专题3 高考全国视野(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

答案册 实战高考·化学 ×10-5,则c(OH)=1.0×10-10mol/L,Ksp[Fe(OH)3] =1.0X10-38,c(Fe3+)=KEe(0D3]_1.0X10-8 3(OH) (10-10)3 mol/L=1.0×10-8mol/L;根据分析，“滤液2”中主要成分 是NH4Cl。(4)“沸腾氯化”时ZO2发生反应的化学方程 式为Z:02十2C+2C2高温ZrC4十2C0,根据分析，氯化 反应结束通入H2,目的是把FeCl3还原为FeC2,避免升 华时ZrCl4中含有FeCl3杂质。 25(1)[Cu(NH3)4]2+Fe(OH)3和Cr(OH)3易形成共 沉淀难以分离 (2)2Cr3++3H2O2+10OH--2CrO+8H20 ⑤③①②④(3)6.0×10-4(4)5.9×10-10 (5)H2C20十3Pb02高温H20+2C02++02++3Pb0 解析电镀污泥中加入NH3·H2O和(NH4)2CO3进行氨 浸，Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+,Cr(OH)3、FeO 和Fe(OH)3不溶而成为滤渣；往滤渣中加入H2SO4, Cr(OH)3、FeO和Fe(OH)3溶解生成Cr3+、Fe2+、Fe3+, 通入O2将Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2CO3,此时Fe3+ 水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤后，往滤液中加入NaOH 调节pH=9,并加入足量的H2O2氧化铬，将铬转化为 CrO;经过一系列操作得到Na2CrO4。废铅膏中加入 NaCO3进行盐浸，将PbSO4转化为PbCO3,再加入2C2O4 焙烧，生成PbO、CO2、O2、H2O,然后加HNO3酸化，生成 Pb2+;两份溶液混合，可制得PbCO4。(1)由分析可知， 滤液1中主要的阳离子有NH和[Cu(NH3)4]2+。“沉 铁”加入Na2CO3溶液调节溶液的pH=2,生成黄钠铁钒 [Na2Fes(SO4)4(OH)12]沉淀，若pH过大，会导致Fe3+、 Cr3+生成沉淀，其原因是Fe(OH)3和Cr(OH)3易形成共 沉淀难以分离。(2)“转化”中，溶液由酸性变为碱性，此时 高考全 真题精练 ①D解析0.1mol·L1的FeCl3溶液中滴加数滴浓盐 酸，生成更多的[FCL4]一，溶液黄色加深；继续滴加1滴 KSCN溶液，[FeC4]-转化为[Fe(SCN)]2+,溶液变为 红色；再加入NaF固体，[Fe(SCN)]2+转化为 [FeF6]3-,溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀 粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I一未被氧化。①中 滴加数滴浓盐酸，试管中溶液黄色加深，生成更多的 [FeC4]-,说明浓盐酸促进Fe3++4Cl-一[FeC4] 平衡正向移动，A正确；由①到②，溶液变为红色，说明 [FeCL4]-转化为[Fe(SCN)]2+,即生成[Fe(SCN)]2+ 并消耗[FCl4]一，B正确；②、③溶液中，均存在平衡 F3++SCN-=[Fe(SCN)]2+,由于温度不变，故该反 392 Cr3+转化为CrO,反应的离子方程式为2Cr3+十 3H2O2十10OH-—2CrO+8H2O。从溶解度曲线可 以看出，若直接降低温度，则Na2SO4也会结晶析出，则应 先除杂质，即加酸将Cx0转化为C2O,升高温度让 Na2SO4结晶析出后，再降低温度，结晶析出NaCr?O7,再 调节溶液的pH,将Nag Cr2 O7转化为NaCrO4,所以一系列 操作的顺序为⑤③①②④。(3)依据Cr元素守恒可建立 等式：c(CrO)+c(HCrO4)+2c(Cr2O)=0.2mol/L, c(CrO)>c(Cr2O2),则c(CrO)+c(HCrO)≈ c(Cr04)×10-9 0.2 mol/L,K2 = =3.3X10-7, c(HCrO) c(CrO) c(HCrO) =330,则溶液中HC0的平衡浓度为33 0.2mol/L≈6.0×10-4mol/L。(4)“盐浸”目的是加入 Na2CO3溶液将PbSO4转化为PbCO3,当K>1×105时，可 认为反应物完全转化为生成物。对于反应PSO4(s)十 Cc0g(aq.=Ptc0,(ag)+Ss0f(ao,K-=cS0） c(CO) 7.4X10-≈2.16X105>1×105时，则PbS04发生完全 1.6×10-8 转化，c(Pb2+)=√1.6×10-8≈1.26×10-4mol/L, N00,溶流的最小泳度为mL1反.9X 10-10mol·L1。(5)“焙烧”时H2C2O4与PbO2反应生成 PbO、CO2和O2,测得CO2与O2分压比为2：1，则CO2与 O2的化学计量数之比为2：1，反应的化学方程式为 H2C20,+3Pb02高温H20+2002+02++3P0。 【点睛】对于可逆反应，当K>1×105时，可认为反应物完 全转化为生成物。 国视野 应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始SCN一 浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明 c(Fe3+):②>③，C正确；类似C选项分析，由①→④推 断，溶液中的c(F3+)是越来越小的，若向①深黄色溶液 中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+的含 量是否能够氧化一，D错误。 2D解析Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、 H2CO3、H+、OH-、Na+、CO号、HCOs,A正确； NaHCO溶液中加入NaOH溶液会发生反应：NaHCO3十 NaOH一Na2CO3十H2O,B正确；NaHCO3受热易分 解，可转化为Na2CO3,而Na2CO3热稳定性较强，利用二 者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 NaHCO3,C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液 pH相差较大的主要原因是CO的水解程度远大于 HCO3,D错误。 3A解析火法炼锌过程中C作还原剂，ZCO3在高温 条件下分解为ZO、CO2,CO2与C在高温条件下生成还 原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为 ZC03十2C高温Zn十3C0+,故A项错误。 ④B解析若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为 Mg(OH)2,即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg十 2HCl一MgCl2十H2个，不一定是化合反应，故A错误； e能转化为d,此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色 沉淀Fe(OH)3,说明在g→f→e→d转化过程中，一定存 在物质颜色的变化，故B正确；由题意得，此时能产生丁 达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c应为铁 盐，加热铁盐的饱和溶液，不能得到Fe(OH)3胶体，故C 错误；假设b为Al2O3,则d为Al(OH)3,c为铝盐， Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a 的元素为Al,位于周期表p区，假设b为Fe2O3,则d为 Fe(OH)3,c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均 生成铁盐，此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区，故D 错误。 ⑤B解析铁和水蒸气在高温下发生反应生成FO4和 H2,该反应的化学方程式书写正确，A正确；酒精灯放在 铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至 湿棉花下方则难以产生高温，实验效果不好，B错误；用木 柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可确定生成的气 体为氢气，C正确；由于该实验中的反应要在高温下发生， 因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确。 ⑥B解析由图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠 (过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧 化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。由分析可知氢氧化钠和硫酸 铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所 以存在c→d→e的转化，A合理；钠和氧化钠（过氧化钠） 都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理；新制氢氧化铜 悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；若b能与 H2O反应生成O2,则b为过氧化钠，结构中含共价键和 离子键，D合理。 7A解析FeCl3属于强电解质。 ⑧B解析“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn(NH)4]2+, 发生反应ZnO+2NH3+2NH时一[Zn(NH3)4]2++ H2O,根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通 入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3;“沉锌”经 洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液NH4Cl。“盐浸”过程中 消耗氨，浸液pH下降，需补充NH3,A正确；由分析可知， “滤渣”的主要成分为FegO4和Fe2O3,只含少量的 O实战册参考答案及解析】 Fe(OH)3,B错误；“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2+ +4H2O十S--ZnS+4NH3·H2O,C正确；应合理 控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用，D正确。 g(1)1s22s22p (2)4c3 (3)①正向②< (4)CaF2+TiOz+2NaOH-CaTiO3+2NaF+H2O (5)a(6)ab 解析工艺I中研磨引发的固相反应为CaF2+2NaOH =Ca(OH)2十2NaF,水浸后得到滤液I主要是NaF、 Ca(OH)2溶液，经过系列操作得到NaF固体；对比两种工 艺流程，流程Ⅱ添加TO2粉末，由题目可知，生成的 CaTiO3的溶解度极低，使得Ca2+不转化为Ca(OH)2,提 高了NaF的产率，据此解答。(I)氟的原子序数为9，基态 氟离子电子排布为1s22s22p5。(2)CaF2饱和溶液的浓度 为cmol·L一1，则c(Ca2+)=cmol/L、c(F)=2cmol/L, Ksp[CaF2]=c(Ca2+)Xc2(F-)=4c3。(3)①工艺I反 应的转化率为78%，说明固相反应主要向生成Ca(OH)2 和NaF的方向进行，即正向进行程度大。②NaF产率仅 为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在 Ca(OH)2向CaF2的转化过程，根据沉淀转化的规律可推 测：S(CaF2)<S[Ca(OH)2]。(4)根据工艺Ⅱ的流程， CaF2、TiO2与NaOH反应生成难溶的CaTiO3、NaF和 H2O,化学方程式为CaF2+TiO2+2NaOH-CaTiO+ 2NaF十H2O。(5)由上一问可知，滤液Ⅱ主要是NaF溶 液，因NaF溶解度受温度影响小（题中信息说明），故蒸发 至大量晶体析出，趁热过滤即可得到NaF晶体，故选a;其 溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体， 故不选b。(6)研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而显著 增加反应物之间的接触面积，使反应更易发生，选；研磨 过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断 裂，产生活性位，点，使反应更易发生，b选；活化能是反应 固有的能量屏障，研磨主要通过增加接触和产生缺陷来 提高反应速率，但一般不直接降低活化能，c不选；研钵仅 作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反应物接触更 好并非促进反应的原因，d不选。故选ab。 10(1)3d54s1 (2)4Fe(C02)2+702+16K0H400-500℃2Fe203 +8K2CrO4 +8H2O (3)Al (OH)3 MgO (4)增大C○2的溶解度，保证酸化反应充分进行 (5)KHCO3 (6)Fe(CO)5+K2CrO4+4H2O=Cr(OH)3+ Fe(OH)3￥+2KOH+5CO个 393 答案册 实战高考·化学 (7)煅烧 解析铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、 Al2O、SiO2,与过量KOH在空气中煅烧，生成K2CrO4、 Fe2O3、MgO、K[Al(OH)4]、K2SiO3;通入KHCO3 K2CO3/CO2浸取，生成A1(OH)3、H2SiO3,Fe2O3、MgO 不反应，故滤渣I为Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO,通 过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CO4固体，滤液I 中含有K2CrO4;将K2CrO4加水溶解，并通入过量CO2酸 化，将K2CrO4转化为K2Cr2On,同时有副产物KHCO3生 成，将K2Cr2O,与KHCO3分离，滤液Ⅱ的主要溶质为 KHCO3;Fe(CO)5作还原剂，将滤液I中剩余的K2CrO4 还原为Cr(OH)3,自身转化为Fe(OH)3进入滤渣Ⅱ， KOH进一步处理得K2CO3,循环使用，据此分析。(2)煅 烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中氧气反应生成 K2CrO4、Fe2O3、H2O,根据得失电子守恒，原子守恒，化 学方程式为4Fe(Cr02)2+702+16KOH400-500℃ 2Fe2O3十8K2CrO4+8H2O。(4)向K2CrO4中加水溶解， 并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7,加大 压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大， 保证酸化反应充分进行。(5)根据分析可知，滤液Ⅱ的主 要溶质为KHCO3。(6)Fe(CO)5作还原剂，将滤液I中 剩余的K2CO4还原为Cr(OH)3,自身转化为 Fe(OH)3,铁元素由0价升高到+3价，Cr由十6价降低 到十3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式为 Fe(CO)5+K2CrO4+4H2O一Cr(OH)3￥+ Fe(OH)3￥+2KOH+5CO个。(7)滤渣Ⅱ中含有 Cr(OH)3和Fe(OH)3,可返回煅烧工序。 ①(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb (2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以便在后续调pH时除 去Fe元素K3[Fe(CN)6]溶液Fe2+ (3)3Co2++MnO+7H2O=3Co(OH)3+MnOz +5H+3Mn2++2MnO 2H2O-5MnO2 +4H+ (4)ZnS04、K2S0410-16.7 解析由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的 单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、 Fe3+、SO等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反 应生成难溶的PSO4,则“滤渣1”为“酸浸”时生成的 PbSO4;向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,然后加 入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3,则“滤 渣2”的主要成分为Fe(OH)3,滤液中的金属离子主要是 Co2+、Zn2+和Mn2+;最后“氧化沉钻”，加入强氧化剂 KMnO4,将溶液中Co2+氧化为Co3+,在pH=5时Co3+ 394 形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2, KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2, 得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钻液”中主要含有 ZnSO4、K2SO4,据此解答。(2)酸浸液中含有Co2+、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子。由题表中数据可知， 当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉 淀时，Co+已有一部分沉淀。因此为了除去溶液中的Fe 元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+,然后调节 溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀。常 用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,若生成蓝色沉淀，则说 明溶液中仍存在Fe2+,需补加MnO2。(3)由分析可知，该 过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反 应物、产物与反应环境(pH=5),结合得失电子守恒、电荷 守恒和原子守恒可写出两个离子方程式。(4)最终得到 的“除钻液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加 入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钻”时 引入的K+,而阴离子是在酸浸时引入的SO,因此其中 主要的盐有ZnSO4和K2SO4。当溶液pH=1.1时c(H+) =10-1.1mol·L-1,C03+完全沉淀，此时溶液中c(C03+)= 1.0X10-5mol·L-1,则c(0H)=10-129mol·L-1,则 Kp[Co(0H)3]=1.0X10-5×(10-12.9)3=10-43.7。 “除钴液”的pH=5,即c(H+)=10-5mol·L1,则 c(OH-)=10-9mol·L1,此时溶液中c(Co3+)= Kp[Co(OHD3]_10-4,7 c3(0H)=10-9)3mol.L1=10-1a7molL-1。 2(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高浸出效率 (2)CoO++H2 SO4=CoSO4++H20 (3)1.6×10-4不能 (4)4.0mol (5)Fe(OH): (6)2Co2++5C1O-+5H2O=2Co(OH)3￥+C1 +4HCIO (7)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的 pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥 解析炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的十2价氧化物 及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Z及其他 十2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化 为相应的十2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生 成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化 为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次 过滤后，用氢氧化钠调节pH=4,铁离子完全转化为氢氧 化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉 钻，得到Co(OH)3。(2)“酸浸”步骤中CoO为转化为 CoSO4。(3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和 O实战册参考答率及解析 c(Co2+)均为0.10mol·L-1,向其中加入Na2S至Zn2+ 锰”步骤中，S2O同时将Fe2+氧化为Fe3+,“沉淀”步骤 沉淀完全，此时溶液中c(g-）=2.5X10-2 中用NaOH调pH=4,Fe3+可以完全沉淀为Fe(OH)3, 10-5 mol·L-1 因此，分离出的滤渣是F(OH)3。(6)“沉钻”步骤中，控 -25X10"L1,则c(0)-280mL1 制溶液pH=5.05.5,加入适量的NaCl0氧化Co2+,为 =1.6×10-4mol·L-1,c(Co+)小于0.10mol·L-1,说明大 了保证Co2+被完全氧化，NaCIO要适当过量。(7)根据题 部分Co+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+ 中给出的信息，“沉钻”后的滤液pH=5.0~5.5,溶液中Zn 和Co2+的完全分离。(4)“沉锰”步骤中，Na2S2O8将 元素以Z+形式存在，当p12后氢氧化锌会溶解转化为 [Z(OHD4]2-,因此，从“沉钻”后的滤液中回收氢氧化锌的 Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为S2O?十 方法是向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的 Mn2++2H2O-MnO2￥+4H++2SO2,因此，生成 pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、千燥。 1.0 mol MnO2,产生H+的物质的量为4.0mol。(5)“沉 专题4⑧ 非金属及其化合物 山东新高考全练 ①A解析饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体依次发生 炭可与浓HNO3反应生成NO2,C错误；溶液先变红，说 反应CO2+Na2CO3+H2O-2 NaHCO3,CaCO:+H2O+ 明溶液显碱性，证明NClO在溶液中发生了水解，后褪 CO2-Ca(HCO3)2,由于在相同温度下NaHCO3的溶解 色，是因为水解产生了漂白性物质HClO,D正确。 度小于N2C○3，故最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到 3B解析根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和 澄清溶液，A项符合题意；FC2溶液中通入C2,发生反应 纯碱为原料，结晶得到晶体成分为NaHS○3，则母液为饱 C2+2FeC2—2FeCl3、2FeCk+Fe—3FeCl2,最终e 和NaHSO3溶液和过量的二氧化硫形成的亚硫酸的混合 消失得到澄清溶液，B项不符合题意；Cu(NO)2溶液中通 溶液，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行反应，涉及的反应 入HCI,NO方在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反 H2 SO3+2Na2 CO3=Na2 SO3+2NaHCO3,NaH- 应：3Cu十8H++2NO5—3Cu2++2NO个+4H2O,最终 SO3+Na2CO3一Na2SOg+NaHCO3,所以调节pH为 Cu消失得到澄清溶液，C项不符合题意；AgC】在水中存在 8得到Na2SO3和NaHCO3,通入二氧化硫气体进行混合 溶解平衡AgCI(s)=Ag+(aq)十CI-(aq),通入NH后， 吸收，此时吸收过程中发生反应Na2SO3十SO2+H2O Ag+与NH3结合成[Ag(NH)]+,使溶解平衡正向移动， —2 NaHSOs,SO2+NaHCO3一CO2+NaHSO3￥，此 固体最后消失得到澄清溶液，D项不符合题意。 时会析出大量NaHSO3晶体，经过滤，将得到的湿料再进 2C解析向NaHSOs溶液中滴加氢硫酸，产生的淡黄 行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。根 色沉淀为S,可知NaHSO3中S元素的化合价降低，则 据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； HSO3具有氧化性，A正确；酸性KMnO4溶液可将Fe2+ 结晶后母液为饱和NaHS○3溶液和过量的二氧化硫形成的 氧化为Fe3+,MnO4被还原为无色Mn2+,使溶液紫色褪 亚硫酸混合溶液，均能与NaHCO3反应，B错误；NaHSOs高 去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，B正确；加热条件下，C和浓 温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正 硝酸会反应生成N○2，浓硝酸受热分解也能够生成NO2, 确；结合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO3和NaHCO3, 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，无法证明 D正确。 山东模拟专练 考点闯关) 涤滤饼时不能用玻璃棒搅拌，否则滤饼松散后，过滤效果 ①BD解析SiC4易水解，水浸之前需要除去剩余的 变差，D错误。 SiCL4,A正确；850℃煅烧时发生反应的产物应为Co3O4 ②D解析粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙生成碳酸钙 即发生的反应为6Co(OH2十02850℃2C00,十 沉淀，加入氢氧化钠除氯化镁生成氢氧化镁沉淀，过滤出 碳酸钙、氢氧化镁，滤液中加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得 6H2O,B错误；沉钻过滤时，若控制pH为10，c(OH-)= 到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氯酸钠和氢气，氯酸 10-4mol·L-1,则溶液中c(Co2+)=Ksp[Co(OHD2] c2(OH-) 钠和盐酸反应生成二氧化氯、氣气，用氢氧化钠、双氧水 5.9×10-15 吸收二氧化氯，减压蒸发，冷却结晶得到亚氯酸钠晶体。 (10-4)2 =5.9×10-7mol·L-1,C正确；在漏斗内洗 根据以上分析，“滤渣”的成分为Mg(OH)2、CaCO3,故A 395实战 实战高考·化学】 Cr2O+H2O-2HCrO K1=3.0× 浓度为 mol·L1(保留两位有效 10-2;HCrO-CrO+H+ K2=3.3 数字)。[已知：25℃时Kp(PbS04)=1.6 X10-7。pH=9,0.1mol·L-1Na2Cr2O ×10-8,Kp(PbC03)=7.4×10-14,1.262 溶液中c(CrO)>c(Cr2O),则溶液中 ≈1.6] HCrO,的平衡浓度为 mol·L-1 (5)“焙烧”时H2C2O4与PbO2反应生成 (保留两位有效数字)。 PbO、CO2和O2,测得CO2与O2分压比为 (4)“盐浸”目的是加入Na2CO3溶液将 2：1,则反应的化学方程式为 PbSO4转化为PbCO3,Na2CO3溶液的最小 别人考什公 高考全国视野 m答案：P392 真题精练 B.可用NaOH溶液使NaHCO转化为 1.(2025北京，12,3分)为研究三价铁配合物 Na2 COa 性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液 体混合物中除去NaHCO。 浓盐酸 加入NaF固体 KSCN溶液 淀粉溶液 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4， 主要是由于它们的溶解度差异 0.1 mol/L FeCl,溶液訇 3.(2024湖南，6,3分)下列过程中，对应的反 ② ④ 应方程式错误的是( 溶液黄色加深 溶液变为红色 溶液红色褪去 无色溶液未见 变为无色 明显变化 《天工开物》记载用炉 已知：[FeCL4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红 甘石(ZnCO3)火法 2ZnCO C 高温 色、[FeF6]3-为无色。 2Zn+3C0个 炼锌 下列说法不正确的是( ) CaH2用作野外生 CaH2+2H2O- B A.①中浓盐酸促进Fe3++4CI- 氢剂 Ca(OH)2+2H2个 [FeCL4]-平衡正向移动 CaSO,(s)C (ag) B.由①到②，生成Fe(SCN)]+并消 饱和Na2CO,溶液浸 CaCO (s)+ 泡锅炉水垢 耗[FeCl4] SO(aq) C.②、③对比，说明c(Fe3+):②>③ 绿矾(FeSO,·7H2O) 6Fe2++Cr2O号+ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加 O 处理酸性工业废水中 14H+-6Fe3++ 入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 的Cr2O号 2Cr3++7H2O 2.(2024北京，8,3分)关于NaC03和NaHC03的 下列说法中，不正确的是() 4.(2024广东，14,4分)部分含Mg或A1或 A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类 Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下 相同 列推断合理的是() 40 O专题3金属及其化合物 怎 6 D.若b能与HO反应生成O2,则b中含共 +2 名 价键 7.(2023浙江，3,3分)氯化铁是一种重要的 盐，下列说法不正确的是( ) 单质氧化物盐 城 A.氯化铁属于弱电解质 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 定是化合反应 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 质颜色的变化 8.(2023福建卷，6,3分)从炼钢粉尘（主要含 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁 FeO4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程 达尔效应的红棕色分散系 如下： D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则 NH/NH CI 空气 (NH)2S 组成a的元素一定位于周期表p区 pH≈9) 5.(2024全国新课标卷，9,6分)实验室中利用 炼钢粉尘→盐浸→氧化 →沉锌 >ZnS 下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说 滤渣 滤液 法错误的是( “盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]+,并 湿棉花铁粉 有少量Fe+和Fe3+浸出。下列说法错误的 是() A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补 充NH B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 A.反应为3Fe十4H,O(g)高温Fe,O,十4H2 C.“沉锌”过程发生反应[Zn(NH)4]2++ B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 4H2O+S2--ZnS4 NHg.H2O C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 环使用 6.(2023广东，10,2分)部分含Na或含Cu物 9.(2025湖北，16,12分)氟化钠是一种用途广 质的分类与相应化合价关系如图所示。下 泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： I 列推断不合理的是( 7K 化 +2 萤石(CaF) 价 +1 NaOH固体 研磨 +混合物I一→水浸过滤 NaF固体一…←一滤液I 0 Ⅱ 单质氧化物 碱 水 A.可存在c>d>e的转化 萤石(CaF) B.能与H2O反应生成c的物质只有b NaOH個体→研磨 →混合物Ⅱ→水没→过滤日 Ti0,粉末 C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 NaF固体 -滤液Ⅱ+ 41 实战 实战高考·化学 已知：室温下，TO2是难溶酸性氧化物， KHCO,- 过量 空气 K.CO(aq)/CO, C02+H,0 CaTiO3的溶解度极低。 400-500℃ 0.4MPa-0.6MPa 20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水， 二网一-南-園…n 过量KOH一 温度对其溶解度影响不大。 滤渣I滤液I 尾气滤液Ⅱ 回答下列问题： Fe(C0,+还原、分离+K,C0 (1)基态氟离子的电子排布式为 滤渣ⅡCO(g (2)20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为cmol·L1, 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、 用c表示CaF2的溶度积Ksp= Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 回答下列问题： (3)工艺I中研磨引发的固相反应为CaF2+ (1)基态铬原子的价电子排布式： 2NaOH一Ca(OH)2+2NaF。分析沉淀 的成分，测得反应的转化率为78%。水浸 (2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成 分离，NaF的产率仅为8%。 K2CrO4的化学方程式： ①工艺I的固相反应 (填“正向”或 “逆向”)进行程度大。 (3)浸取工序中滤渣I的主要成分：Fe2O、 ②分析以上产率变化，推测溶解度S(CaF2) H2SiO3、 (填化学式)。 (4)酸化工序中需加压的原因： S[Ca(OH)2](填“>”或“<”)。 0 (4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，写 (5)滤液Ⅱ的主要成分为 (填化学 出工艺Ⅱ的总化学反应方程式： 式)。 0 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学 (5)从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为 方程式。 (填标号)。 Fe (CO)5+ a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 Cr(OH)3 b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 CO (6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 (7)滤渣Ⅱ可返回 (填工序名称) (填标号)。 工序。 a.增大反应物间的接触面积 11.(2024全国新课标，27,14分)钴及其化合 b.破坏反应物的化学键 物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉 c.降低反应的活化能 等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产 生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或 d.研钵表面跟反应物更好接触 氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的 10.(2025河北，16,14分)铬盐产品广泛应用 工艺如下： 于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产 H2SOa KMnO, 工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利 Mn02 ZnO 銮酸这陆 ↓调pH=4r 过滤2氧化沉钴Co(OH, 用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程 pH=5 MnO2 如下： 滤渣1 滤渣2 回收 除钴液→利用 42 O专题3金属及其化合物 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 已知：①Ksp(CuS)=6.3X10-36,Ksp(ZnS) (c≤1.0X10-5mol·L-1)时的pH: =2.5X10-2,Kp(CoS)=4.0×10-21。 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ ②以氢氧化物形式沉淀时， 开始沉淀的pH1.5 6.9 7.46.2 lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH的关 沉淀完全的pH2.8 8.4 1.1 9.48.2 系如图所示。 回答下列问题： Fe3 Mn (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 Co Zn(OH) ;“滤渣 100e 1”中金属元素主要为 45 6789 1011121314 (2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用 pH 是 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ,若出现蓝色 (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学 沉淀，需补加MnO2。 方程式是 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn+) 程式为 和c(Co2+)均为0.1mol·L-1,向其中加 入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学 c(C02+)= mol·L1,据此判断 式)，残留的Co3+浓度为 mol·L1。 能否实现Zn2+和Co+的完全分离 12.(2024全国甲，26,14分)钴在新能源、新材 (填“能”或“不能”)。 料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有 (4)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2,产 锌、铅、铜、铁、钴、锰的十2价氧化物及锌 生H+的物质的量为 和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分 程如下。 离出的滤渣是 稀HS04 NaS2Os NaOH NaClO (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~ 调pH=4 被镀酸浸一沉闲沉锰沉淀一沉钻一装 5.5,加入适量的NaClO氧化Co2+,其反 浸渣Cis 应的离子方程式为 滤渣 Co(OH) 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤 于10-5mol·L-1,其他金属离子不沉淀， 液中回收氢氧化锌的方法是 即认为完全分离。 43