精品解析：2026届青海西宁市大通县高三下学期第一次模拟检测化学试题

2025～2026学年度第二学期大通县高三年级第一次模拟检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 Ta 181 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）成为我国的旅游标志，青铜含铜、锡、铅等元素。下列说法错误的是 A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 青铜的熔点低于铜、锡、铅 C. 青铜能完全溶解在盐酸中 D. 青铜发生电化学腐蚀时铜受到保护 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是我国使用最早的合金，A正确； B．青铜的熔点低于其组分金属铜、锡、铅的熔点，B正确； C．铜不能与盐酸反应，C错误； D．金属活动顺序表中，铜活泼性比锡、铅弱，形成原电池时作正极受到保护，D正确； 故选C。 2. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 3. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用作漂白剂 B. 分子中存在过氧键，具有氧化性 C. HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强 D. 固体呈淡黄色，可以用作供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2用作漂白剂是因为其可与有色物质结合生成无色不稳定物质，与其氧化性无对应关系，A错误； B．​分子中的过氧键中氧元素为-1价，容易得到电子，因此具有氧化性，结构与性质对应正确，B正确； C．HF的热稳定性由H-F共价键键能大决定，与分子间氢键无关，氢键主要影响HF的熔沸点等物理性质，C错误； D．​用作供氧剂，是因为它能与水、二氧化碳反应生成氧气，和其呈淡黄色的颜色无关，D错误； 故选B。 4. 化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X最多消耗5 mol NaOH C. X分子中所有原子不可能共平面 D. 1 mol X最多能与5 mol 发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．该分子中含有2个酚羟基、1个羧基和2个酯基，其中1个酚酯水解会生成酚羟基和羧基，共消耗2 mol NaOH，其余结构均消耗1 mol NaOH，故1 mol X最多消耗6 mol NaOH，B错误； C．分子中含有多个饱和碳原子，空间构型为四面体结构，则所有原子不可能共平面，C正确； D．酯基、羧基不能与发生加成反应，1 mol X中有1个苯环、2个碳碳双键，最多能与发生加成反应，D正确； 故选B。 5. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附——反应——脱附”过程，能量变化如图所示（“*”表示吸附态）。下列说法错误的是 A. 使用催化剂Ⅱ更有利于捕获 B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放 D. 相同条件下，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂Ⅱ时反应的活化能（最高能峰）低于使用催化剂Ⅰ的，反应更易进行，则使用催化剂Ⅱ更有利于捕获，A正确； B．由图可知，吸附完成后、脱附前，两种反应历程都存在2个过渡态（能量峰），说明除吸附与脱附外，均分2步进行，B正确； C．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物的，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，C正确； D．催化剂不改变反应的始态和终态，不改变反应热，相同条件下，使用催化剂Ⅰ和使用催化剂Ⅱ放出的热量相等，D错误； 故答案选D。 6. 下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配离子，不能与形成配离子 B 的沸点大于的沸点 键能： C 酸性： 中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强 D 碘易溶于四氯化碳 和都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+可与NH3形成稳定的[Cu(NH3)4]2+配离子，Mg2+为碱土金属离子，无法和NH3形成稳定配离子，因此Mg(OH)2不溶于氨水、Cu(OH)2可溶于氨水，A正确； B．沸点是物理性质，由分子间作用力决定，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，与H-O、H-S的键能无关，键能影响的是物质的热稳定性，B错误； C．Cl的电负性大于H，-CCl3的吸电子效应强于-CH3，甲基属于推电子基团，使羧基中O-H键极性更强、更易电离出H+，因此酸性CCl3COOH>CH3COOH，C正确； D．根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，I2和CCl4均为非极性分子，因此碘易溶于四氯化碳，D正确； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁反应： B. 稀盐酸浸泡氧化银： C. 向石灰乳中通入： D. 硫化亚铁溶于稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．稀盐酸含，会与反应生成的结合为AgCl沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．石灰乳是悬浊液，不能拆写成离子形式，需保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．FeS为难溶物不能拆，与稀硫酸发生复分解反应生成可溶性盐和气体，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用装置甲验证的漂白性 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 用装置丁制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中与盐酸反应生成，使溴水褪色是因为发生氧化还原反应，体现的还原性，A不符合题意； B．装置乙中蔗糖在稀硫酸、加热条件下水解生成葡萄糖和果糖，水解后加溶液中和过量硫酸至碱性，再加入银氨溶液水浴加热，可检验水解产物的还原性，B符合题意； C．装置丙中溶液应盛装于碱式滴定管，且甲基橙的变色范围为3.1~4.4，醋酸与恰好反应时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C不符合题意； D．装置丁中受热分解生成、和，应在坩埚中进行，D不符合题意； 故选B。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中σ键和π键数目之比为。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 单质熔点： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】是空气主要成分且键与键比为，可知为；、、同周期主族元素，且原子序数大于，因此、、为第三周期元素；单质是常见半导体，即为，又的最外层电子数等于、最外层电子数之和，结合原子序数，可知为、为。 A．单质为共价晶体，熔点极高；、为金属晶体，的金属键强于，熔点，故单质熔点，A正确； B．金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，即，B错误； C．为，属于离子晶体；为，属于共价晶体，二者晶体类型不同，C错误； D．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能远大于第三周期元素，第一电离能顺序为，D错误； 故答案选A。 10. 某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Br和Cu原子数之比为 B. 与Br最邻近的Cu原子个数为2 C. Br与Cu的最短距离为 D. 该溴化物晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子位于顶点和面心，个数为：，原子位于体心，个数为4，故原子与原子数之比为，A项错误； B．由晶胞结构可知，与Br最邻近的Cu原子个数为4，B项错误； C．Br与Cu的最短距离为体对角线的，即，C项正确； D．该晶体密度为，D项错误； 故答案选C。 11. 实验表明，向、的混合溶液中加入浓NaOH溶液时，生成的蓝色沉淀质量（m）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。已知：易溶于水。下列分析错误的是 A. b→c时，与浓碱中配位形成络合离子 B. 、的混合溶液中 C. 浓NaOH溶液中 D. ab段反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，b→c时，沉淀质量减少，说明沉淀发生了溶解，已知配合物易溶于水，说明与发生配位形成络合离子，A正确； B．起点→a时发生反应，a→b时发生反应，两段消耗的溶液体积相同，因此消耗的的物质的量相同；根据两个反应的化学计量数可得，B错误； C．图中生成沉淀0.98 g，对应的物质的量为0.01 mol，生成0.01 mol 需要0.02 mol ，故5 mL溶液中含，故，C正确； D．与在不加热条件下反应得到的产物是，D正确； 故答案选B。 12. 乙酸丙酯主要用作调味剂、食用香料、硝化纤维溶剂，实验室制备乙酸丙酯流程如下： A. “酯化”时主要反应方程式： B. 操作I是干燥，试剂I可能是NaOH固体 C. 蒸馏时需要使用温度计、球形冷凝管等玻璃仪器 D. 洗涤通常包括水洗、饱和溶液洗及再次用水洗涤三个阶段 【答案】D 【解析】 【分析】乙酸和1-丙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸丙酯，经过洗涤、干燥、蒸馏得到乙酸丙酯。 【详解】A．1-丙醇结构简式应写成，“酯化”时主要反应方程式：，A项错误； B．乙酸丙酯能在NaOH碱性溶液中发生水解反应，NaOH可以除去水但也能与酯反应，因此时间I不能用NaOH干燥，B项错误； C．蒸馏实验中应使用直形冷凝管，C项错误； D．乙酸具有弱酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，饱和溶液可以除去多余的，D项正确； 故选D。 13. 采用可溶性阳极板（Fe）进行电解制铁的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时，要定期更换阳极板 B. 该装置能量的主要转化方式为电能→化学能 C. 阴极发生的反应只有 D. 阳极板电极反应式之一： 【答案】C 【解析】 【分析】阳极：Fe溶解，进入溶液，同时有生成；阴极：还原为Fe沉积，同时有少量生成。 【详解】A．阳极被氧化，要定期更换，A正确； B．能量转化的主要方式为电能→化学能，B正确； C．阴极除了H+放电生成H2，还有Fe2+得电子生成Fe，发生的反应为，C错误； D．阳极区域除了Fe放电外，OH-也会放电，反应式为，D正确； 故选C。 14. 已知为二元弱酸。室温下，向的溶液中加入NaOH固体调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、[，X为或]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 室温下，的约为 C. b点溶液中： D. c点溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于为二元弱酸，随着NaOH加入，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，根据图像曲线的变化趋势，曲线①表示的变化曲线，曲线②表示的变化曲线。a→b→c点溶质还未完全转化为，盐溶液pH越大，说明水的电离程度越大，A正确； B．c点，此时，可以求，B正确； C．b点对应的是NaHA溶液，其，说明电离程度大于其水解程度，，C正确； D．c点溶液，根据电荷守恒，所以，溶液呈碱性，因此，D错误。 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器已省略）进行如下实验： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热； Ⅱ．取少量装置A中溶液，滴入KSCN溶液； Ⅲ．取少量装置C中溶液，加热。 已知：（棕色，aq）。 回答下列问题： （1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为________。 （2）实验开始时通入的原因是________，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是________。 （3）装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变________；反应停止后，装置A中无固体剩余。步骤Ⅱ中，滴入KSCN溶液后溶液变为红色，写出该实验过程中反应的离子方程式：________；若装置A中有生成，检验该离子的常用试剂为________（填化学式）溶液。 （4）步骤Ⅲ中，装置C中的现象为________。 （5）验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为________；若铁和稀硝酸反应生成和，写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1） （2） ①. 赶出装置里的空气，防止生成的或NO被氧化 ②. 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（或其他合理答案） （3） ①. 浅 ②. ③. （4）棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方有红棕色气体生成 （5） ①. 取样品，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 ②. 【解析】 【分析】本实验的实验目的为探究浓硝酸与铁反应的产物，装置为反应装置，加热装置先有红棕色气体产生，说明有气体生成，取中溶液，滴入硫氰化钾溶液，目的是检验是否存在，装置B的目的是除去NO2气体并生成NO气体，装置为检验，若溶液由浅绿色变为棕色则证明含有，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问2详解】 实验前通CO2气体的目的是赶出装置里的空气，防止将生成的或NO氧化；往三颈烧瓶中滴入浓HNO3时，浓HNO3将铁片钝化，看不到明显实验现象； 【小问3详解】 加热装置A反应一段时间后，浓HNO3变稀，与Fe片反应生成无色的NO气体，气体颜色逐渐变浅，若Fe片完全反应，滴加KSCN溶液出现红色，发生反应生成呈红色，检验亚铁离子通常用K3[Fe(CN)6]检验，产生特征蓝色沉淀； 【小问4详解】 取少量装置C中溶液，加热，（棕色，aq），反应平衡左移，棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方因NO被氧化成NO2气体，看到有红棕色气体生成； 【小问5详解】 检验的方法是往样品中加入浓NaOH溶液，微热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明有；根据信息铁和稀硝酸反应生成和的化学方程式为8Fe+30HNO3(稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 16. 钽酸锂（）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是，还含有少量等杂质）为原料制备钽酸锂的流程如下： 回答下列问题： （1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为________（填名称），Fe位于元素周期表________区。 （2）固体1的用途是________（写一种）。 （3）“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用________（填“固、气逆向流动”或“固、气顺向流动”），参加反应的化学方程式为________。 （4）流程中可循环利用的物质的电子式为________。 （5）“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，的还原产物为（强电解质）。写出该反应的离子方程式：________。 （6）产品纯度的测定。称取w g样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为），稀释至250 mL，准确量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。该样品纯度为________（）。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. d （2）作红色颜料 （3） ①. 固、气逆向流动 ②. （4） （5） （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】含钽废渣，主要成分是，还含有少量等杂质，加入纯碱和空气焙烧，可将金属氧化物、分别变为钠盐，被空气中的氧化为。水浸之后钠盐可溶于水，不溶于水形成固体1。水溶液加入气体可将变为沉淀，溶液中还剩，加入稀硫酸将变为沉淀，滤液中主要含有。和一起灼烧生成和气体。 【小问1详解】 O原子的核外电子排布式为，最高能级2p的电子云轮廓图为哑铃形。Fe的价层电子排布式为，位于d区。 【小问2详解】 由分析可知，固体1为，为红色固体，可作颜料。 【小问3详解】 固气逆向流动可增大固气接触面积，提高反应速率；该反应的反应物为、纯碱、，生成物为、、，配平可得方程式。 【小问4详解】 由分析和图示可知，可循环利用的物质是，电子式为。 【小问5详解】 该反应中，变为，化合价降低，所以浓盐酸中的化合价升高变成，配平离子方程式得。 【小问6详解】 根据反应关系可得样品中，，纯度为；滴定管未用待装液润洗，会使EDTA标准液被稀释，滴定时消耗体积V偏大，测定结果偏高。 17. 利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 /（） /（） Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的________。 （2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （3）上述反应使用的催化剂为、纳米纤维。基态原子核外电子排布式为________；晶体的晶胞结构为面心立方，则每个晶胞中含有________个。 （4）在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：________（填一种即可）。 ②温度高于236℃以后，转化率下降的原因是________。 ③在244℃，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为________mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位有效数字）。 【答案】（1） （2）低温 （3） ①. {或} ②. 4 （4） ①. 适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂 ②. 升温，反应Ⅰ平衡左移，生成，反应Ⅱ平衡右移，消耗。温度高于236℃后，反应Ⅰ生成的大于反应Ⅱ消耗的 ③. 0.24 ④. 0.053 【解析】 【分析】本题围绕 CO2合成 CH3OH 的反应体系，考查盖斯定律、反应自发性、电子排布、晶胞计算与化学平衡。利用盖斯定律，由反应 Ⅰ-Ⅱ 得反应 Ⅲ 的 ΔH3​​= -90.14 kJ・mol−1；反应 Ⅰ 放热且熵减，低温下 ΔG<0 可自发进行；基态 Cu 核外电子排布为 [Ar] 3d104s1，面心立方晶胞含 4 个 Cu 原子。平衡图像显示：低温利于提高 CH3OH 选择性；236 ℃后 CO2转化率下降，因反应 Ⅰ 逆向移动程度超过反应 Ⅱ 正向移动；244 ℃时，CO2转化率 40%、甲醇选择性 60%，算得 n (CH3OH)=0.24 mol，反应 Ⅱ 平衡常数 K≈0.053。 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应 Ⅲ = 反应 Ⅰ − 反应 Ⅱ：ΔH3​​=ΔH1​−ΔH2= −48.97 kJ⋅mol−1 − 41.17 kJ⋅mol−1= −90.14 kJ⋅mol−1； 【小问2详解】 反应 Ⅰ：ΔH1​​=−48.97  kJ⋅mol−1<0（放热），ΔS1​ = −177.76  J⋅mol−1 ⋅K−1 < 0（熵减）。根据吉布斯自由能公式：ΔG =ΔH−TΔS，要使ΔG < 0，需满足：−48.97−T×(−177.76×10−3 )<0解得：T<​≈ 275.6 K，即低温下自发； 【小问3详解】 ① 基态 Cu 原子的核电荷数为 29，核外电子排布式为：（或）。② 面心立方晶胞中，Cu 原子位于顶点和面心：顶点原子贡献：8×​=1面心原子贡献：6×​=3总原子数：1+3=4个； 【小问4详解】 ① 增大CH3​OH选择性的方法选择性x(CH3​OH)=，需促进反应 Ⅰ、抑制反应 Ⅱ。可行方法：降低温度（反应 Ⅰ 放热、反应 Ⅱ 吸热，低温利于反应 Ⅰ）；或选择对反应 Ⅰ 催化活性更高的催化剂； ② 温度高于 236 ℃后CO2​转化率下降的原因反应 Ⅰ：放热（ΔH1​<0），升温平衡逆向移动；反应 Ⅱ：吸热（ΔH2>0），升温平衡正向移动；温度高于 236 ℃后，反应 Ⅰ 逆向移动的程度超过反应 Ⅱ 正向移动的程度，即反应Ⅰ生成的大于反应Ⅱ消耗的，导致总CO2转化率下降； ③ 244℃时平衡计算已知：n(CO2)初始​=1 mol，n(H2​)初始​=2.88 mol；α(CO2​)=40%，则消耗CO2：1×40%=0.4 mol；x(CH3​OH)=60%，则生成CH3​OH：0.4×60%=0.24 mol。 设反应 Ⅰ 消耗CO2​ a mol，反应 Ⅱ 消耗CO2​ b mol：则有a+b=0.4，a=0.4×60%=0.24​，得出b=0.16。各物质平衡物质的量： CO2：1−0.4=0.6 mol， H2​：2.88−3a−b=2.88−3×0.24−0.16=2.0 mol ， CO：b=0.16 mol， H2O：a+b=0.4 mol， 反应 Ⅱ：CO2​(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)， 平衡常数K=（恒容容器，体积V约去）：K=​≈0.053。 18. 化合物H是一种重要药物中间体，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，由A→B的反应类型为________。 （2）A→B时，若不加催化剂会导致生成一种分子式为的副产物，其结构简式为________。 （3）E的结构简式为________。 （4）由C→D的化学方程式为________。 （5）某芳香族化合物X在分子组成上比H少4个氢原子，其他原子数目相同，X能发生银镜反应，1 mol X能与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为，写出一种符合要求的X的结构简式：________。 （6）已知，设计以乙炔和甲醛为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任用）。 【答案】（1） ①. 乙二醛 ②. 加成反应 （2） （3） （4）+O2+2H2O （5）或 （6）CH2=CH-CH=CH2 【解析】 【分析】A（）与乙炔（）在一定条件下反应生成B，B的分子式为，结合已知信息可推出B的结构简式为，A与乙炔发生加成反应生成B，B与氢气在催化下发生加成反应生成C（），C在Cu、O2、加热条件下发生氧化反应生成D（），F与Mg在无水乙醚中反应生成G（），F的分子式为，可推出F的结构简式为，E与Br2在加热的条件下发生反应生成F，E的分子式为，可推出E的结构简式为，E与Br2在加热的条件下发生加成反应生成F，D与G发生加成反应再经H2O/H+水解生成H（）。 【小问1详解】 A的结构简式为，化学名称为乙二醛；由分析可得A→B的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 A（）与乙炔（）在不加催化剂的条件下生成副产物（分子式为），1分子乙二醛的两个醛基分别和1分子乙炔的一个端炔氢加成得到副产物，则副产物结构简式为； 【小问3详解】 由分析可得E的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可得C在Cu、O2、加热条件下发生氧化反应生成D（）和水，则C→D的化学方程式为+O2+2H2O； 【小问5详解】 X比H少4个H，O数目和H相同，故分子式为，含苯环，能发生银镜反应说明含醛基，1 mol X消耗2 mol NaOH，且只有2个O，说明有-OOCH直接连苯环，核磁共振氢谱峰面积比为6：3：2：1，则符合要求的X的结构简式为或 ； 【小问6详解】 利用已知反应，乙炔和甲醛先加成得到丁炔二醇（），再加氢得到丁二醇（），消去得到1，3-丁二烯（），最后依据已知条件，1，3-丁二烯和乙炔发生加成反应得到目标产物1，3-环己二烯（），合成路线为CH2=CH-CH=CH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期大通县高三年级第一次模拟检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 Ta 181 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）成为我国的旅游标志，青铜含铜、锡、铅等元素。下列说法错误的是 A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 青铜的熔点低于铜、锡、铅 C. 青铜能完全溶解在盐酸中 D. 青铜发生电化学腐蚀时铜受到保护 2. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 3. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用作漂白剂 B. 分子中存在过氧键，具有氧化性 C. HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强 D. 固体呈淡黄色，可以用作供氧剂 4. 化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X最多消耗5 mol NaOH C. X分子中所有原子不可能共平面 D. 1 mol X最多能与5 mol 发生加成反应 5. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附——反应——脱附”过程，能量变化如图所示（“*”表示吸附态）。下列说法错误的是 A. 使用催化剂Ⅱ更有利于捕获 B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放 D. 相同条件下，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 6. 下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配离子，不能与形成配离子 B 的沸点大于的沸点 键能： C 酸性： 中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强 D 碘易溶于四氯化碳 和都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁反应： B. 稀盐酸浸泡氧化银： C. 向石灰乳中通入： D. 硫化亚铁溶于稀硫酸： 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用装置甲验证的漂白性 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 用装置丁制取 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中σ键和π键数目之比为。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 单质熔点： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 第一电离能： 10. 某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Br和Cu原子数之比为 B. 与Br最邻近的Cu原子个数为2 C. Br与Cu的最短距离为 D. 该溴化物晶体的密度为 11. 实验表明，向、的混合溶液中加入浓NaOH溶液时，生成的蓝色沉淀质量（m）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。已知：易溶于水。下列分析错误的是 A. b→c时，与浓碱中配位形成络合离子 B. 、的混合溶液中 C. 浓NaOH溶液中 D. ab段反应： 12. 乙酸丙酯主要用作调味剂、食用香料、硝化纤维溶剂，实验室制备乙酸丙酯流程如下： A. “酯化”时主要反应方程式： B. 操作I是干燥，试剂I可能是NaOH固体 C. 蒸馏时需要使用温度计、球形冷凝管等玻璃仪器 D. 洗涤通常包括水洗、饱和溶液洗及再次用水洗涤三个阶段 13. 采用可溶性阳极板（Fe）进行电解制铁的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时，要定期更换阳极板 B. 该装置能量的主要转化方式为电能→化学能 C. 阴极发生的反应只有 D. 阳极板电极反应式之一： 14. 已知为二元弱酸。室温下，向的溶液中加入NaOH固体调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、[，X为或]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 室温下，的约为 C. b点溶液中： D. c点溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器已省略）进行如下实验： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热； Ⅱ．取少量装置A中溶液，滴入KSCN溶液； Ⅲ．取少量装置C中溶液，加热。 已知：（棕色，aq）。 回答下列问题： （1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为________。 （2）实验开始时通入的原因是________，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是________。 （3）装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变________；反应停止后，装置A中无固体剩余。步骤Ⅱ中，滴入KSCN溶液后溶液变为红色，写出该实验过程中反应的离子方程式：________；若装置A中有生成，检验该离子的常用试剂为________（填化学式）溶液。 （4）步骤Ⅲ中，装置C中的现象为________。 （5）验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为________；若铁和稀硝酸反应生成和，写出该反应的化学方程式：________。 16. 钽酸锂（）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是，还含有少量等杂质）为原料制备钽酸锂的流程如下： 回答下列问题： （1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为________（填名称），Fe位于元素周期表________区。 （2）固体1的用途是________（写一种）。 （3）“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用________（填“固、气逆向流动”或“固、气顺向流动”），参加反应的化学方程式为________。 （4）流程中可循环利用的物质的电子式为________。 （5）“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，的还原产物为（强电解质）。写出该反应的离子方程式：________。 （6）产品纯度的测定。称取w g样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为），稀释至250 mL，准确量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。该样品纯度为________（）。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. 利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 /（） /（） Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的________。 （2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （3）上述反应使用的催化剂为、纳米纤维。基态原子核外电子排布式为________；晶体的晶胞结构为面心立方，则每个晶胞中含有________个。 （4）在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：________（填一种即可）。 ②温度高于236℃以后，转化率下降的原因是________。 ③在244℃，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为________mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位有效数字）。 18. 化合物H是一种重要药物中间体，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，由A→B的反应类型为________。 （2）A→B时，若不加催化剂会导致生成一种分子式为的副产物，其结构简式为________。 （3）E的结构简式为________。 （4）由C→D的化学方程式为________。 （5）某芳香族化合物X在分子组成上比H少4个氢原子，其他原子数目相同，X能发生银镜反应，1 mol X能与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为，写出一种符合要求的X的结构简式：________。 （6）已知，设计以乙炔和甲醛为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任用）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $