专题2 山东新高考全练&考点闯关(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

专题2 化学基础知识与基本理论 过去考什么 山东新高考全练 w答案：P371 1.(2025山东，1,2分；考点4)下列在化学史 +2C1△Mn2++C2个+2H20 上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原 D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++ 反应的是() 8NO =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原 4.(2024山东，1,2分；考点4)中国书画是世 料的联合制碱法 界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中 B.戴维电解盐酸得到H2和C2,从而提出 发生氧化还原反应的是() 了酸的含氢学说 A.竹管、动物尾毫→湖笔 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃 B.松木→油烟→徽墨 烧的氧化学说 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的 D.端石→端砚 方法 5.(2023山东，10,2分；考点2)一定条件下， 2.(2025山东，9,2分；考点4)用肼(N2H4)的 乙酸酐[(CHCO)2O]醇解反应 水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物 [(CH3 CO)2O+ROH-CH COOR+ 时，通常加入少量CuSO4,反应原理如图所 CH COOH]可进行完全，利用此反应定量 示。下列说法正确的是( 测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过 N,H N..H 程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： Cu2 ①配制一定浓度的乙酸酐一苯溶液。 [Cu(N,H)P+ [Cu(N2H)] ②量取一定体积乙酸酐一苯溶液置于锥形 Fe O,H" 瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加 适量水使剩余乙酸酐完全水解： A.N2是还原反应的产物 (CHCO)20+H2O->2CH3 COOH. B.还原性：N2H4<Fe+ ③加指示剂并用cmol·L1NaOH一甲醇标 C.处理后溶液的pH增大 准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu+ ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐 3.(2025山东，5,2分；考点3)下列实验涉及 苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加 反应的离子方程式书写正确的是( 指示剂并用cmol·L1NaOH一甲醇标准 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+ 溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。 OH—HSO3 ROH样品中羟基含量（质量分数）计算正确 B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+ 的是() H2O-2Na++20H-+02 C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2十4H中 A.c(VV)X17×100% 1000m 实战 实战高考·化学 B.cY-V)X17×100% 质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L; 1000m 0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成 C0.5cVV)×17x1o0% H2体积为V2L。下列说法错误的是( ) 1000m D.c0.5V2Y)X17X1o0% AX,Y生成H的物质的益之比一定为号 1000m 6.(2022山东，1,2分；考点4)古医典富载化 BX,Y滑耗酸的物质的址之比定为兴 学知识，下述之物见其氧化性者为() A.金(Au):“虽被火亦未熟” C产物中X,Y化合价之比-定号 B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” D.的 定能确定产物中X、Y的化合价 C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷 9.(2021山东，13，不定项，4分；考点4)实验 则白” 室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列 7.(2022·山东，8,2分；考点4)实验室制备 说法错误的是( KMnO4的过程：①高温下在熔融强碱性介 0.1 mol KMnO4 足量浓盐酸 质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4; 加热 →固体 加热→气体单质H ②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性， 气体单质G 酸性混合溶液 K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减 A.G与H均为氧化产物 压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压 B.实验中KMnO4只作氧化剂 过滤得KMnO4。下列说法正确的是( C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 A.①中用瓷坩埚作反应器 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol B.①中用NaOH作强碱性介质 10.(2020山东，2,2分；考点4)下列叙述不涉 C.②中K2MnO4只体现氧化性 及氧化还原反应的是( ) D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为 A.谷物发酵酿造食醋 66.7% B.小苏打用作食品膨松剂 8.(2021山东，6,2分；考点2)X、Y均为短周 C.含氯消毒剂用于环境消毒 期金属元素。同温同压下，0.1molX的单 D.大气中NO2参与酸雨形成 将来考什公 山东模拟专练 答案：P373 考点闯关) 考点①物质的分类 B.H2O的VSEPR模型为。 1.(2023山东名校考试联盟二模)已知 NaBiO3制MnOM的离子方程式为5 NaBiO3 C.基态B的+的价电子排布式为6s2 +2Mn2++14H+-2MnO4+5Na++ D.用浓盐酸溶解NaBiO3的离子方程式为 5B++7H2O,下列说法错误的是() BiO3+2CI-+6H+—CL2个+B3++ A.上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行 3H2O 8 ○专题2化学基础知识与基本理论 2.(2025山东淄博一模)下列化学用语或图示 是( 正确的是( ) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十 A.H2O2的电子式：H+[:O:O:]2-H 2H++NO -Ag++NO2+H2O B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方 B.SO2的VSEPR模型 程式为CIO+SO2+H2O一C1-+ SO￥-+2H H30 C.向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO恰 C.顺-2-丁烯的结构简式： 好沉淀：2H++2OH-+SO?+Ba2+ H BaSO+2H2O D.基态P原子的价电子轨道表示 D.某反应体系中有N2O、FeSO4、 3p 式：t Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O,其 中N2O是还原产物 考点2物质的量 6.(2025山东淄博一模)在给定条件下，下列 3.(2025山东泰安一模)下列说法正确的是( 制备或处理过程涉及的物质转化均可实现 A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数 的是() 目为NA A.工业制硝酸：NHNOHNO, B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1mol 催化剂 Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA B.去除难溶物：CaCO 饱和NaSO,溶液 C.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3NA CaSO,盐酸CaCl, 个电子 C.制取金属银：AgNO3(aq) NH·HO D.0.1mol环氧乙烷()中含有的o键数 [Ag(NH)2]OH(aq)蔗赞Ag 目为0.3NA △ 4.(2024山东德州一中、二中联考一模)设NA D.制备配合物：CuSO4溶液 过量氨水 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的 [Cu(NH)4]SO,乙孽[Cu(NHg)4]SO。 是() ·H2O A.12g石墨含o键数为1.5NA 7.(2024山东威海二模)硫酸四氨合铜{化学 B.常温常压下，3.2gCH4中含质子数 式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O}常用作杀虫 为2NA 剂等。实验小组按照如下步骤进行硫酸四 C.98gH3PO4和H2SO4的混合物中含O 氨合铜的制备及产品中氨的含量测定： 原子数为4NA ①取a g CuSO4·5H2O和适量蒸馏水于烧 D.1mol·L1的CH COOH溶液中含 杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得 CH3COOH和CH COO的总数为NA 到蓝色溶液；再滴加适量乙醇，静置析出晶 考点③离子反应 体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制 5.(2025山东青岛一模)下列叙述正确的 得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 实战 实战高考·化学】 ②取上述晶体mg于锥形瓶M中，加水溶 下列说法错误的是( 解；如图安装好仪器（气密性良好），向M中 A.NaCuO2中Cu为+3价 滴入NaOH溶液，加热将NH3蒸出，M中 B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂的 有黑色固体生成；取出锥形瓶K,加入几滴 物质的量之比为1：2 甲基红[（红）4.4~（橙）~6.2（黄）门，用 C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 c2mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗V2mL。 D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式 为4CuO2+12H+==4Cu2++O2个+ NaOH溶液 6H2O 9.(2024山东青岛二模)下列除杂试剂、分离 方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原 c,mol·L HCI溶液Vml 反应的是( ) -CCI 物质（括号 冰水浴 选项 除杂试剂 分离方法 内为杂质) (已知常温下饱和NH4CI溶液的pH大约为 A NO(NO2) H2O 洗气 5.6) NaOH溶液、 根据上述实验原理，下列说法错误的 NaCl溶液 B BaC2溶液、 过滤 是() (MgSO,) 稀HCI A.M中发生的反应为[Cu(NH3)4]SO4+ 乙酸乙酯饱和Na2CO 分液 2NaOH△CuO+4NH+NaSO4 (乙酸) 溶液 +H2O D 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 B.若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大 10.(2024山东菏泽一模)已知PbO2受热分解 C.若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制 为Pb的+4价和+2价的混合氧化物（十4 备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将 价的Pb能氧化浓盐酸生成C2)。 偏大 1 mol PbO2受热分解得到固体和amol氧 D.制得的[Cu(NH3)4]SO4·HO晶体中氨 气，固体与足量的浓盐酸反应得到氯气 含量（质量分数）为17X(ccV)× bmol,若a:b为3：2，则分解所得固体的 1000m 成分及物质的量之比可能是() 100% ①PbO2、PbO;1：2 考点④氧化还原反应 ②PbO2、Pb3O4;1:3 8.（2025山东菏泽一模)常温下，高铜酸钠 ③Pb3O4、PbO;1：1 (NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有 ④PbO2、Pb3O4、PbO;1:1：4 强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在， A.③④B.②③C.①②D.①④ 在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH 11.(2024山东名校考试联盟二模)化学镀镍 溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。 法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好， 10 O专题2化学基础知识与基本理论 种化学镀镍工艺流程如图所示： ③NaOH能稳定NaBH4,降低其水解率， H.NCHCH,NH, NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O NiCl,溶液→配合→NiH,NCH,CH,NH)]CL, Na[B(OH)4]+4H个。 N-B合金·合寇N聞 若有3.0 mol NaBH4参与反应时，生成标 少量气体 准状况下8.96LH2,则理论上镀层增 已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni): 重() n(B)=10:3; A.498.4g B.684.4g ②Ni(OH)2难溶于水； C.460g D.515.6g 题型闯关 题型①信息式氧化还原方程式的书写 NaOH、 空气 H,0 Ba(OH), NaS 1.(2025山东青岛一模)加入12可提高 锡碲渣 废料 +威应一·水醉水碎液除神一→除铅 Li-SOCI2电池性能。该电池放电时某电极 水碎渣 Ba(As0),渣PbS渣 区域的物质转变过程如图。下列说法错误 NaOH H,0, 的是() 锡酸钠晶体一溶析结晶除碲 SOCLI, s0,Na,Te0,渣 步骤1 Li 碲·还原溶解一浓盐酸 LiCl SOCL A.“除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续 SOICI 增大 S.S02 B.“除铅”时，主要反应的化学方程式为NaS 步骤3 -Li' +Naz PbO2+2H2O=PbS4NaOH A.该电极放电时发生还原反应 C.制备碲的过程中，若每步消耗等物质的 B.“步骤3”的反应为2L计十2I-十2SOIC 量的含碲物质，则转移电子数相等 -S+SO2+2LiCl+2I2 D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓 C.电路中每转移2mole,生成 缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 1 mol SO2 3.(2024山东济宁一模，不定项)从废旧磷酸 D.SOICI和I厂是反应过程中的中间产物 铁锂电极材料(LiFePO4、导电石墨、铝箔) 2.(2024山东菏泽一模，不定项)以锡碲渣废 中回收锂的工艺流程如图。下列说法错误 料（主要成分为SnO、TeO,还含有少量铁、 的是( ) 砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠 NaOH盐酸+H,0, 废旧 晶体和碲的工艺流程如图。已知水碎液中 磷酸铁锂充分破碎 电极材料 放电烧结 碱浸→氧化→浸出液 溶质主要成分为Na2SnO3、Nas AsO4、 !循环二次 Naz PbO2、Na2 TeO3;碱性条件下，锡酸钠在 滤液FePO,及炭黑 CO, 水中的溶解度随温度的升高而减小。下列 说法正确的是() C0,一操作沉锂口○实战册参考答案及解析 其氧化性。故C符合题意。 烫伤膏，故D正确。 OC解析新型无机非金属材料S3N4耐高温，难氧化， 2C解析石墨烯是发热材料，可用于保暖，不是为了提 A正确；石墨烯属于新型无机非金属材料，B正确；玻璃纤 高硬度，故A错误；石英砂的主要成分是SiO2,金刚砂的 维为无机非金属材料，C错误；飞船舱体外壳部件材料是 成分是SiC,二者不属于同素异形体，故B错误；对苯二甲 由铝合金材料制成的，主要利用了其密度小、硬度大的特 酸和对苯二胺发生反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺和 性，D正确。 水，水是小分子，则该反应为缩聚反应，故C正确；K十提 们B解析液溴有毒、易挥发，因此取用液溴时，需戴手 供空轨道，0原子提供孤电子对，则冠醚(18-冠-6)通过配 套和护目镜，在通风橱中进行，故A正确；碳酸钡可溶于 位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故D 胃酸（盐酸），误食钡盐不能用纯碱溶液解毒，故B错误； 错误。 二氧化碳灭火时不会产生水，因此电器、有机物等起火， 3A解析“秽杂之物浮于面上，掠取去时”，指过滤；“然 可用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；乙醇和钠反应比水 后入釜，注水煎炼”，指溶解；“硝化水干”，指蒸发结晶； 更加温和，因此皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上 “欲去杂还纯，再入水煎炼”，指重结晶。故选A。 高考全国视野 真题精练 生剧烈的氧化还原反应，化学方程式为S+2KNO3+3C ①D解析纸的主要成分是纤维素（有机化合物），A不 一K2S+3CO2个十N2个，D正确。 符合题意；石印章的材料通常是天然矿物（如大理石、寿 6C解析木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、 山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，B不符合题意；木 氢、氧三种元素，煤中主要含碳元素，A正确；汽油的相对 活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素（有机化 分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；燃 合物)，C不符合题意；不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni) 料电池是将燃料的化学能转化成电能的装置，不是将热 等金属形成的合金，D符合题意。 能转化为电能，C错误；在催化剂作用下，利用太阳能光解 2B解析ABS高韧性工程塑料常用于制造汽车零配 水可以生成氢气和氧气，D正确。 件，因其良好的机械性能，A正确；聚氯乙烯(PVC)含塑 7C解析制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无 化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分 机非金属材料，A正确；机械表中由钼钻镍铬等元素组成 离膜，B错误；聚苯乙烯泡沫具有优良的保温性能，广泛用 的发条，其材质属于合金，B正确；石英的成分为SiO2,C 于建筑工程保温，C正确；热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性 错误；13Cs的相对原子质量为135，质子数为55，D正确。 好，适合制造集成电路底板，D正确。 8D解析大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳 3C解析纸的主要成分是纤维素，A错误；沙的主要成 酸钙，不是硅酸盐。故D错误。 分是二氧化硅，B错误；金和铁都是金属，C正确；甘之若 ⑨D解析理想的新能源应具有可再生、无污染等特点， 饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，D错误。 故A正确；氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电 ④A解析金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于无机金 能，具有能量转化率高、清洁等优，点，B正确；脱嵌是锂从电 属材料；北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料； 极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂 汉代白玉耳杯是玉，属于含有微量元素的硅酸盐材料；新 离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；太 石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料。 阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误。 综上A选项材质与其他三项材质不同，不能归为一类。 0C解析红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无 ⑤C解析松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以 机非金属材料，A不符合题意；鎏金铁芯铜龙主要成分为 用来制造墨块，A正确；黏土在高温中烧结，会发生一系 Fe、Cu,属于金属材料，B不符合题意；云龙纹丝绸主要成 列的化学反应，此过程有新的化学键形成，B正确；草木灰 分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；云龙纹瓷 的主要成分为碳酸钾，浸泡的水溶液呈碱性，用于分离树 瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符 皮等原料中的胶质，C错误；中国古代黑火药在点燃时发 合题意。 专题2。化学基础知识与基本理论 山东新高考全练 ①A解析【解析】联合制碱法的反应中，化学方程式为|NaCI十HO十CO2十NH一NaHCO3V十NH4CI和 37T 答案 实战高考·化学 2NaHC05△Na2CO3+H0+C02+,各元素的化合价 ⑥C解析题中金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中 均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；电解 被火灼烧也不反应，反映金的化学性质很稳定，与其氧化 性无关，A不将合题意；题中石灰(CO)“以水沃之，即热 盐酸生成H2和C2,H和Cl的化合价均发生变化，B不符 合题意；金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价 蒸而解”是指CaO十H2O一Ca(OH)2,与其氧化性无 升高)，O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不 关，B不符合题意；题中石硫黄“能化…银、铜、铁，奇物” 符合题意；合成氨反应，N2中的N化合价从0→一3，H2 是指2Ag+S△Ag2S.Fe+S△FeS、2Cu+S△ 中的H从0>十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 Cu2S,反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； 2C解析由图中信息可知，N2H4和Cu2+反应生成的 题中石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指 [Cu(N2H4)2]2+是N2H4和Fe3O4反应的催化剂， CaCO3+2 CH3 COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2个， [Cu(N2H4)2]+是中间产物，该反应的离子方程式为 未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。 Nz H+2FeO+12H+[Cu(N H)zN6F+ 7D解析瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反 应器，A不正确；制备KMnO4时为防止引入杂质离子，① +8H2O,N2H4是还原剂，FesO4是氧化剂，部分Fe2+是 中应用KOH作强碱性介质，不能用NaOH,B不正确；② 还原产物。该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被 中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2,故其既体现氧化 氧化，因此，N2是氧化反应的产物，A不正确；在同一个 性又体现还原性，C不正确；根据化合价的变化分析， 氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此， K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 还原性的强弱关系为N2H4>F2+,B不正确；由反应的 2:l,根据Mn元素守恒可知，即MnO2中的Mn元素只 离子方程式可知，该反应消耗H十，处理后溶液的pH增 大，C正确；根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用 有号转化为KMnO,因此，MnO2转化为KMnO,的理论 的是[Cu(N2H4)2]2+,D不正确。 转化率约为66.7%，D正确。 3C解析NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非 ⑧D解析同温同压下，气体体积之比等于其物质的量 HSO5,正确的离子方程式为SO2十2OH-一SO0号+ 之比，因此XY生成比的物质的量之比一定为号故A 2H2O,A错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正 确的离子方程式为2Na2O2+2H20—4Na++4OH+ 正确；设X,Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为号， O2个，原方程式未配平，B错误；MnO2与浓盐酸加热生成 a C2的离子方程式为Mn02十4H++2CI△Mn2+十 因名-号周光号-兴故B正确：产物中XY化合价 C2个十2H2O,各元素及电荷均守恒，C正确；稀硝酸与 之比为元向B项可匆元号故C正确；号只能确定 Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO3,正确 X、Y的化合价之比，不能确定具体化合价，故D错误。 的离子方程式为3Cu+8H++2NO3一3Cu2++ ⑨BD 解析KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、 2NON+4H2O,D错误。 MnO2、O2,K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下 ④B解析湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成， 能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中C一被氧化 不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的碳元素主 为Cl2,K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2,因此气体单质G 要以有机物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化 为O2,气体单质H为C2。加热KMnO4固体的反应中， 合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸以楮树 O元素化合价由一2升高至0，被氧化，加热K2MnO4、 皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还 MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由一1升高至0， 原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过一系列步 被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMO4 骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分 目A配步聚④测得之酸酐的物质的量为学×10m O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂又是 还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中的物质及化合 根据步骤②③可知m g ROH样品中羟基的物质的量为 价变化为KMnO4→K2MnO4、MnO2→MnC2,Mn元素至 2x10-3 mol x 2-cV1 X 10-3 mol=c (V2-V1)X 少参加了3个氧化还原反应，故C正确；由反应关系可知 10-3m0l。则其质量分数为(VV)X1×100%。 2KMnO4~O2,2KMnO4~5C2若气体全为C2,则气体 1000m 的物质的量最大，由2KMnO4~5Cl2可知，n(气体)max= 372 O实战册参考答案及解析 0.25mol,但气体中含有O2,因此最终所得气体的物质的 CO2,不涉及氧化还原反应，B符合题意；利用含氯消 量之和小于0.25mol,故D错误。 毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不 0B解析淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇， 符合题意；NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参 乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意； 与硝酸型酸雨的形成涉及氧化还原反应，D不符合 小苏打即NaHCO3,NaHCO3受热分解产生无毒的 题意。 山东模拟专练 考点闯关) 数均为4NA,故C正确；未说明1mol·L1的CH3COOH ①D解析题述反应需要消耗H+,即需要在强酸性环 溶液的体积，无法计算含CH3COOH和CH3COO-的总 境下进行，由于硝酸有强氧化性，盐酸中C一还原性比 数，故D错误。 M2+强，均会影响该反应的发生，因此最适宜用硫酸酸 ⑤D解析银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氨和水，该 1 反应的离子方程式为3Ag十4H++NO3一3Ag+十 化，A正确；H0的中心原子0的价电子对数为2+2(6 NO个十2H2O,A错误；次氯酸钠具有强氧化性，则次氯 -2×1)=4,0原子的杂化类型为sp3,因此H2O的 酸钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫酸钠 VSEPR模型为四面体形，B正确；Bi位于第六周期第VA 和次氯酸，反应的离子方程式为3C1O一十SO2十H2O一 族，基态B3+的价电子排布式为6s2,C正确；用浓盐酸溶 C-十SO+2HCIO,B错误；向NaHSO4溶液中滴加 解NaBiO3固体时，CI-与NaBiO3发生氧化还原反应，生 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧 成C2和Bi3+,反应的离子方程式为NaBiO3十2CI-+ 6H+——Na++C2个+B的++3H2O,D错误。 化钠、水，对应离子方程式为H+十OH十SO十Ba2+ 一BaSO4V+H2O,C错误；HNO3中N的化合价为 2D解析O2为共价化合物，电子式为H:O:O:H, 十5，N2O中N为十1，价态降低，说明HNO3被还原，N2O 故A错误：SO2中心S原子的价电子对数为3，含一个孤 是还原产物，Fe从十2升至十3，被氧化，D正确。 电子对，故B错误；该结构简式为反-2-丁烯，顺-2-丁烯两 ⑥D解析NO与H2O不反应，不能得到硝酸，A错误； 个甲基在碳碳双键同侧，故C错误；P的价电子排布式为 碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，所以用硫酸钠溶液 3s 3523p,价电子轨道表示式为↑习 3p 难以将碳酸钙转化为硫酸钙，并且硫酸钙与盐酸不反应， ↑，故D B错误；蔗糖和银氨溶液不反应，C错误；硫酸铜溶液能与 正确。 过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加 ③B解析HF标准状况下不是气体，无法计算，A错 入乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，过滤、洗涤、千燥达 误；亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首 到制备晶体的实验目的，D正确。 先被氧化为铁离子，然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2 7C解析由题意可知，向M中滴入NaOH溶液，加热 溶液中通入适量C2,当有1 mol Br2生成时，则生成溴单 将NHg蒸出，M中有黑色固体CuO生成，配平后可得选 质转移2mol电子，若溶液中含有2 mol FeBr2,则溴离子 项所给化学方程式正确，A正确；甲基橙变色范围对应 部分反应而亚铁离子反应2mol,则共转移4mol电子，转 pH较小，导致NaOH用量偏少，则测定的与NH3反应的 移电子数为4NA,B正确；Fe与足量盐酸反应生成亚铁离 HCI偏多，故测定结果偏大，B正确；若采用蒸发浓缩、冷 子，0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.2NA个电子，C 却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，蒸发浓缩过程 错误；环氧乙烷中的C一O、C一C、C一H均为。键， 中硫酸四氨合铜会受热分解，有NH3放出，导致K中吸收 0.1mol环氧乙烷(》)中含有0.7mol。健，数目为 的NH3偏少，测定结果偏小，C错误；与HCl反应的NH3 0.7NA,D错误。 物质的量为V2Vmol,故制得的[Cu(NH)4]SO, 1000 ④D解析12g石墨含1mol碳原子，石墨是六元环的 层状结构，每一个碳原子连接三个共价键，而每个共价键 ·H0品体中氨含量（质量分数）为17X(cV-2V2× 1000m 为两个碳原子共用，所以平均每个碳原子有共价键1.5 100%,D正确。 个，则1mol石墨含。键数为1.5NA,故A正确；3.2g ⑧D解析NaCuO2中Na为+1价，O为-2价，则Cu CH4的物质的量为0.2mol,CH4中含有l0个质子，则 为+3价，A正确；制备反应为CIO-+2Cu(OH)2+ 0.2 mol CH4含质子数为2NA,故B正确；98g的H3PO4 2OH-一2CuOz+C1-+3H2O,Cl0-(氧化剂)与 和H2SO4的混合物，物质的量为1mol,故含有的氧原子 Cu(OH)2(还原剂)的物质的量之比为1：2，B正确；高铜 373 答案 实战高考·化学 酸钠在碱性条件下稳定，而Cu(OH)2可与浓氨水反应生 =4LiCl十S+SO2,每转移4mole-生成1 nol SO2,所 成深蓝色配合物[Cu(NH3)4]2+,若存在未反应的 以电路中每转移2mole,生成0.5 mol SO2,C选项错 Cu(OH)2,加入浓氨水会显蓝色，C正确；高铜酸钠 误；从图中可以看出SOIC和I一在反应过程中先生成，后 (NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性， 又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确。 NaCuO2中铜的化合价为十3，在稀硫酸中溶解并产生无 ②B解析锡碲渣废料在通入空气的情况下用NaOH碱 色气体，离子方程式为4 NaCuO2+12H+—4Na++ 溶，生成溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、 4Cu2++O2个十6H2O,故D错误。 Na2PbO2、Na2TeO3的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解， gC解析NO(NO2)通过水时，NO2与水发生反应3NO2 所以Fe的氧化物成为水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2 +H2O-NO十2HNO3,可以除去NO中的NO2杂质，但 将As转化为Ba3(AsO4)2,过滤除去，滤液中加Na2S将 是反应是氧化还原反应，A不符合题意；MgSO4与NaOH Pb转化为PbS沉淀；过滤后所得滤液中加入H2O2, 反应生成的氢氧化镁会被稀盐酸溶解，镁又转化为离子， Na2TeOs被氧化为Na2TeO4沉淀；过滤后向所得滤液加 无法除去，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应从 入NaOH,再经浓缩结晶，得到Na2SnO3晶体；Na2TeO4 而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙 沉淀加浓盐酸溶解后，再通入S○2将Te还原为Te单质。 酸乙酯与水不相溶，用分液法即可分离，所有反应不涉及 温度过高会使H2O2分解，导致Te的脱除率下降，故A 氧化还原反应，C符合题意；Br2与NaOH反应生成可溶于 错误；“除铅”时，Na2PbO2与Na2S反应生成PbS沉淀，化 水的NaBr和NaBrO,故可除去溴苯中溶解的溴，溴苯不溶 学方程式为Na2S+Na2PbO2+2H2O一PbS↓+ 于水，可用分液法与水层分离，但Br2与NaOH反应属于氧 4NaOH,故B正确；“除Te”过程中发生反应的化学方程 化还原反应，D不符合题意。 式为Na2TeO3十H2O2一Na2TeO4↓+H2O,该过程中 OA解析PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混 消耗1 mol Na2TeO3转移2mol电子，生成的Na2TeO4 合物(Pb为十4、十2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐 溶于浓盐酸，再通二氧化硫反应生成Te单质，该过程中 酸作用，十4价Pb被还原为十2价，CI-被氧化为C2,最 1 mol Na2TeO4反应转移6mol电子，故C错误；由题意 终得到PbCl2,根据化合价变化可知1 mol PbO2在上述转 可知碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高 化过程中共转移2mole一，设该过程得到○2的物质的量 而减小，则“溶析结晶”获得产品的操作为浓缩结晶、趁热 过滤、洗涤和干燥，不能进行降温结晶，故D错误。 为a=3xmol,则Cl2的物质的量为b=2xmol,利用得失 电子守恒可得3x×4+2x×2=2,解得x=0.125,故知 ③AB解析放电时Li十移向正极，正极可以得到更多的 1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2,利用原 Li计，A错误；“氧化”时，H2O2不可用KCIO代替，否则会 子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)=4:5。 引入其他杂质离子，B错误；“氧化”时，生成了难溶的 结合选项可知只有③、④项满足n(Pb):n(O)=4：5,故 FePO4,发生反应的化学方程式为2 LiFePO4+H2O2+ A正确。 2HCl=2LiCl十2FePO4十2H2O,C正确；已知Li2CO3 在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生 们A解析镀层为NiB合金，比例为n(Ni):n(B)=10 反应，故沉锂时要保持且控制好温度，“系列操作”具体包 :3,则镀层合金为Ni1oB3,则合成反应为29BH4+ 80Ni2++136OH-=8NioB+5[B(OH)4]-+ 括水浴加热、趁热过滤、洗涤、千燥，D正确。 1l6H2O:若3.0 mol NaBH4参与反应生成8.96LH2,即 ④AC解析废玻璃粉末中含SiO2、Fe2O3、CeO2,向其 0.4 mol H2,NaBH4+4H2 O=Na[B(OH)]+ 中加入盐酸，Fe2O3反应转化为可溶性FeCl3进入溶液中， SiO2、CO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。滤 4H2个可知，有0.1 mol NaBH4参与了此反应，则剩下的 2.9 mol NaBH4参与了镀镍反应，结合分析可知，生成 液A中含FeCl,滤渣A中含有SiO2、CeO2。向滤渣A 中加入稀硫酸，并加入适量H2O2,发生反应2CO2十 NinB肠为务×2.9molX623g/mol=498.4g. 6H++H2O2—2Ce3++O2个+4H20,SiO2不能反应， 题型闯关) 仍以固体形式存在，然后过滤。在滤液B中含有Ce3+, ①C解析从物质转变过程图可知，该电极处$OC2得 在滤渣B中含有SiO2;再向滤液B中加入碱，使Ce3+转 到电子转化为S等，发生还原反应，A选项正确；根据图 化为Ce(OH)3沉淀，向其中通入O2并加热，发生反应 中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒， 4Ce(OHD3十O2+2H20△4Ce(OHD)4,再过滤，就得到 可以写出离子方程式2Li++2I-+2 SOICI=S+SO2十 Ce(OH)4产品。根据上述分析可知，流程中①②④操作 2LiC+2I2,B选项正确；电池总反应为4Ii+2SOC2 均为过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃 3741