重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高三下学期5月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以真实情境整合化学观念与科学探究，梯度覆盖物质结构、反应原理等核心知识，适配高考模拟预测需求 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质分类、元素周期律、化学实验基础|基础巩固，考查物质组成与性质关联| |实验题|1题14分|实验设计与评价、误差分析|科学探究与实践，结合真实实验情境| |工业流程题|1题14分|物质转化、分离提纯|科学态度与责任，体现资源利用价值| |原理综合题|1题15分|化学平衡、能量变化、电化学|科学思维，证据推理与模型建构|

化学试题 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．重庆轨道交通（轻轨、地铁）建设运行涉及多种材料与能源，下列说法正确的是 A．列车外壳使用的铝合金属于纯净物 B．轨道钢材长期露天使用主要发生析氢腐蚀 C．列车内饰阻燃塑料、橡胶均为天然高分子化合物 D．轨道交通采用电能驱动，可减少、等大气污染物排放 2．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A．用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中涉及的安全提醒标志有： B．用浓硫酸配制稀硫酸时，只要小心，无需佩戴橡胶手套 C．制备并检验氢气的可燃性（如图） D．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸： B．工业上制取漂白粉： C．过氧化钠与水反应： D．硅酸钠溶液和盐酸反应： 4．可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。关于该配合物说法正确的是 A．该配合物中某些元素原子的第一电离能： B．周期表中铜元素位于ds区 C．该配合物中碳原子的杂化方式有3种。 D．该配合物中含有双键 5．根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 6．常见含氧酸A有如下转化关系，C为红棕色气体。下列说法错误的是 A．C为酸性氧化物 B．单质分别与金属、反应，生成产物的阴阳离子个数比相同 C．D与铁能发生置换反应 D．足量的铜与的浓溶液反应，能得到、的混合物 7．冠醚可以识别特定离子。18-冠-6（图甲）与KF溶液混合，形成图乙所示物质。下列说法正确的是 A．键角：图甲<图乙 B．图甲所示结构为超分子 C．图乙中18-冠-6与之间存在离子键 D．碱金属离子均能被18-冠-6识别 8．由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的甲壳质（a），广泛存在于虾、蟹外壳与真菌细胞壁中，它在碱溶液中反应生成壳聚糖（b）。下列说法正确的是 A．甲壳质与壳聚糖均能发生酯化反应 B．甲壳质与按物质的量完全反应转化为壳聚糖 C．甲壳质与壳聚糖分子中均含有3种含氧官能团 D．聚合度相同的甲壳质和壳聚糖分子中，前者手性碳的数目更多 9．金属有机框架（MOFs）具有很高的结构稳定性和热稳定性。一定条件下，存在空隙的MOF-5晶体吸附了，其立方晶胞结构如图所示。已知：和的摩尔质量分别为和，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子的空间填充模型为 B．晶胞内和的最短距离为 C．与紧邻的有6个 D．该晶胞密度 10．W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态原子价电子层有2个电子对和4个单电子。、、位于同一周期，的单质为不溶于水的淡黄色固体，其最外层电子数是的两倍。同周期，只有一种元素的第一电离能比大。下列说法正确的是A．五种元素中的电负性最小 B．氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．分别与、的单质反应，所得产物中呈现相同化合价 11．昆虫射炮步甲（气步甲）遇到危险时，可喷射温度100℃的“屁”——高温防御喷雾，其核心反应为对苯二酚（）在酶催化下被过氧化氢氧化生成对苯醌（），已知 ① ② 下列说法正确的是 A．由①可推知，键能： B．若反应②生成，变大 C．该防御反应剧烈放热，可知反应物总能量低于生成物总能量 D．酶为反应催化剂，既能降低活化能，又能改变反应的焓变 12．探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：向洁净的试管中加入溶液，边振荡边逐滴滴入氨水至沉淀恰好溶 解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ：向一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ：向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，先无明显现象后产生白色沉淀。 若忽略水解，下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ：沉淀部分溶解时， B．步骤Ⅱ： C．步骤Ⅲ：加入硝酸后，一直减小 D．上述实验无法证明与的大小关系 13．电解法处理有机废水原理如图1所示，以降解草酸（OA）与邻羟基苯甲酸（SA）为例研究其电化学过程，一种SA可能的降解历程如图2所示。下列说法错误的是 A．SA能形成分子内氢键 B．降解，极反应为 C．降解，阶段Ⅰ每生成邻苯二酚，理论上外电路转移 D．降解与的混合体系，可能在一段时间内维持稳定 14．，把的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水气，溶液逐渐失去水分变得饱和。继续失水，转为各种含水盐，最终变为无水硫酸铜，过程如下。已知：过程Ⅰ→Ⅳ均吸热。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： 如图为时水合物中水的质量分数与压强的关系图，发生过程Ⅰ。下列说法正确的是 A．其他条件相同，该过程在进行，所得图像相较于原图左移 B．过程与共存 C．当样品状态由下降至点，转化率约为 D．，将保存在盛有大量的密闭容器中，其晶体纯度降低 [已知：晶体平衡压强] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）铒（Er）是重要的重稀土元素，三氧化二铒（）是制备铒基功能材料（如激光晶体、固态电解质）的核心原料。工业上常以南方离子型稀土（RE）矿（主要含、、等，伴生杂质）为原料提取，其简化工艺流程如下图所示： 已知：①P507（酸性磷类萃取剂）萃取原理： ② （1）基态氧原子的核外电子排布式为：____________________。 （2）步骤②中，加入生成混合RE碳酸盐的离子方程式为________（稀土元素用表示）；生成的碳酸盐固体中含有杂质、__________和__________。 （3）步骤④中，若盐酸溶解所得溶液中，调节溶液（溶液体积不变），恰好完全沉淀时，________。 （4）步骤⑤中，P507萃取时，需控制溶液pH=2~3，pH过低会导致萃取率下降，原因是______________________________。 （5）写出步骤⑦反应的化学方程式（产物中含有毒气体）：____________________，处理有毒气体的试剂可以是_________（填标号）。 A． B．纯碱溶液 C．稀硫酸 （6）已知原子吸收分光光度法：一定范围内，为吸光度，为校准常数，为物质的量浓度。利用“原子吸收分光光度法”测定产品纯度（杂质不含铒元素）： ①配制一系列已知浓度的标准溶液，测得对应吸光度，求得比例常数； ②准确称取待测样品，加足量稀盐酸完全溶解，冷却后转移至容量瓶，加水定容摇匀； ③从中精准量取上述原液，加水稀释至，测得稀释后溶液的吸光度。 ，该样品的纯度为_______%（保留四位有效数字）。 16．（14分）二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）{}是一种重要的紫红色配位化合物，广泛应用于电化学、材料合成、分析化学中。某实验小组以为原料制备该配合物。 实验流程如下： 1．配料与氧化 过程的总反应： 操作：烧杯中盛有溶液（装置一），搅拌下分次加入粉末。再将所得溶液转入装置二的三颈烧瓶中，打开装置二右边恒压滴液漏斗玻璃活塞，缓慢将溶液B加入到三颈烧瓶中。反应结束后得到深红色溶液。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）已知：的还原性强于，则溶液是_________（填标号）。 Ⅰ．溶液 Ⅱ．与浓氨水的混合溶液 （3）加入调节溶液值，防止生成含钴的副产物_________（填化学式）。 2．酸化与沉淀（在装置二中完成） 向1．所得溶液中缓慢加入浓盐酸，观察到溶液温度升高并产生紫红色沉淀。将混合物置于约的水浴中加热，冷却至室温。 （4）写出转化为目标产物的离子方程式：____________________。 （5）加入浓盐酸的作用：①促进配体被取代，②____________________。 （6）采用水浴加热而不直接煮沸的主要原因是__________（单选）。 A．减少浓盐酸的挥发 B．防止产物结构改变或副反应发生 C．加快反应速率，缩短反应时间 D．防止水浴锅沸腾损坏实验仪器 3．分离提纯与干燥：过滤，沉淀依次用少量冰水、冷的溶液、无水乙醇和丙酮洗涤。将沉淀置于烘箱中干燥，得到粗产品。 （7）计算：若最终得到纯品，则本实验中的产率为_________%{保留3位有效数字，，} 17．（14分）甲烷在化学反应中有诸多应用。回答下列问题： （1）二氧化碳——甲烷重整过程存在如下化学反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： （ⅰ）______________ （ⅱ）平衡时部分组分的物质的量（n）随反应温度（T）变化如右图。随反应温度的升高，先上升后下降，主要原因是_______________。 （ⅲ），向恒定压强为的容器中通入和。平衡时，的转化率为，的转化率为40%。若，则________，反应的________。 （2）设和反应，只生成和两种有机产物。实验发现，当体系中加入之后，的选择性会发生改变，其反应机理如下所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 根据上述机理，下列说法正确的是__________。 A．该过程只需少量 B．引发剂活性强弱： C．过程中可能生成、 D．降低的选择性 （3）催化电解吸收的溶液可将转化为等有机物。在相同条件下，若通过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（）随电解电压的变化如下图所示。 ，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。 （ⅰ）当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为__________。 （ⅱ）当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为__________。 18．（15分）化合物J是一种新型高选择性抑制剂，目前正处于治疗特应性皮炎的临床试验中。科研人员为其开发了一条适合公斤级放大的绿色合成路线，其核心流程如下： （1）B中含氧官能团的名称为__________，D的化学名称为__________。 （2）A生成B的化学方程式为__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A．生成的反应类型是加成反应 B．A与盐酸反应的活性弱于苯胺 C．生成的过程中只体现催化作用 D．中所有碳原子可能共平面 （4）化合物的分子式比多一个原子团，其同分异构体同时满足以下条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环与手性碳 ②可发生银镜反应 ③IR谱检测表明无 其中最多能与发生加成反应的同分异构体的结构简式为_________。 （5）生成分两步进行，其简化过程如下： （ⅰ）L的结构简式为_______________。 （ⅱ）已知： 依据以上信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $答案 1-5DDBBA 6-10CCCAA 11-14ACBB 15.(1)1s22s22p4 (2)2RE+6HC0,=RE,(CO,)+3C0,↑+3H,0F(OH),、A(OH) (3)0.001mol/L (4)pH过低，H浓度过大，抑制酸性萃取剂P507的电离，减少萃取剂有效浓度，降低E3+络合萃取效 率 灼烧 Er,(C,04)3·xH,0Er,03+3C02个+3C0↑+xH20 (5) (6)95.00 16.(1)球形冷凝管 (2)Ⅱ (3)Co(OH)2或Co(OH), [Co(NH,),H,O]"+3C=[Co(NH,).CI]CL+H (5)利用同离子效应（增大C浓度），促使产物沉淀析出 (6)B(7)71.9 17.(1)+245 低温时反应Ⅱ占主导，△H<0,温度升高平衡逆移，(C02)增大：高温时反应I占主导，△H>0, 温度升高平衡正移，n(C0,)减少。 p2 0.2 96 (2)AC (3)10HC03+8e=CH4个+9C0+3H,01:2 18.(1)酰胺基醚键乙腈 +又g四rQw又文g+owm NH2 (2)C3 (3)BD OOCH CH-Br (4)12 HO-B OH OH (5)(i) 的 HO OH CI B-B OH OH HO OH OH 浓疏酸 一定条件 Pd(I[) OH CH COOK (ii)