山西晋城市部分学校2025-2026学年第二学期高二年级6月月考 化学试题

2025-2026学年第二学期高二年级6月月考试题 化学 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Na-23Mg-24P-31S-32 K-39Fe-56Cu-64Se-79 一、 选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个最佳选项。） 1.古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误 的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁，尽服之…截疟 分液 B 《本草纲目》中“（烧酒）用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀 灼烧 如石，浣衣发面，亦去垢发面 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮 D 蒸发 沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” A.A B.B C.C D.D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 Q A.丁烷的分子结构模型： B.氯仿的分子式：CH,CI CH, 的核磁共振氢谱图： HOOCCHCH; g8广7广654320ppm D.2-甲基丁烷的键线式： 3. 化学中有些概念描述相近，下列每组物质关系正确的是 A.金刚石和C0属于同位素 OH和 CHOH属于同系物 高二化学试题（第1 Br H C.H-C-H和H-C-Br互为同分异构体 Br Br CH, CH—CH D 和 是同种物质 CH,—CH—CH2一CHCH,一CH—CH 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A.28g乙烯和环丁烷(C4H)的混合气体中含有的碳原子数为2N% B.1mol甲基(CH3)所含的电子总数为9Na C.0.5mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为Na D.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4)N 5.某烃的键线式结构如下图所示 该烃和B5按物质的量之比为1：1加成时， 所得产物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 6.苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 热KMnO4溶液盐酸 甲苯 氧化一→酸化 →粗苯甲酸…·纯苯甲酸 MnO2 含KCI的滤液 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 控温搅拌器 A.用装置甲氧化甲苯 B.用装置乙除去MnO, C.用装置丙溶解粗苯甲酸 D.用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 7.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 B CHCH2CH3 +HBr +Br 题（第1页共4页） A.X与 互为顺反异构体 B.X能使溴的CCl4溶液褪色 C.X与HBr反应有副产物 生成 Br D.属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种（不考虑立体异构） 8.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 氨水， 过量氨水 乙醇 过滤 过量浓盐酸 CuSO,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色沉淀 深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法错误的是 A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D.③中现象说明配体与C+的结合能力：NH3>H,O 9.关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是 1-濮丁烷 NaOH的 乙醇溶液 酸性 水 KMnO 4 溶液 ① ② ③ A.实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率 B.该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br所连C的邻C上的C-H键 C.若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的 D.向反应后的圆底烧瓶中滴加AgNO3溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素 10.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法 错误的是 00 A.分子式为C18H2oO4 OH B.碳原子的杂化方式有$p和$p3杂化 OH C.与H完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D.1mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 11.下列实验操作能达到相应实验目的的是 高二化学试题 (第 选项 实验操作 实验目的 A 向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯甲醇 证明羟甲基(-CH,OH)具有还 原性 取涂改液（有机物）与KOH溶液混合加热，充分 反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再 鉴定某涂改液中是否存在含氯 加入硝酸银溶液，观察现象 有机化合物 c 向混有2,5-庚二烯的庚烷中滴加溴水，再分液 除去庚烷中的2,5-庚二烯 D 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴 水，然后过滤 A.A B.B C.C D.D 12.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 ,一饱和食盐水 B.酸性KMnO,溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔 电石 燃烧过程不充分 D.若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用 CuSO4 KMnO4 溶液溶液(H) 硫酸铜溶液除杂 13.NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm,P的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数 的值为NA,下列说法正确的是 A.Nb的配位数是6 B.Nb和O最短距离为 a nm 2 Nb 111 C.M的分数坐标为 222 D.若Nb移到顶点，则O位于面心 14.H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸， 平衡时溶液中lg[cM2+/(molL-)]与 pH的关系如图所示。 0 a1.6,-0.4) b(6.8,-3.0) 已知25℃时，Ka1(H2A)=10-1.6,K2(H2A)=10 2345678是 pH ApH=1.6时，溶液中cM2h>c(Cr)>c(HA)>c(A2) (第2页共4页) B.25℃时，MA的溶度积常数KpMA)=106.3 C.pH=4.5时，溶液中c(HA>C(H2A)>c(A2 D.pH=6.8时，溶液中c(H)+2c(HA)+c(H2A)=c(OH)十c(C) 二、非选择题：本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分。 15.学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 (1) CH2OH的分子式为 CH3 CH2CH3 (2)烃A的结构简式为CH,一C一CH2一CH一CH,用系统命名法命名烃A CH3 (3)如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用 纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： 电炉 样品CuO 浓硫酸 无水CaCL, 碱石灰 B C 0 ①若样品中有机物只含C、H、0三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品， 经充分反应后，D管质量增加0.90g,E管质量增加1.76g。则该样品中有机物 的最简式为 0 ②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为 质谱 红外光谱 100 核磁共振氢谱 80 透过率% 吸 丰度 40 收强度 20 0 烷基C-H醚键C-0 10 30 50 14 400030002000 1000 10 8 2 0 质荷比 波数/cm 8 (4)主链为5个碳原子的CH16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢 谱有3个峰且面积比为1：1：6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为一。 高二化学试题（第3 NO2 HO OH HO (5)已知 易溶于水， 0难溶于水。从结构角度分析，后者 难溶于水的原因 16.一种从蒸硒渣（主要成分为Cu,S,CuSe,Ag2Se,Au、SeS和Te的化合物）中提取 稀贵金属的工艺流程如图： 浓疏酸 NaOH溶液 稀H2zS04 稀H,S04 !NaOH溶液I试剂X 600C NaCIO,溶液 70℃ NaCi溶液 NaCl溶液 氨水 蒸硒渣 焙烧 浸取1 浸取2 浸取3 浸取4 步骤Y Ag S02、Se02 滤液1 滤液2 滤液3 已知：①CuS0,开始分解的温度为653℃，S0,在315℃开始升华。 ②滤液1"含TeO;“滤液3”中Au以[AuCl4形式存在。 回答下列问题： (1)Se在元素周期表中的位置为 (2)“焙烧”过程中CSe发生反应的化学方程式为 从所得混合 气体中分离SeO,的方法为 (3)“滤液3”中加Na,SO3,过滤得到A,该反应的离子方程式为 (4)浸取4”中加NaOH的目的是 (5)一种铜硒化合物具有优异的电化学性能，其晶胞结构如图所示。 ① ② ② c nm ①Cu ② ②Cu ② ① ●se ① 1) a nm a nm (第3页共4页) (②号Cu和●Se均在晶胞内部)。其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则②代表（填 “Cu*”或“Cu2+")。该晶体的密度为pgcm3,用含a和c的计算式表示阿伏加德罗 常数为 mol1。（列出计算式) 17.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应： C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ.mol。 (1)欲提高C0的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 (填字母)。 A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气 (2)800℃时，该反应的平衡常数K=1.1,在容积为1L的密闭容器中进行该反应，测得 某一时刻混合物中C0(g)、HO(g)、C02(g)、H(g)的物质的量分别为1mol、3mol、 1molw1mol。 ①该时刻反应的浓度商Q= ②该时刻反应 (填“正向进行“逆向进行”或“达平衡)。 (3)图1表示不同温度条件下，C0的平衡转化率随着nH2O)/m(C0)的变化趋势。 T1、T2、T3三个温度中最大的是 说明理由： 60 50 100 积分数 50 20 无CaO 微米CaO 纳米Ca0 00.20.40.60.81.0 图2 n(H,O)/n(CO) 图1 (4)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的C0可以增 大H2的体积分数，实验结果如图2所示。投入纳米Ca0比微米CaO使H2的体积分 数更高的原因是 高二化学试题 18.菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠 萝酯的一种合成路线如下： OH试剂X 0N8 反应 0-CH2-C00H H O-CHCOOCHCH-CH2 反应 回 催化剂△ 催化剂公 反应V 反应V 菠萝酯 反应 己知：RCH2C0O1熊您NR-CH-C0OH Cl2 R0兰，R-R,R代表H 原子或其他基团) (1)C的官能团名称是 (2)B的命名是 (3)反应Ⅱ的反应类型是 (4)试剂X不可选用的是 (填字母)。 a. CH,COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO,溶液 d.Na (5)反应V的化学方程式是 (6)化合物E是有机合成中的重要中间体，经Cu催化氧化后得到物质F(分子式C,H0), 写出该催化氧化的化学方程式： (T)G是比A多3CH2一的同系物，同时满足下列条件的G的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构 简式为 (写一种)。 ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气 题（第4页共4页） 高二月参考答案 一、 选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。 题号 2 3 4 5 6 7 答案 D D D B D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B D C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)(1)C10H180 （2)2,2,4-三甲基己烷（3)①.C4H100 ②. CH3CH2OCH2CH3 (4)3种 (3分) (5)后者能形成分子内氢键 （3分) 16.(14分)(1)第四周期第V1A族 (2）0cuse+4H,50,(胸00℃3s0,↑+se0,↑+0us0,+4H,0 ②.冷凝 (3)2AuCl4+3SO3+3H,0=2Au↓+3SO2+8C+6H (4)中和酸，使溶液呈碱性，抑制NH3.H2O的电离，增加NH3的浓度，促进配位形成[Ag(NH3), (5) ①.Cut ② (6×64+4×79)×10 ac×p 17.(12分)(1)BD (2) ①1 ②.正向进行 3 (3) ①.T3 ②.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C0的转化率降低。由图 n(H,0) 可知，在mCO相同时，T3温度下C0的转化率最低，故T3温度最高 （4)纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强 18.（18分)(1)醚键、羧基(2)氯乙酸或2-氯乙酸、一氧乙酸 (3)取代反应 (4)ac 0-CH,-C00H O-CH,COOCH,CH=CH, 浓硫酸 (5 +CH2=CHCH2OH +H20 (3分) 反应条件（或催化剂/加热） (2CH:-CH-CHOH+O2CHa-CH-CHO+2H,O (3分) CH, CH, HO-C-CH:-CHO HO-CH,-C-CHO (7)）12 CH 或 CH