专题5 山东模拟专练(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

将来考什么 山东模 考点 考点①原子结构核外电子排布 1.(2024山东济南一模)酸性高锰酸钾氧化 H2O2的离子方程式为2MnO4+ (2x+5)H2O2+6H+=(2x+8)H2O+ (x十5)O2十2Mn2+。与该反应有关的说法 正确的是( A.H2O2的球棍模型为O●●O B.O2的电子式为：O:O: C.基态Mn2+价电子的轨道表示式 3d 48 为↑1 D.标准状况下收集到56LO2时，最多消耗 1 mol MnO 考点②元素周期表与元素周期律 2.(2024山东潍坊一模)一种有机物催化剂由 原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、 W、M组成，结构式如图。下列说法正确的 是( ) ==Z W A.简单离子半径：M>W>Z B.简单气态氢化物稳定性：Z<Y C.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的 元素有2种 D.基态M原子电子占据的最高能层有9个 原子轨道 3.(2024山东淄博一模)X、Y、Z、W为原子序 数依次增大的短周期元素，基态Y原子的 Q专题5物质结构与性质 拟专练 ,答案：P404 闯关 s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子 的电子总数是其最高能级电子数的2倍， X3W+是10电子微粒，可形成离子液体 [Y2XZX]+[ZW3]-。下列说法正确的 是() A.第一电离能：Y<W<Z B.[ZW3]-与X3W+的空间结构相同 C.键能：X2<Z2<W2 D.[Y2XZX3]+中存在。键、氢键和配位键 考点3化学键 4.(2025山东名校联考一模)乙硼烷(B2H)是 种典型的缺电子化合物，其分子结构如图 所示，两个硼原子通过B一H一B桥键连接， 标记为化学键②。下列说法错误的 是( H ① H 已知：化学键①(B一H键)为“二中心二电 子键”，可表示为“2c一2e”。 A.含有两种不同环境的氢原子 B.硼原子的杂化方式为sp3杂化 C.化学键②可表示为“3c一4e” D.氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道 为球形，成键无方向性 5.(2025山东青岛一模)非金属卤化物中心原 子具有8+和价层空轨道时可发生亲核水 解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻 H2O的H+可发生亲电水解。SiCL4亲核水 57 实战 实战高考·化学 解机理如图。下列说法错误的是( 8 HH 01 δ+Si 0- CL -HCI →Cl-S H H 0- OH →… H Si、 OH OHOH A.图示过程只有极性键的断裂与生成 B.图示过程中Si有2种杂化方式 C.CCL4和PCl3均能发生亲核水解 D.NCL水解产物可能为NH和HCIO 6.(2025山东淄博一模)微观结构决定物质性 质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误 的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：H2O>NH3 分子间氢键数目 g 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性：NH3>NF3 成键元素的电负性 D 熔点：AlF3>A1Cl3 晶体类型 7.(2025山东泰安一模)物质结构决定物质性质， 下列性质差异用结构解释错误的是( ) 选项 性质差异 解释 Mg(OH)2不溶于Cu2+能与NH3形成 A 氨水，Cu(OH)2 配合物，Mg2+不能 溶于氨水 与NH3形成配合物 石墨中C是sp2杂 石墨能导电，金刚 化形成大π键，金刚 石不导电 石是sp3杂化 水流能被静电吸 水分子中有少量 C 引，CCl4不能 H+和OH CH3 比甲基是推电子基团， D 使N电子云密度 碱性强 增大 58 8.(2025山东淄博一模，不定项)格氏试剂 (RMgX)是有机合成的常用试剂， CH3CH2MgBr在乙醚溶液中结晶析出获得 CH3CH2MgBr·2(CH3CH2)2O,其结构如 图所示(H原子未标出)。下列说法错误的 是( A.O原子存在孤电子对 B.共价键成分：Mg一C键<Mg一O键 C.基态原子第一电离能：O>C>Mg D.图中○代表Mg原子，杂化方式为sp 考点④分子结构与性质 9.(2024山东枣庄一模)下列物质的构成微粒 间相互作用与其他三者不同的是() A.干冰 B.水晶 C.汽油 D.液氯 10.(2025山东聊城一模)下列有关元素单质 或化合物的说法不正确的是( ) A.BH3是由极性键构成的非极性分子 B.三氟乙酸的K.大于三氯乙酸的K。 C.逐个断开CH4中C一H键，每步所需能 量相同 D.Si和S的基态原子未成对电子数相等 11.(2025山东名校联考一模)下列描述错误 的是() A.SF6的VSEPR模型为正八面体 B.∠O-S-O:SO大于SO3 C.O3是含有极性键的极性分子 D.1mol金刚砂中含有4molc键 12.(2024山东济南一模)含有未成对电子的 物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁 性的是( ) A.[Cu (NHs)4]SO B.TiCl C.[Cu (NH3)2]CI D.K[Fe (CN)6] 13.(2024山东潍坊一模)A1Cl3在气态或非极 性溶剂中均可通过氯桥键二聚成Al2Cl, 熔融A1Cl3和KCl可形成KAl2Cl。下列 说法正确的是( A.AICl3为极性分子 B.Al2Cls中A1原子的杂化方式为sp C.KAl2C熔点高于Al2Cl的熔点 D.1 mol Al2Cls中含有7 mol Al-Cl单键 考点⑤晶体结构与性质 14.(2025山东烟台一模)SO3固态时有无限长 链形式(B-SO3)和三聚分子形式(Y-SO3), 其结构如图所示，受热可分解生成以单分 子形式存在的SO3(g)。下列说法正确的 是( ) 0 ● 00 m B-S03 y-S03 A.B-SO3中键长：m>n B.分子中O一SO键角：SO3(g)<Y-SO C.B-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 D.1molY-SO3分子中含共价键的数目 为9NA 15.(2025山东青岛一模)短周期同主族元素 X和Y可形成常见化合物M。固态M中 主要存在环状M和链状M.,结构如图。 Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下 列说法正确的是() 路 。X原子 。Y原子 环状M3 链状Mn A.M中X和Y的原子个数比为1：2 B.简单氢化物的沸点：X>Y C.固态环状M为分子晶体、链状M.为 Q专题5物质结构与性质 共价晶体 D.链状M.中sp3杂化的Y原子个数为 n-1 16.(2025山东济宁一模，不定项)铬可形成 M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链 状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结 构如图所示，M与H2反应可以得到N。下 列说法错误的是( A.M中离F原子最近的F原子数为8 B.M与氢气反应生成N,生成1个N晶胞 的同时生成1分子HF C.Q的化学式为可表示为(CrF)m D.Q中Cr原子周围的F原子形成正八面 体结构 17.(2024山东济宁一模，不定项)氮与锂形成 的一种晶体，是由LizN平面层（如图所示） 和非密置层的Li交替排列形成，LizN平 面层的Li排列如石墨层中的C,N处于六 元环的中心，非密置层的L位于上下两层 的N连线的中点，且连线与平面层垂直。 (已知平面层Li与Li之间的距离为anm, 平面层之间的距离为bnm,a略小于b)。 下列说法错误的是( A.每个N周围等距且紧邻的Li有8个 B.平面层LizN,x=2 59 实战 实战高考·化学 C.可用X射线衍射测定晶体的结构 7 D.晶体的密度 X1022g·cm-3 3NaXa2b 18.（2024山东聊城一模) 科学工作者发现了一 00 种光解水的催化剂，其 晶胞结构如图所示，已 知晶胞参数为apm,设Na为阿伏加德罗 题型 题型①元素推断题 1.(2025山东名校联考一模)由短周期主族元 素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式 如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增 大。下列说法正确的是() M Z MXQYQX-M M Z A.基态原子未成对电子数：X<Q B.气态氢化物的稳定性：Z>M C.该离子中X原子采取sp杂化，Y原子采 取sp杂化 D.YM与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能 力更强 2.(2025山东聊城一模)罗格列酮是一种重要 的降血糖合成药物，它的前体由相对原子质 量依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期主 族元素组成，其结构如图所示。下列说法正 确的是( W A.第一电离能：Z>Y>X 60 常数的值。下列说法中错误的是() A.O位于由Ce构成的四面体空隙中 B.Ce在晶胞中的配位数为8 CCc与Ce及近的距离为号。m D该晶体的摩尔体积V。=·100N 4 m3·mol-1 闯关 B.该化合物中W一Y的键长大于W一X的 键长 C.简单氢化物的键角：Z>Q D.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定不 含离子键 3.(2025山东烟台一模)某物质结构如图所 示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一 短周期元素，Z元素的最高正价与最低负价 代数和为6。下列说法错误的是( ) W A.第一电离能：Z>Y>XW B.单质熔点最高的是X C.共价键极性：X一Z>X一Y D.简单氢化物的还原性：Z>Y 4.(2025山东济宁一模)已知X、Y、Z、M、Q为 原子序数依次增大的前四周期主族元素，其 中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中 M的简单离子半径最小，由以上五种元素 可组成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q,该配合 物可由二聚体MQ溶于YX3YZ形成，其 结构式如图所示。 2。 下列说法正确的是() A.氢化物的沸点：Z<Y B.YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3 C.MQ中所有原子均达到8e稳定结构， 则分子中存在极性键、非极性键 D.1mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q与足量 的硝酸银反应可生成3mol沉淀 5.(2025山东泰安一模)短周期元素X、Y、Z、 M的原子序数依次增大，它们组成一种团 簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等 于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总 数的子。下列说法错误的是( ) A.其分子式为X2Z2M2Yg B.X和Y可以组成原子个数比为2：1和 1：1的离子化合物 C.工业上常电解熔融的M2Y3制取M单质 D.Y、Z、M的离子半径：Y>Z>M 6.(2024山东青岛二模)某离子液体可溶解纤 维素，含T、U、V、W、X、Y、Z等七种原子序 数依次增大的短周期主族非金属元素，其中 Y原子半径小于X,Z与X在周期表中相 邻。下列说法错误的是() A.该离子液体能与纤维素形成氢键 B.UWT6分子中含配位键 C.T、W、X、Z可组成多种离子化合物 D.V、W、X的第一电离能依次增大 7.(2024山东淄博二模)X、Y、Z、W为同一短 周期的主族元素，基态Y原子L层电子总 数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形 成阴离子的结构如图。下列说法正确的 是() ○专题5物质结构与性质 A.ZW2为极性分子 B.第一电离能：Z>W>Y C.X元素位于元素周期表的s区 D.最简单氢化物的热稳定性：Z>W>Y 8.(2024山东济南二模)X、Y、Z、W为原子序 数依次增大的短周期元素，基态W原子有 三种能量不同的电子，且电子数目之比为 2:2:3,由四种元素可形成一种有机反应 的强还原剂，其结构如图所示。下列说法错 误的是( A.简单氢化物还原性：Y>Z>W B.分子极性：WX>YX C.W氢化物的沸点一定高于Z氢化物的沸点 D.Y、Z的最高价氧化物的水化物均为弱酸 9.(2024山东泰安二模)某离子化合物中的阳 离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序 数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电 子数与未成对电子数之比为4：3。下列说 法错误的是( A.电负性：Z>Y B.1mol该阳离子中含有1mol配位键 C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素 有3种 D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 61答案册 实战高考·化学 2(1)正四面体形分子晶体(2)NH3、AsH3、PH3 AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3(3)61 (4)4 (分0，)（分，70）4 解析(I)Sn为第VA族元素，由于常温下SnCl4为液体， 故SnC4为分子晶体；SnC4分子中中心原子的孤电子对 数=2×(4-4X1)=0,6键电子对数为4，价电子对数为 4,故SnCl4分子的空间构型为正四面体形。(2)NH3、 PH3、AsH3的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量 越大，范德华力越强，物质的沸点越高，但是NH分子间 能形成氢键，故这三种物质的沸，点NH3>AsH3>PH3; N、P、As这三种元素位于元素周期表中第VA族，原子序 数依次增大，还原性依次减弱，故其对应简单氢化物的还 原性由强到弱的顺序为AsH3>PH3>NH3;NH3、PH3、 AsH3中中心原子都是sp3杂化，都有1对孤电子对，中心 原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越 小，所以这三种物质键角由大到小的顺序为NH3>PH3 >AsH3。(3)根据题意“含有多个配位原子的配体与同 一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为 螯合物”，故该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 6mol,CdNO2不是配位键；该螯合物中N原子的杂化 方式都是sp2杂化，故该物质中N的杂化方式有1种。 山东模 考点闯关) ①D解析H2O2中两个氧原子都是sp3杂化，四个原子 不共线，故A错误；O2的电子式为O::0,故B错误； 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 3d ☐，故C错误；O2由H2O2氧化生成， 1molH2O2失去2mol电子生成1mol○2，标准状况下收 集到56L○2时，即2.5mol○2，转移5mol电子，由反应 可知1 mol MnO4在反应中得5mol电子，则生成 2.5mol氧气消耗1 mol MnO4,故D正确。 ②D解析由结构式中各元素的成键数可知，X为H,Y 为C,Z为O,M为S,则W为Na,据此分析解答。简单离 子半径：S->O2->Na+,即MCZ>W,故A错误；非金 属性O>C,非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳 定性：H2O>CH4,故B错误；O为第二周期，同周期随核 电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道 为半充满稳定结构，其第一电离能大于O,则第二周期比 O的第一电离能大的元素有N、F、Ne,共3种，故C错误； M为S,其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在 404 (4)部分Cd原子的分数坐标为(0,0,0)，则黑球为Cd,可 知8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd在晶胞的面心，1个在 晶胞的体心；廊分Sn原子的分数坐标为(0,0,2)，则白 球为Sn,4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在晶胞的面心；部 分A心愿子的分坐标为（仔，子，日）则灰球为A,8个 As在晶胞的体心，所以1个晶胞中S0的个教为4X十 6×7=4;距高Cd(00,0)最远的Sn是（合0，） (分，2,0)：由晶跑结构图可知，CSAz晶体中与单个 Sn结合的As有2X2=4个。 【点睛】本题考查轨道杂化类型的判断，分子构型，物质熔 沸，点大小比较，键角大小的比较，配位数的计算，晶胞的 计算等知识，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。 难，点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目 往往采用均摊法：①位于晶胞顶，点的原子为8个晶胞共 用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心 的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；④位 于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献 为1。 拟专练 3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道， 故D正确。 ③A解析基态Y原子的s能级电子数是P能级电子数 的2倍，则其核外电子排布：1s22s22p2,Y为C元素；基态 W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外 电子排布：1s22s22p4,为O元素；X3W+是10电子微粒， 则为H3O十，则X为H元素；根据原子序数大小可判断Z 为N元素。N原子核外电子排布处于半充满的较稳定状 态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：N>O> C,A正确：0+中心原子0价电子对数：3十号 (6一1一3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥 形，NO中心原子N原子价电子对数：3十2 (5+1一3×2)=3，为平面三角形，B错误；N2中的共价 键是三键，键能最大，C错误；[Y2XZX3]+中不存在氢 键，D错误。 ④C解析化学键①与化学键②中的H原子不同，含有 两种不同环境的氢原子，故A正确；根据B2H6分子结构 为BH3一BH3,每个硼原子形成4个共价键，所以B原子 杂化方式为sp3杂化，故B正确；乙硼烷中B原子是sp3杂 化，硼原子最外层有3个电子，分别占据1个sp3杂化轨 道，用掉3个，第4个空的sp3杂化轨道与旁边B原子上 的H原子成键，这样乙硼烷分子中有两个B一H一B键， 三个原子核，两个电子，则乙硼烷的化学键为三中心两电 子，化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c一2e”,则化学 键②记作3c一2，故C错误；H原子的核外电子排布式为 1s1,1s轨道为球形，成键无方向性，可能形成桥键，故D 正确。 ⑤C解析图示中有HO、Si一Cl极性键断开，有Si一O, H一Cl1极性键生成，A正确；SiCL4中Si的杂化方式为sp3, 与水分子中的0原子成键后，周围有5个共价键，杂化方 式为spd,B正确；C原子的最外层为L层，没有d轨道接 受水中的孤电子对，PC3的中心原子P上有孤电子对，发 生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误；NC3中 心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻H2O的H+可发 生亲电水解，得到NH和HCIO,D正确。 ⑥A解析热稳定性：H2O>NH3,是因为H一O键的键 能大于H一N,氢健只影响二者的熔沸点等物理性质，不 影响二者的热稳定性，A错误；金刚石、碳化硅都是共价 晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C一C >Si一C,熔点：金刚石>碳化硅，B正确；电负性：F>H, 氨原子上的孤电子对对氢离子吸引力弱，碱性：NH3> NF3,C正确；AlF3是离子晶体，AIC3是分子晶体，熔点： A1F3>A1C3,D正确。 7C解析Mg(OH)2的溶解度小，溶液中c(Mg2+)过 低，无法有效与NH3配位，且Mg2+没有合适的空d轨道 来接受NH3的孤电子对，导致无法形成配位键，而Cu2+ 能与NH3形成稳定的配合物，A项正确；石墨中C呈sp 杂化，层状结构中有大π键有可自由移动的电子，金刚石 中C为Sp3杂化，所有电子都存在于共价键中，B项正确； 水流能被静电吸引，CC4不能，是因为水是极性分子，而 CC4为典型的非极性分子，与水分子中有少量H+和 OH一无关，C项错误；甲基是推电子基团，可提高吡啶中 氮原子的电子云密度，使其碱性增强，D项正确。 ⑧BD解析氧原子的最外层有6个电子，在该化合物中 氧原子形成2个共价键，所以还存在2对孤电子对，故A 正确；电负性O>C,MgO键的电负性差值大于MgC 键，Mg一O键的离子键成分更多，共价键成分更少，即共 价键成分：Mg一C键>Mg一O键，故B错误；同周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族 元素的第一电离能大于相邻元素，所以O>C,同主族从 ○实战册参考答案及解析 上到下第一电离能逐渐减小，所以C>Mg,即基态原子第 一电离能O>C>Mg,故C正确；根据结构和化学式，题 图中○代表O原子，故D错误。 ⑨B解析水晶是二氧化硅，属于共价晶体，原子间通过 共价键结合；其余通过分子间作用力结合。故答案为B。 ⑩C解析BH中心原子为B,价电子对数为3+ 3一31=3，无孤电子对，分子构型为平面正三角形，正 2 负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；F的电负性大于 C1,三氟乙酸中羧基上一OH极性强，易电离出H+,三氟 乙酸的酸性更强，Ka更大，B正确；CH4有四个碳氢键，断 开第一个碳氢键较容易，需要的能量小，断开第二、三、四 个碳氢键越来越难，需要的能量越来越高，C错误；S的电 子排布式为1s22s22p63s23p2,未成对电子数为2，S的电 子排布式为1s22s22p53s23p4,未成对电子数为2，D正确。 团B解析SF,中S原子的价电子对教为6+6-)X6 2 6,发生sp3d杂化，其VSEPR模型为正八面体，A正确； SO中S原子的价电子对数为4，发生sp3杂化，SO3中 S原子的价电子对数为3十2(6-3X2)=3,发生s即杂 化，则∠0-SO:SO2小于SO3,B错误；O中，中心O 原子的价电子对数为3，发生$p杂化，其最外层含有1个 孤电子对，O一0键为极性键，O3为极性分子，C正确；金 刚砂SC为共价晶体，呈现空间网状结构，根据均摊法， 1 mal SiC中含有g能的数目为(1+号)mol=4mol,D 正确。 12A解析[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的价电子排布式 为3d9,含未成对电子，属于顺磁性物质，A正确；TiCL4中 Ti4+价电子排布式为3s23p5,不含未成对电子，B错误； [Cu(NH3)2]Cl中，Cu+价电子排布式为3do,整个结 构中不含未成对电子，C错误；K4[Fe(CN)6]中Fe2+价 电子排布式为3d5,含有4个未成对电子，但4个K原子 可提供4个电子，整个结构中不含未成对电子，D错误。 3C解析A1CL正负电荷中心重合，为非极性分子，A CI 错误；Al2Cl6结构为 A A1,A1原子形成4 个共价键，杂化方式为sp3,B错误；KAlC7为离子晶体， Al2Cl6为分子晶体，则KA2Cl7熔，点高于Al2Cl6的熔点， C正确；1 mol Al2Cl6中含有8molA-Cl单键，D错误。 14A解析在SO3的链状结构中，硫通过“桥氧”彼此相 连，桥键(S一O)一般比端基(S一O)的双键更长，则键长： 405 答案册 实战高考·化学 m>n,A正确；气态SO3的空间构型为平面正三角形，中 心原子为sp杂化，键角约为120°，而YS03中S原子形成 4个σ键，为sp3杂化，则分子中O一S一O键角：SO3(g)> YSO3,B错误；B-SO3为无限长链的聚合物，链内以共价键 连接，但不同链间还存在分子间作用力，C错误；由YSO3 分子结构可知，其中含有12个共价键，1molY-SO3分子 中含共价键的数目为12NA,D错误。 ⑤D解析Y原子最外层电子数是其内层的3倍，则Y 为O;X和Y为短周期同主族元素，故X为S。根据环状 M和链状Mn的结构可知，S和O形成的常见化合物M 为SO3,原子个数比为1：3，A错误；水分子间存在氢键， 使其沸，点远高于硫化氢，B错误；固态环状M3和链状 M,都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成 的，属于分子晶体，C错误；在链状Mn即(SO3)m中，每个 O原子与S原子形成共价键，其中，链上的氧为$p3杂化， 而链端的氧不杂化，因此，链状Mn中sp3杂化的Y原子 个数为n一1，D正确。 ⑥BD解析铬的氟化物中铬原子个数小于氟原子个 数，结合M的结构可知，黑球为Cr元素，白球为F元素， M中离F最近的F原子数为8，A正确；M中Cr原子个 数为8×日-1，F原子个数为12×青-3，化学式为 CF,N的结构中，Cr原子个数为1+8X日=2，F原子个 数为2十4X合=4，化学式为CF2,N晶聪中有2个 CxF2,M与氢气反应生成N,生成1个N晶胞的同时生成 2分子HF,B错误；Q的结构中，平均一个Cr原子连接5 个F原子，化学式可表示为(CrF5)m,C正确；Q中Cr与F 形成的共价键长度不完全相同，C原子周围的F原子形 成的不是正八面体结构，D错误。 7AD解析平面层Li与Li之间的距离为anm,N处 于六元环中心，则平面层的6个Li到N的距离相等，距 离为anm;非密置层的Li位于上下两层的N连线的中 点，连线与平面垂直，平面层之间的距离为bnm,a略小 于b,则这两个Li到N的距离比平面层Li到N的距离 长，故每个N周围等距且紧邻的Li有6个，A错误；LizN 平面层Li排列如石墨层中C,N处于六元环的中心，则Li 的个数为6×号=2，N:Li=1:2,即x=2,故B正确；可 用X射线衍射测定晶体的结构，C正确；在L形成的四棱 柱单元中，N原子位于侧棱心，个数为4×=1，Li位于 4061 体内和顶点，个数为8×日+2=3，品体密度为 3×7+14 7 g/cm3= ,×1022g/cm3,D /3aX-aXbX10-aN^ 3V3a26N 错误。 国D解玩品跑中，Cc的个数为8X日+6×号=4,0的个 数为8，根据晶胞结构可知O位于C构成的正四面体空隙 中，A正确；以底面面心上的C为例，上、下层各有4个氧原 子，故在晶胞中Ce的配位数为8，B正确；Ce与Ce最近的距 离为雨对角线的一中，为受。m,C正确1个昌跑体叔为心 ×10-36m3,含有4个Ce和8个O,则该晶体的摩尔体积为 号XaX10mXN-d0心m:m1,D 4 错误。 题型闯关) ①D解析由题给结构式的成键规则可知，X、Y、Z、M、Q 分别为CN、O、FS。C、S基态原子未成对电子数均为2 个，A项错误；元素的非金属性：O<F,因此气态氢化物的 稳定性H2OHF,B项错误；该离子中X元素形成4个 共价键，C原子采取sp3杂化，O原子采取sp3杂化，N原 子此时同O原子一样，也是采取sp3杂化，C项错误；YM 与YH3分别为NF3和NH3,NF3中F原子的强吸电子效 应使N原子上的孤电子对离N近，不易给出孤电子对形 成配位键，故NH3与Cu2+配位的能力更强，D项正确。 【点睛】S最外层有6个电子，可以直接形成6个共价键， 但0不能。 ②C解析由结构式可知，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、 O、S元素。短周期中同周期元素的第一电离能随原子序 数递增呈增大趋势，但在N、O或P、S等相邻元素间会出 现“反常”现象，N的第一电离能大于O,故第一电离能：N >O>C即Y>Z>X,故A错误；原子半径越小键长越 短，故H一N键的键长小于H一C键的键长，故B错误；Z 形成的简单氢化物为H2O,Q形成的简单氢化物为H2S, 两者的空间构型均为V形，并且都有孤对电子，由于O的 电负性大于S,O对孤对电子的吸引比S大，孤电子对对 成键电子对的排斥力也更大，导致H2O键角比H2S大， 故C正确；若三种元素形成的是铵盐，比如NH4NO3, NH时与NO3之间就是离子键，故D错误。 3D解析W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周 期元素，Z元素的最高正价与最低负价代数和为6，可知Z 为Cl;W的阳离子带一个单位的正电荷，可知W为Na; 根据X与Y所形成的共价键的数量可知X为Si,Y为S。 W为Na,X为Si,Y为S,Z为Cl,同周期元素从左向右第 一电离能呈增大趋势，故第一电离能大小关系为Z>Y> XW,A项正确；四种单质中，熔，点最高的是单质Si,即 熔点最高的单质为X,B项正确；X与Z形成SiCl键，X 与Y形成Si一S键，C1的电负性大于S,吸引电子的能力 更强，因而键的极性更强，即共价键极性X一>X一Y,C 项正确；Y的简单氢化物为H2S,Z的氢化物为HCl,同周 期元素从左向右非金属性逐渐增强，对应简单氢化物的 还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性Z<Y,D项 错误。 4B解析X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周 期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，则X为第一周 期H元素，Y、Z为第二周期元素，M为第三周期元素，同 周期元素中M的简单离子半径最小，M为Al元素；Q为 第四周期元素，与A1形成该配合物二聚体A2Q6,Q为 Br元素；在配合物结构式中，Y形成四个共价键，Y为C 元素，Z与C形成三键并存在一条单键，Z为N元素。 NH3分子间有氢键，甲烷分子间没有氢键，简单氢化物的 沸点：NH3>CH4,A错误；YX3YZ为CH3CN,Y原子的 杂化方式为sp、sp3,B正确；MQ中所有原子均达到8e Br Br Br 稳定结构，结构式为 A A1,则分子中存在 Br Br Br 极性键，没有非极性键，C错误；配合物中，外界的离子可以 电离，内界不能电离，1mol配合物[Al(CH玉CN)2Br2]Br与 足量的硝酸银反应可生成1mol沉淀，D错误。 ⑤B解析短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， X、M的族序数等于周期数，则可能为H、Be、Al三种中的 两种，由于X原子序数最小且只能形成一条共价键，故X 为H元素，M的原子序数最大且能形成3条共价键，故 M为A1元素，Y原子的最外层电子数是其电子总数的 是，最外层电子数不超过8，则Y为0元素；Z的原子序 数：OZ<Al,而半径大于Al,故Z位于第三周期，可能 为Na或Mg,但根据团簇分子的结构可知，Z与3个氧原 子形成了3条共价键，故为Mg,其中两条是σ键，一条是 配位键，综上所述，X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元 素、M为A1元素。由团簇分子结构可知，该团簇分子的 分子式为X2Z2M2Y6,A正确；X和Y可以组成原子个数 比为2：1(H2O)和1：1(H2○2)的化合物，两种化合物 都是共价化合物，B错误；铝性质活泼，工业上常用电解熔 融的MY3(Al2O3)制取M(A1)单质，C正确；Y为O、Z O实战册参考答案及解析 为Mg、M为Al,对应的离子为O2-、Mg2+、AI3+,三种离 子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故对应的 三种离子半径依次递减，D正确。 ⑥D解析Y原子半径小于X,Z与X在周期表中相邻， 所以Z在X的下一周期，则X在第二周期、Z在第三周 期，而第一、二周期共有H、B、C、N、O、F,共6种主族非金 属元素，所以T、U、V、W、X、Y分别为H、B、CN、O、F,Z 为S。该离子液体中含N、O、F三种电负性很强的元素， 所以能与纤维素形成氢键，故A正确；UWT6为BNH6,B 原子有空轨道、N原子有孤对电子，所以BNH6分子中含 配位键，故B正确；T、W、X、Z分别为H、N、O、S,可组成 多种离子化合物，如NH4HSO3、NH4HSO4等，故C正 确；C、N、O位于同一周期，同一周期主族元素从左到右第 一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、VA族第一电离能大于 同周期相邻的元素，所以V、W、X的第一电离能大小顺序 为N>O>C,故D错误。 ⑦A解析基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的 2倍，且结构示意图中Y周围形成4个共价键，则Y为C,X 形成4个共价键，W形成1个共价键，Z形成2个共价键， 阴离子带一个单位负电荷，说明X周围存在配位键，故W 为F、X为B、Z为O,据此分析解题。W2即OF2为V形分 子，分子中正、负电荷中心不重合，则为极性分子，A正确； 根据同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，Ⅱ、 VA族反常，故第一电离能F>O>B,B错误；X为B,价电 子排布为2s22p,故X元素位于元素周期表的p区，C错 误；非金属性F>O>C,则最简单氢化物的热稳定性HF> H2O>CH4即W>Z>Y,D错误。 ⑧C解析基态W原子有三种能量不同的电子，且电子 数目之比为2：2：3，则W为N元素，X形成一个共价 键，则X为H元素，Z形成4个共价键，Z为C元素，Y形 成4个共价键，且为阴离子，Y为B元素，据此分析解答。 非金属元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越 弱，则简单氢化物还原性：Y>Z>W,故A正确；NH3分 子构型为三角锥形，为极性分子，BH3分子构型为平面三 角形，为非极性分子，故分子极性：WX3>YX3,故B正 确；N的氢化物有NH3、N2H4,C的氢化物随着C原子数 的增多，其状态可以是气态、液态、固态，故W氢化物的沸 点不一定高于Z氢化物的沸，点，故C错误；Y、Z的最高价 氧化物的水化物分别为硼酸、碳酸，均为弱酸，故D正确。 ⑨B解析Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为 4:3,Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能 形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单 407 答案册 实战高考·化学 位正电荷，所以Y是B元素。电负性：N>B,A正确；该 阳离子中的硼原子分别与两个氨原子形成配位键，1ol 该阳离子含有2mol配位键，B错误；同周期第一电离能 在B与N之间的元素有Be、C、O共3种，C正确；H可分 别与B、N形成BH4、NH,其中B、N均为sp3杂化，其 空间结构为正四面体形，D正确。 分层闯关) D解析氢键的存在使得物质的熔，点和沸，点升高， H2O的熔沸点高于H2S,CH3SH分子间只存在范德华 力，CH3OH分子间除了存在范德华力外，还存在分子间 氢键，增大了物质的沸点，即CH3OH的沸，点高于CH3SH 分子，故A正确；弱酸不能制取强酸，CO2通入BaCl2溶液 中不产生沉淀，则SO2通入BaC2溶液中也不产生沉淀， 故B正确；金刚石中C原子均采取$p杂化，金刚砂晶体 中，每个碳原子均与周围的4个硅原子成键，每个硅原子 均与周围的4个碳原子成键，故每个碳原子、硅原子都是 S3杂化，故C正确；F为吸电子基团，甲基为推电子基团， 三氟乙酸中羧基的极性大于乙酸，三氟乙酸酸性强于乙 酸，三氟化氮(NF3)中，F吸引电子能力强于氨中的H,导 致中心N原子结合氢离子的能力减弱，三氟化氨(NF3) 的碱性弱于氨，故D错误。 2A解析X0分子中Xe原子价电子对数=3十专(8 一3X2)=4,孤电子对数为1，XeO3分子空间结构为三角 锥形，与NH3空间结构相同，A正确；COC2中C原子价 电子对数=3十4,4-3，无孤电子对，空间构型为平面三 角形，S0C2中S原子价电子对数=3+64=4，孤电子 2 对数为1，空间构型为三角锥形，选项B错误；CIF3分子 中C1原子价电子对数=3+7-3X1=5,为spd杂化，2 对孤电子对，T形结构，BF3分子中B原子的价电子对数 =3+3.3-3,没有孤电子对，B原子的杂化方式为sp, 空间构型为平面三角形，选项C错误；CO2空间构型均为 直线形，SC分子中S原子的价电子对数2+6,2=4，孤 2 电子对数为2，空间构型为V形，选项D错误。 3D解析富勒烯C60与石墨不是同位素，A错误；H位 s区，C、B、C1位于p区，B错误；Cl…H之间为氢键，①号 CH键为共价键，克服共价键作用力更大，故②号氢具 有强酸性，C错误；根据该结构图可知，每层的B原子形成 5边形，该结构有20个面，D正确。 408 召B醒糊由HC-C中含五元平面环可知，氯原子只 有sp杂化，A错误；Si有更多的价层轨道能容纳孤电子 对，所以SC4比0C4易水解，B正确：由HC-C中含 五元平面环可知该结构中最多10个原子共面，又因为 M2+中最多4个HC-C和硅共面，即MP+中最多41个 原子共平面，C错误：甲基是推电子基团，HC-C中氨 原子的电子云害度大于了，故硫性更强，D错误。 ⑤C解析电负性：CI>Br>I,电负性差值越大，离子键 的百分数越大，A正确；左侧图中有四个重复单元，每个 单元内含2个络，卤素数目为8X号十2=6，则n=3,右侧 图中一个单元含1个络，氧原子数目为2×分+2=-3m 3,B正确；CrXm中X的化合价为一1，生成1molX一X键 转移2mol电子，C错误；CrX,阳离子相同，阴离子半径 越小，晶格能越大，熔点越高，D正确。 ⑥D解析由题千信息可知，分子内所有原子共平面，故 分子中C、O、N、S的杂化方式均相同，均为sp杂化，A正 确；吡咯能与水分子形成分子间氢健，而噻吩不能与水分 子形成氢键，导致在水中的溶解度：吡咯>噻吩，B正确； 分子内所有原子共平面，类似于苯环的平面结构，则上述 分子中均存在Π的大π键，C正确；根据咪唑的结构简式 可知，咪唑分子中与H相连的N原子上的孤电子对参与 形成大π键，该N原子不可与金属离子形成配位键，咪唑 中另一个N原子上有孤电子对可与金属离子形成配位 键，D错误。 ⑦B解析根据图示，晶胞中含有两种离子，分别为 NO和NO3,NO3位于晶胞棱上，数目为2，NO吃位于 晶胞内部，数目为2。NO3中N原子采取sp杂化，NO2 中N原子宋取s即杂化，A正确；该晶胞体积为汽2b× 10-21cm3,根据分析可得晶体密度为 2×108 一g·cm3,B错误；NO时属于直线形 Na×号a26X10-2n 结构，键长更短，C正确；该氧化物中氨元素是十5价，发 生水解反应的产物只有一种，水解产物是硝酸，D正确。 ⑧BD解析固体催化剂中含有Fe3+、Fe2+,如图转化① 的过程可以描述为H2O2失去电子被氧化为O2,Fe3+得 到电子后被还原为Fe2+,晶体中部分O原子失去后形成 氧空位，过氧化氢中氧是一1价，要形成氧气，则需要转移