2026年中考化学押题预测卷02（广东卷）

**基本信息** 2026广东中考化学押题卷，以科技前沿（新型能源转化系统）、生活应用（苹果褐变）和文化传承（火折子）为情境，覆盖化学用语、实验探究等核心知识，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学史（题1）、化学用语（题2）、实验操作（题5）|基础考点与真实情境结合，如用饮料pH考查酸碱性（题6）| |非选择题|6/55|工艺流程（题18）、跨学科实践（题19）、数据分析（题20）|综合应用与核心素养融合，如补钙剂探究（题21）体现科学态度与责任，数字化实验（题9）培养科学探究能力|

2026中考押题预测卷01（广东卷）化学 （本试卷共21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟） 第I卷-选择题（共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题（本大题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．弘扬科学家精神，走科技强国之路。下列科学家与科研成果对应正确的是 A．闵恩泽革新中国稀土分离技术 B．张青莲测定铟、铱等相对原子质量 C．侯德榜参与元素周期表的编制 D．徐光宪研发石油化工生产的催化剂 2．下列化学用语表述正确的是 A．H2—2个氢原子 B．2S—2个硫元素 C．Na+—钠元素的化合价为+1价 D．2P2O5 一两个五氧化二磷分子 3．我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 4．下列化学用语表达合理的是 A．硝酸根离子： B．2个铁离子：2Fe2+ C．HClO中氯元素的化合价：+1 D．2个氮分子：2N 5．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 6．下列是列车地面上残留的饮料，其中酸性最强的是 A．葡萄汁（3.5～4.5） B．鲜牛奶（6.3～6.6） C．苹果汁（2.9～3.3） D．苏打水（8.5～9.5） 7．实践是检验真理的唯一标准。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作菠菜馒头 小苏打可除去面团发酵产生的酸 B 制作简易制氧机 制氧原料中一定含有氧元素 C 自制简易净水器 利用活性炭可杀菌消毒 D 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 A．A B．B C．C D．D 8．如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A．草纸是可燃物 B．装在竹简内的草纸发生氧化反应 C．竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D．打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 9．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B．a点、d点的溶液中溶质均是和 C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少 D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 10．用工程菌可合成稀缺天然香料分子，如檀香醇（C15H24O）。关于檀香醇说法错误的是 A．含有40个原子 B．碳、氢元素的质量比为15∶2 C．碳元素质量分数最大 D．在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O 11．晶体中基本的重复单元称为晶胞，相邻晶胞共用顶点和面。如图，ZnS晶胞中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。下列说法错误的是 A．区域A的中掺入的离子为Cl- B．区域B带负电 C．ZnS晶体中每个S2-周围最近且等距的有8个 D．ZnS晶体中Zn2+位于S2-构成的正四面体空隙中 12．下图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．℃时，的溶解度为31.6 g B．℃时，NaCl和的溶解度相等 C．℃时，的饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D．℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210g溶液 13．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的条件 C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁生锈必须有氧气参与 14．科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ属于分解反应 B．乙烯（C2H4）中碳元素百分含量： C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后物理性质一定不变 15．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是 A．反应过程中，可乐罐和椰汁罐都与硫酸反应生成了氢气 B．开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关 C．由曲线可知，椰汁罐主材是铝 D．压强有下降的过程，说明反应均放热 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。） 16．硅在计算机芯片中有重要应用。 (1)硅在元素周期表中的部分信息如图所示： ①硅的相对原子质量为________。 ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 (2)中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下： ①构成物质乙的微观粒子是________。 ②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。 ③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 17．苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 有人认为用氯化钠或柠檬酸（C6H8O7）可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（a*值越高，褐变越明显）。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，可以从根源上防止苹果发生褐变。 依据文章内容回答下列问题。 (1)苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是______。 (2)配制200g1%的NaCl溶液，需要水的质量为______g。 (3)柠檬酸中碳元素的含量为______。（保留三位有效数字） (4)对比图中三条曲线，得到的实验结论是∶在实验研究范围内，_____。 (5)下列说法正确的是______。（不定项） A．由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显。 B．削皮或切开后的苹果要及时食用。 18．氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含、)生产活性的工艺流程如图所示。 已知：碱式碳酸锌难溶于水，其化学式为。 (1)为提高酸浸池中的反应速率，流程中采取的措施是___________。 (2)混合溶液中含有的溶质是、___________、___________(填化学式)，多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的，该反应的化学方程式为___________。 (3)分离池与实验室中的___________的作用相同，分离出的液体中含有，它在农业上可用作___________。 (4)焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 (5)不同焙烧温度下，生成活性的平均粒径如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为的活性，焙烧的温度范围应为___________℃。 19．I.实验室气体制取及性质验证： (1)仪器a的名称是________。 (2)实验室用A装置利用高锰酸钾制氧气的化学方程式为________。 (3)用B装置制取气体时向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在________（填“m”或“n”）处。 (4)在不同溶剂中的溶解能力如下表所示，若某同学想利用装置收集一瓶纯净的，集气瓶中的液体应选择________（请从水、酒精、饱和溶液中选择），收集气体时气体从________（填“b”或“c”）口通入。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解的体积 几乎不溶 II.跨学科实践活动 (5)某同学将上图1装置置于阳光下暴晒一段时间后，观察到红墨水________移（填“左”或“右”），证明大气中二氧化碳含量上升会加剧________。（填一种环境问题） (6)能促进植物的________，植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图2装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在________（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用。 20．纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。 Ⅰ.探究影响溶液pH变化的因素。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2％、6％和10％的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2％ 2％ 2％ 6％ 6％ 6％ 10％ 10％ 10％ 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 X 11.30 11.22 11.46 11.50 (1)上表中X最有可能的数值为______（填标号）。 A．11.28 B．11.12 C．11.35 D．11.17 (2)实验①、④、⑦对比，可得出的结论是______。 (3)要探究温度与溶液pH变化的关系，可选择的3个实验是______（填标号）。 (4)溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是______（填标号）。 (5)若用6％的碳酸钠溶液加水配制2％的碳酸钠溶液30g，需要加水______g。 Ⅱ.甲同学向一定量的溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图（因逸出而忽略）。 (6)加入盐酸的体积小于时，没有气泡产生的原因是______（写化学方程式）。 (7)乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加溶液，立刻有气泡产生。分析甲、乙的实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是______（填标号）。 A．温度 B．反应物用量 C．催化剂 21．钙是人体骨骼生长的必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。 Ⅰ．补钙有度 (1)人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，人体若补钙过多易患___________疾病。 (2)如图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用___________片。 (3)碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．制钙有方 葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用如图甲装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下： 已知：葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在。 (4) 葡萄糖转化率在60℃以上明显降低(如图乙)的原因是___________。 (5)实验过程中加入乙醇的目的是___________。 (6)用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是___________。 a．葡萄糖酸钙相对分子质量大        b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数大 c．葡萄糖酸钙便于人体的吸收        d．葡萄糖酸钙的水溶性好 Ⅲ．测钙有法 (7)39.2克葡萄糖酸(相对分子质量为196)，最多能制得葡萄糖酸钙的质量为___________。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 2026年中考押题预测卷02（广东卷）-化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C D C C D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D D C 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题（本大题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．B 【知识点】侯氏制碱法、化学发展史 【详解】A、革新中国稀土分离技术的科学家是徐光宪，错误； B、正确； C、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，元素周期表由俄国科学家门捷列夫编制，错误； D、研发石油化工生产催化剂的是闵恩泽，错误。 2．D 【知识点】化学符号周围数字的含义、化学式书写及读法、离子符号的含义及书写 【详解】A、H2可以表示氢分子，2H可以表示2个氢原子，A选项错误； B、2S表示2个硫原子，元素是宏观概念，不能用个数衡量，B选项错误； C、可以表示钠离子，不能表示钠元素的化合价为+1价，C选项错误； D、2P2O5表示两个五氧化二磷分子，D选项正确。 故选：D。 3．C 【知识点】糖类的来源、油脂的来源、维生素的来源、蛋白质 【详解】A、蛋白质主要由肉类、蛋类、奶类等食物提供，错误； B、维生素主要由蔬菜、水果等食物提供，错误； C、米、面中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确； D、油脂主要由动植物油脂、肥肉等食物提供，错误。 4．C 【知识点】化学符号周围数字的含义、化合价代数和的计算与应用、化学式书写及读法、离子符号的含义及书写 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硝酸根离子可表示为，故选项化学用语表达不正确； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个铁离子表示为2Fe3+，故选项化学用语表达不正确； C、HClO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，故选项化学用语表达正确； D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为2N2，故选项化学用语表达不正确。 故选C。 5．D 【知识点】液体试剂的取用、物质的加热、量筒的正确使用方法和注意事项、浓硫酸的稀释 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 6．C 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系 【详解】A、pH值范围在3.5～4.5，小于7，属于酸性，但pH值高于苹果汁（2.9～3.3），酸性较弱，不符合题意； B、pH值范围在6.3～6.6，小于7，属于酸性，但pH值接近中性（pH=7），酸性很弱，不符合题意； C、pH值范围在2.9～3.3，小于7，属于酸性，且pH值是所有选项中最低的，表示酸性最强，符合题意； D、pH值范围在8.5～9.5，大于7，属于碱性，不属于酸性，不符合题意。 故选C。 7．C 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、活性炭的吸附性、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、塑料、合成橡胶、合成纤维 【详解】A、小苏打为碳酸氢钠，可与酸发生反应，能除去面团发酵产生的酸，对应化学知识正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的原料中一定含有氧元素，对应化学知识正确。 C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，但没有杀菌消毒的作用，对应化学知识错误。 D、用过的塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶，对应知识正确。 故选C。 8．D 【知识点】灭火原理与方法、着火点、燃烧的定义及条件、氧化反应概念及判断 【详解】A、草纸能燃烧，属于可燃物，该选项说法正确； B、草纸与氧气发生了反应，属于氧化反应，该选项说法正确； C、盖上帽，能减少与氧气接触，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确。 故选D。 9．C 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、无明显现象的中和反应的判断、中和反应的概念及微观本质、溶解时能量的变化 【详解】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确； B、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和H2SO4，故选项说法正确； C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法错误； D、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； 故选：C。 10．A 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、根据化学式计算元素质量比、化学式、分子式及涵义、用质量守恒定律确定物质组成 【详解】A、檀香醇由分子构成，每个分子由15个碳原子、24个氢原子、1个氧原子共40个原子构成，符合题意； B、檀香醇中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； C、檀香醇中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，檀香醇由C、H、O元素组成，故檀香醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。 故选A。 11．C 【知识点】核外电子排布规律的理解及应用、原子结构示意图含义及应用 【详解】A、掺入后，原S2-位置被替换，该区域掺入离子为Cl-，说法正确。 B、掺入后，原Zn2+位置被替换为Cu+，相当于比原来少+1 ，局部“负电性增强”，应该是“负电区域”，正确。 C、ZnS中S2-为面心立方堆积，每个S2-周围最近且等距的S2-共12个（同层6个、上下层各3个），不是8个，说法错误。 D、正确。 12．C 【知识点】固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算 【详解】A、由图像可知，t1℃时，的溶解度为31.6g，故A选项正确； B、t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与的溶解度相等，故B选项正确； C、t1℃时，的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多溶解31.6g形成饱和溶液。饱和溶液溶质质量分数=，故C选项不正确； D、t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故D选项正确。 故选C。 13．D 【知识点】实验探究燃烧条件、探究铁生锈的条件、测定空气中氧气的含量实验的过程、实验探究质量守恒定律 【详解】A、铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质总质量不变，且该反应没有气体参与或生成，敞口容器不影响质量守恒的验证。能达到实验目的。故A不符合题意； B、铜片上的白磷满足温度达到着火点、与氧气接触两个条件，发生燃烧；红磷温度未达到着火点，不燃烧；水中白磷未与氧气接触，不燃烧。三组对比可以探究燃烧的条件。故B不符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，装置内压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5，可测定氧气含量。故C不符合题意； D、实验设计中，两组铁钉都不生锈，无法得出“铁生锈必须有氧气参与”的结论，因为缺少铁钉同时接触氧气和水的对照组。无法达到实验目的。故D符合题意。 故选D。 14．D 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、化学方程式的书写、分解反应、催化剂的概念、性质与用途 【详解】A、由图示可知，反应Ⅰ为水分解生成氢气和氧气，属于分解反应，不符合题意。 B、乙烯中碳元素百分含量为，不符合题意。 C、反应Ⅱ的反应物为二氧化碳和氢气，生成物为乙烯和水，反应条件为催化剂，则该反应方程式为，不符合题意。 D、催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后化学性质一定不变，物理性质可能改变，符合题意。 故选D。 15．C 【知识点】根据图像分析结论、酸的通性、金属与酸反应原理、根据化学方程式计算质量比 【详解】A、铝和铁都能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气，即、，反应产生氢气会使瓶内压强增大，该说法正确。 B、可乐罐表面通常有氧化物，稀硫酸先与氧化物反应，此过程无气体生成，因此开始一段时间几乎不产生气体，该说法正确。 C、根据、，等质量铝、铁与足量酸反应，产生氢气质量更多的是铝，由图可知椰汁罐最终压强低于可乐罐，说明其产生H2更少，故其主材为铁，而不是铝，该说法错误。 D、压强下降是因为反应结束后，瓶内温度逐渐降低（气体热胀冷缩），说明反应均放热，该说法正确。 故选C。 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。） 16．(1) 28.08 非金属 (2) 硅原子 氮肥 置换反应 【知识点】常见化肥的种类及性质、元素周期表信息示意图、微粒图像的分析及应用、置换反应 【详解】（1）元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量； 硅带“石”字旁，属于非金属元素。 （2）由题干可知反应物是（甲）和（乙）：①硅是由硅原子直接构成的物质；②生成物丁为，含有氮元素，可用于生产氮肥；③该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，配平后得到对应化学方程式。 17．(1)多酚化合物、氧气 (2)198 (3)37.5% (4)氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可） (5)AB 【知识点】配制一定溶质质量分数的计算、根据化学式计算元素质量分数、化学变化与物理变化判断 【详解】（1）根据文中信息，苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，苹果削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，所以苹果褐变生成褐色物质的反应物是多酚化合物和氧气。 （2）根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=100%，可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。 配制200g1%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为200g×1% = 2g。 溶液质量是溶质质量与溶剂（水）质量之和，所以需要水的质量为200g -2g=198g。 （3）柠檬酸的化学式为C6H8O7，碳元素的质量分数为=37.5%。 （4）对比图中三条曲线（水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液处理后的苹果褐变情况），可以看到在相同时间内，用1%的柠檬酸溶液处理的苹果褐变程度最高，水处理的次之，用1%的氯化钠溶液处理的褐变程度最低。 所以得到的实验结论是：在实验研究范围内，氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可） （5）A、由图可知，在实验研究范围内，随着时间延长，苹果褐变的a*值增大，即苹果褐变越明显，该选项正确。 B、因为削皮或切开后的苹果会发生褐变，所以削皮或切开后的苹果要及时食用，该选项正确。故选AB。 18．(1)搅拌 (2) (3) 过滤 氮肥 (4) (5)300-400 【知识点】过滤、常见化肥的种类及性质、酸的通性、金属与盐溶液反应 【详解】（1）由工艺流程图可知，酸浸池中有搅拌器，所以为了提高酸浸池中的反应速率，采取的措施是搅拌。 （2）酸浸池中发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，故混合溶液中含有的溶质是：CuSO4、①H2SO4、②ZnSO4；③加入锌粉除去混合溶液中的CuSO4，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：。 （3）①分离器的作用是将固体和液体分离，相当于实验室中的过滤操作； ②分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在农业上可作氮肥； （4）焙烧Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO三种氧化物，该反应的化学方程式为； （5）从表格数据可知，300时平均粒径为12.7nm，400时平均粒径为16.5nm，所以若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为300 - 400。 19．(1)水槽 (2) (3)m (4) 饱和NaHCO3溶液 c (5) 左 温室效应 (6) 光合作用 高处 【知识点】自然界碳循环、二氧化碳对生活环境的影响、二氧化碳物理性质及实验、化学方程式的书写 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：水槽； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）用B装置制取气体时向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在m处，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； （4）由表可知，二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，故利用F装置收集一瓶纯净的二氧化碳，集气瓶中的液体应选择饱和NaHCO3溶液； 二氧化碳气体的密度比液体小，收集二氧化碳气体时，气体从c口通入； （5）某同学将上图1装置置于阳光下暴晒一段时间后，二氧化碳属于温室气体，故右边温度高，压强大，故观察到红墨水左移； 二氧化碳属于温室气体，故大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应； （6）二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故二氧化碳能促进植物的光合作用； 二氧化碳密度比空气大，该装置放置在高处更利于二氧化碳的利用。 20．(1)A (2)温度相同时溶液溶质质量分数越大，pH越高 (3)①、②、③（或④⑤⑥或⑦⑧⑨） (4)⑨ (5)20 (6) (7)B 【知识点】对比实验、盐类参与的反应、溶液酸碱性及pH相关关系、浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 【详解】（1）由表中信息可知，碳酸钠溶质质量分数相等时，溶液温度越高，溶液pH越高；温度相同时，碳酸钠溶液溶质质量分数越大，溶液pH越高，比较⑤⑥可知，X小于11.30，比较 ②④⑤可知，X大于11.18，所给数值中X最有可能的是11.28，故选A。 （2）实验①、④、⑦碳酸钠溶液溶质质量分数不同，温度相同，由三个实验中所给数据对比，可得出的结论是温度相同时，碳酸钠溶液溶质质量分数越大，pH越高。 （3）要探究温度与碳酸钠溶液pH变化的关系，需选择溶质质量分数相同、温度不同的对比实验，可选择的3个实验是①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨。 （4）溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好，上述实验⑨溶液pH最大，碱性最强，去油污效果最好。 （5）若用6％的碳酸钠溶液加水配制2％的碳酸钠溶液30g，由稀释前后溶质质量不变可知，所需6％的碳酸钠溶液质量为，则需要加水质量为30g-10g=20g。 （6）由图可知，加入盐酸的体积小于时，碳酸根离子逐渐减少，碳酸氢根离子逐渐增加，则此过程中没有产生气泡的原因是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为。 （7）往盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液立即产生气泡，而往碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸不会立刻产生气泡，两实验温度相同，都未使用催化剂，则影响实验现象或者生成物种类的因素是反应物用量，故选B。 21．(1)结石疾病 (2)4 (3) (4)温度高于60℃，H2O2分解速率加快 (5)降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出 (6)cd (7)43.0g 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、根据化学式计算元素质量分数、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、人体内的常量元素 【详解】（1）人体若补钙过多易患结石疾病。 （2）每片钙片中钙元素的质量为。青少年每天至少摄入1.2克钙，若全部来自于该钙片，则每天至少需要服用。 （3）碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （4）图乙中葡萄糖转化率随温度升高呈现先增大后减小的趋势，结合物质性质分析可知原因是升高温度，反应速率加快，当温度高于60℃，H2O2分解速率加快，葡萄糖转化率降低。 （5）根据“葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点”可知，加入适量无水乙醇降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出。 （6）a．葡萄糖酸钙相对分子质量大本身并非是用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的关键意义。相对分子质量大小与人体对其吸收利用并无直接关联，不能因为相对分子质量大就对人体补钙有特殊优势，不符合题意。 b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数相对一些常见钙源（如碳酸钙）并非更高。碳酸钙中钙元素质量分数为，而葡萄糖酸钙Ca(C6​H11​O7​)2​中钙元素质量分数为。所以不是因为钙元素质量分数大而选择将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，不符合题意。 c．葡萄糖酸钙属于有机钙，其在人体中的吸收效果更好，更便于人体吸收利用，这是将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的重要意义所在，符合题意。 d．葡萄糖酸钙在水中的溶解度远高于碳酸钙。高水溶性使其在胃肠道中能快速、完全地溶解为钙离子，无需像碳酸钙那样依赖胃酸进行溶解，从而为高效吸收创造了先决条件，符合题意。 故选cd。 （7）葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在，根据流程图可知，葡萄糖酸与碳酸钙反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C6H12O7+CaCO3=Ca(C6​H11​O7​)2+​H2O+CO2↑。 设39.2克葡萄糖酸最多能制得葡萄糖酸钙的质量为x。 即最多能制得葡萄糖酸钙的质量为43.0g。 答案第2页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $