专题6 题型闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

实战 实战高考·化学 B.“全氢电池”的双极膜中产生的H中向右 移动，OH向左移动 C.阳极区发生的电极反应为2CI-一2e= Cl2个 D.理论上负极消耗1molH2,电解池阳极 区减少1mol阳离子（忽略HClO的电 离) 20.(2025山东烟台一模)电催化共还原C02 与NO2制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种 碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学 策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下 极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法 错误的是( 电源 催化剂 C02 M 0 CH,CH=N-0H-8 CH,CH CHC=N NH,OH CH,CNH2 离子交换膜 A.电极M的电势比电极N低 B.电极N附近pH降低 C.M极存在电极反应：2CO2+10e十 7H2O-100H-+CH3 CHO 题型 题型①串联电路 1.(2025山东泰安一模)一种新型Zn-NO2电 池通过自供电实现NO2转化为NH3,装置 如图所示。下列说法错误的是( ) ,N02 102 --ZnCl2 ↑NO2 NO, H". 石墨 水溶液 88 石墨 NH 0 --NO NH3-H204 Zn 质子交换膜H0 80 D.制备1mol乙酰胺，电路中至少转移 12 mol e 21.(2025山东淄博一模节选)为推动生产方 式的绿色化转型，工业上以软锰矿（主要成 分为MnO2,含PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn 并协同回收Pb、Ca,以实现绿色化生产的 流程如下： SO2 H2SO,CHCOONH,(NH)2CO3 (NH)2CO3 新装胶 →盐浸→沉铅 →沉钙 Mn电解 滤渣1 PbCO; CaCO, 试剂X PbSO 净化液←一精制ⅡⅢ←精制I BaSO 滤渣2 电解制锰如图所示，则b极的电极反应式 为 。 电解时需保持阴极室溶液 pH不宜过低的原因是 电源 L a b l 爸 极 极 MnSO,溶液 H,S04溶液 交换膜 闯关 A.c电极的电势比d电极的电势低 B.电解池的总反应式为2NO2+4H2O一 2NH3+302+20H C.装置工作时d极区溶液的pH减小 D.当电路中转移2mole时，d极区溶液质 量减少16g 2.(2024山东菏泽一模，不定项)以浓差电池 (电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源， 用石墨作电极将NH3转化为高纯H2的装 置如图。下列说法错误的是( 阴离子 Cu(2) 交换膜I Cu(1) M KOH 丙 (ag) KOH(aq) 2 L 0.5 mol.L 2 L 2.5 mol.L CuSO(aq) CuS0,(aq） ,离子交 换膜Ⅱ A.Cu(1)的电极反应式为Cu-2e-Cu2+ B.离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C.工作时，M电极附近溶液的pH降低 D.电解停止时，理论上Cu(1)和Cu(2)电极 的质量差为256g 3.(2024山东济南二模，不定项)以 ZnNi(OH)2原电池为电源电解处理工业 废气CO2和S02,工作原理如下： 废气 C02 NaHCO,溶液 Ni(OH) HC20 NaOH和Na,CO 离子交换膜 混合液 已知：①放电时，Zn转化为cZnCO3·yZn(OHD2; ②NaHCO3吸收废气后的混合液pH约 为8。 下列说法错误的是( A.a电极的反应式为(x+y)Zn一2(x十y)e十 xCO2yOH-zZnCO.yZn(OHD2 B.当转移2mole,有1 mol Zn+向Ni(OHD2 电极迁移 C.NaHCO3溶液的作用是吸收废气CO2 和SO2 D.乙装置中总反应为SO号+2CO2+ O专题6化学反应与能量转化 H,0通电s0+H,C0, 4.(2025山东日照一模)硫酸盐还原菌(SRB) 可以处理含Cu+的硫酸盐酸性废水，同时 实现有机废水的处理，原理如图所示，下列 说法正确的是( 电源 ●a 石墨电极 石墨电极 Cu2 S04 H2 CH.COO SRBY CuS SRB C0, Cu2 SO2 质子交换膜 A.若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B.SO参与的电极反应为Cu2++SO-+ 8e-+8H+.SRECuS+4H2O C.电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D.标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上 可产生9.6gCuS 题型2新型电池 5.(2025山东聊城一模，不定项)为了从海水 中提取锂，某团队设计了如图所示的电解 池。保持电源正负极不变，每运行一段时间 后，将甲池、乙池电极两两互换，在乙池中实 现锂的富集。下列说法正确的是( 电源 Na 电解液 FePO4储液槽Ag☐ AgCI LiFePO, 电极1膜a膜b电极2 电极3电极4 甲池 乙池 A.膜a为阴离子交换膜 B.电极1应与电极3互换 81■ 实战 实战高考·化学 C.电极4连接电源的正极 D.理论上，电路中通过1mol电子时，乙池 中电解液质量增加42.5g 6.(2025山东青岛一模，不定项)热再生电池 堆CO2电化学还原池系统 (TRB-CO2RR)可减少工业烟气中的CO2排 放并利用余热，其工作原理如图。下列说法 正确的是() 石墨电极 泵人 泡沫铜 CHCN 泵出 -[Cu(CH.CN) .[Cu(CHCNd' 多孔膜 CH,CN、Cu2" 跑和 泵人 NaHCO NaHCO 石歪毡 储 离子交换膜 A.气体X是O2 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.泡沫铜为负极，电极反应：Cu一e十 4CH3CN=[Cu (CH3CN)]+ D.阴极的电极反应：3CO2+H2O+ 2e--2HCOs+CO 7.(2024山东滨州二模，不定项)我国科学家 发明了一种以KO OK和MnO2 为电极材料的新型电池，其内部结构如图， 其中a、b、c三区电解獬质溶液的酸碱性不同。 放电时，电极材料KC OK 转化为 。下列说法错误的是( 82 电极M 阴离子交换膜 阳 子交换膜 电极N KS04溶液 a区 b区 c A.充电时，电极N上发生氧化反应 B.充电时，外电源的正极连接M电极 C.放电时，b区溶液中的K+向a区迁移 D.放电时，M电极的电极反应式为MnO2 +4H++2e-Mn2++2H2O 8.(2024山东菏泽二模)以并五苯四酮(PCT) 和石墨为电极、室温离子液体[Pyr4]+ [TSFI]-为电解液的双离子二次电池如图 所示。电池工作时，离子可逆地嵌入电极或 从电极上脱离返回电解液中。已知放电时， [Pyr4]+向石墨电极移动。下列说法错误 的是( 。外接负载。 或电源 女0 】 ● 女● 苦苦 PCT电极 石墨电极 ●Pyr4广 O[TFSIT A.放电时，PCT电极发生氧化反应 B.充电时，[TSFI]一从石墨电极上脱嵌进入 溶液 C.充电时，阴极的电极反应式为PCT+ne +n [Pyr]-[Pyr]PCT D.为满足体积更大的离子通过，双离子电 池的隔膜需要有高孔隙率答案册 实战高考·化学 制备1mol葡萄糖酸，转移2mol电子，则理论上双极膜 中有2molH2O被解离，2molH+进入阴极区，2mol OH一进入阳极区，D错误。 1GD解析由图可知石墨电极SO子转化为S2O。,化 合价升高，发生氧化反应，是电解池的阳极区，则铂电极 为阴极，连接电源负极，发生还原反应，据此作答。A正 确；石墨电极，SO转化为S2O,化合价升高，发生氧 化反应，2SO2-2e—S2O,故B正确；SOm·有强 氧化性，氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子，苯酚转化 为二氧化碳，离子方程式是C6H60十28S04·十11H20 一6CO2个+28SO+28H+,故C正确；处理1mol苯 酚，消耗28 mol SO4·,同时产生28 mol SO2,而28mol SO4·是由28molS2O反应生成的，转移的电子为 56mol,铂电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应： 2H++2e一H2个，为保持溶液呈电中性，处理1mol 苯酚，有28 mol SO从左向右通过离子交换膜，故D 错误。 ⑦BD解析由题图可知，a电极为电解池的阴极，电极 反应式为NOs+8e-+6H2O=NH3个+9OH-,水电 离出的氢离子通过阳离子交换膜c进入阴极室，b电极为 阳极，电极反应式为4OH--4e—O2个+2H2O,水电 离出的氢氧根离子通过阴离子交换膜d进入阳极室。水 电离出的氢氧根离子通过阴离子交换膜d进入阳极室， 故A正确；根据电极反应式可知，转移4mol电子时，a电 极生成4.5 mol OH-,双极膜中消耗4mol水，4mol氢离 子通过阳离子交换膜c进入阴极室，在a电极生成 0.5mol氢氧化钾，故B错误；由得失电子数目守恒可知， 双极膜中消耗8mol水，转移8mol电子，b电极生成 2mol氧气，故C正确；由分析可知，b电极为阳极，氢氧根 离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，水电 离出的氢氧根离子通过阴离子交换膜d进入阳极室，则 电解一段时间后，阳极室中的氢氧化钾的物质的量不变， 水的质量增大，则氢氧化钾的浓度减小，故D错误。 8B解析该技术是采用电解原理实现制备纳米碳酸 钙，结合图示可知左侧圆底烧瓶中制取二氧化碳，二氧化 碳通入电解池左侧，用于生成碳酸钙，则电解池中右侧的 钙离子应通过离子交换膜进入左侧，由此可知离子交换 膜为阳离子交换膜，且电极a为阴极，电极b为阳极，电极 a上反应为2H2O+2e-=H2个十2OH-,电极b上氯 离子放电生成氯气，氯气进入溶液Z中被吸收，Z可以为 NaOH,据此分析解答。电极a为阴极，电极b为阳极，则 电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极 a,A正确；X如果是块状大理石，则会生成CaSO4,不利 420 于CO2的生成，B错误；根据题意，离子交换膜应为阳离子 交换膜，C正确；由以上分析可知钙离子通过离子交换膜， 理论上外电路每通过2mol电子，转移钙离子的物质的量 为1mol,D正确。 9C解析由题意知，左图为原电池，其中左边吸附层为 负极，发生氧化反应：H2十2OH-一2e一2H2O,右边 吸附层为正极，发生还原反应：2H+十2e一H2个；右 图为电解池，因为电解氯化钠溶液制备H2和HCO,则阳 极反应式为CI-十H2O-2e一HCIO十H+,阴极反应 式为2H+十2e一一H2个。根据分析知，“全氢电池”的 总反应为H+十OH一H2O,A正确；所以“全氢电池” 的双极膜中产生的H十向右（正极）移动，OH一向左（负 极)移动，B正确；因为电解氯化钠溶液制备H2和HC○， 则阳极反应式Cl-+H2O一2e-一HClO+H+,C错 误；理论上负极消耗1molH2,即转移2mol电子，则有 2mol阳离子（钠离子或者氢离子）通过阳离子交换膜进入 阴极区，转移2mol电子根据C1-十H2O-2e-—HCO 十H+,可知又得到1mol氢离子，则阳极区减少1mol阳 离子（忽略HCIO的电离），D正确。 20D解析在碱性条件下，根据图示可知，M极发生反 应：2CO2+10e-+7H2O-10OH-+CH3CHO,NO2 +4e+4H2O一5OH-+NH2OH,则N极发生反应： 2H2O-4e一O2个十4H+,据此分析。电极M上得电 子，为阴极，N为阳极，M的电势比电极N低，A正确；根 据分析，电极N产生氢离子，附近pH降低，B正确；根据 分析，C正确；制备1mol乙酰胺，需要1 mol CH3CHO, 1 nol NH2OH,电路中至少转移14mole-,D错误。 2M2H2O-4e一O2个+4H+pH过低，电解液中 c(H+)大，氧化性增强，H+优先在阴极放电 解析电解制锰过程中，Mn+在阴极得到电子生成Mn, 则a为阴极，b为阳极，阳极水失去电子生成氧气，则b极 的电极反应式为2H2O一4e-一O2个十4H+。电解时 需保持阴极室溶液pH不宜过低的原因是pH过低，电解 液中c(H+)大，氧化性增强，H+优先在阴极放电。 题型闯关 ①D解析新型ZnNO2电池中，Zn失电子转化为 Zn2+,则a电极(Zn)作负极，b电极作正极，与a电极相连 的C电极作阴极，d电极作阳极。由分析可知，右侧电池 为电解池，对于电解池，阳极的电势高于阴极，则℃电极的电 势比d电极的电势低，A正确；在阴极，NO五、NH·O能 稳定存在，则阴极电解质呈碱性，电极反应式为○2十 6e-十5H2O一NH3十7OH-,阳极电极反应式为 2H20一4e一O2个十4H+,将两电极反应式调整得失 电子守恒，然后相加，可得出电解池的总反应式为2NO2 十4H2O一2NH3+3O2+2OH一，B正确；装置工作 时，d极发生反应2H2O一4e一一O2个+4H+,则d极区 溶液的pH减小，C正确；依据d极电极反应式，当电路中 转移2mole时，生成0.5molO2,同时有2molH+通过 质子交换膜进入c极区，所以d极区溶液质量减少 0.5molX32g/mol+2mol×1g/mol=18g,D错误。 2AB解析题给装置为原电池与电解池串联装置，左侧 为原电池，右侧为电解池。M电极上，NH3转化为N2,N 元素化合价升高，发生氧化反应，M电极为阳极，则N电 极为阴极，Cu(1)为正极，Cu(2)为负极。Cu(1)为正极，正 极发生反应：Cu2+十2e-一Cu,故A错误；M电极为阳 极，发生电极反应：2NH一6e十6OH一个十6O, 消耗了OH一，则丙室内阴离子浓度降低，N电极为阴极， 发生电极反应：2H2O十2e-一H2个十2OH-,丁室内阴 离子浓度增大，为保持两侧电荷守恒，可以是丙室中钾离 子进入丁室，则离子交换膜为阳离子交换膜，也可以是丁 中氢氧根离子进入丙室，则离子交换膜也可以为阴离子 交换膜，故B错误；电极M为阳极，消耗了OH一，碱性减 弱，pH减小，故C正确；电池从开始工作到停止放电，正 极区硫酸铜溶液的浓度由2.5mol·L一1降低到 1.5mol·L1,负极区硫酸铜溶液同时由0.5mol·L-1 上升到1.5mol·L1,正极反应可还原Cu2+的物质的量 为2L×(2.5-1.5)mol·L-1=2mol,正极质量增加 128g,电路中转移4mol电子，负极反应：Cu-2e Cu2+,转移4mol电子时，负极消耗2 mol Cu单质，质量 减少128g,理论上Cu(1)和Cu(2)电极的质量差为256g, 故D正确。 3BC解析锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为 负极，则b为正极、c为阳极、d为阴极。已知，放电时，Zn 转化为xZnCO·yZn(OH)2,锌极为负极，在碱性条件下 失去电子发生氧化反应生成zZnCO3·yZn(OH)2,则反 应为(x十y)Zn-2(x十y)e+xC03+2yOH xZnCOs·yZn(OH)2,A正确；放电时，Zn转化为 xZnCO3·yZn(OH)2,故不会有锌离子向正极Ni(OH)2 电极迁移，B错误；碳酸氢钠和二氧化硫反应，但是不与二 氧化碳反应，不能吸收二氧化碳，C错误；乙装置为电解 池，二氧化硫在C极阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸 根离子，二氧化碳在d极阴极得到电子发生还原反应生 成C204,总反应为S0+2C02+H0通电s0?十 H2C2O4,D正确。 ④B解析由装置图可知右侧石墨电极上发生反应： CH3COO+2H2O-8e一2CO2个+7H+,可知右侧 石墨电极作阳极，则左侧石墨电极为阴极，则a为负极，b O实战册参考答案及解析】 为正极，据此分析解答。b为正极，若以铅蓄电池为电源， b为PbO2电极，故A错误；左侧石墨电极为阴极，SO 在该电极得电子转化为CuS,电极反应为Cu2+十SO十 8e十8H+SRBCUS十4H0,故B正确；结合阳极反应 可知，每转移8mol电子，阳极区生成7mol氢离子，但为 满足电荷守恒，同时有8ol氢离子通过质子交换膜进入 阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C 错误；标准状况下，产生2.24LCO2即生成0.1mol,转移 0.4mol电子，结合阴极反应可知，此时阴极生成0.05mol CuS,质量为4.8g,故D错误。 ⑤CD解析保持电源正负极不变，每运行一段时间后， 将甲池、乙池电极两两互换，在乙池中实现锂的富集，说 明电极1上电极反应式为Li计+e+FePO4一LiFePO4, 电极1为阴极，则电极2、3、4分别是阳极、阴极、阳极，电 极4上发生的电极反应为LiFePO4一e一Li计+ FePO4。由于电极1上电极反应式为Li+十e+FePO4 一LiFePO4,需要补充锂离子，所以膜a为阳离子交换 膜，A错误；根据分析可知，电极1应与电极4互换，B错 误；电极4上发生的电极反应为LiFePO4一e一Li计十 FePO4,为阳极，所以电极4连接电源的正极，C正确；乙 池中，电极3上电极反应式为AgCl十e-一Ag十Cl-,电 极4上的电极反应式为LiFePO4一e-一Li+十FePO4, 理论上，电路中通过1mol电子时，乙池中电解液增加的 质量相当于1 mol LiCl的质量，质量为1mol×42.5g/mol= 42.5g,D正确。 ⑥CD解析左侧为原电池，泡沫铜为负极发生氧化反 应，电极反应式为Cu一e+4CH3CN一 [Cu(CH3CN)4]+,石墨毡为正极，铜离子得电子发生 还原反应，电极反应式为Cu2+十e+4CH3CN [Cu(CH3CN)4]+,右侧为电解装置，右侧石墨电极上 二氧化碳得电子产生一氧化碳，发生还原反应，为阴极， 电极反应式为3CO2+H2O十2e一2HCO3+C0,左侧 石墨电极为阳极，电极反应方程式为4HCO3一4e一 4C0:◆+2H20+02↑，电解池总反应为2002通电 2C0十O2。据分析，气体X是O2和二氧化碳的混合气 体，A项错误；电解时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴 极，由于阴极反应生成碳酸氢根，阳极反应消耗碳酸氢 根，则离子交换膜为阴离子交换膜，使碳酸氢根从右侧向 左侧移动，故B错误；泡沫铜为负极，电极反应：Cu一e +4CHCN一[Cu(CH3CN)4]+,故C、D正确。 ⑦A解析放电时，电极材料发生以下转化 0+2nK+,是 421 答案册 实战高考·化学 原电池的负极，阳离子增多，阳离子进入b区。二氧化锰 得电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应为MO2 +4H++2e—Mn2++2H20,阳离子减少，阴离子需 要通过阴离子交换膜进入b区。a、b、c区电解质溶液的 酸碱性不同，则c区为碱性溶液，区为酸性溶液。充电 时，N电极为阴极，得到电子，发生还原反应，A错误；充 电时，电极M为阳极，与外电源正极相连，B正确；放电 时，K+向正极移动，在N极上产生K+,K+通过阳离子 交换膜向b区迁移，C错误；放电时，M电极为正极，得到 电子，电极反应式为MnO2+4H++2e-一Mn2+ 十2H2O,D正确。 8B解析放电时，[Pyr14]+向石墨电极移动，阳离子 向正极移动，石墨电极为正极，PCT电极发生氧化反应， 是负极，据此分析。充电时，PCT电极发生还原反应，放 电时，PCT电极发生氧化反应，是负极，A正确；充电时， [TSFI]一从溶液中嵌入石墨电极，B错误；充电时，PCT 电极为阴极，阴极的电极反应式为PCT十ne十 n[Pyr14]+一[Pyr14]mPCT,C正确；为满足体积更大 的离子通过，双离子电池的隔膜需要有高孔隙率，D正确。 分层闯关) ①B解析由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化 为CO,失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连， 则电极A作阴极，TO2和SiO2获得电子产生电池材料 TiSi,电极反应为TiO2+SiO2+8e-一TiSi+4O2-,A 正确，B错误。根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于 C一参与反应，C正确；电解池中石墨电极为阳极，阳离子 向电极A(阴极)移动，D正确。 2A解析由图知，阳极上CH3COOH失去电子生成 CO2,阴极上氢离子得电子生成氢气，该电解池是利用微 生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱， 则氢离子通过双极膜进入产品室，氯离子通过膜b进入 产品室，则膜b为阴离子交换膜，产品室生成的物质为盐 酸；膜为阳离子交换膜，钠离子由此进入阴极，得到产品 氢氧化钠，据此分析作答。由图知，阳极上CH3COOH失 去电子生成CO2,电极反应式为CH3COOH+8OH-一 8e-一2CO2个十6H2O,故A正确，B错误；产品室生成 的物质为盐酸，故C错误；未说明11.2L气体所处的温度 和压强，无法计算其物质的量，故D错误。 3BC解析由图可知，BiVO4电极为阳极，阳极电极反 应式为2H2O-4e一4H+十O2个，Cu电极为阴极，阴 极生成CH2O的电极反应式为CO2+4H++4e CH2O十H2O,阴极生成HCOOH的电极反应式为CO2+ 2H++2e-一HCOOH,阴极生成CH3OH的电极反应 式为CO2+6H++6e-一CHOH+H2O,阴极生成 422 C2H5OH的电极反应式为2CO2+12H++12e C2H5OH十3H2O,由图Ⅱ可知，通过改变电压可以选择 性地获得不同还原产物，据此分析。使用BVO4光电极 进行光照电解实验，可以将光能转化为化学能，可以节约 电能，为阴极CO2的转化提供H+,故A正确；由图Ⅱ可 知电解电压为0.75V时，生成CH2O、HCOOH,Cu电极 不是只有CO2被还原，故B错误；由阴极反应式可知，生 成等物质的量的CH2O或HCOOH等产物时转移的电子 不同，故由图Ⅱ可知：电解电压为O.9V时，FE(CH2O) ≈85%，则S(CH2O)≠85%，故C错误；电解电压为 1.0V时，FE(CH2O)=n(生成CH2的电子)/n(通过电极 的电子)=0.4，根据电极反应式为CO2十4H++4e-一 CH2O+H2O,每生成1 mol CH2O转移4mol电子，则通 过电极的电子有10mol,就有10molH+移向甲室，故D 正确。 4A解析反应过程存在O一H生成，但无O一H的断 裂，故A错误；H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个 H*,2个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再 与CO2结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2,氧空位越 多反应速率越快，故B正确；反应温度过高使甲醇炭化， 碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性下降，故C正 确；H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*,随后 参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，CH3OH 6H*,所以理论上，每生成1 mol CH3OH,该历程中消耗 的H*的数目为6NA,故D正确。 ⑤D解析图甲中构成原电池，铁作负极，开始时pH较 小，AB段溶液pH增大，体系压强增大，铁主要发生析氢 腐蚀，pH越大，析氢速率越小，A错误。铁主要发生析氢 腐蚀，析出H2质量与氧气浓度无关，B错误。由图可知BC 段的pH为35，正极不能产生氢氧根，电极反应式为O2 +4e+4H+一2H2O,C错误。BD段溶液的pH增 加，体系压强减小，正极反应式为O2十4e十4H+ 2HO,DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的 Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因为相同时间内， 2Fe+O2+4H+一2Fe2++2H20消耗H+的量与 4Fe2++O2+10H20—4Fe(OH)3+8H+产生H+的 量基本相同，D正确。 ⑥AD解析该传感器工作时Pt电极是正极，Pb电极是 负极，因此Pt电极电势高于Pb电极，A错误；工作时Pb 电极是负极，失去电子转化为PbO,则Pb电极电极反应 为Pb十2OH-一2e—PbO十H2O,B正确；三颈烧瓶 高压放电过程中有大量O十等活性氧产生，从而导致高压 放电时，O十与O2均参与电极反应，因此氧气传感器数值 异常增大，C正确；当空气中存在较多C2时，氯气会得到