安徽滁州中学等校2025-2026学年高三下学期5月考前学情自测 化学试题

高三化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 A C B D C B D 8 9 10 11 12 13 14 B D B C C C D 15.(14分) 【答案】(1)f(1分) 1s22s22p(1分) (2)增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分(2分) (3)2CeO2+8HCI(浓)==2CeCl3+Cl2↑+4H2O(2分) 不会产生有毒的气体，无污染(2分) (4)2Ce3++6OH+C1O+H2O-2Ce(OH)4￥+CI(2分) (5)取最后一次的洗涤滤液少许置于试管中，加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 (2分) (6)18.75%或6(2分) 16.(15分) 【答案】(1)分液漏斗(1分) (2)a→d→e→b→c→f→g(2分) 除去Cl2中混有的HCI杂质(1分) (3)K(1分) Cl2 +2NaOH=NaC1O+NaCl++H2 O(2) (4)2Cu2++CIO+60H+2Na=-2NaCuO2+CI +3H2O(2) (5)NaCuO,在碱性条件下比较稳定，损失小(2分) (6)①消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差(2分) 476×(a-b) ②47.6×(a-b)%或1000V·x ×100%(2分) Vm·x 17.(15分) 【答案】(1)>(1分) (2)3(1分) CO2+H—HCO2(2分) (3)i(1分)》 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降(2分) (4)①是2分) ②0.2或0.2L·mol1(2分) 3t (5)CH2 OH-4e+H2O-HCOOH +4H(2) 1(2分) 18.(14分) 【答案】(1)2一甲基丙烯酸乙酯或甲基丙烯酸乙酯(1分) 酯基(1分) (2)还原反应(1分) CH,OH CH,OOCCH +CH,COOH(2分) 高三化学参考答案第1页（共10页） (3) LOH (2分) HN (4)10(2分) CH,-CH-CH=CH-0-C-H(2) CH, 0 HCN.HC OH HSO CHa H/H2O CH3 CH3CH2OH CH3 6)Hc人CH二C CN A H.c人CNLC人co0H浓so,aLc人COOCH,CH, 高三化学参考答案第2页（共10页) 答案详解 1.【答案】A 【解析】A.废弃食用油的主要成分是甘油三酯，分子量通常小于1000，不属于有机高分子， A项错误； B.压电陶瓷属于陶瓷类，是新型无机非金属材料，B项正确； C.新能源汽车电池外壳上盖及防护结构采用玻璃纤维或碳纤维增强树脂基复合材料，该材 料质轻、强度高、绝缘阻燃，能有效保护电池安全，C项正确； D.丁苯橡胶是苯乙烯与丁二烯的合成共聚物，属于合成有机高分子材料，D项正确。 2.【答案】C 【解析】A.SiO2是共价晶体，形成空间网状结构，不存在独立分子，A项错误； B.HC1中的。键为s一Pg键，因此其电子云轮廓图应为9。，B项错误， C.Ge为第四周期第VA族元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d1°4s24p2,则简 化电子排布式：[Ar]3d4s24p2,C项正确； D.在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间 氢键，氢键具有方向性，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：H代Hr人H、,D 项错误。 3.【答案】B 【解析】A.室温下，乙醇和乙醛是液体。X射线衍射实验不能用来区分液体，A项错误； B.NaClO溶液具有强氧化性，滴加酚酞试剂先变红后褪色，Ba(OH)2溶液遇酚酞试剂显红 色，(NH),SO,溶液显酸性，滴加酚酞试剂呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B项 正确； C.己烯和溴加成后，生成的产物以及剩余的溴都和己烷互溶，无法除去杂质，C项错误； D.氨水与Mg(OH)2、Al(OH)3均不反应，D项错误。 4.【答案】D 【解析】A.淀粉中含有多个羟基，与水之间可以形成氢键，从而使面团有弹性，A项正确； B.草木中含钾，钠等元素，B项正确； C.汽油和油漆都属于有机物，分子结构相似，油漆易溶于汽油，与劳动项目直接关联，C项 正确； D.泡沫灭火器实际使用NaHCO3与Al2(SO)3发生彻底双水解反应生成CO2灭火，而非 NzCO3,所述化学知识与实际不符，劳动项目与化学知识无关联，D项错误。 5.【答案】C 【解析】A.由结构简式可知，分子含11个碳原子、10个氢原子、3个氧原子，分子式为 C1H6O3,A项正确； B.该物质中含有sp3杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，B项正确； C.M与乙醇反应只能生成小分子酯，不能生成高分子聚酯，需与二元醇发生缩聚反应才能得 到聚酯，C项错误； 高三化学参考答案第3页（共10页) D.1mol苯环加成需3molH2,1mol碳碳双键加成需1molH2,羧基中羰基不与H2加成， 共消耗4molH2,D项正确。 6.【答案】B 【解析】A.SO2和CO2晶体类型不同，所以熔点不同，A项错误； B.由信息知Ni(CO):易挥发，故固态Ni(CO)4属于分子晶体易升华，B项正确； C.Ge单晶用作半导体因其导电性，与熔点无关，C项错误； D.G与C是同族元素，但是Ge电子层数更多，原子半径更大，原子间形成的o单键较长， p一p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，D项错误。 7.【答案】D 【解析】A.燃烧是放出热量，△H为负值，故△H>一393.5kJ·mo厂1，A项错误； B.工业制粗硅的反应为S10,十2C高温S1+2C0◆，B项错误： C.浓硝酸还原产物为NO2,C项错误； D.已知SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl],D项正确。 8.【答案】B 【分析】根据化合物结构可知，W、Q、X、Y、Z、M形成共价键的个数分别为1、4、3、2、1、6，由 于原子序数依次增大的短周期主族元素，故W为H,Q为C,X为N,Y为O,Z为F,M为S。 【解析】A.由分析知X为N,Y为O,Z为F,同周期元素电负性从左到右依次增大，故F> O>N,A项错误； B.由分析知M为S,Y为O,Z为F,原子半径S2>O>F,故还原性：H,S>H2O>HF, B项正确； C.由分析知M为S,Y为O,X为N,Z为F,W为H,SO3中心原子为sp杂化，NH3和NF3 中心原子为sp3杂化，但F的电负性比H大，故键角为SO3>NH3>NF?,C项错误； D.由分析知W为H,Q为C,Y为O,CH4和CO2均为非极性分子，H与O形成的化合物 H2O、H2O2均为极性分子，D项错误。 9.【答案】D 【解析】A.W点在绝热条件（条件1），X点在恒温条件（条件2），两点转化率均为15%，生 成的N2、CO2浓度相同。W点温度高于X点，o滋(W)>v滋(X),A项正确； B.反应开始至Y点，反应消耗NO0.4mol,根据物质反应转化关系可知反应产生N20.2 mol,由于反应时间是20s,容器体积为2L,因此生成N2的平均速率v(N2)=0.005 mol/(L·s),B项正确； C,条件2为恒温，正k仪与温度有关，放K(平衡常数)。乙点C平衡时，NO钱化罩 西%石K-0-没-号在y点时N0》-心8moL则 根据物质反应转化关系可知此时c(CO)=0.3mol/L,c(N2)=0.1mol/L,c(CO2)=0.2 mol/L,℃正=k正c2(NO)·c2(CO)=k正×0.82×0.32；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)=k造×0.1 ×0.2,Y点在条件2曲线上·差 ,=K=2,2=室Xc(N,)Xc(C0)_2×0.1×0.2 9'正kEXc2(NO)Xc2(CO)kE×0.8X0.3 高三化学参考答案第4页（共10页) 6C项正确； 5 D.乙点加入CO,平衡正向移动，但N,体积分数=n,),若加人C0过多，可能导致nN,) n总 增加量小于急增加量，体积分数可能减小，D项错误。 10.【答案】B 【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，X极为燃料电池的负极，氧离子作用下偏二甲肼 在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和水。Y极为正极，氧气在正极得到电 子发生还原反应生成氧离子。右侧装置为电解池，电解时Mn+转化成MnO2,发生氧化反 应，则N极为阳极，M为阴极。 【解析】A.正极电势大于负极，阳极电势大于阴极，A项正确； B.由分析可知，X极为燃料电池的负极，氧离子作用下偏二甲肼在负极失去电子发生氧化 反应生成二氧化碳、氮气和水，电极反应式为：(CH3)2NNH2-16e+8O2一2CO2个+ N2个+4H2O,B项错误； C.M极电极反应方程式为：2H,O+2e一一H,个+2OH,副产品为NaOH,故膜I为阳 离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，C项正确； D.N极电极反应式为Mn2+-2e+2HzO一MnO2+4H,c室溶液的H增大，pH减 小，D项正确。 11.【答案】C 【解析】A.在KCrO,溶液中存在平衡2CrO(黄色)+2H一一Cr2O?(橙色)+H2O, 且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0 mol/LHBr溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平 衡的影响，A项错误； B.滴加盐酸的过程中，只有Q>Kp就会有沉淀生成，同时H存在也破坏了配位平衡，B 项错误； C.碘遇淀粉变蓝色，I2与反应混合液不显色，证明淀粉完全水解，C项正确； D.Na2S,O3溶液和H2SO4溶液反应产生S、SO2和H2O,可利用产生黄色沉淀时间比较反 应速率，而二氧化硫可溶于水，且水温会影响气体溶解度，无法准确体现反应速率，同时热 水组也可能导致NazS,O3提前变质，D项错误。 12.【答案】C 【解析】A.①作为催化剂，能降低甲醇羰基化反应的活化能，加快反应速率；但焓变只与反 应的始态和终态有关，与反应途径和是否使用催化剂无关，所以催化剂不能改变反应的焓 变，A项错误； B.②中铱(Ir)和CO形成配位键，铱(Ir)的化合价为+3价，B项错误； C.根据转化关系④+I→①+A,可推出A为CHCOI,CH3I、CH COI在反应过程中生 成，又在后续反应中消耗，不包含在总反应中，所以都是反应中间体，C项正确； D.由图，此合成原理总反应为甲醇和C0催化反应生成乙酸，CH,OH十CO催化剂 CH COOH,无副产物生成，原子利用率为100%，D项错误。 13.【答案】C 高三化学参考答案第5页（共10页)】 【解析】A.由图可知，负极材料为LiC6,A项正确； B.锂嵌入石墨后，晶体中同时存在层内的共价键和层间的离子键，故该晶体是混合型晶体， B项正确； o Li C.根据图示 3十 ·C可知，1,2,3三个C原子之间的夹角为120°，则这三个碳距离4 号锂之间的距离是相等的，根据该负极材料的结构可知，Li的配位数为12，C项错误； D.由图 可知，2号碳和B原子把边长均分为3等份，故B点的原子坐标参数为 11 (0,3,2)D项正确。 14.【答案】D 【分析】CaC2O为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡：CaC2O,(s)=一 Ca2+(aq)+C2O(aq)、C2O+H2O-一HC2O4+OH、HC2O4+HzO==H2C2O4+ OH,随着pH增大，水解平衡被抑制，H2C2O4浓度减小，HC2O4浓度会减小的更慢， C2O浓度增大，由于C2O?增大则Ca2+减小，则曲线I表示Ca+,V表示C2O、Ⅲ表示 H2C2O4、Ⅱ表示HC2O4,据此分析解答。 【解析】A.由分析可知，曲线V表示C2O的浓度随pH变化，A项正确； B.计算K(CaC2O1)=c(Ca2+)·c(C2O),由(2.535，-5.1)和(2.535，-3.1)两个点知 当c(Ca2+)=103.1时，c(C,0)=10.1,K(CaC,0,)=c(Ca2+)·c(C20?)=1082。 B项正确； C.由曲线N和曲线Ⅲ的交点可得KXK=c(H)XcCO）=10X102 c(H2C2O) 10故H=2.00时<H,C0元0，C项正确； D.由图像可知B点时溶液中c(C2O?)=c(HC2O4),溶液中存在电荷守恒：2c(Ca2+)+ c(H+)=2c(C,O)+c(HC2O,)+c(OH)+c(C1),溶液中存在物料守恒：c(Ca2+)= c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O),由图知B点c(H)>c(OH),则c(C2O)+ 2c(H2C2O4)<c(C1),D项错误。 15.(14分) 【答案】(1)f(1分) 1s22s22p(1分) (2)增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分(2分) (3)2CeO2+8HCI(浓)—2CeCl3+Cl2个+4H,O(2分) 不会产生有毒的气体，无污染(2分) (4)2Ce3++6OH+C1O+H2O=-2Ce(OH)41+C1(2分) (5)取最后一次的洗涤滤液少许置于试管中，加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 高三化学参考答案第6页（共10页） (2分) （6)18.75%或3(2分) 16 【解析】(1)铈(C)是镧系元素，在元素周期表中属于f区；O原子核外还有8个电子，O 核外含有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p。 (2)焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作 的目的是：增大接触面积，提高反应速率。 (3)浓盐酸酸溶时发生反应的化学方程式为2CeO2+8HC1(浓)一2CeCl3+Cl2个+ 4HO,若用硫酸酸化的H2O2代替浓盐酸的优点是不会产生有毒的气体，无污染。 (4)“沉铈”工序中发生反应的离子方程式为2Ce3++6OH+CIO+H2O 2Ce(OH),￥+C1。 (5)在反应②中，Ce(OH),沉淀表面可能附着氯离子，检测氯离子即可，故检验Ce(OH) 固体是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入硝酸银溶液，若无沉淀 产生，则洗涤干净。 (6)设n(CeO2)=2mol,n(YzO3)=3mol,则n(Ce+)=2mol,n(Y3+)=6mol,总正电荷 26mol,因此实际n(O2)=13mol;总阳离子共8mol,理论纯Ce02中对应16molO2,因 此氧空位数16-13=3mol,空缺率=3十13 3 ×100%=18.75%。 16.(15分) 【答案】(1)分液漏斗(1分) (2)a→d→e→b→c→f→g(2分) 除去Cl2中混有的HCl杂质(1分) (3)K(1分) Cl2+2NaOH=NaC1O+NaCl+H2 O(2) (4)2Cu2+CIO+60H +2Na--2NaCuO2+CI +3H2O(2) (5)NaCuO2在碱性条件下比较稳定，损失小(2分) (6)①消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差(2分) ②2,6X62%成s火。 Vm·x 1000Vm·x ×100%(2分) 【解析】(1)由装置图可知，盛装CuSO4溶液的仪器的名称是分液漏斗。 (2)装置A用于制备氯气，通过装置C除去氯气中的HCI气体，装置B利用NaClO与Cu SO:溶液在强碱性条件下反应制备高铜酸钠，最后利用装置D中的碱石灰吸收未反应的氯 气，故仪器连接的顺序为a→d→e→b→cfg。 (3)打开K1,向装置丙中通人Cl2,制备NaCIO,反应方程式为Cl2十2NaOH一一NaCIO+ NaCl+HzO。 (4)根据题干信息NaClO溶液和CuSO4溶液在实验室制备NaCuO2可得离子方程式 为2Cu2++ClO+6OH+2Na=2 NaCuO2￥+Cl+3H2O. (5)与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是NaCuO2在碱性条件下比较稳定，损 失小。 (6)依题意，NaCuO2难溶于水以及在酸性条件下生成Cu+、O2,故发生反应的离子方程式 为4NaCu0,+12H—4Na*+0,个+4Cu2+6H,0。n(O,)=(a-b)x10 mol,粗产 V 品中NaCu0,的质量为4×a-)X10X19g·m01_476Ca-)×10g,则粗产品 V 高三化学参考答案第7页（共10页） 中NaCu0,的纯度为47.6X(a-一%。 Vm·x 17.(15分) 【答案】(1)>(1分) (2)3(1分) CO,+HHCO2(2分) (3)i(1分) 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降(2分) 0e分， ②0.2或0.2L·mo11(2分) (5)CH2OH-4e+H2O=HCOOH +4H(2) 1(2分) 【解析】(1)化学反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生 成焓之和，对于反应CO2(g)+H2(g)==HCOOH(g),△H,=△rHm(HCOOH(g)) [△fHm(CO2(g)+△Hm(H2(g))],代入数据有△H,=-362.3k·mol1-(-393.51 kJ·mol厂1+0)=+31.21kJ·mol1,△H1=Ea(正)-E.(逆)>0，故E.(正)>E(逆)。 (2)由图可知，反应历程中有3个过渡态，故有3个基元反应；反应CO+H*一一HCO,的 活化能最大，反应速率最慢，反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤， 所以该历程中起决速步骤的反应为CO2十H一HCO。 (3)由图可知，当温度高于673.15K,随温度升高，CO2的转化率增大，HCOOH选择性明 显减小，说明CO的选择性明显增大，此时主要发生反应ⅱ，反应的反应速率增加高于反 应i。 (4)依题意，若投料是1 mol CO2和2molH2,平衡时，CO2为0.5mol,CO为0.2mol, HCOOH为0.3mol,H2O为0.2mol,H2为1.5mol,气体总物质的量为2.7mol;对于恒 温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比：平衡总压强为2MPaX2. 3 =1.8 MPa,P(H:) 2 mol =1.5 ×2MPa-lMPa ×1.8MPa=1MPa;H2的分压变化率= 3 mol 2.7 MPa·minl; t min 3t 已知CO2初始浓度为2.0mol·L1,容器体积为0.5L,反应i的平衡常数K= 0.3 mol c(HCOOH) 0.5L c(CO2)Xc(H2) =0.2L·mol1。 0.5mol×1.5mol 0.5L 0.5L (5)二氧化碳被还原可得甲酸，a极区为阴极区，b极区为阳极区；该装置是“阴阳极共产甲 酸耦合系统”，甲醇被氧化可得甲酸，阳电极反应式为CH3OH一4e+H2O一HCOOH +4H+;阴电极反应式为CO2+2e+2H—HCOOH;69g甲酸为1.5mol,按比例需要 消耗1 mol CO2。 18.(14分) 【答案】(1)2一甲基丙烯酸乙酯或甲基丙烯酸乙酯(1分) 酯基(1分) (2)还原反应(1分) CH,OH CHOOCCH +CH,COOH(2分) H.CO CH. 高三化学参考答案第8页（共10页) (3) OH (2分) 0 (4)10(2分) CH,-CH-CH=CH-0-C-H(2) CH HCN、H,COH浓HSO4, CH3 H/H2O CH3 CH;CH2OH CH (5) A H2C CN H2C COOH H2SO/A H2C COOCH2CH; (3分) 【分析】从合成路线图可以看出，B与LiAIH4反应生成C,结合已知条件、E的结构和B的 COOCH,CH CHOH 分子式C2H6O2可知，B为 ,则C为 。C与(CHCO)2O反应生成 CH,OOCCH D,结合E的结构可知，D为 。D与 入C1在A1CL的催化下发生取代反 CH.OOCCH, 应生成E,结合G的结构知，E与 OH 发生取代反应生成F,则F为 HN F经水解生成G,据此作答。 【解析】(1)A的结构为 ,其化学名称为2一甲基丙烯酸乙酯；D的含氧 HC COOCH,CH 官能团为酯基。 CH,OH (2)结合合成路线和已知条件分析可知，反应③为C )与(CHCO)2O反应生成D CH,OOCCH )和乙酸。 (3)由分析可知，C1sH21NO的结构简式是 HN (4)由题干信息可知，H能发生银镜反应，能与NaOH反应，说明其中含有一OOCH;分子 中没有环，说明H中含有碳碳双键；H中有2个一CH3,根据以上条件，可以画出的同分异 构 c-&-&-&-cc-&-c-8 C=C -C,共10种。其中，符合核磁共 3种 2种 2种 3种 振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：6的同分异构体的结构简式：CH-CH-CH=CH-0-C-H CH 高三化学参考答案第9页（共10页） CH3 CH3 (5)A的结构为 ,可由 和乙醇经酯化反应生成；丙酮只有3 HC COOCH2CH; H,C入COOH H:C OH 个碳，需增加一个碳，所以可以选择与HCN加成生成 利用醇的消去引入碳碳 H:C CN CH3 CH3 CH3 双键生成 在酸性条件下水解生成 ;综上可以画出酯 H.CCN H.CCN H,C入COOH A的合成路线： 0HCN.H,COH浓HSO4. CHs H'/H2O CH3 CH;CH2OH CH H,C人CHH,CCN A H,C人CN H2CCOOH浓H2SO/A H,C入COOCH,CH,° 高三化学参考答案第10页（共10页)高三化学 满分：100分时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A.低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 B.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C.新能源汽车电池外壳上盖使用的玻璃纤维或碳纤维增强树脂基属于复合材料 D.比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.SiO2的空间填充模型：@D B.HC1分子中。键电子云轮廓图：c C.Ge的基态原子简化电子排布式：[Ar]3d4s24p D.HF晶体中的链状结构：…F一H…F一H…F一H…F一H(直线形) 3.下列物质的鉴别或除杂方法正确的是 A.室温下，用X射线衍射实验鉴别乙醇和乙醛 B.用酚酞可一次性鉴别NaClO、Ba(OH)2和(NH4)2SO4三种溶液 C.用溴水除去己烷中的己烯，充分反应后分液 D.用氨水除去Mg(OH)2中的Al(OH)3,充分反应后过滤 4.化学与生活息息相关，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面团有弹性，能拉成面皮 淀粉和水之间有氢键 B 烧柴火时火焰呈现黄色、淡紫色等 电子由激发态跃迁到基态 C 用汽油洗去沾在衣服上的油漆 相似相溶 D 消防员使用泡沫灭火器灭火 Na2CO3与Al2(SO4)3反应生成CO2 【高三化学第1页（共8页）】 5.有机化合物M是某药物合成中的一种中间产物（结构简式如图所示）。下列有关该有机化合 物的说法不正确的是 OH COOH M A.该有机化合物的分子式为C1HoO3 B.所有原子不可能共平面 C.能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯 D.1molM最多与4molH2发生加成 阅读下列材料，完成6~7小题 碳族元素的单质及化合物应用广泛。碳是生活中常见的燃料，它的燃烧热为393.5kJ·mol1,工业上 可利用焦炭还原石英砂制得粗硅；CO可用于提纯金属，在蒙德法中，利用CO与Ni反应生成易挥发的 Ni(CO)4,Ni(CO),受热分解得到纯镍；Si、Ge是重要半导体材料，Ge可溶于浓硝酸生成GeO2·H2O; SnCL2广泛用于电镀、分析等领域，遇水生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。 6.下列物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SO2>CO2 B.固态Ni(CO)4属于分子晶体，易升华 C.Ge单晶熔点高，故可用作半导体材料 D.Ge与C同族，Ge原子之间也可以形成双键、三键 7.下列化学反应表示正确的是 A.碳燃烧的热化学方程式：C(s)+O2(g)CO(g)△H<-393.5kJ·mol1 B.工业制粗硅：Si02十C高温si十C0, C.Ge与浓硝酸反应的离子方程式：3Ge+4H++4NO3+H2O一3GeO2·H2O+4NO个 D.SnCl2水解方程式：SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCI 8.一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大 的短周期主族元素。下列说法正确的是 A.元素电负性：Z>X>Y B.简单氢化物的还原性：M>Y>Z C.键角：MY3>XZ3>XW3 D.W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 9.向容积为2L的刚性密闭容器中充人2molO和1 mol CO,发生反应：2NO(g)+2CO(g) 一N2(g)十2CO2(g)△H<0,在恒温或绝热条件下分别测得NO转化率随时间(t)的变 化如图所示。已知：v正=k正c2(NO)·c2(CO);v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常 数)。下列说法不正确的是 【高三化学第2页（共8页）】 NO转化率/% 25 条件2 汤 条件1 15 X 20 t/s A.Y逆(W)>v逆(X) B.反应开始至Y点，生成N2的平均速率为0.005mol/(L·s) C.Y点处，”=5 v正16 D.Z点时，再投入一定量的NO,平衡正向移动，N2体积分数增大 10.利用偏二甲肼(CH3)2NNH2燃料电池电解含锰酸性废水可得到MnO2,并得到副产物 NaOH装置如图所示。下列说法错误的是 二氧 02 膜I 膜Ⅱ 化碳 02 02 偏 含Mn2+、C 甲肼 NaOH溶液 NaCI溶液 酸性废水 电解质 a室 b室 c室 A.电势：Y>X,N>M B.X极反应：(CH3)2NNH2-12e+6O2--2CO2+N2+4H2O C膜I为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜 D.电解一段时间后，c室溶液的pH减小 11.下列实验设计及相应结论均正确的是 选项 实验设计 结论 向1mL0.1mol·L1KCrO4溶液中滴加 2CrO+2H+=Cr2O号+H2O, A 1mL1mol·L1HBr溶液，橙黄色加深 c(H+)增大，使上述平衡向正反应方向移动 常温下，向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入 CI与Ag结合的能力强于NH3分子与 B 稀盐酸，有白色沉淀产生 Ag的配位能力 取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热 C 淀粉已经完全水解 2~3min,冷却后滴加碘水，溶液未变蓝色 取一定量的Na2S2O3、稀H2SO4溶液各两 份分别在冷水和热水中存放，一段时间后 D 高温可以加快反应速率 将Na2S2O3和稀H2SO4混合，热水组产生 气泡的速率快 【高三化学第3页（共8页）】 l2.Cativa法生产乙酸，比经典Rh一Monsanto法效率更高。其核心是以铱(Ir)催化体系催化 甲醇羰基合成醋酸。反应机理示意图如下，下列说法正确的是 CH3OH +[CH,Ir(CO)2I3]、 CO ② H H2O [Ir(CO)] [CH,Ir(CO)I2] ① ③ CHCOOH A [CH;COIr(CO)2] ② A.①降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变 B.②中铱(Ir)的化合价为+5价 C.A为CH3COI,且CHI、CH,COI都是反应中间体 D.此合成原理生成CH3COOH和H2O,原子利用率小于100% 13.锂电池负极材料为Lⅰ嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构，已知A点的原子坐标 参数为(0,0,0)。下列说法不正确的是 ○Li 60 A.该晶体的化学式为LiC。 B.该晶体属于混合型晶体 C.Li的配位数为8 DB点的原子坐标参数为0，写 14.菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，将CaC2O4 溶于不同初始浓度的盐酸中，体系中lgc(M)与pH关系如下图所示(M代表H2C2O4、 HC2O4、C2O?、Ca2+)。下列有关说法不正确的是 lgc(M) A.曲线V表示C,O?的浓度随pH变化 、(2.535,-3.1)1 B.Ksp(CaC2O4)=10-8.2 c(C2O) (2.535-5.1 B CpH=2.00时，HC0-10t IV D.B点溶液中：c(C2O)+2c(H2C2O4)>c(CI) 一III 二、非选择题：共4小题，共58分。 3.82 pH 15.(14分) 二氧化铈(CO2)是一种重要的稀土氧化物，具有优异的储氧能力和催化性能，广泛用于汽 车尾气三元催化剂、玻璃抛光等领域。工业上以氟碳铈矿(CCO3F,含Al2O3、SiO2等杂质)为 原料制备高纯二氧化铈(CeO2),工艺流程如图所示： 稀盐酸 浓盐酸 NaOH、NaCIO 氟碳铈矿→氧化焙烧→酸浸I →酸浸Ⅱ 沉铈 →ce(oH)a→ceo2 气体 滤液 滤渣 【高三化学第4页（共8页）】 已知：①焙烧后Ce元素主要转化为CeO2,CeO2具有强氧化性且不溶于稀酸； ②常温下，Kp[Ce(OH)]-1.0X100,Kp[Ce(OH)4]=1.0×108。 (1)铈(Ce)是镧系元素，在元素周期表中属于 区，基态O2-的核外电子排布式 为 (2)焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通人，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作 的目的是 (3)“酸浸Ⅱ”工序中发生反应的化学方程式为 可用硫酸酸化的H2O2溶液代 替浓盐酸，其优点是 (4)“沉铈”工序中发生反应的离子方程式为 (5)判断获得的Ce(OH)4固体是否洗涤干净的方法是 (6)产品CeO2常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3,Y3+占据原来Ce4+的 位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(O2-的空缺率= 氧空位数 氧空位数+0数X100%)。 Ce02 掺杂YO3的Ce02 oCe4+或Y3+ ●02或氧空位（无02） 若掺杂Y2O3后得到n(CO2):n(YzO3)=2:3的晶体，则此晶体中O2的空缺率为 16.(15分) 高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，常用作分析试剂，检测还原糖、蛋白质等。某 兴趣小组用NaClO溶液和CuSO,溶液在实验室制备NaCuO2,实验装置如下图所示（夹持装 置略)。 已知：NaCuO2在中性或酸性条件下不稳定；遇酸生成O2和Cu+。 浓盐酸 CuSO,溶液 碱石灰 -MnO 过量NaOH 溶液 磁力搅拌器 A B D 回答下列问题： (1)盛装CuSO4溶液的仪器名称是 (2)仪器接口连接的顺序为 (用箭头连接)；装置C的作用为 和平衡 气压、监测气流速率。 (3)实验过程中先打开 (填“K”或“K2”),目的是 (用化学方程式表示)。 【高三化学第5页（共8页）】 (4)写出B中制备NaCuO2的离子方程式： (5)当装置B中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗 涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是 (6)测定粗产品的纯度：常温常压下取xg粗产品于锥形瓶中，加人足量稀硫酸，反应开始 前量气管的读数为amL;反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL。已知：常温常压下气 体摩尔体积约为VmL·mol1。 稀硫酸爱 粗产品 ①装置中导管A的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是 ②粗产品纯度为 (用代数式表示)。 17.(15分) CO,资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。在碳中和背景 下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。一种制备甲酸的原理如下： 反应1CO2(g)+H2(g)-HCOOH(g)△H1 反应iCO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2>0 回答下列问题： (1)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓（在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1mol 化合物时的焓变)： 物质 CO2(g) H2(g) HCOOH(g 标准摩尔生成焓/kJ·mol-1 393.51 0 -362.3 依据以上信息，若反应1的正反应活化能为E.(正)，逆反应活化能为E.(逆)，则E。(正) E（逆)（填“>”、“<”或“=”）。 (2)在席夫碱（含“一RC=N一”有机物）修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲 酸。其反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“”标注，TS为过渡态。该 历程中包括 个基元反应，起决速步骤的化学方程式是 0.9 03 2*HCO HCO时+ CO+H* HCOOH* 0.9 反应历程 图甲 【高三化学第6页（共8页）】 (3)在一定压强下，按n(C02):n(H2)=1:1投料，发生反应i和反应i,反应相同时间， CO,的转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性 甲酸的物质的量 消耗C0,的物质的量×100%)随温度变化曲 线如图乙所示。 90 80 70 60 673.15 50 400500 600 800 图乙 结合图像分析，当温度高于673.15K,随温度升高，反应1和反应ⅱ的反应速率相比，增加 更显著的是反应 (填“i”或“ⅱ”)，判断的依据是 (4)恒温恒容条件下，按n(CO2):n(H2)=1:2投料，发生上述反应，tmin后反应达平衡。 已知CO2初始浓度为2.0mol·L1,初始压强为2MPa,CO2平衡转化率为50%，甲酸的选择 性为60%。 ①0~tmin内，v(H2)= MPa·min-1。 ②该条件下反应ⅰ的平衡常数K= 0 (5)为降低系统能耗，搭建“阴阳极共产甲酸耦合系统”如图丙所示，电解质溶液为H2S04 和H2SO4十CHOH混合溶液，此时，该阳电极的电极反应式为 。生成69g甲酸， 理论上消耗 mol CO2. 质子交换膜 图丙 18.(14分) 莱多菲（盐酸纳索非那定）用于治疗季节性过敏性鼻炎，其中间体G的一种合成路线如图 所示。 CH3 CoHo ⊙ LiAIH a (CHCO)2O D H2CCOOCH.CHs ① C12H1602 ② CIoH4O ③ C12H16O2 A CH,OOCCH -CH,OH CIsH2INO CI ⑤ ④ 【高三化学第7页（共8页）】 LiAIH 已知：R COOR2 →RCH2OH(R1为烃基或H,R2为烃基) 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ;D中含氧官能团的名称是 (2)②的反应类型为 ,反应③的化学方程式为 (3)C18H21NO的结构简式是 (4)H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有 种（不考虑立体异构）。 i.能发生银镜反应，能与NaOH反应； ⅱ.分子中没有环，有2个一CH3; 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：6的同分异构体的结构简式： (5)以丙酮(CH3COCH3)、乙醇为原料制备酯A,写出相应的合成路线（无机试剂任选）： 【高三化学第8页（共8页）】