专题5 高考全国视野(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

实战 实战高考·化学 (3)苯胺(《 》一NH2)中N原子与苯环 形成pπ共轭，CH一《》一NH、 《C-NH、《C-NH一CH,的碱 性随N原子电子云密度的增大而增强，其 中碱性最弱的是 刷人考什么 高考全 真题精练 1.(2025湖北，5,3分)下列说法错误的是( A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B.合成高分子是通过聚合反应得到的一类 纯净物 C.配位化合物通过“电子对给予一接受”形 成配位键 D.超分子可以由两种或两种以上的分子通 过分子间相互作用形成 2.(2025湖北，6,3分)某化合物的分子式为 XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期 且原子序数依次增大，三者的原子核外电子 层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周 期表中电负性最大的元素。下列说法正确 的是() A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 3.(2025湖北，7,3分)下列关于物质性质或应 用的解释错误的是( 选项 性质或应用 解释 石蜡油的流动性比水 石蜡油的分子间 A 的差 作用力比水的小 NH3可结合水中 NH3溶于水显碱性 的质子 70 (4)该晶体中含有的八面体和平面三角形 的个数比为 ,晶体的化学式为 (5)晶胞参数为apm、apm、cpm,a=B= 90°，y=120°，该晶体的密度为 g·cm1(写出表达式)。 国视野 m答案：P414 续表 选项 性质或应用 解释 OF2中O显正 C OF2可以氧化H2O 电性 石墨层间靠范德 D 石墨作为润滑剂 华力维系 4.(2025湖北，13,3分)N和P为同主族相邻 元素。下列关于物质性质或现象的解释错 误的是() A.NO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO 的离子键更强 B.磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷 之间难以形成三键 H 0 C.次磷酸HO一PO比硝酸HO一N→O H 的酸性弱，因为前者的H一O键极性小 D.P形成PF而N形成NF3,因为P的价电 子轨道更多且半径更大 5.(2025河北，9,3分)W、X、Y、Z为四种短周 期非金属元素，W原子中电子排布已充满 的能级数与最高能级中的电子数相等，X与 W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多 一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。 下列说法错误的是() A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 6.(2025广东，9,2分)元素a~i为短周期元 素，其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法正确的是( x+2x+4 1x+6C+8 原子序数 A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>dc D.最简单氢化物沸点：b>c 7.(2025河北，11,3分)SmCo%(k>1)是一种 具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航 天等领域中获得重要应用。SmCo%的六方 晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c= 400pm,M、N原子的分数坐标分别为 (停》（信号》设N是阿伏加 德罗常数的值。 90490 x120*y 下列说法错误的是( A.该物质的化学式为SmCo B体心原子的分数坐标为(2,2，》】 890√3 C.晶体的密度为3N10ag·cm D.原子Q到体心的距离为100w41pm 0专题5物质结构与性质 8.(2025广东，13,4分)由结构不能推测出对 应性质的是( 选项 结构 性质 SO3的VSEPR模型为平 S03具有氧 A 面三角形 化性 钾和钠的原子结构不同， 钾和钠的焰 B 电子跃迁时能量变化不同 色不同 乙烯和乙炔分子均含有 两者均可发 π键 生加聚反应 石墨层中未参与杂化的p石墨具有类 D 轨道中的电子，可在整个 似金属的导 碳原子平面中运动 电性 9.(2024湖北，5,3分)基本概念和理论是化学 思维的基石。下列叙述错误的是( ) A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的 空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性 变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能 容纳两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道 混杂而成 10.(2024河北，8,3分)从微观视角探析物质 结构及性质是学习化学的有效方法。下列 实例与解释不符的是( 选项 实例 解释 原子光谱是不连续的 原子的能级是量 A 线状谱线 子化的 孤电子对与成键 CO2、CH2O、CCL4键 电子对的斥力大 B 角依次减小 于成键电子对之 间的斥力 71 实战 实战高考·化学 续表 选项 实例 解释 CsC1晶体中Cs+与8 个CI配位，而NaCl Cs比Na+的半 晶体中Na+与6个径大 C配位 逐个断开CH4中的 各步中的CH D C一H键，每步所需能键所处化学环境 量不同 不同 11.(2024湖南，9,3分)通过理论计算方法优 化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六 元并环结构，原子的连接方式如图所示。 下列说法错误的是() A.P为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能：B<C<N C.1molP和1molQ所含电子数目相等 D.P和Q分子中C、B和N均为sp杂化 12.(2024湖北，9,3分)主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y的价电子数相 等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种 元素形成的化合物如图。下列说法正确的 是( Z [X- A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX3>W2YX4 72 C.基态原子的未成对电子数：W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 13.(2024湖北，11,3分)黄金按质量分数分 级，纯金为24K。Au一Cu合金的三种晶 胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说 法错误的是( ●A Cu A.I为18K金 B.Ⅱ中Au的配位数是12 C.Ⅲ中最小核间距Au一Cu<Au一Au D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次 为1：1、1：3、3：1 14.(2024新课标，11,6分)我国科学家最近研 究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物 具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化 能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加， 且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y的第一电离能都比左右相邻元素的 高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙 述错误的是() A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点 最高 B.在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化 类型为sp C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以 溶于NH4CI溶液 D.Y3[Z(WX)6]2中，WX提供电子对与 Z+形成配位键答案册 实战高考·化学 高考全 真题精练 ①B解析胶体粒子对光线的散射会产生丁达尔效应，A 正确；合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不 同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯 净物，B错误；配位键的形成本质是“电子对给予一接受”， 符合配位化合物的定义，C正确；超分子由多种分子通过 分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分 子间的弱配位键等)形成，D正确。 ②B解析Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F,电 子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同 一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层 数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子 数之和为5，X为C、Y为N或X为N、Y为O;化合物分 子式为XY2Z,则X和2个Y总化合价为十1价，NO2F符 合，故X为N,Y为O,Z为F。N、O、F位于同一周期，F 在最右边，F的原子半径最小，A错误；同周期元素从左往 右，第一电离能呈增大趋势，N的2印轨道半充满，第一电 离能大于O,故O的第一电离能最小，B正确；X为N,N 的最高正化合价为十5，C错误；X为N,Z为F,NF3和 NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成 键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键 角较小，D错误。 3A解析石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质 量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性 比水小的原因是分子间作用力比水的分子间作用力大，A 错误；NH中N有一对孤电子对，能与水提供的H+结 合，从而释放OH一，因此NH3溶于水显碱性，B正确；F 的电负性大于O,OF2中F显负电性，O显正电性，H2O 中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O,因 OF2可以氧化H2O,C正确；石墨是层状结构，石墨层间靠 范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑 动，故石墨具有润滑性，D正确。 ④A解析熔，点的差异源于离子键的强度，K3PO4中 PO带3个单位负电荷，而KNO3中NO3只带1个单 位负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔 点越高，因此，K3PO4的离子键比KNO3更强，A错误。 氨因原子半径小，P轨道有效重叠，能形成稳定的N=N 三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P三P 414 国视野 三键，因此倾向于形成P4四面体结构，B正确。含氧酸的 酸性与O一H键极性有关。中心原子电负性越高，O一H 键极性越大，越易解离H十；氮电负性高于磷，因此HNO3 中O一H键极性大，酸性强；H3PO2中P电负性低，O一H 键极性小，酸性弱，C正确。氮价电子轨道仅有2s和2p 轨道，NF3的中心原子N形成sp3杂化后有3个σ键和1 个孤对电子；磷有3d轨道可参与spd杂化，且原子半径 大，能容纳5个配体，故形成PF5,D正确。 ⑤A解析W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原 子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相 等，则W价电子排布式可能是1s22s22p2或1s22s22p3s2 3p4,若W是C,X与W同族，则X是Si,Y与X相邻且Y 原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P,Z位于W的 对角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复，故W是S。 X与W同族，则X是O;Y与X相邻且Y原子比X原子 多一个未成对电子，则Y是N;Z位于W的对角线位置， 则Z是F。O的第二电离能高于N,因为O+的电子构型 为2p3(半充满)，失去电子需要更高的能量，而N+的电子 构型为2p2,失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能 大于Y(N),A错误；同主族从上到下，原子半径逐渐增 大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，F(Z)位于第二周 期，S(W)位于第三周期，原子半径S>O>F,即：Z<W,B 正确；N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸，点高，C正 确；同主族从上到下，电负性逐渐减小，○的电负性大于 S,D正确。 ⑥B解析同周期元素中第一电离能第ⅡA族和第VA 族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在 同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、 Na、Mg、Al。a是B,g是Na,二者不同主族，A错误；Na、 Mg、A1属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； c、d、e分别是N、O、F,属于同周期元素，同周期元素从左 到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e,C错误；b为 C,c为N,NH3分子间存在氢键，沸，点高，沸，点NH3> CH4,D错误。 ⑦D解析由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1， 黑球位于预角、棱心，体内，晶胞中数目为8×日十8X号 1 十2=5，结合题意知，白球为Sm、黑球为C0,该物质化学 式为SmCo5,A正确；体心原子位于晶胞的中心，其分数坐 标为（合分，号》，B正痛：每个品跑中合有1个 “SnCo”,晶胞底面为菱形，晶隐体积为号a2cm2,则晶 ×(150+59×5)g 体密度为p= NA 890√3 3d c pm 3NAX10-28· 2 cm3,C正确原子Q的分教坐标为(0,2,1)，由体心原 子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原 子Q、体心与原子Q可得直角三角形 ,则原子Q到体心的距离= √2502十2002pm=50W√41pm,D错误。 ⑧A解析SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分 子几何结构，但氧化性由硫的高价态（十6）决定，与结构 无直接关联，A符合题意；钾和钠原子结构差异导致电子 跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合 题意；乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础， 结构与性质对应合理，C不符合题意；石墨层中离域p电 子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意。 ⑨A解析VSEPR模型是价电子对的空间结构模型，而 分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤 电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当 中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同。A项错误。 0B解析原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的 能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；三 种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤 电子对无关，故B错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳 离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，故C 正确；断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原 子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开 C一H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共 用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的 C一H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确。 门A解析P和Q分子都满足对称，正负电荷中心重 O实战册参考答案及解析】 合，都是非极性分子，A错误；同周期元素，从左到右第一 电离能呈增大趋势，氮原子的2印轨道为稳定的半充满结 构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的 顺序为B<C<N,故B正确；由所给分子结构可知，P分 子式为C24H12,Q分子式为B12N12H12,P、Q分子都含 156个电子，故1molP和1molQ所含电子数目相等，C 正确；由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与 其他三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分 子中C、B和N均为sp杂化，D正确。 2D解析主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、 Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则 Z有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可 以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。W和Y可以形成 H2S,其中S元素显一2价，因此，电负性S>H,A不正 确；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下， 后者的酸性较强，B不正确；基态H原子的价电子排布式 为1s1,基态0原子的价电子排布式为2s22p4,未成对电 子数分别是1、2，基态原子的未成对电子数O>H,C不正 确；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH,S的氧 化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4,因此，氧 化物溶于水所得溶液的pH大小关系为K>S,D正确。 13C解析由24K金的质量分数为100%，则18K金的 质量分数为28X100%=75%,I中Au和Cu原子个数比 197 为1：1，则Au的质量分数为197十64X100%≈75%，A 正确；Ⅱ中Au处于立方体的八个顶，点，Au的配位数指距 离最近的Cu,Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构， 则Au的配位数为12，B正确；设Ⅲ的晶胞参数为a, A!Cu的核间距为受a,Ar一Au的最小核间距也为 乞a,最小核间距AuCu=Au-Au,C错误；I中，Au与 Cu原子个数比为1：1，Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶 点，Cu处于面心，其原子个数比为(8×日)：(6×2)- 1:3,Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子 个数比为(6×2)：(8×日)=3：1；D正确。 4A解析W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、 Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层 415 答案 实战高考·化学 电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和VA族 素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔，点最高， 元素的第一电离能都比相邻元素的高，由于配合物 A项错误；X的简单氢化物是NH3,其中N原子轨道杂化 Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y 类型为sp3,B项正确；Y的氢氧化物是Mg(OH)2,属于中 属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg;Z的M层未成 强碱，难溶于NaCl溶液，但是，由于NH4Cl电离产生的 对电子数为4，则其3d轨道上有4个未成对电子，则其价 NH时可以破坏Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此 电子排布式为3d64s2,Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为 Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液，C项正确； Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元 Mg[Fe(CN)6]2中CN-提供电子对与Fe3+形成配位键， 素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元 D项正确。 专题6。化学反应与能量转化 山东新高考全练 ①BC解析全铁液流电池原理为2Fe3+十Fe 电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨要消耗铜 3Fe2+,a极发生Fe-2e—Fe2+,a为负载铁的石墨电 离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正 极，发生氧化反应，做负极，b极发生Fe3+十e- 常进行，故B错误；左侧负极：Cu一2e一十4NH3 Fe2+,发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 [Cu(NH3)4]2+,右侧正极：Cu2++2e一Cu,则电池 两极通过阴离子平衡电荷，隔膜允许阴离子通过，为阴离 总反应为Cu2++4NH3一[Cu(NH3)4]2+,故C正 子交换膜，A错误；根据分析，放电时，a极为负极，b极为 确；NH扩散到乙室会与铜离子反应生成 正极，B正确；充电时，接电源负极，为阴极，电极反应式 [Cu(NH3)4]2+,铜离子浓度降低，铜离子得电子能力 为F2+十2e—Fe,b接电源正极，为阳极，发生的电极 减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确。 反应式为Fe2+一e—Fe3+,两极的Fe2+均减少，C正 4BD解析左侧装置为电解池，工作时阳极发生反应： 确；根据总反应方程式2Fe3+十Fe一3Fe2+可知，Fe3+ CH3CO0+2H20-8e-—2CO2个+7H+,阴极发生 减少1mol,Fe2+增加1.5mol,D错误。故选BC。 反应：Co2+十2e-—Co,H+通过阳膜移至甲室，甲室中 2B解析电极b上Br失电子转化成BrO3,电极b为 c(H+)增大，乙室为正极发生反应：LiCoO2十4H+十e 阳极，电极反应为Br一一6e一+3H2O一BrO3十6H+; —Li计+Co2++2H2O,负极反应：CH3CO0+2H2O 则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H+十6e一一 -8e—2CO2个+7H+,总反应为8 LiCoO2+25H++ 3H2个，电解总反应式为Br十3H20电解BrO5十 CH3C00-—8Li计+8Co2++2C02个+14H20,故电 3H2个；催化循环阶段BrO被还原成Br一循环使用、同 池工作一段时间后乙室应补充盐酸，B项正确、C项错误； 时生成O2,实现高效制H2和O2,则Z为O2。电极a为 甲室Co2+~2e,乙室e-~Co+,根据得失电子守恒，若 阴极，连接电源负极，A项正确；电解过程中消耗H2O和 没有进行溶液转移，甲、乙两室(Co+)的改变量之比为 Br-,而催化阶段BrOg被还原成Br-循环使用，故加入 1:2,而实际上为2：3，说明此时已进行过溶液转移，D Y的目的是补充H2O,维持NaBr溶液在一定浓度，B项 项正确。 错误；C项正确；催化阶段，Br元素的化合价由十5价降至 【点睛】解答电池串联问题的关键是分清电池类型（电解 一1价，生成1 nol Br一得到6mol电子，O元素的化合价 池和原电池)，明确电极反应，再根据得失电子守恒进行 由一2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得 分析、计算。 失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2)：n(Br-)= ⑤C解析碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为2CHOH 6:4=3:2,D项正确。 +3O2十4KOH-2K2CO3+6H2O:N2H4-O2清洁燃 3CD解析向甲室中加入足量氨水后电池开始工作，则 料电池总反应为N2H4十O2一N2十2H2O;偏二甲肼 甲室Cu电极溶解，变为铜离子与氨形成 [(CH3)2NNH2]电池的总反应为(CH3)2NNH2+4O2+ [Cu(NH3)4]2+,因此甲室Cu电极为负极，故A错误； 4KOH—2K2CO3十N2十6H2O,据此结合原电池的工 在原电池内电路阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜， 作原理分析解答。放电过程为原电池工作原理，所以钾 416