黑龙江大庆市大庆中学2025-2026学年高一下学期6月期中考试 化学试题

**基本信息** 以C919材料、碳中和等真实情境为载体，覆盖有机化学、反应原理等核心知识，通过实验探究与综合应用考查科学思维和探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|化学用语、反应速率、有机官能团、电化学|结合小米SU7制动盘考查无机非金属材料，以新冠口罩材料聚丙烯分析加聚反应| |非选择题|3/40|实验探究（SO₂制备）、反应能量与速率（碳中和）、烃类转化|22题以CO₂制甲醇反应设计能量变化与速率分析，23题通过烃类转化关系考查物质结构与性质关联|

高一化学试题参考答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 0 C A C B C 序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B D D D C B A D 21.(12分) (1)普通漏斗（或漏斗）(1分) 防止NaOH溶液倒吸入装置（或防倒吸）(1分) (2)Na,S0,+H,SO浓)=Na,SO,+SO2↑+H,0(2分) 变红后不褪色(1分) 褪色(1分) (3)褪色的品红溶液恢复为红色(2分) (4)CD(2分) (5)5(2分) 22.（13分)（除标记每空2分） (1)放热(1分) 445 (2)增大(1分) 不变(1分) (3)> (4)C (5)正 (⑥增大 23.(15分) (1)CH2=CH2(2分) 羟基(1分) AG(2分) (2) 加聚反应(1分) 2CHCHOH+2CHCHO+H 浓硫酸 (3) CH,COOH+C2H,OH云 CH3COOC,H5+H20(2分) 酯化反应或取代反应(1分) (4)C(CH,),(2分)CH,CH,CH(CH;,(2分) 高一年级化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、单选题（本题共20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 2.下列化学用语表示正确的是 A．氨气的电子式： B．乙烯的结构式： C．乙烷的结构简式：CH3CH3 D．乙醇的分子式：C2H4O2 3.下列说法正确的是 A．互为同位素 B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C．和互为同素异形体 D．和是同系物 4.化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A．C919飞机使用了铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 C．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 5.同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A．溶液中的向碳棒移动 B．碳棒表面有银白色固体生成 C．铜片上发生氧化反应 D．将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 6.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是 物质 类别 官能团 A． CH3CH=CH2 烯烃 B． 羧酸 -COOH C． CH4 烷烃 -CH3 D． R-OH(R为链烃基) 醇类 -OH A．A B．B C．C D．D 7.下列关于烷烃性质的说法错误的是 A．烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C．物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D．分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 8.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图所示）。下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A．CH4和Cl2完全反应后试管内的液面会上升 B．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C．甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4 D．若1molCH4与足量Cl2在光照下反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量为2.5mol 9.下列说法错误的是 A．塑料主要成分是合成树脂 B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 C．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D．橡胶的硫化过程发生了化学反应 10.医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯由丙烯（）经过加聚反应制得。下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 丙烯中所有原子在同一平面内 C. 丙烯是乙烯的同系物 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11.关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A．A B．B C．C D．D 12.下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 13.下列对有机物的说法正确的是 A．可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 B．通过盛有适量溴水的洗气瓶可以鉴别甲烷与乙烯 C．与互为同分异构体 D．和一定为同系物 14.乙酸在自然界中分布很广，动物组织、排泄物中都存在乙酸。下列说法错误的是 A．乙酸的空间填充模型为 B．酸性：盐酸>乙酸 C．食醋可以清除水壶中的水垢是利用了乙酸的酸性 D．乙酸不与新制的氢氧化铜反应 15.利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是   实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积（m2/g） 达平衡时所用时间（s） 1 对照试验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 A．表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B．b=50 C．测得，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D．得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 16.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A．转化①中加入足量的N2，可以使H2转化率达100% B．转化②中加入O2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:4 C．转化④必须加入氧化剂才能实现 D．转化④的尾气中含有NO和NO2，可利用Na2CO3溶液吸收 17.铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．(i)中只有一种元素化合价发生变化 B．反应过程中催化剂未参与反应 C．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 D．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 18.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色 B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 19.一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 20.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 二、非选择题（本题共3小题，总共40分） 21.（12分）Ⅰ.某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 （2）关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为 ；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为 。 Ⅱ.（4）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________。 A．可直接加热晶体制备氨气 B．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃杯靠近，可观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的 D．铝遇冷的浓硝酸会发生钝化，与冷的稀硝酸反应生成、和NO （5）化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下图所示： 关于过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14 g N2，则转移电子___________mol。 22.（13分）I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)⇋CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图甲所示： (1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是_____kJ。 甲 乙 丙 (2)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”): ①升高温度，化学反应速率_________ ; ②充入1molN₂, 化学反应速率_______ Ⅱ.研究人员又开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图乙所示。 (3)x、y两点用表示的化学反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。 (4)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．5min后该反应停止 B．2min时，v(正)=v(逆) C．容器中CO2的质量不再发生改变时，该反应达到平衡 Ⅲ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图丙所示。   (5)电极a为燃料电池的______（填“正”或“负”)极。 (6)该电池在工作过程中溶液的pH值不断_____(填“增大”或“减小”)。 23.（15分）烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。回答下列问题： 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 (1)A的结构简式是___________，B中含有官能团的名称是 。有机物A、B、D、E、G、H中，属于烃的是___________(填字母)。 (2)的反应类型是___________，B→D的化学反应方程式为 。 (3)F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为___________、反应类型是___________。(4)烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式。X：___________；Y：___________。 化学试题　第4页，共4页 化学试题　第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $