《必修第二册》模块综合【高考真题诊断与测试B】高一化学下学期人教版

**基本信息** 以高考真题为载体，系统覆盖必修第二册核心知识点，通过基础概念辨析、实验探究、综合应用等题型构建知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念与应用|6题|理解与辨析|从化学用语、物质性质到生活应用，形成“概念-性质-用途”认知链| |实验与探究|5题|实验分析/评价/探究|涵盖制备、操作、现象分析，培养科学探究与实践能力| |反应原理与计算|2题|图像分析/实验推理|结合速率图像、浓度影响，体现“条件-速率-产物”逻辑| |有机化学|2题|结构性质/综合推断|从结构判断到合成路线，强化“结构决定性质”化学观念| |工艺流程|3题|流程分析/书写|整合提纯、制备，展现“原料-转化-产物”工业应用逻辑|

《必修第二册》模块综合 高考真题（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 传统文化中的化学（提纯硫黄，粉碎、指示剂、固液分离、蒸馏原理） 理解与辨析 中等 2 能源与营养物质（等质量燃料放热比较、油脂皂化、纤维鉴别、高分子判断） 理解与辨析 中等 3 物质性质与用途（SiO₂导光性、石灰石脱硫、钠灭火、汽车尾气催化剂） 理解与辨析 容易 4 化学用语（甲醛电子式、乙烯球棍模型、2-甲基戊烷键线式、甲酸乙酯结构简式） 理解与辨析 中等 5 化学变化判断（清淤、三废处理、微生物降解、垃圾无害化处理） 理解与辨析 容易 6 生活常识与化学（铁锅补铁、微量元素、化妆品成分、食品添加剂） 理解与辨析 容易 7 乙酸异戊酯制备实验（共沸带水、水浴温度、分层现象、反应进度估算） 实验分析与推理 中等 8 化学方程式正误判断（实验室制氨气、Al₂O₃与盐酸、Cl₂通入NaOH、FeCl₂与稀硝酸） 理解与辨析 中等 9 实验操作正误判断（SO₂制备及尾气处理、氧气制备及防倒吸、分液、蒸馏冷凝水方向） 实验分析与评价 中等 10 反应速率与温度关系图像（NaHSO₃与KIO₃反应，变蓝时间与温度关系，速率计算） 图像分析与推理 较难 11 有机化合物结构与性质（分子式、同系物、同分异构体、与Na₂CO₃反应计算） 理解与计算 中等 12 HNO₃浓度对还原产物的影响实验（浓/稀硝酸与铁反应，产物推断：NO₂、NO、NH₄⁺） 实验探究与推理 较难 13 Mg-H₂O₂电池（电极判断、电极反应、电子流向） 理解与辨析 中等 14 CO₂催化加氢制汽油（反应产物、化学键形成、汽油成分、烷烃命名） 理解与推理 中等 15 铝土矿提纯及冰晶石制备流程（化学方程式、沉淀、离子方程式、电解制铝、阳极气体） 流程分析与书写 中等 16 乙酸乙酯绿色制备实验（催化剂作用及优点、吸水剂作用、仪器选择、产率计算、同位素示踪） 实验综合与计算 中等 17 Na₂SO₃与金属硫酸盐反应探究（Ag₂SO₄、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃，沉淀成分分析、离子检验、实验设计） 实验探究与综合 困难 18 有机推断（丙烯→氯丙烯→二氯溴丙烷→氯代醇→环氧氯丙烷→甘油→硝化甘油） 综合推断与书写 较难 总分 总评： 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N – 14 O – 16 Na - 23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 S – 32 Cl - 35.5 Fe - 56 Cu – 64 Ag - 108 Ba - 137 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（2023·天津·高考真题）明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是 A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用 C．“倒去硫上黄油”实现固液分离 D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 【答案】D 【解析】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，故A正确；B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，故B正确；C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，故C正确；    D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，故D错误；故选D。 2．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 【答案】A 【解析】A．由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的大小，而甲烷、汽油、氢气中H的百分含量大小顺序为：汽油<甲烷<氢气，故等质量的它们放出热量的多少顺序为：汽油<甲烷<氢气，故A错误；B．油脂在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B正确；C．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则基本没有气味，故C正确；D．高分子通常是指相对分子质量在几千甚至上万的分子，淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，故D正确。故答案为：A。 3．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 【答案】A 【解析】A．二氧化硅导光能力强，可用于制造光导纤维，故A错误；B．向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4，同时生成二氧化碳，故B正确；C．钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能够用泡沫灭火器灭火，可以用沙土灭火，故C正确；D．在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染，故D正确；故答案为A。 4．（2021·浙江·高考真题）下列表示正确的是 A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型 C．2-甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 【答案】B 【解析】A．O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A错误；B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为 ，B正确；C．2-甲基戊烷的键线式为，C错误；D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，D错误；故答案选B。 5．（2021·湖南·高考真题）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A．定期清淤，疏通河道 B．化工企业“三废”处理后，达标排放 C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 【答案】A 【解析】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；故选A。 6．（2025·江西·高考真题）化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A．用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B．本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C．本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D．含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒 【答案】A 【解析】A．铁锅烹饪可能溶出微量铁元素，但补铁效果有限且不能替代药物，A正确；B．目前元素周期表中有118种元素，微量元素的种类不可能有一千多种，人体必需的微量元素大约有20种，B错误；C．所有物质均含化学成分，“不含化学物质”违背科学常识，C错误；D．亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，在标准用量下对人体没有显著的危害，过量摄入可能会有危害，D错误；故答案选A。 7．（2023·湖北·高考真题）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃ C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【解析】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误；C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。 8．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误；B．不与盐酸反应，B错误；C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确；D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误；故答案选C。 9．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 C．分液 D．蒸馏 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；故选D。 10．（2013·福建·高考真题）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中B．c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 【答案】B 【解析】A．从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A正确；B．c点对应的反应原理不一样，发生不同的反应，无法比较反应速率，B错误；C．速率为=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正确；D．55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D正确。答案选B。 11．（2021·全国乙卷·高考真题）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A．能发生取代反应，不能发生加成反应 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与互为同分异构体 D．该物质与碳酸钠反应得 【答案】C 【解析】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误；B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误；C．该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，故D错误；故选C。 12．（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 【答案】B 【解析】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A正确；B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO而非NO2，B错误；C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C正确；D．③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含，即HNO3被还原为，D正确；故选B。 13．（2016·浙江·高考真题）MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是 A．石墨电极是该电池的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．Mg电极的电极反应式：Mg－2e－＝Mg2＋ D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极 【答案】D 【解析】A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，选项A正确；B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，选项B正确；C．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，选项C正确；D．电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，选项D错误。答案选D。 14．（2017·北京·高考真题）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳氢键的形成 C．汽油主要是C5∼C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，产物中含有水，故A正确；B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中含有碳碳键和碳氢键，故B错误；C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2-甲基丁烷，故D正确；答案选B。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（2013·大纲版·高考真题）（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： （1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________； （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________； （3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________； （4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。 【答案】 （1） 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O （2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O （2分） （2） CaSiO3 （1分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ （2分） （3） 浓H2SO4 （1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O （2分） （4） 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ （2分） O2、CO2（CO） （2分） 【解析】本题呈现的是制备金属铝原料的两个生产流程图：①是从铝土矿中提炼Al2O3②是以萤石和纯碱为原料制备冰晶石。由题意知铝土矿主要成分有Al2O3和SiO2，结合①图，反应Ⅰ加入的是NaOH溶液，据此分析解答。 （1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O； （2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-； （3）由工艺流程可知，气体C含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案为：浓H2SO4；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O； （4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O2、CO2（或CO），故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；O2、CO2（或CO）。 16．（2024·吉林·高考真题）（14分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）在反应中起_______作用，用其代替浓的优点是_______(答出一条即可)。 （2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可_______。 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A．无需分离 B．增大该反应平衡常数 C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。 （6）若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。 【答案】（1） 催化剂 （2分） 无有毒气体二氧化硫产生 （2分） （2）吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 （2分） （3）AD （2分） （4）分液漏斗 （2分） （5）73.5% （2分） （6）90 （2分） 【解析】乙酸与过量乙醇在一定温度下、硫酸氢钠作催化剂、甲基紫的乙醇溶液和变色硅胶作指示剂的条件下反应制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸至无二氧化碳逸出，分离出有机相、洗涤、加无水硫酸镁后过滤，滤液蒸馏时收集馏分，得纯度为的乙酸乙酯。 （1）该实验可实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，用浓时，浓硫酸的作用是催化剂和，所以在反应中起催化剂作用；浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用浓在加热条件下反应时，可能发生副反应，且浓硫酸的还原产物二氧化硫有毒气体，所以用其代替浓的优点是副产物少，可绿色制备乙酸乙酯，无有毒气体二氧化硫产生，同时 NaHSO4固体易于称量； （2）变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率； （3）A． 若向反应液中直接加入变色硅胶，则反应后需要过滤出硅胶，而使用小孔冷凝柱承载则无需分离，故A正确； B． 反应的平衡常数只与温度有关，使用小孔冷凝柱承载不能增大该反应平衡常数，故B错误； C． 小孔冷凝柱承载并没有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C错误； D． 由题中“反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热”可知，若向反应液中直接加入变色硅胶，则变色硅胶由蓝色变为粉红色，会影响观察反应液由蓝色变为紫色，所以使用小孔冷凝柱承载不影响甲基紫指示反应进程，故D正确； 故答案为：AD； （4）容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶；漏斗用于固液分离，分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗；分离液态有机相和洗涤液态有机相也不需要洗气瓶；分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是分液漏斗； （5）由反应可知，乙酸与乙醇反应时，理论上可获得的乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，则该实验乙酸乙酯的产率为； （6）若改用作为反应物进行反应，则因为，生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，所以质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为90。 17．（2016·北京·高考真题）（18分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 2mL 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 0.2 mol·L−1 CuSO4 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。 b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是___________。 （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一： 步骤二：_____________（按上图形式呈现）。 b．假设ii成立的实验证据是___________。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 【答案】（1） （2分） （2） 有红色固体生成 （2分） HCl和BaCl2溶液 （2分） 在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为 （2分） （3） Al3+、OH- （2分） （2分） V1明显大于V2 （2分） （4） 亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 （2分） 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件 （2分） 【解析】Na2SO3溶液分别和饱和Ag2SO3、0.2mol/LCuSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液反应，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 （1）向饱和Ag2SO4溶液滴加0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液，产生白色沉淀，因为Ag2SO4微溶于水，而Ag2SO3难溶于水，所以Ag2SO4溶解度大于Ag2SO3的溶解度，则白色沉淀为Ag2SO3，故反应的离子方程式为2Ag＋+ =Ag2SO3↓。 （2）①向0.2 mol·L−1 CuSO4溶液中滴加0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu+、Cu2+和SO。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。Cu+在酸性条件下发生歧化反应生成单质铜，所以向所得沉淀中滴加稀硫酸有红色沉淀铜生成，证明沉淀中含有Cu+。 ②因Cu2+CuI↓（白色）+I2，向洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，有白色沉淀生成，则沉淀应为CuI，证明Cu2+与I-生成了CuI↓（白色）和I2，而I2把SO氧化为SO，取上层清液滴加淀粉，不显蓝色，证明I2不存在，生成的I2把SO氧化为SO，所以向另一份上层清液中滴加盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀BaSO4生成，证明有SO存在，在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO； （3）①向0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液中滴加0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液，开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀，而又因为Al2(SO4)3在水溶液中不存在，又知该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，则该沉淀为Al(OH)3，又知经检验沉淀中无SO，使酸性KMnO4溶液褪色的只能是SO，所以沉淀中含有SO和Al(OH)3。 ②根据题给实验设计实验步骤二，向2mL0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水并控制pH，然后分离洗涤沉淀并保留固体，再向固体中滴加氢氧化钠至沉淀恰好溶解，记录氢氧化钠溶液的体积V2，V1明显大于V2，证明亚硫酸根存在于铝的碱式盐中。 （4）由以上实验知，亚硫酸盐的性质有亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性和阴阳离子的性质和反应条件等有关。 18．（2008·海南·高考真题）（12分）A．B．C．D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 （1）直链有机化合物A的结构简式是_________________________； （2）①的反应试剂和反应条件是____________________； （3）③的反应类型是_______________________________； （4）B生成C的化学方程式是_______________________________； D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________； （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____________。 【答案】 （1）CH2=CH—CH3 （2分） （2）Cl2、高温 （2分） （3）加成反应 （2分） （4） CH2=CH—CH2Cl +Br2CH2Br—CHBr—CH2Cl （2分） （2分） （5） （2分） 【解析】由题中信息可知，A为丙烯，A到B发生的是甲基上的取代反应，B与溴发生加成反应生成C，D与氯水中的次氯酸发生加成反应生成D1和D2两种产物（不对称烯烃的不对称加成，通常都生成两种产物），D1和D2与氢氧化钡反应生成 ， 再发生水解生成甘油(由油脂水解验证)，甘油和发生硝化反应生成硝化甘油。 （1）A是直链化合物，根据分子式，推出A的结构简式为CH2=CH－CH3； （2）对比A．B的分子式，缺少1个氢原子，多了一个氯原子，发生的氯原子取代丙烯中甲基上的氢原子，属于取代反应，条件是Cl2和高温； （3）B和D1或D2分子式对比，发生加成反应； （4）反应②发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH—CH2Cl +Br2CH2Br—CHBr—CH2Cl，B和D1或D2分子式对比，D2或D1比多了一个－OH和一个Cl，则反应方程式为： ； （5）F是甘油，和硝酸发生在浓硫酸的作用下发生酯化反应，G为硝酸甘油， 。 4 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 《必修第二册》模块综合 高考真题（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 传统文化中的化学（提纯硫黄，粉碎、指示剂、固液分离、蒸馏原理） 理解与辨析 中等 2 能源与营养物质（等质量燃料放热比较、油脂皂化、纤维鉴别、高分子判断） 理解与辨析 中等 3 物质性质与用途（SiO₂导光性、石灰石脱硫、钠灭火、汽车尾气催化剂） 理解与辨析 容易 4 化学用语（甲醛电子式、乙烯球棍模型、2-甲基戊烷键线式、甲酸乙酯结构简式） 理解与辨析 中等 5 化学变化判断（清淤、三废处理、微生物降解、垃圾无害化处理） 理解与辨析 容易 6 生活常识与化学（铁锅补铁、微量元素、化妆品成分、食品添加剂） 理解与辨析 容易 7 乙酸异戊酯制备实验（共沸带水、水浴温度、分层现象、反应进度估算） 实验分析与推理 中等 8 化学方程式正误判断（实验室制氨气、Al₂O₃与盐酸、Cl₂通入NaOH、FeCl₂与稀硝酸） 理解与辨析 中等 9 实验操作正误判断（SO₂制备及尾气处理、氧气制备及防倒吸、分液、蒸馏冷凝水方向） 实验分析与评价 中等 10 反应速率与温度关系图像（NaHSO₃与KIO₃反应，变蓝时间与温度关系，速率计算） 图像分析与推理 较难 11 有机化合物结构与性质（分子式、同系物、同分异构体、与Na₂CO₃反应计算） 理解与计算 中等 12 HNO₃浓度对还原产物的影响实验（浓/稀硝酸与铁反应，产物推断：NO₂、NO、NH₄⁺） 实验探究与推理 较难 13 Mg-H₂O₂电池（电极判断、电极反应、电子流向） 理解与辨析 中等 14 CO₂催化加氢制汽油（反应产物、化学键形成、汽油成分、烷烃命名） 理解与推理 中等 15 铝土矿提纯及冰晶石制备流程（化学方程式、沉淀、离子方程式、电解制铝、阳极气体） 流程分析与书写 中等 16 乙酸乙酯绿色制备实验（催化剂作用及优点、吸水剂作用、仪器选择、产率计算、同位素示踪） 实验综合与计算 中等 17 Na₂SO₃与金属硫酸盐反应探究（Ag₂SO₄、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃，沉淀成分分析、离子检验、实验设计） 实验探究与综合 困难 18 有机推断（丙烯→氯丙烯→二氯溴丙烷→氯代醇→环氧氯丙烷→甘油→硝化甘油） 综合推断与书写 较难 总分 总评： 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N – 14 O – 16 Na - 23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 S – 32 Cl - 35.5 Fe - 56 Cu – 64 Ag - 108 Ba - 137 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（2023·天津·高考真题）明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是 A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用 C．“倒去硫上黄油”实现固液分离 D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 2．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 3．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 4．（2021·浙江·高考真题）下列表示正确的是 A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型 C．2-甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 5．（2021·湖南·高考真题）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A．定期清淤，疏通河道 B．化工企业“三废”处理后，达标排放 C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 6．（2025·江西·高考真题）化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A．用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B．本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C．本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D．含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒 7．（2023·湖北·高考真题）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃ C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 8．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 9．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 C．分液 D．蒸馏 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 10．（2013·福建·高考真题）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中B．c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 11．（2021·全国乙卷·高考真题）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A．能发生取代反应，不能发生加成反应 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与互为同分异构体 D．该物质与碳酸钠反应得 12．（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 13．（2016·浙江·高考真题）MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是 A．石墨电极是该电池的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．Mg电极的电极反应式：Mg－2e－＝Mg2＋ D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极 14．（2017·北京·高考真题）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳氢键的形成 C．汽油主要是C5∼C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（2013·大纲版·高考真题）（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： （1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________； （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________； （3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________； （4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。 16．（2024·吉林·高考真题）（14分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）在反应中起_______作用，用其代替浓的优点是_______(答出一条即可)。 （2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可_______。 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A．无需分离 B．增大该反应平衡常数 C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。 （6）若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。 17．（2016·北京·高考真题）（18分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 2mL 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 0.2 mol·L−1 CuSO4 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。 b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是___________。 （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一： 步骤二：_____________（按上图形式呈现）。 b．假设ii成立的实验证据是___________。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 18．（2008·海南·高考真题）（12分）A．B．C．D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 （1）直链有机化合物A的结构简式是_________________________； （2）①的反应试剂和反应条件是____________________； （3）③的反应类型是_______________________________； （4）B生成C的化学方程式是_______________________________； D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________； （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____________。 9 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $