2026年广西初中学业水平考试·化学冲刺卷(1)-【一战成名新中考·5行卷】2026广西化学·考前模考卷

(4)76% 灰水中的溶质氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和 【解析】(1)实验室进行过滤操作后，得到的滤液仍浑浊 氢氧化钾，化学方程式为Ca(0H)2+K,C0,一CaC0,↓ 的原因是滤纸破损，液面高于滤纸边缘，盛接滤液的烧杯 +2K0H。任务2：(3)根据表格数据分析，漂白粉开始漂 不干净等。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素 白的时间短，且漂白至完全褪色所需的时间短，则漂白粉 的种类不变，反应物中Ti、0、S、H的原子个数分别是1、7、 溶液漂白效果更好。项目二：任务1：氢氧化钙和碳酸钾 1,4,已知的生成物中Ti、0、H的原子个数分别是1、3、2， 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，黑液中一定含有氢氧 故X中含有4个0、1个S、2个H,故X的化学式为 化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙。【实验方案】(4)取适 ,S0,。(3)该反应的化学方程式为TiC,+2Mg高温 量黑液于试管中，向其中滴加Na,C0,溶液，观察现象，试 2MgCl,+i,符合一种单质与一种化合物生成另一种单质 管中无明显现象，说明不含氢氧化钙。(5)另取适量黑液 于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入 和另一种化合物，属于置换反应：氩气化学性质不活泼， 在反应中作保护气，防止镁和反应生成的钛在高温下被 H,$0:溶液至过量，得到C0,的浓度变化图像，随着硫酸 氧化。(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种 的加入，一段时间后开始产生二氧化碳，且二氧化碳的浓 类和质量不变，则钛铁矿中钛元素的质量为4.56t÷(1- 度逐渐增大，即硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水， 48 待氢氧化钾反应完全，碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳 5%)=4.81,钛酸亚铁的质量为4.8÷(56+48+16x3× 气体，说明含有氢氧化钾和碳酸钾，综上，说明猜想二成 100%)=15.2t,则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为 立。(6)根据实验结论与方案一的结论一致即含有氢氧 15.2x100%=76%。 化钾和碳酸钾，取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙 20t 溶液，观察现象，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和 26.(1)灼烧，闻气味水蒸气和氧气 氯化钾，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钾，则可得 (2)通过导管向浸没在80℃热水中的白磷通入氧气（合 到猜想二成立的结论。任务2：(7)利用方解石作原料造 理即可) 纸的优点是节约木材资源等。 (3)腐蚀（或脱水） 29.(1)77.0 (4)增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量 (2)解：反应生成沉淀的质量为5.0g+45.0g+50.0g (5)Fe,03+6HCl=2FeCl,+3H,0 96.0g=4.0g。 27.(1)雏形瓶(2)不可行2H0,0 设5.0g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 2H,0+0,↑ Na,C0,+CaCl,=CaC0,↓+2NaCl…(1分) (3)②a 106 100 (4)C密度比空气小 4.0g …(1分) 28.(1)木屑溶解 106 x (2)Ca(0H)2+K,C03=CaC03↓+2K0H …(1分） 1004.0g (3)漂白粉溶液 x=4.24g ……(1分）》 (5)二(6)氯化钙（合理即可）白色沉淀 (7)节约木材资源（合理即可） 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为1：24×100%=84.8% 5.0g 【解析】项目一：任务1：(1)根据实验结论碱能破坏木质 ………(1分） 素结构，对照组中木屑加水、加热，木屑不溶解，实验组中 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 木屑加氢氧化钾溶液并加热，可观察到木屑溶解。(2)石 考前冲刺卷·2026年广西初中学业水平考试·化学冲刺卷（一）】 快速对答案> 一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.C2.C3.A4.D5.A6.D7.C8.B9.A10.B11.A12.D13.B14.C15.A16.D17.C18.C 19.A20.C 二、填空与简答题（共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)(1)2N(2)A1(3)CI(4)Ar(5)CH4(6)1个硫酸根离子带2个单位负电荷 22.(6分)(1)③(2)①(3)②(4)⑤(5)④(6)⑥ 23.(6分)(1)合成材料(2)含碳量不同缓慢(3)F,0,常温下，碳单质的化学性质不活泼(4)Fe、C+ 24 参考答案及重难题解析·化学 24.(6分)(1)太阳能(2)0.7g(3)可以就地取材（或无需从地球上运输或降低成本等，合理即可）(4)AL,03+ 3H,S0,—AL,(S0,)3+3H,0(2分)(5)耐高低温（或强度大或抗辐射或耐腐蚀等，合理即可） 25.(7分)(1)将菱铁矿粉碎后加入（合理即可）(2)FeC0,+H,S0,一FeS0,+C0,↑+H,0(2分)Si02(3)防止后 续制备Na,Fe0,时消耗较多的NaOH(4)+6(5)Fe+与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，在Fe(OH)3的催化作用下 KFeO,易分解 26.(7分)(1)不可再生(2)Hg(3)H,0(4pH试纸(5)H,0+C商温c0+H,(2分)(6)小 三、实验探究题（共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)(1)铁架台(2)2KMn0,△K,M0,+Mn0,+0,↑(2分)一团棉花(3)B② (4)大理石（或石灰石）和稀盐酸D 28.(8分)(1)红(2)a、b、c(3)Cu0/Ce02催化燃烧(4)2NH3 催化剂 400-600元N,+3H,(2分）(5)NH,NH,与水反 应生成氨水呈碱性，能吸收更多C0,气体，提高NaHC0,的产率(6)c 四、计算题(6分) 29.(1)2.2 (2)解：设10g样品中碳酸钠的质量为x。 2HCl+Na,CO,=2NaCl+H,O+CO,1 …（1分) 106 44 2.2g …(1分）》 106 442.2g (1分) x=5.3g (1分) 10g样品中碳酸钠的质量分数为3,38x100%=53% …(1分) 10g 答：10g样品中Na,C0,的质量分数为53% 详解详析 1.C2.C3.A4.D5.A6.D 11.A12.D13.B14.C 7.C 15.A【解析】1个靛蓝分子中含有的原子个数为16+10+2+ A技巧点拔 2=30,A正确；由靛蓝化学式可知，氮、氧元素的质量比为 判断某物质是否属于溶液，一般从三个方面判断：①从 (14×2):(16×2)=7:8,B错误：靛蓝由碳、氢、氮、氧元素 现象看，溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的；② 组成，完全燃烧除生成C0,和H,0外，还会生成含氮元素 从特征看，溶液是均一的、稳定的一久置不分层；③从 的物质，C错误：靛蓝中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比 物质类别看，溶液是混合物。 为(12×16)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=96：5：14：16，则 8.B9.A 靛蓝中氢元素的质量分数最小，D错误。 10.B 16.D【解析】能导电的物质不一定是金属，如石墨（非金 技巧点拔 属)也能导电，A错误：同种元素组成的物质不一定是单 构成物质的微观粒子判断技巧 质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但为混合物，B 错误；在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素 物质 举例 不一定显负价，如Na,C0,中钠元素显+1价、碳元素显+4 气体单质（如H,、0,等）、非金属氧化物 价、氧元素显-2价，C错误：化学反应前后质量不变的物 由分子构 (如C02、H,0等)、有机物（如CH4、 质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，D 成的物质 C,H,OH等)、其他物质（如Co、NH等） 正确。 由原子构 金属单质（如Fe、Cu等）、稀有气体、其 17.C【解析】蔗糖水和食盐水均为无色透明液体，观察颜色 成的物质 他物质（如Si、金刚石）等 无法区分，A不能达到实验目的；氧化钙与水反应生成氢 氧化钙，无法得到氧化钙，B不能达到实验目的；碳酸钠 由离子构 盐类物质（如NaCl、CuSO,、NH,Cl等） 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀 成的物质 盐酸反应，蒸发结晶可得到氯化钠固体，C能达到实验目 参考答案及重难题解析·化学 25 的；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生， 有氯化钡，故向 点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化钡反 木炭粉不反应，只能证明有铁粉，无法检验木炭粉，D不 应生成硫酸钡和盐酸，会立即出现白色沉淀，D正确。 能达到实验目的。 21.(1)2N (2)Al 1 $$\left( 3 \right) C l ^ { - }$$ $$\left( 4 \right) A r \left( 5 \right) C H _ { 4 }$$ (6)1 1个硫 18.C 【解析 $$6 6 ^ { \circ } C$$ 的 $$1 4 6 g K _ { 2 } C r _ { 2 } O _ { 7 }$$ ，溶液的状态不能确定， 酸根离子带2个单位负电荷 所以降温至 $$4 0 ^ { \circ } C ，$$ ，析出固体的质量也不能确定，A错误； 注意事项及评分标准 由溶解度曲线可知， $$， 4 0 ^ { \circ } C$$ 时，氯化钾的溶解度是 40g，所 【注意事项】(1)书写元素符号时注意“一大二小”。正 以饱和 KCl 1溶液中溶质与溶剂质量之比为 40g：100g= 确示例： ：Na； ；错误示例 $$： n a 、 N A _ { 0 }$$ 2：5，B 错误；由溶解度曲线可知， $$， 6 0 ^ { \circ } C$$ 时 点在 KCl 1和 (2)书写离子符号时注意无漏写或错写右上角的数字和 $$K _ { 2 } C r _ { 2 } O _ { 7 }$$ 溶解度曲线的下方，所以对应的 $$K _ { 2 } C r _ { 2 } O _ { 7 }$$ ，溶液和 “+” (或“-”)，阳离子用 ，阴离子用“-”，数字在前， KCl 溶液均不饱和，C正确；当温度变化时， $$， K _ { 2 } C r _ { 2 } O _ { 7 }$$ ，的溶 ”“-”在后。正确示例： $$： A l ^ { 3 + } ；$$ ；错误示例： $$： A l 3 + A l ^ { + 3 }$$ 解度变化较大，而 KCl 1的溶解度变化较小，所以可通过降 $$A l ^ { 3 - } 。$$ 温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯 $$K _ { 2 } C r _ { 2 } O _ { 7 } ， D$$ 错 (3)当要求写出离子、原子、分子的数目时，勿忘在粒子 误。 符号前写上具体的阿拉伯数字。正确示例：2个氧原 技巧点拨 子一 -20； ；错误示例：2个氧原子- $$- O _ { 2 } 。$$ 根据变化趋势选择结晶或提纯方法 (4)标注化合价时在元素符号的正上方用“+”(或“-”) 结晶方法： ① 陡升型曲线：选择降温结晶或冷却热的饱 和数字表示，“+”(或“-”)在前，数字在后。正确示例： 和溶液结晶；②缓升型曲线：选择蒸发结晶(或恒温蒸发 $$C O _ { 2 }$$ ；错误示例 $$： C O _ { 2 } 。$$ 溶剂)；③下降型曲线：选择升温结晶；提纯方法：提纯物 (5)书写物质的化学式要注意“阳离子一般在左边、阴 质时由被提纯物质(含量大)的曲线的变化趋势决定 离子一般在右边”；俗名、主要成分与其化学式相对应。 (谁的地盘谁做主)。 【评分标准】书写完全正确，每空1分；不按规范书写粒 19.A 【解析】软塑料瓶变瘪，不能证明 $$C O _ { 2 }$$ ，能与 $$H _ { 2 } O$$ 反应， 子符号，不给分。规范包含： 也可能是二氧化碳溶于水造成的，A不能达到实验目的； (1)如数字和字母清楚可辨。例：2个氢原子 -2H。 铜片上的红磷和白磷都属于可燃物，都与氧气接触，红磷 (2)上下标以中线为界，上标不低于中线，下标不高于中 不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物的燃烧条件之一是温度达 线。正确示例 $$： H _ { 2 } S O _ { 4 } 、 N a ^ { + }$$ ；错误示例 ：H2SO4、Na+ 到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷 (3)大小写区分明显，正确示例 $$： P _ { 2 } O _ { 5 } 、 C H _ { 4 } ；$$ ；错误示例： (没有与氧气接触)不燃烧，对比可知可燃物的燃烧条件 $$P _ { 2 } O _ { 5 } 、 P _ { 2 } O _ { 5 } 、 c H _ { 4 } 。$$ P0，、Po，、cH。 之一是与氧气接触，B能达到实验目的；铁和硫酸铜溶液 (4)化合价位置写错不给分。如 $$" N O _ { 2 }$$ 中 N 的化合价” 反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量不变，可 以验证质量守恒定律， 能达到实验目的； Ag 分别 答 、正四价、正 $$4 、 N ^ { + 4 } O _ { 2 } ^ { + }$$ ”均给分， ，+4 未写在N正上方 放入 $$F e C l _ { 2 }$$ 溶液中， Mg 与 $$F e C l _ { 2 }$$ 溶液反应置换出铁，说明 不给分。 金属活动性 Mg>Fe；Ag 与 $$F e C l _ { 2 }$$ 溶液不反应，说明金属活 22.(1)③ (2) ① ( (3)② ( (4)⑤ ( (5)④ (6) ⑥ 动性 Fe>Ag； 由此可得出 Mg 和 Ag 的金属活动性强弱为 评分标准 Mg>Ag，D 能达到实验目的。 序号与对应物质用途完全匹配给分。以下情况不给分： 20.C 【解析】加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生 (1)答错、不答或多选，该空均不给分。 成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡 (2)不按题目要求作答，不给分。如“用物质对应的序号 沉淀和氯化铜，则加入氢氧化钠溶液前有硫酸钡沉淀存 填空”，写化学式和物质名称均不给分。 在，溶液中有氯化钡、盐酸、氯化铜存在；加入氢氧化钠溶 (3)不按题目要求书写序号不给分，如题中序号为①、 液后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，对应a点 ②③⋯ …，写A、B、C……，不给分；写1、2、3，没有圆圈 前，则a点溶液中有生成的氯化钠和未与氢氧化钠反应 不给分。 的氯化铜、氯化钡，三种溶质，A正确 ：a→b 段溶液中发生 23.(1)合成材料 的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色 (2)含碳量不同缓慢 沉淀和氯化钠，实验现象是有蓝色沉淀生成，B正确 ；0→ $$\left( 3 \right) F e _ { 2 } O _ { 3 }$$ ，常温下，碳单质的化学性质不活泼 a段是氢氧化钠和盐酸反应， ，a→b 是氢氧化钠和氯化铜 $$\left( 4 \right) F e 、 C u ^ { 2 + }$$ 反应，消耗氢氧化钠的质量相等 $$； H _ { 2 } S O _ { 4 } \sim 2 H C l \sim 2 N a O H ，$$ 24.(1)太阳能 (2)0.7 则有 $$H _ { 2 } S O _ { 4 } \sim 2 N a O H 。$$ 硫酸铜中的铜离子和氯化铜中的铜 (3)可以就地取材(或无需从地球上运输或降低成本等， 离子相等，与氢氧化钠消耗的铜离子相等，则有 $$C u S O _ { 4 }$$ 合理即可) 2NaOH， ，故硫酸和硫酸铜的质量关系为 $$H _ { 2 } S O _ { 4 } \quad \quad C u S O _ { 4 } ，$$ $$\left( 4 \right) A l _ { 2 } O _ { 3 } + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } A l _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O$$ 98：160=49：80，C 错误；根据上述解析可知 ，c 点溶液中含 (5) 耐高低温(或强度大或抗辐射或耐腐蚀等，合理即可 26 参考答案及重难题解析·化学 A类题通法 26.(1)不可再生(2)Hg(3)H,0(4)pH试纸 1.如何读文章。 (5)H,0+C高温 0+H2 第1步：快速阅读题目，初识大意（粗读）。 (6)小 第2步：带着设问有目的地再次阅读短文，并画出解题 27.(1)铁架台 关键点（精读）。 2.如何答设问。材料阅读的设问主要分以下3类： (2)2KMn0,△ 一KMn0,+Mn0,+02↑一团棉花 第1类：直接从文章中获取作答。如第(1)问，根据材料 (3)B② 可直接作答。 (4)大理石（或石灰石）和稀盐酸D 第2类：不用读文章，直接根据设问题干作答。如第(2) 28.(1)红(2)a、b、c 问：第(4)问，书写化学方程式。 (3)Cu0/Ce02催化燃烧 第3类：需要读文章，结合文章中信息或所学知识分析 催化剂 (4)2NH3 后作答。如第(3)(5)问。 400-600元N,+3H, (5)NH,NH,与水反应生成氨水呈碱性，能吸收更多 25.(1)将菱铁矿粉碎后加人（合理即可） C0,气体，提高NaHC0,的产率 (2)FeC0,+H,S0,=FeS0,+C02↑+H,0Si0, (3)防止后续制备Na,FeO,时消耗较多的NaOH(4)+6 (6)c (5)Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)沉淀，在Fe(OH)3 29.(1)2.2 的催化作用下K,FeO,易分解 (2)解：设10g样品中碳酸钠的质量为x。 2HCl+Na,CO,= …（1分) 【解析】(1)将菱铁矿粉碎后加人或搅拌可以增大反应物 2NaCl+H,0+C02↑ 106 44 之间的接触面积，加快反应的速率。(2)“酸浸”时碳酸亚 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，据此写出 2.2g …(1分) 反应的化学方程式；S0,不溶于水和酸，故滤渣的主要成 106 …(1分) 442.2g 分是Si02。(3)若反应中加入较多的稀硫酸，在后续制备 Na,feO,时就需要加入较多的NaOH用于中和过量的 x=5.3g…（1分） H,SO,则为了节约试剂NaOH,加人稀硫酸的量不能太 10g样品中碳酸钠的质量分数为5,38x100%=53% 10g 多。(4)Na,e0,中Na为+1价，0为-2价，化合物中元 …(1分) 素的化合价代数和为0，设Fe的化合价为x,(+1)×2+x+ (-2)×4=0,x=+6。(5)根据题干信息可知K,Fe04在 答：10g样品中Na,C0,的质量分数为53%。 二江意事项及评分标准 Fe(OH)3催化作用下易分解；当Fe,(SOa)3与NaOH的 【注意事项】解答计算题时要正确书写反应的化学方程 质量比大于0.6时，Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3沉 淀，在Fe(OH)3的催化作用下K,FeO,易分解，则导致 式，按照解、设、代、列、求、答的顺序进行。注意设未知 K,FeO,的产率降低。 数不带单位、求出未知数时带单位，代入计算的质量为 答题技巧 纯净物的质量，计算相对分子质量时注意角标和化学计 量数等。 (1)如答燃烧时将木炭粉碎的目的：要填“增大了木炭 与氧气的接触面积，使燃烧更快、更充分”； 【评分标准】按步骤给分： (1)化学方程式，共1分；化学式对、配平对给1分，此处 (2)陌生化学方程式书写： ①信息完整型：首先通过阅读准确快速找出反应物、生 漏标、错标条件和生成物状态（箭头）不扣分 成物和反应条件，并写出，然后配平化学方程式，最后考 (2)化学方程式错，但后面的步骤、相对分子质量、相对 原子质量及比例式和结果正确，只扣化学方程式的分 虑是否需要标注生成物的状态。 ②根据信息仿写型：对比观察已知化学方程式，如果只 (化学方程式共1分)。 (3)先列已知量和未知量，下一行再列相对分子质量，不 是一种元素不同，化合价相同，只需将元素换掉，其他部 扣分。 分可以直接照用。如果有一种元素不同，化合价也不 同，除了将元素换掉，还需根据化合价写出正确的化学 (4)计算过程不带单位，不扣分。 式后配平。 (5)列比例式，横比或竖比均给分。 ③信息缺失型：阅读材料，先写出已知的反应物、生成物 (6)相对分子质量、已知量、未知量没有对齐相应物质的 化学式，扣1分。 和反应条件，观察化学方程式两边是否元素守恒，若缺 (7)格式分共1分，所有作答步骤和过程全对的情况下， 少物质或者无法配平时，需要在反应物或者生成物中添 没有写解、设未知量或未作答，扣1分；若以上作答过程 加合适的物质。在溶液中发生的反应一般考虑加上水， 若在空气中煅烧或通入空气则考虑空气中的氧气或是 已经有扣分情况（如化学式写错、比例式列错等）的，则 空气中的其他物质是否参与反应，然后进行配平。 不扣格式分。 参考答案及重难题解析·化学 272026年广西初中学业水平考试·化学冲刺卷（一）答题纸 缺考标记：[]（由监考员填涂，考生严禁填涂） 姓名： 学校： 准考证号： 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核对条形 码上的准考证号、姓名及学校。 正确填涂 注2，选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用黑（蓝黑）墨水 意 笔书写，字体工整、笔迹清楚。 条形码粘贴区 错误填涂 事3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 [V][×][-][●] 项 效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卷面清洁，不折叠、不破损。 5.请考生看清题目序号，然后规范答题。 、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。）（用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 22.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学冲刺卷（一）答题纸 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 23.(6分)(1) (2) (3)】 (4) 24.(6分)(1) (2) (3) (4) (2分) (5) 25.(7分)(1) (2) （2分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 26.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) (2分) (6) 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.（8分)(1) (2) (2分) (3) (4) 28.(8分)(1) (2) (3) (4) (2分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学冲刺卷（一）答题纸 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 四、计算题(6分) 29.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第2页（共2页）班级： 姓名： 学号： 考前冲刺卷 2026年广西初中学业水平考试·化学冲刺卷（一） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上 2.考生作答时，请在答题纸上作答（答题注意事项见答题纸），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合 题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.“零废弃”是一种环保理念。下列做法符合该理念的是 A.将垃圾就地填埋 B.加高烟囱排放废气 C.污水集中净化 D.使用一次性餐具 2.地方特色下列有关的生产、生活场景中，涉及化学变化的是 A.百色红水河船伐漂流 B.南宁大明山冰雪融化 C.桂林芦笛岩溶洞的形成 D.梧州六堡采摘绿茶 3.“向海图强”是中共中央总书记习近平对广西发展的殷切嘱托。海水中含量最多的元素是 A.氧元素 B.氢元素 C.氯元素 D.钠元素 4.下列与实验有关的图标中，能提示实验人员佩戴护目镜的是 A B 5.“粗盐提纯”实验中涉及以下操作，其中错误的是 A.取用粗盐 B.溶解 C.过滤 D蒸发 6.科学家通过“祝融号”火星探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图。下列有关火星表面大气的 说法正确的是 1.6%氩气 0.4%其他气体 2.7%氮气 95.3% 二氧化碳」 A.不含稀有气体 B.含量最高的是氮气 C.适合人类生存 D.二氧化碳的含量高于地球大气 7.下列物质属于溶液的是 A.百色芒果汁 B.皇氏水牛奶 C.巴马矿泉水 D.梧州冰泉豆浆 8.●劳育“劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用电吹风热风档吹干湿衣服 温度越高，分子运动越快 B 扫地时，在阳光照射下，看见灰尘飞扬 分子在不断运动着 C 用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 9.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A.在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 B.合理用药，有利于健康 C.关注食品安全，避免误食有害物质 D.合理膳食，保证营养均衡 10.下列物质由分子构成的是 () A.铜 B.二氧化碳 C.氯化钙 D.硫 11.革命文化我国科学院院士张青莲教授主持测定的铟()的相对原子质量数据被确认为国际标准。 铟可以形成In(OH)3,In(OH)3属于 () A.碱 B.盐 C.单质 D.氧化物 12.“安全重于一切”。下列意外情况的处理方法正确的是 ( A.夜间家用天然气泄漏应先开灯检查，再开窗通风 B.煤矿井下停电，可以引燃火把进行照明 C.若误食可溶性钡盐，应立即服用大量5%的硫酸铜溶液解毒 D.马蜂体内的毒液呈碱性，被马蜂蜇伤，可紧急涂抹食醋缓解 13.钴是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。 下列有关说法错误的是 ( A.钴元素位于元素周期表第四周期 B.一个钴原子的质量为58.93 27C0 钻 58.93 C.钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D.钴原子核内有27个质子 14.下列实验现象描述正确的是 A.在空气中加热铜粉，黑色粉末逐渐变为红色 B.木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C.氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀 D.铜与稀盐酸反应，产生气泡 化学 33 15.扎染是我国民间传统而独特的染色工艺。染色过程中，用到了人类所知最古老的色素之一一靛蓝 (化学式为C6HN,02)。下列关于靛蓝的说法，正确的是 () A.1个靛蓝分子中含有30个原子 B.靛蓝中氮、氧元素的质量比为1：1 C.靛蓝完全燃烧的产物只有C0,和H,0 D.靛蓝中氮元素的质量分数最小 16.推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A.金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 B.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D.催化剂在化学反应前后质量不变，化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂 17.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蔗糖水和食盐水 观察颜色 B 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 除去NaCl固体中的少量Na,CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 0 检验铁粉中是否含有木炭粉 取样，加入几滴稀盐酸观察是否有气泡 18.工业制备的K,Cr,0,中常混有KC1,这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 () t溶解度JgK,Cr,0, 100F 80 4660H KCI 40i5 262 -- M 020406080100温度/℃ A.将60℃的146gK,Cr,0,溶液降温至40℃，析出固体20g B.40℃时，饱和KC1溶液中溶质与溶剂质量之比为2：3 C.60℃时，M点对应的K,Cr,0,溶液和KCI溶液均不饱和 D.提纯K,Cr,O,可采用蒸发结晶的方法 19.实验是学习化学的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是 白磷 红磷 硫酸铜 Mg 月 铁钉 铜片 溶液 CO. 色 80℃ FeCl 签H,0签 白磷热水 溶液、 A.探究C02能与H0B.探究可燃物的燃烧 C.验证质量守恒定律 D.比较Mg和Ag金属活 反应 条件 动性强弱 34 化 20.现有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液80g,向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数 为20%的氢氧化钠溶液。利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如 图所示，下列说法错误的是 A.a点的溶液中含有三种溶质 +沉淀质量g B.a→b段的实验现象是有蓝色沉淀生成 C.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为98：80 D.向c点溶液中滴加稀硫酸会立即出现白色沉淀 04080 NaOH溶液质量/g 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语填空。 (1)2个氮原子； (2)铝元素 (3)氯离子 (4)氩气； (5)甲烷 (6)“S02”中“2-”表示 22.(6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨②水蒸气③液氧④二氧化碳⑤金刚石⑥乙醇 (1)可用作火箭助燃剂的是 (2)常用作高铁列车受电弓滑板的是； (3)可使饼干变软的是 ； (4)可用于切割大理石的是 (5)造成温室效应的气体是 (6)常用来杀菌消毒的是 23.热点信息(6分)第十五届全国运动会于2025年11月9日至21日在广东、香港、澳门三地共同举办， 回答下列问题。 牛会贤8目 (1)吉祥物“喜洋洋”和“乐融融”制作材料主要来源于大湾区净滩活动回收的海洋废弃塑料。塑料属 于 (填“天然材料”或“合成材料”)。 (2)火炬传递引入智能科技元素，“夸父”人形机器人手握1.6千克重量的火炬以“0号火炬手”的身份 在深圳亮相。制造机器人时会使用超高强度钢，钢与生铁的主要区别是 ,机器人表面刷 学 漆是防止材料与氧气发生 (填“缓慢”或“剧烈”)氧化而生锈。 (3)会徽以木棉花的红色、紫荆花的紫色和莲花的绿色三色花瓣螺旋交叠形成同心礼花，其中红色木 棉所使用的油墨中常含有氧化铁颜料，氧化铁的化学式为 ,油墨（主要成分为碳）印刷的字迹 能长久存在的原因是 (4)全运会游泳场馆使用硫酸铜抑制藻类生长，因硫酸铜溶液会与铁反应而不能用铁制容器盛装，从 微观角度分析实际参加反应的粒子是 24.热点信息(6分)阅读下面科普短文，回答下列问题。 月壤的主要成分是二氧化硅，还含有氧化铝、氧化铁和氧化镁等。月壤可以造水，首先通过凹面镜 聚焦太阳光加热月壤至熔融，月壤矿物中的铁氧化物将会与太阳风中注入的氢反应生成大量水和铁。 熔融的月壤可用于月面建造。首批用于月面建造研究的“月壤砖”样品，日前随神舟二十一号飞船顺 利返回地球，并确定首批“月壤砖”样品状态良好。“月壤砖”以月球原位资源月壤为原料，制造过程不 添加其他物质。 月面建造环境与地球完全不同，不仅要克服月球低重力、大温差（昼夜温差290℃）、强辐射以及高 频月震和微陨石的撞击，同时还要经受带电月尘中酸性物质的侵蚀，这对建筑材料的要求十分苛刻。 这批模拟“月壤砖”由科研团队根据真实月壤成分配制出模拟材料，采用真空热压烧结、电磁感应烧结 和微波烧结三种成形工艺制成，抗压强度是普通砖的3倍以上。 (1)月壤造水利用的能源是 (2)实验测得“月壤砖”样品中镁元素的质量分数为7%，则10g“月壤砖”中镁元素的质量为 (3)“月壤砖”的原材料是月壤，优点是 (写一点)。 (4)月壤中氧化铝遇稀硫酸发生反应的化学方程式是 (2分)。 (5)太空舱外暴露实验需要测试月壤砖的性能是 (写一点)。 25.（7分)高铁酸钾(K,F04)是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿(FeC03,含少量Si02)为原料制备 K,Fe04的流程如下： 过量 NaCIO溶液、饱和 稀硫酸氧气 NaOH溶液 KOH溶液 菱铁矿→酸浸氧他一→制备Na,Fe0一转祀一过滤一K0, 晶体 滤渣 回收液 已知：①Si02不溶于水和酸；②K,F04是一种盐，微溶于浓KOH。K,FeO4在强碱性条件下较稳定，在 Fe(OH)3催化作用下易分解。 (1)加快“酸浸”速率的方法有 (填一种方法即可)。 (2)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 (2分)，所得滤渣的主 要成分为 化学 (3)硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 (4)“制备Na,FeO,”时得到的Na,FeO,中铁元素的化合价为 (5)实验中发现“制备Na,FeO,”时Fe,(S0a)3与NaOH的质量比对最终K,Fe04产率有影响，实验结果 如图所示。当质量比大于0.6时K,F04产率下降的可能原因是 ↑K,Fe0,的产率19% 80 60 40 20 0八⊥ m Fe:(SO.) 0.350.50.650.80.951.10mNa0H 26.（7分)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和许多化学知识。 (1)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 (填“可再生”或“不 可再生”)能源。 (2)《神农本草经》记载“水银…熔化还复为丹”，“水银”指 (填化学式)。 (3)《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H,S+0,一2AgS+2X,其中 X的化学式为 (4)草木灰是古代农业种植常用的农家肥，某同学欲测定草木灰水的酸碱度，最简单的方法是用 测定。 (5)《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，记载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气在高温 条件下与碳反应生成一氧化碳和一种单质气体，该反应的化学方程式为 (2分). (6)盐水选种在900多年前农书有记载，农民选种时把水稻种子放入NaC1溶液中，饱满的水稻沉在容 器底部，不饱满或被虫蛀的水稻因密度比该NaCl溶液 (填“大”或“小”)而漂浮在液面上。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)如图A~E是化学实验时常见的实验装置，组合不同装置可以实现0，、C0,等气体的制备、干燥 收集等。 高锰酸钾 回答下列问题： (1)图中仪器a的名称为 (2)实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式为 (2分)， 实验时应在试管口放 35 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是；选用C装置收集氧气，气体 应从 (填“①”或“②”)导管口进人。 (4)欲制取并收集干燥的二氧化碳，应选用的试剂是 :选用装置的连接顺 序为B→（填装置序号）C。 28.(8分)氨气(NH,)作为新能源载体，具有储氢能力强和容易运输的特性，在生活和工农业生产中有着 广泛的应用，兴趣小组开展了与氨气相关的探究活动。 【查阅资料】 .氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的碱性气体，能与酸反应。 b.NH与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H,O)。 (1)实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体制取NH,将制得的氨气通入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液 变成 色，说明氨水呈碱性。 【NH的应用一】 同学们在老师的协助下做“分子运动现象”的改进创新实验，用干燥洁净的玻璃棒甲、乙分别蘸取浓氨 水和某浓酸溶液，将2支玻璃棒互相靠近但不接触。请结合信息回答问题： 资料卡片 氨(NH)能与酸反应生成盐， 玻璃棒甲 玻璃棒乙 如NH,+HNO,=NHNO, 浓氨水八 ·浓酸溶液 浓酸溶液 现象 浓盐酸 玻璃棒间产生白烟 浓硝酸 玻璃棒间产生白烟 浓硫酸 玻璃棒间无白烟产生，一段时间后玻璃棒乙蘸浓硫酸的位置出现白色固体 (2)由实验现象可知，下列物质具有挥发性的是 (填字母序号)。 a.浓氨水 b.浓盐酸 c.浓硝酸 d.浓硫酸 【NH的应用二】 (3)H,与O,反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境 友好，选择的反应条件是 反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO,催化燃烧 高温铂催化 释放能量较低，燃烧 释放能量较高，N2产率可 释放能量较高，需控制温度 能量释放特，点 稳定性较差 达98% (800~950℃) 主要产物 N2和H20 N2和H,0 NO和H,O (4)NH,作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方 程式为 (2分)。 36 化 【NH的应用三】 我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法（如图）的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃 物的排放。 浓氨 稀盐酸 大 饱和 理 NaHCO 饱和 溶液 食盐水 0 索尔维法的原理：NaCl+NH,+C0,+H,0一NaHC0,↓+NH,Cl、2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。 (5)通常状况下，NH,的溶解度远大于CO,的溶解度。利用该方法生产时往饱和食盐水中先通入 (填“NH”或“CO2”),理由是 0 【交流与讨论】(6)工业上利用氨气生产硝酸铵和硫酸铵等化肥，但是长期施用硝酸铵等化肥会导致土 壤酸化，兴趣小组同学经过讨论得出改良土壤酸化的合理措施有（填字母序号）。 a.用食盐改良 b.用稀硫酸改良 c.用熟石灰改良 d.用氢氧化钠改良 四、计算题(6分) 29.某曝露在空气中的NaOH样品部分变质为Na,C03。取10g该样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸至恰好 完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。 回答下列问题： 计气体质量/g (1)产生的C02的质量为 go 2.2 (2)计算10g样品中Na,C0,的质量分数。（写出计算过程) 0 时间/s 学