安徽合肥市第八中学2026届高三下学期保温训练 化学试卷

合肥市第八中学2026届高三保温训练 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．D 7．C 8．C 9．A 10．B 11．D 12．A 13．D 14．B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．答案：（1）作还原剂（2分） （2）当滤液中时， ， ，均小于 ，则和均除尽。（2分） （3）（2分） （4）适当提高碳酸钠溶液浓度或适当降温（2分）；（2分） （5）（2分）；二茂钌与二茂铁均为分子晶体，二茂钌的相对分子质量更大，分子间范德华力更强（2分） 16．【答案】 （1）（2分） （2）（2分） （3）恒压滴液漏斗（2分）；排尽装置中的空气，防止被氧化（2分） （4）（2分） （5）加快固液分离速率（或其他合理答案）（2分） （6）（2分） 17．【答案】（除特殊标注外，每空2分） （1）-49.5 低温 （2）bc （3） （4）不变（1分） （5） 当温度超过350℃后主要发生反应2，该反应的转化率不受压强的影响 18．【答案】（1）取代反应（2分）；醚键（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）I原子半径较大，C-I键的键能较小，易断裂（或I的电子云体积较大，易变形，使得C-I键较易断裂，或其他合理答案）（2分） （5）（或，或 或）（2分） （6）（答案合理即可）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $合肥市第八中学2026届高三保温训练 化学试卷 命题：高梦萌 审题：徐斌 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各 题的答题区域内作答，超出答题区域书写的签案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39P31Fe56 Ru101 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的 1.化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A.单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B.合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C.“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D.“99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 【答案】B 【详解】A.苯胺(C6HsH)分子中含有氨基(-H2),氨基具有结合质子的能力，因此苯 胺显弱碱性，聚苯胺作为电致变色材料应用合理，A正确： B.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMA)的合成是通过甲基丙烯酸甲酯（含碳碳双键）的 加聚反应实现的，B错误： C.合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后，金属原子排列更紧密，金属原子间更加难发生相对 滑动，导致合金硬度高于纯铁，C正确： D.环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物，属于有机高分子材料，D 正确： 故选B。 2.化学与生活息息相关，下列化学物质归类不正确的是 A.食品添加剂：柠檬黄、葡萄糖酸-δ-内酯、“六六六”(CHC16) B.煤干馏主要产物：出炉煤气、煤焦油、焦炭 C.导电性能良好的材料：石墨烯、超导陶瓷、聚乙炔 高三年级化学试卷（解析版）第1页共18页 D.含硫酸盐的物质：生石膏、“钡餐”用盐、波尔多液 【答案】A 3.设N4是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol甲基(-CH3)所含的电子数是7NA B.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为3N4 C.1 nolAg(NH),OH中含o键数目为7M D.1mo1H,0、T,0组成的物质中含有的电子数为10N4 【答案】D 【详解】A.1个甲基(-CH3)含有的电子数为6+3=9，则1mo1甲基所含电子数为9NA, A错误； B.基态P的电子排布式1s2s2p3s23p3,31g基态P(即1mo1P)原子中，含P能级电子的 数目为9Na,B选项错误： C.1个[Ag(MH,),]OH包含2个N-Ag配位单键、6个N-H键、1个O-H键，1mo1[AgNH,),]OH 中o键共为9N,C选项错误： D.无论哪种同位素构成的水分子，1个水分子都是10个电子，1mo1H0、T0组成的物质 中含有的电子数为10N4,D选项正确： 答案选D。 4.某利胆药物的结构如下，关于此物质的说法正确的是 OCH3 OH OH 0 A.此物质的化学式为C13H16O4N B.此物质最多可与3 mol NaOH反应 C.与足量H,发生加成后，所得产物中有4个手性碳原子 D.该物质存在顺反异构体 【答案】C 高三年级化学试卷（解析版） 第2页共18页 【解析】A.该物质含有1个N原子，H原子数应为奇数，经计算其化学式为C,H,O,N, A错误； B.该物质中能与Na0H反应的官能团为1个酚羟基、1个酰胺键，1mol该物质最多消耗2mo1 NaOH,B错误； C.与足量H,加成后，苯环被还原为环己烷环，环上连OCH?、OH、酰胺基、丙基的4 个碳原子均连接4种不同基团，属于手性碳原子，共4个，如图： OH C正确； OH D.该物质的碳碳双键一端连接2个氢原子，不满足顺反异构的条件，不存在顺反异构体，D 错误； 5.能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 ② ④ A.X为NO,Y为NO2,Z为HNO B.X为Fe,Z为FeCl3,加入足量Cu可实现反应③ C.X为CH4,Y为CHCH,Br,③为消去反应 D.X为Na,Y为NaOH,Z为NaCl 【答案】B 【详解】A.转化关系：NO→NO,2HNO,→NO,①N0与0，反应生成NO,②NO,与H,0反应生成 HNOg,③稀HNO3与C1反应生成NO,④浓HNO,与Cu反应生成NO2,所有转化均能一步实现， A正确； B.转化关系：Fe→FeCl2FeC13,①Fe与HCl反应生成FeCl2,②FeC1,与Cl,反应生成FeC13, ③FeCl,与Cu反应生成FeCl,和CuCl2,反应③不能一步实现，B错误； C.转化关系：C,H4→CH,CH,Br2CH,CH,OH,①CH与HBr加成生成CH,CHBr,②CH,CHBr与氢 氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成CHCH,OH,③CH,CH,OH发生消去反应生成CH4, 高三年级化学试卷（解析版） 第3页共18页 ④CH,CHOH发生取代反应生成CH,CHBr,所有转化均能一步实现，C正确； D.转化关系：Na→NaOH之NaCl→Na,①Na与H,0反应生成NaOH,②NaOH与HCl反应生成 NaCl,③NaCl通过电解熔融态生成Na,④电解NaCl溶液得到NaOH,所有转化均能一步实 现，D正确： 故答案选B。 阅读材料，完成下面小题。 CO的工业来源为水煤气反应，实验室制取CO是在浓HSO4的作用下使HCOOH脱水 制得。CO具有还原性，常温下可用银氨溶液检验微量CO的存在。C0作为一种配体，可 形成多种羰基配合物，如Ni(CO)4(四羰基合镍，沸点43C),常用氯化亚铜氨溶液(CuCl溶 液+氨水，含有[CuNH)]C)吸收C0生成[Cu(NH)3Co]Cl沉淀。CO可与氯气反应制备有 机合成的重要中间体COCL(碳酰氯)。 .6下列有关反应的化学方程式错误的是 高温 A.工业制备C0:C+H,O CO+H, B.实验室制备CO:HCOOH 浓H,SOC0个+H,0 C.检验微量Co:CO+2[Ag(N旺)2]OH=2 AgNH)2CO+2N旺 D.氯化亚铜氨液吸收CO:[CuNH)CI+CO=[CuNH)3CO]CI 7.下列有关物质结构或性质的说法中正确的是 A.Ni(CO)4为离子晶体 B.HC0OH中o键与π键个数之比为5：1 C.COCl2中心原子的VSEPR模型为平面三角形 D.基态原子未成对电子数由多到少的顺序为N>C>O>H 【答案】6.D 7.C 【解析】6.A.工业上高温条件下碳与水蒸气反应制备水煤气，生成C0和H2,方程式符合 反应事实，A正确： B.HC0OH在浓硫酸脱水作用下分解生成C0和H20,方程式书写正确，B正确： C.C0具有还原性，可将银氨溶液中+1价Ag还原为Ag单质，自身被氧化为碳酸根，方程式 高三年级化学试卷（解析版）第4页共18页 配平、产物均正确，C正确： D.原方程式N元素不守恒，反应物缺少H2,正确反应为[CuH,)]C1+C0+H= [Cu(NH)CO]C1,D错误； 故选D。 7.A.i(CO),沸点仅43℃，沸点低，属于分子晶体，不是离子晶体，A错误： B.HC00H分子中含4个o键(CH、C-0、0-H、C=0中的o键)和1个π键(C=0中的π键)， o键与π键个数比为4：1，B错误； C.C0C4,中心C原子的价层电子对数为3+4-21-2=3，无孤电子对，VSPR模型为平面 2 三角形，C正确； D.H、C、N、0的基态原子未成对电子数分别为1、2、3、2，即顺序为：N>C=O>H,D错误： 故选C。 8.实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 NH3 饱和 盐水 C02 碳酸钙 他和 食盐水 饱和NaHCO,溶液 冷水饱和氢盐水 A.制备CO, B.除去CO,中的HCI C. 制备饱和氨盐水 D.制备NaHCO, 【答案】C 【详解】A.启普发生器（或简易启普发生器）用盐酸与碳酸钙制备CO2,符合固液不加热 制气体的要求，A正确： B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1,HC1与NaHCO3反应生成CO2,且CO,在饱和 NHCO3中溶解度小，装置的洗气方式（气体从长管进短管出）也正确，B正确： C.制备饱和氨盐水时，H极易溶于水，若直接将导管插入饱和食盐水中，会发生倒吸， 该装置没有防倒吸措施，C错误： D.向饱和氨盐水中通入CO2制备NaHCO3,冷水浴可降低NaHCO3的溶解度，利于其析出， D正确。 高三年级化学试卷（解析版）第5页共18页 故答案选C。 9.某化合物[(Xw),Z,Y。]在定影红艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪 元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y>Z B.(XW),Z,Y。中不存在配位键 C.(XW4)ZY中Y为+2价 D.简单氢化物的沸点：Y<Z 【答案】A 【解析】A.第一电离能同周期元素从左到右总体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定 结构，第一电离能大于O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能： N>O>S,即X>Y>Z,A正确： B.(NH4)2S,Og中，NH内存在N原子与H原子形成的配位键，B错误； C.SOg中存在过氧键，O的价态为-1和-2，C错误； D.Y的简单氢化物为H,O,Z的简单氢化物为HS,H,O分子间存在氢键，沸点高于HS, 沸点：H2O>HS,即沸点：Y>Z,D错误； 故选A。 10.根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选 实验操作及其现象 结论 项 取一定量铁栅栏的铁锈，加入浓盐酸溶解， 该铁锈中含有Fe2+ 再滴入KMnO4溶液，紫色褪去 向2mL0.1mo1/LK,CO4溶液中滴加5 增大c(),CrO与C,o;的转化平 B 10滴6mol/L硫酸，溶液从黄色变为橙色 衡向生成C工，O的方向移动 加热盛有2mL0.5mol/九CuC1,溶液的试 [CuCL转化为Cu(H,O)4]*的反应 C 管，溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 为吸热反应 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对 D 硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体 酸性：苯甲酸对硝基苯甲酸 积，测得pH:对硝基苯甲酸苯甲酸 高三年级化学试卷（解析版） 第6页共18页 【答案】B 【详解】A.浓盐酸中的C?具有还原性，也可将O,还原使溶液紫色褪去，无法证明铁 锈中含有Fe+,A错误： B.CO(黄色)和C,O号（橙色）存在平衡2CO+2H、三C,O号+H,O,加入硫酸增 大c(H),平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，B正确： C.[CuH,0)4]2+为蓝色，[CuC14]为黄色，加热溶液变为黄绿色，说明平衡向生成[CuC14]2 的方向移动，即生成[CuC14]2的反应为吸热，因此[CuC14]2转化为[Cu(H,0)4]的反应为放热 反应，C错误； D.等pH的两种弱酸溶液稀释相同倍数，酸性越强的酸，其pH变化越大，稀释后溶液的pH 也越高。根据实验现象可知pH是对硝基苯甲酸大于苯甲酸，可知酸性为对硝基苯甲酸大于 苯甲酸，D错误： 故选B。 11.X、Y、R为碳原子数目相等的有机物。物质X广泛应用于医药、食品、化妆品等领 域。在一定温度下，Y制备X的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，Y的 初始浓度为0.10mol/kg,h后X浓度不再变化。下列说法正确的是 反应①：Y→RK反应②：R→XK 0.10 0.08 100 0.06 b C 感 (t,0.045) 0.04 0.02 0 13时间h A.该反应不存在副产物 B.该温度下的平衡常数：K<K C.0~h内，T(X)=0.055 mol/(kg.h) D.0~h内，加入合适催化剂可提高c的产率 【答案】D 高三年级化学试卷（解析版） 第7页共18页 【分析】首先确定三条曲线对应的物质：Y是反应物，初始浓度为O.10olkg,随时间浓度 降低，对应曲线a:R是中间产物，浓度先升后降，对应虚线b:X是生成物，浓度持续升高， 平衡后不变，对应曲线c。 【详解】A.平衡后体系中仍存在R,R未完全转化为X,属于副产物，因此该反应存在副产 物，A错误； B.由题图可知，th时Y浓度已为O,说明①是不可逆反应，t2h后X的浓度不再变化，R 浓度大于O,说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数K1>K2,B错误； C.t时刻X的浓度为0.045mokg,X初始浓度为0，因此平均速率 X=4c(☒_0.045 oV(kgh),C错误： △t t D.催化剂可以加快反应速率，0~h反应未达到平衡，加快反应速率后，相同时间内生成 更多X,因此可提高X在该时间段内的产率，D正确： 故选D。 12.常温常压下，Li和N,反应生成红棕色、具有高度离子导电性的0-Li3N。0-Li3N由 a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 o Li 0 ON -● 0--Q wd 120 0 888 0 0---0 a 365pm 下列说法正确的是 A.相邻Li与N间的作用力：层间>层内 B.每生成1molo-iN,转移1mol电子 C.N周围最近且等核间距的Li数目为6 D.-LiN的晶体类型为共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A.由图可知，层内距离中心N最近的6个Li原子到N的距离为：365× ≈210.7 3 高三年级化学试卷（解析版）第8页共18页 pm,层间距离中心N最近的2个Li原子到N的距离为：388pm×-=194pm,210.7pm>194pm, 2 则层间距离更短，离子键作用力更强，因此层间作用力大于层内，A正确： B.反应中Li由0价变为+1价，N由0价变为-3价，生成1mo1-Li,N时， 3mo1Li失去3mo1电子，故转移3mo1电子，B错误： C.结合B分析可知，层间距离更短，则最近且等距的L1数目为2，不是6，C错误； D.-Li3N由Li+、N3-构成，且具有离子导电性，属于离子晶体，而非共价晶体，D错 误； 故选A。 13.我国研究人员设计出一种富氧空位的金属羟基氧化物双功能催化剂电极，并利用该电极 实现乙二醇、乙醛酸联合制备酒石酸的电化学装置如图所示，己知在电场的作用下，双极膜 中的水可解离为H+和OH,并向两极移动。下列说法错误的是 A极 B极 电源 a膜 b膜 OHCCOOH(乙醛酸) HOCH,CHOH O OH OHCCOO OH (酒石酸H0 OH O pH=6.4 pH=14 M极 双极膜 N极 A.电极M的电势低于电极N的电势 B.b膜为氢氧根离子交换膜，O班由中间水层向N极移动 0 OH C.M的电极反应式为2oHCC00H+2e+2H*→H0 OH OH O D.若消耗1mo1乙二醇，理论上M极生成2mo1酒石酸 【答案】D 【分析】首先判断电极类型：M极上乙醛酸OHCCOOH转化为酒石酸，醛基发生还原反应 (得电子)，因此M为阴极，接电源负极：N为阳极，接电源正极。 【详解】A.M为阴极接电源负极，N为阳极接电源正极，阳极电势高于阴极，因此电极M 的电势低于电极N的电势，A正确； B.电解池中阴离子向阳极移动，双极膜解离出的OH向N极（阳极）移动，因此b膜为氢 高三年级化学试卷（解析版）第9页共18页 氧根离子交换膜，B正确； C.M为阴极，乙醛酸得电子发生还原反应，结合双极膜迁移过来的H+生成酒石酸，电极反 应式书写正确，C正确： D.1mo1乙二醇被氧化为OHCC00时转移6mo1电子，M极每生成1mo1酒石酸转移2mo1 电子，因此消耗1mo1乙二醇时，理论上M极生成3mo1酒石酸，D错误： 答案选D。 14.25℃时，用0.1 mol.L'NaOH溶液滴定同浓度的H,A溶液，H,A被滴定分数 n(NaOH) n(H,A） n(X) pH及微粒分布分数δ[δ(X)= n(,A)n (HA )in (A可'X表示H,A、HA或A2]的关系 如图所示： 100% A2 2 下列说法错误的是 H2A HA 10 75% A.25℃时，H2A第一步电离平衡常数K1≈104 50%6 65 B.b点溶液中： 25% c(Na*)>c(HA)>c(A2)>c(H)>c(HA)>c(OH) 0.5 1.52 2.5 H2A被滴定分数 C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a D.c点溶液中：c(Na)=2c(HA)+c(A2) 【答案】B 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1mol·LNa0H溶液滴定二元弱酸HA的滴定 曲线，当n(NaOH) n(NaOH) 1时，HA部分反应，溶液中溶质为NaHA和HA;当 =1时， n(H,A) n(H,A) 反应生成NaA,NaHA溶液显酸性；当1 n(NaoH) <2时，溶液中溶质为NaHA和NaA;当 n(H,A) n(NaOH) =2时，反应生成NaA,NaA溶液显碱性。 n(HA) 【详解】A.由图可知，25℃时，c(HA)=c(HA)时，H约为4，则HA第一步电离平衡常数 cA)cH-cH）≈10，A正确： c(HA) B.b点溶液中溶质为NaHA和NaA,结合图像可知c(Na)>cHA)>c(A)>c(HA),b点pHK7, 高三年级化学试卷（解析版）第10页共18页 c)>e(OD,A被滴定分数0aO n(HA) >1,c(OH)>cHA),B错误； C.未加氢氧化钠溶液时，HA电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被 中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、NaA能水解，促进水的电离，当酸碱恰好 中和为NaA,即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中 水的电离程度：dc>b>a,C正确： D.c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和NaA,且c(HA)=c(A),由电荷守恒可知 c (Na)+c (H)=c (HA)+c (OH)+2c(A2),pH=7,c(H)=c(OH), c(Na)=CHA)+2c(A)=3cHA)=3c(A)=2C(HA）)+c(A),D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)以某含钉废料[主要成分是Ru(CO3)2,含RuO4Fe0、Mg0、CaO和Si0, 等]为原料制备R1的流程如图所示： 稀硫酸、 Na.CO (ag) Na.SO,(aq) NaClO,(aq) NaF(aq)浓Na,CO,(aq) RuSO),等 Ru0, 除杂1 除杂2 +沉钌 灼烧 热还原 滤渣 Na,Fe(SO)(OH),(s) CaF,(s)、 滤液1 氢气 MgF,(s) 己知：①RuO4中Ru为+6价，易挥发： ②常温下Kp(CaF)=1.5×100,Km(Mg5)=7.4×101:离子浓度小于或等于 1×105mol·L1时认为该离子已完全除去。 回答下列问题 (1)“酸浸中Na,SO3的作用是 (2)若除杂2的滤液中c(F）=0.01mol·L,则Ca+和Mg2+是否除尽？ (通 过计算说明)。 (3)“除杂1中氯元素被还原成最低价态，NaClO3参与反应生成Na,Fe4(SO4)6(OH)2的 离子方程式为 (4)“沉钌时，反应体系中存在平衡Ru4+(aq+2CO(aq)≥Ru(CO3),(s)△H<0, 为提高Ru(CO3)2产率可采取的措施有 (任 写一条)。“热还原”过程中的化学方程式为 高三年级化学试卷（解析版）第11页共18页 (5)二茂钌[Ru(CH)2]是一种典型的金属夹心配合物，其分子结构中，中心Ru+与两 个环戊二烯负离子(C5H)通过配位作用形成稳定的夹心结构。 二茂铁 二茂钉 每个环戊二烯负离子中存在的大π键可表示为」 (用Π表示，为参与形成大π键的 电子数，为参与形成大π键的原子数)，二茂钌的熔点(200℃)高于二茂铁的熔点(173℃) 的原因是 15.答案：（1)作还原剂(2分) (2)当滤液中c(F)=0.01molL时， c(Ca")= p(Ca）_1.5x100 c2(F) 10mol=1.5x10 mol.L c(Mg")= p(MgF)7.4×1011 c2(F） 104mol-L=7.4x102molL,均小于 1×105mol·L1,则Ca2+和Mg2+均除尽。(2分) (3)2C1O,+6Na*+12Fe2++6H*+18SO2=2C1-+3Na,Fea(SO)(OH)() (4)适当提高碳酸钠溶液浓度或适当降温(2分)：RuO,+2H,≌2H,O+Ru(2分) (5)Π(2分)；二茂钉与二茂铁均为分子晶体，二茂钌的相对分子质量更大，分子间范 德华力更强(2分) 解析：(1)“酸浸”时加入NaSO,是为了将RuO4还原为Ru+,发生反应 RuO4+2SO+4H+=Ru4++2SO}+2H,0,Na,SO3作还原剂。 (2)氯元素被还原成最低价态，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得离子方程 式为2ClO+6Na++12Fe++6H+18SO=2C+3Na,Fe4(SO)6(OHD,↓。 (3)根据溶度积可计算，当滤液中cF）=0.01mol·L时， 高三年级化学试卷（解析版）第12页共18页 c(Ca2)=- m(Ca5)_1.5×1010 c2(F) 109mol-L3=1.5x10-mol-L, c(Mg2+) Km(MgE)_7.4×1011 c2(F） 10molL=7.4×102molL,均小于 1×10-5mol·L1,则Ca2+和Mg2+均除尽。 (4)适当提高Na,CO3溶液浓度或者适当降低温度均可使题给平衡正向移动，从而提高 Ru(CO3)2产率。 (5)环戊二烯负离子为平面结构，每个碳原子均为$p杂化，每个碳原子提供1个电子， 再加上离子所带1个电子形成大π键，其大π键可表示为Π；二茂钌和二茂铁的熔点均较 低，均属于分子晶体，分子晶体的熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，范德华力 越强，熔点越高，二茂钌的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，熔点更高。 16.(14分)氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4);[(WO)(C0)4(OH)g]·1OH,0,相对分子质量为1065}呈 紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。回答下列问题： I.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下： 6mol·L盐酸和N2H4 V,0 微沸数分钟 V0C1,溶液 NH,HCO,溶液抽滤，洗漆氧钒碱式碳酸铵晶 金 体 其中，步骤i中制备的V0C12易被02氧化，步骤ⅱ、步骤i的部分装置如图所示。 V0Cl2溶液 布氏漏斗 C02+ 足量的 NHHCO3 说 溶液 吸滤瓶安全瓶 (1)基态钒原子的价电子排布式为 (2)步骤1中有无色无污染的气体产生，写出步骤1中发生反应的化学方程 式： (3)图中盛装V0c1,溶液的仪器名称为 _;反应前通CO2的目的 是 (4)V0C12在溶液中完全电离出V0*和C1,步骤ⅱ中有紫红色晶体析出并产生大量能使澄清石 灰水变浑浊的气体，则步骤ⅱ中发生反应的离子方程式为 (⑤)步骤ⅱ使用抽滤方法的优点是 Ⅱ.将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT-1型联动热分析仪中，通入N进行热分析曲线测定，得到 的曲线如图所示。 高三年级化学试卷（解析版）第13页共18页 100 B(89℃，86.5% B121℃，80.7% 0 B175℃，62.6% 多 B.338℃，51.8% V02 40 100200300400500 温度/℃ (6)产物B的化学式为 0 【答案】 (1)3d4s(2分)】 (2)2V,0+N,H+8HC1△4V0C1,+N2↑+6H,0(2分) (3)恒压滴液漏斗(2分)：排尽装置中的空气，防止V0C1,被氧化(2分) (4)6V0+5NHt+17HC03+6H0一(MH4):[(W0)6(C0,)4(OH),]·10H0↓+13C0,↑(2分) (⑤)加快固液分离速率（或其他合理答案）(2分) (6)(NL)[(V0),(C0)4(OH)g]·2H0(2分)】 17.(15分)为实现2030年碳达峰总体目标，将C02转化为高附加值的CH,OH是一种有效途 径，原理如下： 反应1：CO2(g)+3H(g)≥CH,OH(g)+H,O(g)△H, 反应2：C02(g)+H(g)、≥C0(g)+H,O(g)△H2=+40.9kJ·mol1 反应3：C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-90.4kJ.mol1 回答下列问题： (1)△H=kJ.mol-1,为了使反应1自发进行，最好选用的条件是 一一（填“低温” 或“高温”)。 (②)向绝热恒容密闭容器中通入一定量CO2和H的混合气体，同时发生上述反应，下列说法 中能表明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.容器内温度不变 d.C0和CHOH的物质的量相等 高三年级化学试卷（解析版）第14页共18页 (3)某大学研究团队发现，催化剂GZO,催化CO2加氢制甲醇的机理如图1所示。 2H2 (3)氢化 (2)吸附 口表示氧空位 CH3 +H2O CGa Zr Zr CGa 0 CHOH (4)脱附 (1)吸附 ■ 0 Z3+ Ga CZr 0 图1催化剂GaZrO,催化CO,加氢制甲醇的机理 根据该机理图，根据该机理图，该催化剂是： 0 (4)反应1的速率方程为v正=k·c(CO2)c(H),Y逆=k逆c(CHOH)c(HO)。增大体系 中CO2的浓度， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (⑤)一定条件下，若向2个恒容密闭容器（容器1、容器2）中分别通入10molC02和20mo1 H2,发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为。B,达到平衡时，CO2的转化 率随温度的变化如图2所示。 100 80- 8 60 40 容器1 20 容器2 0 150 T200 250300 350 温度℃ 图2 ①已知，容器1的体积为L,在IC条件下该容器中反应均达到平衡时，平衡(CO): 平衡(H)=1:2,则反应1的平衡常数K。=(填含P的代数式)。若反应1的 k=l0Lmol3s1,平衡时反应速率y=_(填含V的计算式)mol.L!.s1。 高三年级化学试卷（解析版）第15页共18页 ②350°C后，不同压强下C02的转化率接近相等的原因为 【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1) -49.5 低温 (2)bc (3)Zr3 (4)不变(1分) 25 (5) 12 36p 当温度超过350°C后主要发生反应2，该反应C0, 的转化率不受压强的影响 【解析】(1)反应1=反应2+反应3，根据盖斯定律， △H1=△H2+△H3=+40.9kJ·mol+(-90.4 kJ.mol1)=-49.5kJ·ol1。反应1是气体分子数 减少的反应，△S<0,且△H,<0,当△G=△H-T△S<0时反应可自发进行，可知低温下反 应可自发进行。 (2)a.恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，a错误： b.反应1是气体分子数减少的反应，反应2分子数不变，总物质的量会随反应变化，恒容 下总压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，b正确： c.绝热容器，反应伴随热量变化，容器内温度不变说明反应达到平衡，c正确： d.CO和CH,OH的物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，d错误： 故选择bc。 (3)根据机理图，C02吸附在催化剂表面的氧空位处被活化，与表面吸附的H原子结合形 成C-H键，生成甲酸盐(HCO0)中间体。 (4)当反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，可求得 压=K,温度不变，仅增 大反应物的浓度，平衡常数保持不变， k玉保持不变。 (5)①TC时C0,转化率为40%，共转化C02:10mol×40%=4mol,则平衡时 n(C02)=6mol,因为平衡(C02):衡(H2)=1:2,则平衡时n(H)=12mol,设平衡时C0 高三年级化学试卷（解析版）第16页共18页 物质的量为aol,CH,OH的物质的量为bol,H,O的物质的量为col, α+b=4(根据碳元素守恒列式) [a=2 n(CO)=2mol a+b+c=8(根据氧元素守恒列式)，解方程组可求出：b=2,即(CH,OH)=2ol,则 4b+2c=16(根据氢元素守恒列式) {c=4 n(H,0)=4ol 平衡时气体总物质的量n=26nol,起始总物质的量30mol,同温同体积下分压： nc0)=哥A=号，)-64号，po,0-品A=。 2 5 P,2 0,0)高 -2设，反应1的K=pGg,OHHO)-155 25 36p。 平衡时 15 p(C0,)·p(H) 5 'e=-cco,)c(L)=10✉片molg ②350℃后，反应2占主导，反应2是气体分子数不变的反应，压强对其平衡几乎无影响， 故图像中350℃后二氧化碳的转化率接近相等。 18.(15分)度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为H的盐酸盐，H的 种合成路线如下（部分试剂和条件省略）： 噻盼( CICOCH2CH2CI NaBH4 手性异构化 →C(C,H.OSCI) >D SnCl 乙醇 CH3NH2 DMA OH H 回答下列问题： (1)FH的反应类型为 ,H中含氧官能团的名称为 (2)C的结构简式为 (3)E→F的化学方程式为 (4)上述流程说明，与CHH反应时，E的活性应高于D,其可能原因 是 (⑤)G的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为 (任写1种)。 ①仅含一个环状结构，且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2 (⑥)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以噻吩 )为主要原料合成2-乙烯基噻吩 高三年级化学试卷（解析版） 第17页共18页 《一)的主要路线。噻盼衍生物命名时，以3开始编号：其他试剂任选。 【答案】18.(1)取代反应(2分)：醚键(2分) 人C1(2分) OH H (3)s S N、 +HⅢ(2分) HOH (4)I原子半径较大，C一I键的键能较小，易断裂（或I的电子云体积较大，易变形，使得C一I 键较易断裂，或其他合理答案)(2分) (⑤)F《C C=C-CHCH2(或 《CC=C-CF-CH,,或 CH,-CH《C=CF,或CH,-CF《C=CH)2分) NaBH, 催化剂 SnCl4 乙醇 △ ∠（答案合理即可）(3分) OH 高三年级化学试卷（解析版）第18页共18页▣然▣ 合肥市第八中学2026届高三保温训练化学试卷 可 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 客观题 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 主观题 15. (1) (2) (3) (4) (5) 16. (1) (2) (3) (4) (5) (6) ㄖ囚■ ■ ■ ▣ 17. (1) (2) (3) (4) (5)① 1 ② 18. (1) (2) 1 (3) (4) (5) (6) 1 1 ■ 囚■囚 ■ 合肥市第八中学2026届高三保温训练 化学试卷 高三化学组全体教师寄语： 亲爱的同学们！ 愿各位同学配平人生方程式，沉淀努力，萃取锋芒。牢记守恒定律，稳住心态从容作答。以所学催化梦想，凭借积淀置换佳绩。 祝同学们高考超常发挥，落笔皆得分，前程熠熠生辉！ 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 P 31 Fe 56 Ru 101 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A．单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B．合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D．“99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2．化学与生活息息相关，下列化学物质归类不正确的是 A．食品添加剂：柠檬黄、葡萄糖酸—δ—内酯、“六六六”（） B．煤干馏主要产物：出炉煤气、煤焦油、焦炭 C．导电性能良好的材料：石墨烯、超导陶瓷、聚乙炔 D．含硫酸盐的物质：生石膏、“钡餐”用盐、波尔多液 3．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲基（）所含的电子数是 B．基态原子中，含能级电子的数目为 C．中含键数目为 D．、组成的物质中含有的电子数为 4．某利胆药物的结构如图，关于此物质的说法正确的是 A．此物质的化学式为 B．此物质最多可与反应 C．与足量发生加成后，所得产物中有4个手性碳原子 D．该物质存在顺反异构体 5．能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A．X为，为，为 B．为，为，加入足量可实现反应③ C．为，为，③为消去反应 D．为，为，为 阅读下列材料，完成6-7题。 的工业来源为水煤气反应，实验室制取是在浓的作用下使脱水制得。CO具有还原性，常温下可用银氨溶液检验微量CO的存在。CO作为一种配体，可形成多种羰基配合物，如（四羰基合镍，沸点43℃），常用氯化亚铜氨溶液（CuCl溶液+氨水，含有[）吸收生成。可与氯气反应制备有机合成的重要中间体（碳酰氯）。 6．下列有关反应的化学方程式错误的是 A．工业制备： B．实验室制备： C．检验微量： D．氯化亚铜氨液吸收： 7．下列有关物质结构或性质的说法中正确的是 A．为离子晶体 B．HCOOH中键与键个数之比为5∶1 C．中心原子的VSEPR模型为平面三角形 D．基态原子未成对电子数由多到少的顺序为 8．实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 A．制备 B．除去中的 C．制备饱和氨盐水 D．制备 9．某化合物[]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．中不存在配位键 C．中为+2价 D．简单氢化物的沸点：Y<Z 10．根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 取一定量铁栅栏的铁锈，加入浓盐酸溶解，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去 该铁锈中含有 B 向溶液中滴加5~10滴6 mol/L硫酸，溶液从黄色变为橙色 增大，与的转化平衡向生成的方向移动 C 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 转化为的反应为吸热反应 D 常温下，分别向等体积等的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 11．、、为碳原子数目相等的有机物。物质广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，制备的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，的初始浓度为，后浓度不再变化。下列说法正确的是 反应①： 反应②： A．该反应不存在副产物 B．该温度下的平衡常数： C．内， D．内，加入合适催化剂可提高的产率 12．常温常压下，和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由、两层构成，其、层及晶体结构如图。下列说法正确的是 A．相邻与间的作用力：层间>层内 B．每生成，转移电子 C．周围最近且等核间距的数目为6 D．的晶体类型为共价晶体 13．我国研究人员设计出一种富氧空位的金属羟基氧化物双功能催化剂电极，并利用该电极实现乙二醇、乙醛酸联合制备酒石酸的电化学装置如图所示，已知在电场的作用下，双极膜中的水可解离为和，并向两极移动。下列说法错误的是 A．电极的电势低于电极的电势 B．膜为氢氧根离子交换膜，由中间水层向极移动 C．M的电极反应式为 D．若消耗1 mol乙二醇，理论上M极生成2 mol酒石酸 14．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示： 下列说法错误的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．点溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a D．点溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）以某含钌废料[主要成分是，含、、、和等]为原料制备的流程如图所示： 已知：①中为+6价，易挥发； ②常温下，； 离子浓度小于或等于时认为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）“酸浸”中的作用是____________________。 （2）“除杂1”中氯元素被还原成最低价态，参与反应生成的离子方程式为______________________________________________________________________。 （3）若“除杂2”的滤液中，则是否除尽？（通过计算说明） _____________________________________________。 （4）“沉钌”时，反应体系中存在平衡 ，为提高产率可采取的措施有__________________________________________________（任写一条）。“热还原”过程中的化学方程式为__________________________________________________。 （5）二茂钌[]是一种典型的金属夹心配合物，其分子结构中，中心与两个环戊二烯负离子（）通过配位作用形成稳定的夹心结构。 每个环戊二烯负离子中存在的大π键可表示为__________（用表示，为参与形成大π键的电子数，为参与形成大键的原子数），二茂钌的熔点（200℃）高于二茂铁的熔点（173℃）的原因是____________________________________________________________。 16．（14分）氧钒碱式碳酸铵晶体{，相对分子质量为1065}呈紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。 Ⅰ．制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下： 其中，步骤ⅰ中制备的易被氧化，步骤ⅱ、步骤ⅲ的部分装置如图所示。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价电子排布式为__________。 （2）步骤ⅰ中有无色无污染的气体产生，写出步骤i中发生反应的化学方程式：________________________________________。 （3）图中盛装溶液的仪器名称为__________；反应前通的目的是______________________________。 （4）在溶液中完全电离出和，步骤ⅱ中有紫红色晶体析出并产生大量能使澄清石灰水变浑浊的气体，则步骤ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________。 （5）步骤ⅲ使用抽滤方法的优点是____________________。 Ⅱ．将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT-1型联动热分析仪中，通入进行热分析曲线测定，得到的曲线如图所示。 （6）产物的化学式为______________________________。 17．（15分）为实现2030年碳达峰总体目标，将转化为高附加值的是一种有效途径，原理如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）__________，为了使反应1自发进行，最好选用的条件是__________（填“低温”或“高温”）。 （2）向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．容器内温度不变 d．和的物质的量相等 （3）某大学研究团队发现，某催化剂催化加氢制的机理如图1所示。 根据该机理图，该催化剂是：____________________。 （4）反应1的速率方程为，。增大体系中的浓度，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）一定条件下，若向2个恒容密闭容器（容器1、容器2）中分别通入和，发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为、，达到平衡时，的转化率随温度的变化如图2所示。 ①已知，容器1的体积为V L，在条件下该容器中反应均达到平衡时，，则反应1的平衡常数__________（填含的代数式）。 若反应1的，平衡时反应速率__________。（填含的计算式） ②350℃后，不同压强下的转化率接近相等的原因为____________________。 18．（15分）度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为的盐酸盐，的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）： 回答下列问题： （1）F→H的反应类型为__________，H中含氧官能团的名称为__________。 （2）C的结构简式为__________。 （3）E→F的化学方程式为________________________________________。 （4）上述流程说明，与反应时，的活性应高于，其可能原因是______________________________。 （5）G的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为__________（任写1种）。 ①仅含一个环状结构，且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以噻吩（）为主要原料合成2-乙烯基噻吩（）的主要路线。其他试剂任选。 学科网（北京）股份有限公司 $