甘肃陇南市武都区武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学2026届高三5月考前模拟考试 化学试卷

**基本信息** 2026年陇南市武都区高三5月化学模拟卷，以选择（14题42分）和非选择（4题58分）构成，聚焦离子反应、元素周期律、工业流程等核心知识，通过火箭推进剂、侯氏制碱等真实情境及锰氧化物除铁、稀土回收等探究性问题，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|离子方程式（1题）、元素周期律（2题）、工业应用（3题）、物质结构与性质（4题）等|基础巩固与能力提升结合，如第4题以宏观事实与微观解释匹配考查科学思维| |非选择题|4/58|工艺流程（15、16题）、有机合成（17题）、烷烃性质（18题）|综合性强，如15题锰氧化物除铁结合催化氧化与沉淀计算，16题稀土回收流程分析，体现科学探究与实践|

参考答案 1．答案：D 解析：A（×）稀硝酸具有强氧化性，能将氧化。B（×）在离子方程式中，石灰乳作为反应物时写成化学式，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为。C（×）同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，二者物质的量相等，优先与反应，正确的离子方程式为。D(√)与反应生成蓝色沉淀。 2．答案：D 解析：A.同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，A错误； B.为（常温下为气态，沸点约21℃），为（常温下为液态，沸点100℃），故沸点：，B错误； C.为，属于非极性分子，C错误； D.H、C、N可形成等离子化合物，D正确； 故答案为：D。 3．答案：A 解析：工业制玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，不以NaCl为直接原料，A符合题意；氯碱工业的原料为饱和氯化钠溶液，B不符合题意；电解熔融氯化钠可制备金属钠，C不符合题意；侯氏制碱法的原料为氯化钠溶液、氨气和二氧化碳，D不符合题意。 4．答案：C 解析：A.金刚石中C原子半径小，C-C键键能大，价电子不易跃迁，因此不导电；硅原子半径更大，Si-Si键键能小，电子跃迁需要的能量更低，价电子易激发可导电，事实与解释相符，A不符合题意； B.纯金属原子排列规整，外力作用下原子层易发生相对滑动，延展性好；合金中不同原子半径不同，破坏了原有规整排列，原子层间相对滑动阻力大，因此比纯金属难锻造成型，事实与解释相符，B不符合题意； C.酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，乙酸发生酯化反应时断裂的是C-O键，而非O-H键，O-H键极性较强是乙酸具有酸性的原因，事实与解释不相符，C符合题意； D.硬脂酸甘油酯的相对分子质量远大于乙酸乙酯，分子间范德华力更强，因此粘稠度更高，事实与解释相符，D不符合题意； 故答案为：C。 5．答案：D 解析：乙烷、乙烯、乙炔的结构不相似，不互为同系物，分子式不同，也不互为同分异构体，①正确；乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，是不饱和烃，②正确；乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，能和发生加成反应，能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，③正确；乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，伴有浓烟，④正确；乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，能使酸性溶液褪色，乙烷不能使酸性溶液褪色，⑤错误。故选D。 6．答案：A 解析：A（符合题意）溶液与NaOH溶液反应，不管滴加顺序如何，都产生白色沉淀（速判A项）。B（不符合题意）不同元素的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱上的特征谱线，可以测定元素种类，区分黄铜与金。C（不符合题意）遇KSCN溶液显红色，与KSCN溶液不显色。D（不符合题意）地沟油的主要成分为油脂，加入足量NaOH溶液后加热，水解为高级脂肪酸钠和丙三醇，可溶于水，矿物油的主要成分为烃，不与NaOH溶液反应，加入足量NaOH溶液会产生分层，现象不同，可以鉴别。 7．答案：C 解析：A.该有机物中存在多个酚羟基，可以与溶液发生显色反应，A正确； B.该有机物中苯环上的碳原子和形成双键的碳原子均采取杂化，B正确； C.每个该有机物分子中含有4个酚羟基和2个酚酯基，每个酯基开环后新形成2个酚羟基和2个羧基，故双七叶内酯最多可消耗，C错误； D.手性碳原子是指连接4个不同的原子或者原子团的饱和碳原子，双七叶内酯中不存在手性碳原子，D正确； 故答案选C。 8．答案：C 解析：A.根据分析可知，A正确； B.：，由图，时，因此；：，时，因此；，因此，B正确； C.溶液中电荷守恒，阳离子有、、，阴离子有、、电离的，因此电荷守恒式为： ，变形得：，Q点溶液呈酸性，，但，且，因此，可得： ，C错误； D.T点是和交点，横坐标，对：，因此T点坐标为，D正确； 故选C。 9．答案：D 解析：A.根据反应①的逆反应和水的蒸发焓变计算，的应为-483.6kJ/mol，而非-659.6kJ/mol，A错误； B.反应③的是针对，选项中的反应是原反应的2倍，应为+412.2kJ/mol，而非+206.1kJ/mol，B错误； C.催化剂只改变反应速率，不改变反应焓变，因此不会减小，C错误； D.通过反应②（）和反应③的逆反应（）相加，消去相同物质，得到，与选项一致，D正确； 故选D。 10．答案：B 解析：A.同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，原子半径大小关系为，A错误； B.原子核外未成对电子数Z>R=Q，O、Cl、Na未成对电子数分别为2、1、1，B正确； C.同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，第一电离能，C错误； D.电负性，D错误； 故选B。 11．答案：A 解析：A.实验室制取通常使用与浓盐酸反应（），反应中Mn元素化合价降低（+4→+2），Cl元素化合价升高（-1→0），发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B.盐酸与反应生成（），盐酸与NaOH反应无明显现象（），均为复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C.、用作核聚变原料属于核反应，涉及原子核变化，是物理变化，不是化学变化，C错误； D.浓硫酸干燥氢气利用其吸水性，是物理过程，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 12．答案：D 解析：A.充电时，N电极发生的氧化反应，为电解池的阳极，阳极需与电源正极相连，A正确； B.闭合（原电池），阳离子向正极移动，正极是M，负极是，因此通过阳离子交换膜由极区向M极移动，B正确； C.闭合（充电），为阴极，得电子还原为，碱性条件下电极反应为，C正确； D.标况下物质的量为，放电时转移电子为，即对应生成；充电时，中为价，生成时每个失去电子，若仅考虑还原，需要（质量），但题目明确说明只是减少析氢副反应，不能完全消除析氢，阴极还有部分电子用于析氢生成，因此总消耗的质量大于，D错误； 故答案选D。 13．答案：A 解析：铅能与硫酸反应转化为沉淀，A错误；“沉铜”时加入硫化物才能生成CuS，则试剂X可以用，B正确；“沉锰”时加入试剂Y得到，反应过程中Mn元素化合价升高，则试剂Y应该具有较强的氧化性，C正确；由C项分析可知，“沉锰”时加入氧化剂，过滤除去后，通过加入NaOH溶液调节溶液的pH，则“沉铁”得到的W的主要成分为，D正确。 14．答案：B 解析：A.温度升高，M的转化率降低，表明平衡逆向移动，，A项错误； B.温度相同时，增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，则从，的平衡转化率减小，可确定，B项正确； C.a点与b点的温度相同，压强b点大于a点，v(正)：，C项错误； D.设初始态，，在a点，M的平衡转化率为20%，则可建立如下三段式： 则平衡时，，，的体积分数，D项错误； 故选B。 15．答案：（1）① ②温度升高，溶解氧溶解度降低，氧化速率减慢，去除不完全；且温度过高胶体聚沉，吸附能力下降 ③氢离子浓度大，无法转化为胶体/沉淀，不能除去铁 （2）①1.25②AD （3）①生成的碳酸锰在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与二氧化硫接触面积更大 ②设初始有，，初始质量为。根据Mn守恒，最终得到，770℃时固体残留率为，因此残留固体质量为：，的摩尔质量满足：，解得： 解析：（1）①亚铁离子被氧气氧化为氢氧化铁，失4 mol电子，得4 mol电子，根据电子守恒，离子方程式为：。 ②温度升高，溶解氧溶解度降低，氧化速率减慢，去除不完全；且温度过高胶体聚沉，吸附能力下降。 ③pH过低，氢离子浓度大，无法转化为胶体/沉淀，不能除去铁。 （2）①由图可知，二氧化锰晶胞中Mn的个数为：，O的个数为：，脱出氧后剩余的氧原子个数为：，则脱出氧后的化学式为，所以晶体中。 ②晶体中有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价降低，说明这种方法需要金属元素具有可变价态，CaO中Ca的化合价为+2价，CuO中Cu的化合价为+2价，中Fe的化合价为+3价，中Al的化合价为+3价，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，中Al的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0高的价态，说明CaO和难以通过这种办法获得半导体性质。故答案为：AD。 （3）①作沉淀剂，生成的碳酸锰在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与二氧化硫接触面积更大。 ②设初始有，，初始质量为。根据Mn守恒，最终得到，770℃时固体残留率为，因此残留固体质量为：，的摩尔质量满足：，解得：。 16．答案：（1）增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3） （4）< （5）①草酸与形成可溶性配位化合物 ②0.12(或) ③ 解析：（1）固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸出率越高，所以“浸取”前，对废旧催化剂进行粉碎处理的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率； （2）“浸取”时与反应生成，说明被氧化，氧化产物是，反应的离子方程式为； （3）“沉铁”过程中需要完全沉淀，而不能沉淀，由表格数据可知，需调节pH的范围是； （4）一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会减弱，则； （5）①据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是草酸与形成可溶性配位化合物； ②沉淀后所得滤液的，，溶液中； ③“灼烧”步骤中，与反应得到和一种无毒的气体，故灼烧时发生反应的化学方程式为。 17．答案：(1)羟基和酯基 (2)酯化反应 (3)苯甲醛 (4) (5)C (6)10； (7) 解析：A（丙烯）在氯气光照条件下发生取代反应生成B，B与NaCN、加热条件下发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成E，可推知E为，E与HI发生加成反应生成F；G与在NaOH溶液中加热生成H，H与氢气发生加成反应生成I，F与I在催化剂条件下发生反应生成J，据此回答。 （1）根据J结构简式可知，其含氧官能团有：羟基和酯基； （2）根据分析可知，D与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成E； （3）G为醛基与苯环相连，为苯甲醛； （4）根据分析可知，E为，E与HI发生加成反应生成F：； （5）A.由图知，G中含有醛基，在一定条件下能与新制反应产生砖红色沉淀，A正确； B.由图知，1molH与氢气反应时，苯环上消耗3mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气，醛基消耗1mol氢气，故最多能与发生加成反应，B正确； C.试剂D与足量乙醇发生酯化反应时为可逆反应，转化率无法达到100%，C错误； D.物质J中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，D正确； （6）H的同分异构体满足：①分子中含有苯环，苯环上有三个取代基，分别是：、、；②与溶液作用显紫色，说明含酚羟基；苯环上有三个取代基，且三个取代基不相同时，共10种同分异构体；其中一种同分异构体：； （7）仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛的路线先将乙醇催化氧化生成乙醛，两分子乙醛发生羟醛缩合反应生成，碳碳双键发生加成反应生成1-丁醛，具体合成路线是：。 18．答案：（1）B （2）同系物；；D （3）D （4）2，3-二甲基戊烷；6 解析：（1）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应时，四步反应都会发生。 、、 、。 A.四步反应都是断裂共价键、形成共价键，则反应类型为取代反应，A正确； B.产物常温下为气态，其它三种有机产物常温下都是液态，B不正确； C.分子呈正四面体结构，所以产物结构只有一种，C正确； D.呈正四面体结构，则产物也呈正四面体结构，是非极性分子，D正确； 故选B。 （2）①丙烷与丁烷的分子式分别为，二者结构相似，组成上相差1个，则关系是互为同系物。等物质的量(设为n)的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为(4n×18):(5n×18)=4:5。 ②A.丙烷的分子式为，相对分子质量为44； B.正丁烷的分子式为，相对分子质量为58； C.异丁烷的分子式为，相对分子质量为58； D.正戊烷的分子式为，相对分子质量为70； 烷烃的相对分子质量越大，分子间的作用力越大，沸点越高，则沸点最高的是正戊烷，故选D。 （3）A.通常碳原子数不大于4的烃常温下为气体(新戊烷为特例)，而石蜡是分子中含有18～30个碳原子的烃类混合物，应呈固态，A不正确； B.烃都难溶于水，所以石蜡难溶于水，B不正确； C.石蜡和汽油都是混合物，且分子式不同，所以石蜡与汽油不是同分异构体，C不正确； D.石蜡是烃类物质的混合物，不含有自由电子或自由离子，不导电，D正确； 故选D。 （4）的主链上有5个碳原子，属于戊烷，在2、3两个主链碳原子上各连有1个甲基，则用系统命名法命名此烷烃：2，3-二甲基戊烷；此烷烃分子中有6种氢原子，则一溴代物有6种。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年陇南市武都区武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学 高三5月考前模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列反应的离子方程式正确的是(      ) A.溶液和稀硝酸混合： B.通入冷的石灰乳中： C.同浓度同体积的溶液与溶液混合： D.溶液滴入溶液中： 2．某种高效、环保的火箭推进剂在火箭发射时的反应原理：。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W的单质均为空气的主要成分。下列说法正确的是(   ) A.第一电离能： B.沸点： C.是极性分子 D.X、Y、Z可形成离子化合物 3．NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是(      ) A.工业制玻璃 B.氯碱工业 C.电冶金制钠 D.侯氏制碱 4．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列事实与微观解释不相符的是(   ) 选项 事实 微观解释 A 金刚石不导电，晶体硅导电 硅原子半径大，电子跃迁需要吸收的能量低 B 合金比纯金属难锻造成型 合金中不同原子的半径不同，原子层间不易发生相对滑动 C 乙酸能发生酯化反应 乙酸分子中含极性较强的O-H键 D 硬脂酸甘油酯比乙酸乙酯更粘稠 硬脂酸甘油酯分子间的范德华力比乙酸乙酯大 A.A B.B C.C D.D 5．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是(   ) ①它们既不互为同系物，也不互为同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性溶液褪色 A.①③④ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 6．下列各组物质的鉴别试剂或方法不可行的是(      ) A.溶液与NaOH溶液：相互滴加 B.黄铜与金：原子光谱 C.与：KSCN溶液 D.地沟油和矿物油：NaOH溶液 7．双七叶内酯是从我国传统中药千金子中提取到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是(   ) A.可与溶液发生显色反应 B.分子中所有C原子均采取杂化 C.双七叶内酯最多可消耗 D.分子中不存在手性碳原子 8．向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中的负对数随的变化如图所示。下列说法错误的是(   ) A.表示随的变化曲线 B. C.Q点溶液中存在： D.T点坐标为 9．氢气是具有发展前景的绿色能源，科研人员研究通过多种途径获取氢气，以下是其中三种途径： ①光照催化水分解： ②焦炭与水高温反应： ③甲烷与水高温反应： 下列说法或热化学方程式正确的是(   ) A.已知，则 B. C.反应③如果使用催化剂，减小 D.反应 10．侯氏制碱法的工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(   ) A.原子半径： B.原子核外未成对电子数： C.第一电离能： D.电负性： 11．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(   ) A.实验室制取 B.用盐酸鉴别纯碱和烧碱 C.、用作“人造太阳”核聚变原料 D.浓硫酸干燥氢气 12．我国科研人员成功研发出一种如图所示碱性开放式解耦电池，该电池整合了电池和充电电池，引入可减少充电时电极上的析氢反应，使电池效率突破传统限制。下列说法错误的是(   ) A.电极N应与电源正极相连 B.闭合时，通过阳离子交换膜由电极向电极M移动 C.闭合时，电极上存在电极反应： D.放电时，若消耗（标准状况），则充电时需消耗才能使电极复原 13．一种从炼锌废渣（含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜）中提取金属元素的部分流程如下： 下列关于该流程的说法错误的是(      ) A.“酸浸”时，浸渣的主要成分是铜和铅 B.“沉铜”的试剂X可以用 C.“沉锰”时加入的试剂Y应该具有较强的氧化性 D.“沉铁”得到的W是 14．往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(   ) A. B. C. D.a点Q的体积分数为 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）锰氧化物()应用广泛。 （1）特制粉末可除去水中微量。控制溶液pH约为6.5，被吸附至表面，在催化下被溶解氧快速氧化为，最终形成胶体后与沉淀。 ①转化为胶体总反应的离子方程式为______________________。 ②溶液中残留铁量与温度关系如图1所示，温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是______________________。 ③除铁时，溶液pH不宜过低，可能原因是______________________。 （2）某种晶体脱出部分O原子形成存在O空位的(如图2所示)，可使晶体具有半导体性质。 ①晶体中______________________。 ②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填字母)。 A.CaO B.CuO C. D. （3）纳米可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂或NaOH，再经“过滤→洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米烟气脱硫剂。 ①研究表明：与NaOH相比，用作沉淀剂制得脱硫剂的脱硫效率更好，其原因是______________________。 ②在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图3所示。 若在770℃下煅烧，计算制得的脱硫剂中x的值___________(写出计算过程，结果保留小数点后2位)。 16．（16分）一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有。 ②草酸()可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 ③常温下，草酸的电离常数：，。 ④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 回答下列问题： （1）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是______________________。 （2）“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为______________________。 （3）“沉铁”时加NaOH调pH的范围为______________________。 （4）一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“沉淀”后所得固体为。 ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是______________________。 ②“沉淀”后所得滤液的，滤液中___________(填数值)。 ③“灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________________。 17．（14分）化合物J是一种有机光电材料的中间体，由化合物A和G制备J的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)J中含氧官能团名称是______________________。 (2)由D生成E的反应类型为______________________。 (3)G的化学名称为______________________。 (4)由E生成F的化学方程式为______________________。 (5)下列说法错误的是___________(填标号)。 A.一定条件下G能与新制的反应产生砖红色沉淀 B.1molH最多能与发生加成反应 C.D与足量乙醇充分反应生成E，D的转化率可以达到100% D.物质J能使溴的四氯化碳溶液褪色 (6)同时满足下列条件的H的同分异构体共有______________________种，写出其中一种的结构简式：______________________。 ①分子中含有苯环，苯环上有三个取代基；②与溶液作用显紫色。 (7)设计由乙醇为原料制备1-丁醛的合成路线：___________(无机试剂任选)。 18．（14分）从生活燃料到化工产品，烷烃都扮演着重要的角色。 （1）通过管道运输，天然气可以为家庭提供燃料。输送到家的天然气几乎是纯甲烷，下列关于甲烷与氯气反应的说法中不正确的是________________________________________。 A.反应类型为取代反应 B.产物常温下为液体 C.产物结构只有一种 D.产物是非极性分子 （2）液化石油气的主要成分包括丙烷或丁烷。 ①丙烷与丁烷的关系是互为________________________________________________。等物质的量的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为________________________________________________。 ②相同条件下，下列烷烃的沸点最高的是________________________________________________。 A.丙烷 B.正丁烷 C.异丁烷 D.正戊烷 （3）石蜡是分子中含有18～30个碳原子的烃类混合物，主要组分为直链烷烃，石蜡可用于雪上项目雪板表面的养护。下列关于石蜡的说法正确的是____________________________________。 A.常温下为气体 B.易溶于水 C.与汽油是同分异构体 D.不导电 （4）某烷烃结构如图所示： 用系统命名法命名此烷烃：________________________________________________；此烷烃的一溴代物有________________________________________________种。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $