 B．石油的分馏可获得汽油、煤油等轻质油，煤的干馏可获得粗苯、乙烯等化工原料，二者均属于化学变化 C．绿色化学要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念与做法 D．污水处理时，常加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，使污水中的细小悬浮物聚集成较大的颗粒后沉淀 7．（24-25高一下·福建厦门·期末）海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．蒸馏 8．（24-25高一下·四川凉山·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D．水溶液吸收的离子方程式为 9．（25-26高一上·广西钦州·期末）下列劳动项目与所给化学知识对应不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 路政安装高压钠灯用于道路照明 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾性强 B 物业用“84”消毒液擦拭瓷砖 NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒 C 海水提镁时用石灰乳而不是氢氧化钠 石灰乳来源广，经济实惠 D 工人将冷的浓硫酸储存在钢罐中 常温下铁不与浓硫酸发生反应 10．（25-26高一上·重庆·期末）利用太阳能、合金等可实现制氢及贮氢，原理如下图所示。已知和反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应1中的只作还原剂 B．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．循环制氢过程中的总反应是 D．完全贮氢后，向所得混合物中加入过量盐酸，产生的质量为 11．（24-25高一下·四川眉山·期末）下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 12．（24-25高一下·江西吉安·期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 13．（24-25高一下·山西太原·期末）有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 14．（23-24高一下·安徽马鞍山·期末）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“溶解时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时可以用代替 C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为 D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（19-20高三上·甘肃·阶段检测）（14分）按要求回答下列问题： （1）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：___________。 ②每生成转移___________电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。 （2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入，将海水中溴化物氧化，其离子方程式为___________。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。 ③将②所得溶液用酸化，使中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品。这一过程可用化学方程式表示为___________。 16．（24-25高一下·四川成都·期末）（15分）钛合金广泛应用于航空航天、军事装备、医疗器械、海洋工程及体育用品等领域。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下： 回答下列问题： （1）FeTiO3中Ti为___________价；CH3OH是___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）Ti应用于“航空航天”，则可推测其最不可能具有的性质是___________(填标号)。 a．硬度大            b．密度大            c．熔点高                d．抗腐蚀 （3）“氯化”反应的化学方程式为：___________。 2FeTiO3+___+ ___C ___CO+ ____FeCl3+_____ （4）实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，其目的是___________。 （5）Ti的粗产品是TiCl4、Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，加热的温度略高于___________℃即可。 TiCl4 Ti Mg MgCl2 熔点/℃ 25.0 1667 648.8 714 沸点/℃ 136.4 3287 1090 1412 （6）“冶炼”时，得到金属镁的化学方程式为___________。 （7）现有w吨含80%FeTiO3的钛铁矿，假设制备过程损失5%，则最终获得Ti的质量为___________吨。 17．（24-25高一下·广西南宁·期末）（17分）碘化亚铁()可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备，实验过程如下： 实验一：的制备 海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含的溶液，再通过下列流程，可得高纯碘。 （1）操作①要在_______中进行。 （2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液溶液的过程中，下列试剂最适合替代的是_______。 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．溶液 D． （3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的、发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：_______。 实验二：实验室用下述装置制备。 已知：①碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性； ②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 （5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______。 （6）试剂a为_______，其作用是_______。 实验三：探究的还原性 取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为溶液中被氧化成 乙同学认为：是因为溶液中被氧化成 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _______ 乙同学观点不正确 （7）上述实验②中现象为_______，化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______的还原性(填“>”、“＜”或“=”)。 （8）依据（7）中所得结论，试写出往含溶液中通入标准状况下的氯气后所发生反应的离子方程式：_______。 18．（25-26高一上·江苏扬州·期末）（12分）海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 （1）对粗盐水除杂后获取精盐水：先向粗盐水中加入石灰乳，除去其中的。再向溶液中加入Na2CO3溶液除去。 ①除去时发生反应的离子方程式是___________。 ②后续过程中还需除去溶液中过量的碳酸钠，需添加的试剂是___________。 （2）从海水(显弱碱性)中提取溴的流程如下： ①探究“酸化、氧化”的适宜条件。如图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 如图所示，当pH=8时，海水中被氧化的的百分含量较低，其可能原因是___________。 ②通入热空气，Br2从“吹出塔”逸出，利用的Br2的物理性质是___________。气体A中含有Cl2、___________(写化学式)。 （3）实验室进行“海带提碘”实验时，先灼烧海带使其灰化，再将海带灰在足量水中充分浸泡后过滤，然后将滤液(含)酸化。 请设计实验从“酸化后滤液”中提取碘单质：___________，得到I2的CCl4溶液。再经过一系列实验操作得到碘单质。(可选用的实验药品有：CCl4、Cl2、稀H2SO4、NaOH溶液) 9 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 化学与可持续发展（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 金属冶炼（活动性决定冶炼方法、炼铁加石灰石作用、冶炼本质、氯化钠制备钠/烧碱/纯碱的氧化还原判断） 理解与辨析 中等 2 生活中的化学（氢氧化铝抗酸药、铁粉抗氧化、漂白粉用途、食盐高温稳定性） 理解与辨析 容易 3 食品添加剂分类（谷氨酸钠、苯甲酸钠、姜黄、碳酸氢铵） 理解与辨析 容易 4 安全标识解读（OTC、电离辐射、易燃标识、禁止乱扔垃圾） 理解与辨析 容易 5 碳达峰碳中和（能源结构调整、催化剂作用、可燃冰、液氢液氧） 理解与辨析 容易 6 化学与可持续发展（海水提溴、石油分馏与煤干馏、绿色化学、污水处理） 理解与辨析 中等 7 海带提碘实验操作（灼烧、过滤、萃取分液、蒸馏装置正误判断） 实验分析与评价 中等 8 海水资源综合利用流程（粗盐提纯试剂顺序、镁的提取、CCl₄萃取溴、SO₂吸收溴的离子方程式） 流程分析与辨析 较难 9 劳动项目与化学知识对应（高压钠灯、84消毒液、海水提镁用石灰乳、浓硫酸储罐） 理解与辨析 容易 10 太阳能制氢及贮氢原理（反应1中Fe₃O₄作用、反应2氧化剂与还原剂比例、总反应、贮氢后与盐酸反应计算） 信息提取与计算 较难 11 金属冶炼方法（HgO热分解、工业制钠、CO还原铁、铝热反应） 理解与辨析 容易 12 煤的综合利用（煤炭资源、煤中不含苯、干馏为化学变化、气化产物） 理解与辨析 中等 13 资源开发与环境保护（主要能源、煤石油燃烧污染物、环氧乙烷原子利用率、煤干馏与石油分馏） 理解与辨析 容易 14 铝土矿冶炼铝流程（溶解离子方程式、酸化试剂、滤液成分、冰晶石作用） 流程分析与辨析 中等 15 湿法制高铁酸钾及海水提溴（离子方程式配平、电子转移计算、溶解度差异；海水提溴离子方程式、吸收、酸化） 综合应用与计算 较难 16 钛铁矿制备钛流程（化合价、非电解质判断、性质推测、氯化方程式配平、氩气作用、真空蒸馏温度选择、电解MgCl₂、产率计算） 流程分析与计算 较难 17 海带提碘及碘化亚铁制备（灼烧仪器、绿色氧化剂替代氯气、分离步骤、离子方程式；FeI₂制备装置、碱石灰作用、干燥剂；还原性探究、氯气通入顺序及离子方程式） 实验综合与探究 较难 18 海水资源综合利用（粗盐除杂离子方程式、除过量碳酸钠试剂；海水提溴pH影响、热空气吹出利用挥发性、气体成分；海带提碘实验设计） 综合应用与实验设计 中等 总分 总评： 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Fe – 56 Cu - 64 Br - 80 I - 127 Ti - 48 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一下·河北石家庄·期末）我国夏代已经有青铜器，传说夏禹铸九鼎，史料中更有夏禹之子夏启炼铜的记载。冶铁技术大约出现在西周(公元前1046年～公元前771年)时期，冶炼出生铁使我国成为世界上最早发明和使用生铁的国家。下列有关金属冶炼的说法中不正确的是 A．金属的冶炼先后，主要取决于金属的活动性强弱 B．炼铁时，加入石灰石的作用是用于除去铁矿石中的二氧化硅 C．金属冶炼的过程就是被冶炼的金属得电子被还原的过程 D．氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，冶炼难度越大，因此冶炼顺序主要由金属活动性强弱决定，A正确；B．炼铁时，石灰石高温下分解生成CaO和CO2，CaO可与铁矿石中的SiO2反应生成炉渣(CaSiO3)，从而将二氧化硅除去，B正确；C．金属冶炼就是金属化合物(金属元素显正价)变为金属单质(金属元素呈0价)的过程，即金属元素得电子被还原为单质的过程，C正确；D．电解熔融NaCl可制备钠单质，反应过程中，有元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应；电解食盐水可得到烧碱、氢气、氯气，反应过程中，有元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应；由氯化钠制备纯碱一般采用侯氏制碱法，反应过程中涉及的化学方程式为、，反应过程中，没有元素化合价发生变化，未发生氧化还原反应，D错误；故选D。 2．（25-26高一上·吉林延边·期末）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．复方氢氧化铝可以用作抗酸药 B．铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D．烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热分解产生Na单质 【答案】D 【解析】A．复方氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应，中和过量胃酸，常用作抗酸药，A正确；B．铁粉通过氧化反应消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，B正确；C．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，可漂白纤维和消毒杀菌，C正确；D．NaCl化学性质稳定，高温下不易分解(熔点为801℃)，烹煮后期加盐是为减少碘损失或保持风味，而非防止分解产生钠单质(钠的工业制备需电解熔融NaCl)，D错误；故答案为：D。 3．（24-25高一下·山西·期末）下列关于食品添加剂的说法错误的是 A．谷氨酸钠属于增味剂 B．苯甲酸钠属于防腐剂 C．姜黄属于营养强化剂 D．碳酸氢铵属于膨松剂 【答案】C 【解析】A．谷氨酸钠(味精)通过增强鲜味发挥作用，属于增味剂，A正确；B．苯甲酸钠通过抑制微生物繁殖延长保质期，是典型防腐剂，B正确；C．姜黄是天然色素，属于着色剂；营养强化剂需直接补充营养素(如维生素、钙等)，C错误；D．碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3和水蒸气，气体逸出，使食品膨胀，因此碳酸氢铵属于膨松剂，D正确；故合理选项是C。 4．（24-25高一下·湖北黄冈·期末）生活中很多标识与我们的健康和安全息息相关，下列标识解读正确的是 A．药店商品上的“OTC”——保健食品，不可代替药物治疗 B．医院CT室门上的——注意通风，打开排风扇排风 C．某槽车上的——易燃物质，注意明火和高温 D．学校“‘6.26’主题板报”插图——剧毒物质，剧毒请勿接触 【答案】C 【解析】A．“OTC”标识为非处方药物，不属于保健品，A错误；B．标识为当心电离辐射，当心放射线，B错误；C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火、防高温，以免发生火灾，C正确；D．表示禁止乱扔垃圾，D错误；故选C。 5．（25-26高二上·江苏扬州·期中）2025年11月，国务院新闻办公室发布《碳达峰碳中和的中国行动》白皮书，指出中国在能源绿色低碳转型等重点领域降碳成效显著。下列说法中不正确的是 A．调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标 B．将CO2还原为甲醇，研发合适的催化剂可以提高其反应速率 C．大规模开采可燃冰作为新能源能促进碳中和 D．神舟二十号返回舱反推动发动机采用“液氢-液氧”燃料，对环境安全无污染 【答案】C 【解析】A．调整能源结构、减少化石燃料消耗可减少CO2排放，符合碳中和目标，A正确；B．催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，B正确；C．可燃冰（甲烷水合物）燃烧仍会释放CO2，大规模开采会增加碳排放，不利于碳中和，C错误；D．液氢-液氧燃烧产物为水，无污染，D正确；故选C。 6．（24-25高一下·山西·期末）化学与可持续发展，关系到自然资源的开发与利用，关系到化学品的合理使用，关系到人类健康和环境保护，应当引起重视。下列叙述错误的是 A．工业海水提溴技术中，吸收塔使用和水吸收溴转化为氢溴酸，其中作还原剂 B．石油的分馏可获得汽油、煤油等轻质油，煤的干馏可获得粗苯、乙烯等化工原料，二者均属于化学变化 C．绿色化学要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念与做法 D．污水处理时，常加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，使污水中的细小悬浮物聚集成较大的颗粒后沉淀 【答案】B 【解析】A．工业海水提溴技术中，用和水吸收溴发生的反应为，反应中中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，被氧化，作还原剂，故A正确；B．石油分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化(分解生成新物质)，但煤干馏产物中不含乙烯(乙烯主要来自石油裂解)，故B错误；C．绿色化学强调从源头减少污染，符合其核心理念，故C正确；D．混凝剂通过水解形成胶体吸附悬浮物，使其聚沉，故D正确；答案选B。 7．（24-25高一下·福建厦门·期末）海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．蒸馏 【答案】C 【解析】A．将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，装置中所使用的仪器是蒸发皿，A错误；B．过滤时漏斗尖端需紧靠烧杯内壁，B错误；C．萃取碘水后的有机层和水层不互溶，分层的液体可用分液漏斗分离，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确；D．蒸馏时温度计水银球位置应位于支管口，不能伸入液面以下，D错误；答案选C。 8．（24-25高一下·四川凉山·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D．水溶液吸收的离子方程式为 【答案】B 【解析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液，①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去镁离子和铁离子）→Na2CO3溶液（除去钙离子和多余的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐； 第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg； 第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。A．根据分析可知，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去镁离子和铁离子）→Na2CO3溶液（除去钙离子和多余的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，A错误；B．由分析可知，第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B正确；C．用CCl4萃取溴水中的Br2，CCl4密度比水大，则分液时CCl4层应从分液漏斗的下口流出，C错误；D．SO2水溶液吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：，D错误；故选B。 9．（25-26高一上·广西钦州·期末）下列劳动项目与所给化学知识对应不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 路政安装高压钠灯用于道路照明 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾性强 B 物业用“84”消毒液擦拭瓷砖 NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒 C 海水提镁时用石灰乳而不是氢氧化钠 石灰乳来源广，经济实惠 D 工人将冷的浓硫酸储存在钢罐中 常温下铁不与浓硫酸发生反应 【答案】D 【解析】A．高压钠灯发出的黄光波长较长，透雾性强，适用于道路照明，A正确；B．“84”消毒液主要成分为NaClO，具有强氧化性，能有效杀菌消毒，用于擦拭瓷砖可消毒表面，B正确；C．海水提镁时使用石灰乳（）沉淀，主要因其成本低、来源广泛，C正确；D．冷的浓硫酸能使铁表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，因此可储存在钢罐中，但钝化不是不发生反应，D错误；故答案选D。 10．（25-26高一上·重庆·期末）利用太阳能、合金等可实现制氢及贮氢，原理如下图所示。已知和反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应1中的只作还原剂 B．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．循环制氢过程中的总反应是 D．完全贮氢后，向所得混合物中加入过量盐酸，产生的质量为 【答案】C 【解析】A．反应1是分解为氧化锌、四氧化三铁、氧气，中部分O元素化合价升高、部分Fe元素化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应2是氧化锌、四氧化三铁、水反应生成和氢气，四氧化三铁中+2价Fe升高为+3，四氧化三铁是还原剂，水中H元素化合价由+1降低为0，水是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；C．根据图示，循环制氢过程中，水是反应物，氢气和氧气是生成物，所以总反应是，故C正确；D．储氢反应为H2与Mg2Cu在高温和Ar的条件下转化为MgCu2和MgH2，反应方程式为3H2+2Mg2CuMgCu2+3MgH2，完全贮氢后，生成0.15mol MgH2、0.05mol MgCu2，向所得混合物中加入过量盐酸，反应产生0.3mol，0.05mol MgCu2中Mg和盐酸反应放出0.05mol氢气，所以放出氢气的质量为0.7g，故D错误；选C。 11．（24-25高一下·四川眉山·期末）下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 【答案】B 【解析】A．HgO受热易分解生成Hg和O2，工业上可用热分解法冶炼汞，A正确；B．工业上制金属钠需电解熔融NaCl，B错误；C．铁的冶炼通过CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，属于还原法，C正确；D．铝热反应中铝作为还原剂，可置换出比其不活泼的金属（如Fe、Cr等），D正确；故选B。 12．（24-25高一下·江西吉安·期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 【答案】D 【解析】煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和固体A，固体A与水在高温条件下反应得到水煤气，则A为焦炭；A．煤炭属于不可再生资源，再生性描述不正确，虽“工业粮食”称谓正确，A错误；B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误；C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，发生一系列复杂的物理化学变化，C错误；D．②为煤的气化过程，焦炭与水反应，产物中含有CO、H2和CH4等，D正确；答案选D。 13．（24-25高一下·山西太原·期末）有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 【答案】A 【解析】A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类主要通过物质的燃烧获取热能，A错误；B． 、主要是由煤和石油燃烧排放的，是大气污染物的主要来源，B正确；C．该反应中反应物全部转化为环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性要求，C正确；D．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D正确；故选A。 14．（23-24高一下·安徽马鞍山·期末）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“溶解时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时可以用代替 C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为 D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】A 【解析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确；B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误；C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误；D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误；答案选A。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（19-20高三上·甘肃·阶段检测）（14分）按要求回答下列问题： （1）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：___________。 ②每生成转移___________电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。 （2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入，将海水中溴化物氧化，其离子方程式为___________。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。 ③将②所得溶液用酸化，使中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品。这一过程可用化学方程式表示为___________。 【答案】（1） （2分） 3 （2分） （2分） 该温度下比的溶解度小（2分） （2） （2分） (或) （2分） （2分） 【解析】（1）①湿法制备高铁酸钾时，失电子被氧化生成，则作氧化剂被还原生成，根据得失电子守恒和原子守恒、电荷守恒，离子方程式为； ②由反应的离子方程式知每生成时转移电子的物质的量为，生成的还原产物的物质的量为，所以转移电子时，生成的还原产物； ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小； （2）①将海水中的氧化生成，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； ②纯碱溶液显碱性，类比与溶液的反应，可推出在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从题干③中的溴化物可知另外生成的是溴酸盐，转化为或碳酸氢根，化学方程式为(或)； ③在酸性条件下，和发生归中反应生成，化学方程式为。 16．（24-25高一下·四川成都·期末）（15分）钛合金广泛应用于航空航天、军事装备、医疗器械、海洋工程及体育用品等领域。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下： 回答下列问题： （1）FeTiO3中Ti为___________价；CH3OH是___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）Ti应用于“航空航天”，则可推测其最不可能具有的性质是___________(填标号)。 a．硬度大            b．密度大            c．熔点高                d．抗腐蚀 （3）“氯化”反应的化学方程式为：___________。 2FeTiO3+___+ ___C ___CO+ ____FeCl3+_____ （4）实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，其目的是___________。 （5）Ti的粗产品是TiCl4、Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，加热的温度略高于___________℃即可。 TiCl4 Ti Mg MgCl2 熔点/℃ 25.0 1667 648.8 714 沸点/℃ 136.4 3287 1090 1412 （6）“冶炼”时，得到金属镁的化学方程式为___________。 （7）现有w吨含80%FeTiO3的钛铁矿，假设制备过程损失5%，则最终获得Ti的质量为___________吨。 【答案】（1） +4 （2分） 非电解质（1分） （2）b（2分） （3）2FeTiO3+7Cl2+6C 6CO+ 2FeCl3+2TiCl4（2分） （4）避免Mg、Ti被氧化（2分） （5）1412（2分） （6）（2分） （7）0.24w（2分） 【解析】根据流程图示，FeTiO3在氯化步骤中加入Cl2、C，生成TiCl4、CO，FeCl3；得到的TiCl4再通过还原得到Ti粗产品，制Ti需在氩气环境下操作主要是防止被氧化；最后真空蒸馏得到Ti，蒸馏的原理是按照各物质沸点不同，通过加热使沸点低的形成蒸气，随后冷凝，从而实现分离，故温度需超过除Ti外其他物质的沸点。最终得到的Ti的质量则可根据质量守恒定律进行计算。 【解析】（1）钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，其中Fe为+2价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则Ti的化合价为+4价。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。CH3OH在水溶液中和熔融状态下都不能导电，所以CH3OH是非电解质。 故答案为：+4；非电解质。 （2）钛应用于“航空航天”，说明钛具有硬度大、熔点高、抗腐蚀等优良性能，而如果密度大的话，不利于航空航天器材的轻量化，所以最不可能具有的性质是密度大。故答案为：b。 （3）根据流程图可知，“氯化”反应是钛铁矿（FeTiO3）与Cl2、C在高温下反应，生成FeCl3、TiCl4、CO，根据质量守恒定律配平化学方程式为。 故答案为：。 （4）实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，因为氩气化学性质稳定，可作保护气，防止Mg、Ti等在高温下被氧气氧化。 故答案为：避免Mg、Ti被氧化。 （5）要采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，需要让其他物质（TiCl4、Mg、MgCl2）变为气态，而Ti仍为固态，所以加热时的温度需高于MgCl2的沸点1412℃即可。 故答案为：1412。 （6）“冶炼”时，是电解熔融的MgCl2得到金属镁，化学方程式为。 故答案为：。 （7）w吨含80% FeTiO3的钛铁矿FeTiO3的质量为吨。根据FeTiO3中Ti的质量分数，理论上Ti的质量为吨。又因为制备过程损失5%，所以最终获得Ti的质量为吨。 故答案为：0.24w。 17．（24-25高一下·广西南宁·期末）（17分）碘化亚铁()可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备，实验过程如下： 实验一：的制备 海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含的溶液，再通过下列流程，可得高纯碘。 （1）操作①要在_______中进行。 （2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液溶液的过程中，下列试剂最适合替代的是_______。 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．溶液 D． （3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的、发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：_______。 实验二：实验室用下述装置制备。 已知：①碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性； ②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 （5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______。 （6）试剂a为_______，其作用是_______。 实验三：探究的还原性 取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为溶液中被氧化成 乙同学认为：是因为溶液中被氧化成 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _______ 乙同学观点不正确 （7）上述实验②中现象为_______，化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______的还原性(填“>”、“＜”或“=”)。 （8）依据（7）中所得结论，试写出往含溶液中通入标准状况下的氯气后所发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）坩埚（1分） （2）D（1分） （3）③（1分） （4）（2分） （5）（2分） （6） 浓硫酸 （2分） 防止水蒸气进入收集器中（2分） （7） 溶液未变为血红色(或“溶液不变色”、“溶液未变红”) （2分） （2分） （8）（2分） 【解析】实验一：海带晒干，灼烧得海带灰，海带灰浸泡，经过滤、酸化后得到含I-的溶液A，通入氯气将I-氧化为I2，加萃取剂四氯化碳、分液得I2的四氯化碳溶液，I2的四氯化碳溶液加氢氧化钠反萃取，得含有和I-的水溶液，加稀硫酸发生反应，经系列操作、精制得到I2； 实验二：为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染，据此分析； 【解析】（1）操作①是固体物质加热，需要在坩埚中进行； （2）溶液A→溶液B的过程中I-被氧化为I2，作氧化剂，表现氧化性； A．浓硫酸氧化碘离子产生污染气体二氧化硫，A不选； B．浓硝酸氧化碘离子产生污染气体二氧化氮，B不选； C．高锰酸钾溶液氧化碘离子引入杂质，C不选； D．能氧化I-，还原产物是水，无污染，从绿色化学角度，最适合替代的是，D选； 故选D； （3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤在萃取时，碘进入有机层，盐在水层，此时实现硫酸盐、碳酸盐与碘分离，故在步骤③时实现分离； （4）加入稀硫酸时，中I元素化合价由+5降低为0，中I元素化合价由-1升高为0，离子反应方程式： ； （5）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气：； （6）由分析，为防止潮解试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； （7）铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液未变为血红色(或“溶液不变色”、“溶液未变红”)；溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知I-的还原性>Fe2+的还原性； （8）标准状况下的氯气的物质的量为，往含0.15molFeI2的溶液中通入0.2mol氯气，Cl2先于I-反应消耗0.15molCl2和0.3molI-，剩余0.05molCl2能与0.1mol的Fe2+反应，有0.05mol的Fe2+不参与反应，根据得失电子守恒可知可得化学方程式为。 18．（25-26高一上·江苏扬州·期末）（12分）海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 （1）对粗盐水除杂后获取精盐水：先向粗盐水中加入石灰乳，除去其中的。再向溶液中加入Na2CO3溶液除去。 ①除去时发生反应的离子方程式是___________。 ②后续过程中还需除去溶液中过量的碳酸钠，需添加的试剂是___________。 （2）从海水(显弱碱性)中提取溴的流程如下： ①探究“酸化、氧化”的适宜条件。如图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 如图所示，当pH=8时，海水中被氧化的的百分含量较低，其可能原因是___________。 ②通入热空气，Br2从“吹出塔”逸出，利用的Br2的物理性质是___________。气体A中含有Cl2、___________(写化学式)。 （3）实验室进行“海带提碘”实验时，先灼烧海带使其灰化，再将海带灰在足量水中充分浸泡后过滤，然后将滤液(含)酸化。 请设计实验从“酸化后滤液”中提取碘单质：___________，得到I2的CCl4溶液。再经过一系列实验操作得到碘单质。(可选用的实验药品有：CCl4、Cl2、稀H2SO4、NaOH溶液) 【答案】（1） （2分） 盐酸（2分） （2） 生成的Br2会与反应 （2分） 挥发性 （2分） HCl（2分） （3）向滤液中通入稍过量的氯气，同时用NaOH溶液吸收尾气，充分反应后，向混合液中加入适量的CCl4，充分振荡，静置，分液（2分） 【解析】浓缩海水通入氯气把Br-氧化为Br2，用热空气吹出Br2，用二氧化硫气体吸收溴，溴和二氧化硫反应生成硫酸和HBr，蒸馏塔中通入氯气把HBr氧化为Br2。 （1）①向溶液中加入Na2CO3溶液生成碳酸钙沉淀除去，除去时发生反应的离子方程式是。 ②后续过程中还需除去溶液中过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，需添加的试剂是盐酸； （2）①溴能与碱反应，当pH=8时，生成的Br2会与反应，所以海水中被氧化的的百分含量较低。 ②通入热空气，Br2从“吹出塔”逸出，利用的Br2的物理性质是挥发性。蒸馏塔中溴化氢和氯气反应生成HCl和Br2，HCl易挥发，气体A中含有Cl2、HCl。 （3）从“酸化后滤液”中提取碘单质：向滤液中通入稍过量的氯气把I-氧化为I2，同时用NaOH溶液吸收尾气，充分反应后，向混合液中加入适量的CCl4，充分振荡，静置，分液，得到I2的CCl4溶液。再经过一系列实验操作得到碘单质。 4 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $