精品解析：2026年安徽阜阳市颍州区部分学校5月中考二模化学试题

化学(三) 注意事项：1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分40分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 徽墨因产于古徽州府而得名，距今已有一千多年的历史，古人盛赞徽墨“拈来轻、磨来清、嗅来馨、坚如玉、研无声、一点如漆，万载存真”。下列是制作徽墨的部分工序，其中主要发生化学变化的是 A. 点烟烧墨 B. 揉搓制墨 C. 晾墨定型 D. 描金装饰 【答案】A 【解析】 【详解】点烟烧墨过程涉及燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化；揉搓制墨仅改变墨料的外形；晾墨定型是水分蒸发、墨料凝固的过程，仅物质状态改变；描金装饰仅在墨表面附着装饰材料，均无新物质生成，均属于物理变化。 2. 青少年多饮用牛奶可以保证钙元素的足量摄入，帮助骨骼良好发育。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在。某品牌纯牛奶的成分表如图所示，下列关于该品牌牛奶叙述正确的是 A. 鲜牛奶营养丰富，每天饮用该品牌的鲜牛奶就可以保证营养均衡摄入 B. 磷酸钙中磷元素的化合价为+5价 C. 鲜牛奶中含有脂肪，会导致肥胖，应尽量少喝 D. 鲜牛奶富含人体必需的微量元素——钙元素，经常饮用鲜牛奶能促进骨骼强健 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图可知，该牛奶包括蛋白质、脂肪、碳水化合物，无机盐等营养物质，还缺少维生素，不能保证营养均衡摄入，表述错误； B. 磷酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得，表述正确； C. 脂肪是人体必需的营养物质，适量饮用鲜牛奶摄入的脂肪不会导致肥胖，无需尽量少喝，表述错误； D. 钙元素属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，表述错误。 3. 坚持绿色发展理念，建设美好安徽，保护环境从我做起。下列做法不利于保护生态环境的是 A. 中小学课本循环使用 B. 节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 C. 推广并践行垃圾分类回收 D. 超市购物时自备购物袋 【答案】B 【解析】 【详解】A. 课本循环使用可减少纸张消耗，节约林木资源，有利于环保； B. 燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、固体烟尘等污染物，还会造成噪声污染，破坏生态环境，不利于环保； C. 垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少废弃物污染，有利于环保； D. 自备购物袋可减少一次性塑料制品使用，减少白色污染，有利于环保。 4. 兴趣小组同学利用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，以下是实验过程中小组同学的各项操作，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 向试管中加入 C. 向试管中加入过氧化氢溶液 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查装置气密性采用微热法，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作正确。 是固体粉末，取用粉末状药品时需将试管横放，用药匙/纸槽将药品送至试管底部后再直立试管，避免药品沾在试管内壁，操作正确。 C.倾倒液体时，标签朝向手心（防止残留药液腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放（防止污染试剂、腐蚀桌面），图中瓶塞未倒放在桌面上，操作错误。 D.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明收集满，操作正确。 5. 树脂镜片是以天然或合成有机材料制成的光学镜片，主要类型包括CR-39、PMMA、PC及聚氨酯树脂等。其中PMMA的化学式为，下列有关PMMA的说法中错误的是 A. PMMA中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2 B. PMMA属于有机物 C. PMMA中碳元素的质量分数最大 D. 1个PMMA分子中含有5个碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．PMMA每个重复单元含5个C、8个H、2个O，分子中三种原子个数比恒为，正确。 B．PMMA是含碳元素的高分子化合物，符合有机物定义，正确。 C．中碳、氢、氧三种元素的质量比为，碳元素的质量占比最高，质量分数最大，正确。 D．分子是由原子构成的，1个PMMA分子含个碳原子，n为正整数，并非仅含5个碳原子，错误。 6. “劳动是幸福的源泉”，下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜后关闭天然气阀门熄灭火焰 隔绝氧气从而使火焰熄灭 B 用氖灯验电笔检查家中电路 稀有气体通电能发出不同颜色的光 C 泡茶时用滤网将茶叶与茶水分离 滤网起到了过滤的作用 D 擦干被雨淋湿的自行车 保持干燥有利于防止铁制品生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 关闭天然气阀门熄灭火焰的原理是清除可燃物，不是隔绝氧气，错误； B. 正确； C. 滤网可分离不溶性固体茶叶和液体茶水，实现了固液分离，利用的是过滤的原理，正确； D. 铁生锈需要铁同时与氧气和水接触，擦干自行车保持干燥，缺少铁生锈所需的水，可防止铁制品生锈，正确。 7. 构建模型有助于构建正确的化学概念，下列模型构建中有误的是 A. 含钙元素的转化 B. 可加热的仪器 C. 燃烧的条件 D. 物质的微观构成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是碳酸钙，碳酸钙与二氧化碳不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不是氢氧化钙，错误； B. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均不能直接加热，均需要垫上陶土网加热，蒸发皿、燃烧匙、试管均可以直接加热，正确； C. 正确 D. 分子、原子、离子均可构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，分子可分为原子，原子可构成分子，原子和离子可通过得失电子相互转化，正确。 阅读下列材料，完成下面小题 纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛为原料制得的一种新型环保清洁产品，具有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性。传统工业通过甲醇脱氢生产甲醛，需在500～600℃高温下进行，存在步骤复杂、能耗高及排放量大等问题。浙江大学团队用光催化剂进行催化，在常压下将甲烷转化为甲醛，该项研究为可持续地将甲烷转化为增值化学品建立了坚实的技术基础。 8. 如图是甲烷转化为甲醛的主要反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应前后所有元素的化合价都保持不变 B. 甲、丙在空气中燃烧所得的生成物一定相同 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 D. 该反应前后光催化剂的性质保持不变 9. 锌是一种常用的有色金属，除光催化剂中含锌外，它还广泛应用于橡胶、涂料、搪瓷、医药、印刷等工业。如图是元素周期表中锌元素的部分信息以及锌原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. B. 一个锌原子核外有30个质子 C. 锌的原子质量为65.38 D. 在化学变化中，每个锌原子易失去2个电子形成1个锌离子 【答案】8. C 9. D 【解析】 【8题详解】 先根据微观示意图配平反应：。 A.反应物O2是单质，氧元素化合价为0，反应后氧元素在化合物中化合价为-2，化合价发生改变，A错误。 B.和完全燃烧产物相同，若不完全燃烧会生成，燃烧程度不同时生成物不同，B错误。 C.由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，C正确。 D.催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质可能改变，不是所有性质不变，D错误。 【9题详解】 A.原子中质子数=核外电子数，即，解得，错误。 B.质子位于锌原子核内，不是核外，锌原子核内有30个质子，错误。 C.65.38是锌的相对原子质量，不是原子的实际质量，错误。 D.锌原子最外层电子数为2，化学变化中每个锌原子易失去2个电子形成1个，正确。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到实验目的的是 A．证明与水反应 B．证明铁生锈需要氧气 C．证明能与NaOH反应 D．证明燃烧需要达到着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.仅将通入紫色石蕊溶液，溶液变红，无法排除本身使石蕊变色的可能性，缺少干燥接触干燥石蕊试纸不变色的对照实验，不能证明与水发生反应，无法达到实验目的。 B.两支试管唯一变量为氧气，接触氧气和水的铁钉生锈，被植物油隔绝氧气的铁钉不生锈，可证明铁生锈需要氧气，能达到目的。 C.等体积分别倒扣在溶液和水中，溶液中试管液面上升高度远大于水中，说明除溶于水外，还与发生了反应，能达到目的。 D.两处白磷均接触氧气，60℃（高于白磷着火点）的白磷燃烧，10℃（低于白磷着火点）的白磷不燃烧，可证明燃烧需要温度达到着火点，能达到目的。 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列有关认识错误的是 A. 宏微结合：金刚石与石墨均是由碳原子构成的单质，等质量的金刚石与石墨所含原子个数相等 B. 守恒思想：1 g的氢气在9 g氧气中充分燃烧会生成10 g的水 C. 变化观念：CO与在一定条件下可以相互转化 D. 证据推理：稀盐酸与稀硫酸中都含有，所以两者都具有酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石、石墨均为碳原子直接构成的碳单质，等质量的二者所含碳原子个数相等，表述正确； B.氢气燃烧反应中，根据化学方程式，反应物质量比为，因此1g氢气只能和8g氧气反应，生成9g水，剩余1g氧气，无法生成10g水，表述错误； C.与氧气点燃可生成，与碳单质高温下可生成，二者在一定条件下可相互转化，表述正确； D.酸的通性来源于解离出的阳离子全部为，稀盐酸和稀硫酸都含，因此都具有酸性，表述正确。 12. 某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作(固体M不含结晶水，忽略实验过程中的溶剂蒸发)，实验过程中溶液质量变化如图2。下列叙述中错误的是 A. 乙烧杯中的溶液为不饱和溶液 B. 在该实验范围内，固体M的溶解度随温度升高而升高 C. 丙溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液 D. 60℃时，M的溶解度为24 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.初始为50g水，80℃下共加入40g固体M时，溶液质量为85g，说明80℃时50g水最多溶解 M，因此第一次加入20g M得到的乙溶液还能继续溶解溶质，为不饱和溶液，A正确； B.从80℃降温到60℃后，析出16g固体，说明温度降低，M的溶解能力下降，因此M的溶解度随温度升高而升高，B正确。 C.丙为80℃的饱和溶液，溶解的溶质质量大于乙，溶剂质量相同，因此丙的溶质质量分数一定大于乙，C正确。 D.60℃时溶解的M质量为，即50g水最多溶解24g M，溶解度为100g溶剂中最多溶解的溶质质量，因此60℃时M的溶解度为：，不是24g，D错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读材料，回答下列问题。 2025年堪称氢能源汽车的“爆发元年”，国际氢能大会集中展示了一大批创新成果，越来越多的信号表明，氢能源汽车不再只是遥远的概念。氢能源汽车本质上也是“电动车”，但和纯电汽车的供电方式完全不同。纯电汽车是靠充电把电能存进锂电池，而氢能源汽车是用氢气作为“燃料”，通过车上的“燃料电池”，让氢气和空气中的氧气发生化学反应，直接产生电能，再用电能驱动汽车。它不用像纯电汽车那样长时间充电，只要加氢就行，补能速度和燃油车一样快，从根源上解决了纯电汽车的补能痛点。氢能源汽车的发展离不开制氢储氢技术的进步。科研人员研究出的镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。图中吸氢量越大，储氢性能越好。 （1）氢能属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）氢能源汽车相对于纯电汽车的优点是___________。 （3）请用化学方程式表示镁基固态储氢技术的原理：___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）根据图2信息得出的结论是___________。 【答案】（1）可再生 （2）补能速度快 （3） ①. ②. 化合 （4）相同条件下，温度越高，添加镍元素的镁基储氢材料的储氢能力越强 【解析】 【小问1详解】 氢能可通过水分解等方式持续制取，属于可再生能源。 【小问2详解】 题干明确说明氢能源汽车仅需加氢，补能速度与燃油车相当，解决了纯电汽车需长时间充电的补能痛点。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征。 【小问4详解】 分析图2曲线可知，相同吸氢时间时，温度越高吸氢量越大；同一温度下，随吸氢时间增加，吸氢量先上升后逐渐平稳。 14. 某化学兴趣小组同学计划利用如下装置组装实验仪器，实验时将少量铜锌合金加入甲装置，通过注射器向其中注入足量稀盐酸，通过测定生成氢气的体积计算铜锌合金中锌的质量分数。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）导管口a、b、c、d应如何连接才能达到实验目的？a→___________。 （3）甲中发生的化学反应方程式为___________。 （4）经检测发现，利用该实验测得的氢气体积比理论值大，出现该现象的原因可能是___________(写出一条即可)。 【答案】（1）量筒 （2）d→c→b （3） （4）锌和盐酸反应放热，使气体受热膨胀 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验需用排水法测氢气体积：氢气从a导出后，从短管d进入装满水的丙装置，氢气聚集在丙的上方将水从长管c压出，水从c流入量筒乙的b管，量筒内水的体积就是生成氢气的体积，因此连接顺序为a→d→c→b。 【小问3详解】 铜活动性弱于氢，不与稀盐酸反应，只有锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，据此书写化学方程式。 【小问4详解】 体积偏大的原因可从两方面分析：一是锌和盐酸反应放热，使气体受热膨胀；二是注入的稀盐酸占据了锥形瓶内的体积，排出了装置内原有的空气，这部分空气也被计入氢气体积。 15. 纳米(纳米碳酸钙)是一种粒径在1~100 nm范围内的功能性无机填料，具有小尺寸效应、表面效应和宏观量子隧道效应，广泛应用于塑料、橡胶、涂料、造纸等行业，可提升制品的力学性能、光泽度和热稳定性。如图是工业上以石灰石为原料制备纳米的一种流程。 已知：不与盐酸反应，且不溶于水。 （1）该流程图中的氧化物有___________(写一种即可)。 （2）设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）设备Ⅱ的作用与实验室中的___________操作相同。 （4）使用设备Ⅲ时，往往会先向设备中通入一段时间再通入，这样做的原因是___________。 （5）该流程的副产物为，请写出该物质的一种用途：___________。 【答案】（1）二氧化碳（或二氧化硅） （2） （3）过滤 （4）先通入使溶液呈碱性，碱性溶液能更充分地吸收 （5）作氮肥或化肥(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中、、都符合氧化物定义，任选其一即可。 【小问2详解】 设备Ⅰ中石灰石的主要成分与盐酸发生复分解反应，配平后得到该方程式，杂质不参与反应。 【小问3详解】 设备Ⅱ的作用是分离难溶性固体和溶液，和实验室过滤操作的功能一致。 【小问4详解】 溶于水形成显碱性的氨水，更易吸收酸性气体，提高反应效率。 【小问5详解】 含有植物生长所需的氮元素，属于铵态氮肥，可作化肥使用。 16. 过年小王同学在和家人一起享用团圆饭时，发现用天然气对火锅进行加热后，锅底有部分区域变为黑色，小王同学对黑色物质的成分产生了兴趣，于是与兴趣小组的同学对该黑色物质展开了探究。 【活动一】制作火锅的材料是什么？ （1）小王同学通过查阅火锅说明书发现该火锅为铜制火锅，利用铜制造火锅主要利用了铜的___________性。 【活动二】黑色物质是什么？ 【查阅资料】氧化铜能与稀硫酸反应，碳与稀硫酸不反应。 【猜想】 （2）猜想①：该黑色固体是氧化铜 猜想②：该黑色固体是炭黑 猜想③：该黑色固体是___________。 （3）小组同学猜想该黑色固体可能是炭黑的依据是___________。 【设计实验】 （4） 操作 现象 结论 取少量黑色固体于试管中，再向试管中加入足量稀硫酸 ___________ 猜想①正确 （5）该实验中发生的化学反应方程式为___________。 【活动三】如何将黑色的氧化铜转化为铜？ 小组同学将氧化铜和炭粉按照10：1的质量比在隔绝空气的容器中持续加强热至完全反应，通过传感器测得容器内的质量变化曲线如图所示。 （6）时容器内的气体是___________。 （7）m和n的数量关系是___________m。 【答案】（1）导热或良好的导热 （2）氧化铜与炭黑的混合物 （3）氧气不足时，天然气不充分燃烧会生成炭黑 （4）黑色固体完全溶解，溶液变为蓝色 （5） （6）和CO的混合物 （7） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 黑色物质可能是铜与氧气在加热的条件下反应生成的氧化铜，也可能是天然气不完全燃烧生成的炭黑，结合其他猜想，则猜想③：该黑色固体是氧化铜和炭黑的混合物； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭黑与稀硫酸不反应，故黑色固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明该黑色物质是氧化铜，则猜想①正确； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 氧化铜与炭粉在高温下反应生成铜和二氧化碳，t1时二氧化碳的质量最大，说明此时氧化铜已完全反应，之后二氧化碳的质量减小，说明二氧化碳与过量的炭粉在高温下反应生成了一氧化碳，t2时二氧化碳的质量不再变化，说明此时炭粉已经完全反应，此时二氧化碳的质量不是零，说明反应后二氧化碳有剩余，则此时气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体； 【小问7详解】 氧化铜和炭粉的质量比为：10:1，假设炭粉的质量为1g ，则氧化铜的质量为10g 设参加反应的炭粉的质量为x，生成二氧化碳的质量为y x=0.75g y=2.75g，即m=2.75g 则剩余炭粉的质量为：1g-0.75g=0.25g 设与炭粉反应的二氧化碳的质量为z z= n的质量为剩余二氧化碳的质量，则n=，则m：n=，则n=。 17. 甲醇是一种燃烧高效、排放清洁、可再生的能源，其在空气中燃烧的化学方程式为：。工业上又可以用从工业尾气中捕集到的和为原料，在一定条件下生成甲醇，相当于整个过程中空气中的二氧化碳总量没有增加，实现了“碳中和”，因此甲醇逐步成为全球业界公认的一种理想的新型清洁可再生燃料。 （1）请计算每3.2 t甲醇完全燃烧会排放出___________二氧化碳。(写出计算过程) （2）以和为原料，在一定条件下生成甲醇时，是否还有其他产物？为什么？___________。 【答案】（1）设每3.2 t甲醇完全燃烧会排放出二氧化碳的质量为x。 答：每3.2 t甲醇完全燃烧会排放出4.4 t二氧化碳。 （2）有其他产物，因为反应物中碳原子与氧原子个数比为1：2，而甲醇中碳原子与氧原子个数比为1：1，根据质量守恒定律，必有其他产物 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应物为CO2和H2，生成物之一为CH3OH。若要生成1个CH3OH分子，需要1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子。1个CO2分子可提供1个碳原子和2个氧原子，2个H2分子可提供4个氢原子。此时反应物中共有1个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，而生成物CH3OH中只含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，多出1个氧原子。因此，剩余的氧原子必然会和氢原子结合生成其他产物（如H2O）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(三) 注意事项：1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分40分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 徽墨因产于古徽州府而得名，距今已有一千多年的历史，古人盛赞徽墨“拈来轻、磨来清、嗅来馨、坚如玉、研无声、一点如漆，万载存真”。下列是制作徽墨的部分工序，其中主要发生化学变化的是 A. 点烟烧墨 B. 揉搓制墨 C. 晾墨定型 D. 描金装饰 2. 青少年多饮用牛奶可以保证钙元素的足量摄入，帮助骨骼良好发育。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在。某品牌纯牛奶的成分表如图所示，下列关于该品牌牛奶叙述正确的是 A. 鲜牛奶营养丰富，每天饮用该品牌的鲜牛奶就可以保证营养均衡摄入 B. 磷酸钙中磷元素的化合价为+5价 C. 鲜牛奶中含有脂肪，会导致肥胖，应尽量少喝 D. 鲜牛奶富含人体必需的微量元素——钙元素，经常饮用鲜牛奶能促进骨骼强健 3. 坚持绿色发展理念，建设美好安徽，保护环境从我做起。下列做法不利于保护生态环境的是 A. 中小学课本循环使用 B. 节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 C. 推广并践行垃圾分类回收 D. 超市购物时自备购物袋 4. 兴趣小组同学利用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，以下是实验过程中小组同学的各项操作，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 向试管中加入 C. 向试管中加入过氧化氢溶液 D. 验满 5. 树脂镜片是以天然或合成有机材料制成的光学镜片，主要类型包括CR-39、PMMA、PC及聚氨酯树脂等。其中PMMA的化学式为，下列有关PMMA的说法中错误的是 A. PMMA中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2 B. PMMA属于有机物 C. PMMA中碳元素的质量分数最大 D. 1个PMMA分子中含有5个碳原子 6. “劳动是幸福的源泉”，下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜后关闭天然气阀门熄灭火焰 隔绝氧气从而使火焰熄灭 B 用氖灯验电笔检查家中电路 稀有气体通电能发出不同颜色的光 C 泡茶时用滤网将茶叶与茶水分离 滤网起到了过滤的作用 D 擦干被雨淋湿的自行车 保持干燥有利于防止铁制品生锈 A. A B. B C. C D. D 7. 构建模型有助于构建正确的化学概念，下列模型构建中有误的是 A. 含钙元素的转化 B. 可加热的仪器 C. 燃烧的条件 D. 物质的微观构成 阅读下列材料，完成下面小题 纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛为原料制得的一种新型环保清洁产品，具有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性。传统工业通过甲醇脱氢生产甲醛，需在500～600℃高温下进行，存在步骤复杂、能耗高及排放量大等问题。浙江大学团队用光催化剂进行催化，在常压下将甲烷转化为甲醛，该项研究为可持续地将甲烷转化为增值化学品建立了坚实的技术基础。 8. 如图是甲烷转化为甲醛的主要反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应前后所有元素的化合价都保持不变 B. 甲、丙在空气中燃烧所得的生成物一定相同 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 D. 该反应前后光催化剂的性质保持不变 9. 锌是一种常用的有色金属，除光催化剂中含锌外，它还广泛应用于橡胶、涂料、搪瓷、医药、印刷等工业。如图是元素周期表中锌元素的部分信息以及锌原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. B. 一个锌原子核外有30个质子 C. 锌的原子质量为65.38 D. 在化学变化中，每个锌原子易失去2个电子形成1个锌离子 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到实验目的的是 A．证明与水反应 B．证明铁生锈需要氧气 C．证明能与NaOH反应 D．证明燃烧需要达到着火点 A. A B. B C. C D. D 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列有关认识错误的是 A. 宏微结合：金刚石与石墨均是由碳原子构成的单质，等质量的金刚石与石墨所含原子个数相等 B. 守恒思想：1 g的氢气在9 g氧气中充分燃烧会生成10 g的水 C. 变化观念：CO与在一定条件下可以相互转化 D. 证据推理：稀盐酸与稀硫酸中都含有，所以两者都具有酸性 12. 某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作(固体M不含结晶水，忽略实验过程中的溶剂蒸发)，实验过程中溶液质量变化如图2。下列叙述中错误的是 A. 乙烧杯中的溶液为不饱和溶液 B. 在该实验范围内，固体M的溶解度随温度升高而升高 C. 丙溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液 D. 60℃时，M的溶解度为24 g 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读材料，回答下列问题。 2025年堪称氢能源汽车的“爆发元年”，国际氢能大会集中展示了一大批创新成果，越来越多的信号表明，氢能源汽车不再只是遥远的概念。氢能源汽车本质上也是“电动车”，但和纯电汽车的供电方式完全不同。纯电汽车是靠充电把电能存进锂电池，而氢能源汽车是用氢气作为“燃料”，通过车上的“燃料电池”，让氢气和空气中的氧气发生化学反应，直接产生电能，再用电能驱动汽车。它不用像纯电汽车那样长时间充电，只要加氢就行，补能速度和燃油车一样快，从根源上解决了纯电汽车的补能痛点。氢能源汽车的发展离不开制氢储氢技术的进步。科研人员研究出的镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。图中吸氢量越大，储氢性能越好。 （1）氢能属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）氢能源汽车相对于纯电汽车的优点是___________。 （3）请用化学方程式表示镁基固态储氢技术的原理：___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）根据图2信息得出的结论是___________。 14. 某化学兴趣小组同学计划利用如下装置组装实验仪器，实验时将少量铜锌合金加入甲装置，通过注射器向其中注入足量稀盐酸，通过测定生成氢气的体积计算铜锌合金中锌的质量分数。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）导管口a、b、c、d应如何连接才能达到实验目的？a→___________。 （3）甲中发生的化学反应方程式为___________。 （4）经检测发现，利用该实验测得的氢气体积比理论值大，出现该现象的原因可能是___________(写出一条即可)。 15. 纳米(纳米碳酸钙)是一种粒径在1~100 nm范围内的功能性无机填料，具有小尺寸效应、表面效应和宏观量子隧道效应，广泛应用于塑料、橡胶、涂料、造纸等行业，可提升制品的力学性能、光泽度和热稳定性。如图是工业上以石灰石为原料制备纳米的一种流程。 已知：不与盐酸反应，且不溶于水。 （1）该流程图中的氧化物有___________(写一种即可)。 （2）设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）设备Ⅱ的作用与实验室中的___________操作相同。 （4）使用设备Ⅲ时，往往会先向设备中通入一段时间再通入，这样做的原因是___________。 （5）该流程的副产物为，请写出该物质的一种用途：___________。 16. 过年小王同学在和家人一起享用团圆饭时，发现用天然气对火锅进行加热后，锅底有部分区域变为黑色，小王同学对黑色物质的成分产生了兴趣，于是与兴趣小组的同学对该黑色物质展开了探究。 【活动一】制作火锅的材料是什么？ （1）小王同学通过查阅火锅说明书发现该火锅为铜制火锅，利用铜制造火锅主要利用了铜的___________性。 【活动二】黑色物质是什么？ 【查阅资料】氧化铜能与稀硫酸反应，碳与稀硫酸不反应。 【猜想】 （2）猜想①：该黑色固体是氧化铜 猜想②：该黑色固体是炭黑 猜想③：该黑色固体是___________。 （3）小组同学猜想该黑色固体可能是炭黑的依据是___________。 【设计实验】 （4） 操作 现象 结论 取少量黑色固体于试管中，再向试管中加入足量稀硫酸 ___________ 猜想①正确 （5）该实验中发生的化学反应方程式为___________。 【活动三】如何将黑色的氧化铜转化为铜？ 小组同学将氧化铜和炭粉按照10：1的质量比在隔绝空气的容器中持续加强热至完全反应，通过传感器测得容器内的质量变化曲线如图所示。 （6）时容器内的气体是___________。 （7）m和n的数量关系是___________m。 17. 甲醇是一种燃烧高效、排放清洁、可再生的能源，其在空气中燃烧的化学方程式为：。工业上又可以用从工业尾气中捕集到的和为原料，在一定条件下生成甲醇，相当于整个过程中空气中的二氧化碳总量没有增加，实现了“碳中和”，因此甲醇逐步成为全球业界公认的一种理想的新型清洁可再生燃料。 （1）请计算每3.2 t甲醇完全燃烧会排放出___________二氧化碳。(写出计算过程) （2）以和为原料，在一定条件下生成甲醇时，是否还有其他产物？为什么？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $