精品解析：青海大通二中2026届高三下学期考前模拟 化学试卷

大通二中高三年级仿真模拟 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文明源远流长，文物承载着历史。下列文物主要成分属于硅酸盐的是 A. 商代青铜鼎 B. 汉代玉璧 C. 唐代绢画 D. 宋代木雕 2. 工业上常用进行饮用水消毒，其制备反应为。下列说法正确的是 A. 的共价键类型：键 B. 为食盐的分子式 C. 分子的空间结构为直线形 D. 该反应中，只体现还原性 3. 下列有关物质的用途说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 溶液可用于刻蚀覆铜板 C. 硅可用于制作光导纤维 D. 电解熔融可冶炼出金属铝 4. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 5. 、、三乙胺()在催化剂作用下，光照一段时间可制得。研究表明乙烯分子中和的来源主要是三乙胺。下列说法错误的是 A. 若以代替三乙胺，有丙烯生成 B. 和能验证和均来源于三乙胺 C. 与HCl能形成配位键 D. 键角： 6. 下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于 键比键牢固 B 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 C 沸点：高于 形成分子间氢键，形成分子内氢键 D 在中的溶解度大于在水中的溶解度 和均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 8. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，点的原子分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 第一电离能：As>Li B. b点的原子分数坐标为 C. 沿晶胞、、轴方向的投影图相同 D. 晶胞中，两个之间的最短距离为 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 试纸变蓝 该气体为 B 取某久置的溶液于试管中，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有 C 向苯酚浊液中加入溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 D 以作指示剂，用标准溶液滴定溶液中 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示（甲为、氨水悬浊液）： 下列说法错误的是 A. 医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化 B. 理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳 C. 硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氮肥肥效 D. 步骤②中反应的离子方程式为 12. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是 A. 制备并收集 B. 验证浓硫酸的脱水性 C. 除去氨气中的水蒸气 D. 验证Fe比Cu活泼 13. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 14. 常温下，用的溶液滴定(二元弱酸)溶液，滴定曲线如图所示。图中c、e两点溶液中对应的、分布系数[如如表所示。假设c、e两点溶液中只有两种含微粒，下列说法正确的是 c点 e点 pH 1.85 7.22 0.5 0.5 A. 水的电离程度：c>d>e>f B. 常温下， C. 点对应的溶液中： D. 常温下，的溶液 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 17. 利用可制备附加值更高的、等有机物。回答下列问题： （1）和制取的热化学方程式为 。已知相关化学键的键能如表所示，的键能___________。 化学键 键能 436 413 463 351 （2）某温度下，在某恒容密闭容器中充入、进行反应：，达到平衡时的转化率是50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________。 （3）与反应制备。涉及反应如下： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 。 一定压强下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下的转化率及的选择性的变化如图所示。 已知：乙烯的选择性。 ①随温度升高，的实验转化率增大的原因是___________。 ②随温度升高，选择性下降的原因可能是___________。 （4）某温度下，向某的刚性密闭容器中充入和，在某催化剂的作用下发生反应ⅰ、反应ⅱ。5 min后达到平衡时测得容器内，。 ①的选择性=___________。 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 （5）某研究小组使用双功能催化剂实现了转化为，可能的反应历程如图所示。首先在催化剂表面解离成(图中表示吸附在催化剂表面上的)，随后参与到的还原过程。 ①画出中间体X的结构：___________。 ②若原料气中比例过低或过高均会减弱催化剂的催化效率，其可能的原因是___________。 18. 化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）： 回答下列问题： （1）A的名称是________；G→H的反应类型为________反应。 （2）E→F的化学方程式为________。 （3）条件X为________。 （4）G中的官能团名称为酯基、________；其分子中含有________种不同化学环境的氢。 （5）满足下列条件的E的同分异构体有________种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱共有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。 ⅰ．苯环上含有两个取代基；ⅱ．能发生银镜反应；ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生酯化反应。 （6）已知：。以丙酮（）和甲醇为有机原料，制备高分子的单体，写出合成路线流程图：________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通二中高三年级仿真模拟 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文明源远流长，文物承载着历史。下列文物主要成分属于硅酸盐的是 A. 商代青铜鼎 B. 汉代玉璧 C. 唐代绢画 D. 宋代木雕 【答案】B 【解析】 【详解】A．商代青铜鼎的主要成分是铜锡合金，不属于硅酸盐，A错误； B．汉代玉璧的主要成分为硅酸盐类矿物，属于硅酸盐，B正确； C．唐代绢画所用绢的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，不属于硅酸盐，C错误； D．宋代木雕的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，不属于硅酸盐，D错误； 故选B。 2. 工业上常用进行饮用水消毒，其制备反应为。下列说法正确的是 A. 的共价键类型：键 B. 为食盐的分子式 C. 分子的空间结构为直线形 D. 该反应中，只体现还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl原子的价层未成对电子位于3p轨道，两个Cl原子成键时，3p轨道头碰头重叠形成 键，A正确； B．是离子晶体，由和构成，不存在单个分子，是化学式不是分子式，B错误； C．ClO2中心Cl原子有2个σ成键电子对和5个非成键价电子（2对孤对电子和1个单电子），分子的空间结构为V形，不是直线形，C错误； D．反应中部分中Cl元素化合价升高生成，体现还原性，部分中Cl元素化合价不变生成，体现酸性，既体现还原性又体现酸性，D错误； 故选A。 3. 下列有关物质的用途说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 溶液可用于刻蚀覆铜板 C. 硅可用于制作光导纤维 D. 电解熔融可冶炼出金属铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾没有强氧化性，不能用于杀菌消毒，A错误； B．具有氧化性，可与Cu发生反应，因此可用于刻蚀覆铜板，B正确； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅单质用于制作半导体、太阳能电池板等，C错误； D．是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解得到铝，工业上冶炼铝是电解熔融的，D错误； 故此题选B。 4. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据PLA的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得到的，含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A正确； B．根据MP的结果，MP可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸甲酯，B正确； C．MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误； D．MMA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子，D正确； 故答案选C。 5. 、、三乙胺()在催化剂作用下，光照一段时间可制得。研究表明乙烯分子中和的来源主要是三乙胺。下列说法错误的是 A. 若以代替三乙胺，有丙烯生成 B. 和能验证和均来源于三乙胺 C. 与HCl能形成配位键 D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据乙烯分子中和的来源主要是三乙胺，若以代替三乙胺，有丙烯生成，A正确； B．根据乙烯分子中和的来源主要是三乙胺，可以用和验证和是否来自于、，从而能验证和均来源于三乙胺，B正确； C．三乙胺分子中的氮原子有孤对电子，与HCl能形成配位键，C正确； D．H2O中O为sp3杂化，二氧化碳分子中C为sp杂化，C2H4中C为sp2杂化，键角，D错误； 故选D。 6. 下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于 键比键牢固 B 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 C 沸点：高于 形成分子间氢键，形成分子内氢键 D 在中的溶解度大于在水中的溶解度 和均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的沸点高于，是因为分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，与键比键牢固无关，A错误； B．超分子有“分子识别”的特性，某冠醚能识别，与形成超分子，就是因为直径与该冠醚空腔直径适配，B正确； C．邻羟基苯甲酸分子中羟基与羧基相邻，容易形成分子内氢键，导致分子间作用力减弱，而对羟基苯甲酸分子中羟基与羧基处于对位，易形成分子间氢键，使分子间作用力增强，分子间作用力越强，沸点越高，C正确； D．和均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确； 答案选A。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 8. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，点的原子分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 第一电离能：As>Li B. b点的原子分数坐标为 C. 沿晶胞、、轴方向的投影图相同 D. 晶胞中，两个之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li是金属元素，As是非金属元素，第一电离能：As>Li，故A正确； B．根据a点的原子分数坐标为，可知b点的原子分数坐标为，故B正确； C．Li位于晶胞的棱心，锌位于顶点和面心，砷位于锌围成的四面体体心，所以沿晶胞、、轴方向的投影图相同，故C正确； D．晶胞中，两个之间的最短距离为面对角线的一半，则两个之间的最短距离为，故D错误； 选D。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【详解】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确； B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误； D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误； 故选A。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 试纸变蓝 该气体为 B 取某久置的溶液于试管中，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有 C 向苯酚浊液中加入溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 D 以作指示剂，用标准溶液滴定溶液中 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高中阶段唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，实验操作、现象及结论均正确，A正确； B．久置溶液中易被空气中的氧气氧化为，滴加溶液变红只能说明久置后的溶液含，无法证明原溶液一定含有，B错误； C．苯酚和反应生成苯酚钠和，无生成，说明酸性：碳酸>苯酚>，结论错误，C错误； D．是型难溶物，是型难溶物，二者组成类型不同，不能直接根据沉淀先后顺序比较大小，D错误； 故选A。 11. 又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示（甲为、氨水悬浊液）： 下列说法错误的是 A. 医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化 B. 理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳 C. 硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氮肥肥效 D. 步骤②中反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】悬浊液通入，由于极易溶于水，所以溶液显碱性，再通入可生成碳酸盐，结合溶液中的生成更难溶的沉淀，使平衡正向移动。经过过滤操作，即操作1，即可得到固体和溶液，即滤液。滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶操作，即操作2可得到。煅烧分解得到和。 【详解】A．打绷带时使用的是熟石膏()，其与水反应生成生石膏()，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．由工艺流程可知，步骤⑤煅烧生成的可以循环通入步骤②中参与反应，根据原子守恒，理论上生成的​恰好等于步骤②消耗的，不需要从外界补充，B正确； C．硫铵是铵态氮肥，草木灰主要成分为，水解使溶液呈碱性，与反应会释放出，造成氮元素损失，减弱肥效，因此二者不宜混合使用，C正确； D．步骤②中，甲是悬浊液和氨水的混合物，​是微溶物，悬浊液中不能拆分为，正确的离子方程式为：​，D错误； 故选D。 12. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是 A. 制备并收集 B. 验证浓硫酸的脱水性 C. 除去氨气中的水蒸气 D. 验证Fe比Cu活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热​和可以制备​，但​密度比空气小，需要用向下排空气法收集，该装置收集方法错误，不能达到实验目的，A错误； B．浓硫酸加入蔗糖中，浓硫酸的脱水性会使蔗糖中的氢、氧元素按脱去，最终蔗糖碳化变黑，能观察到明显现象，可验证浓硫酸的脱水性，能达到实验目的，B正确； C．无水​会与​反应生成八氨合氯化钙，不能用无水​除去氨气中水蒸气，不能达到实验目的，C错误； D．常温下Fe在浓硝酸中会发生钝化，无法失电子；反而Cu可以和浓硝酸反应，该原电池中Cu作负极，不能证明Fe比Cu活泼，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 13. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 14. 常温下，用的溶液滴定(二元弱酸)溶液，滴定曲线如图所示。图中c、e两点溶液中对应的、分布系数[如如表所示。假设c、e两点溶液中只有两种含微粒，下列说法正确的是 c点 e点 pH 1.85 7.22 0.5 0.5 A. 水的电离程度：c>d>e>f B. 常温下， C. 点对应的溶液中： D. 常温下，的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】用滴定，c点加入，溶质为等物质的量和，且，，故；e点加入，溶质为等物质的量和，且，，故。 【详解】A．酸抑制水的电离，随着加入，溶液中可水解的盐（、）占比逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，完全中和生成的f点水的电离程度最大，因此水的电离程度：，A错误； B．由上述推导，，B正确； C．e点电荷守恒：，已知，代入得：，e点，，故，C错误； D．由分析可知，，则，电离大于水解，故显酸性，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3） ①. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②. 还原性、氧化性 （4） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【解析】 【小问1详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 【小问2详解】 实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 【小问3详解】 在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 【小问4详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 【小问5详解】 A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 【小问6详解】 A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb （2） ①. 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 溶液 ③. （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb； 【小问2详解】 酸浸液中含有、、、、等离子。由题表中数据可知，当完全沉淀时，未开始沉淀，而当完全沉淀时，已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且不沉淀，应先将氧化为，然后调节溶液的pH使完全水解转化为沉淀，因此，的作用是将氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用溶液检验，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在，需补加； 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境()，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、； 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的、加入“氧化沉钴”时引入的，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有和。当溶液时，恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的，即，则，此时溶液中。 17. 利用可制备附加值更高的、等有机物。回答下列问题： （1）和制取的热化学方程式为 。已知相关化学键的键能如表所示，的键能___________。 化学键 键能 436 413 463 351 （2）某温度下，在某恒容密闭容器中充入、进行反应：，达到平衡时的转化率是50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________。 （3）与反应制备。涉及反应如下： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 。 一定压强下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下的转化率及的选择性的变化如图所示。 已知：乙烯的选择性。 ①随温度升高，的实验转化率增大的原因是___________。 ②随温度升高，选择性下降的原因可能是___________。 （4）某温度下，向某的刚性密闭容器中充入和，在某催化剂的作用下发生反应ⅰ、反应ⅱ。5 min后达到平衡时测得容器内，。 ①的选择性=___________。 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 （5）某研究小组使用双功能催化剂实现了转化为，可能的反应历程如图所示。首先在催化剂表面解离成(图中表示吸附在催化剂表面上的)，随后参与到的还原过程。 ①画出中间体X的结构：___________。 ②若原料气中比例过低或过高均会减弱催化剂的催化效率，其可能的原因是___________。 【答案】（1）803 （2） （3） ①. 反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷转化率增大 ②. 反应ⅱ速率增大的程度大于反应ⅰ （4） ①. 75% ②. （5） ①. ②. 太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱，太多，生成的过多，过多的分子会占据催化剂的活性位点 【解析】 【小问1详解】 我们需要理解反应热 ΔH的计算公式：ΔH= 反应物总键能 − 生成物总键能，对于CO2 ，其结构为O=C=O，每个分子中有2个C=O键；对于CH3OH，其结构为CH3−OH，包含3个C-H 键、1个 C-O 键和1个O-H 键。 将反应方程式中的键能代入：ΔH=[2��+3×436]−[3×413+351+463+2×463]，将 ΔH = −65 kJ⋅mol−1，代入：−65=(2��+3×436)−(3×413+351+463+2×463)，解得�� = 803  kJ⋅mol −1。 【小问2详解】 某温度下，在某恒容密闭容器中充入6 mol H2和2.4 mol CO2进行反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率是50%，求平衡时容器内的压强与起始压强之比。初始物质的量：n(CO2)=2.4 mol，n(H2)=6 mol， n(CH3OH)=0，n(H2O)=0。H2的转化率为50%，即Δn(H2)=6 mol ×50%=3 mol。 根据方程式，Δn(CO2)= Δn(H2)=1 mol。Δn(CH3OH)=Δn(H2O)=Δn(H2)=1 mol。列出三段式： 总物质的量变化：起始总物质的量n（总, 初）= 2.4+6 = 8.4  mol。平衡总物质的量n（总, 平）= 1.4+3+1+1 = 6.4  mol。根据 ����=������，在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，压强比 = ==。 因此，平衡时容器内的压强与起始压强之比为 16:21 。 【小问3详解】 ①根据题目，两个反应均为吸热反应（ ΔH>0 ）。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡右移，C2H6的平衡转化率增大。此外，温度升高会加快反应速率，相同时间内C2H6的转化率也会提高。结合图像，实验转化率低于平衡转化率，说明反应未达到平衡，温度升高主要加快了反应速率，使C2H6的转化率增大。②C2H4的选择性 =×100%。反应i生成C2H4，反应ii不生成 C2H4，但消耗C2H6和CO2。温度升高，两个反应速率均加快，但反应ii的速率增加幅度可能大于反应i，导致更多C2H6转化为CO和H2，而非C2H4。另外，高温可能使催化剂对反应i的选择性降低，或反应i的平衡逆向移动（尽管 ΔH1>0，但可能受其他因素影响）。综上，温度升高，反应ii的速率增加幅度大于反应i，导致C2H4的选择性下降。 【小问4详解】 首先，计算初始浓度： ��(CO2)初= =1mol⋅L−1，��(C2H6)初= =1 mol⋅L−1 平衡时：��(CO2)=0.8  mol⋅L−1，转化的  Δ��(CO2)=1−0.8=0.2  mol⋅L−1，��(CO)=0.25  mol⋅L−1。 设反应i中CO2的变化量为��  mol⋅L−1，反应ii中CO2的变化量为��  mol⋅L−1。 根据反应方程式：反应 i: 反应 ii:  可以列出：��+2��=0.2；��+4��=0.25。解得 ��=0.025 mol⋅L−1， ��=0.15 mol⋅L−1。 因此：反应i中生成的C2H4浓度= �� =0.15 mol⋅L−1。 总转化的CO2浓度= 0.2 mol⋅L−1。C2H4 的选择性= ×100%=75%。② 根据上述计算：��(CO2)=0.8 mol⋅L−1。��(C2H6)=1−(��+��)=1−(0.15+0.025)=0.825 mol⋅L−1。 ��(C2H4)= �� =0.15 mol⋅L−1。 ��(CO)=0.25 mol⋅L−1。 ��(H2O)=��=0.15 mol⋅L−1。反应 i 的平衡常数：K��= =。 【小问5详解】 ①当加入H∗生成中间体X时，根据图示可知，X比的碳原子上多一个氢原子，反应中断裂C-O键，结合最后一步生成甲醇，因此，中间体X应该是甲醇脱去羟基氢后，甲基吸附在催化剂表面的状态。结合图示的键合方式，中间体X的结构应为碳原子连接三个氢原子，并通过氧原子与镓（Ga）原子相连。结构为。②H2首先在催化剂表面解离成H∗ ，随后参与CO2的还原过程。同时，反应的第一步需要H∗来生成水，从而在催化剂表面制造“氧原子空位”，这是 CO2吸附和反应的关键活性位点。比例过低的影响：如果H2太少，催化剂表面解离产生的H∗数量不足。这会导致无法生成足够的水分子来形成“氧原子空位”，CO2就无法有效吸附在催化剂表面进行后续反应，从而导致催化效率降低。H2比例过高的影响：如果H2太多，一方面可能会在催化剂表面过度吸附H∗，占据活性位点，阻碍CO2的吸附；另一方面，过量的H2参与反应会生成大量的水。过多的水分子可能会覆盖在催化剂表面，导致催化剂“中毒”或活性位点被阻塞，从而减弱催化效率。 18. 化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）： 回答下列问题： （1）A的名称是________；G→H的反应类型为________反应。 （2）E→F的化学方程式为________。 （3）条件X为________。 （4）G中的官能团名称为酯基、________；其分子中含有________种不同化学环境的氢。 （5）满足下列条件的E的同分异构体有________种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱共有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。 ⅰ．苯环上含有两个取代基；ⅱ．能发生银镜反应；ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生酯化反应。 （6）已知：。以丙酮（）和甲醇为有机原料，制备高分子的单体，写出合成路线流程图：________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 还原 （2）++2HCl （3）浓硫酸、浓硝酸、加热 （4） ①. 硝基 ②. 6 （5） ①. 12 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A光在一定条件下生成B，B与氰化钠在乙醇作用下发生取代反应生成C，C在酸性条件下水解得到D，结合D的结构简式和A、B、C的分子式可知，A为，B为，C为；浓硫酸作用下D与甲醇发生酯化反应生成E，则E为；氢化钠作用下E与C5H10Cl2发生取代反应生成F，F在条件X作用下生成G，，对比D和E的结构简式，结合F的分子式可知，则分子式为C5H10Cl2的氯代烃为、F为；浓硫酸作用下F与浓硝酸共热发生硝化反应生成G，则条件X为浓硫酸、浓硝酸、加热；G一定条件下发生还原反应生成H。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，名称为甲苯；对比G和H的结构可知，G→H的反应为转化为，发生的反应为还原反应。 【小问2详解】 由分析可知，E→F的反应为氢化钠作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为：++2HCl； 【小问3详解】 由分析可知，条件X为浓硫酸、浓硝酸、加热； 【小问4详解】 由G结构简式可知，G中的官能团为硝基、酯基，分子中含有6种不同化学环境的氢； 【小问5详解】 E的同分异构体能发生银镜反应，说明同分异构体分子中含有醛基；不能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生酯化反应，说明同分异构体分子中不含有酚羟基，含有醇羟基；苯环上含有两个取代基，说明取代基可能为：-CH3和、-CH2OH和-CH2CHO、-CH2CH2OH和-CHO、和-CHO，两个取代基在苯环上有邻间对3种位置关系，则符合条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱共有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为、； 【小问6详解】 高分子的单体为，采用逆合成分析法，可由与甲醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应合成，可由酸性条件下发生水解反应合成，可由在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，可由丙酮与氢氰酸在一定条件下发生加成反应生成，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $