安徽省临泉田家炳实验中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026届高三化学模拟卷 （满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Ti-48、Sr-88、Ba-137 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求） 1．中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是( ) A.淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B.发酵制醇阶段有产生 C.发酵制酸阶段有酯类物质产生 D.上述三个阶段均应在无氧条件下进行 2．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是( ) A.我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量。质量为10 g B.利用成功为金属材料“重塑金身”。中Mo的化合价为+6 C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦。行走时电池将电能转化为化学能 D.沙海养鱼蹚出治沙新路。让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 3．下列实验操作规范的是( ) A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 4．蛇孢菌素（X）是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是( ) A.含有4种官能团，8个手性碳原子 B.1 mol X最多可以和发生加成反应 C.只有1种消去产物 D.可与新制的反应生成砖红色沉淀 5．抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是( ) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 6．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.含质子数为6 B.常温常压下，含σ键数目为 C.的稀硫酸中含数目为 D.与充分反应得到的分子数为 7．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是( ) A.电负性 B.原子半径 C.中所有I的孤电子对数相同 D.中所有N—H极性相同 8．实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是( ) A.Fe与稀硝酸反应制NO B.与浓盐酸共热制备 C.NaOH与浓氨水制备 D.与浓硫酸反应制 9．一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是( ) A.Pt电极反应： B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 10．如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( ) A.单质沸点： B.简单氢化物键角： C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.是配合物，配位原子是Y 11．由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 12．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.水的电离程度：M<N B.M点： C.当时， D.N点： 13．氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（TS代表过渡态）如下： 下列说法错误的是( ) A.反应ⅰ是吸热过程 B.反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69 eV C.反应ⅲ包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 14． 的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是( ) A.晶胞中1位的分数坐标为 B.晶胞中2位和3位的核间距为 C.晶胞和晶胞中原子数之比是 D.晶体密度小于晶体密度 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：水解制备（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）装置A中冷凝水的入口为________（填“a”或“b”）。 （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为________（填化学式）。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有________________。 步骤二：由制备TiN并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。 （4）装置C中试剂X为________。 （5）装置D中反应生成和，该反应的化学方程式为____________________________________。 （6）装置E的作用是_____________。 （7）实验中部分操作如下： a.反应前，称取样品； b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d.打开管式炉加热开关，加热至左右； e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。 ①正确的操作顺序为a→________→f（填字母）。 ②TiN的产率为____________。 16．（14分）某含锶（Sr）废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如图1所示。 已知25 ℃时，。回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态锶原子价电子排布式为____________。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______（填离子符号）。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为___________________________________;25 ℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______（忽略溶液体积的变化）。 （4）其他条件相同时，盐浸2 h，浸出温度对锶浸出率的影响如图2所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是__________________________________。 （5）“浸出渣2”中主要含有、______（填化学式）。 （6）将窝穴体a（结构如图3所示）与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_________________________________________。 （7）由制备无水的最优方法是_________（填标号）。 a.加热脱水 b.在HCl气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 17．（15分）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇的反应分两步进行： ①； ②； 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为___________________________________。 （2）恒压时，增大合成气的值，(羟基乙醛)单位时间内产率降低，其可能原因是___________________________________________________________________。 （3）反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系常数(R为正常数)，反应②和反应④的lnK与的关系如图所示，则______(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是________________________________________________。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛的初始浓度为。 ①反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=_________。 ②溶剂中和CO浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，反应③生成乙二醇的平衡常数K=___________(保留两位小数)。 18．（15分）天然产物P是具有除草活性的植物化学物质，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的异构体（不包含A）数目为：_______；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为___________，系统命名为___________。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）写出B→C的化学方程式____________________________________。 （4）D的结构简式为_________________。 （5）F→G的反应类型为____________。 （6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是___________（填序号）。 a.二者互为同分异构体 b.H的水溶性相对较高 c.不能用红外光谱区分二者 （7）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是___________（填序号）。 a.P和经催化加氢可得相同产物 b.P和互为构造异构体 c.P存在分子内氢键 d.含有手性碳原子 （8）已知氯代烃（）与醇（）在碱的作用下生成醚（）。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成（无机试剂任选）_________________________________________________________________________。 参考答案 1．答案：D 解析：淀粉水解的最终产物为葡萄糖，A正确；葡萄糖在酒化酶作用下，发酵生成乙醇和，B正确；发酵制酸阶段生成醋酸，醋酸可与乙醇发生酯化反应，有乙酸乙酯生成，C正确；发酵制酸时将乙醇氧化成乙酸，需在有氧条件下进行，D错误。 2．答案：D 解析：的摩尔质量为，因此的质量为18 g，而非错误；中S的化合价为-2，总负电荷为-4，Mo的化合价为+4，而非错误；电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误；鱼肉的主要营养成分是蛋白质，D正确。 3．答案：A 解析：蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确；量取25.00 mL NaOH溶液需精确到0.01 mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定管，B错误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误；转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误。 4．答案：D 解析：X中含有酮羰基、羟基、醛基、醚键、碳碳双键，共5种官能团，如图用*标注手性碳原子：，共有8个手性碳原子，A错误；1个X分子中含有1个酮羰基、1个醛基、2个碳碳双键，均可与发生加成反应，故1 mol X最多可以和发生加成反应，B错误；羟基所连碳原子的邻位碳原子中有2个碳原子上有氢原子，均可发生消去反应，可得到2种消去产物，C错误；X中含有醛基，可与新制的发生反应生成砖红色沉淀，D正确。 5．答案：B 解析：研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫磺（S）转化为硫酸（）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。 6．答案：A 解析：的的物质的量为1 mol，每个原子含有6个质子，因此总质子数为，A正确；常温常压下，的物质的量小于0.3mol，每个分子含2个键，总键数小于，B错误；的稀硫酸中，浓度为，溶液中数目为，而非，C错误；与生成的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的分子数小于，D错误。 7．答案：C 解析：同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：C<N<O，A错误；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：C>N>O，B错误；中中心I原子的孤电子对数=，两侧I原子各提供1个电子形成σ键，剩余6个电子构成3个孤电子对，故中每个I的孤电子对数均为3，C正确；带正电，吸电子能力更强，故键极性大，与中N—H键的极性不同，D错误。 8．答案：D 解析：铁与稀硝酸反应产生的一氧化氮会与氧气反应，故不能使用排空气法收集，A错误；与浓盐酸反应制备需要加热，故B错误；氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集，C错误；与浓硫酸反应制不需要加热，且密度比空气大，不与空气反应，故可以使用向上排空气法收集，D正确。 9．答案：C 分析：由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为，阴极发生的反应为，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反向移动，据此解答。 解析：由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为，A正确；水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确；由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误；Ⅳ室每生成，则转移1 mol电子，有1 mol氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确。 10．答案：D 分析：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 解析：常温下，单质S呈固态，均呈气态，且相对分子质量，则分子间作用力，故单质的沸点：，A正确；的中心原子均采取杂化，但上分别有1，2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故简单氢化物的键角：，B正确；向溶液中逐渐通入，先生成蓝色沉淀，当过量时，沉淀溶解生成深蓝色的溶液，C正确；配合物中提供空轨道，N原子提供孤电子对形成配位键，即其中配位原子是N，D错误。 11．答案：C 解析：通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明有碘单质生成（），氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故A项能得出相应结论；通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成（常温下，苯酚在水中的溶解度很小），则苯酚的酸性小于碳酸（强酸制弱酸原理），B项能得出相应结论；通入品红溶液中，与品红发生反应生成不稳定的无色物质，使溶液褪色，表现漂白性，C项不能得出相应结论；通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红，说明溶液呈碱性（氨水呈碱性），发生反应，D项能得出相应结论。 12．答案：D 解析：M点时，，溶液中的溶质为，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，A正确；M点时，，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，B正确；当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有， 根据元素守恒，联合可得，C正确；N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及，观察图中N点可知，，根据，可知，D错误。 13．答案：D 解析：由反应历程图可知，反应ⅰ反应后相对能量增加0.05 eV，体系能量升高，故反应ⅰ为吸热反应，A正确；由图可知，反应ⅱ中脱去的步骤即反应ⅱ的最后一步的活化能为，B正确；反应ⅲ历程中存在两个过渡态，故包含2个基元反应，C正确；由图可知，整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的步骤，其活化能为，故D错误。 14．答案：D 解析：根据图示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分数坐标为，A正确；2位坐标为(a，a，1.7a)，3位坐标为(0，0，3.4a)，核间距：，B正确；晶胞中原子个数为：，晶胞中原子个数为：（省略中的氧，只标出，所以一起计算的原子），晶胞和晶胞中原子数之比是，C正确；晶体密度计算公式为：，晶体密度为： ，晶体密度为：，晶体密度大于晶体密度，D错误。 15．答案：（1）b（1分） （2）（1分） （3）溶液（或、硝酸酸化的硝酸银溶液）（2分） （4）碱石灰［或生石灰（CaO）、以及这些物质的组合均可］（2分） （5）（3分） （6）吸收氨气与水（1分） （7）①bdec（2分）；②80.0%（或80%、0.8）（2分） 解析：（1）装置A中冷凝水应从下口进上口出，则冷凝水的入口为b。 （2）水解生成，故水解生成的胶体主要成分为。 （3）沉淀中含有少量的杂质，判断沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有，若最后一次洗涤液中不含，则证明沉淀清洗干净，检验应选用的试剂是硝酸酸化的溶液。 （4）装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备，利用装置C除去中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰。 （5）装置D中，和在下反应生成和，该反应的化学方程式为。 （6）装置E中装有，可以吸收生成的水蒸气及过量的。 （7）①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入，则正确的实验操作步骤为a→b→d→e→c→f；②的物质的量为，则TiN的理论产量为，反应后剩余固体质量为0.656 g，则固体质量减少量为，根据可知固体质量减少，则TiN的实际产量，则TiN的产率为。 16．答案：（1）（1分） （2）（2分） （3）（2分）；（2分） （4）温度升高，溶解度增大，反应速率加快（2分） （5）（2分） （6）a的空腔和的大小更适配（1分） （7）b（2分） 解析：（1）Sr为第五周期第ⅡA族元素，故其基态时的价电子排布式为。 （2）稀盐酸“酸浸”时，该废渣中的碳酸盐溶解，故“浸出液”中的金属离子除外，还有。 （3）由已知信息可知，的溶度积比的溶度积大，故“盐浸”时发生沉淀的转化反应，离子方程式是。溶液中的物质的量为，由上述离子方程式可知，需消耗，则理论上反应后混合液中的，故，反应后的溶液是的饱和溶液，则溶液中，。 （4）温度升高，溶解度增大，反应速率增大，故锶的浸出率升高。 （5）“酸浸”“盐浸”两个操作中，均不能被浸出，“盐浸”时生成，故“浸出渣2”中包括。 （6）由窝穴体a与形成的超分子能提取浸出液中的，说明a的空腔与的大小更匹配。 （7）联想制备无水须在HCl气流中加热可知，为抑制水解，由制备无水也必须在HCl气流中加热，b项正确。 17．答案：（1）（3分） （2）H2过量，反应②的速率增大程度大于反应①的（2分） （3）<（1分）；降低（1分）；随着的增大，即温度降低，反应②的lnK增大的程度大于反应④的lnK增大的程度（2分） （4）0.112（3分）；（3分） 解析：（1）反应①+反应②，得到总反应③：，反应焓变产物生成焓之和反应物生成焓之和，即，则热化学方程式为。 （2）恒压时，增大合成气中的值，意味着的分压增大，CO的分压减小，反应速率与反应物浓度相关，CO分压减小的影响超过分压增大的影响，导致反应①比反应②慢，故羟基乙醛单位时间内产率降低。 （3）lnK与的关系图中，斜率为，图中反应②的斜率大于反应④，表明，由于两反应的K随温度降低均增大，均为放热()，故；抑制甲醇生成，即让反应②的正向进行程度大于反应④，由图可知，随着的增大，增大的程度大于增大程度，故需要低温才能抑制甲醇的生成。 （4）①生成消耗甲醛38%，生成乙二醇消耗甲醛8%，生成甲醇消耗甲醛10%，总计38%+8%+10%=56%，消耗量=1.0 mol/L×56%=0.56 mol/L，则甲醛的平均消耗速率； ②总反应③为，和CO浓度分别保持为、不变，溶剂中甲醛的初始浓度为，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，则羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡浓度为、、，总甲醛消耗浓度为，则平衡时甲醛浓度为，故反应③生成乙二醇的平衡常数为。 18．答案：（1）2（1分）；（1分）；1，2，3-苯三酚（或苯-1，2，3-三酚）（1分） （2）羟基、（酮）羰基（1分） （3）++（2分） （4）（2分） （5）取代反应（酯化反应）（1分） （6）ab（2分） （7）d（1分） （8）（3分） 解析：（1）A因官能团位置不同而产生的异构体有2种，分别为、；其中的核磁共振氢谱有四组峰，系统命名为1，2，3苯三酚（或苯1，2，3三酚）； （2）B的含氧官能团名称为羟基、（酮）羰基； （3）B→C发生的是取代反应，反应的化学方程式为++； （4）C和D发生取代反应生成E和HCl，D的结构简式为； （5）F中羟基和另一反应物中羧基反应生成酯基和水，F→G的反应类型取代反应（或酯化反应）； （6）G与H的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，a正确；H含有羟基，是亲水基团，能与水形成分子间氢键，H的水溶性相对较高，b正确；G不含有羟基，H含有羟基，G和H的官能团种类不同，能用红外光谱区分二者，c错误；故答案选ab； （7）P中碳碳双键、(酮)羰基能与氢气加成，中(酮)羰基能与氢气加成，P和经催化加氢可得相同产物为，a正确；已知P在常温下存在互变异构得到，两者分子式相同但结构不同，P和互为构造异构体，b正确；电负性较大的O可与H形成氢键，其中P分子中碳碳双键上相连的羟基上H原子与相近的(酮)羰基的O形成分子内氢键，c正确；连接四种不同基团的碳为手性碳原子，因为关于连接羟基上的碳和对位的碳轴对称，所以不含有手性碳原子，d错误；故选d； （8）先甲苯用和氯气在光照条件下发生取代反应生成，已知氯代烃与醇在碱的作用下生成醚，化合物C和反应生成，仿照E→F，经过稀盐酸得到，甲苯在酸性高锰酸钾氧化下生成苯甲酸，苯甲酸和发生酯化反应生成，仿照G→H，在一定条件下生成，具体合成路线如下。 ( 第 21 页 共 21 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $