专题6 高考全国视野(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

实战 实战高考·化学 代表过渡态，IM表示中间产物)。催化剂 主要降低反应历程中第 步的能垒 (填序号)。 500 430.2 400 TS2 TS3 310.0 329.6 TS4 300 2852 200 209.4 185.1 100 IMI IM2 0 C0(g+2H2(g -100 -36.2 IM3 -200 ① ② ③ ④ 反应历程 (2)已知：X的选择性 S(X)= n(生成X消耗的C0)×100%。将3mol n(参与反应的CO2) H2和1 mol CO2充入密闭恒压容器中进 行上述反应，平衡时，CO2转化率α(CO2)、 CHOH选择性S1、CO选择性S2随温度 的变化关系如图所示。则图中表示S变 化的曲线是 (填标号)；当温度高 于270℃时，α(CO2)逐渐增大的原因是 别人考什☑ 高考全 真题精练 1.(2025湖北，12,3分)某电池的正极材料为 LiFePO4,负极材料为嵌锂石墨。利用人工 智能筛选出的补锂试剂LiSO2CF3,能使失 活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结 构。将LiSO2CF3注入电池后充电补锂，过 程中[SO2CF3]-转化为气体离去。下列有 关充电补锂的说法错误的是() A.[SO2CF3]-在阳极失去电子 B.生成气体中含有氟代烃 C,过程中铁元素的价态降低 86 条件不变，原料气中增加 0.4 mol CO(g),在某温度下达到平衡，测 得a(CO2)=0.1,n(CH3OH)=0.35,则 n(CO)= mol。 100 80 60 40 20 0 150 200250270300 350温度/℃ (3)一定条件下，将3molH2和1molC02 充入恒容密闭容器中发生上述反应。不同 时间容器内的压强见下表，平衡时测得体 系内C0的摩尔分数为10%。 t/min 0 10 15 20 25 p/kPa 6.05.555.24.954.84.8 该温度下反应Ⅲ的平衡常数K。= kPa2(列出计算式即可)。 国视野 答案：P424 D.[SO2CF3]-反应并离去是该电池保持原 结构的原因 2.(2025河北，10,3分)科研工作者设计了一 种用于废弃电极材料Li CoO2(x<1)再锂 化的电化学装置，其示意图如下： A B- 直流电源 0 Li,CoO2 LiSO Pt 电 电极 溶液 贵 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂 化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。 下列说法正确的是( ) A.Li,CoO2电极上发生的反应：Li,CoO2+ xe-+xLi+-LiCoOz B.产生标准状况下5.6LO2时，理论上可 转化1已2mol的1i.Co0 C.再锂化过程中，SO}向Li.CoO2电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 3.(2025湖北，15,3分)某电化学制冷系统的 装置如图所示。[Fe(H2O)6]3+和 [Fe(H2O)6]2+在电极上发生相互转化，伴 随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质 溶液的循环流动（①→②→③→④→①）实 现制冷。装置只通过热交换区域I和Ⅱ与 环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错 误的是( ) 热交换区域Ⅱ 00 ① 子 Fe(H,O) [Fe(H2O)P 电 Fe(H,O)P 隔 Fe(H,O)P 板 ③@ ② 泵 热交换区域I 电源 A.阴极反应为[Fe(H2O)6]3++e [Fe(H2O)6]2+ B.已知②处的电解液温度比①处的低，可 推断[Fe(H2O)6]+比[Fe(H2O)6]3+ 稳定 C.多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的 热交换 D.已知电子转移过程非常快，物质结构来 不及改变。热效应主要来自于电子转 O专题6化学反应与能量转化 移后[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+ 离子结构的改变 4.(2025广东，14,4分)一种高容量水系电池 示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2 减少；电极材料每转移1mol电子，对应的 理论容量为26.8A·h。下列说法错误的 是( S/MnS MnO, 离子交换膜 MnSO. MnSO 溶液 溶液 A.充电时Ⅱ为阳极 B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C.放电时负极反应为MnS-2e一S+Mn2 D.充电时16gS能提供的理论容量为 26.8A·h 5.(2025广东，16,4分)某理论研究认为燃料 电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的 催化机理示意图分别如图a和图c,其中O2 获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理 论上( 气体 气体 H,0 0,+H+e 质子交换膜 b H'te H'+e 87 实战 实战高考·化学 A.负极反应的催化剂是ⅰ B.图a中，i到iⅱ过程的活化能一定最低 C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保 持不变 D.相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化 循环完成次数相同 6.(2024浙江，13,3分)金属腐蚀会对设备产 生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环 境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防 腐措施示意图： 钢闸门 (阴极) 海水 牺牲阳极 甲 e-2+ e 钢闸门 (阴极 海水 铺助阳极 之 下列说法正确的是( A图甲、图乙中，阳极材料本身均失去电子 B.图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可 发生反应：O2+2H20十4e—40H C.图乙中，外加电压保持恒定不变，有利于 提高对钢闸门的防护效果 D.图甲、图乙中，当钢闸门表面的腐蚀电流 为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 7.(2024新课标，6,6分)一种可植入体内的微 型电池工作原理如图所示，通过CuO催化 消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感 器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血 88 糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖 浓度以葡萄糖浓度计) 控 传感 纳米P/导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 、器 葡萄糖酸 (C6H1202) Cu,O 血液 0 00 0 Cuo OH 80.99 9 葡萄糖 电池工作时，下列叙述错误的是( ) A.电池总反应为2C6H2O6+O2 2C6H12O2 B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相 互转变起催化作用 C.消耗l8mg葡萄糖，理论上a电极有 0.4mmol电子流入 D.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的 迁移方向为b→a 8.(2024湖北，14,3分)我国科学家设计了一 种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和 NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如 图，双极膜中H2O解离的H+和OH在电 场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液 中，甲醛转化为HOCH2O,存在平衡 HOCH2 O+OH-[OCH2O]2+ H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为 [OCH2O]2--e=HCOO+H·。下 列说法错误的是( 0 OH 电源 HO 0 门PbCu Cu 0 HO HCOO- HO HCHO 0 HO CuHS0,·K,S0, OH KOH 溶液 溶液 HO N'H 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH)减小 B.理论上生成1molH3N+CH2COOH双 极膜中有4molH2O解离 C.阳极总反应式为2HCHO-2e+4OH -2HCOO-+H2+2H2O D.阴极区存在反应H2C2O4十2e十2H+- OHC-COOH+H2O 9.(2023全国甲，6,6分)用可再生能源电还原 C○2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液 中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇 等)的生成率，装置如下图所示。下列说法 正确的是() 太阳能 于交换膜 能 溶液 源 C2H4、CH,0H 风能 A.析氢反应发生在IrOz-Ti电极上 B.CI-从Cu电极迁移到IrO.一Ti电极 C.阴极发生的反应有2CO2+12H++12e =C2H4+4H2O D.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气 体（标准状况） 10.(2023全国乙，12,6分)室温钠一硫电池被 认为是一种成本低、比能量高的能源存储 系统。一种室温钠一硫电池的结构如图所 示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个 电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素 纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生 O专题6化学反应与能量转化 反应：2s十e一号，等十e一 $,2Na*+晋￥+2(1-晋)e Na2Sr。 钠电极 电解质 硫电极 下列叙述错误的是( ) A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B.放电时外电路电子流动的方向是a→b C.放电时正极反应为2Na++S+2e Na2 S D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导 电性能 11.(2023全国新课标卷，10,6分)一种以V20 和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质 的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn+可 插入V2O层间形成Zn.V2O·NHO。下列 说法错误的是( 而放电实绿 充电、0 V205 ZmzV203·nH20 Zn电极 V,0,电极 Zn(CF,S0),水溶液 A.放电时V2O为正极 B.放电时Zn+由负极向正极迁移 C.充电总反应：xZn十V2O5+nH2O ZnzV2O5·nH2O D.充电阳极反应：ZnzV2Os·nH2O一 2xe=xZn2++V2Os+nH2O 89答案册 实战高考·化学 高考全 真题精练 ①C解析充电时，Li计在阴极得电子生成Li嵌入负极 材料，「SO2CF3]一在阳极失去电子生成气体离去，A正 确；[SO2CF3]-在阳极失去电子，反应为2[SO2CF3]一 2e-—2SO2个十CF3一CF3个，生成的气体中含有氟代 烃CF3一CF3,B正确；充电补锂时阳极反应为 2[SO2CF3]--2e一2SO2个+CF3-CF3↑，不涉及 正极材料反应，铁元素价态不变，C错误；[SO2C℉3]-反 应后离去，维持电池原结构，D正确。 ②B解析由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解 池，LizCoO2(x<1)转化为LiCoO2过程中，C0元素化合 价由十(4一x)降为十3，LizCoO2得电子发生还原反应， 为阴极，电极反应式为Liz CoO2+(1一x)e一十(1一x) L计一LiCoO2,Pt电极为阳极，失电子，发生还原反应， 电极反应式为2H20-4e一O2个十4H+,据此回答。 由分析知，Liz CoO2电极上发生的反应：Liz CoO2十 (1一x)e-十(1一x)Li+=LiCoO2,A错误；由电极反应 式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25mol)O2时转移 1nol电子，理论上可转化己mol的L.Co0,B正确： SO子为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错 误；由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生H十 消耗H2O,酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误。 ③B解析由图可知，左侧电极发生反应 [Fe(H2O)6]2+一e-一[Fe(H2O)6]3+,则左侧电 极为阳极，右侧电极反应为[Fe(H2O)6]3++e [Fe(H2O)6]2+,则右侧电极为阴极，据此解答。由分 析可知，阴极反应为[Fe(H2O)6]3+十e [Fe(H2O)6]2+,A正确；已知②处的电解液温度比① 处的低，可以推断出[Fe(H2O)6]3++e [Fe(H2O)6]2+是吸热反应，但无法推断 [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+的稳定性，B错误； 多孔隔膜可以阻止两电极区的溶液对流，可阻止热交换， C正确；题干明确指出电子转移过程非常快，物质结构来 不及改变，这意味着电子转移（即氧化还原反应）本身不 会直接导致结构变化，热效应实际上来源于电子转移完 成后，新生成的离子：[Fe(H2O)6]2+和 [Fe(H2O)6]3+因配位环境或电荷分布变化引起的结 构重组导致热量变化，D正确。 4B解析放电时，电极Ⅱ上MnO2减少，说明MnO2转 424 国视野 化为M2+,化合价降低，发生还原反应，为原电池的正 极，由于电解质溶液为MnSO4,故电解质应为酸性溶液， 正极反应为MnO2+2e+4H+一Mm2++2H2O;则电 极I为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+,负极 反应为MnS-2e—S十Mn2+。由分析可知，放电时电 极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确；由分析可 知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为MnO2十2e十 4H+—Mn2++2H2O,反应消耗H+,溶液的pH升高， B错误；由分析可知，放电时电极I为原电池负极，负极反 应为MnS-2e-一S十Mn2+,C正确；根据放电时负极 反应，可知充电时阴极反应为S十Mn2+十2e一MnS, 每消耗16gS,即0.5molS,转移1mol电子，据题意可 知，能提供的理论容量为26.8A·h,D正确。 ⑤C解析该燃料电池为氢氧燃料电池，由题图可知该 原电池的电解质溶液呈酸性，氢气发生氧化反应，做负 极，电极方程式为H2一2e一一2H+;氧气发生还原反 应，做正极，电极方程式为O2十4e十4H+一2H2O。 由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催 化剂是1，A错误；图a中，i到i过程为O2获得第一个 电子的过程，根据题中信息，O2获得第一个电子的过程 最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误；氢气发生 氧化反应，做负极，电极方程式为H2一2e—2H+,同 时，反应过程中负极每失去1个电子，就会有一个H十通过 质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液 质量保持不变，C正确；由题图a、c可知，氧气催化循环一次 需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子， 相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D 错误。 ⑥B解析图甲为牺牲阳极法，阳极一般为较活泼金属，其 作原电池的负极，失去电子被氧化；图乙为外加电流法，阳极 材料为辅助阳极，通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质 溶液中的阴离子在其表面失去电子，A不正确；图乙中，外加 电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的 H什放电外，海水中溶解的O2也会竞争放电，故可发生O2十 2HO十4e一4OH一，B正确；图乙当钢闸门表面的腐蚀电 流为零时保护效果最好，腐蚀电流会随着环境的变化而变 化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不 利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确；图甲、图乙中，当 钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源 传递过来的电子阻止了Fe一2e一Fe2+的发生，钢闸门不 O实战册参考答案及解析 发生化学反应，但是牺牲阳极上发生了氧化反应，辅助阳极 反应为还原反应，应在阴极上发生反应，即在铜电极上发 上也发生了氧化反应，D不正确。 生反应，故A错误；离子交换膜为质子交换膜，只允许氢 7C解析由题中信息可知，b电极为负极，发生反应 离子通过，C一不能通过，故B错误；水在阳极失去电子发 Cu20+2OH--2e=2Cu0+H2O,然后再发生 生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O C6H12O6+2CuO=C6H12O7十Cu2O;a电极为正极，发 4eO2个+4H+,每转移1mol电子，生成0.25mol 生反应O2十2H20十4e一4OH,总反应为2C6H12O6 O2,在标准状况下体积为5.6L,故D错误。 十O2一2C6H12O7,A、B正确；根据反应2C6H12O6十O2 0A解析由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为 一2C6H12O可知，1molC6H12O6参加反应时转移 原电池正极，钠电极为原电池负极。充电时为电解池装 2mol电子，18mgC6H2O6的物质的量为0.1mmol,则消 置，阳离子移向阴极，即钠电极，A错误；放电时Na在a 耗18mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2mmol电子流入， 电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉 C错误；原电池中阳离子从负极移向正极，故Na十迁移方 在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到 向为b→a,D正确。 Na2Sz,电子在外电路的流动方向为a→b,B正确；由题给 ⑧B解析电解过程中，阳极区消耗OH,同时生成 的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为 H2O,故电解一段时间后阳极区c(OH)减小，A正确； 2Na++Ss+2e一NazS.,C正确；炭化纤维素纸中 阴极区的总反应为H2C2O4+HO一N+H3+6e-+6H寸 含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的 -H3N+CH2COOH+3H2O,1molH2O解离成1mol 导电性能，D正确。 H+和1 mol OH,故理论上生成1 mol H3N+CH2 COOH双 们C解析由题给信息可知，放电时，Zn2+可插入V2O 极膜中有6molH2O解离，B错误；结合装置图，阳极总反应 层间形成ZnzV2O5·nH2O,V2O5发生还原反应，则放电 为2HCHO-2e+4OH--2HCOO+H2个+2HO,C 时V2O为正极，A正确；Zn为负极，放电时Zn失去电子 正确；阴极区Pb电极上发生反应HC2O4十2e-十2H+ 变为Zn2+,阳离子向正极迁移，则放电时Zn2+由负极向 OHC-COOH+H2O,D正确。 正极迁移，B正确；电池在放电时的总反应为xZ十V2O5 ⑨℃解析由题图可知，该装置为电解池，与直流电源正 十nH2O一ZnzV2O5·nH2O,则其在充电时的总反应 极相连的Ir○z一Ti电极为电解池的阳极，电极反应式为 为ZnzV2O5·nH2O一xZn+V2O5十nHO,C不正确； 2H2O一4e-一O2◆+4H+,铜电极为阴极，电极反应 充电阳极上ZnzV2O5·nH2O被氧化为V2O5,则阳极的 式为2CO2+12H++12e--C2H4+4H2O、2C02+ 电极反应为ZnzV2O5·nH20-2xe-xZn2++V2O5 12H++12e-一C2H5OH十3H2O,C正确，电解池工作 十nH2O,D正确。 时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。析氢 专题7 化学反应速率与化学平衡 山东新高考全练 ①D解析Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产 解，T3时温度升高，反应有正向进行的趋势，但反应物不 物均为含氟化合物，则其分解产物为NaF(s)和SiF4(g), 足，则3<Kp,C正确；T温度时，Kp=(SF4)=1,温 其分解的化学方程式为Na2 SiF6(s)一2NaF(s)十SiF4(g, 度不变，K。不变，则气体分压不变，仍为平衡状态，反应 根据题图数据分析可知，a线代表NaF(s),b线代表SiF4 速率不变，故逆反应速率不变，D错误。 (g),c线代表Na2SiF6(s)。由各线的走势可知，该反应为 2CD解析由图可知，T1比T2反应速率快，则T1>T2; 吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。a线所示物种 平衡时T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2 为NaF(s),NaF(s)是固相产物，A正确；T1温度时，向容 温度下；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1：1，则 器中通入N2,恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不 达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。根据分析，T1比 变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物 T2反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率 分压不变，仍为p1,B正确；T2时，Na2SiF6(s)已完全分 方程知k1>2,A项正确；反应的速率方程为v= 425