专题5 山东新高考全练(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

专题5 物质结构与性质 过去考什么 山东新高考全练 答案：P400 1.(2025山东，6,2分；考点2)第70号元素镱 5.(2024山东，9,2分；考点1,4)由0、F、I组 (Yb)的基态原子价电子排布式为4146s2。 成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键 下列说法正确的是() 结构的片段如图所示。下列说法正确的 A.%Yb的中子数与质子数之差为104 是( ) B.Yb与8Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.Yb位于元素周期表中第6周期 A.图中o代表F原子 2.(2025山东，7,2分；考点4)用硫酸和NaN3 B.该化合物中存在过氧键 可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的 C.该化合物中I原子存在孤对电子 是() D.该化合物中所有碘氧键键长相等 A.aN3的水溶液显碱性 6.(2023山东，3,2分；考，点4)下列分子属于 B.N3的空间构型为V形 极性分子的是( ) C.NaN3为含有共价键的离子化合物 A.CS2 B.NFs D.N的中心N原子所有价电子均参与成键 C.SO D.SiF 3.(2025山东，8,2分；考点5)物质性质与组 7.(2023山东，5,2分；考点5)石墨与F2在 成元素的性质有关，下列对物质性质差异解 450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构 释错误的是( ) 化合物(C℉)z,该物质仍具有润滑性，其单层 性质差异 主要原因 局部结构如图所示。下列关于该化合物的说 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S 法正确的是( B 酸性：HCIO>HBrO 电负性：C>Br 硬度：金刚石>晶 原子半径：S>C 体硅 离子电荷：Mg2+> 0 熔点：MgO>NaF Na+,02->F 4.（2024山东，4,2分；考点5)下列物质均为 A.与石墨相比，(CF)导电性增强 共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的 B.与石墨相比，(CF)抗氧化性增强 是() C.(CF)z中CC的键长比C一F短 A.金刚石(C) D.1mol(CF)z中含有2xmol共价单键 B.单晶硅(Si) 8.(2022山东，3,2分；考点2)0、0的半衰期 C.金刚砂(SiC) 很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反 D.氮化硼(BN,立方相) 应如下：O十He→O十gX;O+He 52 0专题5物质结构与性质 →1O十πY。下列说法正确的是( D.当Na,Cu2-zSe转化为NaCuSe时，每转 A.X的中子数为2 移(1-y)mol电子，产生(1一x)mol Cu B.X、Y互为同位素 原子 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应 11.(2021山东，4,2分；考点2)X、Y为第三周 历程 期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为 D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学 6,二者形成的一种化合物能以 键不稳定 [XY4]+[XY,]一的形式存在。下列说法错 9.(2022山东，5,2分；考点5)AlN、GaN属于第 误的是() 三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相 A原子半径：X>Y 似，晶体中只存在N一A1键、N一Ga键。下 B.简单氢化物的还原性：XY 列说法错误的是() C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 A.GaN的熔点高于AlN D.同周期中第一电离能小于X的元素有 B.晶体中所有化学键均为极性键 4种 C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 12.(2021山东，9,2分；考点2)关于CHOH、 D.晶体中所有原子的配位数均相同 N2H和(CH)2NNH2的结构与性质，下列 10.(2022山东，15，不定项，4分；考点5) 说法错误的是() C2-zSe是一种钠离子电池正极材料，充放 A.CHOH为极性分子 电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组 B.N2H4空间结构为平面形 成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生 C.N2H的沸点高于(CH3)2NNH2 的0价Cu原子。下列说法正确的是( D.CHOH和(CH)2NNH中C、O、N杂化 放 方式均相同 充电 13.(2020山东，3,2分；考点2)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原 Cu Na CuzS 子的电子总数是其最高能级电子数的2倍， 放电 充电 Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最 外层电子数相同。下列说法正确的 放电 是() 充电 A.第一电离能：W>XCY>Z Na Se NaCuSe B.简单离子的还原性：Y>XW OSe2ONa、Cu、Cu2可能占据的位置ONa C.简单离子的半径：W>XY>Z A每个Cu2-zSe晶胞中Cu+个数为x D.氢化物水溶液的酸性：Y>W B.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-zSe晶 14.(2020山东，4,2分；考，点4)下列关于C、Si 胞，转移电子数为8 及其化合物结构与性质的论述错误的 C,每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为 是() 1-x A.键能CC>Si-Si、C-H>Si-H,因 53 实战 实战高考·化学 此C2H稳定性大于S2H B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似 的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化 合价为一4，因此SiH还原性小于CH ①Fe晶胞中Fe原子的半径为 D.Si原子间难形成双键而C原子间可以， pm. 是因为Si的原子半径大于C,难形成pp ②研究发现，aFe晶胞中阴影所示m,n两 π键 个截面的催化活性不同，截面单位面积含有 15.(2020山东，7,2分；考点3)BN3H(无机 Fe原子个数越多，催化活性越低。m,n截 苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关 面中，催化活性较低的是 ,该截面 于BNH的说法错误的是( 单位面积含有的Fe原子为 个 A其熔点主要取决于所含化学键的键能 ·pm2。 17.(2024山东，16,12分；考点3,5)锰氧化物具 B.形成大π键的电子全部由N提供 有较大应用价值，回答下列问题： C.分子中B和N的杂化方式相同 (1)Mn在元素周期表中位于第 周 D.分子中所有原子共平面 期第 族；同周期中，基态原子未成 16.(2025山东，16,12分；考点3,5)Fe单质及 对电子数比Mn多的元素是 (填元 其化合物应用广泛。回答下列问题： 素符号)。 (1)在元素周期表中，e位于第 周 (2)Mn的某种氧化物MnO,的四方晶胞及 期第 族。基态Fe原子与基态Fe3+ 其在y平面的投影如图所示，该氧化物化 离子未成对电子数之比为 学式为 (2)尿素分子(H2 NCONH2)与Fe3+形成配 离子的硝酸盐[Fe(HNCONH2)6](NO3)3 风 Mn 0 俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 当MnO,晶体有O原子脱出时，出现O空 ,电负性最大的是 位，Mn的化合价 (填“升高”“降低” ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式 或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导 体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式 为 获有半导体性质的是 (填标号)。 ③八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)6]3+中 A.CaO B.V2O Fε3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则 C.FezO D.CuO 与Fe3+配位的原子是 (填元素符 (3)[BM]+BFA(如图)是MnOz晶型转变 号)。 的诱导剂。BF4的空间构型为 (3)aFe可用作合成氨催化剂，其体心立方 [BM)+中咪唑环存在大π键，则N原 晶胞如图所示（晶胞棱长为apm)。 子采取的轨道杂化方式为 54 0专题5物质结构与性质 ⊙ 19.(2022山东，16,12分；考，点1,5)研究笼形包 BFa [BMIMTBF 合物结构和性质具有重要意义。化学式为 (4)MnO.可作HMF转化为FDCA的催化 Ni(CN)z·Zn(NH),·C6H的笼形包合 剂（如下图）。FDCA的熔点远大于HMF, 物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)， 除相对分子质量存在差异外，另一重要原因 每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数 是 为a=b≠c,a=B=y=90°。回答下列问题： 0 HO HO HMF FDCA 18.(2023山东，16,12分；考点4,5)卤素可形成 许多结构和性质特殊的化合物。回答下列 问题： (1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF和 (I)基态Ni原子的价电子排布式为 HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态 HOF的晶体类型为 ,HOF水解反 ,在元素周期表中位置为 应的产物为 (填化学式)。 (2)晶胞中N原子均参与形成配位键，N+ (2)C1O2中心原子为Cl,C2O中心原子为 与Zn+的配位数之比为 ;x:y:2 O,二者均为V形结构，但CO2中存在大π :晶胞中有d轨道参与杂化的金 键()。CIO2中C1原子的轨道杂化方式 属离子是 为 ;O-C一O键角 CI OCI键角（填“>”“<”或“=”）。比较 (3)吡啶( )替代苯也可形成类似的笼 CIO2与C2O中C一O键的键长并说明原因 形包合物。 已知吡啶中含有与苯类似的明 大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对 (3)一定条件下，CuC2、K和F2反应生成 KCI和化合物X。已知X属于四方晶系，晶 占据 (填标号)。 胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c,a=B= A2s轨道 B.2p轨道 y=90),其中Cu化合价为+2。上述反应 C.sp杂化轨道 D.sp杂化轨道 的化学方程式为 。若阿 在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因 伏加德罗常数的值为NA,化合物X的密度 是① ,② 0= g·cm3(用含Na的代数式表 C 示)。 的碱性 随N原子电子云密度的增大而增强，其中 碱性最弱的是 20.(2021山东，16,12分；考点4,5)非金属氟化 物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下 apm 列问题： 55 实战 实战高考·化学】 (1)基态F原子核外电子的运动状态有 为 (填化学式，下同)，还原性 种。 由强到弱的顺序为 ,键角由大 (2)OF、C1电负性由大到小的顺序为 到小的顺序为 ;OF2分子的空间构型为 OF2 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离 的熔、沸点 (填“高于”或“低于”) 子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配 C2O,原因是 0 合物为螯合物。一种C+配合物的结构如 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形 图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形 成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的 成的配位键有 mol,该螯合物中N 价电子对数为 ,下列对XeF2中心 的杂化方式有 种。 原子杂化方式推断合理的是 (填标 号)。 A.sp B.sp2 C.sp D.spd (4)XF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所 示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可 个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度 以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分 建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位 数坐标。四方晶系CdSnA:2的晶胞结构如 置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分 图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分 数坐标为（分，，。已知X。一F键长为 原子的分数坐标如下表所示。 坐标 rpm,则B点原子的分数坐标为 y 2 原子 晶胞中A、B间距离d= pm. Cd 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 21.(2020山东，17,12分；考，点4,5)CdSnAs2是 2a pm 种高迁移率的新型热电材料，回答下列 问题： (1)Sn为VA族元素，单质Sn与干燥Cl2反 a pm 应生成SnCL4。常温常压下SnCL4为无色液 一个晶胞中有 个Sn,找出距离Cd 体，SnCL空间构型为 ,其固体 (0,0,0)最近的Sn (用分数坐标表 的晶体类型为 示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As (2)NH、PH、AsH的沸点由高到低的顺序 有 个。 56答案 实战高考·化学 6H2O,B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO, 生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶 NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化 液中的HO发生反应：3NO2十HO一2HNO+NO,气 反应为4NH3十5O2 催化剂4NO十6HO,C错误；CO2 体颜色变浅，故C项说法正确；由于该装置为密闭体系，生 成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜 和H2催化制二甲醚：2C02十6H2高温、高压 催化剂 CH3OCH3 丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误。 +3H2O,D正确。 ⑨C解析饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2, 乙A解析电解氯化钠溶液可以得到H2和C2,H2和 使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排 Cl2,点燃反应生成HCI,故A的转化可以实现；氢氧化镁 空气法收集，A不符合题意；MnO2和浓盐酸加热反应可 和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液 以制C2,使用固液加热制气装置，C2密度比空气大，用 不能得到Mg,电解熔融MgC2才能得到金属镁单质，故B 向上排空气法收集，B不符合题意；固体NH4CI与熟石灰 的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3 加热可以制NH3,需要使用固固加热制气装置，图中装置 和CO2得到NaHCO,然后NaHCO3受热分解为 不合理，C符合题意；石灰石（主要成分为CCO3)和稀盐 Na2CO3,故C的转化不能实现；工业制备硫酸，首先黄铁 酸反应可以制CO2,使用固液不加热制气装置，C○2密度 矿和氧气反应生成SO2,但是SO2和水反应生成H2SO3, 比空气大，用向上排空气法收集，D不符合题意。 不能得到H2SO4,故D的转化不能实现。 OB解析根据原理示意图写出I的化学方程式，A正 ⑧C解析金属铜与稀硝酸不会发生钝化，开始反应速率 确；反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考 较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；由 虑生产成本，如Ⅱ中“常压”不是为了提高SO2平衡转化 于装置内有空气，铜和稀HN○3反应生成的NO迅速被氧 率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生F3O4,即可 气氧化为红棕色的NO2,产生的NO2浓度逐渐增加，气体 以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、 颜色逐渐变深，故B项说法错误；装置内氧气逐渐被消耗， S○3，可以用碱液吸收，D正确。 专题5 物质结构与性质 山东新高考全练 ①D解析中子数=174一70=104，与质子数的差为104 稳定，C正确；MgO和NaF均属于离子晶体，MgO熔点高 -70=34,而不是104，A错误；10Yb、18Yb质子数相同， 于NaF是因为Mg2+和O2-的电荷高于Na+和F-,且其 但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；根据构造原理 阴、阳离子对应的半径较小，故离子键强度更大，晶格能 可知，基态Yb原子的电子排布式为[Xe]4f146s2,在3d和 更高，D正确。 4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；根据Yb的价 ④B解析共价晶体结构相似，则原子半径越大，键长越 电子排布式可知，原子核外电子层有6个，位于第6周期， 长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长S一S D正确。 >Si一C>B—N>C一C,所以熔，点最低的为单晶硅。 2B解析NaN3是强碱(NaOH)和弱酸(HN3)形成的 ⑤C解析由图中信息可知，白色的小球可形成2个共 盐，N3水解生成OH一，溶液显碱性，A正确；N3与CO2 价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了 是等电子体，两者结构相似，其中心原子均为$即杂化，其 4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及 空间构型均为直线形，而非V形，B错误；NaNg为离子化 其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小 合物(Na+与N3通过离子键结合)，N3内部三个N原 球代表F原子，黑色的大球代表I原子。图中白色的小球 子以共价键连接，C正确；中心N原子通过sp杂化形成两 代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；根据该 个双键，无孤电子对，所有价电子均参与成键，D正确。 化合物结构片断可知，每个I原子与3个O原子形成共价 3A解析H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分 键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I 子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能 原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F,因此，该化 大于S,电离能与沸，点无直接关联，A错误；HCIO酸性强 合物中不存在过氧键，B不正确；I原子的价电子数为7， 于HBrO是因为Cl的电负性大于Br,导致O一H键极性 该化合物中F元素的化合价为一1，O元素的化合价为 更强，更易解离出H十，B正确；金刚石硬度大于晶体硅是 一2，则I元素的化合价为十5，据此可以判断每个I原子 因为C原子半径小于S,C一C键键能更大，共价结构更 与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数 400 O实战册参考答案及解析 不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存 子个数为8X日十6×号-4，位于体内的朝离子和亚铜离 在孤对电子，C正确；该化合物中既存在一O单键，又存 在I一O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化 子的个数之和为8，设晶胞中铜离子和亚铜离子的个数分 合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确。 别为a和b,则a十b=8一4x,由化合价代数和为0可得2a ⑥B解析CS2的空间构型为直线形，分子中正负电荷中 十b=4X2,解得a=4x,故A错误；由题意可知，Na2Se转 化为Cu2-zSe的电极反应式为Na2Se一2e-十(2一x)Cu 心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；NF3中N 一Cu2-xSe十2Na+,由晶胞结构可知，位于顶，点和面心 上的孤电子对教为7×（行-3X1)=1,0键电子对数为3， 的两离子个数为8×日十6X号=4，则每个晶聪中含有4 价电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正 个Na2Se,则转移电子数为8，故B正确；由题意可知， 负电荷中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意； Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe十e SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电荷中心重 合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意；SiF4的空间构 十Na+一NaCuSe-十(1一x)Cu,由晶胞结构可知，位于顶 型为正四面体形，分子中正负电荷中心重合，SiF4属于非 点和面心的硒离子个数为8X日十6X2=4,则每个晶胞 极性分子，D项不符合题意。 中含有4个NaCuSe,则晶胞中0价铜原子个数为 7B解析石墨晶体能导电，而(CF)x中C的2p轨道上 (4一4x),故C错误；由题意可知，Nay Cu2-xSe转化为 没有未参与杂化的电子，故与石墨相比，(CF)z导电性减 NaCuSe的电极反应式为Nay Cug-zSe十(1-y)e+ 弱，A错误；(CF)zx中C原子的所有价键均参与成键，没有 (1-y)Na+-NaCuSe-+(1-x)Cu,所以每转移(1-y) 未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比， 电子，产生(1一x)mol铜，故D正确。 (CF)x抗氧化性增强，B正确；已知C的原子半径比F的 们D解析Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的 大，故可知(CF)x中C一C的键长比CF长，C错误；由 代数和为6，则Y是CI元素，由X、Y形成的阴离子和阳 结构示意图可知，在(CF)x中C与周围的3个碳原子和1 离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X 个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共 是P元素。P与C位于同一周期，则P原子半径大，即X 价单键，D错误。 >Y,A项不符合题意；两者对应的简单氢化物分别是 8B解析根据守恒可知，X微粒为5He,Y微粒为He, PH3和HCI,非金属性P<C,所以PH的失电子能力强， 据此分析解题。X微粒为8He,该微粒的中子数为4，A错 还原性强，即X>Y,B项不符合题意；同周期元素从左往 误。X微粒为9He,Y微粒为号He,二者互为同位素，B正 右，非金属单质的氧化性增强，所以C2的氧化性最强，C 确。○与○的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研 项不符合题意；第三周期第一电离能从小到大依次为Na、 究化学反应历程，C错误。自然界中不存在O2与O2 Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以小于P的有5种，D项符合题意。 并不是其化学键不稳定，而是由于0与0的半衰期很 2B解析甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取 短，在自然界中不能稳定存在，D错误。 代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A ⑨A解析因为AIN,GaN为结构相似的共价晶体，由于 正确；N2H4中N原子的杂化方式为s3,空间结构不是平 Al原子的半径小于Ga,N一Al的键长小于N一Ga,则 面形，B错误；N2H4分子中存在氢键的数目多，而(CH3)2 N一Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔 NNH2只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比 点越高，故GaN的熔，点低于AN,A说法错误；不同种元 较大，影响了分子的排列，沸，点较N2H4的低，C正确； 素的原子之间形成的共价键均为极性键，故两种晶体中 CH3OH为四面体结构，一OH结构类似于水的结构， 所有化学键均为极性键，B说法正确；金刚石中每个C原 H 子形成4个共价键（即C原子的价电子对数为4），C原子 CH 无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化，由于AlN、GaN与 (CH3)2NNH2的结构简式为 H,两者分子 金刚石结构相似，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C CHa 说法正确；金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形 中C、O、N杂化方式均为sp3,D正确。 成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚 3C解析四种短周期主族元素，基态X原子的电子总 石结构相似，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D 数是其最高能级电子数的2倍，若X为第二周期元素的 说法正确。 原子，则X可能为B或O,若X为第三周期元素原子，则 0BD解析由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离 均不满足题意，乙与X能形成淡黄色化合物Z2X2,该淡黄 40m 答案 实战高考·化学 色固体为Na2O2,则X为O元素，Z为Na元素；Y与W 长度为W3apm,体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角 的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为C1元素，据此 分析。四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F>O 线关系为4r=3a,因此Fe原子的半径为3@ 4 pm。②m >CNa,A错误；单质的氧化性越强，简单阴离子的还 截面面积Sm=a2pm2,每个角原子被4个相邻晶胞共享 原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强，O2的氧 (二维共享)，如图所示 每个晶胞的顶点原子贡献 化性最弱，故简单离子的还原性O2>C1一>F,B错 误；四种元素的简单离子半径从大到小的顺序为C一> }个原子给该品面，所含原子数为4X}-1,单位面积原 OP->F->Na+,C正确；F元素的非金属性强于Cl元 素，在水溶液中HF不容易发生电离，故HC1的酸性强于 子数为是个·pm3,n栽面面积为aXy2a=√Ba2pm2,每 HF,D错误。 个角原子被4个相邻晶胞共享，体心原子完全属于本截 14C解析因键能C一C>Si一Si、C一H>Si一H,故 面，所含原子教为(4×)+1=2，单往面积原子数为 C2H6的键能总和大于Si2H6,键能越大越稳定，故C2H6 的稳定性大于Si2H6,A正确；SiC的成键和结构与金刚石 2_V2 V2a2 a2 个·pm2,因此催化活性较低的是n截面，该 类似，均为共价晶体，类比可推测SiC的硬度很大，B正 确；SiH4中Si的化合价为十4价，SiH4和CH4的还原性 截面单位面积含有的Fe原子为，名个·pm2。 由负价H和负价C体现，由于非金属性C>H,则Si的阴 7(1)四IBCr 离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C (2)MnO2降低A 错误；Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形 (3)正四面体形sp2 的p轨道很难相互重叠形成π键，D正确。 (4)FDCA形成的分子间氢键多于HMF ⑤A解析无机苯是分子晶体，其熔，点主要取决于分子 解析(1)M的原子序数为25，位于元素周期表第四周期 间的作用力，A错误；B原子最外层有3个电子，与其他原 第IB族；基态Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2,未成对 子形成3个。键，N原子最外层有5个电子，与其他原子 电子有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比M多 形成3个。键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全 的元素是Cr,基态Cr的电子排布式为[Ar]3d54sl,有6 部由N原子提供，B正确；无机苯与苯结构相似，分子中 个未成对电子。(2)由均摊法得，晶胞中M原子的数目 含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式均为sp2,C 正确；无机苯与苯结构相似，所以分子中所有原子共平 为1+8X日=2,0原子的数目为2十4×号=4，则该氧化 面，D正确。 物的化学式为MnO2;MnOz晶体有O原子脱出时，出现 16(1)四Ⅷ4：5 O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x,即Mn的化合价 (2)①NO②sp2③0 降低；CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到 302@m号 比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体 性质。(3)BF4中B形成4个。键（其中有1个配位键）， 解析(1)Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期第 为$p杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在Π大π Ⅷ族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d4s2,未成对电 键，N原子形成3个。键，杂化方式为sp。(4)由HMF 子数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5,未成对电子 和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢 数为5。(2)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大 键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔，点 趋势，但N原子2即轨道为半充满稳定结构，第一电离能： 远大于HMF。 N>O>C;同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此 18(1)分子晶体HF和H2O2 电负性：O>N>C。②尿素分子(H2 NCONH2)中C原 (2)sp2>ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键， 子形成3个σ键1个π键，无孤电子对，采取的轨道杂化 原子轨道重叠的程度较大，因此其中C1一O键的键长 方式为$p2杂化。③八面体配离子 更短 [Fe(H2 NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键 (3)CuC6+4K+2F2-定条件 -K2CuF4 +2KCI 的键长均相等，因此N原子不会参与形成配位键，说明C 4.36×1032 一0中O原子参与配位，所以与F3+配位的原子是O。 a2cNA (3)①cFe为体心立方晶胞，晶胞棱长为apm,体对角线 解析(1)常温常压下，HOF为无色气体，则HOF的沸点 402 O实战册参考答案及解析 较低，因此，固态HOF的晶体类型为分子晶体。HOF分 2:1:1;由以上分析可知，Ni2+的价电子排布式为3d8, 子中F显一1价，其水解时结合H2O电离出的H+生成 Zn2+的价电子排布式为3d10,即晶胞中有d轨道参与杂 HF,则OH+结合H2O电离出的OH-,两者反应生成 化的金属离子是Zn2+、Ni2+。(3)已知吡啶中含有与苯 H2O2。(2)由CIO2中存在可以推断，Cl原子必须有 类似的大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp杂 垂直于分子所在平面未参与杂化的p轨道形成大π键，Cl 化，杂化轨道只用于形成。健和存在孤电子对，则吡啶中 原子的轨道杂化方式为s2;Cl2O中心原子为O,O的杂 N原子的价层孤电子对占据$p杂化轨道。已知苯分子 化方式为sp3,sp2杂化的键角一定大于sp3的，因此，虽然 为非极性分子，H2○分子为极性分子，且吡啶中N原子 C1O2和Cl2O均为V形结构，但O一C1一0键角大于 上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导 致吡啶在水中的溶解度远大于苯。已知一CH3为推电子 C1一OC1键角。ClO2分子中C1一0键的键长小于C2O 基团，一C1是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小 中C1一O键的键长，其原因是ClO2分子中既存在。键，又 顺序为 CH3 存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中C1一O ,结合题千 键的键长较小，而C2O只存在普通的σ键。(3)已知X属 于四方晶系，其中Cu化合价为十2。由晶胞结构图可知， 信息可知，其中碱性最弱的为 该晶胞中含有黑球的个数为8×十2=4、白球的个数为 20(1)9(2)F>O>C1V形低于OF2和C20都 16×号十4×号十2=8灰球的个数为8X日十1=2，则X 是分子晶体，结构相似，C2O的相对分子质量大，分子间 中含有3种元素，其个数比为1：2：4，由于其中Cu化合 作用力大，熔、沸点高(3)5D(4)2(0,0,F) 价为+2、F的化合价为一1、K的化合价为+1，根据化合 价代数和为0，可以推断X为K2CF4,上述反应的化学方 W2a2+(5-)2 1 程式为CuC2十4K+2F2一定条件K2CuF4十2KCL,若 解析(1)基态F原子共有9个核外电子，每个电子都有对 应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。 阿代加格罗含数的位为N,品跑的质量为2瓷。，马驰 (2)0F2分子中，0的价电子对数为2+6-)X2=4,去掉 的体积为a2cpm3=a2cX10-30cm3,化合物X的密度p= 2对孤对电子，则OF2分子的空间构型是V形；OF2和 2×218」 NA 8 4.36×1032 C2O都是分子晶体，结构相似，C2O的相对分子质量大， a2cX10-30 cm3 a2cWA8·cm3。 C2O的熔、沸点高。(3)XeF2易升华，所以是分子晶体， 19(1)3d84s2第四周期第Ⅷ族 其中心原子的价电子对数为2+8一)X2=5,其中心原子 2 (2)2:32:1:1Zn2+、Ni2+ (3)D①吡啶可与H2O分子形成分子间氢键②吡啶 的杂化方式应为spd。(4)图中大球的个教为8×日十1 和H2O均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子 =2,小球的个数为8×十2-4，根据X2的原子个数 比知大球是X原子，小球是F原子，该晶胞中有2个 XeF2分子；由A,点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个 解析(I)已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电子 排布式为3d84s2,在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。 坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的二处，其坐标为 (2)由题千晶胞示意图可知，一个晶胞中含有N2+个数为 2X2=1,Z2+个数为8×日-1，含有CN为8×2 (0,0, 图中y是底面对角线的一半， 4,NH个数为8×是-2，苯环个数为4X合=2，则该晶 胞的化学式为Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6,且晶胞中 每个N原子均参与形成配位键，N2+周围形成的配位键 y号am,x=(合一r)m,所以d=V屋+m 数目为4，Zn2+周围形成的配位键数目为6，则N2+与 Zn2+的配位数之比为4：6=2：3；x:y:之=4：2：2= √a2+(-r}m 403 答案 实战高考·化学 2(1)正四面体形分子晶体(2)NH3、AsH3、PH (4)部分Cd原子的分数坐标为(0,0,0)，则黑球为Cd,可 AsH3、PH3、NH3NH、PH3、AsH3(3)61 知8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd在晶胞的面心，1个在 (4)4 (20,)(日，2o）4 品胞的体心；部分Sn原子的分数坐标为(0,0，），则白 解析(I)Sn为第VA族元素，由于常温下SnCl4为液体， 球为Sn,4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在晶胞的面心；部 故SnC4为分子晶体；SnCl4分子中中心原子的孤电子对 分A原子的分兼鱼标为（仔，宁，官），副灰球为A,8个 数=2×(4-4X1)=0,0键电子对数为4，价电子对数为 As在品胞的体心，所以1个晶胞中Sn的个数为4X+ 4,故SnCL4分子的空间构型为正四面体形。(2)NH3、 PH3、AsH3的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量 6×2=4:距离Cd(0,00)最並的S是（合0，）、 越大，范德华力越强，物质的沸，点越高，但是NH3分子间 能形成氢键，故这三种物质的沸，点NH3>AsH3>PH3; (合，2,0)：由晶胞结构图可知，CaSA晶体中与单个 N、P、As这三种元素位于元素周期表中第VA族，原子序 Sn结合的As有2X2=4个。 数依次增大，还原性依次减弱，故其对应简单氢化物的还 【点睛】本题考查轨道杂化类型的判断，分子构型，物质熔 原性由强到弱的顺序为AsH3>PH3>NH3;NH3、PH3、 沸点大小比较，键角大小的比较，配位数的计算，晶胞的 AsH3中中心原子都是sp杂化，都有1对孤电子对，中心 计算等知识，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。 原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越 难，点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目 小，所以这三种物质键角由大到小的顺序为NH3>PH3 往往采用均摊法：①位于晶胞顶，点的原子为8个晶胞共 >AsH3。(3)根据题意“含有多个配位原子的配体与同 用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2 一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心 螯合物”，故该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；④位 6mol,Cd一NO2不是配位键；该整合物中N原子的杂化 于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献 方式都是sp杂化，故该物质中N的杂化方式有1种。 为1。 山东模拟专练 考点闯关) 3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道， ①D解析H2O2中两个氧原子都是sp3杂化，四个原子 故D正确。 不共线，故A错误；O2的电子式为O::O,故B错误； ③A解析基态Y原子的s能级电子数是p能级电子数 的2倍，则其核外电子排布：1s22s22p2,Y为C元素；基态 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外 3d 电子排布：1s22s22p4,为0元素；X3W+是10电子微粒， ☐，故C错误；O2由H2O2氧化生成， 则为H3O十，则X为H元素；根据原子序数大小可判断Z 1molH2O2失去2mol电子生成1molO2,标准状况下收 为N元素。N原子核外电子排布处于半充满的较稳定状 集到56LO2时，即2.5molO2,转移5mol电子，由反应 态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：N>O> 可知1 mol MnO4在反应中得5mol电子，则生成 2.5mol氧气消耗1 mol MnO4,故D正确。 C,A正确；0+中心原子0价电子对数：3十号 ②D解析由结构式中各元素的成键数可知，X为H,Y (6一1一3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥 为C,Z为O,M为S,则W为Na,据此分析解答。简单离 子半径：S->O2->Na+,即MDZ>W,故A错误；非金 形，NO中心原子N原子价电子对数：3+号 属性O>C,非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳 (5+1一3×2)=3，为平面三角形，B错误；N2中的共价 定性：H2O>CH4,故B错误；O为第二周期，同周期随核 键是三键，键能最大，C错误；[Y2XZX3]+中不存在氢 电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道 键，D错误。 为半充满稳定结构，其第一电离能大于O,则第二周期比 ④C解析化学键①与化学键②中的H原子不同，含有 O的第一电离能大的元素有N、F、Ne,共3种，故C错误； 两种不同环境的氢原子，故A正确；根据B2H6分子结构 M为S,其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在 为BH3一BH3,每个硼原子形成4个共价键，所以B原子 4041