专题05 金属和金属材料（2大题型）（云南专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 云南各地2026届二模化学试题汇编，聚焦金属和金属材料专题，融合科技前沿（如渝昆高铁材料）、文化传承（如《天工开物》冶炼）及生活应用，突出实验探究与综合能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7题|金属材料性质、燃烧与锈蚀条件、实验方案设计（如探究铁生锈是否与水有关）|以图像分析为载体，考查科学思维（如鉴别H₂和CO的实验设计）| |非选择题|10题|金属活动性顺序、冶炼原理（如CO还原氧化铁）、实际应用（如AI机器人铝合金、蚀刻工艺）|以“锡都”冶炼、高铁材料为情境，设计多步探究（如钢丝棉生锈影响因素、废液回收铜），体现科学探究与实践|

专题05 金属和金属材料 金属材料、金属锈蚀与防护 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B A B C D C 7．(1) 火星四射，放出大量热，生成黑色固体 相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 相同条件下，反应物接触面积越大，燃烧越剧烈 (2) 85℃ 其他条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快 (3)氯化钠溶液浓度过高时，氧气在其中的溶解度降低，铁生锈的反应物氧气不足，导致生锈速率变慢，开始生锈时间更长。 (4)取等质量、相同规格的钢丝棉，控制在相同温度下，分别用等体积、不同pH的酸性溶液润湿，记录各组钢丝棉开始生锈的时间，比较生锈速率 金属的化学性质、金属综合题 题型02 题号 1 答案 C 2．(1)化合物 (2) (3)延展 (4) 置换反应 (5)使用后洗净擦干（或洗净后涂一层食用油，合理即可） 3．(1)难 (2)低 (3)原子的最外层电子数相同 (4)-3价 (5)AB (6) Cu2+ H2 4．(1)用磁铁吸引，能被吸引的是铁板，不能被吸引的是铝板（合理即可） (2)铜板（或） (3) (4) (5)① (6) 铁（或） 置换 5．(1) 金属 大 (2) 铝条表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 c (3)导电性 6．(1)A (2) 二氧化碳/CO2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去 (3) 铜/Cu 锌的活动性强于铜，锌与硝酸铜反应生成无色硝酸锌和铜，溶液中铜离子被完全消耗，蓝色消失 银＜铜＜锌（或Ag < Cu < Zn） 7．(1) 太阳能（或风能、水能、地热能等，合理即可） 无污染（或节能、噪音小等，合理即可） (2) (3) 硬度更大、韧性更好（或抗腐蚀性能更强等，合理即可） 不能 将打磨过的钛丝放入盛有氯化镁溶液的试管中，观察现象 钛丝表面无明显变化 8．(1)除去镁条表面的氧化膜 (2)具有导电性 (3)Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑ (4) C 反应结束，温度降低，气体收缩，压强减小 (5)湿润的红色石蕊试纸变蓝 (6)氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应 9．(1)C、Si(两个元素符号全部写对才能得分) (2)延展性 (3) (4) 三 有银白色固体析出 (5)不要长时间盛放碳酸饮料，防止腐蚀内胆(或不要使用酸性清洁剂长时间浸泡；或不要放入含盐分的汤类，以免造成生锈，合理即可) 10．(1)小于 (2) 充分燃烧 (3) 增大 将铝条、锡条分别插入硫酸亚铁溶液中 铝条表面覆盖黑色固体，溶液由浅绿色变为无色；锡条表面无明显变化 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 金属和金属材料 2大题型概览 考点01 金属材料、金属锈蚀与防护 考点02 金属的化学性质、金属综合题 金属材料、金属锈蚀与防护 题型01 1．（2026·云南楚雄·二模）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．探究空气中氧气的含量 C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关 A．A B．B C．C D．D 故选B。 2．（2026·云南大理·二模）下列实验能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．鉴别H2和CO B．测定空气中氧气的含量 C．探究铜和银金属活动性强弱 D．探究铁生锈是否与水有关 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·云南丽江·二模）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究温度对分子运动速率的影响 B．探究石墨的导电性 C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D．探究铁生锈是否与水有关 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·云南大理·二模）比较黄铜片和铜片硬度的实验中，无需标注的图标是 A． B． C． D． D.洗手标识，实验后需要清洗双手，有必要标注。 5．（2026·云南昆三中·二模）科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A．“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子种类发生了变化 C．“深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是可再生的清洁能源 D．“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其中利用到了活性炭的吸附性 6．（2026·云南昆明·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究铁生锈需要 C．证明稀盐酸和可以发生反应 D．探究分子运动 7．（2026·云南大理·二模）铁是工农业生产、日常生活中用量最大的金属材料，舞台铁艺燃烧特效、户外钢铁护栏锈蚀、工地钢筋防腐养护等场景中，都藏着铁与氧气反应的不同变化规律。同学们对铁的相关性质展开了探究活动。 探究一：探究影响铁燃烧的因素 (1)填表： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 铁丝在空气中发红，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，______ ______ 二 将还原性铁粉洒向酒精灯的灯焰 铁粉颗粒与灯焰接触后，剧烈燃烧，产生明亮的火星 ______ 探究二：探究影响铁生锈速率的因素 小组同学利用钢丝棉开展了系列实验，记录数据如表：(已知：钢丝棉的规格依据是丝径粗细，数字中“0”的数量越多，丝径越细) 实验序号 钢丝棉规格 水浴温度 润湿试剂(浓度) 开始生锈时间 1 0# 85℃ 水 5′36′′ 2 00# 85℃ 水 4′43′′ 3 0000# A 水 3′48′′ 4 0000# 85℃ 4%氯化钠溶液 1′32′′ 5 0000# 85℃ 0.5%氯化钠溶液 3′28′′ 6 0000# 85℃ 10%氯化钠溶液 2′56′′ 7 0000# 50℃ 水 8′16′′ (2)实验1、2、3的目的是探究钢丝棉粗细对铁生锈速率的影响，则表格中A处的数据是_____。根据实验3和7可得出的结论是_____。 (3)盐度通常指水体中溶解盐类物质的总含量，可用质量分数表示，盐度会影响水的物理性质，如气体的溶解度等。据此分析：实验6中氯化钠溶液质量分数高于实验4，开始生锈时间却比实验4长，可能的原因是_____。 (4)若要探究溶液酸性强弱对铁生锈速率的影响，你的设计思路是：_____。 金属的化学性质、金属综合题 题型02 1．（2026·云南楚雄·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证、、的金属活动性 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同的片 B 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 C 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·云南楚雄·二模）中国是世界上最早使用铁锅、并将其普及的国家，铁锅的历史就是一部冶铁技术与中餐烹饪共同进化的历史。铁锅制作经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。某兴趣小组以铁锅为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 (1)因为铁的化学性质比较活泼，所以自然界中的铁元素大多以___________(填“化合物”或“单质”)形式存在。 (2)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……。”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，写出发生反应的化学方程式：___________。 任务二：认识铁锅的制作 (3)在钢板上划线，沿线切出铁锅坯。铁锅坯锻打成型，是因为铁具有良好的___________性。 (4)淬火是铁锅制作过程中最为突出的技艺。淬火的原理是铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 (5)写出一种生活中防止铁锅生锈的具体方法：___________。 3．（2026·云南大理·二模）中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识 I.传统文化 《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼。 (1)采集：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2_____(填“易”或“难”)溶于水。 (2)冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡_____(填“高”或“低”)。 II.前沿科技 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展(如图所示)，加速了智能芯片的革新。 (3)第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是_____。 (4)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为_____。 III.环境保护 (5)硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是______(填序号，答案不唯一)。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．NaCl (6)金属炭法处理废水中的重金属离子：某工厂用铁炭混合物组成的填料处理含重金属离子的废水。 ①向废水中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则废水中一定含有的金属离子是_____(填离子符号)。 ②当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，气泡的化学式为_____。 4．（2026·云南昆三中·二模）为鼓舞学子士气、定格青春奋斗时光，化学实践小组成员想为昆明市第三中学2026届毕业班学子定制“中考加油”专属励志金属书签。本次制作书签采用金属材质打造，利用金属与蚀刻液发生化学反应，打造独一无二的限定书签。蚀刻工艺流程如图所示： 【查阅资料】铬能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化亚铬（），同时放出氢气。 【准备材料】铬板、铁板、铜板、铝板、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液（金属板均用砂纸打磨过）。 (1)区分铝板和铁板的物理方法是_____________（写1种）。 【进行蚀刻】 (2)第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是__________。 (3)第二组同学以铬板为底板，将铬板浸入某蚀刻液中一段时间后取出，观察到铬板上出现红色附着物图案，发生反应的化学方程式为______________。 【拓展延伸】化学实践小组的成员决定对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。 (4)根据教材常见的金属活动性顺序和查阅资料，对以上三种金属的活动性作出猜想： 猜想①：Al＞Cr＞Cu；猜想②：__________。 (5)实践小组的成员把铬板放入硫酸铝溶液中，过一会儿取出后发现铬板表面无明显变化。证明猜想（填“①”或“②”）__________成立。 【废液回收】某小组对铁板与过量硫酸铜溶液反应后的蚀刻废液进行如下处理，进而回收金属铜： (6)则物质X是__________，过程②中发生化学反应的基本反应类型为__________反应。 5．（2026·云南昆明·二模）2026年，渝昆高铁云南段建设进入攻坚冲刺阶段。作为云南省首条设计时速350公里的高速铁路，渝昆高铁的建设大量使用了高性能金属材料。其中，高铁轨道所用的特种合金钢需要满足高强度、高耐磨性等要求；接触网导线采用铜合金；车厢主体结构大量使用铝合金型材，以实现轻量化目标。回答下列问题： (1)高铁轨道所用的特种合金钢属于______(填“金属”或“合成”)材料。与纯铁相比，合金钢的硬度更_______(填“大”或“小”)。冶炼铁的过程中，一氧化碳在高温下还原氧化铁的化学方程式为______。 (2)某化学兴趣小组取一小块高铁车厢用铝合金(主要含铝、铜、镁等)进行实验研究。为验证Al、Mg、Cu的活动性，兴趣小组设计了以下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 a 将镁条放入硫酸铝溶液中 镁条表面析出白色固体 b 将铝条放入硫酸铜溶液中 _______ c 将铜片放入硫酸镁溶液中 无明显现象 小赵同学认为，不进行实验______(填“a”“b”或“c”)也能验证、、的活动性。 (3)高铁接触网导线采用铜合金。生活中常使用铜做导线，是因为铜有良好的_______。 6．（2026·云南丽江·二模）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 (1)金属材料的应用 中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的______(填字母)。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 (2)金属的冶炼 ①青铜器的绿色是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和_______反应，生成了绿色的碱式碳酸铜。 ②西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指硫酸铜溶液，该炼铜的原理是_______(用化学方程式表示)。 ③明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。现代高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，其中石灰石的作用是_______。 (3)金属的性质探究 为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①判断金属M可能是______。 ②简要说明左管中溶液蓝色消失的原因：_______。 ③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由弱到强的顺序为_______。 7．（2026·云南昆明矣六学校·二模）近几年，AI技术已经渗透到各行各业和人们生活中，“AI+”理想已经逐步变成事实。下图是AI赋能下的智驾汽车、AI机器人和AI科研。请分析图文信息，完成下面小题的问题： (1)图1是智驾行驶中的新能源汽车。生活中生产电能的一种新能源是_________。相较于传统的燃油汽车，电车的优点是_________（写一条）。 (2)图2的AI机器人已经在各个领域尝试投入使用。机器人外壳采用铝合金材料，铝合金具有轻量化、耐腐蚀的优点。铝制品耐腐蚀的原因是_________（用化学方程式表示）。 (3)图3的AI科研助手“小来”，制造其材料为钛合金。钛合金和金属钛相比的优点是_________。查阅资料知金属钛在金属活动顺序中位于铝和铁之间，则金属钛_________（填“能”或“不能”）与氯化铝溶液反应。欲探究镁和钛的金属活动性顺序，现有如下试剂可供选择：打磨过的镁条、打磨过的钛丝和氯化镁溶液。请按要求完成如下实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 金属活动顺序为： 8．（2026·云南昆明矣六学校·二模）为完成“金属化学性质的探究”实践性作业，学习小组决定以“探究化学之镁”为主题开展如下的项目式探究学习。 查阅资料： ①化学反应的剧烈程度与反应物的性质和浓度、温度、接触面积等因素有关。 ②镁能与氮气反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【任务一】探究镁的物理性质 用砂纸打磨镁条，并将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光。 (1)用砂纸打磨镁条的目的是___________。 (2)结合实验现象，可知镁条具有的物理性质是___________。 【任务二】探究镁与白醋的反应 如图1所示，小组同学将一定量打磨好的镁条放入锥形瓶中，塞紧瓶塞，打开压力传感器，待读数稳定后，将注射器中白醋快速推入锥形瓶中，观察到锥形瓶中镁条减少，产生气泡，锥形瓶外壁发烫。一段时间后，得到气体压强与时间的变化关系如图2所示。 (3)写出镁条和醋酸反应的化学方程式：___________。 (4)结合图1和图2分析，镁条和醋酸恰好反应的点是在___________(选填“A”或“B”或“C”或“D”)点左右，CD段气压逐渐下降的原因是___________。 【任务三】探究镁在空气中燃烧 小组同学做了镁在空气中燃烧实验，发现生成的大量白色固体中还有少量黄色固体。取适量黄色固体于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 (5)实验过程中，可在试管口观察到的现象是___________。 (6)镁在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，结合气体的性质分析其可能原因：___________。 9．（2026·云南玉溪·二模）不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用，其结构如图所示。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 活动1  认识不锈钢保温杯材料 【查阅资料】保温杯的不锈钢内层的主要成分：以铁为基础，含以上的铬(Cr)、以上的镍(Ni)和少量碳、硅等。 【交流讨论】 (1)该不锈钢所显示的成分中属于非金属元素的是___________(用元素符号表示)。 (2)保温杯的“内层外镀铜层”利用了铜良好的___________(填一条物理性质)，使其能够被均匀地镀在金属表面。 活动2  探究不锈钢保温杯材料中铁、镍、铜的金属活动性顺序 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 (3)猜想一：；猜想二：___________；猜想三：。 【进行实验】 (4)按照下图所示进行实验。 ①实验甲中观察到镍片上有气泡产生，由此推测猜想___________错误；实验甲中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验乙中观察到铁片表面___________，由此推测猜想二正确。 【得出结论】三种金属的活动性顺序与猜想二一致。 【实践应用】 (5)基于对金属性质的理解，可以科学地使用金属制品。请写出一条对不锈钢保温杯的使用建议：___________。 10．（2026·云南临沧·二模）云南省红河哈尼族彝族自治州境内的个旧市因锡矿储量丰富、冶炼技术先进、精锡纯度高而闻名海内外，享有“锡都”的美誉。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 (1)采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为）时，所用容器的孔径需_______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (2)冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气，能使木炭_______，从而提高炉温。 ②炼锡的方法是以二氧化锡（）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)使用 ①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_______（填“增大”或“减小”）硬度。 ②糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。欲探究锡、铝的金属活动性顺序，现有打磨过的铝条、锡条和硫酸亚铁溶液。请按要求完成如下实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 金属活动性顺序： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 金属和金属材料 2大题型概览 考点01 金属材料、金属锈蚀与防护 考点02 金属的化学性质、金属综合题 金属材料、金属锈蚀与防护 题型01 1．（2026·云南楚雄·二模）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．探究空气中氧气的含量 C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、实验中白磷和石子都与氧气接触，无法探究物质燃烧是否需要氧气，该方案不能达到目的； B、红磷在集气瓶中燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后，打开止水夹，由于集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该方案能达到目的； C、氢气和甲烷燃烧都生成水，干冷烧杯内壁都会出现水珠，仅通过此实验无法鉴别氢气和甲烷，该方案不能达到目的； D、两支试管中的铁钉都与水接触，无法探究铁生锈是否与水有关，该方案不能达到目的。 故选B。 2．（2026·云南大理·二模）下列实验能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．鉴别H2和CO B．测定空气中氧气的含量 C．探究铜和银金属活动性强弱 D．探究铁生锈是否与水有关 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.H2燃烧的反应为，会生成水；CO燃烧的反应为，无生成水。干燥烧杯内壁出现水雾的对应气体是H2，烧杯内壁无明显现象的是CO，可以鉴别，故选项符合题意； B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不符合题意； C.铜和银的金属活动性都排在氢之后，均不与稀硫酸反应，无明显现象差异，无法比较二者活动性强弱，故选项不符合题意； D.两组实验的变量是氧气（左管有氧气、右管无氧气），只能探究铁生锈是否与氧气有关，无法探究与水的关系，故选项不符合题意。 3．（2026·云南丽江·二模）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究温度对分子运动速率的影响 B．探究石墨的导电性 C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D．探究铁生锈是否与水有关 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、图中实验有温度、溶剂质量两个变量，不能探究温度对分子运动速率的影响，选项错误； B、闭合电路，小灯泡发光，说明石墨具有导电性，该实验能探究石墨的导电性，选项正确； C、铜和铁都不能与硫酸锌反应，只能说明铜和铁都没有锌活泼，但无法探究铁和铜的金属活动性强弱，选项错误； D、左侧铁钉能与氧气接触生锈，右侧铁钉没有与氧气接触不生锈，说明铁生锈与氧气有关，无法探究铁生锈与水有关，选项错误； 故选B。 4．（2026·云南大理·二模）比较黄铜片和铜片硬度的实验中，无需标注的图标是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A.护目镜标识，实验中可以佩戴护目镜，防止碎屑溅入眼睛，有必要标注； B.锐器标识，刻画操作可能产生金属毛刺、碎屑，有划伤风险，有必要标注； C.当心触电标识，比较黄铜片和铜片硬度的实验，是通过相互刻画来完成的，全程不涉及用电操作，无需标注； D.洗手标识，实验后需要清洗双手，有必要标注。 5．（2026·云南昆三中·二模）科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A．“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子种类发生了变化 C．“深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是可再生的清洁能源 D．“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其中利用到了活性炭的吸附性 【答案】D 【详解】A、合金的硬度通常高于其组成的纯金属，铝合金属于铝的合金，硬度大于纯铝，错误。 B、升华是物质状态改变的物理变化，物理变化中分子种类不发生改变，仅水分子间的间隔变大，错误。 C、天然气属于化石燃料，是经过亿万年地质作用形成的不可再生能源，错误。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可吸附饮用水中的色素、异味和微小杂质，正确。 6．（2026·云南昆明·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究铁生锈需要 C．证明稀盐酸和可以发生反应 D．探究分子运动 【答案】C 【详解】A、铜片上白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧、红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，热水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，铜片上白磷和热水中白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，铜片上白磷和红磷对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以验证燃烧的条件，正确； B、左侧试管中铁钉只接触水、隔绝氧气，不生锈；右侧试管中铁钉同时接触水和氧气，生锈，唯一变量为氧气，可探究铁生锈需要，正确； C、稀盐酸与反应生成氯化钠和水，无明显现象，未添加酸碱指示剂等辅助试剂，无法判断反应是否发生，错误； D、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，接触浸有酚酞溶液的棉球后，棉球由下至上逐渐变红，可证明分子在不断运动，正确。 7．（2026·云南大理·二模）铁是工农业生产、日常生活中用量最大的金属材料，舞台铁艺燃烧特效、户外钢铁护栏锈蚀、工地钢筋防腐养护等场景中，都藏着铁与氧气反应的不同变化规律。同学们对铁的相关性质展开了探究活动。 探究一：探究影响铁燃烧的因素 (1)填表： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 铁丝在空气中发红，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，______ ______ 二 将还原性铁粉洒向酒精灯的灯焰 铁粉颗粒与灯焰接触后，剧烈燃烧，产生明亮的火星 ______ 探究二：探究影响铁生锈速率的因素 小组同学利用钢丝棉开展了系列实验，记录数据如表：(已知：钢丝棉的规格依据是丝径粗细，数字中“0”的数量越多，丝径越细) 实验序号 钢丝棉规格 水浴温度 润湿试剂(浓度) 开始生锈时间 1 0# 85℃ 水 5′36′′ 2 00# 85℃ 水 4′43′′ 3 0000# A 水 3′48′′ 4 0000# 85℃ 4%氯化钠溶液 1′32′′ 5 0000# 85℃ 0.5%氯化钠溶液 3′28′′ 6 0000# 85℃ 10%氯化钠溶液 2′56′′ 7 0000# 50℃ 水 8′16′′ (2)实验1、2、3的目的是探究钢丝棉粗细对铁生锈速率的影响，则表格中A处的数据是_____。根据实验3和7可得出的结论是_____。 (3)盐度通常指水体中溶解盐类物质的总含量，可用质量分数表示，盐度会影响水的物理性质，如气体的溶解度等。据此分析：实验6中氯化钠溶液质量分数高于实验4，开始生锈时间却比实验4长，可能的原因是_____。 (4)若要探究溶液酸性强弱对铁生锈速率的影响，你的设计思路是：_____。 【答案】(1)火星四射，放出大量热，生成黑色固体 相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 相同条件下，反应物接触面积越大，燃烧越剧烈 (2) 85℃ 其他条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快 (3)氯化钠溶液浓度过高时，氧气在其中的溶解度降低，铁生锈的反应物氧气不足，导致生锈速率变慢，开始生锈时间更长。 (4)取等质量、相同规格的钢丝棉，控制在相同温度下，分别用等体积、不同pH的酸性溶液润湿，记录各组钢丝棉开始生锈的时间，比较生锈速率 【详解】（1）略； 铁丝在空气中发红，在氧气中剧烈燃烧，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 实验二变量为铁与氧气的接触面积，铁粉接触面积远大于铁丝，铁粉在空气中能燃烧，铁丝不能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与接触面积有关，相同条件下，反应物接触面积越大，燃烧越剧烈； （2）探究钢丝棉粗细对生锈速率的影响，变量是钢丝棉的粗细，需控制温度等其他因素相同，实验1、2温度均为85℃，因此A为85℃； 实验3和7温度不同，其他因素相同，相同条件下，温度更高的实验3生锈时间更短，因此得出结论：其他条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快； （3）见答案； （4）探究溶液酸性强弱对铁生锈速率的影响，根据控制变量法，酸性不同，其他因素相同，则设计实验方案为：取等质量、相同规格的钢丝棉，控制在相同温度下，分别用等体积、不同pH的酸性溶液润湿，记录各组钢丝棉开始生锈的时间，比较生锈速率。 金属的化学性质、金属综合题 题型02 1．（2026·云南楚雄·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证、、的金属活动性 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同的片 B 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 C 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铝片放入硫酸铜、硝酸银溶液中，铝都能发生置换反应，只能证明的活动性强于和，但无法比较和的活动性强弱，错误。 B、黄铜（铜锌合金）和黄金均为金黄色固体，通过观察颜色无法鉴别，错误。 C、杂质可溶于水，主体难溶于水，经溶解、过滤可分离出固体，再经洗涤、干燥即可得到纯净的，正确。 D、浓硫酸密度比水大且稀释时会放出大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，沸腾后导致酸液飞溅，错误。 2．（2026·云南楚雄·二模）中国是世界上最早使用铁锅、并将其普及的国家，铁锅的历史就是一部冶铁技术与中餐烹饪共同进化的历史。铁锅制作经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。某兴趣小组以铁锅为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 (1)因为铁的化学性质比较活泼，所以自然界中的铁元素大多以___________(填“化合物”或“单质”)形式存在。 (2)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……。”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，写出发生反应的化学方程式：___________。 任务二：认识铁锅的制作 (3)在钢板上划线，沿线切出铁锅坯。铁锅坯锻打成型，是因为铁具有良好的___________性。 (4)淬火是铁锅制作过程中最为突出的技艺。淬火的原理是铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 (5)写出一种生活中防止铁锅生锈的具体方法：___________。 【答案】(1)化合物 (2) (3)延展 (4) 置换反应 (5)使用后洗净擦干（或洗净后涂一层食用油，合理即可） 【详解】（1）化学性质活泼的金属易发生反应，因此自然界中铁元素大多以化合物形式存在，只有金、银等极不活泼金属才以单质形式存在。 （2）工业炼铁的反应原理 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 （3）金属具有延展性，可通过捶打改变外形，因此可将铁坯锻打为铁锅的造型。 （4）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平得到化学方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （5）铁生锈需要同时接触氧气和水，破坏生锈条件即可防锈，生活中常用铁锅防锈方法为洗净擦干保持干燥，或涂少量植物油隔绝水和氧气。 3．（2026·云南大理·二模）中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识 I.传统文化 《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼。 (1)采集：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2_____(填“易”或“难”)溶于水。 (2)冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡_____(填“高”或“低”)。 II.前沿科技 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展(如图所示)，加速了智能芯片的革新。 (3)第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是_____。 (4)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为_____。 III.环境保护 (5)硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是______(填序号，答案不唯一)。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．NaCl (6)金属炭法处理废水中的重金属离子：某工厂用铁炭混合物组成的填料处理含重金属离子的废水。 ①向废水中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则废水中一定含有的金属离子是_____(填离子符号)。 ②当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，气泡的化学式为_____。 【答案】(1)难 (2)低 (3)原子的最外层电子数相同 (4)-3价 (5)AB (6) Cu2+ H2 【详解】（1）用水淘洗可得到固体SnO2，说明SnO2难溶于水，若易溶会随水流失。 （2）合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，加铅形成锡合金后更易熔化，说明锡合金熔点比纯锡低。 （3）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，硅和锗原子最外层电子数相等，因此化学性质相似。 （4）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，则(+3)+x=0，解得x=-3。 （5）处理酸性废水需要可与硫酸反应的碱性物质：CaO与水反应生成氢氧化钙，可中和硫酸；Ca(OH)2属于碱，能与硫酸发生中和反应；NaCl与硫酸不反应，不能处理酸性废水。 （6）①氢氧化钠与铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此废水中一定含Cu2+；②废水pH<3呈酸性，混合物中的铁会与酸反应生成氢气，因此气泡为H2。 4．（2026·云南昆三中·二模）为鼓舞学子士气、定格青春奋斗时光，化学实践小组成员想为昆明市第三中学2026届毕业班学子定制“中考加油”专属励志金属书签。本次制作书签采用金属材质打造，利用金属与蚀刻液发生化学反应，打造独一无二的限定书签。蚀刻工艺流程如图所示： 【查阅资料】铬能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化亚铬（），同时放出氢气。 【准备材料】铬板、铁板、铜板、铝板、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液（金属板均用砂纸打磨过）。 (1)区分铝板和铁板的物理方法是_____________（写1种）。 【进行蚀刻】 (2)第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是__________。 (3)第二组同学以铬板为底板，将铬板浸入某蚀刻液中一段时间后取出，观察到铬板上出现红色附着物图案，发生反应的化学方程式为______________。 【拓展延伸】化学实践小组的成员决定对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。 (4)根据教材常见的金属活动性顺序和查阅资料，对以上三种金属的活动性作出猜想： 猜想①：Al＞Cr＞Cu；猜想②：__________。 (5)实践小组的成员把铬板放入硫酸铝溶液中，过一会儿取出后发现铬板表面无明显变化。证明猜想（填“①”或“②”）__________成立。 【废液回收】某小组对铁板与过量硫酸铜溶液反应后的蚀刻废液进行如下处理，进而回收金属铜： (6)则物质X是__________，过程②中发生化学反应的基本反应类型为__________反应。 【答案】(1)用磁铁吸引，能被吸引的是铁板，不能被吸引的是铝板（合理即可） (2)铜板（或） (3) (4) (5)① (6) 铁（或） 置换 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，铝无该性质，该过程无新物质生成，属于物理方法。 （2）金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能和稀盐酸反应，因此无法被稀盐酸蚀刻。 （3）红色附着物为铜单质，说明铬和铜盐发生置换反应，结合资料可知铬在化合物中显+2价，因此生成硫酸亚铬和铜。 （4）已知铝活动性强于铜，且铬能和稀盐酸反应生成氢气，说明铬活动性强于铜，因此另一种合理猜想为铬活动性强于铝。 （5）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铬放入硫酸铝溶液无明显变化，说明铝活动性强于铬，因此猜想①成立。 （6）蚀刻废液含硫酸亚铁和过量硫酸铜，加入足量铁可置换出铜且不引入新杂质，滤渣为铜和过量铁；过程②中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。 5．（2026·云南昆明·二模）2026年，渝昆高铁云南段建设进入攻坚冲刺阶段。作为云南省首条设计时速350公里的高速铁路，渝昆高铁的建设大量使用了高性能金属材料。其中，高铁轨道所用的特种合金钢需要满足高强度、高耐磨性等要求；接触网导线采用铜合金；车厢主体结构大量使用铝合金型材，以实现轻量化目标。回答下列问题： (1)高铁轨道所用的特种合金钢属于______(填“金属”或“合成”)材料。与纯铁相比，合金钢的硬度更_______(填“大”或“小”)。冶炼铁的过程中，一氧化碳在高温下还原氧化铁的化学方程式为______。 (2)某化学兴趣小组取一小块高铁车厢用铝合金(主要含铝、铜、镁等)进行实验研究。为验证Al、Mg、Cu的活动性，兴趣小组设计了以下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 a 将镁条放入硫酸铝溶液中 镁条表面析出白色固体 b 将铝条放入硫酸铜溶液中 _______ c 将铜片放入硫酸镁溶液中 无明显现象 小赵同学认为，不进行实验______(填“a”“b”或“c”)也能验证、、的活动性。 (3)高铁接触网导线采用铜合金。生活中常使用铜做导线，是因为铜有良好的_______。 【答案】(1) 金属 大 (2) 铝条表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 c (3)导电性 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，合金钢是铁的合金，属于金属材料； 合金硬度通常高于其组分纯金属，因此合金钢硬度比纯铁大； 略； （2）铝金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的单质铜，同时生成硫酸铝，故现象是：铝条表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色； 实验a中镁条表面析出白色固体，说明镁能与硫酸铝反应，说明镁比铝活泼；实验b中有红色固体析出，说明铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼；实验c中无明显现象，说明铜与硫酸镁不反应，说明镁比铜活泼，故通过实验a、b即可验证三种金属的活动性顺序，无需进行实验c； （3）略。 6．（2026·云南丽江·二模）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 (1)金属材料的应用 中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的______(填字母)。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 (2)金属的冶炼 ①青铜器的绿色是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和_______反应，生成了绿色的碱式碳酸铜。 ②西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指硫酸铜溶液，该炼铜的原理是_______(用化学方程式表示)。 ③明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。现代高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，其中石灰石的作用是_______。 (3)金属的性质探究 为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①判断金属M可能是______。 ②简要说明左管中溶液蓝色消失的原因：_______。 ③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由弱到强的顺序为_______。 【答案】(1)A (2) 二氧化碳/CO2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去 (3) 铜/Cu 锌的活动性强于铜，锌与硝酸铜反应生成无色硝酸锌和铜，溶液中铜离子被完全消耗，蓝色消失 银＜铜＜锌（或Ag < Cu < Zn） 【详解】（1）金属的延展性是指可被压制成薄片、拉成丝的性质，铝合金能加工成箔片体现了延展性，因此选A。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含碳元素，因此反应物需要空气中的CO2提供碳元素。 ②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式见答案。 ③石灰石高温分解生成的氧化钙可与铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成炉渣，从而除去杂质。 （3）①M和硝酸银反应后溶液变蓝，说明生成了含铜离子的溶液，因此M为活动性强于银的铜。 ②见答案。 ③铜能置换出银说明活动性铜>银，锌能置换出铜说明活动性锌>铜，因此由弱到强顺序为银<铜<锌。 7．（2026·云南昆明矣六学校·二模）近几年，AI技术已经渗透到各行各业和人们生活中，“AI+”理想已经逐步变成事实。下图是AI赋能下的智驾汽车、AI机器人和AI科研。请分析图文信息，完成下面小题的问题： (1)图1是智驾行驶中的新能源汽车。生活中生产电能的一种新能源是_________。相较于传统的燃油汽车，电车的优点是_________（写一条）。 (2)图2的AI机器人已经在各个领域尝试投入使用。机器人外壳采用铝合金材料，铝合金具有轻量化、耐腐蚀的优点。铝制品耐腐蚀的原因是_________（用化学方程式表示）。 (3)图3的AI科研助手“小来”，制造其材料为钛合金。钛合金和金属钛相比的优点是_________。查阅资料知金属钛在金属活动顺序中位于铝和铁之间，则金属钛_________（填“能”或“不能”）与氯化铝溶液反应。欲探究镁和钛的金属活动性顺序，现有如下试剂可供选择：打磨过的镁条、打磨过的钛丝和氯化镁溶液。请按要求完成如下实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 金属活动顺序为： 【答案】(1) 太阳能（或风能、水能、地热能等，合理即可） 无污染（或节能、噪音小等，合理即可） (2) (3) 硬度更大、韧性更好（或抗腐蚀性能更强等，合理即可） 不能 将打磨过的钛丝放入盛有氯化镁溶液的试管中，观察现象 钛丝表面无明显变化 【详解】（1）新能源包括太阳能、风能、水能等，相较于传统燃油汽车，电车不燃烧燃油，优点是无污染（或节能、噪音小等）； （2）铝制品耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：； （3）合金相较于纯金属，硬度更大、韧性更好、抗腐蚀性能更强等； 金属钛的金属活动性位于铝和铁之间，活动性比铝弱，因此不能与氯化铝溶液反应； 探究镁和钛的金属活动性，实验步骤：将打磨过的钛丝放入盛有氯化镁溶液的试管中，观察现象； 实验现象：钛丝表面无明显变化； 实验结论：说明镁的活动性强于钛（Mg>Ti）。 8．（2026·云南昆明矣六学校·二模）为完成“金属化学性质的探究”实践性作业，学习小组决定以“探究化学之镁”为主题开展如下的项目式探究学习。 查阅资料： ①化学反应的剧烈程度与反应物的性质和浓度、温度、接触面积等因素有关。 ②镁能与氮气反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【任务一】探究镁的物理性质 用砂纸打磨镁条，并将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光。 (1)用砂纸打磨镁条的目的是___________。 (2)结合实验现象，可知镁条具有的物理性质是___________。 【任务二】探究镁与白醋的反应 如图1所示，小组同学将一定量打磨好的镁条放入锥形瓶中，塞紧瓶塞，打开压力传感器，待读数稳定后，将注射器中白醋快速推入锥形瓶中，观察到锥形瓶中镁条减少，产生气泡，锥形瓶外壁发烫。一段时间后，得到气体压强与时间的变化关系如图2所示。 (3)写出镁条和醋酸反应的化学方程式：___________。 (4)结合图1和图2分析，镁条和醋酸恰好反应的点是在___________(选填“A”或“B”或“C”或“D”)点左右，CD段气压逐渐下降的原因是___________。 【任务三】探究镁在空气中燃烧 小组同学做了镁在空气中燃烧实验，发现生成的大量白色固体中还有少量黄色固体。取适量黄色固体于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 (5)实验过程中，可在试管口观察到的现象是___________。 (6)镁在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，结合气体的性质分析其可能原因：___________。 【答案】(1)除去镁条表面的氧化膜 (2)具有导电性 (3)Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑ (4) C 反应结束，温度降低，气体收缩，压强减小 (5)湿润的红色石蕊试纸变蓝 (6)氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应 【详解】（1）镁条在空气中易与氧气反应生成氧化镁，氧化镁会阻碍镁与其他物质的反应，所以用砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜。 （2）将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光，说明镁条能够导电，所以镁条具有的物理性质是具有导电性。 （3）镁和醋酸反应生成醋酸镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑。 （4）由图2可知，C点时气体压强最大，说明此时镁条和白醋恰好完全反应，所以镁条和白醋恰好反应的点是在C点左右；CD段气压逐渐下降，是因为反应结束，温度降低，气体收缩，压强减小。 （5）根据查阅资料，氮化镁（Mg3N2）可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以实验过程中，可在试管口观察到的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （6）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应，所以镁在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁。 9．（2026·云南玉溪·二模）不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用，其结构如图所示。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 活动1  认识不锈钢保温杯材料 【查阅资料】保温杯的不锈钢内层的主要成分：以铁为基础，含以上的铬(Cr)、以上的镍(Ni)和少量碳、硅等。 【交流讨论】 (1)该不锈钢所显示的成分中属于非金属元素的是___________(用元素符号表示)。 (2)保温杯的“内层外镀铜层”利用了铜良好的___________(填一条物理性质)，使其能够被均匀地镀在金属表面。 活动2  探究不锈钢保温杯材料中铁、镍、铜的金属活动性顺序 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 (3)猜想一：；猜想二：___________；猜想三：。 【进行实验】 (4)按照下图所示进行实验。 ①实验甲中观察到镍片上有气泡产生，由此推测猜想___________错误；实验甲中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验乙中观察到铁片表面___________，由此推测猜想二正确。 【得出结论】三种金属的活动性顺序与猜想二一致。 【实践应用】 (5)基于对金属性质的理解，可以科学地使用金属制品。请写出一条对不锈钢保温杯的使用建议：___________。 【答案】(1)C、Si(两个元素符号全部写对才能得分) (2)延展性 (3) (4) 三 有银白色固体析出 (5)不要长时间盛放碳酸饮料，防止腐蚀内胆(或不要使用酸性清洁剂长时间浸泡；或不要放入含盐分的汤类，以免造成生锈，合理即可) 【详解】（1）根据元素分类，成分中铁、铬、镍都是金属元素，碳和硅属于非金属元素，故填：C、Si。 （2）金属能被加工成均匀镀层镀在其他金属表面，利用了铜良好的延展性。 （3）已知铁的活动性强于铜，对三种金属活动性排序，已有猜想和，剩余合理猜想为。 （4）①镍和稀硫酸反应产生气泡，说明镍的金属活动性排在氢前，铜活动性排在氢后，因此镍的金属活动性强于铜，猜想三错误； 镍和稀硫酸发生置换反应，生成+2价硫酸镍和氢气，据此写出反应方程式为。 ②若猜想二（Fe>Ni>Cu）正确，铁的金属活动性强于镍，铁可以置换出硫酸镍中的镍，因此观察到铁片表面析出银白色固体镍，故填：有银白色固体析出。 （5）不锈钢中含有铁等活泼金属，可与酸、盐等物质发生反应，因此使用时避免盛放酸性物质活或盐类物质，延长保温杯使用寿命，故具体使用建议有：不要长时间盛放碳酸饮料，防止腐蚀内胆(或不要使用酸性清洁剂长时间浸泡；或不要放入含盐分的汤类，以免造成生锈，答案合理即可)。 10．（2026·云南临沧·二模）云南省红河哈尼族彝族自治州境内的个旧市因锡矿储量丰富、冶炼技术先进、精锡纯度高而闻名海内外，享有“锡都”的美誉。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 (1)采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为）时，所用容器的孔径需_______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (2)冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气，能使木炭_______，从而提高炉温。 ②炼锡的方法是以二氧化锡（）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)使用 ①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_______（填“增大”或“减小”）硬度。 ②糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。欲探究锡、铝的金属活动性顺序，现有打磨过的铝条、锡条和硫酸亚铁溶液。请按要求完成如下实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 金属活动性顺序： 【答案】(1)小于 (2) 充分燃烧 (3) 增大 将铝条、锡条分别插入硫酸亚铁溶液中 铝条表面覆盖黑色固体，溶液由浅绿色变为无色；锡条表面无明显变化 【详解】（1）淘取锡砂的原理和过滤一致，容器孔径小于锡砂颗粒时，才能留住锡砂，使水和细小杂质流出，实现分离。 （2）足量空气能提供充足氧气，使木炭完全燃烧，放出更多热量，进而提高炉温。 根据元素守恒，反应物含Sn、C、O三种元素，生成的可燃性气体为CO，配平后即可得到对应反应方程式。 （3） 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，因此制成合金可以增大硬度。 金属活动性顺序为，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Al能置换硫酸亚铁中的Fe，Sn不能，据此可验证。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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