精品解析：2026年四川巴中市平昌中学中考模拟考试化学试卷

平昌中学初2023级中考模拟试题 化学试题 (时间：50分钟 满分：60分) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单选题(本题包括12个小题。每小题2分，共24分。) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 某初中化学实验小组想在实验室制取氢气需要经历以下实验操作，下列相关实验操作规范的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，由于浓硫酸密度远大于水、且溶于水剧烈放热，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸，否则会导致酸液飞溅，引发危险，图中操作错误。 B、测定溶液时，不能将试纸直接浸入待测液中，会污染整瓶试剂，正确操作是用洁净玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，再与比色卡对比，图中操作错误。 C、实验室制取氢气，选用锌粒和稀硫酸常温反应，属于固液不加热型发生装置，图中装置固定、导管仅露出橡皮塞、药品选择都符合要求，图中操作正确。 D、氢气密度远小于空气，用该万用瓶排空气法收集氢气时，需要短管进气，长管排空气，图中氢气从长管进气，无法收集到氢气，图中操作错误。 3. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 【答案】A 【解析】 【详解】A、三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变，“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，符合题意； B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源。不符合题意； C、碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，不符合题意； D、水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），不符合题意。 故选A。 4. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　 　　　④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意； C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意； D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。 故选C。 5. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子 C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物 【答案】C 【解析】 【详解】A、荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类（多糖），故A错误； B、分子是由原子构成的，维生素E（）分子中含氧原子，但氧分子是独立存在的单质，化合物中不含氧分子，故B错误； C、维生素E的组成元素为C、H、O，与糖类（如葡萄糖C6H12O6）的组成元素相同，故C正确； D、荞麦粉含碘元素，但未明确其含量及形式是否满足药物补碘需求，且补碘药物通常需特定剂量和化合物（如碘酸钾），故D错误。 故选C。 6. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 7. 一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0 A. B. 反应中生成丙与丁的质量比为 C. 乙一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应前总质量为，因此，正确。 B. 乙质量减少（反应物）；甲质量增加（生成物）；丙质量增加（生成物）；丁质量增加（生成物）。反应中生成丙与丁的质量比为，错误。 C. 该反应为乙分解生成甲、丙、丁的分解反应，分解反应的反应物一定由多种元素组成，属于化合物，正确。 D. 物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比，若参与反应的丙、丁化学计量数之比为，则二者相对分子质量之比等于质量比，该情况可能存在，正确。 8. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 9. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为 B. 该反应实现了无机物向有机物的转化 C. 反应物和生成物中共有3种氧化物 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲酸，丁是氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，生成丙、丁的分子个数比为2 : 1，故说法正确； B、反应物二氧化碳和水属于无机物，生成物甲酸属于有机物，所以该反应实现了无机物向有机物的转化，故说法正确； C、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由分析可知，甲（）、乙（）属于氧化物，共2种氧化物，故说法错误； D、该过程将二氧化碳转化成了甲酸，减少了二氧化碳的排放，为实现“碳中和”提供了新路径，故说法正确。 故选C。 10. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误； B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确； C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误； D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。 故选B。 11. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定质量的含和的稀溶液中滴加溶液至过量 B. 一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入 C. 向等质量的、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A. 滴加的优先和发生中和反应，此时无沉淀生成；待完全反应后，再和反应生成沉淀，完全反应后沉淀质量不再变化，与图像一致，正确。 B. 向饱和中加入，发生反应，消耗溶剂且反应放热使溶解度降低，溶质析出，溶液质量会逐渐减小最终变为0，与图像不符，错误。 C. 、，向等质量的、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，开始时盐酸少量，产生氯化钙质量相同，最终盐酸过量，CaO反应生成的质量更大，与图像不符，错误。 D. 金属活动性，优先和反应：，每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，固体质量增大；再和反应：，每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，固体质量减小，反应结束后固体质量不变，固体质量变化趋势应为先升后降再持平，与图像不符，错误。 12. 取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为 A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量5.4g，反应前后元素种类质量不变，水中氢元素质量等于氢氧化铁中氢元素质量，则氢氧化铁的质量为；氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为为、；氢氧化铁分解失去氧元素的质量为水中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和，质量为；则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别为11.2g、9.6g-5.6g=4g，设化学式为FexOy： 即化学式为Fe4O5。 故选C。 二、填空与计算题(除标注分数外，每空1分，共16分) 13. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质_____，所以自然界中的铁元素大多以_____形式存在。 任务二：认识铁锅的制作 （2）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是______(写一种物质)溶液。 （3）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，它属于______(“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质______。 （4）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是_______。 （5）取160g溶质质量分数为的溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，最多能获取的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 活泼 ②. 化合物（或化合态） （2）硫酸铜（或） （3） ①. 氧化物 ②. 氢气（或） （4）隔绝氧气（或空气）和水，防止铁生锈 （5）先计算质量，， 设最多能获取 Cu 的质量为x，反应方程式： ，最多可获得6.4g 【解析】 【小问1详解】 铁的化学性质比较活泼（或活泼），易与氧气等发生反应； 因此自然界中的铁元素大多以化合物（或化合态）形式存在。 【小问2详解】 蓝色溶液可能是硫酸铜 溶液，因为铁能与硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。 【小问3详解】 四氧化三铁（）由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物； 铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：,因此生成的气体单质是氢气（）。 【小问4详解】 在铁锅表面涂油的原理是：隔绝氧气（或空气）和水，防止铁与它们接触而生锈。 【小问5详解】 见答案 14. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰(主要成分)为原料生产的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是_______。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是______。若将80℃的269 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是_______g。 （3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是______。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，冷却时硝酸钾大量结晶析出 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 硝酸钙和碳酸钾发生复分解反应，化学方程式为；硝土原本含有不参与反应的和，反应也生成，因此二者是硝水一定存在的溶质。 【小问2详解】 略； 80℃时硝酸钾溶解度169g，269g硝酸钾饱和溶液含100g水、169g溶质。降温到20℃时，硝酸钾溶解度31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此析出晶体质量为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前后各有2K、1S、3C、6O，右侧缺少2N，因此X为。 三、实验与探究题(除标注分数外，每空1分，共20分) 15. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置A中仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是_______(填装置序号，下同)，用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是_______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和制取，用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是______(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③导管口刚有气泡就开始收集 ④收集完成时，集气瓶中仍有少量水 ⑤收集完成后集气瓶正放 （4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧(白磷着火点为40℃)。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是_______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. D （3）②③ （4）白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 装置A中仪器a是铁架台。 【小问2详解】 过氧化氢溶液制取、大理石和稀盐酸制取，都是固液不加热型，发生装置选B。密度比空气略大，密度比空气大，排空气法收集都可选D。 【小问3详解】 纯度偏低是因为收集的气体中混入了空气： ① 制取装置气密性不好：会导致气体泄漏，但不会使收集的气体纯度偏低（只是收集不到足够气体），不选。 ② 收集前，集气瓶中未注满水：瓶内残留空气，会混入收集的氧气中，导致纯度偏低 ③ 导管口刚有气泡就开始收集：刚开始排出的是装置内的空气，会混入氧气中，导致纯度偏低 ④ 收集完成时，集气瓶中仍有少量水：水不会影响氧气的纯度，只是气体未收集满，不选。 ⑤ 收集完成后集气瓶正放：氧气密度比空气大，正放不会导致气体逸出，不影响纯度，不选。 因此，原因是：②③ 【小问4详解】 燃烧需要同时满足三个条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到可燃物的着火点。 试管中的白磷是可燃物，80℃热水的温度高于白磷的着火点（40℃），且通入的氧气与白磷接触，三个条件同时满足，因此白磷在水中也能燃烧。 16. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、)回收金属镍(Ni)，设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：；②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 2.3 7.1 沉淀完全的pH 9.0 3.2 9.2 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是，此反应的基本反应类型是_______。酸浸后，滤渣的成分是_______。 （2）“除铁”过程中，保持溶液的pH范围为的原因______；在“转化”过程中若不加进行“转化”，将无法通过调节pH除铁，原因是______。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍_______。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. （2） ①. 使完全沉淀，同时不沉淀 ②. 完全沉淀的pH大于开始沉淀的pH，沉淀时也会沉淀，无法分离 （3） ①. ②. 强 【解析】 【小问1详解】 该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征； 金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应，废镍中其余成分均能和过量稀硫酸反应，因此滤渣为铜。 【小问2详解】 结合表格数据，时完全沉淀，时尚未开始沉淀，该pH范围可实现除铁且不损耗镍； 完全沉淀的pH为9.0，远大于开始沉淀的pH7.1，若不将转化为，除铁时镍也会沉淀，无法达到分离目的。 【小问3详解】 置换步骤中铁和硫酸镍溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为； 根据金属活动性规律，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此铁的金属活动性比镍强。 17. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为______。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成_______。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质。因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是______。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)； ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是 （4）【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤Ⅰ．取20 g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣()。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是_______。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量_______。充分反应后过滤，得滤液b． 有黑色固体析出，______；有气泡冒出。 滤液b为硫酸铝溶液。 （5）【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；②_______，影响调红效果。 【答案】（1） 可溶于水（或易溶） （2） 氢氧化铝（或）沉淀 （3） 氢氧化钙与碳酸钠会发生反应生成氢氧化钠 （4） ①. ②. 铝粉（或） ③. 溶液由黄色变为无色 （5） 熟石灰与铵态氮肥反应被消耗，土壤碱性减弱 【解析】 【小问1详解】 绣球花需要从土壤中吸收铝盐，只有可溶性铝盐才能被植物吸收利用。 【小问2详解】 碱性物质与铝盐反应生成难溶于水的氢氧化铝，土壤中可被吸收的铝盐不足，花瓣呈现红色系。 【小问3详解】 石灰乳的溶质是，纯碱是，二者混合会发生复分解反应其方程式为：，生成氢氧化钠，根据题干信息NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，所以二者不能混合施用。 【小问4详解】 金属氧化物和酸反应生成对应盐和水，其反应方程式为； 要除去滤液中的硫酸铁和过量稀硫酸且不引入新杂质，则应选择过量铝粉，铝和硫酸铁反应生成硫酸铝和铁，和过量硫酸反应生成硫酸铝和氢气，溶液中铁离子被完全消耗，黄色褪去变为无色。 【小问5详解】 调红需要土壤维持碱性，熟石灰和铵态氮肥反应时会被消耗，土壤pH降低，无法达到调红所需的碱性条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平昌中学初2023级中考模拟试题 化学试题 (时间：50分钟 满分：60分) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单选题(本题包括12个小题。每小题2分，共24分。) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 某初中化学实验小组想在实验室制取氢气需要经历以下实验操作，下列相关实验操作规范的是 A. B. C. D. 3. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 4. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　 　　　④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 5. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子 C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物 6. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 7. 一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0 A. B. 反应中生成丙与丁的质量比为 C. 乙一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为 8. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 9. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为 B. 该反应实现了无机物向有机物的转化 C. 反应物和生成物中共有3种氧化物 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 10. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定质量的含和的稀溶液中滴加溶液至过量 B. 一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入 C. 向等质量的、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 12. 取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为 A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 二、填空与计算题(除标注分数外，每空1分，共16分) 13. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质_____，所以自然界中的铁元素大多以_____形式存在。 任务二：认识铁锅的制作 （2）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是______(写一种物质)溶液。 （3）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，它属于______(“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质______。 （4）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是_______。 （5）取160g溶质质量分数为的溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，最多能获取的质量为多少？(写出计算过程) 14. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰(主要成分)为原料生产的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是_______。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是______。若将80℃的269 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是_______g。 （3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是______。 三、实验与探究题(除标注分数外，每空1分，共20分) 15. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置A中仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是_______(填装置序号，下同)，用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是_______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和制取，用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是______(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③导管口刚有气泡就开始收集 ④收集完成时，集气瓶中仍有少量水 ⑤收集完成后集气瓶正放 （4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧(白磷着火点为40℃)。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是_______。 16. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、)回收金属镍(Ni)，设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：；②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 2.3 7.1 沉淀完全的pH 9.0 3.2 9.2 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是，此反应的基本反应类型是_______。酸浸后，滤渣的成分是_______。 （2）“除铁”过程中，保持溶液的pH范围为的原因______；在“转化”过程中若不加进行“转化”，将无法通过调节pH除铁，原因是______。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍_______。 17. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为______。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成_______。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质。因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是______。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)； ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是 （4）【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤Ⅰ．取20 g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣()。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是_______。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量_______。充分反应后过滤，得滤液b． 有黑色固体析出，______；有气泡冒出。 滤液b为硫酸铝溶液。 （5）【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；②_______，影响调红效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $