精品解析：2026年吉林白山市中考模拟化学试卷

中考全真模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 我国历史悠久，人文荟萃，拥有丰厚的历史文化遗产。下列文物属于金属材料的是 A. 龙形玉佩 B. 黑釉瓷器 C. 黄河铁牛 D. 人面鱼纹彩陶盆 2. “蛋雕”是一种非物质文化遗产，化学小组用蛋壳（含碳酸钙）、石蜡、小刀、食醋等材料制作“蛋雕”的过程中一定发生化学变化的是 A. 水洗蛋壳 B. 蛋壳裹蜡 C. 小刀刻画 D. 食醋浸泡 3. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则得环气体中含量最高的是 A. B. C. D. 4. 下列配制一定溶质质量分数溶液的操作中，正确的是 A. 取用 B. 称量 C. 量取水的体积 D. 溶解 5. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 水结成冰后体积变大：水分子数增多了 C. CO2气体制成干冰（固态二氧化碳）：二氧化碳分子由运动变为静止 D. 用水壶烧开水时，壶盖被顶开：水分子同时向上运动 6. 我国科学家在不同领域做出许多贡献，研发了稀土分离技术的是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 徐光宪 7. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 石墨用于制铅笔芯 B. 一氧化碳作为燃料 C. 二氧化碳用于人工增雨 D. 煤油作为温度计的测温材料 8. 运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠和钾）、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克／100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。下列有关该运动饮料的说法正确的是 A. 不含任何营养物质 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 白砂糖可为人体提供能量 9. 化学实践小组的同学们组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了当日空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法错误的是 A. 当日首要污染物为臭氧 B. 空气质量指数（AQI）越小，说明空气质量越好 C. 该“检测站”缺少对这一空气污染物的检测 D. 空气中含量过多会导致酸雨 10. 某项目小组利用如图装置对一氧化碳还原氧化铜的反应展开探究，实验前先不断通入至传感器示数稳定。下列说法错误的是 A. 属于化合物 B. 传感器的示数不断增大至稳定，说明装置内已充满 C. 实验中观察到炭粉不断减少，氧化铜处红色粉末逐渐变黑 D. 从环保角度出发，该装置缺少尾气处理装置 二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，共35分） 11. 化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空： （1）两个氮分子_____。 （2）三个铝原子_____。 （3）氯化钠的化学性质由_____保持。 12. 银针是中医针灸的常用器械，银元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）银元素的符号为_____。 （2）银原子的质子数为_____。 （3）从元素分类角度，银元素属于_____元素。 13. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）上述变化中，变化_____（填标号）属于化学变化，该化学变化中一定不变的微观粒子是_____（填微观粒子名称）。 （2）分析图中的变化Ⅲ，可能的原因是_____（填字母）。 A. 分子分裂为原子 B. 温度升高 C. 发生分解反应 14. 水是生命之源，人们需要认识和利用水，请从认识物质的视角认识水。 微观角度： （1）保持水的化学性质的最小微观粒子是_____。 变化角度： （2）通过电解水的实验可证明水是由_____组成的。 （3）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是_____。 ①农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌 ②工业废水直接排入江河中 ③生活污水集中处理后排 ④为提高农作物产量，大量使用化肥、农药 15. 为验证铝、铜、镁三种金属的活动顺序，某同学设计了以下实验： （1）实验甲能得出的结论是___________的金属活动性更强。 （2）另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是___________。 A. 乙、丙都可以省去 B. 乙、丙都不能省去 C. 丙可以省去，乙不能省 D. 乙可以省去，丙不能省 16. 如图所示是生活中一些常见物质，请回答： （1）纯碱的化学式为，其中碳元素的化合价为______。 （2）白醋与盐酸、硫酸都显酸性，是因为其溶液中都含有______（用化学符号表示）。 （3）从微观上看，一个过氧化氢分子是由______构成的；过氧化氢与水的化学性质不同，原因是______。 17. 二氧化碳在自然界和人类社会中扮演着多重关键角色，下图是实验室制取二氧化碳及性质验证部分装置图。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）B装置中④处发生反应的化学方程式为_____。 （3）B装置中若要证明③处二氧化碳与水发生反应，可在②处放_____。 18. 如图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度是_____，其溶解度受温度影响_____（填“较小”或“较大”）。 （2）图2烧杯甲中的硝酸钾溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若要使烧杯乙中的固体全部溶解可采取的方法是_____。 19. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液_____7（填“>”、“=”或“<”）。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到_____，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有_____。 （3）若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是_____。 A. 石蕊 B. 氯化钡 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （4）将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中、观察到_____现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （5）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸_____时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的微观实质是_____。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 三、计算题（共5分） 20. 实验室常用金属锌与稀硫酸制取氢气，反应原理为： （1）中S、O原子个数比为_______；S、O元素质量比为_______。 （2）现取13 g金属锌与足量稀硫酸反应，计算生成氢气质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考全真模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 我国历史悠久，人文荟萃，拥有丰厚的历史文化遗产。下列文物属于金属材料的是 A. 龙形玉佩 B. 黑釉瓷器 C. 黄河铁牛 D. 人面鱼纹彩陶盆 【答案】C 【解析】 【详解】A、龙形玉佩是玉石，属于无机非金属材料； B、黑釉瓷器属于瓷器，属于无机非金属材料； C、黄河铁牛属于金属材料； D、人面鱼纹彩陶盆属于陶器，属于无机非金属材料。 故选C。 2. “蛋雕”是一种非物质文化遗产，化学小组用蛋壳（含碳酸钙）、石蜡、小刀、食醋等材料制作“蛋雕”的过程中一定发生化学变化的是 A. 水洗蛋壳 B. 蛋壳裹蜡 C. 小刀刻画 D. 食醋浸泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、水洗过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意； B、蛋壳裹蜡涉及到石蜡的凝固，属于物理变化，该选项不符合题意； C、小刀刻画过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意； D、食醋浸泡时，醋酸与蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化，该选项符合题意； 故选D。 3. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则得环气体中含量最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，则循环气体中含量最高的是N2，故选D。 4. 下列配制一定溶质质量分数溶液的操作中，正确的是 A. 取用 B. 称量 C. 量取水的体积 D. 溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，要将瓶塞倒放在桌面上，以防污染药品，正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，图中称量物和砝码放颠倒了，错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误； D、溶解时要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，错误。 故选A。 5. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 水结成冰后体积变大：水分子数增多了 C. CO2气体制成干冰（固态二氧化碳）：二氧化碳分子由运动变为静止 D. 用水壶烧开水时，壶盖被顶开：水分子同时向上运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，故选项解释正确; B、水结成冰后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误; C、二氧化碳气体制成干冰（固态二氧化碳），二氧化碳分子间的间隔变小，分子还是在不断地运动，故选项解释错误； D、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间的间隔变大，体积膨胀，故选项解释错误； 故选：A。 6. 我国科学家在不同领域做出许多贡献，研发了稀土分离技术的是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），对制碱工业的发展作出了卓越的贡献； B. 拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成； C. 道尔顿提出了原子论； D. 徐光宪是我国科学家，在稀土分离技术领域有突出贡献，被称为“中国稀土之父”。 7. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 石墨用于制铅笔芯 B. 一氧化碳作为燃料 C. 二氧化碳用于人工增雨 D. 煤油作为温度计的测温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨用于制铅笔芯，是利用石墨质地软且能在纸上留下痕迹的特点，在书写过程中没有发生化学变化，利用的是其物理性质，不符合题意； B、一氧化碳用作燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧时发生化学变化，生成二氧化碳等新物质，同时释放出热量，利用的是其化学性质，符合题意； C、二氧化碳用于人工增雨，是用固态的二氧化碳及干冰，是因为干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，干冰由固态直接变为气态二氧化碳，这一过程没有新物质生成，利用的是其物理性质，不符合题意； D、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油的热胀冷缩性质，在温度变化时，煤油的体积发生变化从而指示温度，这一过程中没有新物质生成，利用的是其物理性质，不符合题意。 故选：B。 8. 运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠和钾）、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克／100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。下列有关该运动饮料的说法正确的是 A. 不含任何营养物质 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 白砂糖可为人体提供能量 【答案】D 【解析】 【详解】A、该运动饮料含有水、糖类等营养物质，说法错误。 B、运动饮料含有电解质和糖类，不能替代水大量饮用，否则可能导致电解质紊乱或糖分摄入过多，说法错误。 C、该饮料钠含量为5~19毫克/100毫升，符合国家标准（5~120毫克/100毫升），说法错误。 D、白砂糖属于糖类，可为人体提供能量，说法正确。 故选D。 9. 化学实践小组的同学们组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了当日空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法错误的是 A. 当日首要污染物为臭氧 B. 空气质量指数（AQI）越小，说明空气质量越好 C. 该“检测站”缺少对这一空气污染物的检测 D. 空气中含量过多会导致酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图中可以看出，臭氧的空气质量分指数（IAQI）最大，所以当日首要污染物为臭氧，选项说法正确，不符合题意。 B、空气质量指数（AQI）是定量描述空气质量状况的无量纲指数，AQI 越小，说明空气质量越好，选项说法正确，不符合题意。 C、二氧化碳虽然会参与大气环境的变化，是空气的成分，它不属于空气污染物，所以该 “检测站” 不检测二氧化碳是合理的，说法错误，符合题意。 D、空气中SO2​含量过多，在空气中会与氧气、水等反应生成硫酸，导致酸雨，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 某项目小组利用如图装置对一氧化碳还原氧化铜的反应展开探究，实验前先不断通入至传感器示数稳定。下列说法错误的是 A. 属于化合物 B. 传感器的示数不断增大至稳定，说明装置内已充满 C. 实验中观察到炭粉不断减少，氧化铜处红色粉末逐渐变黑 D. 从环保角度出发，该装置缺少尾气处理装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，表述正确。 B.实验前通的目的是排尽装置内空气，当传感器示数稳定，说明装置内空气已排尽，充满，表述正确。 C.甲中高温下碳与反应：，炭粉不断减少；乙中还原氧化铜，反应为，黑色的被还原为红色的，现象应为黑色粉末逐渐变红，选项表述相反，错误。 D.有毒，未完全反应的直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理（点燃/收集）装置，表述正确。 二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，共35分） 11. 化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空： （1）两个氮分子_____。 （2）三个铝原子_____。 （3）氯化钠的化学性质由_____保持。 【答案】（1） （2） （3）、 【解析】 【小问1详解】 1个氮分子为双原子分子，化学式是，表示多个分子时在化学式前加对应个数的数字，因此2个氮分子写为。 【小问2详解】 铝原子的元素符号为，表示多个原子时在元素符号前加对应个数的数字，因此3个铝原子写为。 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子、氯离子直接构成的物质，由离子构成的物质，化学性质由其构成离子保持。 12. 银针是中医针灸的常用器械，银元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）银元素的符号为_____。 （2）银原子的质子数为_____。 （3）从元素分类角度，银元素属于_____元素。 【答案】（1） （2）47 （3）金属 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格右上角标注的是元素符号，直接读取可得银的元素符号为Ag。 【小问2详解】 单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此银原子质子数等于原子序数47。 【小问3详解】 银的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。 13. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）上述变化中，变化_____（填标号）属于化学变化，该化学变化中一定不变的微观粒子是_____（填微观粒子名称）。 （2）分析图中的变化Ⅲ，可能的原因是_____（填字母）。 A. 分子分裂为原子 B. 温度升高 C. 发生分解反应 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. 碳原子、氧原子 （2）B 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成，变化Ⅰ中一氧化碳和氧气反应生成了新物质二氧化碳，属于化学变化；原子是化学变化中的最小粒子，反应前后碳原子、氧原子的种类不会改变。 【小问2详解】 变化Ⅲ中分子种类没有发生变化，仅分子间间隔增大，属于物理变化。选项A分子分裂为原子、选项C发生分解反应都属于化学变化，不符合规律；温度升高会使气体分子间间隔变大，符合变化特征，因此选B。 14. 水是生命之源，人们需要认识和利用水，请从认识物质的视角认识水。 微观角度： （1）保持水的化学性质的最小微观粒子是_____。 变化角度： （2）通过电解水的实验可证明水是由_____组成的。 （3）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是_____。 ①农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌 ②工业废水直接排入江河中 ③生活污水集中处理后排 ④为提高农作物产量，大量使用化肥、农药 【答案】（1）水分子 （2）氢元素、氧元素 （3）①③ 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；水由水分子构成，因此保持水的化学性质的最小微观粒子为水分子。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此可证明水由氢、氧两种元素组成。 【小问3详解】 ①改漫灌为喷灌、滴灌可提高水资源利用率，属于节水措施，正确；②工业废水直接排放会污染水体，错误；③生活污水集中处理后排放可减少水体污染，正确；④大量使用化肥农药会造成水体污染，错误，因此正确选项为①③。 15. 为验证铝、铜、镁三种金属的活动顺序，某同学设计了以下实验： （1）实验甲能得出的结论是___________的金属活动性更强。 （2）另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是___________。 A. 乙、丙都可以省去 B. 乙、丙都不能省去 C. 丙可以省去，乙不能省 D. 乙可以省去，丙不能省 【答案】（1）铝##Al （2）C 【解析】 【小问1详解】 实验甲中，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，故会观察到铝丝表面会出现的现象是有红色固体析出，根据实验甲能得出的结论是铝的金属活动性更强； 【小问2详解】 实验乙、丙中均无明显现象，乙实验能说明镁的活动性强于铝，丙实验能说明铝的活动性强于铜，故丙可以省去，乙不能省，故选C。 16. 如图所示是生活中一些常见物质，请回答： （1）纯碱的化学式为，其中碳元素的化合价为______。 （2）白醋与盐酸、硫酸都显酸性，是因为其溶液中都含有______（用化学符号表示）。 （3）从微观上看，一个过氧化氢分子是由______构成的；过氧化氢与水的化学性质不同，原因是______。 【答案】（1）+4 （2）H+ （3） ①. 两个氢原子和两个氧原子 ②. 分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 纯碱的化学式为 Na2CO3 ，已知：钠的化合价为 +1，氧的化合价为 -2。设碳的化合价为 x， 根据化合物中元素化合价代数和为零的原则： 2 × ( + 1 ) + x+ 3 × ( − 2 ) = 0，x = + 4； 【小问2详解】 白醋、盐酸、硫酸的酸性均来源于它们在水溶液中解离出的共同离子——氢离子： 【小问3详解】 由过氧化氢的化学式，可知一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成； 同种分子化学性质相同，过氧化氢与水的分子构成不同，所以化学性质不同。 17. 二氧化碳在自然界和人类社会中扮演着多重关键角色，下图是实验室制取二氧化碳及性质验证部分装置图。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）B装置中④处发生反应的化学方程式为_____。 （3）B装置中若要证明③处二氧化碳与水发生反应，可在②处放_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）紫色石蕊溶液染色的干燥的小花 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ④处为澄清石灰水，溶质与反应生成碳酸钙沉淀和水，配平后标注沉淀符号即可得到对应方程式。 【小问3详解】 需排除本身使石蕊变色的干扰：②处放紫色石蕊溶液染成的干燥的小花，干燥通过时纸花不变色，证明不能直接使石蕊变色；③处石蕊溶液变红，就可说明是与水反应生成的酸性物质使石蕊变色。 18. 如图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度是_____，其溶解度受温度影响_____（填“较小”或“较大”）。 （2）图2烧杯甲中的硝酸钾溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若要使烧杯乙中的固体全部溶解可采取的方法是_____。 【答案】（1） ①. ②. 较大 （2）不饱和 （3）升高温度##增加溶剂（或加水） 【解析】 【小问1详解】 由图1溶解度曲线可直接读出40℃时硝酸钾溶解度为63.9g；曲线陡峭，说明其溶解度受温度影响较大。 【小问2详解】 40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下100g水最多溶解63.9g硝酸钾，因此50g水最多可溶解31.95g硝酸钾，故仅加入20g时可完全溶解，所得为不饱和溶液。 【小问3详解】 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可提高溶解度使固体溶解；也可通过增加溶剂（或加水）溶解剩余固体。 19. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液_____7（填“>”、“=”或“<”）。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到_____，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有_____。 （3）若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是_____。 A. 石蕊 B. 氯化钡 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （4）将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中、观察到_____现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （5）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸_____时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的微观实质是_____。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】（1）＞ （2） ①. 红色褪去 ②. 硫酸钠 （3）ACD （4） ①. 红墨水左高右低 ②. （5） ①. 10 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液pH大于7，因此氢氧化钠溶液pH>7。 【小问2详解】 稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性逐渐消失，因此红色褪去；二者反应生成硫酸钠和水，无论硫酸是否过量，溶质一定含有生成的硫酸钠。 【小问3详解】 反应后溶液无色，说明溶质为只有硫酸钠（中性），或硫酸钠+硫酸（酸性），只需检验是否存在硫酸即可： A.石蕊遇酸性溶液变红、遇中性溶液显紫色，可区分； B.氯化钡与硫酸钠、硫酸都能生成硫酸钡沉淀，无法区分； C.溶液中已有酚酞，若有硫酸，加入氢氧化钠时先发生中和反应，溶液初始仍为无色，硫酸完全反应后才会变红；若无硫酸，加入氢氧化钠后立刻变红，可区分； D.碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气泡，与硫酸钠不反应，可区分。 【小问4详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应，使左侧锥形瓶内压强减小程度远大于右侧二氧化碳溶于水的压强减小程度，因此红墨水左高右低，证明反应发生。 【小问5详解】 中和反应放热，温度最高时二者恰好完全反应，对应盐酸体积为10mL；酸碱中和的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 三、计算题（共5分） 20. 实验室常用金属锌与稀硫酸制取氢气，反应原理为： （1）中S、O原子个数比为_______；S、O元素质量比为_______。 （2）现取13 g金属锌与足量稀硫酸反应，计算生成氢气质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. （2）解：设生成氢气质量为x 答：生成氢气的质量是0.4g。 【解析】 【小问1详解】 在中，S、O原子个数比为1∶4； S、O元素质量比= 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $