学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（天津专用，人教版）

**基本信息** 2025-2026学年高一化学期末模拟卷，覆盖必修两册，以热点情境（如糖类油脂蛋白质）、新情境（如丙烯酸乙酯合成）及探究实验（如氨气性质）为载体，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|糖类油脂蛋白质、化学用语、硅化合物、氧化还原、反应速率等|结合热点（如物质检验）、新情境（如反应速率测定），注重基础与科学思维| |非选择题|4/40|元素周期表、有机合成、氨气探究、反应原理|设置探究实验（如氨气性质）、工业流程（如丙烯酸乙酯合成），体现科学探究与实践|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第一册，人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 【答案】B 【解析】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误； 故选B。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示的形成过程：   B．中子数为1的氢原子： C．和互为同位素 D．的结构示意图：   【答案】D A．钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，用电子式表示的形成过程：，故A正确；B．中子数为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为1+1=2，则其核素符号为，故B正确； C．和 为同一种元素的不同核素，质子数相等且中子数不相等，二者互为同位素，故C正确； D．S2-的结构示意图为：，故D错误； 答案选D。 3．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A．由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B．能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D．制粗硅的反应为 【答案】D 【解析】A．该反应在高温下进行，属于固相反应，不能用于直接比较硅酸和碳酸的酸性强弱，因为酸性强弱比较通常在溶液中进行；实际上硅酸酸性弱于碳酸，因此不能推出硅酸酸性强于碳酸的说法正确，A正确； B．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应：，生成硅酸钠，B正确； C．高纯硅具有优良的半导体性能，是现代电子工业的基础材料，广泛应用于计算机、通讯设备和家用电器等的芯片制造，C正确； D．工业制粗硅的反应为 ，产物为一氧化碳而非二氧化碳；选项中的化学方程式错误，D错误； 故答案选D。 4．有关反应：，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．氧化性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．每生成，转移电子 【答案】B 【解析】A．是锰元素从+2价升至+4价被氧化的产物，属于氧化产物，不是还原产物，A错误； B．在该反应中，作为氧化剂（氯从+5价降至0价），是氧化产物（锰从+2价升至+4价），根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性：，B正确； C．氧化剂为（系数为2），还原剂为（系数为5），两者物质的量之比为2:5，不是5:2，C错误； D．生成1 mol 时，氯元素从+5价降至0价，每个氯原子获得5个电子，1 mol 含2 mol氯原子，因此转移电子总数为10 mol，不是5 mol，D错误； 故答案选B。 5．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 【答案】B 【解析】A．0~4min内反应的A的物质的量为，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，故A正确； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误； C．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，故C正确； D．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，平衡时生成4mol D，则消耗B的物质的量为，B的转化率为，故D正确； 选B。 6．【热点】下列有关物质检验的实验中，正确的是 A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液一定含有 B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2 C．将某FeSO4固体样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液变红，说明该样品已变质 D．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液一定含有Na+ 【答案】C 【解析】A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能由引起，但也可能由Ag+等干扰离子引起，Ag+与Cl-形成AgCl沉淀，因此不能确定溶液一定含有，A错误； B．气体使品红溶液褪色，可能是SO2，也可能是Cl2具有漂白性的其他气体，因此该气体不一定是SO2，B错误； C．FeSO4样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液变红，说明存在Fe3+，KSCN与Fe3+反应显红色，表明样品已被氧化变质，C正确； D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，但由于普通玻璃棒本身含钠，会干扰焰色反应，导致黄色火焰，不能证明溶液一定含有Na+，D错误； 故选C。 7．下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏、气化及液化都是物理变化 ③利用与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯()中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②⑤⑥ 【答案】B 【解析】①石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，获得乙烯等小分子工业原料是石油裂解的主要目的，①错误； ②煤的干馏、气化、液化过程均有新物质生成，都属于化学变化，不是物理变化，②错误； ③乙烯与HCl发生加成反应，产物只有氯乙烷，原子利用率100%，属于理想的原子经济性反应，③正确； ④丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基的C-C单键可旋转，甲基中最多有1个H能旋转到双键平面内，总共有3个C+双键上3个H+甲基中1个H共7个原子，最多7个原子共平面，④正确； ⑤若甲烷是平面正方形结构，二氯甲烷会有2种结构，二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构，⑤正确； ⑥常温下铝遇浓硝酸生成致密氧化膜阻止后续反应而钝化，不是不反应，⑥错误； 综上所述，正确的是③④⑤，答案选B。 8．【新情境】某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A．该反应在内的平均反应速率 B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C．由图2可知时间内逐渐增大 D．根据后下降，可推测该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】A．根据图1，变化量为0.03mol/L，平均反应速率，A错误； B．根据氯原子守恒，，将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合，B错误； C．时间内减小，但仍在生成氯离子，逐渐增大，C正确； D．后下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应是吸热反应，D错误； 故选C。 9．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B．若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01 mol的CCl4 C．二氯甲烷有同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 【答案】D 【解析】A．甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应，而非加成反应，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应为多步反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等多种氯代物，无法得到纯净的0.01 mol CCl4，B错误； C．甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，二氯甲烷（CH2Cl2）中两个氯原子的位置等效，无同分异构体，C错误； D．甲烷难溶于水，可用排饱和食盐水法收集；氯气在饱和食盐水中因Cl-浓度大，溶解度降低，也可用排饱和食盐水法收集，D正确； 答案选D。 10．【新情境】某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是 A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D．生成的乙酸乙酯的结构简式为 【答案】C 【解析】A．浓硫酸稀释过程会放出大量热，故试剂添加顺序应为：先加乙醇，再缓慢加浓硫酸，冷却后再加乙酸；若先加浓硫酸，会导致液体飞溅，引发危险，A错误； B．氢氧化钠是强碱，会促进乙酸乙酯完全水解，最终无法得到乙酸乙酯产物，因此不能替换饱和碳酸钠溶液，B错误； C．装置甲为直接加热，装置乙采用水浴加热；水浴加热受热均匀、便于控制温度，且反应温度相对较低，减少了低沸点的乙醇、乙酸的挥发，原料损失更少，C正确； D．酯化反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，本题中标记的在乙酸的羧基的羟基中，反应后随羟基脱去而生成水，则乙酸乙酯的结构简式应为，D错误； 故选C。 11．一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下： 已知：①活性炭可吸附 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A．“氧化”时，还原产物为 B．往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附 C．“脱附”操作利用了易升华的性质 D．活性炭可循环利用 【答案】A 【分析】氧化：在酸性条件下，作为氧化剂氧化，其反应的离子方程式为；吸附：利用活性炭的吸附性，将生成的从溶液中分离出来；脱附：利用易升华的物理性质。加热时，被吸附的升华变成气体，与活性炭分离；随后冷凝，重新得到固态的粗碘。由此解题。 【解析】A．“氧化” 步骤中，在酸性条件下，作为氧化剂氧化，其反应的离子方程式为，其中中N元素从+3价被还原为+2价，还原产物为NO，而不是，A错误； B．淀粉遇会变蓝。若往滤液中加入淀粉溶液变蓝，说明滤液中仍存在，即未被活性炭完全吸附，B正确； C．“脱附” 操作是隔绝空气加热、冷凝。这一过程利用了受热易升华，遇冷又凝华的性质，从而实现与活性炭的分离，C正确； D．脱附后的活性炭可以重新用于吸附，因此可以循环利用，D正确； 故答案选A。 12．空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．可为，吸收塔里发生反应的离子方程式： B．步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同 C．操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏 D．工业上每获得，需要消耗标准状况下22.4 L 【答案】D 【分析】浓缩海水酸化后，通入将氧化为，反应为：；用空气和水蒸气吹出，再用水溶液吸收得到含的溶液，反应为：；再次通入氧化为，得到浓溴水；最后通过萃取、分液、蒸馏得到液溴，据此分析。 【解析】A．X可为，吸收塔中与、反应，离子方程式为：，A不符合题意； B．步骤Ⅰ为氧化生成，反应为：；步骤Ⅲ为再次氧化生成，反应相同，B不符合题意； C．操作Ⅰ从浓溴水中分离液溴，先通过萃取、分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏得到液溴，C不符合题意； D．工业上每获得1 mol ，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ各需1 mol ，共需2 mol ，在标准状况下体积为44.8 L，而非22.4 L，D符合题意； 故选D。 13．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A．最高正价： B．Y与M能形成原子个数比为3：1的化合物 C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者>后者 D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，可证明非金属性 【答案】B 【分析】M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍，M位于第三周期，X位于第二周期，设M最外层电子数为x，X原子最外层电子数为x-2，则x+8+2=(x-2)×4，x=6，结合其元素周期表中的位置关系可知，X为C元素，M为S元素，则Z为Si元素，Y为O元素。 【解析】A．O无最高正价，C最高正价为+4，A错误； B．O和S可形成，原子个数比，符合要求，B正确； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，即酸性：前者＜后者，C错误； D．反应，C作还原剂，该反应能发生是因为高温下CO逸出推动反应，不能证明非金属性，D错误； 故选B。 14．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴加酚酞变红色的溶液： B．无色澄清透明的溶液： C．和的混合溶液： D．加入铁粉能产生氢气的溶液： 【答案】A 【解析】A．滴加酚酞变红色的溶液为碱性溶液，、、、在碱性条件下相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．为蓝色，不符合无色澄清透明溶液的条件，B不符合题意； C．和混合溶液中，与反应生成血红色络合物、与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能产生氢气的溶液为酸性溶液，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 15．【新情境】某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．浓盐酸在反应中仅体现还原性 C．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D．热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 【答案】D 【分析】在甲装置中用和浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，在乙中用饱和食盐水除去HCl气体，将氯气通入KOH溶液中，在加热条件下，氯气与KOH反应制得，再将氯气通入NaOH溶液中，在冰水浴中反应，制得NaClO，最后用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，据此回答。 【解析】A．试剂X如果是，它与浓盐酸反应需要加热，但甲装置没有加热装置，无法发生反应，若试剂X是，它与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气，无需加热，因此试剂X不能是​，A错误； B．浓盐酸与强氧化剂（如）反应时，部分被氧化为（体现还原性），另一部分与金属阳离子结合生成盐（如MnCl2​），体现酸性，B错误； C．甲装置制备的氯气中混有HCl和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl（防止HCl与后续的碱溶液反应），若装置乙中直接盛放浓硫酸，无法除去HCl杂质，会影响后续产物的纯度，C错误； D．丙装置中热水浴可维持较高温度（如70℃左右），使与KOH发生反应生成KClO3​；丁装置中冰水浴可维持较低温度（如0℃左右），使与NaOH发生Cl2​+2NaOH=NaCl+NaClO+H2​O反应生成NaClO，两种水浴都能通过恒温环境，保证反应在稳定温度下进行，D正确； 故选D。 16．键能是指气态分子中，断开化学键形成气态原子时需要吸收的能量，或由气态原子形成化学键时释放的能量。对于反应  ，相关物质的键能数据如下。下列说法错误的是 化学键 N≡N H-H N-H 键能() 946 436 391 A．稳定性： B．含有的能量比的高 C．该反应过程化学能主要转化为热能 D． 【答案】D 【解析】A．分子的键能越大稳定性越强，键能（）大于H-H键能（），因此稳定性，A正确； B．键能越大，分子本身具有的能量越低，键能更大、能量更低，因此1mol 含有的能量比1mol 高，B正确； C．该反应为放热反应，反应过程中化学能主要转化为热能，C正确； D．反应热反应物总键能生成物总键能，代入数据得，并非，D错误； 故选D。 17．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 【答案】B 【解析】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意； B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意； C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意； D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 18．双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A．复合材料电极上发生还原反应 B．电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．电极更换为电极，电流方向不变 【答案】B 【分析】左侧复合材料电极中，转化为，O元素从-1价降为-2价，得电子，因此复合材料电极为正极，发生还原反应；右侧Pt电极中，转化为，O元素从-1价升为0价，失电子，因此Pt电极为负极，发生氧化反应。 【解析】A．复合材料电极是正极，得电子发生还原反应，A正确； B．Pt电极处于碱性电解质溶液中，电极反应不能生成，正确的负极反应为，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，正极在阳离子交换膜左侧，因此从右侧负极区向左侧正极区移动，C正确； D．Pt原本就是负极，更换为Fe电极后，Fe是活泼金属，仍在右侧失电子作负极，正负极位置不变，因此外电路电流方向不变，D正确； 故选B。 19．以废铁屑(主要成分为，含少量、等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁采用蒸发结晶的方法从溶液中获取 【答案】A 【分析】用热的纯碱溶液将废铁屑表面的油污除去后，加入稀硫酸溶解，Fe转化为FeSO4和H2，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3后被Fe还原为FeSO4，FeS转化为FeSO4和H2S，得到的FeSO4溶液采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获取FeSO4∙7H2O；产生的尾气经过酸性高锰酸钾溶液除去H2S，再进一步处理H2； 【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，能够去除油污，A正确； B．长颈漏斗未形成液封，FeS与稀硫酸反应产生的有毒气体H2S会从长颈漏斗逸出，污染空气，B错误； C．用酸性高锰酸钾溶液吸收H2S气体需要“长管进，短管出”，C错误； D．制备FeSO4∙7H2O晶体时，不能直接蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误； 故答案选A。 20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24 L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】总硝酸物质的量为，生成NO的物质的量为；加KSCN无血红色说明反应后溶质仅为，根据氮元素守恒，溶液中物质的量为，故铁元素物质的量为，质量为。 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ (1)已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_____________________。 (2)元素①和⑦可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_____________________。 (3)由上述元素③和④形成的淡黄色固体化合物的电子式为_____________________，该化合物所含的化学键类型为_____________________。(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。 (4)元素⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________(用离子符号表示)。 (5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________。 (6)下列实验事实能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的是_______(填标号)。 a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱 b．⑦的单质与化合比⑥的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比强 c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质Q 【答案】(1)（1分） (2)（1分） (3) （2分） 离子键、非极性键（1分） (4)（2分） (5)（2分） (6)bc（1分） 【解析】（1）元素⑨为Br，质子数为35，已知其中子数为45，根据质量数=质子数+中子数，可得质量数为35+45=80，该核素表示为。 （2）元素①H和⑦Cl形成的化合物为HCl，HCl是共价化合物，用电子式表示其形成过程为：。 （3）元素③O和④Na形成的淡黄色固体化合物为，由构成，其电子式为：，该化合物中钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间为非极性键，所以所含化学键类型为离子键、非极性键。 （4）元素⑥S、⑦Cl、⑧K的简单离子分别为，它们的电子层结构相同。当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。的核电荷数依次增大，所以离子半径由大到小的顺序是：。 （5）元素⑧K的最高价氧化物对应的水化物为KOH，元素⑤Al的最高价氧化物对应的水化物为，二者反应生成四羟基合铝酸钾，。 （6）a．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，所以⑥的氢化物酸性比⑦的氢化物酸性弱，不能比较⑥和⑦的非金属性强弱，a不符合题意； b．⑦的单质氯气与氢气化合比⑥的单质S与氢气化合容易，且HCl的稳定性比强，说明Cl的非金属性比S强，能比较二者非金属性强弱，b符合题意； c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质氯气可置换出单质S，发生反应，说明氯气的氧化性比S强，进而说明Cl的非金属性比S强，能比较二者非金属性强弱，c符合题意； 故选bc。 22．【新情境】（10分）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： (1)化合物Ⅰ的名称为_________________________。 (2)化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为___________，该反应的反应类型为___________。 (3)PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式：________________________________。 (4)下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B．化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C．化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D．化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 (5)化合物Ⅴ中官能团的名称为_________________________。 (6)写出反应③的化学方程式：______________________________________________。(需注明反应条件) 【答案】(1)乙烯（1分） (2) ，催化剂，加热，加压（2分） 加成反应（1分） (3)（1分） (4)AD（2分） (5)碳碳双键、酯基（1分） (6)（2分） 【分析】石油分馏得到重油，重油裂化裂解得到乙烯和丙烯，乙烯与水加成生成CH3CH2OH，丙烯氧化生成CH2=CHCOOH，CH3CH2OH与CH2=CHCOOH反应生成丙烯酸乙酯，据此解答； 【解析】（1）根据分析，化合物Ⅰ的名称为乙烯； （2）化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ是CH2=CH2与水发生加成反应，使用的试剂及条件为，催化剂，加热，加压，该反应的反应类型为加成反应； （3）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯，聚丙烯的结构简式：； （4）A．石油分馏是物理变化、石油的裂化裂解为化学变化，A错误； B．乙醇具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙醇被氧化成乙酸，B正确； C．CH2=CHCH3在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物，CH2Cl-CH2CH3和CH3-CHCl-CH3，C正确； D．化合物Ⅳ属于羧酸，化合物Ⅴ属于酯类，官能团不同，不互为同系物，D错误； 故选AD； （5）化合物Ⅴ中官能团的名称为碳碳双键、酯基； （6）反应③CH3CH2OH与CH2=CHCOOH反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式：。 23．【探究】（10分）某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为_________________________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_________________________。 【答案】(1) 冷（1分） NH3（1分） (2)NH3+HCl=NH4Cl（1分） (3)b（1分） (4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分） 一定（1分） (5) a（1分） （2分） 【解析】（1）氯化铵和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应，因此烧瓶壁变冷；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体溶于水显碱性，即产生了氨气； （2）浓盐酸挥发的HCl和氨气反应生成氯化铵固体颗粒，产生白烟，； （3）氨气能与黑色氧化铜反应使其变为红色固体，氧化铜被还原，说明氨气具有还原性，在反应中做还原剂； （4）①由题意可知，在稀硫酸作用下发生歧化反应，部分铜化合价降低生成铜单质、部分铜化合价升高生成铜离子，反应为：； ②由溶液变为蓝色、酸溶后固体质量减少可知，该红色粉末中一定含有，设物质的量为x；根据反应方程式，1 mol生成1 mol，同时固体质量减少80 g，所以，生成的铜的质量为：，则原来的粉末中一定含有； （5）①将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，由选项可知，a项符合题意； ②与在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，铵根离子中氮化合价由-3变为0、亚硝酸根离子中氮化合价由+3变为0，结合得失电子守恒，离子方程式为：。 24．（10分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： (1)已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=_________________________。(用表格中的键能表示)。 (2)一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为__________________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为_________________________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为_________________________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】(1)（2分） (2) Ⅱ （1分） （1分） AC（2分） (3) 负极（1分） （2分） 22.4（1分） 【解析】（1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，由可得，，则； （2）①由和曲线图可知，N2为生成物，随着反应的进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示N2的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ； ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为； ③A．NO的生成速率等于NO的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．可确定正反应速率=逆反应速率，，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； （3）①由图知，氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，通入的甲烷，发生氧化反应，电极反应式为：； ②8 g甲烷为0.5mol，由可知失去电子4mol，1mol氧气得到4mol电子，故消耗的氧气为1mol，标况下体积为22.4L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第一册，人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 2．下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示的形成过程：   B．中子数为1的氢原子： C．和互为同位素 D．的结构示意图：   3．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A．由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B．能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D．制粗硅的反应为 4．有关反应：，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．氧化性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．每生成，转移电子 5．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 6．【热点】下列有关物质检验的实验中，正确的是 A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液一定含有 B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2 C．将某FeSO4固体样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液变红，说明该样品已变质 D．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液一定含有Na+ 7．下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏、气化及液化都是物理变化 ③利用与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯()中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②⑤⑥ 8．【新情境】某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A．该反应在内的平均反应速率 B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C．由图2可知时间内逐渐增大 D．根据后下降，可推测该反应为吸热反应 9．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B．若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01 mol的CCl4 C．二氯甲烷有同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 10．【新情境】某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是 A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D．生成的乙酸乙酯的结构简式为 11．一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下： 已知：①活性炭可吸附 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A．“氧化”时，还原产物为 B．往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附 C．“脱附”操作利用了易升华的性质 D．活性炭可循环利用 12．空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．可为，吸收塔里发生反应的离子方程式： B．步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同 C．操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏 D．工业上每获得，需要消耗标准状况下22.4 L 13．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A．最高正价： B．Y与M能形成原子个数比为3：1的化合物 C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者>后者 D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，可证明非金属性 14．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴加酚酞变红色的溶液： B．无色澄清透明的溶液： C．和的混合溶液： D．加入铁粉能产生氢气的溶液： 15．【新情境】某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．浓盐酸在反应中仅体现还原性 C．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D．热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 16．键能是指气态分子中，断开化学键形成气态原子时需要吸收的能量，或由气态原子形成化学键时释放的能量。对于反应  ，相关物质的键能数据如下。下列说法错误的是 化学键 N≡N H-H N-H 键能() 946 436 391 A．稳定性： B．含有的能量比的高 C．该反应过程化学能主要转化为热能 D． 17．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 18．双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A．复合材料电极上发生还原反应 B．电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．电极更换为电极，电流方向不变 19．以废铁屑(主要成分为，含少量、等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁采用蒸发结晶的方法从溶液中获取 20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24 L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为 A． B． C． D． 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ (1)已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_____________________。 (2)元素①和⑦可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_____________________。 (3)由上述元素③和④形成的淡黄色固体化合物的电子式为_____________________，该化合物所含的化学键类型为_____________________。(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。 (4)元素⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________(用离子符号表示)。 (5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________。 (6)下列实验事实能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的是_______(填标号)。 a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱 b．⑦的单质与化合比⑥的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比强 c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质Q 22．【新情境】（10分）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： (1)化合物Ⅰ的名称为_________________________。 (2)化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为___________，该反应的反应类型为___________。 (3)PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式：________________________________。 (4)下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B．化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C．化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D．化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 (5)化合物Ⅴ中官能团的名称为_________________________。 (6)写出反应③的化学方程式：______________________________________________。(需注明反应条件) 23．【探究】（10分）某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为_________________________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_________________________。 24．（10分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： (1)已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=_________________________。(用表格中的键能表示)。 (2)一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为__________________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为_________________________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为_________________________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第一册，人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 2．下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示的形成过程：   B．中子数为1的氢原子： C．和互为同位素 D．的结构示意图：   3．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A．由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B．能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D．制粗硅的反应为 4．有关反应：，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．氧化性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．每生成，转移电子 5．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 6．【热点】下列有关物质检验的实验中，正确的是 A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液一定含有 B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2 C．将某FeSO4固体样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液变红，说明该样品已变质 D．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液一定含有Na+ 7．下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏、气化及液化都是物理变化 ③利用与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯()中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②⑤⑥ 8．【新情境】某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A．该反应在内的平均反应速率 B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C．由图2可知时间内逐渐增大 D．根据后下降，可推测该反应为吸热反应 9．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B．若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01 mol的CCl4 C．二氯甲烷有同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 10．【新情境】某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是 A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D．生成的乙酸乙酯的结构简式为 11．一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下： 已知：①活性炭可吸附 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A．“氧化”时，还原产物为 B．往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附 C．“脱附”操作利用了易升华的性质 D．活性炭可循环利用 12．空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．可为，吸收塔里发生反应的离子方程式： B．步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同 C．操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏 D．工业上每获得，需要消耗标准状况下22.4 L 13．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A．最高正价： B．Y与M能形成原子个数比为3：1的化合物 C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者>后者 D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，可证明非金属性 14．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴加酚酞变红色的溶液： B．无色澄清透明的溶液： C．和的混合溶液： D．加入铁粉能产生氢气的溶液： 15．【新情境】某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．浓盐酸在反应中仅体现还原性 C．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D．热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 16．键能是指气态分子中，断开化学键形成气态原子时需要吸收的能量，或由气态原子形成化学键时释放的能量。对于反应  ，相关物质的键能数据如下。下列说法错误的是 化学键 N≡N H-H N-H 键能() 946 436 391 A．稳定性： B．含有的能量比的高 C．该反应过程化学能主要转化为热能 D． 17．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 18．双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A．复合材料电极上发生还原反应 B．电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．电极更换为电极，电流方向不变 19．以废铁屑(主要成分为，含少量、等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁采用蒸发结晶的方法从溶液中获取 20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24 L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为 A． B． C． D． 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ (1)已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_____________________。 (2)元素①和⑦可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_____________________。 (3)由上述元素③和④形成的淡黄色固体化合物的电子式为_____________________，该化合物所含的化学键类型为_____________________。(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。 (4)元素⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________(用离子符号表示)。 (5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________。 (6)下列实验事实能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的是_______(填标号)。 a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱 b．⑦的单质与化合比⑥的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比强 c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质Q 22．【新情境】（10分）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： (1)化合物Ⅰ的名称为_________________________。 (2)化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为___________，该反应的反应类型为___________。 (3)PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式：________________________________。 (4)下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B．化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C．化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D．化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 (5)化合物Ⅴ中官能团的名称为_________________________。 (6)写出反应③的化学方程式：______________________________________________。(需注明反应条件) 23．【探究】（10分）某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为_________________________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_________________________。 24．（10分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： (1)已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=_________________________。(用表格中的键能表示)。 (2)一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为__________________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为_________________________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为_________________________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D B B C B C D C A D B A D D B B A D 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）(1)（1分） (2)（1分） (3) （2分） 离子键、非极性键（1分） (4)（2分） (5)（2分） (6)bc（1分） 22．（10分）(1)乙烯（1分） (2) ，催化剂，加热，加压（2分） 加成反应（1分） (3)（1分） (4)AD（2分） (5)碳碳双键、酯基（1分） (6)（2分） 23．（10分）(1) 冷（1分） NH3（1分） (2)NH3+HCl=NH4Cl（1分） (3)b（1分） (4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分） 一定（1分） (5) a（1分） （2分） 24．（10分）(1)（2分） (2) Ⅱ （1分） （1分） AC（2分） (3) 负极（1分） （2分） 22.4（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21 ． （ 10分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． （ 10分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （6） 23 ． （ 10分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） 24 ． （ 10分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.LA][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. (10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22. (10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 23.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(10分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！