专题2 题型闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

一种化学镀镍工艺流程如图所示： H.NCHCH,NH, NiCL,溶液→配合→NiH,NCH,CH,NH)]CL, Ni-B合金·合N聞 少量气体 已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni): n(B)=10:3; ②Ni(OH)2难溶于水； 题型 题型①信息式氧化还原方程式的书写 1.(2025山东青岛一模)加入12可提高 Li-SOCI2电池性能。该电池放电时某电极 区域的物质转变过程如图。下列说法错误 的是() SOCL2I2 步骤1 LiCl SOCL SOICI S.SO, 步骤3 L A.该电极放电时发生还原反应 B.“步骤3”的反应为2Li++2I-+2SOIC -S+SO2+2LiCl+2I2 C.电路中每转移2mole,生成 1 mol SO2 D.SOIC1和I厂是反应过程中的中间产物 2.(2024山东菏泽一模，不定项)以锡碲渣废 料（主要成分为SnO、TeO,还含有少量铁、 砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠 晶体和碲的工艺流程如图。已知水碎液中 溶质主要成分为Na2SnO3、Nas AsO4、 Na2PbO2、Na2 TeO3;碱性条件下，锡酸钠在 水中的溶解度随温度的升高而减小。下列 说法正确的是() O专题2化学基础知识与基本理论 ③NaOH能稳定NaBH4,降低其水解率， NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O Na[B(OH)4]+4H2个。 若有3.0 mol NaBH4参与反应时，生成标 准状况下8.96LH2,则理论上镀层增 重() A.498.4g B.684.4g C.460g D.515.6g 闯关 NaOH、 空气 HO Ba(OH), NaS 锡渣威灵→水醉水碎液除神一→除铅 废料 水碎渣 Ba(AsO),渣PbS渣 NaOH H,0, 锡酸钠晶体一溶析结晶除碲 S0,Na,Te0,渣 碲一还原溶解一浓盐酸 A.“除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续 增大 B.“除铅”时，主要反应的化学方程式为NaS +Naz PbO2+2H2O=PbS4NaOH C.制备碲的过程中，若每步消耗等物质的 量的含碲物质，则转移电子数相等 D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 3.(2024山东济宁一模，不定项)从废旧磷酸 铁锂电极材料(LiFePO4、导电石墨、铝箔) 中回收锂的工艺流程如图。下列说法错误 的是() NaOH盐酸+H,0, 废旧 磷酸铁锂充分破碎 放电烧结 →碱浸→氧化一→浸出液 电极材料 !循环二次 滤液FePO,及炭黑 CO ,co,一操作沉狸二 11 实战 实战高考·化学 已知：L2CO3在水中的溶解度随温度升高而 降低，但煮沸时与水发生反应。 A.旧电池拆解前进行充分放电是因为放电 可使Li计在负极富集 B.“氧化”时，H2O2可用KC1O3代替 C.“氧化”时发生的化学反应方程式为 2LiFePO+H2O2+2HCI=2LiCl+ 2FePO+2H2O D.“系列操作”具体包括水浴加热、趁热过 滤、洗涤、干燥 4.(2025山东泰安一模，不定项)以废玻璃粉 末（含SiO2、FezO3、CeO2)为原料回收铈，实 验流程图如下： Ce(OHa通02 Ce(OH) 产品 操作④悬浊液 加碱 滤液A 操作③ 废玻璃加盐酸 加稀硫酸 滤液B 粉末 操作① 滤渣A 和H,0,溶液（含Ce 操作② 滤渣B 下列说法中错误的是( A.流程中①②③④操作均需要用到烧杯、 漏斗、玻璃棒 B.滤渣B的主要成分为SiO2 C.过程②中发生反应的离子方程式为CO2 +HO2 +3H+-Ce++2H2OO2 D.过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：4 5.(2024山东淄博一模)利用水钴矿（主要成 分为Co2O3,含少量SiO2、FeO、Fe2O3、 MnO2)制备二次电池添加剂B-Co(OH)2的 流程如图所示。 NaCl0·Na,COg H,S0a·NaS0 萃取剂 水 钻一→酸浸-沉铁一幸取+水相系列C0。 矿↓ 操作固体 滤渣1滤渣2有机相 热NaOH溶液氨水 B-Co(OH沉钴+碱溶 滤液 12 已知：25℃时，Co2+(aq)+6NH3(aq) [Co(NH3)6]2+(aq)K稳=1.0×105，部分 金属离子浓度c与pH的关系如图所示；沉 淀过快无法形成B-Co(OH)2,Co(OH)2在 碱性溶液中易被O2氧化。 11.9 7.07.28.1 101 Fe2A Mn2 10 3.2 9.09.210.1 PH 回答下列问题： (1)“酸浸”中C02O3反应的离子方程式为 (2)“沉铁”中控制pH的理论范围为 (溶液中离子浓度c≤1.0× 10-5mol·L1时，可认为已除尽)。 (3)萃取剂对Co2+、Mn2+萃取率随pH的影 响如图，应选择萃取剂 (填“M”或 “N”)。若萃取剂的量一定时， (填 “一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率 更高。 100 萃取剂MMn2C2+ 80 。.-萃取剂M 0以 Mn+萃取剂N 0 20 C02+ 萃取剂 0123456pi (4)“沉钴”中，[Co(NH3)6]2+→B-Co(OH)2 的离子方程式为 ,该反应 的K= (5)CoSO4→[Co(NH3)6]2+→β-Co(OH)2 过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的 理由是 。 “沉钴”中使用 热NaOH溶液的目的是 6.(2024山东枣庄一模)GaN作为第三代半异 体材料广泛应用于大功率充电器和5G通 信技术，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分 ZnFe2O4、Ga2(Fe2O4)3、CuO和FeO4]制 备并提取GaN,工艺流程如下： H,S0402 氨水 过量氨水 盐酸物质A 炼锌酸夏 调pH 固体① 固体②溶解 矿 为5.5 过滤 洗涤 转化 浸出渣 滤液① 滤液② 过量NaOH 一系列 溶液 萃取剂 CN操作物质B一反泰取一茎虱 有机相 水相 已知：1.镓和铝位于同一主族，性质相似； i.Cu(OHD2可溶于过量氨水生成[Cu(NH)4]+; .常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各 离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属 离子在该工艺条件下的萃取率见下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ Cu2+ 浓度/ 4.0×10-2 0.78 3.0×10-3 0.22 (mol·L-1) 开始沉淀pH8.0 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH9.6 3.2 8.0 4.9 a(a>5.5) 萃取率/% 0 90 0 97~98.5 93 (萃取率指进人有机层中金属离子的百分 数；NH难被萃取；离子浓度c≤ 105mol·L1时即认为沉淀完全) 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中Ga2(Fe2O4)3发生反应的 化学方程式为 (2)滤液①中Cu+的浓度为 ;从工 业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可 用于回收金属，还可用于 滤液① 中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结 晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的 颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品 粒径均一度有要求，则应选用 (填 “快速”“缓慢”或“变速”)降温的方法，原因 是 O专题2化学基础知识与基本理论 60 ■快速降温 50斤 ●缓慢降温 40 ·▲·变速降温 30H 20 10 0 20040060080010001200 颗粒大小μm (3)物质A的化学式为 。反萃取 过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B 的离子方程式为 ;若通过电解物质B的 溶液得到单质Ga,则阴极电极反应式为 题型②氧化还原反应的计算 7.(2024山东青岛一模)草酸晶体 (H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其 制备及纯度测定实验如下。 I.制备 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入 反应器中，保持85~90℃约30min,然后 逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下， 边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸 (65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为 CHeQ+12HNO.5~-00C 3HCO+ 9NO2个十3NO个+9H2O。严格控制混酸的 滴加速率，防止发生副反应。3h左右，冷却， 减压过滤得粗品，精制得草酸晶体%g。 Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体mg,配成100.00mL 溶液。取出20.00mL,用cmol·L-1酸性 KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定 终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上 述实验，下列说法正确的是( A.65%浓硝酸(p=1.4g·mL1)的物质 13 实战 实战高考·化学 的量浓度约为13.6mol·L1 B章酸品体的产率为m×10% C.配制的草酸溶液物质的量浓度为 0.025 cV mol·L-1 D.草酸晶体的纯度为.575cY×100% m2 8.(2024山东日照一模)化学需氧量是在一定 条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还 原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气 的量（单位为mg·L1)来表示。我国地表 水可采用标准KMnO4法测定水中化学需 氧量(COD),即水体中还原性物质每消耗 1 mol KMnO4折算为1.25molO2的消耗 量。其操作步骤如下： ①取水样V。mL,先加入足量稀硫酸酸化， 再加入V1mLc1mol·L1的KMnO4标准 液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物 分层 基础题组 1.（2025山东烟台一模)下列化学用语或图示 表示错误的是( ) AHCO的电子式：H:O:C1: B.基态Se原子的价电子排布式：4s24p4 ●● C.PCl3的VSEPR模型： o OH D.酚醛树脂的结构简式：H七 CH2OTH 2.(2025山东日照一模)下列化学用语或图示 正确的是( CI A 的系统命名：2氯丁酮 14 质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液加入V2mLc2mol·L1的 Na2C2O4标准液（过量）。 ③用c1mol·L1的KMnO4标准液滴定② 中溶液至滴定终点，消耗KMnO4标准液 V3mL。 计算水样中COD含量(mg/L)表达式正确 的是() 32[a(w+V)-aV×]×号 A. VX10-3 32(w,+v)-a×]×号 B V×10-3 c32LaW-V)aV×号]× C.- V。×10-3 32[aW+V)-av×]× D. V×10-3 闯关 B.HCIO的球棍模型：C C.基态Cu+的价电子轨道表示式： 3d 4s WN↑↑ D.反式聚异戊二烯的结构简 fH,C、/CH, 3.(2025山东青岛一模)下列化学用语或图示 正确的是( A环氧戊烷： >0 乙分子中的子 C.用电子式表示Na2S的形成过程： 2Na·+.S→Na:S:Na D.HO2的球棍模型：●○○●答案册 实战高考·化学 酸钠在碱性条件下稳定，而Cu(OH)2可与浓氨水反应生 成深蓝色配合物[Cu(NH3)4]2+,若存在未反应的 Cu(OH)2,加入浓氨水会显蓝色，C正确；高铜酸钠 (NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性， NaCuO2中铜的化合价为+3，在稀硫酸中溶解并产生无 色气体，离子方程式为4 NaCuO2+12H+—4Na++ 4Cu2++O2个十6H2O,故D错误。 ⑨C解析NO(NO2)通过水时，NO2与水发生反应3NO2 十H2O一NO十2HNO3,可以除去NO中的NO2杂质，但 是反应是氧化还原反应，A不符合题意；MgSO4与NaOH 反应生成的氢氧化镁会被稀盐酸溶解，镁又转化为离子， 无法除去，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应从 而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙 酸乙酯与水不相溶，用分液法即可分离，所有反应不涉及 氧化还原反应，C符合题意；Br2与NaOH反应生成可溶于 水的NaBr和NaBrO,故可除去溴苯中溶解的溴，溴苯不溶 于水，可用分液法与水层分离，但Br2与NaOH反应属于氧 化还原反应，D不符合题意。 0A解析PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混 合物(Pb为十4、十2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐 酸作用，十4价Pb被还原为十2价，C1-被氧化为C2,最 终得到PbCl2,根据化合价变化可知1 mol PbO2在上述转 化过程中共转移2mole一，设该过程得到○2的物质的量 为a=3xmol,则Cl2的物质的量为b=2xmol,利用得失 电子守恒可得3xX4十2xX2=2,解得x=0.125,故知 1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2,利用原 子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)=4：5。 结合选项可知只有③、④项满足n(Pb):n(O)=4:5,故 A正确。 1们A解析镀层为NiB合金，比例为n(Ni)：n(B)=10 :3,则镀层合金为Ni10B3,则合成反应为29BH4+ 80Ni2++136OH-=8 Niio B3+5[B(OH)4]-+ 116H2O:若3.0 mol NaBH4参与反应生成8.96LH2,即 0.4 mol H2,NaBH4+4H2 O=Na B(OH)4+ 4H2◆可知，有0.1 nol NaBH4参与了此反应，则剩下的 2.9 mol NaBH4参与了镀镍反应，结合分析可知，生成 Nim肠为号×2.9moX623g/mol=4984g. 题型闯关) ①C解析从物质转变过程图可知，该电极处SOC2得 到电子转化为S等，发生还原反应，A选项正确；根据图 中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒， 可以写出离子方程式2Li++2I+2 SOICI=S+SO2十 2LiC+212,B选项正确；电池总反应为4Li+2SOC2 3741 一4LiCl+S十SO2,每转移4mole生成1 mol SO2,所 以电路中每转移2mole-,生成0.5 mol SO2,C选项错 误；从图中可以看出SOICI和I一在反应过程中先生成，后 又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确。 ②B解析锡碲渣废料在通入空气的情况下用NaOH碱 溶，生成溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、 Na2PbO2、Na2TeO3的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解， 所以Fe的氧化物成为水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2 将As转化为Ba3(AsO4)2,过滤除去，滤液中加Na2S将 Pb转化为PbS沉淀；过滤后所得滤液中加入H2O2, Na2TeO3被氧化为Na2TeO4沉淀；过滤后向所得滤液加 入NaOH,再经浓缩结晶，得到Na2SnO3晶体；Na2TeO4 沉淀加浓盐酸溶解后，再通入SO2将Te还原为Te单质。 温度过高会使H2O2分解，导致Te的脱除率下降，故A 错误；“除铅”时，Na2PbO2与Na2S反应生成PbS沉淀，化 学方程式为Na2S+Na2PbO2+2H2O=PbSV+ 4NaOH,故B正确；“除Te”过程中发生反应的化学方程 式为Na2TeO3+H2O2-Na2TeO4↓+H2O,该过程中 消耗1 mol Na2TeO3转移2mol电子，生成的Na2TeO4 溶于浓盐酸，再通二氧化硫反应生成Te单质，该过程中 1 mol Na2TeO4反应转移6mol电子，故C错误；由题意 可知碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高 而减小，则“溶析结晶”获得产品的操作为浓缩结晶、趁热 过滤、洗涤和干燥，不能进行降温结晶，故D错误。 3AB解析放电时Li十移向正极，正极可以得到更多的 Li计，A错误；“氧化”时，H2O2不可用KCIO3代替，否则会 引入其他杂质离子，B错误；“氧化”时，生成了难溶的 FePO4,发生反应的化学方程式为2 LiFePO4+H2O2+ 2HCl=2LiCl十2FePO4+2H2O,C正确；已知Li2CO3 在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生 反应，故沉锂时要保持且控制好温度，“系列操作”具体包 括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥，D正确。 ④AC解析废玻璃粉末中含SiO2、Fe2O3、CeO2,向其 中加入盐酸，Fe2O3反应转化为可溶性FeCl3进入溶液中， SiO2、CO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。滤 液A中含FeCl3,滤渣A中含有SiOz、CeO2。向滤渣A 中加入稀硫酸，并加入适量H2O2,发生反应2CO2十 6H++H2O2=2Ce3++O2个+4H2O,SiO2不能反应， 仍以固体形式存在，然后过滤。在滤液B中含有Ce3+, 在滤渣B中含有SiO2;再向滤液B中加入碱，使Ce3+转 化为Ce(OH)3沉淀，向其中通入O2并加热，发生反应 4Ce(OHD3十O2十2H20△4Ce(OH4,再过滤，就得到 C(OH)4产品。根据上述分析可知，流程中①②④操作 均为过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃 棒，③不是过滤，不需要使用漏斗，A错误；滤渣B的主要 成分为SiO2,B正确；反应过程②中发生反应的离子方程 式为2CeO2+6H++H2O2-2Ce3++O2个+4H2O,C 错误；过程④中发生反应为4Ce(OH)3十02十2H20△ 4Ce(OH)4,其中氧化剂为O2,还原剂为Ce(OH)3,氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：4，D正确。 ⑤(1)Co203+4H++S03—2C02++S02+2H20 (2)3.27.2 (3)N少量多次萃取 (4)[Co(NH)6P++2OH--A-Co(OHD2+6NHs 1×109.6 (5)“碱溶”形成的[Co(NH3)6]2+在加入NaOH“沉钴”时 可缓释Co2+,有利于晶体形成，缓慢加NaOH溶液可以 防止沉淀过快无法形成B-Co(OH)2温度高有利于减少 溶解氧，形成H3气氛隔绝空气，防止产物被氧化 解析水钻矿在硫酸和亚硫酸钠混合溶液中酸浸，S○2不 和硫酸反应，过滤后存在于滤渣1中，滤液中含有C02+ F2+、Mn2+,再向滤液中加入次氯酸钠、碳酸钠进行沉 铁，将铁元素转化为F(OH)3沉淀，过滤后存在于滤渣2 中，向滤液中加入萃取剂，水相中含有C0+,经过一系列 处理后得到CoSO4固体，再加入氨水溶解，加入热的 NaOH溶液沉Co得到3-Co(OH)2。(1)亚硫酸钠具有还 原性，“酸浸”中C02○3在酸性条件下被亚硫酸钠还原为 二价钻，亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，反应中钻化合 价由十3变为十2、硫化合价由十4变为十6，结合电子守 恒可知，反应为Co2O3十4H++S0—2Co2++S0 十2H2O。(2)“沉铁”中要求除去铁离子而C02+不产生 沉淀，结合题图可知，控制pH的理论范围为3.2~7.2。 (3)由流程可知，萃取剂要尽可能分离Co2+、Mn2+,使得 Mn2+进入有机相而Co2+保留在水相，结合图可知，萃取 剂N对两者的萃取分离效果较好，故选N;若萃取剂的量 一定时，少量多次萃取的萃取效率更高。(4)由图表可知， pH=9.2时，pOH=4.8,Co2+沉淀完全，此时 Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH-)=10-5× 10-4.8×2=10-14.6;“沉钴”中，[Co(NH3)6]2+和NaOH 反应生成BCo(OH)2,根据元素守恒可知，同时生成氨， 离子方程式为[Co(NH)6]2++2OH-△Co(OH)2 十6NH3;该反应的K c6 (NH3) c2(OH)·c{[Co(NH3)6]2+) c(Co2+)·c6(NH3) c(Co2+)·c2(OH-)·c{[Co(NH3)6]2+} K稳{[Co(NH3)s]2+}·Ksp[Co(OH)2] ○实战册参考答案及解析 1 =1.0×105×1.0X1014.6=1X109.6。(5)C02+沉淀过 快无法形成BC0(OH)2,先加氨水形成配离子 [Co(NH3)6]2+减小Co2+浓度，然后再缓慢加NaOH溶 液有利于形成B-C0(OH)2;Co2+容易被空气中氧气氧化， 氨水受热易挥发，且升温有利于减少溶解氧，故使用热 NaOH溶液的目的是温度高有利于减少溶解氧，形成 NH气氛隔绝空气，防止产物被氧化。 ⑥(1)Ca2(Fe2O4)3+12H2S04-Ga2(S04)3+ 3Fe2(S04)3+12HO (2)2.2×10-3mol·L-1(或1.0×102a-16mol·L-1) 在酸浸中循环利用O2和H2SO4变速变速降温下析 出的固体颗粒大小更集中（粒径均一度大）等 (3)Fe Ga3++40H-[Ga(OH)4]-[Ga(OH)4]- +3e--=Ga+40H 解析炼锌矿渣通入空气，加入硫酸进行酸浸，去除浸出 渣，再加入氨水调节pH为5.5，得到滤液①，Fe3+、Ga3+ 转化为沉淀，固体①加入过量氨水，洗涤得到滤液②和固 体②，固体②加入盐酸和物质A溶解转化，物质A为Fe, 还原F3+,镓和铝位于同一主族，性质相似，利用萃取剂 萃取去水相，有机相再加入过量氢氧化钠溶液反萃取得 到有机相和物质B为[Ga(OH)4]-,经一系列操作得到 GaN。(1)“酸浸”过程中Ga2(Fe2O4)3与硫酸反应生成 硫酸镓和硫酸铁。(2)根据表中数据可知，Cu2+开始沉淀 时浓度为0.22mol/L,pH=4.5,则c(OH)= 10-9.5 mol/L,Ksp [Cu(OH)2]-c(Cu2+).c2 (OH)= 0.22×(10-9.5)2=2.2X10-20,用氨水调节pH=5.5,故滤液① 中CP+的浓度为K-Cu(OrD2]_22X10-2” 2(OH) (10-&5)2mol·L-1= 2.2X10-3mol·L-1;或完全沉淀时pH=a,c(OH)= 10a-14mol/L,C2+的浓度c≤10-5mol·L-1, Kp[Cu(OD2]=c(Cu2+)·c2(OH)=1.0×102a-33,用氨 水调节pH=5.5,故滤液①中G+的浓度为KpCu(OH2] 2(OH) 1.0×102a-33 =a085)2mol,L1=1.0X102a-16mlL-1。从工 业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金 属，还可用于在酸浸中循环利用O2和H2SO4。结合图中 信息可知，在变速降温的情况下析出的固体颗粒大小更 集中（粒径均一度大）等。(3)根据分析可知，物质A的化 学式为Fe;反萃取过程中物质B会溶于水相分离，生成物 质B的离子方程式为Ga3++4OH-一[Ga(OH)4]; 若通过电解物质B的溶液得到单质G,则阴极上 [Ga(OHD4]-得电子产生Ga,电极反应式为 [Ga(OH)4]-+3e-Ga+40H-。 375 答案 实战高考·化学 7D解析65%浓硝酸(p=1.4g·mL1)的物质的量 浓度约为c=1000则=1000×1.4X65% M mol/L≈ 63 14.44mol/L,故A错误；由相关反应可得关系式为 (C6 H1005)nnC6 H1206~3nH2C204.2H2O 162n 378n mg xg 2二32则草酸品体的产率为3%，×100%62 378m 162 100%=3m×100,故B错误；根据得失电子守恒有 7m 5H2C2O4~2KMnO4,则配制的草酸溶液物质的量浓度 为5cX10-3 2×0.020mol/L即0.125 eV mol·L-1,故C错误；草 酸晶体的纯度为0.125 cV mol/LX0.1LX126g·mol-1 m2 g X100%=1.575CYx100%,故D正确。 m2 ⑧A解析分析整个过程可知，还原性物质和KMnO4 发生氧化反应失去电子，KMO4发生还原反应变成 Mn2+,故得电子总量为5c1(V1+V3)×10-3mol, Na2C2O4被氧化为二氧化碳共失去电子2c2V2X 10-3mol,故水样中的还原性物质失电子总量为[5c1(V1 +V3)×10-3-2c2V2×10-3]mol,消耗KMmO4 [5c1(W1+V3)X103-2c2V2X10-3]mol,由化学需氧 5 量(COD),即水体中还原性物质每消耗1 mol KMnO4折 算为1.25molO2的消耗量，可知耗氧量为 5aw+V)X103-2V2×10-3×ol,故水样中 COD 含量(mg ·L一1)为 5(W+V2)g×10-3-2V22×10-3×5×32×103 5 4 Vo×10-3 mg·L 32×[am+v)×号]×8 V0×10-3 mg·L-l 分层闯关 ①D解析HCIO的电子式为H:O:CI:,A正确；基 态S原子核外34个电子，为第四周期第ⅥA元素，价电 子即为最外层的六个电子，价电子排布式为4s24p4,B正 确；三氯化磷分子中磷原子的价电子对数为3十5-)X3 2 =4,VSEPR模型为四面体形，C正确；酚醛树脂的结构简 OH 式为H CH时.OH,D错误。 376 C ②B解析由结构简式 可知系统名称为3-氯丁 酮，故A错误；HCIO的结构式为H一OC,原子半径Cl >O>H,则球棍模型为 故B正确；基态 Cu+的价电子数为10，价电子轨道表示式为 3d 1tt门，故C错误；反式聚异戊二烯的结 FHC H 千HC、 /CH,1 构简式为 C=C C=C 表示 LHC 八CH2LH,C 八HJ 顺式结构，故D错误。 ③B解析图示为环氧丁烷，A错误；π键为镜面对称，图 示为乙烯分子中的π键，B正确；Na2S为离子化合物，用 电子式表示Na2S的形成过程为Na.+S.+Na→ Na+[:S:门2-Na+,C错误；H2O2的球棍模型不是直 线形，D错误。 ④A解析钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成 Fe2+,电极反应式为Fe-2e一Fe2+,A正确；第一能 层没有p轨道，B错误；AlC3的中心原子为Al,价电子数 为3，全部与C1成键，孤电子对数为0，空间结构为平面三 角形，C错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 0-日 0,D错误。 H BC解析NH分子中N原子的价电子对数为3十之× (5-3X1)=4,VSEPR模型为四面体形，含一个孤电子 对，分子的空间结构为三角锥形，故A错误； HsC CH3 以苯环上其中一个连有甲基的碳原子 CH3 为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合 物的系统命名为1,2,4-三甲苯，故B错误；CaC2由Ca2+ 和C构成，C包含碳碳三键，两个碳原子之间共享3 对电子，因此其电子式为Ca2“[:C:C:],故C正确；基态 Cr原子的价电子排布为3d54s,轨道表示式为 3d 4s t1t]故D错误。 ⑥D解析金属钠具有良好的导热性，常用于作传热介 质，故A正确；氧化铝具有熔，点高的性质，常用于制造耐 高温材料，故B正确；维生素C具有还原性，易与空气中