精品解析：黑龙江大庆市大庆中学2026届高三下学期考前模拟考试 化学试题

高三考前模拟考试 化学学科 考试时间：75min 考试总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Li 7 K 39 Zn 65 Bi 209 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施不符合“向海图强，逐梦深蓝”发展战略的是 A. 修复热带海洋牧场 B. 培育壮大海洋生物医药 C. 倡导传统海洋捕捞 D. 建设海上绿色氢氨醇基地 2. 文物修复师在分析古代壁画颜料、青铜器锈蚀产物时，需要用到化学结构与化学键的知识。下列化学用语表示错误的是 A. 壁画颜料中含有的的VSEPR模型为 B. 青铜器锈蚀产物中基态的价电子排布图为 C. 文物保护中用到，其分子中σ键的形成过程为 D. 文物修复中用于清洗古漆器油脂污垢的分子的空间填充模型为 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．石油的蒸馏 B．检验1-溴丁烷的消去产物 C．鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量 A. A B. B C. C D. D 4. 某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 B. 55 g K2S参加反应，转移的电子数为 C. 1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有数为 D. pH=12的KOH溶液中含有的数为 5. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A. 一个中最多有个原子共平面 B. 能发生加成、氧化和消去反应 C. 、各与足量浓溴水反应，消耗 D. 有种官能团 6. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水： C. 浓硝酸见光分解： D. 侯氏制碱法： 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 事实 解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了分子间作用力以外，还存在氢键 B 冠醚与钠离子形成的超分子结构 冠醚的空腔大小与的 半径不匹配 C 苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以 甲基都易被酸性 溶液氧化 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家合成出了一种新化合物（结构如图所示），其中W、X、Y、Z位于同一短周期，Z核外最外层电子数是X核外电子总数的一半。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 D. Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 9. 教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 A. 研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B. 分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ C. 利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D. 切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 10. 已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A. 任何条件下，反应①的选择性均优于反应② B. 反应①过程中有碳氧键的断裂和形成 C. 反应②为吸热反应 D. 升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高 11. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是 A. 放电时，b极电势高于a极电势 B. 放电时，a极电极反应式： C. 充电时，b极发生氧化反应 D. 充电时，理论上生成1 mol 转移2 mol电子 12. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁元素 D 比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 13. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 化学式为GaAs B. As和Ga原子间的最近距离为 C. c点的原子坐标为 D. As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中 14. 在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 化学平衡常数： C. 反应容器的体积： D. 的平衡转化率： 15. 某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 时，溶液中存在： C. 曲线和的交点处对应的溶液中存在： D. 的第二步电离常数为 二、非选择题： 16. 广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： ①易水解；难溶于冷水。 ②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。 （3）“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 （4）若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 （5）已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 17. 已知三氯化六氨合钴()为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可用活性炭作催化剂，在氯化铵和氨水的混合溶液中利用双氧水氧化制备。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取2.0 g 固体，用5 水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入3.0 g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ③加热至55～60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④将过滤得到的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）本实验涉及钴配合物三氯化六氨合钴，1 mol该配合物的内界离子中包含键数目为___________。 （2）写出制备的化学方程式___________。 （3）步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是___________。 （4）步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，仪器A的名称为___________，仪器B的作用是___________。 （5）步骤④中趁热过滤的目的是___________。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 溶液[已知：，，硝基苯的密度大于水]。 （6）判断滴定终点的现象是___________；产品的质量分数为___________(列出计算式)。 （7）若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18. 汽车尾气中的CO和存在发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． 已知：(为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的、为常数)。 回答下列问题： （1）写出NO(g)与CO(g)反应生成(g)的热化学方程式：___________。 （2）在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，则表示反应Ⅰ的平衡常数随温度变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 （3）将和2 mol CO充入某恒容容器中发生上述反应，测得不同温度下平衡时、NO的选择性(例：的选择性)随的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中、两点对应条件下反应Ⅰ的正反应速率___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 ②下列措施能够增大平衡时的选择性的是___________(填字母)。 a．升高反应体系温度 b．增大CO的浓度 c．增大反应体系的压强 ③图2中的平衡转化率为时，对应的温度下，CO的转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ④若将上述反应的恒容容器改为恒压容器，其他条件相同时，的选择性___________(填“增大”或“减小”)。 19. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：(ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： （1）A的名称是___________。 （2）B中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应③中NaOH的作用为___________。 （4）写出反应④的化学方程式：___________。 （5）W的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 （6）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为； ②红外光谱中存在和的吸收峰。 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为___________。 （7）以下是以为主要原料，合成的路线： 请写出Y的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三考前模拟考试 化学学科 考试时间：75min 考试总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Li 7 K 39 Zn 65 Bi 209 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施不符合“向海图强，逐梦深蓝”发展战略的是 A. 修复热带海洋牧场 B. 培育壮大海洋生物医药 C. 倡导传统海洋捕捞 D. 建设海上绿色氢氨醇基地 【答案】C 【解析】 【详解】A．修复热带海洋牧场可保护海洋生态，合理开发利用海洋资源，符合发展战略，A不符合题意； B．培育壮大海洋生物医药可挖掘海洋生物资源价值，发展高附加值海洋产业，符合发展战略，B不符合题意； C．传统海洋捕捞属于粗放型资源利用模式，易造成过度捕捞、破坏海洋生物多样性，不符合可持续发展要求，不符合发展战略，C符合题意； D．建设海上绿色氢氨醇基地可高效利用海洋空间和资源发展绿色清洁能源，符合低碳发展要求，符合发展战略，D不符合题意； 故选C。 2. 文物修复师在分析古代壁画颜料、青铜器锈蚀产物时，需要用到化学结构与化学键的知识。下列化学用语表示错误的是 A. 壁画颜料中含有的的VSEPR模型为 B. 青铜器锈蚀产物中基态的价电子排布图为 C. 文物保护中用到，其分子中σ键的形成过程为 D. 文物修复中用于清洗古漆器油脂污垢的分子的空间填充模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形（含一对孤电子对），与图示一致，表示正确，A正确； B．基态Fe3+的价电子排布为3d5，根据洪特规则，5个电子分占5个不同的3d轨道，且自旋平行，与图示一致，表示正确，B正确； C．Cl2分子中 σ 键由两个 Cl 原子的 3p 轨道以 “头碰头” 方式重叠形成，图示为 p-pσ 键的形成过程，表示正确，C正确； D．CCl4分子的空间填充模型中，中心 C 原子半径小于 Cl 原子，而图示中中心原子比周围原子大，与实际不符，表示错误，D错误； 故答案选D。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．石油的蒸馏 B．检验1-溴丁烷的消去产物 C．鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏时，温度计水银球应在支管口处，A错误； B．1-溴丁烷的消去产物为丁烯，可以使溴的CCl4溶液褪色，B正确； C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液，均有白色沉淀生成，应滴加稀盐酸，迅速产生气泡的为碳酸氢钠溶液，滴加一段时间后产生气泡的为碳酸钠，C错误； D．高锰酸钾溶液可与盐酸反应，干扰实验，D错误； 答案选B。 4. 某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 B. 55 g K2S参加反应，转移的电子数为 C. 1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有数为 D. pH=12的KOH溶液中含有的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，水分子数远大于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中元素从价升高到价，反应转移电子，故反应转移电子数为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，故的溶液中数目小于，C错误； D．题目未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 答案选B。 5. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A. 一个中最多有个原子共平面 B. 能发生加成、氧化和消去反应 C. 、各与足量浓溴水反应，消耗 D. 有种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．中苯环和其两个羟基取代基可以共平面，一共有个原子，A正确； B．含有不饱和键可以发生加成反应；中含有酚羟基，可被氧化；一个中不能脱去水分子等小分子，不能发生消去反应，B错误； C．苯环上酚羟基的邻、对位能和浓溴水发生取代反应，1 mol X与足量浓溴水反应消耗的Br2为3 mol，1 mol Y消耗的Br2为2 mol，消耗，C正确； D．中的官能团有羟基、酮羰基、醚键，D正确； 故答案选B。 6. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水： C. 浓硝酸见光分解： D. 侯氏制碱法： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸中的会与反应生成的结合生成难溶物，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，不能溶解，氯化铝与过量氨水反应只生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．浓硝酸见光分解的还原产物为，正确反应方程式为，C错误； D．侯氏制碱法中溶解度较小，以沉淀形式析出，该离子方程式书写符合反应事实，D正确； 故选D。 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 事实 解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了分子间作用力以外，还存在氢键 B 冠醚与钠离子形成的超分子结构 冠醚的空腔大小与的 半径不匹配 C 苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以 甲基都易被酸性 溶液氧化 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的稳定性强于，是由于键的键能更大，而不是氢键；氢键影响物理性质(如沸点)，而稳定性由化学键强度决定，A错误； B．该冠醚的空腔大小与半径匹配，才能稳定结合，B错误； C．不是“甲基本身易被氧化”，而是苯环对甲基产生活化作用，使甲苯中的甲基比普通烷烃中的甲基更容易被酸性溶液氧化，单独的甲基(如甲烷)并不能被酸性溶液氧化，C错误； D．在中的溶解度更大，是因为为极性很弱的极性分子，为非极性溶剂，符合“相似相溶”原理，D正确； 故选D。 8. 科学家合成出了一种新化合物（结构如图所示），其中W、X、Y、Z位于同一短周期，Z核外最外层电子数是X核外电子总数的一半。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 D. Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，W、X、Y、Z为同一短周期元素，W带+1价阳离子，故W为第ⅠA族元素，X形成4个共价键，结合Z核外最外层电子数是X核外电子总数的一半推得X核外电子总数为偶数，若X为Si，则Z最外层电子数为7，Z为Cl，图中X原子形成4个共价键，因此W为Na，剩余Y为第三周期Si和Cl之间的元素，根据成键特点推出Y为P，综上W、X、Y、Z分别为、、、，据此分析： A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为、、、，同周期元素第一电离能整体从左到右增大，故第一电离能，A正确； B．由分析可知，X、Y、Z的简单气态氢化物分别为、、，同周期从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，应为，B错误； C．由分析可知，Y为P，最外层原本5个电子，形成2个共价键共用2个电子，再得到1个负电荷，总共电子，满足8电子稳定结构，C错误； D．由分析可知，Z为Cl，最高价氧化物对应水化物为高氯酸​，是强酸，D错误； 答案选A。 9. 教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 A. 研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B. 分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ C. 利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D. 切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应需光照，可能用电光源，涉及③、护目镜（①）、洗手（②），但氯气有毒需排风（④），且锐器（⑦）不需要，A错误； B．加热固体需护目镜（①）、洗手（②）、热烫（⑤）、明火（⑥），B正确； C．淀粉水解需要加热条件，故有热烫（⑤）和明火（⑥），还需要护目镜（①）、洗手（②），C正确； D．钠加热需护目镜（①）、洗手（②）、排风（④）、热烫（⑤）、明火（⑥）、锐器（⑦，切割钠用小刀），D正确。 故选A。 10. 已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A. 任何条件下，反应①的选择性均优于反应② B. 反应①过程中有碳氧键的断裂和形成 C. 反应②为吸热反应 D. 升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应②，但温度不同，催化剂的活性不同，则其他条件下，反应①的选择性不一定优于反应②，A错误； B．反应①过程的步骤：，中的碳氧键会断裂，同时生成CO时有新的碳氧键形成，所以反应①过程中有碳氧键的断裂和形成，B正确； C．从反应历程图可知，反应②的生成物总能量低于反应物总能量，则反应②是放热反应，C错误； D．反应①为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的生成量增大；反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故在一定温度范围内升高温度，CO的生成量增大，可提高CO纯度，但温度过高，可能使催化剂活性降低，反应①的选择性降低，导致CO生成效率降低，D错误； 故选B。 11. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是 A. 放电时，b极电势高于a极电势 B. 放电时，a极电极反应式： C. 充电时，b极发生氧化反应 D. 充电时，理论上生成1 mol 转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，a极中转化为，Fe化合价从+2升高到+3，失电子发生氧化反应，因此a是负极；b极的蒽醌吩嗪氧化态分子转化为还原产物，得电子，化合价降低发生还原反应，因此b是正极。 充电时，原负极a作阴极，原正极b作阳极。 【详解】A．放电时，原电池正极电势高于负极电势，b是正极、a是负极，因此b极电势高于a极电势，A正确； B．放电时a极失电子，失去1 mol电子生成，电极反应式，B正确； C．充电时，原放电的正极b作阳极，阳极发生失电子的氧化反应，因此b极发生氧化反应，C正确； D．从结构变化和电荷变化分析：氧化态分子（题干图的分子）为电中性，还原产物带2个单位负电荷（两个），说明放电时1 mol氧化态分子得到2 mol电子生成还原产物；但实际该结构中，2个羰基和2个均发生还原，总共得到4 mol电子，因此充电时生成1 mol氧化态分子，转移了4 mol电子，不是2 mol，D错误； 故答案选D。 12. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁元素 D 比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较非金属性时需用最高价氧化物对应酸的酸性强弱，而HCl不是Cl的最高价酸，无法证明Cl＞C；CO2与Na2SiO3反应生成沉淀只能说明C＞Si，故A错误； B．使用稀硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，正确方法应为盐酸酸化后加氯化钡，故B错误； C．滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，故C错误； D．向碘的CCl4溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故D正确； 答案选D。 13. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 化学式为GaAs B. As和Ga原子间的最近距离为 C. c点的原子坐标为 D. As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用均摊法计算，由晶胞图可知，黑球位于晶胞顶点（8个）和面心（6个），Ga总个数为 ； 白球全部位于晶胞内部，共4个，故化学式为，A正确； B．由图可知，和的最近距离为晶胞体对角线长度的， 晶胞边长为，体对角线长为，因此最近距离为 = ，B错误； C．由甲、乙图可知，c点的原子坐标为，C正确； D．根据晶胞结构可知，为面心立方堆积，会形成8个正四面体空隙，填充了其中4个正四面体空隙，D正确； 故选B。 14. 在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 化学平衡常数： C. 反应容器的体积： D. 的平衡转化率： 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，随温度升高，NO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应；相同温度下，时NO的平衡转化率小于时，该反应为气体分子数减小的反应，故，据此回答问题； 【详解】A．由分析可知，压强，A 正确； B．化学平衡常数只与温度有关，由分析知该反应为放热反应，，温度升高平衡常数减小，故化学平衡常数，B 正确； C． a和c压强相同，a点NO的平衡转化率高、气体的物质的量更小，温度更低，故体积更小，故反应容器的体积，C 错误； D．充入和发生反应，且两者反应比例为，由图可知的平衡转化率：，故的平衡转化率，D 正确； 故答案选C。 15. 某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 时，溶液中存在： C. 曲线和的交点处对应的溶液中存在： D. 的第二步电离常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确； B．当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：，B错误； C．曲线和的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有，代入c(H+)=c(A2-)，得，C正确； D．H2A第二步电离，电离常数，以Y与Z的交点处来计算电离常数，此时c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-2 mol/L，所以Ka2=10-2mol/L，D正确； 故答案选B。 二、非选择题： 16. 广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： ①易水解；难溶于冷水。 ②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。 （3）“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 （4）若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 （5）已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 【答案】（1）防止H2O2分解和盐酸挥发 （2）SiO2；Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O （3）3.7pH<4.5 （4）0.5 mol/L （5）NaCl （6）=； 【解析】 【分析】由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备，向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S↓+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣Ⅰ，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，过滤后加入硫化铵除铜，滤液中再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O，从而得到产品NaBiO3。 【小问1详解】 溶浸”步骤使用了H2O2和盐酸，H2O2在高温下会发生分解，降低其氧化能力，同时盐酸也会因温度过高而挥发，所以需要控制温度不能过高； 【小问2详解】 辉铋矿中的SiO2不与H2O2、盐酸反应，因此滤渣Ⅰ的主要成分为 S和SiO2；在H2O2和盐酸的作用下，发生氧化还原反应，转化为S单质和Bi3+，离子方程式为Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O； 【小问3详解】 结合已知信息③，当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此调节溶液的pH值的范围为3.7≤pH＜4.5； 【小问4详解】 已知CuS和的分别为和，溶液中S2-浓度相同， mol/L，再计算最大：Ksp（Bi2S3）=c2(Bi3+)c3(S2-)，c(Bi3+)=mol/L； 【小问5详解】 铋的氧化反应中，反应物为Bi3+、NaClO、NaOH，产物为NaBiO3，无气体生成， ClO-被还原为Cl-，结合Na+生成NaCl，因此“滤液Ⅱ”的主要溶质是氯化钠； 【小问6详解】 面心立方晶胞中：Bi原子个数，四面体空隙数：8个，八面体空隙数：4个，根据化学式Li3Bi，晶胞中Li原子个数为，设四面体空隙填充n1个，八面体空隙填充n2个，则n1+n2= 12；由于四面体空隙最多填8个，故n1=8，n2=4；四面体空隙填充率：，八面体空隙填充率：，所以填充率相等；晶胞参数为a pm=cm，晶胞体积：cm3，一个晶胞中含有4个Li3Bi，晶胞总质量：g，密度g/cm3。 17. 已知三氯化六氨合钴()为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可用活性炭作催化剂，在氯化铵和氨水的混合溶液中利用双氧水氧化制备。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取2.0 g 固体，用5 水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入3.0 g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ③加热至55～60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④将过滤得到的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）本实验涉及钴配合物三氯化六氨合钴，1 mol该配合物的内界离子中包含键数目为___________。 （2）写出制备的化学方程式___________。 （3）步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是___________。 （4）步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，仪器A的名称为___________，仪器B的作用是___________。 （5）步骤④中趁热过滤的目的是___________。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 溶液[已知：，，硝基苯的密度大于水]。 （6）判断滴定终点的现象是___________；产品的质量分数为___________(列出计算式)。 （7）若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）24 （2）10NH3·H2O+2CoCl2+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3 +12H2O （3）防止浓氨水挥发、防止过氧化氢分解 （4） ①. 球形干燥管 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 （5）防止温度降低后有三氯化六氨合钴晶体析出 （6） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 ②. （7）偏小 【解析】 【分析】分析片段本实验以六水合氯化钴为钴源，在氯化铵-浓氨水的碱性体系中，以活性炭为催化剂，用双氧水将+2价钴氧化为+3价钴，配位生成三氯化六氨合钴。利用产物易溶于热水、冷水中微溶的特性，粗产物溶于沸水后趁热过滤除去活性炭等不溶杂质，再加浓盐酸，利用氯离子同离子效应降低产物溶解度，冷却结晶提纯得到目标晶体。 【小问1详解】 的内界离子中，N和每个H之间各有1个σ键，Co与每个NH3之间也各1个，共24个σ键，故1 mol内界离子中包含键数目为24×1 mol×NA=24 NA； 【小问2详解】 结合题干所给信息，用活性炭作催化剂，在氯化铵和氨水的混合溶液中利用双氧水氧化CoCl2制备，在反应过程中需要加热至55-60℃，故反应方程式为2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2+2CoCl22[Co(NH3)6]Cl3 +12H2O； 【小问3详解】 在步骤②中使用的浓氨水与过氧化氢均是受热易分解的物质，因此需要适当降低温度避免两者分解，故作用应为防止浓氨水与过氧化氢受热分解以免造成浪费； 【小问4详解】 仪器A为球形干燥管； 仪器B为球形冷凝管，冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率； 【小问5详解】 易溶于热水，在冷水中微溶，因此需趁热过滤避免温度降低后有晶体析出； 【小问6详解】 ①用Fe3+作为指示剂，当刚好到达滴定终点时，KSCN溶液遇Fe3+ 现象为溶液变红，故完整回答为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色； ②晶体溶解后，先用c1V1的硝酸银把氯离子完全转化为氯化银，1个晶体中有3个氯离子，再用c2V2的KSCN将过量的银离子滴定，因此氯离子的n为c1V1 -c2V2，故晶体质量分数为 【小问7详解】 由已知可知AgSCN比AgCl更难溶，AgCl会向AgSCN转化，加入硝基苯后，硝基苯能覆盖在AgCl沉淀表面，防止其转化为AgSCN，若不加入硝基苯，溶液中的滴定中消耗的KSCN增加，剩余银离子浓度偏大，测量结果偏小。 18. 汽车尾气中的CO和存在发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． 已知：(为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的、为常数)。 回答下列问题： （1）写出NO(g)与CO(g)反应生成(g)的热化学方程式：___________。 （2）在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，则表示反应Ⅰ的平衡常数随温度变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 （3）将和2 mol CO充入某恒容容器中发生上述反应，测得不同温度下平衡时、NO的选择性(例：的选择性)随的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中、两点对应条件下反应Ⅰ的正反应速率___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 ②下列措施能够增大平衡时的选择性的是___________(填字母)。 a．升高反应体系温度 b．增大CO的浓度 c．增大反应体系的压强 ③图2中的平衡转化率为时，对应的温度下，CO的转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ④若将上述反应的恒容容器改为恒压容器，其他条件相同时，的选择性___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） （2）b （3） ①. ＞ ②. 两个反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，​平衡转化率降低，因此点温度高于点，温度越高反应速率越快，故 ③. bc ④. 42% ⑤. 0.65 ⑥. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应Ⅰ - 2×反应Ⅱ：  因此热化学方程式为： 。 【小问2详解】 由公式​，斜率为​。反应Ⅰ为负，且，因此反应Ⅰ斜率更大，对应曲线。 【小问3详解】 ①两个反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，​平衡转化率降低，因此点（转化率40%）温度高于点（转化率60%），温度越高反应速率越快，故； ②a．根据，曲线斜率与相关，两个反应均放热，升高温度，反应Ⅰ逆向移动程度更大，​选择性降低，错误； b．增大浓度：反应Ⅰ中计量数更大，增大浓度更有利于反应Ⅰ正向进行，​选择性增大，正确； c．增大体系压强：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，增大压强反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ气体分子数不变，平衡不移动，因此​选择性增大，正确； 故答案为bc； ③ 总反应的​：，由图可知选择性为60%，因此： 生成消耗：； 生成消耗​：； 总消耗：，转化率：； 设容器体积为V，平衡时各物质物质的量： ，，，，反应Ⅱ平衡常数： 。 ④反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，恒容下反应进行压强减小，改为恒压后，体系压强更大，有利于反应Ⅰ正向移动，因此的选择性增大。 19. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：(ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： （1）A的名称是___________。 （2）B中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应③中NaOH的作用为___________。 （4）写出反应④的化学方程式：___________。 （5）W的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 （6）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为； ②红外光谱中存在和的吸收峰。 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为___________。 （7）以下是以为主要原料，合成的路线： 请写出Y的结构简式：___________。 【答案】（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯) （2）羧基 （3）中和生成的HCl，有利于反应正向移动，同时防止HCl与反应 （4） （5）4 （6） ①. 6 ②. （7） 【解析】 【分析】合成路线为将A氧化为B：，然后用取代结构中羧基上的羟基得到C，再将C与X发生取代（已知i）生成D，可以反推得X的结构为，D与发生取代反应，脱去一个分子生成E：，然后E与Y在作用下发生取代一个溴原子生成F：，可以反推出Y的结构为，最后将F在乙酸和乙醇的作用下发生已知（ⅱ）的反应原理得到最终产物卤沙唑仑W：，据此分析解答。 【小问1详解】 根据A的结构可知，其名称为2-氟甲苯(或邻氟甲苯)。 【小问2详解】 B的结构为：，含有的含氧官能团名称为羧基。 【小问3详解】 结合已知（ⅰ），反应③是取代反应，有HCl生成，加入NaOH与HCl反应，有利于反应正向移动，提高产率。 【小问4详解】 反应④为和发生取代反应生成和HBr，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 F在乙酸和乙醇的作用下发生已知（ⅱ）的反应原理得到最终产物卤沙唑仑W：，一共有4个环状结构。 【小问6详解】 B的结构为：，分子式为：，则H的分子式为，①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2，说明含有一个甲基；②红外光谱中存在和的吸收峰，其结构分别是、、（只画出了碳骨架）箭头所指的位置为，一共有6种。其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为。 【小问7详解】 根据已知信息（ⅱ），要合成，需要；以为原料，即只需把Br转化为酮羰基即可。故先把水解，生成，再通过催化氧化即可得到，具体流程为：，则Y的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $