安徽合肥市第六中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

■3■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣涨▣ 合肥六中2026届高三最后一卷 化学答题卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面糊上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 客观题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 主观题 15.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (填化学式，1分) (3) (④) (填离子符号，1分)： (1分) (5) (6 (填标号)。 (7⑦ (填“能”或不能)。 16.(14分，每空2分) (1) (2) (选填序号) (3) (4) (5)】 17.(15分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (填序号) (3)① (填图中标号，1分)。 ② (填标号)。 ③ ④ (4)】 (填字母，1分)， (5)】 (填标号) 18.(15分， 除标注外，每空2分) (1)】 。 (各1分) (2) (1分). (3)】 (④) (5)】 (⑥ () 合肥六中2026届高三最后一卷 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1材料的组成、结构及合成条件改变，其性能随之改变。下列叙述不合理的是 选项 原料 组成、结构或合成条件改变 效果 A 玻璃 加入硼酸盐 得到彩色玻璃，用于建筑和装饰 B 阿司匹林 与聚甲基丙烯酸连接起来 使药物中的有效成分缓慢释放 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 苯酚、甲醛 碱性条件下生成网状结构的酚醛树脂 绝缘、隔热、阻燃，可作电器开关底座 2．下列化学用语或表述正确的是 A．的结构示意图： B．乙炔分子中的共价键示意图： C．HClO的电子式： D．晶体的投影示意图： 3．酸性溶液可检验，原理为：（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．中杂化的原子数为 C．每生成气体，转移电子数目为 D．中含有的价电子数目为 4．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验示意图 实验目的 A．检验浓硫酸与铜反应产物中是否含有 B．制备乙二酸 实验示意图 实验目的 C．比较、、的氧化性强弱 D．判断的分子极性 5．下列表述和方程式相对应且正确的是 选项 表述 方程式 A 能发生水解反应 B 经氢气还原得高纯硅 C 与混合加热得无水 D 通入澄清石灰水中制漂白粉 阅读下列材料，完成6~7两小题。 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体可形成分子和分子；与氮形成的可与反应生成（结构式：）；常作配体形成配合物如（相关能量转化如下图1）。一定条件下与水可形成晶体（）；也极易水解生成硼酸（），结构如下图2。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成挥发性的硼酸三甲酯[]，点燃硼酸三甲酯时产生绿色火焰。 已知：①在标准状态下将离子型晶体（如）拆散为气态阳离子（）和气态阴离子（）所需要的能量叫做晶格能 ②溶解度随温度升高而增大 6．下列说法不正确的是 A．沸点： B．键角： C．的中心原子杂化类型为 D．存在顺反异构 7．下列说法正确的是 A．的晶格能为 B．晶体中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C．低温时溶解度低可能与其分子间存在氢键有关 D．硼酸三甲酯燃烧时产生绿色火焰与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱 8．某种化合物的结构如图所示，其中、、、、是同周期元素，基态原子的未成对电子数和内层电子数相同。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．单质在空气中加热可得 C．最简单氢化物沸点： D．该化合物中原子满足8电子稳定结构 9．物质W具有良好的透光性能，可用于汽车挡风玻璃、眼镜镜片等的制作。一种合成路线如图： 下列说法正确的是 A．的化学名称为碳酸—甲酯 B．物质可由苯酚与丙酮合成 C．最多能与反应 D．物质与足量反应生成的产物中含4个手性碳原子 10．某工厂采用如下工艺回收废渣（含有、、和）中的元素。已知“氧化浸出”时，不发生变化，转变为 下列说法错误的是 A．中为价，有-1和-2价 B．滤渣中含有的化合物有和 C．“除铜”发生反应： D．“沉锌”后的滤液可用于生产氮肥 11．室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 将某无色气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 该无色气体可能为 B 用计测定饱和水溶液和饱和水溶液的，前者较小 酸性： C 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有导热性的各向异性 D 向悬浊液中加入过量饱和溶液，一段时间后过滤、洗涤，向所得沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体 12．一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2（a），填充在立方体空隙中（未画出）。下列说法正确的是 A．放电时，从左向右迁移 B．放电时，右侧电极反应式为 C．“自充电”过程中，右侧减小 D．若晶体发生图2中变化，则中 13．一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，平衡常数分别为、。 ⅰ． ⅱ． 在该温度下，将一定质量的与加入某恒容密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说法正确的是 A．时， B．该温度下，混合气体平均摩尔质量不变时，反应到达平衡状态 C．该温度下，向容器中充入一定量，到达平衡状态时逆反应速率增大 D．该温度下，压缩容器体积，到达平衡状态时的体积分数减小 14．已知胸苷是一种一元有机弱酸，可简写为，可以得到在医学上有重要作用的[]，中心离子为。向[]溶液中加酸酸化的过程中，会发生如下转化。 如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种特征信号峰分别代表三种含T的微粒，峰面积与微粒中含T浓度成正比。甲、乙、丙表示3份不同，初始[]物质的量浓度均为的溶液。已知甲中信号峰Ⅰ的面积为，中信号峰Ⅰ、Ⅱ的面积分别为、。下列说法正确的是 A．信号峰Ⅲ代表的微粒是TH B．中 C．“步骤2”的离子方程式为： D．若三种特征信号峰的面积比为，说明溶液中酸化反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（14分）某工厂采用生物质（稻草）还原、元素，从高锰钴矿（含、、和）中分离金属元素，流程如图所示。 已知： ①生物质（稻草）本身不具有还原效果，浸出过程产生的葡萄糖等还原性糖进行还原； ②时，形成沉淀；、较高时，水解产物是胶状氢氧化铁； ③，。 回答下列问题： （1）Co在周期表中的位置为________________。 （2）“浸出”后，滤渣的主要成分为稻草中的难溶物质和__________（填化学式）。 （3）“浸出”时，被还原的化学反应方程式为____________________________。 （4）“滤液”中主要的金属离子有和__________（填离子符号）；“还原”步骤发生的氧化还原反应中，被氧化的与生成的的物质的量之比为__________。 （5）有同学提出：可以省去“还原”步骤直接调节溶液pH沉铁，你是否同意该观点，并简述理由______________________。 （6）下列说法错误的是__________（填标号）。 A．“浸出”步骤中，硫酸能催化生物质水解产生葡萄糖，提高浸取效果 B．“浸出”步骤中，用代替生物质（稻草）还原金属元素可能产生有害气体，且成本提高 C．“还原”步骤中，加入调节，可以减少损失和有害气体的产生 D．“氧化沉铁”步骤中，应该快速加入溶液，提高氧化沉铁的速率 （7）假设“氧化沉铁”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中__________，并判断能否实现和的完全分离：__________（填“能”或“不能”）。 16．（14分）我校化学研究小组探究铜与酸反应的情况 Ⅰ探究铜与稀硝酸的反应 将铜丝伸入盛有稀硝酸的具支试管中（如图所示，夹持装置已略去）进行实验。 （1）下列分析不正确的是__________ A．a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B．a中铜丝表面产生气泡、溶液变为蓝色，体现了硝酸的氧化性和酸性 C．b中气体变为红棕色，所含氮氧化物最多有两种 D．中可能发生： （2）该实验用到的安全图标有__________。（选填序号） Ⅱ探究铜与盐酸的反应 小组同学查阅资料后，展开探究。 资料：①物质及对应颜色 物质 CuCl 颜色 白色难溶于水 无色 深蓝色 浅蓝色 无色 黄色 ②当固体微粒尺寸小于一定值时通常呈现黑色。 （3）探究铜与稀盐酸的反应 理论分析：根据金属活动顺序表，铜与稀盐酸不反应。 实验探究：将铜片和盐酸混合后，敞口放置2天后观察现象：溶液呈黄绿色，铜片变黑，检测溶液仍为强酸性，将黑色物质转移至浓氨水中，固体先溶解得到无色溶液，一段时间后变蓝，证明该黑色物质可能为__________。 继续探究：取三支试管，各装入铜片和盐酸后，分别通入氧气、空气、二氧化碳，用橡胶塞塞好，放置观察，实验现象如下表 序号 A B C 环境 氧气 空气 二氧化碳 2天后现象 溶液呈淡蓝色，铜片上有少量黑色固体 溶液呈极淡蓝色，铜片铜片上有极少量黑色固体 溶液无明显变化，铜片表面无明显变化 解释与结论：该反应的氧化剂为__________。 （4）探究铜与浓盐酸的反应 将少量铜粉与浓盐酸混合并加热，铜粉溶解，产生大量无色气体，溶液为无色，一段时间后逐渐变黄。将产生的气体通入足量溶液后仍有无色气体逸出。铜与浓盐酸反应的化学方程式为__________。取试管内的无色溶液加水稀释发现有白色沉淀生成，用化学平衡原理解释试管中溶液加水稀释后产生白色沉淀的原因：______________________________________________________________________。由此可见，铜与盐酸反应的可能性与盐酸的浓度，配合物的形成等因素有关。 （5）研究小组认为，通过降低氧化产物浓度可提高还原剂的还原性，由此推断单质也可与氢碘酸发生置换反应：。 已知： ， 通过计算判断该置换反应的可能性__________________________________________________。 17．（15分）乙二醇（EG）是一种重要化工原料，可通过多种工业路线合成。 Ⅰ．甲醛合成气法：以甲醛和合成气（和）为原料制备乙二醇，发生如下2个连续反应： 反应1： 反应2： 体系中初始浓度为，恒温下反应，完全转化，产物中 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）内，__________ （2）下列说法正确的是__________（填序号） A．生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为 B．总反应③的，反应在高温下自发进行 C．内， D．恒压时，合成气中增大，单位时间产率可能降低 Ⅱ．草酸酯加氢法：用草酸二乙酯（DEO）加氢合成乙二醇（EG），发生如下3个连续反应，其中DEO生成乙醇酸乙酯（EGT）反应的平衡常数极大。 （3）在、催化、固定气体空速下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DEO的实际转化率及EGT、EG的选择性随温度的变化曲线如图1所示[某物质的选择性]。 ①已知曲线Ⅱ表示EG的选择性，则曲线__________（填图中标号）表示DEO的转化率。 ②有利于提高A点EGT转化率的措施有__________（填标号）。 A．升高温度 B．增大压强 C．延长原料与催化剂的接触时间 ③时，出口处的值为__________（精确至0.01）。 ④若将点（）近似为，试计算点反应的平衡常数__________（用物质的量分数代替浓度计算，保留1位有效数字）。 （4）图2表示其他条件相同，选择不同气体空速进行反应时，DEO转化率的变化。已知：气体空速指单位时间通过单位体积催化剂的气体量；催化剂表面的活性位点是有限的反应场所，也易被产物占据。结合已知信息分析，该反应体系适宜的气体空速为__________（填字母）， A． B． C． 选择该气体空速的原因是__________。 Ⅲ．光电化学转化法：通过光电化学转化（Photoelectrochemical）可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如下图所示。图中表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。 （5）下列说法错误的是__________（填标号）。 A．生成的反应为 B．可能产生副产物 C．该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．若加入重水，则含有核素的产物只有 18．（15分）我国科学家从甘西鼠尾草中分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体的一条合成路线如下。 已知：（ⅰ）；（ⅱ）； （ⅲ）；（ⅳ）。 回答下列问题 （1）B中官能团的结构式为、__________、__________。 （2）F的化学名称为__________。化合物I可发生银镜反应，则I的结构简式是__________。 （3）的反应方程式为______________________________________________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．、两步均为取代反应 B．加入的作氧化剂 C．的设计意图为保护羰基 D．、手性碳原子数目相同 （5）关于的反应：的酮羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是__________。（6）符合下列条件E的同分异构体有__________种。 ①可与发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰，并且峰面积之比为 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以合成的线路（无机试剂任选）__________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年合肥六中最后一卷 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B C B C C B B 11 12 13 14 C D B A 1.【答案】A 【详解】 A.玻璃中加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃，而彩色玻璃一般是加入金属氧化物和盐，A错误： B.阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来得到缓释阿司匹林，可缓慢释放药物中的有效成分，B正确： C.硫化是将线型结构连接为网状结构，得到强度增强的橡胶，C正确： D.苯酚、甲醛碱性条件下，主要生成网状结构酚醛树脂，用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料，可作电 器开关底座，D正确： 答案选A。 2.【答案】A 【详解】 A.H质子数为1，得到一个电子变成H,则H的结构示意图： A正确： B.乙炔分子中有两个π键，示意图： B错误； C.HCIo中O与H、C1各共用1对电子，因此HCIO的电子式为H:Q::,C错误； D.图为非晶体SiO2的投影示意图，非晶体中粒子的排列相对无序，D错误 答案选A。 3.【答案】B 【详解】 A.存在C2O+H0→2CrO+2Ht,故Cr2O数目小于WA,A错误： B.16 g CH3OH为0.5mol,p3杂化的原子数为C和O,数目为4，B正确： C.未标明标准状况，故无法计算，C错误： D.Cr3+的价电子排布式为3d,IolC3+价电子数为3Na,D错误。 答案选B。 4.【答案】C 【详解】 A.浓硫酸与铜反应后，溶液中可能含有未反应的浓硫酸。若将水直接加入反应液中，由于浓硫酸稀释会放出大量 热量，可能导致液体飞溅，存在安全隐患。正确的操作应是将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌。因此， 装置不符合实验安全要求，无法达到实验目的，A错误： B.足量酸性高锰酸钾会将乙二醇氧化为二氧化碳气体，B错误： C.左侧KMO4与浓盐酸反应生成Cl2:2MO4+16HC1(浓)=2KC1+2CL2+5Cl,个+8H,0,此反应表明KMnO4 的氧化性强于Cl2。生成的C通入NS溶液中，发生反应：CL2+S2=2CI+S↓，此反应表明Cl2的氧化性强于 1 S。综合来看，氧化性顺序为：KMO4>C>S,该装置能够实现比较三种物质氧化性强弱的目的。此外，尾气用浸 有NaOH溶液的棉花吸收，可防止Cl污染环境，C正确； D.虽然O3是极性分子，但其在CC4中溶解度大于HO,且因两种液体密度不同，故不可根据CC4液面上升多 少判断其分子极性，D错误； 答案选C。 5.【答案】B 【详解】 A.该式是HCO?的电离方程式，A错误； B.源于必修二P2,高纯硅的制备，B正确： C.源于选择性必修一P78,SOC2与A1Cl3H0反应方程式为6S0Cl2+A1Cl3·6H20=12HCl+6S02+AlCl3,C错 误： D.C通入冷的石灰乳中制漂白粉，D错误 答案选B。 6.【答案】C 【详解】 A.据题意，XeF和XeF4均为分子晶体，XeF4相对分子质量更大，熔沸点更高，故沸点：XeF<XeF4,A正确； B.B的杂化类型在BF3中为sp,HO)2BF3中为sp3,F-B-F键角：BF3>HO)2BF3,B正确； C.XF4中心原子Xe有4个o键和2对孤电子对，价层电子对数为6对，故中心原子杂化类型不可能为dsp2,C 错误； D.NF,分子的结构式为F一NN一F,N原子存在孤对电子，其不是直线形结构，类似于乙烯的结构，是平面分 子，F原子可以同时在双键的一侧，也可以在双键的两侧，因此NF存在顺反异构，D正确： 答案为C。 7.【答案】C 【详解】 A.据XePtF6相关能量转化图及晶格能定义可知，XePtF6的晶格能为+460.6Jmo1,A错误； B.HO)2BF3晶体中存在的作用力有共价键、配位键、氢键，但氢键不是化学键；B错误； C.从硼酸晶体结构可知，硼酸分子间形成氢键，难以与水形成氢键，故溶解度相对较低，与氢键的形成有关，C 正确； D.硼酸三甲酯燃烧时产生绿色火焰与原子核外电子跃迁有关，但是属于发射光谱，D错误： 答案为C。 8.【答案】B 【详解】 根据成键特点，以及Z基态原子的价层未成对电子数和内层电子数相同，可得Z为氧元素，Y为碳元素，X、Y、 Z、Q、R是同周期元素，可得R为锂元素，Q为氟元素，X为硼元素。 A.同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：F>O>C,A正确： B.Li在空气中加热只能得到LiO,B错误； C.HO形成氢键数大于亚，CH4不能形成分子间氢键，最简单氢化物沸点：HO>HF>CH4,C正确： D.B与2个O和1个F形成3对共用电子对，与1个F形成配位键，满足8电子稳定结构，D正确。 答案为B。 9.【答案】B 【详解】 A.根据原子守恒可知，物质Y为CH OCO0OCH3,化学名称为碳酸二甲酯，A错误； 2 B.物质X可由苯酚与丙酮合成，具体反应如下：Ho《 -OH HO -OH+ OH->HO- OH,B正确： CHs CH3 C.1molW最多水解生成n molX和nmol碳酸和1 nol CH3OH;n molX与2 nmol NaOH反应，nmol碳酸与2n mol NaOH反应，共消耗4 n mol NaOH,C错误； CH, D.物质X与足量H2反应生成的产物为HO OH,含有0个手性碳原子，D错误。 CH 答案为B。 10.【答案】C 【详解】 A.过二硫酸铵中S为+6价，0有2个是-1价，6个是-2价，A正确： B.“氧化浸出时，PbSO4不发生变化，+2价Fe被氧化为+3价，碱性条件生成Fe(OH)3,B正确： C.加入Zn发生置换反应，是从[CuNH)4]+中置换出Cu单质，离子方程式为：Zn+[CuNH)4]2+=ZnNH)4]2+Cu, C错误； D.“沉锌”后的滤液中含有NH4)SO4,可用于生产氮肥，D正确。 答案为C。 11.【答案】C 【详解】 A,紫色石蕊变红证明该气体具有酸性，褪色证明该气体具有漂白性，$O2只能使石蕊变红，但不褪色，故不可能 为SO2,A错误： B.SO2和CO2在室温下溶解度不一样，饱和溶液浓度不一样，无法比较酸性强弱，B错误： C.水晶的主要成分为$O2,属于晶体，晶体的特性是各向异性，不同方向的物理性质（如导热性、导电性）存 在差异。实验中石蜡不同方向熔化快慢不同，正好体现了水晶导热性的各向异性，C正确： D.饱和碳酸钠浓度高，也可使BaCO3(s)十SO4(aq)三BaSO4(s)十CO(aq)逆向移动，不能证明溶度积大小，D错 误； 答案为C。 12.【答案】D 【详解】 放电时，左侧Zn电极：Zn-2e=Zn+,发生氧化反应，作负极。右侧电极为正极，发生还原反应NaFe[Fe(CN)6]+ xe+xNa+=Na1+Fe[Fe(CN)6],加入HO,实现“自充电”，发生反应2Na1+Fe[Fe(CN)6]+xHO+2xHt -2NaFe[Fe(CN)6]+2xNa++2xH2O. A.由装置可知，阴离子交换膜，故无Na迁移，应为SO42从右向左迁移；A错误； B.右侧电极为正极，发生还原反应，NaFe[Fe(CN)得电子转变为Na1+Fe[Fe(CN):B错误； C.“自充电”过程中，HO,作为氧化剂参与反应，将Na1+Fe[Fe(CN)氧化为NaFe[Fe(CN),反应过程中会消耗 H,导致右侧pH增大，C错误： D.b结构中，Fe*个数为6X3一，Re3P个数为23，CN个数为2x3,根据化学式Nai-FeFe(CNa,D 4 3 结构中N个数为'，通过电荷守江计1子2子331，解得05，D正确： 2 4 4 答案为D。 13.【答案】B 【详解】 A.K1 P(NHs)×pSO)×pHO),K2pSO)×pIO),故平衡时pNH)色，pNH)>4时，说明Qc>K,反应逆向进 行，V<V逆；A错误； B。平均李尔质量器随若反应进行m和”均增大，但增大幅度不同，故混合气体平均摩尔质量不变时，反 应到达平衡状态；B正确： C.2p(SO)×pHO),pSO,pHO)√，KpNH)Xp(SO)×pHO,pNH）,故恒温通入NH,平衡 D 常数不变，平衡时各气体的分压或浓度均不变，逆反应速率不变，C错误； D.温度不变时，平衡常数不变，故各气体浓度不变，体积分数不变，D错误： 答案为B。 14.【答案】A 【详解】 A.pH=7.1,未酸化时，只有信号峰I,且峰面积较大，可知信号峰I代表[PtNH)2T]:随着pH逐渐变小，酸性增 强，[PtNH)T]逐渐酸化变为[PtNH)2THO)]和TH,[PtNH)2THO)]+再度酸化变为[PtNH)2HO)]+和TH, 直至[PtNH)2T]完全转化，酸化过程中都产生了TH,TH的量大于[PtNH)THO)],可知信号峰I表示 [Pt0NH)THO)],信号峰Ⅲ表示TH,A正确； B.T总数不变，三幅图中特征信号峰的总面积相同，甲中信号峰面积为a,则乙中TH信号峰面积为-12， 可得乙中 -A-Ac(THD,解得c(TH=2a-月-B) 2Y ,B错误： C.随着H的加入，HO逐渐取代T成为Pt2+的配体，变为[PtNH)2HO)为2+，因此，步骤2的离子方程式为： [PtNH)2THO)]++H++HO=[Pt0NH)(HO)]2++TH,C错误： D.若三种特征信号峰面积比为1：1：1，说明三种含T微粒中T的浓度相等，不能说明反应达到平衡，D错误。 答案为A。 15.(14分) 【答案】 (1)第四周期VⅢ族(1分) (2)Si02(1分) (3)C6H206+36H2S04+12Co04=36CoS04+6C02t+42H20 (4)Fe+(1分) 1:2(1分) (⑤)不同意，cFe3+)较高，Fe+水解产物是胶状氢氧化铁，不易过滤分离，先还原再缓慢氧化可以控制Fe3+浓度 (6D (7)4.0×10-16能 【详解】 (1)Co位于周期表第四周期VⅢ族。 (2)SiO2不溶于疏酸。 (3)根据已知①生物质（稻草）本身不具有还原效果，浸出过程产生的葡萄糖等还原性糖进行还原，故还原剂为葡萄 糖，C0304被还原的化学反应方程式为C6H206+36HS04+12Co04=36CoSO4+6C02+42HO。 (4)根据题意，“浸出”步骤，Mn、Co元素被还原为+2价金属离子，且后存在“氧化沉铁”步骤，所以F©3+在“浸出” 步骤未被还原，“滤液”中主要的金属离子有Mn+、Co+和Fe3+:“还原'步骤发生的氧化还原反应为 4 2Fe3++SO+H,O=2Fe2+S0}+2H,被氧化的SO}与生成的H的物质的量之比为1：2。 (⑤)根据已知②pH3时，Fe+形成FeOOH沉淀；pH3.5、c(Fe3+)较高时，Fe3+水解产物是胶状氢氧化铁，cFe3+) 较高，Fe3+水解产物是胶状氢氧化铁，不易过滤分离，故先还原再缓慢氧化可以控制Fe3+浓度形成FeOOH沉淀。 (⑥A.根据已知①生物质（稻草）本身不具有还原效果，浸出过程产生的葡萄糖等还原性糖进行还原，所以硫酸催化 生物质水解产生葡萄糖，提高浸取效果，故A正确： B.用Na2SO3代替生物质（稻草）还原金属元素，在酸性环境下可能产生有害气体SO2,且成本比生物质高，故B正 确； C.还原时加入Na2CO3调节pH,适当升高pH,可以减少NaSO3损失和有害气体SO2的产生，故C正确； D.根据已知②pH3时，Fe3+形成FeOOH沉淀；pH>3.5、c(Fe3t)较高时，Fe3+水解产物是胶状氢氧化铁。所以不 能快速加入HO2溶液，ce)较高时不易形成FOOH沉淀，得到的胶状氢氧化铁不易过滤分离，故D错误； (7)假设“氧化沉铁”后得到的滤液中c(Co+)和cMn+)均为0.1nolL1,向其中加入Na2S至Co+沉淀完全，此时溶 液中c(82)=40×101 105 =4.0×1016mol.L,0MnS)=4.0×10-16×0.1=4.0×1017<K (MnS)=2.5×1010,故Mm2+ 未开始沉淀，能实现完全分离。 16.(14分) 【答案】 (1)C (2)①②④ (3)纳米级CuCl或极细的CuCl粉末（答到CuCl即可给分）O, (4)2Cu+8HCl(浓)=2H[CuC14]+H↑：加入蒸馏水后氯离子和[CuC4]3-浓度减小，使CuCl(s)+3CI(aq)一 [CuCl4](aq)的O>K,平衡逆向移动，析出CuCl沉淀。 8.97×1028 5)2A8(6)+2Ir'(ag)+2Ir(a四)户2aAd(3)+H,e),平衡带数KA9101089710,该反应 能进行。 【详解】 (1)将铜丝卷成螺旋状，能增大铜丝与稀硝酸的接触面积，加快反应，A正确：铜与稀硝酸反应生成O气体， 硝酸体现氧化性，生成CuNO)2,硝酸体现酸性，B正确：NO气体与装置内空气中的O2反应生成NO2,同时存 在反应2NO2NO4,体系中有3种氮的氧化物，故C错误：NO气体与装置内空气中的O2反应生成NO2,二者 同时被NaOH吸收，方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H,O,D正确。 (2)该反应不需要用电极和加热，故不选③⑤，答案为①②④。 (3)由题目叙述可知，黑色物质中含+1价铜，但因为溶液为强酸性，故不会是CO,结合资料及溶液中元素种 类可得，该物质可能为微粒尺寸小于一定值时的CC1。由实验表格可知，氧气浓度大时现象明显，小时现象不明 显，无氧气时基本无现象，可知该反应的氧化剂为O2。 (4)结合氧化还原反应可知，铜元素化合价升高，氢元素化合价降低产生氢气，试管③中的气体为氢气。试管中 无色溶液加水稀释得到白色沉淀，结合题干已知信息中各物质颜色可知，无色溶液中含[CuC4]3,反应方程式为： 2Cu+8HCI(浓)=2H[CuCl4]+H↑。无色溶液中含[CCl4]3-,白色沉淀为CuC1,故存在平衡： CuCl(s)十3CI(aq)一[CuC4]3-(aq),加入蒸馏水后溶液中离子浓度减小，Q>K,平衡逆向移动产生白色氯化亚铜沉淀。 K (5)2Ag(s)+2H(aq)+2I(aq)=2Agl(s)+H(g)的平衡常数K'= _8.97×1028 K(Ag)1.0x1010=8.97x10,数值较 大，说明该反应进行的程度较大，能够发生。 17.(15分) 5 【答案】 (1)ab(1分) (2)CD (3)①I(1分)②B③3.12④5×103 (4B(1分) 空速大于70001，反应物在催化剂活性位点停留时间过短，来不及充分反应，导致转化率下降： 空速小于7000h1,不利于产物脱离催化剂，产物占据有限的活性位点，导致转化率下降。（⑤）CD 【详解】 四0-bmim内，H完全转化，yH,人△c)_amol-L-a =mol.L.min △t bmin b (2)A.将反应①和②相加，消去中间产物HOCH,CH,OH()①，得到总反应： HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH,CHOH①，反应焓变公式：△H=∑△Hm(产物)-∑△Hm（反应物)： △H=(-455)-[(-116)+(-111)+0=-228kJ/mol,A错误： B.反应中气体分子数减少(4mol气体→1mol液体)，混乱度降低，故△S<0;自发性条件：根据△G=△H-T△S, △H为负、△S为负时，低温(T较小)使△G<0,反应自发，B错误； C.yH,)=y(HOCH,CHO),v,(HOCH,CHO)=y(HOCH,CH,OH),同一反应体系中物质的量变化量之 比等于浓度变化量之比，产物中nHOCH,CHO):n(HOCH,CH,O)=c,即 c(HOCH,CHO):c(HOCH,CH,OH=c,反应时间相同，则y(HOCH,CHO):y(HOCH,CHOH)=c,因 V6CH0cH,CHO)-5H0CHI,cHo)-IoCH,CHo,所以4H0CH,CHO）H0CH,CHO)-c,因 V2(HOCH,CH,OH) y,HOCH,CHO)=y(HOCH,CH,OH),则HOCH,CHO):y,(HOCH,CH,OH)=c+1,C正确： D.恒压时，合成气中n(H):n(CO)增大，可能导致反应①比反应②慢，故HOCH2CHO单位时间产率降低，D正 确。 (3)①根据题干，曲线Ⅱ表示EG的选择性，DEO生成EGT反应的平衡常数极大，则DEO的转化率应为曲线I。 ②根据图像，A点后DEO的转化率平稳不变，可知反应体系己经达到平衡状态。 A.观察图像，升高温度，EGT选择性增大，说明其转化率减小，A错误 B.增大压强，EGT→EG的反应向着气体系数减小的正方向进行，转化率增大，B正确 C.已达平衡状态，提高反应速率，不影响平衡转化率，C错误 ③由图像可知，aDE0)856,SEG片5596，则GEG-0,85x055 3.12 nDE0)1-0.85 ④设初始时，H,与DE0的投料分别为70mol和1mol,根据题干和图像可知，(DEO)=100%,SEGT)=1%, SEG)=86%,假设三个连续反应分步进行，列出三段式如下： DEO(g)+2H,(g)EGT(g)+CH,CH,OH(g) 起始(mol) 1 70 0 0 变化(mol) 1 2 1 终了(mol) 0 68 又 EGT(g) +2H,(g)=EG(g)+CH;CH,OH(g) 起始(mol) 1 68 0 1 变化mol) 0.99 1.98 0.99 0.99 终了mol)1×1%=0.01 66.02 0.99 1.99 EG(g) +H(g)CH,CH,OH(g)+H,O(g) 起始(mo) 0.99 66.02 1.99 0 变化(mo) 0.13 0.13 0.13 0.13 终了(mol) 1×86%=0.86 65.89 2.12 0.13 6 2.12mol 0.13mol 1总 n总 用物质的量分数代替浓度计算反应的平衡常数Kz= ≈5x103。 0.86mol65.89mo1 1总 n总 (④由图2可知，反应相同时间，气体空速为7000h1时，DE0转化率最大；空速大于7000h1,反应物在催化剂活 性位点停留时间过短，来不及充分反应，导致转化率下降；空速小于7000'，不利于产物脱离催化剂，占据有限 的活性位点，导致转化率下降。 (⑤)A.生成OH的反应为H,O+h+=.OH+H,A正确： B.反应过程中可能存在CH和CHOH的偶联，产生的CH5OH是该反应的副产物，B正确： C.该机理中不存在非极性键的断裂，C错误； D.产物有CH6、HO、HOCH2CH2OH,DO在催化剂的作用下产生·OD,与·OD结合的产物有HDO和DOCH2CH2OD 等，D错误。 18.(15分) 【答案】 2)甲基丙烯醛(1分)：OHC OTBS Br+Ho入oH H Br +H2O 3) (4)C (⑤)酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向酮羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C一H键极性 增强 OH H',H2O (64 (7) OH CH COOH 浓H2SO4,△ -CH 【分析】 A(CH3O)与Br在一定条件下反应生成B Br), 可逆推出A为 B与M(CH6O2)在酸催化条件 00 下反应生成C,C与HCON(CH)2在-BuLi条件下反应生成D( CHO),推出C为 Br,M为HOOH: 根据已知条件，D与HC一PPh反应生成E CH=CH,):E与F(C4H6O)在加热条件下反应生成G ),F为 H与LHDS、化合物I反应生成J,I为醛类化合物，结合H、J的结构简式 CHO HC CHO 推出I的结构简式为oHC OTBS > (1)B中含有的官能团有碳碳双键，羰基和碳卤键，结构简式为 C-Br(或-B): CH (2)据分析，F的结构简式为 化学名称为甲基丙烯醛：I的结构简式为OHC OTBS: CHO (3)由B到C,是用乙二醇CH6O2保护B中的羰基，得到缩酮，化学反应方程式为： Br+HO入 OH Br +H2O (4)C→D步骤中CHO取代-Br的位置，为取代反应，E→G步骤中共轭二烯发生类似已知()中反应，断裂Π键， 为加成反应，A错误；G→H步骤中-CHO变为-CH3,为还原反应，加入的NH4.HO作还原剂，B错误：B→C步 00 骤中将羰基转化为环醚结构，在G→H步骤中又还回来，主要作用是保护羰基，C正确；G( )中存在 HC CHO 2个手性碳原子，标注如下， 中存在1个手性碳原子，标注如下， HC CHO H:C CH: H:C CH 故手性碳原子个数不相同，D错误：故答案选C: (⑤)酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向酮羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C一H键极性 增强，易断裂。 (⑥E分子式为C1H1402,含有酚羟基，2个甲基，2个亚甲基，核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1：1，故含有2 CH2CH3 OH OH CH2CH3 -OH H3CH2C OH CH2CH3 个乙基，2个羟基，满足要求的结构有： OH'H3CH2C- OH CH2CH3 HsCH2C CH2CH3 OH OH 共4种，故答案为：4： OH ()可采用逆合成分析法进行分析： -cH,可由 与乙酸发生酯化反应生成。根据已知()可知 ◇可由水解得到.结合己知()可知. 00o可由gP与1iAIH,反应生成： 与M(HOOH)在酸性条件下发生反应生成，正向梳理即可写出合成路线为 OH H',H2O OH CH;COOH 浓H2SO4,△ C-CH; 8 2026年合肥六中最后一卷 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B C B C C B B C 11 12 13 14 C D B A 15．（14分） 【答案】 （1）第四周期Ⅷ族（1分） （2）（1分） （3） （4）（1分） （1分） （5）不同意，较高，水解产物是胶状氢氧化铁，不易过滤分离，先还原再缓慢氧化可以控制浓度 （6）D （7） 能 16．（14分） 【答案】 （1）C （2）①②④ （3）纳米级或极细的粉末（答到即可给分） （4）；加入蒸馏水后氣离子和浓度减小，使的，平衡逆向移动，析出沉淀。 （5），平衡常数，该反应能进行。 17．（15分） （1）a/b（1分） （2）CD （3）①I（1分） ②B ③3.12 ④ （4）B（1分） 空速大于，反应物在催化剂活性位点停留时间过短，来不及充分反应，导致转化率下降；空速小于，不利于产物脱离催化剂，产物占据有限的活性位点，导致转化率下降。 （5）CD 18．（15分） 【答案】 （1）、（或-Br）（各1分） （2）甲基丙烯醛（1分）； （3） （4）C （5）酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向酮羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C—H键极性增强 （6）4 （7） 学科网（北京）股份有限公司 $