甘肃陇南市康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学2026届高三下学期考前模拟考试 化学试卷

**基本信息** 2026年康县三校高三化学模拟卷，以乙烷硒啉抗癌新药、六方金刚石等科技前沿为情境，融合元素周期律、有机合成、反应原理等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|元素周期表（Se的位置）、有机结构（乙烷硒啉杂化）、晶体结构（六方金刚石）、反应原理（化学平衡）|结合氟他胺合成等真实情境，考查证据推理与模型认知| |非选择题|4/58|实验制备（SiCl4）、反应原理（平衡常数与温度关系）、工业流程（NH3制HNO3）、有机合成（阿普昔腾坦）|突出综合应用，如实验装置作用分析、工业流程优化，体现科学探究与实践|

绝密★启用前 2026年康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学 高三考前模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是(   )    A.Se原子在周期表中位于p区 B.乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、 C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D.键角大小：气态 2．常用于制造船底防污漆，它在酸中易发生歧化反应。将14.4 g的加入500 mL 稀硫酸中，充分反应后，再逐滴滴入稀硝酸至Cu恰好完全溶解。下列说法错误的是(      ) A.溶于稀硫酸的离子方程式： B.加入稀硝酸的体积为 C.加入稀硝酸反应后的溶液中最多还可以溶解11.2 g铁粉 D.起氧化作用的硝酸占全部硝酸的100% 3．已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(      ) A.在铜催化和加热条件下可以与氧气发生反应 B.既能发生加成反应，又能发生取代反应 C.与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 D.该有机物与足量金属钠反应产生 4．邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是(      )。 A.该物质能与溴水生成白色沉淀 B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种 C.1mol该物质最多能与4mol生加成反应 D.该物质中所有原子共平面 5．我国学者率先制备出硬度超过天然金刚石的六方金刚石，其晶胞如下图(1Å=100pm)。已知：原子坐标是描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，A、B的原子坐标分别为、。关于六方金刚石的下列说法正确的是(      ) A.x轴向与z轴向强度不同 B.键角为 C. D.每个晶胞中可以切出8个 6．X、Y、Z、W4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y的原子序数是Z的一半，下列说法正确的是(      ) A.原子半径： B.X、Y和氢3种元素只能形成共价化合物 C.四种元素的单质，在室温下均为气体 D.简单氢化物的稳定性： 7．一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是(   ) A.，的平均反应速率为 B.5min时，的转化率为 C.如果反应一开始升高温度但其他条件保持不变，1 min时的物质的量应该在a点上方 D.平均反应速率： 8．下列物质的结构、性质及其用途对应关系不正确的是(      ) A.因为微溶于水，故石膏可用作制豆腐时的凝固剂 B.会与肌肉生成鲜红色物质，可作一些肉制品的护色剂 C.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 D.具有还原性，可使酸性溶液褪色 9．龙胆可治疗伤寒发狂、四肢疼痛等，龙胆中的活性成分龙胆苦苷的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是(      ) A.分子式为 B.能发生取代、加成和氧化反应 C.能使酸性溶液褪色 D.既能与金属钠反应，也能与NaOH溶液反应 10．氟他胺(D)是一种抗肿瘤药，实验室一种合成路线片段如下。已知吡啶是一种有机碱，下列说法错误的是(   ) A.氟他胺中含有三种官能团 B.W→X的反应类型为取代反应 C.X→Y的无机产物为HCl D.Y→Z所需的反应试剂和条件为浓硫酸、浓硝酸、加热 11．对下列物质性质的解释错误的是(      ) 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B 晶体熔点714℃、晶体熔点192℃ 晶体类型 C 金属有良好的延展性 离子键 D 的沸点高于 分子间作用力 A.A B.B C.C D.D 12．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是(      ) A.装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极 B.通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C.放电过程中，若产生1mol，消耗的氧气的物质的量为1mol D.放电过程中负极的电极反应式为 13．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列说法正确的是(      ) A.分子中的键为键 B.中阴离子的电子式: C.上述反应中，涉及的10电子微粒有3种 D.反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2:1 14．常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   ) A.曲线I对应的是的沉淀溶解平衡曲线 B.常温下，、的饱和溶液，后者较大 C.X点对应溶液中加入适量溶液，有可能得到Z点对应的溶液 D.Y点对应的分散系中，有析出 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（12分）纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，或是制备纯硅的重要中间产物。 已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且也能与剧烈反应，并在空气中易自燃。 （1）实验室用下图装置制备。 ①装置C中盛装的试剂是______________________，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②装置F的作用是：Ⅰ.吸收尾气；Ⅱ.___________。 （2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置C中采用热水加热烧瓶的目的是______________________。 ②装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为______________________。 16．（14分）用和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。反应Ⅰ.；反应Ⅱ.。回答下列问题： （1）的结构与类似，则的电子式为______________________。 （2）已知反应Ⅰ的与t的关系曲线如图所示。 ①反应Ⅰ中正反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。 ②在1200K时，若在恒压容器中，加入焦炭和及少量的Ar，只发生反应Ⅰ，则以下说法能判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是______________________。 A.不变 B.Ar的浓度保持不变 C.和的物质的量相等 （3）在体积为2 L的恒容容器中，加入焦炭4 mol，加入1 mol，Ar为载气。初始温度为900 K，缓慢加热至1400 K，再把温度升高至1823 K，在1400 K和1823 K下反应时，测得产率随时间的关系曲线如图所示(不考虑接触面积的影响)。 ①初始温度为900 K，缓慢加热至1400 K时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中的物质的量为______________________。 ②再将温度升高至1823 K，则A点生成的速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)B点消耗的速率，理由是______________________。 ③B点时______________________。其余条件不变，当容器体积变为1.8 L时，平衡时产率为______________________。 17．（16分）是未来能源之一，也是工业制的原料。与能发生下列反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）随温度的变化如图-1所示。 (1)都可作为内燃机的燃料。 ①燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：，该反应____________（填“>”“<”或“=”）0。 ②具有可再生、易液化等优点。比易液化的原因是______________。 ③热效率（）是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如图-2所示。该路径理论上能实现完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是______________。实验测得，通过上述路径消耗时，发动机输出有效功QkJ，该路径的热效率为______________（用含“Q”“a”的代数式表示）。 (2)工业生产的主要路径为。将与空气组成的混合气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，转化率接近100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应：，该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如图-3所示；用稀吸收反应后的混合气体，制得浓硝酸。 ①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是______________。 ②的总反应速率由第______________（填“1”或“2”）步基元反应决定。降低温度，的生成速率加快，依据图示反应进程分析其可能的原因：______________。 ③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快反应速率外，还有______________。 18．（16分）阿普昔腾坦(Aprocitentan)是首款将ETA/ETB抑制剂运用于高血压的药物，在难治性高血压患者中，降压效果显著，副作用小，其合成路线如下(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________________________。 （2）B中官能团名称为________________________。 （3）D→E的反应类型为________________________。 （4）写出B→C的化学方程式________________________。 （5）F的结构简式为________________________。 （6）相对分子质量比B小14的B的同系物M有多种同分异构体，其中满足下列条件的M的同分异构体可能的结构共有________________________种。 ①含有酯基 ②能发生银镜反应 ③含有苯环，且苯环上取代基数小于3 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰。且峰面积之比为的结构简式为____________(写一种即可)。 （7）已知：。设计A→B的合成路线，无机试剂及碳原子数小于3的有机试剂任选________________________。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．答案：D 解析：A.Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，价层电子排布式为：，位于p区，A正确； B.乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、，苯环上的C为杂化，此处的C为杂化，B正确； C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子，C正确； D.中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，键角为120°，中硒原子的价层电子对数4，孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键角小于120°，键角大小：气态，D错误； 故选D。 2．答案：C 解析：的物质的量为0.1 mol，，由题意可知，在酸中发生反应，则可消耗，生成，在滴入稀硝酸前溶液中剩余，设滴入稀硝酸后恰好消耗完Cu的同时消耗、，由离子方程式得，，，则反应中加入稀硝酸的体积为，A、B正确；溶液中剩余的，同时含有，由和可知消耗的Fe粉总物质的量为0.3 mol，质量为，C错误；由A、B项分析得，加入的硝酸中的N元素全部被还原成NO，则起氧化作用的硝酸占全部硝酸的100%，D正确。 3．答案：A 4．答案：B 解析：A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溴水生成白色沉淀，故A错误； B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B正确； C.该物质中只有苯环与氢气加成，则1mol该物质最多能与3mol氢气发生加成反应，故C错误； D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。 综上所述，答案为B。 5．答案：A 6．答案：D 解析：题目给出了四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置，以及一个关键条件“Y的原子序数是Z的一半”。根据图示，Y和Z在同一主族，且Z在Y的下一周期。对于短周期元素，这意味着Y在第二周期，Z在第三周期。同一主族上下相邻的两个短周期元素，原子序数相差8。即Y的原子序数为8，所以Y是氧(O)，Z的原子序数为16，Z是硫(S)，X在Y的左边，原子序数为7，所以X是氮(N)。W在Z的右边，原子序数为17，所以W是氯(Cl)。所以，这四种元素分别是:X=N、Y=O、Z=S、W=Cl； A.原子半径的比较规律是:同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。Z(S)和W(C)在第三周期，S在C左边，所以半径S>Cl，X(N)和Y(O)在第二周期，N在O左边，所以半径N>O。第三周期的原子半径大于第二周期的，综合起来，原子半径的正确顺序是S>Cl>N>O，即Z>W>X>Y，A错误； B.X(N)、Y(O)和氢(H)可以形成共价化合物，如硝酸()。但是，它们也可以形成离子化合物，例如硝酸铵()，它是由铵根离子和硝酸根离子构成的，B错误； C.四种元素的单质，在室温下均为气体X的单质是氮气()，是气体。Y的单质是氧气()，是气体。Z的单质是硫(S)，是固体。W的单质是氯气()，是气体。由于硫在室温下是固体，C错误； D.W(C)的简单氢化物是氯化氢(HCl)，Z(S)的简单氢化物是硫化氢()。元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物就越稳定。S和Cl在同一周期，C在S的右侧，非金属性Cl>S，HCl的稳定性大于，因此，简单氢化物的稳定性:W>Z，D正确； 故答案选D。 7．答案：B 解析：，的平均反应速率，A错误；5 min时，，B正确；反应开始时升高温度，反应速率加快，相同时间内反应的多，则1 min时的物质的量应该在a点下方，C错误；反应正向进行，反应物浓度减小，反应达到平衡，则，D错误。 8．答案：A 解析：石膏在豆腐制作中的主要作用是使豆浆中的蛋白质发生凝聚和沉淀，与石膏的溶解性无关，A错误；会与肌肉生成鲜红色物质，可作一些肉制品的护色剂，B正确；聚四氟乙烯性质稳定，具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，C正确；中硫元素的化合价为+4，有还原性，可使氧化性试剂酸性溶液褪色，D正确。 9．答案：A 解析：A.根据结构简式，该有机物分子式为，故A错误； B.该物质含有羟基，能发生取代反应和氧化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确； C.该物质含有碳碳双键、羟基，因此能使酸性溶液褪色，故C正确； D.该物质含有酯基，因此能与NaOH溶液发生水解反应，含有羟基，因此能与金属钠反应生成氢气，故D正确； 答案为A。 10．答案：B 解析：W发生还原反应生成X，X和发生取代反应生成，发生硝化反应生成，据此分析； A.氟他胺中含有碳氟键、硝基和酰胺基三种官能团，A正确； B.W→X的反应为硝基发生还原反应生成氨基，B错误； C.X→Y为取代反应，化学方程式为：++HCl，C正确； D.发生硝化反应生成，所需反应试剂和条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热，D正确； 故选B。 11．答案：C 12．答案：D 13．答案：D 解析：分子中，N的杂化轨道与H原子的1s轨道重叠形成键，因此中的键为键，而非键，A错误； 中阴离子的电子式：，B错误； 上述反应中涉及的10电子微粒有4种：，C错误； 分析氮元素化合价变化：中N由，中的部分N由，根据化合价升降一致，反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2:1，D正确。 14．答案：B 解析：根据，则有；根据，则有。结合图中曲线斜率大小可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是的溶解平衡曲线，根据数据，可得，根据数据，可得，据此分析作答。 A.依据分析曲线Ⅱ对应的是的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B.，；则饱和溶液中，饱和溶液中，即后者的较大，B正确； C.X点加入NaOH溶液，氢氧根浓度增大，减小，增大，在曲线Ⅰ上，向X点的左上方移动，不会得到Z点对应的溶液，C错误； D.、与对应离子浓度反比，则对于曲线Ⅰ，右上方为不饱和溶液，左下方为饱和溶液，即Y点对应的分散系中，不会有析出，D错误； 故答案选B。 15．答案：（1）浓硫酸；A；防止空气中的水蒸气进入E(没有指明水不得分) （2）使进入烧瓶的液态变为气体； 解析：的制取原理为：先在装置A中利用与浓HCl加热反应生成，然后通入装置B的饱和食盐水中除去HCl气体，再通入装置C的浓硫酸进行干燥，继续通入装置D中与粗硅反应生成，将气化后在装置E中冷却收集，剩余的尾气用碱石灰吸收，防止空气污染； 利用与过量制备纯硅的原理为：在装置A中用锌粒与稀硫酸反应制取，再经过装置B中的浓硫酸干燥，先排除装置中的空气后，再在装置C中放下，水浴加热气化后将混合气体带入装置D的石英管中加热反应得到高纯硅：，最后进行尾气处理，据此分析解答。 （1）装置C的作用为干燥，则装置C中盛装的试剂为：浓硫酸（浓）；根据题意，遇会剧烈反应，则需要先点燃A装置的酒精灯，生成来排除装置中的空气，防止生成遇到装置中的水蒸气发生反应； 装置F中盛装的试剂为碱石灰，其作用为：I.吸收尾气，防止污染空气；II.由于遇会剧烈反应，因此该装置还有防止空气中的水蒸气进入装置E中与反应。 （2）因沸点，且也能与强烈反应，故装置C中采用热水加热烧瓶的目的为：使进入烧瓶的液态变为气体； 根据分析，装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为：。 16．答案：（1） （2）①大于②AB （3）① ②等于；温度不变，正反应速率不变，逆反应速率逐渐增大，直到达到B点化学平衡状态 ③； 解析：（1）结构与类似，的电子式为，因此电子式为：； （2）①反应Ⅰ中，温度升高，lg K增大，说明K增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应；吸热反应中，正反应活化能大于逆反应活化能（）； ② 平衡状态判断（恒压容器，1200K，含Ar，只发生反应Ⅰ）反应Ⅰ：，恒压条件下： A.p(CO)不变，说明CO分压不再变化，反应达到平衡，A正确； B.Ar为惰性气体，恒压下反应正向进行时气体物质的量增加，体积增大，Ar浓度会变化；若Ar浓度不变，说明体积不变，反应达到平衡，B正确； C.和BaO的物质的量相等，无法判断两者是否不再变化，不能说明平衡，C错误； 故答案选AB； （3）①初始加入，1400K时产率为0（图中虚线），说明只发生反应Ⅰ：，全部消耗，生成1 mol BaO； ②反应Ⅱ：；A点：反应正向进行，还未达到平衡，此时的正反应速率（生成的速率）等于该温度下的初始正反应速率；B点：反应达到平衡，此时正反应速率（生成的速率）= 逆反应速率（消耗的速率）； 整个过程温度始终为1823K，温度不变，反应的正反应速率常数不变，且固体反应物浓度视为常数，因此A点的正反应速率（生成速率）和B点的正反应速率相等；而B点正逆速率相等，所以A点生成速率=B点消耗速率； ③B点产率60%，即生成0.6mol ，反应中，生成同时生成0.6mol CO；第一步反应I生成2 mol CO，总，容器体积2L，故； 温度不变，该反应平衡常数不变，体积变为1.8L，平衡时c(CO)仍为1.3 mol/L，总，则，产率为。 17．答案：(1)>；分子中存在氢键该路径中与不直接接触，避免发生反应I，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生与的反应； (2)降低反应活化能，加快反应速率，提高反应选择性；2；降温使基元反应1的平衡正向移动，浓度显著增大，浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度；使的平衡正向移动，提高的转化率 解析：（1）①由题知反应在燃烧产生的高温会引发火焰周围发生，该反应； ②比易液化的原因是：分子间可形成氢键，分子间作用力显著强于，因此沸点更高，更容易液化； ③该路径中与不直接接触，避免发生反应Ⅰ，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生与的反应；反应，由图-1可知，升高温度，平衡常数K减小，该反应为放热反应，a<0，则消耗时放出-akJ热量，消耗时理论放出kJ热量，发动机输出有效功QkJ，则； （2）①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是：降低反应活化能，加快与的反应速率，提高反应选择性； ②化学反应的总反应速率由活化能更高，反应速率更慢的那一步决定，由图可知，第2步反应活化能更高，故的总反应速率由第2步基元反应决定；降低温度，的生成速率加快，可能原因是降温使基元反应1的平衡正向移动，浓度显著增大，浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度； ③由图知的反成物能量高于生应物能量，该反应为放热反应，降低温度，使的平衡正向移动，提高的转化率。 18．答案：（1）对溴甲苯或者4-溴甲苯 （2）酯基、碳溴键 （3）取代反应 （4） （5） （6）7；或 （7） 解析：（1）由题意可知，A的化学名称为对溴甲苯或者4-溴甲苯； （2）由题意可知，B中官能团名称为酯基、碳溴键； （3）由分析可知，D→E的反应类型为取代反应； （4）由分析可知，B→C的反应类型为取代反应，则其反应的化学方程式为：； （5）由分析可知，F的结构简式为； （6）M为B的同系物，且相对分子质量比B小14，则M比B少一个基团，故M的同分异构体的分子式为；含有酯基，且能发生银镜反应，则该同分异构体中含结构；含有苯环，且苯环上取代基数小于3。则若苯环上含有两个取代基-OOCH与或-Br与，每种组合均有邻间对位3种同分异构体，共有6种同分异构体；若苯环上有1个取代基，则该同分异构体为，综上，共7种符合条件的同分异构体；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:2:1的同分异构体的结构简式有和； （7）结合分析与题意可知，A→B的合成路线为。 学科网（北京）股份有限公司 $