安徽省临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高三下学期4月期中考试化学试题

**基本信息** 高三化学期中试卷以硝酸羟胺分解、高容量水系电池等科技前沿及炼油厂炭渣提钼等工业流程为情境，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心知识，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质分类、实验操作、晶胞结构、沉淀溶解平衡等|结合贵州矿产资源地域素材，考查宏观微观结合（如第5题晶体熔点解释）| |非选择题|4/58|制备实验（无水FeBr3）、工艺流程（提钼）、反应原理（乙醇制氢）、有机合成|注重综合性，如16题融合浸出率分析与平衡计算，18题设计乙霉威合成路线，体现科学探究与创新应用|

高三化学 （100分， 75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、P-31、S-32、Cl-35.5、Ca-40、V-51、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Ni-59、Br-80、Mo-96、Ag-108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求） 1．材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是( ) A.制造电极的石墨烯 B.制造减震弹簧的高碳钢 C.制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D.制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2．下列实验的相应操作中，不正确的是( ) A制备并检验 B实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C分液 D蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 3．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.含有的质子数为 B.固态硝酸羟胺含有的离子数为 C.硝酸羟胺含有的键数为 D.硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 4．下列实验原理或方法不正确的是( ) A.可用萃取碘水中的 B.可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 C.可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D.可用浓溶液将转化为 5．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是( ) 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 6．贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是( ) A.W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性： C.简单离子半径： D.第一电离能： 7． 的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是( ) A.晶胞中1位的分数坐标为 B.晶胞中2位和3位的核间距为 C.晶胞和晶胞中原子数之比是 D.晶体密度小于晶体密度 8．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.是还原反应的产物 B.还原性： C.处理后溶液的增大 D.图示反应过程中起催化作用的是 9．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是( ) A.充电时Ⅱ为阳极 B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C.放电时负极反应为： D.充电时16gS能提供的理论容量为 10．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是( ) A.PLA在碱性条件下可发生降解反应 B.MP的化学名称是丙酸甲酯 C.MP的同分异构体中含羧基的有3种 D.MMA可加聚生成高分子 11．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入氩气…… 下列说法错误的是( ) A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D.应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 12．某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含和少量）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是( ) A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中 13． 下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③时，，。 （X代表或） 下列说法错误的是( ) A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B.反应的平衡常数 C.滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D.滴定达终点时，溶液中 14．传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提出了一种避免使用NaCN的方法，机理如图所示（L表示配体，0、I、Ⅱ、Ⅲ表示价态）。下列说法不正确的是( ) A.化合物b是NaCN的替代品 B.是该过程产生的副产物 C.M可能是和 D.整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）和广泛应用于精细化工领域。回答下列问题： I.制备无水 实验室用和制备无水的装置（省略夹持仪器）如图。 已知：极易水解 （1）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是_____________（填标号）。 ①通入氢气流 ②收集 ③管式炉加热 ④打开活塞，滴加液溴 （2）装置A的作用是______________________。 （3）仪器X的名称为______________________。 （4）装置D中，用湿润红磷的目的是______________________________________（用化学方程式表示）。 （5）仪器Y中盛装的试剂是_____________（填标号）。 a. b. c. d. （6）整套实验装置的不足之处是_____________________________。 Ⅱ.制备无水 （7）尝试直接加热制备无水。当加热至，失重后固体残渣质量为原化合物质量的。经分析该固体残渣为，则_____________（均为正整数）。继续加热，最终得到。据以上结果判断，欲从获得无水，应采用的措施是_________________。 16．（15分）从炼油厂焙烧炭渣（主要含炭、和，以及少量、）中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸（）在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度（g/100g） 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为_______。 ②中钒的价电子排布式为____________。 ③生成的化学方程式为___________________________________。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为____________；“滤渣2”为________（填名称）。 （3）“沉钼”中，HMT（结构如图）在溶液中转变为，一个有_______个可形成氢键的位点；沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为________________________；“滤液2”中可循环利用的物质为____________________。 （5）关于该工艺流程，下列说法错误的是_______。（填标号） a.“气体1”为CO b.“滤渣1”主要含炭、NiO和 c.“滤液1”含 d.粗产品含 17．（14分）我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118℃）的生产，主要反应为 Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程：秸秆纤维素_________乙醇。 （2）对于反应Ⅰ。 ①已知，则_________。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_________（填标号）。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.的体积分数不再变化 D.单位时间内生成，同时消耗 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为__________________________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_________（填“产物1”“产物2”或“产物3”）。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_________，平衡常数_________（列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 18．（15分）艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂) 已知反应： 其中是较大烃基，是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是_____________。 （2）B中官能团的名称是_____________、_____________。 （3）反应②的反应类型为_____________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是________________________。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式______________________________________。然后，再加入D进行反应。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是______(填标号)。 a.可发生银镜反应 b.可发生碱性水解反应 c.可使溶液显紫色 d.可使酸性溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为。G的结构简式是________________(手性碳用*号标记)。 （7）参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威()的合成路线： 参考答案 1．答案：B 解析：石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A错误；高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B正确；芳纶纤维为有机高分子合成材料，C错误；D.玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D错误；答案选B。 2．答案：D 解析：铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误。 3．答案：C 解析：每个中含有个质子，含有的质子数为，A错误；中 阴阳离子个数比为1：1，固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误；每个中存在4个键，0.5 mol硝酸羟胺含有的键数为，C正确；分解生成的方程式为，根据氮气和氧气的关系式知，生成0.5mol氮气时同时生成，生成分子数为，D错误。 4．答案：C 解析：I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确；苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而NaCl仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确；NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误；CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，D正确。 5．答案：D 解析：由于分子中存在氮氮三键，该共价键键能较大，断键需要较多能量，所以常温下很难与其他物质反应，可稳定存在于自然界中，A正确；苯分子中不存在单双键交替的结构，而是形成了稳定的大π键，所以不能与溴发生加成反应而使溴的溶液褪色，B正确；水晶为晶体，为共价晶体，由Si原子和O原子通过共价键在三维空间里周期性有序排列而成，呈现规则的多面体外形，C正确；NaCl属于离子晶体，微粒间作用力为离子键而属于分子晶体，相邻分子间只存在范德华力，分子晶体有低熔点的特性，熔点低于NaCl，D错误。 6．答案：A 解析：W（H）能与X（O）形成、Y（P）形成、Z（S）形成、Q（Ca）形成，均为简单化合物，A符合题意；最高价含氧酸酸性比较，（中强酸）弱于（强酸），故Y<Z，B不符合题意；电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径比较，，C不符合题意；第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但有），金属元素的第一电离能小于非金属元素，第一电离能顺序为，D不符合题意。 7．答案：D 解析：根据图示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分数坐标为，A正确；2位坐标为(a，a，1.7a)，3位坐标为(0，0，3.4a)，核间距：，B正确；晶胞中原子个数为：，晶胞中原子个数为：（省略中的氧，只标出，所以一起计算的原子），晶胞和晶胞中原子数之比是，C正确；晶体密度计算公式为：，晶体密度为： ，晶体密度为：，晶体密度大于晶体密度，D错误。 8．答案：C 解析：由图可知，由生成，N化合价升高，发生氧化反应，A错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为，为还原剂，为还原产物，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：，B错误；由总反应知，反应过程中被消耗，故处理后溶液pH增大，C正确；由图可知，该反应的催化剂为，D错误。 9．答案：B 分析：放电时，电极Ⅱ上减少，说明转化为，化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和，负极反应为：。 解析：由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确；由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误；由分析可知，放电时电极Ⅰ为原电池负极，负极反应为：，C正确；根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5molS，转移1mol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8A⋅h，D正确。 10．答案：C 解析：PLA分子中含有酯基，故可以在碱性条件下发生降解反应，A正确；根据题给结构简式，MP的化学名称为丙酸甲酯，B正确；MP的分子式为，不饱和度为1，则MP的同分异构体中含有羧基的有、两种，C错误；MMA中含有碳碳双键，可以加聚生成高分子，D正确。 11．答案：A 解析：一段时间后，Ⅱ中铜网变黑，说明受热分解生成，则发生分解反应，反应过程中先通入Ar气排尽装置内的空气，以免空气中的对产物的检验产生干扰，然后点燃丙处的酒精灯，观察Ⅲ中铜网是否变黑，若不变黑，则说明空气已经排尽，然后依次点燃乙处和甲处的酒精灯，以使分解产生的气态产物能完全与铜网反应。由上述分析可知，实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为丙、乙、甲，A错误；整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明反应生成的在Ⅱ中反应完全，B正确；实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则说明分解的气态产物只有，且完全与Ⅱ中的铜网发生反应，C正确；受热易分解生成，具有氧化性，因此应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。 12．答案：C 解析：“浸出”过程中硫酸可作催化剂催化稻草中的纤维素水解生成葡萄糖，还可作浸取剂与金属氧化物反应得到含金属离子的溶液，A正确；该流程中所用生物质为稻草，而稻草来源广泛且可再生，故B正确；结合“浸出”后的操作及产物可知，“浸出”时被葡萄糖还原为，被还原为，转化为，Fe的化合价不变，故Fe未被还原，C错误；“沉钴”后的上层清液为CoS的饱和溶液，存在，D正确。 13．答案：D 解析：由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确；反应的平衡常数，B正确；当恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过，C正确；当到达滴定终点时，，即，，D错误。 14．答案：C 解析：根据反应机理图可知由化合物b制备目标产物c，化合物b替代提供氰基，A正确；反应过程中有自由基生成，自由基结合生成，为副产物，B正确；由图可知LNiⅠ-Br与反应生成LNi0与M，其中Ni化合价降低，氢化合价由-1价升高到0价的氢气，没有H+生成，C错误；整个过程中，含镍化合物化合价升高2次，发生了2次氧化反应，D正确。 15．答案：（1）①③④②（2分） （2）除去水蒸气（3分） （3）蒸馏烧瓶（1分） （4）（2分） （5）b（1分） （6）缺乏尾气处理装置（1分） （7）（2分）；HBr气氛下加热（2分） 解析：（1）先通入气流（①）排除装置内空气，防止HBr与反应生成；管式炉加热（③），促进与反应；缓慢打开活塞滴加液溴（④），控制反应速率；通过冰浴收集HBr（②），正确的操作顺序是①③④②； （2）装置A中盛装浓硫酸，作用是除去水蒸气； （3）仪器X的名称为蒸馏烧瓶； （4）装置D中，用湿润红磷的目的是利用红磷与反应生成从而吸收未反应的，化学方程式为； （5）a.可与HBr反应，a错误； b.不与HBr反应，可用来干燥HBr，b正确； c.可与HBr反应，c错误； d.可与HBr反应，d错误； 故选b； （6）缺乏尾气处理装置（如NaOH溶液吸收未反应的和HBr）； （7）设292g加热至，失重后固体残渣质量为原化合物质量的，反应前后镁元素质量不改变，根据镁的质量守恒，产物中含24gMg，则可知，则可得：×，，解得，则；继续加热，最终得到。据以上结果判断，欲从获得无水，应采用的措施是在HBr气氛下加热，可以抑制水解。 16．答案：（1）2.0（1分）；（1分）；（3分） （2）冷却结晶（1分）；草酸晶体（1分） （3）4（1分） （4）（3分）；HMT（1分） （5）ab（3分） 解析：（1）由图可知，最佳草酸浓度为，此时钼元素浸出率接近，而镍、钙的浸出率为0，故答案为：2.0；V为23号元素，核外电子排布式为，中钒是+4价，钒失去4个电子，其价电子排布式为，故答案为：；与草酸反应，生成由+6价降低为+5价，部分碳由+3价升高为+4价，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为，故答案为：； （2）酸转化中加浓硫酸后，转化生成和以及草酸，此时温度升高，根据表格数据，低温有利于草酸析出，故过滤前的操作为冷却结晶，根据分析可知，滤渣2为草酸，故答案为：冷却结晶；草酸； （3）结合HMT结构，HMT中一个N与H形成配位键，得到（，可以形成氢键（作为氢键给体），另有3个N原子含有孤电子对，可以形成（作为氢键受体），故存在4个可形成氢键的位点， 故答案为：4； （4）碱浸转化中，在碱作用下分解出，后者转化为元素由＋5价升高为＋6价，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：，在碱作用下（HMT，会转化为HMT，故滤液2中可循环利用的物质为HMT，故答案为：；HMT； （5）a.根据分析可知，气体1为，故a错误；b.滤渣1主要含炭、和，故b错误；c.酸转化过程中，冷却结晶所得滤液是草酸的饱和溶液，故滤液1含，故c正确；d.硫酸钙微溶于水，碱浸转化得到的粗产品含，故d正确；故答案为：ab。 17．答案：（1）葡萄糖（1分） （2）（2分）；AC（2分） （3）乙酸选择性最大且反应速率较快（2分）；产物1（2分）；36:5（2分）；（3分） 解析：（1）纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； （2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1； ②恒温恒容下发生： A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意； D．单位时间内生成，同时消耗均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 答案选AC； ③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体； （3）①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③设投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，各组分的分压之比=各组分的物质的量之比，故0.72：0.1=36：5； 列三段式、，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则kPa。 18．答案：（1）（2分） （2）氨基（1分）；醚键（1分） （3）取代反应（1分）；吸收反应产生的，促进反应进行（1分） （4）++NaCl（3分） （5）c（1分） （6）（2分） （7）（3分） 解析：A在Fe粉、盐酸条件下反应生成B，Fe粉具有还原性，观察到B中含有氨基，A→B的过程中，O原子变少了，说明A→B是硝基被还原为氨基，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与发生取代反应生成C，C发生③和④两步反应得到D，D发生反应生成E，E经⑥和⑦两步反应得到产物F。 （1）由分析可知，A的结构简式为，故答案为：； （2）根据B的结构简式可知，B中含有的官能团是氨基和醚键，故答案为：氨基；醚键； （3）观察B和C的结构简式可知，取代B中氨基上的一个H原子得到C，则反应②为取代反应；吡啶是一种有机碱，具有碱性，反应②反应会生成HCl，吡啶能够吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，故答案为：取代反应；吸收反应产生的HCl，促进反应进行； （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，在这个过程中，甲醇钠和反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：++NaCl，故答案为：++NaCl； （5）a.根据F的结构简式可知，F含有醛基，能发生银镜反应，故a正确； b.F含有酰胺基，在碱性条件下能发生水解，因此F可发生碱性水解反应，故b正确； c.F不含酚羟基，不能使溶液显紫色，故c错误； d.F含有碳碳双键，能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故d正确； 故答案为：c； （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为，说明含有4种不同环境的氢原子，且数目之比为，说明结构对称，且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则G的结构简式为(用“*”标记手性碳原子)，故答案为：； （7）参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威，先发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到，然后发生类似①的反应，将硝基还原为氨基得到，与在吡啶存在的条件下发生取代反应得到产物乙霉威，则合成路线为：，故答案为：。 ( 第 22 页 共 22 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $