《必修第二册》模块综合【期末真题诊断与测试B】高一化学下学期人教版

**基本信息** 基于必修第二册模块综合，整合多地区期末真题，覆盖基础概念、反应原理、实验探究及有机综合，注重知识递进与科学思维、探究能力考查。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|1-4题|理解辨析|从化学与生活、能源切入，构建物质组成与性质认知| |反应原理|5-10题|计算/推理/图像分析|阿伏加德罗常数→反应速率→能量变化→原电池，形成原理应用链| |实验与流程|11-15题|装置评价/流程分析|实验设计→工业流程→催化探究，培养科学探究与实践能力| |有机综合|16-18题|综合应用/推断|以硫酸工业、氢能、淀粉合成为载体，体现物质转化与守恒思想|

《必修第二册》模块综合 期末真题（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 能源与化学（天然气、煤的元素组成、石油裂化与裂解、铅蓄电池、燃料电池能量转化） 理解与辨析 容易 2 化学与生活（铝钝化、液氨制冷、氮化硼陶瓷、硅酸盐材料判断） 理解与辨析 容易 3 化学用语（丙烷模型、异丁烷结构简式、一氯甲烷电子式、同分异构体判断） 理解与辨析 中等 4 营养物质（蛋白质变性、纤维素与淀粉、油脂分类、淀粉性质） 理解与辨析 容易 5 阿伏加德罗常数（混合物原子数、气体体积与键数、乙醇与水与钠反应、甲烷氯代产物） 计算与辨析 较难 6 影响反应速率的因素（固体、浓度、压强、温度） 理解与辨析 容易 7 化学方程式与离子方程式正误判断（氨催化氧化、铝热反应、制粗硅、NaClO与SO₂） 理解与辨析 中等 8 有机物结构与性质（分子式、官能团反应类型、酸性KMnO₄检验双键、与Na/NaOH反应比例） 理解与计算 中等 9 原电池原理（电子流向、能量转化、电极现象、总反应） 理解与推理 中等 10 能量变化图像分析（吸放热判断、燃烧热、中和热测定、酸碱中和温度曲线） 图像分析与理解 较难 11 实验装置评价（实验室制氨气、原电池构成、乙酸乙酯制备与除杂、除杂试剂选择） 实验分析与评价 中等 12 粗硅提纯流程（SiO₂性质、硅的用途、灼烧仪器、离子方程式） 流程分析与辨析 中等 13 反应速率探究实验（速率测定方法、变量控制、浓度对速率影响、平均速率计算） 实验分析与计算 较难 14 铝-空气电池（电流方向、电极反应、pH变化、电子转移与气体体积计算） 理解与计算 中等 15 协同制备海藻酸铁催化剂流程（碱洗目的、氧化剂选择及离子方程式、纯度分析、复分解反应、乙醇回收、酯化催化效果对比） 流程分析与实验探究 较难 16 工业制硫酸模拟实验（SO₂、装置作用、催化氧化、吸收剂选择、SO₂与Fe³⁺反应、胆矾分解气体检验、硝酸与铜反应计算） 综合应用与计算 较难 17 氢能综合（电解水能量变化、甲烷重整制氢平衡与速率、合成氨、氨制硝酸、氢氧燃料电池） 综合应用与计算 较难 18 淀粉为原料的有机合成（淀粉与纤维素、葡萄糖→乙醇→乙烯→乙醛→乙酸→乙酸乙酯，同分异构体、官能团、酯化反应及产率计算、分子间酯化） 综合应用与推断 较难 总分 总评： 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Mg – 24 Al - 27 S - 32 Cl - 35.5 Fe – 56 Cu - 64 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一下·河南南阳·期末）人类的一切活动都离不开能量，从天然气、煤和石油到各类电池都能提供能量。下列有关能源的叙述正确的是 A．天然气和煤中都只有碳、氢两种元素 B．石油经裂化可生成乙烯 C．利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化 D．燃料电池工作时将热能转化为化学能 【答案】C 【解析】A．天然气主要含碳、氢，但煤还含有硫、氮等元素，A错误；B．石油裂化主要目的提高轻质油产量，石油裂解的目的是获得裂解气，主要含乙烯、丙烯等不饱和烃，乙烯主要由裂解产生，B错误；C．铅蓄电池充电时电能转化学能，放电时化学能转电能，可循环转化，C正确；D．燃料电池直接将化学能转化为电能，而非热能转化学能，D错误；答案选C。 2．（24-25高一下·新疆喀什·期末）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 【答案】D 【解析】A．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，可贮运浓硝酸，A项正确；B．液氨汽化吸热，此性质使其可用作制冷剂，B项正确；C．氮化硼陶瓷具有耐高温、高稳定性等特性，属于新型无机非金属材料，C项正确；D．陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐材料，但水晶成分为二氧化硅，属于氧化物而非硅酸盐，D项错误；答案选D。 3．（24-25高一下·甘肃临夏·期末）下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的空间填充模型为 B．异丁烷的结构简式为 C．一氯甲烷的电子式为 D．和互为同分异构体 【答案】C 【解析】A．为丙烷的球棍模型，A项错误；B．异丁烷的结构简式为，B项错误；C．一氯甲烷电子式中氯原子和碳原子要满足8个电子，则其电子式为，C项正确；D．甲烷是正四面体结构，则和为同一种物质，D项错误；答案选C。 4．（24-25高一下·甘肃临夏·期末）兰州牛肉面，堪称甘肃美食的“名片”，以“一清(汤)、二白(萝卜)、三红(辣子)、四绿(香菜，蒜苗)、五黄(面条)”的独特风味闻名遐迩。以下关于兰州牛肉面的说法正确的是 A．牛肉在炖煮过程中发生蛋白质变性 B．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 D．面条的主要成分为淀粉，淀粉可与银氨溶液反应生成银 【答案】A 【解析】A．牛肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质在加热时会发生变性，A正确；B．纤维素和淀粉的葡萄糖连接方式不同，纤维素是β-1,4-葡萄糖苷键连接，淀粉是α-1,4-葡萄糖苷键连接，结构不同，且聚合度n不同，不满足同分异构体定义，B错误；C．油脂分子量远低于高分子化合物（通常需上万），菜籽油属于小分子，C错误；D．淀粉需水解生成葡萄糖（含醛基）才能与银氨溶液反应，直接无法反应，D错误；故选A。 5．（24-25高一下·湖北荆州·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．90g葡萄糖和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 C．10g质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 D．0.5mol 与1mol 混合光照充分反应后生成物分子数为 【答案】D 【解析】A．葡萄糖（C6H12O6）和冰醋酸（C2H4O2）的摩尔质量分别为180g/mol和60g/mol，利用极限法，假设二者分别是90克，分别是和，所含有的H原子总数均为6NA，所以无论两者以何种比例混合，90g混合物中H原子总数恒为6NA，而非4NA，故A错误；B．乙烷和丙烯每个分子均含6个C-H键。若气体处于标准状况，11.2L（0.5mol）混合气体含3NA个C-H键，但题目未明确气体状态，无法确定物质的量，故B错误；C．10g 46%乙醇溶液中乙醇为0.1mol，与钠反应生成0.05mol H2，但溶液中水也会与钠反应生成额外H2，总H2分子数大于0.05NA，故C错误；D．CH4与Cl2光照反应生成氯代物和HCl。无论取代程度如何，每消耗1mol Cl2生成1mol HCl，总生成物分子数为0.5mol（氯代物） + 1mol（HCl）=1.5mol，即1.5NA，故D正确；故选D。 6．（24-25高一下·四川凉山·期末）对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④适当升高温度  ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O A．①②④ B．①③④ C．①④ D．④⑤ 【答案】D 【解析】①恒容条件下，再通入一定量的C，反应物浓度不变，反应速率不变，故①错误;②增大体系容积，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故②错误;③恒容条件下，再通入一定量的N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故③错误；④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④正确；⑤恒容条件下，通入一定量的H2O，反应物浓度增大，反应速率增大，故⑤正确；故答案选D。 7．（24-25高一下·四川凉山·期末）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．工业上的催化氧化反应： B．通过铝热法获得金属Al： C．工业上制备粗硅： D．向NaClO溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】A．工业上NH3的催化氧化产物为NO：，A错误；B．铝热反应中Al为还原剂：，B错误；C．工业制粗硅时焦炭被氧化为CO：，C错误；D．向NaClO溶液中通入少量，ClO-将SO2氧化为，自身部分被还原为Cl-，部分转化为HClO，离子方程式正确，D正确；故选D。 8．（24-25高一下·河南南阳·期末）某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用酸性溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 D．1mol该有机物分别与足量反应，消耗两者物质的量之比为2:1 【答案】C 【解析】A．由有机物的结构简式可知分子式为，A正确；B．该有机物中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，羟基可以发生取代反应、氧化反应，羧基可以发生取代反应，B正确；C．碳碳双键和羟基均能被酸性溶液氧化，不能用酸性溶液检验碳碳双键的存在，C错误；D．羧基、羟基均能与Na发生反应，只能与羧基反应，则1mol该有机物分别与足量反应，消耗两者物质的量之比为2:1，D正确；故选C。 9．（24-25高一下·北京通州·期末）某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 【答案】D 【解析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误；B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误；C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误；D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确；答案选D。 10．（24-25高一下·四川凉山·期末）下列选项正确的是    A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B．图②中ΔH表示碳的燃烧热 C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大 D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) 【答案】C 【解析】A． 图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而晶体与NH4Cl晶体反应是吸热过程，故A错误；B． 碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误；C． 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热ΔH偏大，故C正确；D． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40mL时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故D错误；故选C。 11．（24-25高一下·河南三门峡·期末）如图实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．将化学能转化为电能 C．制备并收集乙酸乙酯 D．除去甲烷中混有的乙烯 【答案】A 【解析】A．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合固体生成NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，A正确；B．该装置未形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，B错误；C．制取乙酸乙酯的过程中，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，不能使用NaOH溶液除杂，C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故高锰酸钾不能除去甲烷中混有的乙烯，D错误；故选A。 12．（24-25高一下·浙江温州·期末）由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】粗硅和NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液，通入过量CO2过滤得到硅酸沉淀，灼烧得到SiO2。A．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；B．二氧化硅为光导纤维的常用材料，将太阳能转变为电能的常用材料为硅单质，B错误；C．灼烧时所用温度较高，应在坩埚中进行，C正确；D．步骤Ⅱ中CO2过量，所以得到硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为，D正确；综上所述答案为B。 13．（24-25高一下·湖北武汉·期末）室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4 H2O 0.01mol•L-1KMnO4 3mol•L-1稀H2SO4 1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A．可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B．实验编号1中V1=2.0 C．上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快 D．实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01 mol•L-1•min-1 【答案】D 【解析】该实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致。A．各组实验中高锰酸钾浓度不变，反应速率越大，高锰酸钾溶液褪色的时间越短，可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率，A正确；B．三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致，溶液总体积保持10mL不变，则实验1中V1=2.0，B正确；C．实验1到实验3中加入草酸的量逐渐减小，草酸的浓度逐渐减小，反应完成所需时间逐渐加长，说明其他条件相同时草酸浓度越高反应速率越快，C正确；D．实验3中草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为：，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，则，，，D错误；故选D。 14．（24-25高一下·福建厦门·期末）利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是 A．风扇转动时，电流从a极流向b极 B．电池工作时b极附近的pH不断上升 C．a极的电极反应式为 D．每转移0.6 mol电子，消耗空气3.36 L(折合成标准状况) 【答案】B 【解析】根据铝-空气电池工作原理图可知，Al失电子发生氧化反应，空气中氧气得电子发生还原反应，则a极为负极，b极为正极。A．原电池中电流从正极流向负极，则风扇转动时，电流从b极流向a极，A错误；B．电池工作时，b极为正极，氧气得电子发生还原反应：，则b极附近的pH不断上升，B正确；C．a极为负极，Al失电子发生氧化反应：，C错误；D．根据正极电极反应式可知，每转移0.6 mol电子，则标准状况下消耗氧气，D错误；答案选B。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高一下·福建厦门·期末）（16分）利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(MgA2、CaA2)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FeA3)凝胶球的流程如下。 回答下列问题： （1）“碱洗”的目的为_______。 （2）“氧化”中可选择的试剂X为_______(填标号，选一种即可)，该反应的离子方程式_______。结合工业实际说明选择的理由_______。 a．H2O2　　　　b．Cl2　　　c．HNO3 （3）若略去“钙析脱钙溶解”步骤，NaA纯度______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）FeCl3溶液与NaA反应的化学方程式为_______。 （5）为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为_______。 （6）用上述流程制得的无水FeCl3和海藻酸铁(FeA3)凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图。 ①以FeA3为催化剂制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 ②仪器Y的名称为_______，其作用有_______。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 FeA3 3.0 1.5 1.76 76.9 2 FeCl3 3.0 1.5 1.61 70.6 FeA3作催化剂产率更高的原因为_______。 【答案】（1）去除铁屑表面的油污（2分） （2） a(或b) （1分） H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O (或2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-) （2分） H2O2作氧化剂的还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用H2O2会被Fe3+催化分解而损耗；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染)（2分） （3）偏小（2分） （4）FeCl3+3NaA=FeA3↓+3NaCl（2分） （5）蒸馏（1分） （6） （2分） 球形干燥管 （1分） 冷凝和防倒吸 （1分） FeCl3只作催化剂；FeA3既作催化剂加快反应速率，又作吸水剂利于酯化反应正向进行（2分） 【解析】废铁屑表面沾有油污，用碱可以去除油污，然后向其中加入盐酸，与Fe反应产生FeCl2，再加入氧化剂H2O2或Cl2，可以将酸性FeCl2氧化为FeCl3，经处理得到无水FeCl3。海带中含有难溶于水的MgA2、CaA2，将海带粉碎与其他物质混合，能够加快反应速率，向其中加入Na2CO3溶液和大量水，反应产生MgCO3、CaCO3沉淀，同时得到NaA溶液，过滤弃去滤渣，对所得滤液中进行钙析、脱钙、溶解处理，就可以充分去除海藻酸盐中的Ca2+、Mg2+，从而可以提纯NaA。再向溶液中加入乙醇，可以降低NaA的溶解度，便于形成海藻酸钠沉淀。然后将海藻酸钠与FeCl3溶液混合，发生复分解反应，就得到海藻酸铁凝胶球。 （1）废铁屑表面有油污会阻碍反应的发生，由于油脂能够与碱性溶液发生反应变为可溶性物质，因此对废铁屑进行“碱洗”的目的为去除铁屑表面的油污； （2）Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，要制取得到FeCl3，就要加入氧化剂氧化FeCl2变为FeCl3。 a．H2O2具有氧化性，可以氧化FeCl2，该反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，氧化剂被还原产物是H2O，无污染，绿色环保，能够达到实验目的，a符合题意； b．Cl2具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化产物与还原产物都是FeCl3，无其它产物生成，也可以达到实验目的，b符合题意； c．HNO3具有强氧化性，可以氧化Fe2+变为Fe3+，但会引入杂质离子，HNO3的还原产物是NO或NO2都是有毒气体，会造成大气污染，c不符合题意； 故合理选项是a或b； 若使用H2O2作氧化剂，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；若使用Cl2作氧化剂，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 结合工业实际说明选择的理由是：H2O2作氧化剂时，还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用H2O2会被Fe3+催化分解而损耗；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染)，因此一般是使用H2O2作氧化剂； （3）若略去“钙析→脱钙→溶解”步骤，海藻酸盐中的Ca2+、Mg2+不能很好的被除去，导致NaA纯度偏小，不能很好的提纯NaA； （4）FeCl3与NaA在溶液中发生复分解反应：FeCl3+3NaA=FeA3↓+3NaCl，就得到海藻酸铁FeA3凝胶球； （5）乙醇的沸点较低，加热时易挥发变为气体从液体混合物中逸出，而Na2CO3沸点高，不易挥发，因此从含有Na2CO3水溶液及乙醇的“滤液3”中的分离出乙醇，应采用的操作名称为蒸馏； （6）①乙酸与乙醇在FeA3催化下加热，发生酯化反应乙酸乙酯和水，酯化反应与酯的水解反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：； ②根据图示可知：仪器Y名称是球形干燥管，其作用是冷凝和防倒吸； ③根据实验数据可知：在其他条件不变时，使用FeA3比使用FeCl3产生的乙酸乙酯更多，乙酸乙酯产率更高，这是由于FeCl3只作催化剂；而FeA3作催化剂时，既作催化剂加快反应速率，同时又由于其具有吸水性，可以同时作吸水剂，减少生成物H2O的浓度，利于酯化反应正向进行。 16．（24-25高一下·湖北武汉·期末）（14分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： （1）气体X为：___________(填化学式)。 （2）装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 （3）装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 （4）装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液            B．水            C．98.3％浓硫酸 （5）利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．古代制硫酸： （6）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ．硫酸性质研究： （7）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 【答案】（1）（2分） （2）干燥气体；混合气体；观察气体通入速率（2分） （3）（2分） （4）C（2分） （5）（2分） （6）溶液（2分） （7）1.12（2分） 【解析】I．已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为二氧化硫，二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸； Ⅱ．该装置是以检验产生的气体中是否含有和SO2，品红溶液是检验气体中是否含有SO2的装置，则A装置的作用是检验气体中是否含有，该试剂应能与反应，而与SO2不反应，故试剂为溶液，氢氧化钠用于吸收尾气，据此分析； （1）由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2； （2）由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 （3）装置Ⅱ中二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，反应的化学方程式为； （4）A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，A不符合题意； B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，B不符合题意； C．SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，C符合题意； 故选C； （5）A中SO2与发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为； （6）由分析可知，A试剂应该是检验SO3，应该用BaCl2溶液，会生成白色沉淀； （7）n(HNO3)=1mol/L×0.05L=0.05mol，n(H2SO4)=2mol/L×0.05L=0.1mol，n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.05mol+0.1mol×2=0.25mol，n(Cu)=，发生反应为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n(Cu2+)=0.075mol<0.125mol、n(H+)=0.2mol<0.25mol，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成NO，根据方程式可知，n(NO)=0.05mol，体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L。 17．（24-25高一下·甘肃临夏·期末）（14分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变    B．的体积分数保持不变 C．                    D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 (将电极反应式补齐) 【答案】（1） 吸收 （1分） （1分） （2） BD（2分） 0.07 （2分） 30%（2分） （3） （1分） （2分） （4） 负极 （1分） （2分） 【解析】（1）根据图示，2mol 和1mol 的总能量大于2mol 的能量，2mol 分解得到2mol 和1mol 吸收热量 kJ； （2）①A．充入1mol 和2mol ，与的物质的量之比等于化学计量系数之比，是定值，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，A错误； B．的体积分数不再变化能判断该反应已经达到化学平衡状态，B正确； C．代表正逆反应速率相等，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，C错误； D．根据化学计量系数关系，断裂4mol 的同时断裂4mol 代表正逆反应速率相等，能判断该反应已经达到化学平衡状态，D正确； 故选BD； ②0~4s，用表示的反应速率为=0.07；达到平衡时生成氢气0.6mol/L，反应0.15mol/L，的平衡转化率为=30%； （3）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，化学方程式：； ②氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸：； （4）①通入氢气一极为负极，通入氧气一极为正极，电极a为电池的负极； ②电极b上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。 18．（24-25高一下·湖北荆州·期末）（14分）以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 （1）由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 （2）D→E反应的化学方程式为___________。 （3）物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 （4）B中所含有的官能团名称为___________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 （6）在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 【答案】（1）d（2分） （2）（2分） （3）8（2分） （4）羟基、羧基（2分） （5） （2分） 50％（2分） （6）（2分） 【解析】淀粉在稀硫酸加热条件下水解得到A，则A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D，则D为,C与水在高温、高压、催化剂下生成，，则C为乙烯，在铜为催化剂的条件下与氧气反应生成E，则E为，B与在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成F，则F为 （1）a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，分子式均可表示为但n值不同，不属于同分异构体，故a错误； b．反应②是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，同时还有生成，故原子利用率小于，故b错误； c．反应①是淀粉在酸性条件下的水解，检验反应①进行的程度需要溶液、葡萄糖新制的、碘水，故c错误； d．物质C为乙烯，可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂，故d正确； 故答案选d。 （2）由分析可知，是乙醇催化氧化为乙醛，方程式为故答案为。 （3）D为乙醇，分子式为的属于D的同系物结构有、、、、、、、,共8种，故答案为8。 （4）B为，所含官能团为羧基、羟基，故答案为羧基、羟基。 （5）由分析知，B与D发生酯化反应生成F，方程式为，B的相对分子质量为90，9.0 g B的物质的量为，F的相对分子质量为118，5.9 g F的物质的量为，故F的产率=，故答案为，。 （6）在浓硫酸作用下，两分子B相互发生酯化反应生成六元环状结构的物质为酯，其结构为，故答案为。 4 / 18 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 《必修第二册》模块综合 期末真题（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 能源与化学（天然气、煤的元素组成、石油裂化与裂解、铅蓄电池、燃料电池能量转化） 理解与辨析 容易 2 化学与生活（铝钝化、液氨制冷、氮化硼陶瓷、硅酸盐材料判断） 理解与辨析 容易 3 化学用语（丙烷模型、异丁烷结构简式、一氯甲烷电子式、同分异构体判断） 理解与辨析 中等 4 营养物质（蛋白质变性、纤维素与淀粉、油脂分类、淀粉性质） 理解与辨析 容易 5 阿伏加德罗常数（混合物原子数、气体体积与键数、乙醇与水与钠反应、甲烷氯代产物） 计算与辨析 较难 6 影响反应速率的因素（固体、浓度、压强、温度） 理解与辨析 容易 7 化学方程式与离子方程式正误判断（氨催化氧化、铝热反应、制粗硅、NaClO与SO₂） 理解与辨析 中等 8 有机物结构与性质（分子式、官能团反应类型、酸性KMnO₄检验双键、与Na/NaOH反应比例） 理解与计算 中等 9 原电池原理（电子流向、能量转化、电极现象、总反应） 理解与推理 中等 10 能量变化图像分析（吸放热判断、燃烧热、中和热测定、酸碱中和温度曲线） 图像分析与理解 较难 11 实验装置评价（实验室制氨气、原电池构成、乙酸乙酯制备与除杂、除杂试剂选择） 实验分析与评价 中等 12 粗硅提纯流程（SiO₂性质、硅的用途、灼烧仪器、离子方程式） 流程分析与辨析 中等 13 反应速率探究实验（速率测定方法、变量控制、浓度对速率影响、平均速率计算） 实验分析与计算 较难 14 铝-空气电池（电流方向、电极反应、pH变化、电子转移与气体体积计算） 理解与计算 中等 15 协同制备海藻酸铁催化剂流程（碱洗目的、氧化剂选择及离子方程式、纯度分析、复分解反应、乙醇回收、酯化催化效果对比） 流程分析与实验探究 较难 16 工业制硫酸模拟实验（SO₂、装置作用、催化氧化、吸收剂选择、SO₂与Fe³⁺反应、胆矾分解气体检验、硝酸与铜反应计算） 综合应用与计算 较难 17 氢能综合（电解水能量变化、甲烷重整制氢平衡与速率、合成氨、氨制硝酸、氢氧燃料电池） 综合应用与计算 较难 18 淀粉为原料的有机合成（淀粉与纤维素、葡萄糖→乙醇→乙烯→乙醛→乙酸→乙酸乙酯，同分异构体、官能团、酯化反应及产率计算、分子间酯化） 综合应用与推断 较难 总分 总评： 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Mg – 24 Al - 27 S - 32 Cl - 35.5 Fe – 56 Cu - 64 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一下·河南南阳·期末）人类的一切活动都离不开能量，从天然气、煤和石油到各类电池都能提供能量。下列有关能源的叙述正确的是 A．天然气和煤中都只有碳、氢两种元素 B．石油经裂化可生成乙烯 C．利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化 D．燃料电池工作时将热能转化为化学能 2．（24-25高一下·新疆喀什·期末）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 3．（24-25高一下·甘肃临夏·期末）下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的空间填充模型为 B．异丁烷的结构简式为 C．一氯甲烷的电子式为 D．和互为同分异构体 4．（24-25高一下·甘肃临夏·期末）兰州牛肉面，堪称甘肃美食的“名片”，以“一清(汤)、二白(萝卜)、三红(辣子)、四绿(香菜，蒜苗)、五黄(面条)”的独特风味闻名遐迩。以下关于兰州牛肉面的说法正确的是 A．牛肉在炖煮过程中发生蛋白质变性 B．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 D．面条的主要成分为淀粉，淀粉可与银氨溶液反应生成银 5．（24-25高一下·湖北荆州·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．90g葡萄糖和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 C．10g质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 D．0.5mol 与1mol 混合光照充分反应后生成物分子数为 6．（24-25高一下·四川凉山·期末）对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④适当升高温度  ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O A．①②④ B．①③④ C．①④ D．④⑤ 7．（24-25高一下·四川凉山·期末）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．工业上的催化氧化反应： B．通过铝热法获得金属Al： C．工业上制备粗硅： D．向NaClO溶液中通入少量： 8．（24-25高一下·河南南阳·期末）某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用酸性溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 D．1mol该有机物分别与足量反应，消耗两者物质的量之比为2:1 9．（24-25高一下·北京通州·期末）某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 10．（24-25高一下·四川凉山·期末）下列选项正确的是    A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B．图②中ΔH表示碳的燃烧热 C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大 D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) 11．（24-25高一下·河南三门峡·期末）如图实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．将化学能转化为电能 C．制备并收集乙酸乙酯 D．除去甲烷中混有的乙烯 12．（24-25高一下·浙江温州·期末）由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 13．（24-25高一下·湖北武汉·期末）室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4 H2O 0.01mol•L-1KMnO4 3mol•L-1稀H2SO4 1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A．可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B．实验编号1中V1=2.0 C．上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快 D．实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01 mol•L-1•min-1 14．（24-25高一下·福建厦门·期末）利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是 A．风扇转动时，电流从a极流向b极 B．电池工作时b极附近的pH不断上升 C．a极的电极反应式为 D．每转移0.6 mol电子，消耗空气3.36 L(折合成标准状况) 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高一下·福建厦门·期末）（16分）利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(MgA2、CaA2)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FeA3)凝胶球的流程如下。 回答下列问题： （1）“碱洗”的目的为_______。 （2）“氧化”中可选择的试剂X为_______(填标号，选一种即可)，该反应的离子方程式_______。结合工业实际说明选择的理由_______。 a．H2O2　　　　b．Cl2　　　c．HNO3 （3）若略去“钙析脱钙溶解”步骤，NaA纯度______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）FeCl3溶液与NaA反应的化学方程式为_______。 （5）为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为_______。 （6）用上述流程制得的无水FeCl3和海藻酸铁(FeA3)凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图。 ①以FeA3为催化剂制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 ②仪器Y的名称为_______，其作用有_______。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 FeA3 3.0 1.5 1.76 76.9 2 FeCl3 3.0 1.5 1.61 70.6 FeA3作催化剂产率更高的原因为_______。 16．（24-25高一下·湖北武汉·期末）（14分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： （1）气体X为：___________(填化学式)。 （2）装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 （3）装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 （4）装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液            B．水            C．98.3％浓硫酸 （5）利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．古代制硫酸： （6）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ．硫酸性质研究： （7）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 17．（24-25高一下·甘肃临夏·期末）（14分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变    B．的体积分数保持不变 C．                    D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 (将电极反应式补齐) 18．（24-25高一下·湖北荆州·期末）（14分）以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 （1）由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 （2）D→E反应的化学方程式为___________。 （3）物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 （4）B中所含有的官能团名称为___________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 （6）在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 10 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $