期末复习（二） 物质的微观结构-2025-2026学年浙教版七年级科学下册

**基本信息** 聚焦物质微观结构，构建从分子热运动到化学式计算的递进逻辑，提炼四类计算方法，适配期末高频考点。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |分子热运动|4题|扩散现象分析、分子力判断|从分子间隙/运动/作用力建立微观认知| |原子结构模型|5题|α粒子散射实验推理|按模型发展史（道尔顿-卢瑟福）构建认知| |原子与离子|4题|粒子电性与质子数关系|原子构成→离子形成→粒子性质比较| |化学式计算进阶|3题|定一法/最小公倍数法/固定比例法/平均值法|从基础计算到复杂混合物计算的方法迁移|

期末复习（二）-- 物质的微观结构 知识点一: 分子热运动 分子间作用力 一、分子之间存在空隙 1、气体分子之间空隙最大，液体分子次之，固体分子之间间隙比较小。 2、用分子的观点解释水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。 二、分子处在不停的运动中 1、定义：不同物质能够彼此进入对方的现象叫做扩散 注意：(1)温度越高，扩散现象越明显 (2)扩散现象不仅发生在气体和液体之间，也会发生在固体之间. 2、热运动与温度有关，所以这种无规则的运动叫做分子的热运动。物体的温度越高，分子的热运动越剧烈。 3、布朗运动 1827年英国植物学家R.布朗在花粉颗粒的水溶液中观察到花粉不停顿的无规则运动。进一步实验证实，不仅花粉颗粒，其他悬浮在流体中的微粒也表现出这种无规则运动，如悬浮在空气中的尘埃。后人就把这种微粒的运动称之为布朗运动。 三、分子之间的引力和斥力 1、构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的引力。正是分子之间的引力，像一只只无形的手，将分子与分子聚集在一起，构成各种固体和液体的。 2、不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。 3、在实验中，正是两块铅柱接触面上分子之间的引力，使两块铅柱粘合在一起。 既然固体、液体和气体的分子间都存在空隙，但为什么很难将固体和液体的体积压缩呢？这是因为物质内部的分子之间不但存在引力，同时也存在斥力。正是分子之间的斥力，使物质内部的分子很难靠得很近。 1．（2025春•椒江区期末）下列关于分子的性质的说法，不正确的是（　　） A．图甲是用扫描隧道显微镜观察到的苯分子，说明分子很小 B．图乙中酒精和水混合后总体积减小，说明分子之间存在空隙 C．图丙中用针刺破一侧的肥皂膜，细线被拉向另一侧，说明分子之间存在斥力 D．图丁中红墨水在热水中扩散比冷水中快，说明温度越高，分子无规则运动越剧烈 2．（2025春•滨江区期末）将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲所示。用烧热的针刺破细线一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙所示。这个实验的原理与下列四个选项的实验原理一致的是（　　） A．气体扩散 B．压缩空气 C．酒精与水混合 D．铅柱黏合 3．（2025春•西湖区期末）扩散是生活中常见的现象，那么，影响扩散快慢的因素有哪些呢？小科利用如图甲装置开展探究，向两个相同烧杯中，分别加入等体积的热水、冷水，用注射器和Y形管将红墨水缓慢注入水的底部，一段时间后，观察到如图乙所示现象。回答下列问题： （1）图甲中，采用注射器和Y形管进行实验的好处是　 　 。 （2）图乙中，装热水的烧杯是　 　 （选填“A”或“B”）。 （3）下列事例能用以上实验结论进行解释的是（　 　 ）（选填字母）。 A．春天气温回升，柳絮纷飞 B．煮茶叶蛋比常温腌咸鸭蛋入味更快 C．湿衣服摊开能干得更快 4．（2025春•镇海区期末）小明是个科学迷，他为了研究分子的性质，设计了如下实验：甲、乙两相同塑料管壁上各粘有一张相同的滤纸条，滤纸条上每隔2厘米滴有一滴酚酞试液，在橡皮塞上各固定一个小药瓶，里面都装有等量的浓氨水，甲中瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。 知识链接：①浓氨水易挥发 ②酚酞试液遇到挥发出来的氨气会变红 （1）预测实验结果（现象）是 　 　 。 （2）小李认为该实验只能证明分子会向上运动，不能证明分子在不停地做无规则运动，你觉得可以如何改进？ 　 　 。 （3）如果要研究分子运动与温度的关系，请你在本实验基础上继续实验，可以增加一个步骤 　 　 。 知识点二: 原子结构模型的建立 1.原子结构模型的建立 原子结构模型发展史 1.道尔顿原子模型 （1803年） 实心球模型 提出近代原子学说:认为一切物质都是由最小的不能再分的原子构成的。 2.汤姆生原子模型 （1904年） 西瓜模型 发现原子内含有电子:正电荷均分布在球体内， 电子镶嵌其中。 3.卢瑟福原子模型 （1911年 核式结构模型 α粒子散射实验证明了原子核的存在。 在原子的中心有一个很小的原子核，电子在核外空间绕核运动。 4.玻尔原子模型 （1913年） 分层模型 电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。 5.现代电子云模型 （1927年—1935年） 电子云模型 2.卢瑟福的核式结构模型 时间和依据：1911年，物理学家卢瑟福做了α粒子轰击金箔的实验，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生较大角度偏转，极少数的α粒子会被反弹。 卢瑟福α粒子散射实验示意图 根据这些实验现象，可以推测出原子的哪些结构特点呢？ （1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。 原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。 （2）少数α粒子发生了较大的偏转。 原子内部含有一个与 α 粒子电性相同，带正电的中心 （3）极少数α粒子被反弹 原子内有质量很大，体积非常小的中心 5．（2024秋•北仑区期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→② 6．（2025春•临平区期末）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，这就是著名的粒子散射实验（如图所示）。该实验不能证明的是（　　） A．原子核体积很小 B．原子核质量比较大 C．核外电子带负电 D．原子不是实心球体，大部分空间是空的 7．（2025春•苍南县校级期末）学习原子结构后，小科的科学学习小组在家用一些常见的器材模拟完成卢瑟福的“α粒子散射实验”，如图所示。 【装置介绍】 ①α粒子：玩具枪射出的子弹。 ②金原子：不透明的薄纸球。 ③？：磁悬浮地球仪模型。 ④加湿器：利用家用加湿器喷出的水雾，可以将玩具枪的瞄准器发出的红色光线的轨迹显现出来。 ⑤有机玻璃筒：统计分析子弹的运动轨迹。 ⑥薄纸球的制作：用书法临幕的半透明纸制作。 【实验过程】 ①组装装置，接通加湿器和磁悬浮电源，让2名组员带好护目镜，一名组员用瞄准器瞄准薄纸球的不同位置，扣动玩具枪扳机，让子弹射入薄纸球。 ②另一名组员用记号笔在有机玻璃筒上画出每次射发子弹的轨迹，并记录薄纸球上每次子弹射入和射出的孔洞，做好实验数据记录。 ③实验结束后，根据运动轨迹的不同可以将子弹路径分为直接穿过和发生偏转两类。 （1）装置介绍中？处磁悬浮地球仪模型模拟的是原子中的 　 　 。 （2）从数量角度比较，直接穿过的子弹数量 　 　 发生偏转的子弹数量（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 （3）小科认为通过该模拟实验即可证明原子内有原子核的存在，你觉得小科的判断对吗，为什么？　 　 。 （4）科学小组同学实验后交流认为，该装置还可以做进一步的改进，请指出如何改进。　 　（写一点即可） 8．（2025春•杭州期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1803年，英国科学家道尔顿提出“原子论”，他认为每种单质均由很小的原子构成，不同的单质由不同质量的原子构成，他认为原子是一个坚硬的实心小球，是世界上第一个原子结构模型。 史料二：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料三：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现了如下现象： ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。 ②有小部分α粒子改变了原来的运动方向。 ③有极少部分α粒子被弹了回来。 从而建立了原子核式结构模型。 （1）史料二中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 　 　 。 （2）根据卢瑟福α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制图像图甲。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 　 　 （选填：“AB”、“BCD”或“DE”）段曲线。 （3）通过α粒子散射实验，在分析实验结果的基础上，卢瑟福认为原子结构为图乙中的 　 　 （填字母）。 （4）物理学中，用能被感知的现象来表现难以感知或测量的事物、现象，这种研究问题的方法叫转换法。卢瑟福用转换法来说明原子核的存在。下列实验研究没有用到转换法的是 　 　 （填字母）。 A.用小磁针来检测电流周围存在磁场 B.用电磁铁吸引大头针的数目判断电磁铁磁性强弱 C.用灵敏电流计的偏转判定电路是否产生感应电流 D.引入磁感线研究磁场性质 9．（2025春•温岭市校级期末）人们对原子内部结构的认识经历了漫长而曲折的过程，原子结构模型的建立同样是一代又一代科学家不断修正和完善的结果。卢瑟福用α粒子轰击金箔，并根据实验现象提出了原子核式模型。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。 用废弃的粉笔头模拟α粒子，用栓有小球的纸箱模拟金箔（如图甲所示），纸箱的框为40cm×40cm，小科站在纸箱正方前方，朝着框内随机投掷100个粉笔头，记录击中小球的次数，通过“各小球的横截面之和＝纸箱框内面积×击中率”，推算小球的半径r。 （1）如图乙所示，是根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象绘制出的示意图，其中轨迹 　 　 （填序号）绘制错误。 （2）α粒子是氦原子的原子核，由2个质子和2个中子构成，则α粒子所带的电荷情况为 　 　 。 （3）模拟被反弹的α粒子的比例推算小球大小，理解原子核体积占不小，小科共投掷出多个粉笔头，击中率为10%。请推算出每个小球的半径r为 　 　 cm。（请用带π的式子表示，圆的面积公式为πr2） （4）部分大质量恒心经历超新星爆炸时，恒星原子中的所有电子会被压缩到原子核中，与质子结合后形成中子，恒星演变成密度为10亿吨/厘米3左右的中子星，请结合卢瑟福原子模型和密度公式，解释中子星密度超大的原因 　 　 。 知识点三: 原子与离子 1. 2.原子符号（）中X——原子种类，Z——质子数，A——质子数与中子数之和。 【重点】 （1） 在原子中， 质子数＝ 核电荷数＝ 核外电子数=原子序数， 因而原子呈电中性。 （2）原子核体积很小， 但原子的质量主要集中在原子核上，电子在核外空间高速运动。 （3）原子中不一定有中子，如 氢原子的原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数 （4）质子核中子都由更微小的基本粒子——夸克构成 （5） 质子（或核电荷）数决定元素的种类。 （6） 最外层电子数决定元素的化学性质。 3.离子的概念 带电的原子（原子团）叫离子，离子也是构成物质的一种基本微粒。 4.离子的分类 ①阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 ②阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。 5.离子的形成 原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。 氯化钠的形成：钠在氯气中燃烧时钠原子失去一个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带负电荷的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。 钠在氯气中燃烧的电子得失 6.原子和离子的比较 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 联系 离子是由原子得到或失去电子而形成的 10．（2025春•舟山期末）如图是卢瑟福核式结构模型。在该原子结构模型中，a表示的是（　　） A．离子 B．质子 C．中子 D．电子 11．（2024秋•游仙区校级期末）可以更好地表示物质构成关系的是（　　） A． B． C． D． 12．（2025春•绍兴期末）X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　） A．X、Y的原子核外都有10个电子 B．两种离子共有20个质子 C．X、Y的原子核内各有10个质子 D．X的核电荷数小于Y的核电荷数 13．（2025春•苍南县校级期末）已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为　 　 ．（用含x、m的代数式表示） 知识点四: 水的组成 1.电解水实验 电解水实验装置图 （1）实验操作：在水电解器的玻璃管里注满水，加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，增加水的导电性，接通直流电。 （2）实验现象 ①两个电极的表面都有气泡产生，且连接电源正极的电极产生气泡的速率慢，连接电源负极的电极产生气泡的速率快，两支玻璃管内液面下降。 ②连接电源负极的玻璃管内气体体积大约是连接电源正极的玻璃管内气体体积的2倍。 （3）气体检验 ①连接电源负极玻璃管内产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰，为氢气。 ②连接电源正极玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气。 （4）文字表达式：水氢气＋氧气 （5）实验结论 ①水是由氢和氧组成的。 ②水分子是由氢原子和氧原子构成的。 2.水分子的构成 （1）水电解过程的微观模型 （2）水分子的构成 ①每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②水电解时，水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，产生了新的物质，所以发生的是化学变化。 14．（2024春•海曙区校级期末）关于水的组成，下列说法正确的是（　　） A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢分子和氧分子组成的 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的 15．（2023秋•杭州期末）化学社团同学设计了如图所示装置探究水的组成。请回答下列问题。 （1）A管中产生的气体和B管中产生的气体的体积比约为 　 　 。拔下注射器，将带火星的木条放在A管口，打开活塞，观察到 　 　 ，说明A管中产生的气体为氧气。 （2）写出电解水的文字或符号表达式 　 　 。 实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气） 反应时间 电压 6V 9V 12V 氢氧化钠溶液浓度 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （3）实验时不选择6V电压下实验的理由 　 　 ；电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该 　 　 9分26秒（填“大于”或“小于”）。 （4）分析上表数据可得出的结论是 　 　 （写一条即可）。 16．兴趣小组为了研究硫酸的浓度对电解水速率的影响，利用如图装置分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸溶液（硫酸不参与反应），测出电解水时收集到20毫升氢气所需的时间，数据记录如表所示。请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 蒸馏水体积/毫升 200 200 200 加入硫酸溶液的体积/毫升 10 5 2 收集20毫升氢气的时间/秒 396 578 1231 （1）根据上述实验设计可知，本实验研究的变量是 。 （2）本实验还可以通过 来比较电解水的速率。 （3）上述实验结束后，装置中剩下的溶液与原溶液相比较，减小的是 （选填序号）。 ①水的质量　　②硫酸溶质的质量　　③溶液的总质量　　④溶质的质量分数 知识点五：元素 1.元素 （1）元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 （2）对元素的理解 ①具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素。如水分子和氖原子。 ②元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。表述时只能说“物质由某种或某些元素组成”，而不能说“物质由某种或某些元素构成”。 2.同位素 （1）同位素的定义：原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。 （2）对同位素的理解 ①同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。 ②大多数元素都有同位素原子。 （3）同位素原子的表示方法 ①X：X表示元素符号，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢的同位素原子氕（H）、氘（H）、氚（H）。 ②X－A：X表示元素符号，A表示质子数和中子数之和。如碳的同位素原子碳-14（C-14）。 3.元素的分布 （1）地壳中的元素分布 氧＞硅＞铝＞铁＞钙 （2）人体中的元素分布 氧＞碳＞氢 （3）海水中的元素分布：海水中，除了水由氢、氧两种元素（氧85.5%，氢10.7%）组成以外，含量较高的有氯元素（氯2.0%）和钠、镁元素等，还有一些贵重金属，如金等。 4.元素符号的意义 （1）宏观意义 ①表示一种元素，如H表示氢元素。 ②如果物质直接由原子构成（金属、稀有气体等），元素符号还可以表示一种物质，如Fe既表示铁元素，也可以表示铁这种物质。 （2）微观意义：表示某元素的一个原子，如H可表示一个氢原子。 5.编排结构 （1）周期：元素周期表中的每一横行叫做一个周期，元素周期表有7个横行，一共有7个周期，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加。 （2）族：元素周期表的每一个纵列叫做一个族，元素周期表有18个纵列，16个族（其中8、9、10三个纵列共同组成一个族）。同族元素的化学性质相似。 （3）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占一格，每一格的内容包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。 92 铀 238.0 原子序数 元素名称 （注✽的是人造元素） 元素符号，红色指放射性元素 相对原子质量 17．（2024秋•三台县期末）图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA B．图乙中x＝8 C．氟元素属稀有气体元素 D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF 18．（2025春•诸暨市期末）如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 19．（2024秋•宁波期末）中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．锶元素属于非金属元素 B．锶原子的核电荷数为38 C．锶原子的相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 20．（2025春•莲都区期末）小利按以下步骤完成活动“探索元素周期表”： ①制作铭牌：利用便利贴将1～20号元素制作成铭牌。 ②元素分类：利用制作的元素铭牌，将各元素按照一定的分类依据分成几个大类。 ③元素排序：在上述分类的基础上，将所有元素按一定的顺序进行排列。各元素的排列结果如表所示。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca （1）图甲是小科制作的17号氯元素的铭牌，铭牌中“？”对应的数值是 　 　 。 （2）在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，其分类依据是 　 　 。 （3）小科发现：除第一周期外，步骤③的表中每一周期开头的是 　 　 元素。 （4）小科排列的He元素位置与课本中不相同，课本中将He元素排在最后一列的原因是 　 　 。 知识点六： 化合价和化学式 1.化学式的意义 2.离子符号的表示方法 在元素符号或原子团符号的右上角标出该离子所带的电荷数及电性。 3.离子符号的写法 （1）只带1个单位电荷，则把电荷数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”，如Na+、Cl-等。 （2）带多个单位电荷，则在元素符号右上角先写出电荷数，再写“+”或“-”，如Mg2+、Al3+、S2-等。 （3）有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO-等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电原子团。 离子的名称 离子的符号 离子带的电荷 氢氧根离子 OH— -1 硫酸根离子 SO— -2 硝酸根离子 NO -1 碳酸根离子 CO— -2 碳酸氢根离子 HCO -1 铵根离子 NH +1 亚硫酸根离子 SO— -2 磷酸根离子 PO— -3 高锰酸根离子 MnO -1 4.化合价的表示方法 化合价有正价和负价之分，在元素符号的正上方用带“+”和“-”的阿拉伯数字表示，一般把“+”和“-”写在前面，数字写在后面，如、。 5.化合价规律 （1）金属通常显正价，非金属通常显负价。 （2）在化合物中氧元素通常显—2价，氢元素显+1价。 （3）在化合物中正负化合价的代数和为零。 （4）在单质中，元素的化合价为零。 （5）同一种元素在不同的化合物里可能显示相同的化合价，如CaO、CaCO3中的钙元素均显+2价；有些元素在相同的化合物里可能显示不同的化合价，如NH4NO3中氮元素分别显-3价和+5价。 （6）原子团的化合价一般不为零，其数值由组成元素的正负化合价代数和决定，与所带电荷数相同。 6.化学符号周围数字的含义 （1）a：表示粒子（原子、分子、离子）的个数。 （2）b：表示每一个分子或者带电原子团中对应原子的个数。 （3）±m：表示元素的化合价。 （4）n±：表示一个离子或带电原子团所带的电荷数。 21．按要求填空； （1）生活中处处有化学，请按要求填空： a、体温计中金属元素（Hg）的名称是 。 b、空气中含量最多的气体，表示出它的8个分子 。 （2）类推的思维方法在化学学习中应用广泛。请用此方法解决下列问题： a、+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 （填化学式）。 b、氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 。 22．（2025春•余姚市校级期末）下列化学用语中关于数字“2”表示的意义正确的是（　　） A．2N2：前面的2表示两个氮气 B．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C．2H：表示两个氢元素 D．Ca2+：表示一个钙离子带两个单位正电荷 23．在“认识简单分子模型”的项目学习中，某小组围绕甲烷经历了模型初识、建模运用、系统归类等过程。（碳原子；氢原子） 在模型初识阶段，该小组根据图中的甲烷分子模型获得下列相关信息，其中错误的是（　　） A．一个甲烷分子中有一个碳原子和两个氢分子 B．甲烷的化学式是CH4 C．甲烷由碳、氢两种元素组成 D．碳原子的半径比氢原子大 24．（2024春•吴兴区期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物 B．C、H、O元素质量比是3：7：2 C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 D．碳元素质量分数最大 25． 一列运载有氯乙烯（C2H3Cl）气体的列车在美国俄亥俄州脱轨，引发大火。据了解，氯乙烯为无色易燃气体，是一种重要的化工原料，具有致癌性。氯乙烯爆炸燃烧后产生的光气和氯化氢，也属于有毒气体。 （1）氯乙烯和光气在化学性质上有很大不同，是因为构成它们的 不同。 （2）氯乙烯由碳、氢、氯三种元素组成，这三种元素的最根本区别是 不同。 A.元素符号 B.原子中的中子数 C.原子中的质子数 D.相对原子质量 （3）已知氯乙烯中氯元素的化合价为﹣1价，氯元素常见的化合价有﹣1，+4，+5，+7价等，则﹣1价的氯元素与氢元素形成的化合物的化学式为 。 知识点七：相对原子质量 1.相对原子质量 （1）定义：把一个碳-12原子的质量分为12等份，则一份质量为1.993×10-26×＝1.661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。 （2）计算公式 某原子的相对原子质量＝ （3）与构成原子的粒子之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数。 （4）原子质量与相对原子质量的比较 原子质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 单位 单位为千克或克 单位为“1”，一般不写也不读 联系 相对原子质量由原子实际质量与标准相比而得到， 能反映出原子实际质量的相对大小 2.相对分子质量 （1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 （2）计算步骤 ①写出正确的化学式。 ②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量。 ③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。 26．（2025春•衢州期末）如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　） A．7 B．7g C．19 D．19g 27．（2025春•浦江县期末）已知一个乙烯分子（C2H4）的质量为ag，一个甲烷分子（CH4）的质量为bg，若某原子的质量为mg，则该原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 28．（2025秋•浙江校级期末）已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数），若以一个氮原子质量的作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量（用m、n表示）为（　　） A． B． C． D． 29．（2024秋•镇海区校级期末）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（　　） A． B． C． D． 知识点八：化学计算 1.化合物中元素的质量比（以AxBy为例） （1）计算化合物中各元素的质量比 ＝ （2）化学式中的原子个数比 ＝ ： ＝ ： 2.化合物中元素的质量分数 （1）定义：物质中某元素的质量分数，是该元素的质量与物质的总质量之比。 化合物中某元素的质量分数＝×100% （2）计算公式 化合物中某元素的质量分数＝×100% 化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 3.混合物中某元素的质量分数 （1）混合物中某纯净物的质量分数（纯度）：纯净物的质量分数＝×100% （2）混合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数＝×100% 30．（2025春•鄞州区期末）A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物的化学式是（　　） A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3 31．（2025春•新昌县期末）苯（C6H6）是一种重要的有机溶剂，它的部分同系物（结构相似、分子组成相差若干个某原子团的有机化合物）如表所示： 碳原子数 6 7 8 9 10 化学式 C6H6 C7H8 X C9H12 C10H14 （1）比较和归纳是学好科学的重要方法，据表推断X的化学式为　C8H10 。 （2）请列式计算： ①C6H6中碳元素和氢元素的质量比。 ②C6H6中碳元素的质量分数。（结果精确到0.1%） 32．碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。 （1）“加碘食盐”为人体补充的是 　 　 （填“碘元素”或“碘单质”）。 （2）KIO3中I的化合价为 　 　 。 （3）碘酸钾的相对分子质量为 　 　 。 （4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 33．（2025春•西湖区校级期末）浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦， 可以有效缩短病程。如图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。 【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦 【性状】白色混悬液 【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感 【规格】总容量60mL （按照奥司他韦计）12.5mL：75mg 奥司他韦分子式：C16H28N2O4 【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重一剂量表服用（剂量是以奥司他韦质量计） 体重 推荐剂量 ≤15千克 每次30毫克，每天两次 15﹣23千克 每次45毫克，每天两次 23﹣40千克 每次60毫克，每天两次 40千克 每次75毫克，每天两次 （1）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少？（精确至0.01%） （2）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升？（请写出计算过程） 知识点九：化学式计算进阶 1.定一法 （1）典型问题：对FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素质量分数从高到低进行排序。 （2）解题思路：可以将三种物质中铁元素的原子个数定为“1”，然后比较化学式中氧原子的个数，即将FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，铁原子个数相同，氧原子个数越少则铁元素的质量分数越大。 2.最小公倍数法 （1）典型问题：求含有相同质量氧元素的SO2和SO3的质量比。 （2）解题思路：含有相同质量的氧元素，说明SO2和SO3中含有相同个数的氧原子，SO2和SO3分子中氧原子个数的最小公倍数为6，所以可配平为3SO2和2SO3，即可得知SO2和SO3的质量比为＝。 3.固定比例法 （1）典型问题：已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，求混合物中钠元素的质量分数。 （2）解题思路：观察可知，三种物质中Na和S原子个数比均为2:1，可知混合物中Na和S原子个数比也为2:1，进而可知Na和S有确定的质量比，假设钠元素的质量分数为b%，则有＝＝，可得b%＝a%。 4.平均值法 （1）典型问题：已知CaCO3和另一种物质组成的混合物中碳元素的质量分数大于12%，推测另一种物质是MgCO3、K2CO3、Na2CO3、KHCO3中的哪一个。 （2）解题思路：首先计算出纯净的CaCO3中碳元素的质量分数为12%，由于已知混合物中碳元素的质量分数大于12%，则另一种物质中碳元素的质量分数必然大于12%，分别计算四种物质中碳元素的质量分数，即可判断物质的组成情况。 34．（2025春•莲都区期末）某物质可能由①硝酸铵NH4NO3②尿素CO（NH2）2③硫酸铵（NH4）2SO4中的一种或几种组成，测得该物质中氮元素的质量分数为35%，则该物质不可能为下列组成中的（　　） A．① B．②③ C．①③ D．①②③ 35．（2024秋•鄞州区校级期末）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为　 　 。（用题干中的字母表示） 36．（2025春•镇海区期末）若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 　 　 ；X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 　 　；由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为 　 　 。 1．（2025春•滨江区期末）微观粒子构成了我们丰富的物质世界。下列有关微观粒子的说法正确的是（　　） A．分子和原子在化学变化中都能再分 B．温度越低，分子无规则运动越剧烈 C．原子中原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量 D．物体热胀冷缩是由于温度降低后构成物质的微粒体积变小 2．（2025春•宁波期末）如图所示，一环形金属丝布满一层肥皂膜，环上系三根松弛的棉线，中间连在一起。用热针刺破甲侧肥皂膜，则乙和丙部分肥皂膜形状将变为图中的（　　） A． B． C． D． 3．2024年初湖南省气温逐降，许多地方下了霰，霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒。下列有关霰形成过程中的说法正确的是（　　） A．水分子种类发生改变 B．水分子间的间隔改变 C．水分子构成发生改变 D．水发生升华，放出热量 4．（2025春•嘉兴期末）实验结论的得出需要证据支持。下列证据支持对应结论的是（　　） A．铅柱粘合实验——分子间存在斥力 B．酒精和水混合总体积减小实验——分子间存在空隙 C．针筒内的空气能被压缩实验——分子间存在引力 D．英国科学家布朗的花粉运动实验——物质是由分子构成的 5．（2025春•临海市期末）英国科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子流轰击极薄的金箔，根据α粒子散射实验结果，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到下图。下列有关描述正确的是（　　） A．点A的数据能表示绝大部分α粒子被反弹回来 B．点A的数据能说明原子内部大部分都是实心的 C．点B的数据能表示极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转 D．点C的数据能说明原子内存在一个质量小体积大的原子核 6．（2025春•镇海区校级期末）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子） 下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　） A． B． C．和 D． 7．（2025春•鄞州区期末）据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（　　） A．54 B．75 C．129 D．21 8．（2025春•滨江区期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） A．Cl﹣35，Cl﹣37在元素周期表中占两个不同的位置 B．磷原子的实际质量是30.97 C．O2﹣的质子数为8，电子数也为8 D．X元素与氧元素的化学性质相似 9．（2025春•金华期末）已知碳﹣12原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 10．（2024秋•奉化区期末）丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　） A．其化学式可写为C3H7O2N B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 C．丙氨酸属于混合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8 11．（2025春•余姚市期末）已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 12．（2024秋•宁波校级期末）考古发现，三星堆遗址新发现6座“祭祀坑”，现已出土金面具残片、巨青铜面具、青铜神树、象牙、玉琮等重要文物500余件，如图所示。 （1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，硫元素的化合价为 　 　 。 （2）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核含有的 　 　 数不同。 13．（2025春•绍兴期末）诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药。 （1）诺氟沙星含有 　 　 种元素，诺氟沙星的相对分子质量为 　 　 。 （2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]的形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？ 14．（2025春•临海市期末）如图甲是氧元素在元素周期表中的相关信息，图乙和图丙是该元素的两种粒子结构示意图。请回答下列问题： （1）由图甲可知，在元素周期表中氧元素的原子序数为　 　 。 （2）图乙所示粒子为　 　 （选填“离子”或“原子”）。 （3）图乙和图丙所示的粒子属于同一种元素的理由是　 　 。 15．（2025春•莲都区期末）食醋是厨房中常用的调味品，食醋的酿制主要分为酵母菌参与的酒精发酵和醋酸杆菌参与的醋酸发酵两个阶段。食醋的主要成分是乙酸，其分子模型如图所示。请回答： （1）打开瓶盖，能闻到食醋的酸味，是因为乙酸分子在 　 　 。 （2）食醋的酿制过程所需的微生物酵母菌和醋酸杆菌在生物分类上 　 　 。 A.都属于细菌 B.都属于真菌 C.前者是真菌，后者是细菌 D.前者是细菌，后者是真菌 （3）20g乙酸中碳元素的质量是多少g？ 16．（2025春•宁波期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 材料一：1897年，汤姆生通过实验发现原子中有带负电的微粒，推测原子中还有带正电的物质，从而建立了西瓜模型。 材料二：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。根据现象，卢瑟福建立了原子核式结构模型。 材料三：卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量。 （1）汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是 　 　 。 （2）莫塞莱所发现的“原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量”其本质原因是 　 　 。 （3）在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表： “甲烷分子结构模型制作”评价量表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调 指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 ▲ 形态扭曲与实际不符 小科和小红同学用超轻黏土制作甲烷分子模型（如图所示），参照评价量表。组长把小科作品的“指标一”和“指标二”都评定为“优秀”，而小红的“指标一”为优秀“指标二”评定为“合格”。请你完善指标二的评价量表： 　 　 。 17．（2025春•西湖区期末）杨梅香气诱人，赋予其芳香味的物质之一是乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），请根据化学式回答下列问题。 （1）乙酸乙酯分子中碳、氢、氧三种原子个数的最简整数比为　 　 。 （2）乙酸乙酯的相对分子质量为　 　 。 （3）请列式计算乙酸乙酯中氧元素的质量分数是多少？（精确到0.1%） 1/2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习（二）-- 物质的微观结构 知识点一: 分子热运动 分子间作用力 一、分子之间存在空隙 1、气体分子之间空隙最大，液体分子次之，固体分子之间间隙比较小。 2、用分子的观点解释水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。 二、分子处在不停的运动中 1、定义：不同物质能够彼此进入对方的现象叫做扩散 注意：(1)温度越高，扩散现象越明显 (2)扩散现象不仅发生在气体和液体之间，也会发生在固体之间. 2、热运动与温度有关，所以这种无规则的运动叫做分子的热运动。物体的温度越高，分子的热运动越剧烈。 3、布朗运动 1827年英国植物学家R.布朗在花粉颗粒的水溶液中观察到花粉不停顿的无规则运动。进一步实验证实，不仅花粉颗粒，其他悬浮在流体中的微粒也表现出这种无规则运动，如悬浮在空气中的尘埃。后人就把这种微粒的运动称之为布朗运动。 三、分子之间的引力和斥力 1、构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的引力。正是分子之间的引力，像一只只无形的手，将分子与分子聚集在一起，构成各种固体和液体的。 2、不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。 3、在实验中，正是两块铅柱接触面上分子之间的引力，使两块铅柱粘合在一起。 既然固体、液体和气体的分子间都存在空隙，但为什么很难将固体和液体的体积压缩呢？这是因为物质内部的分子之间不但存在引力，同时也存在斥力。正是分子之间的斥力，使物质内部的分子很难靠得很近。 1．（2025春•椒江区期末）下列关于分子的性质的说法，不正确的是（　　） A．图甲是用扫描隧道显微镜观察到的苯分子，说明分子很小 B．图乙中酒精和水混合后总体积减小，说明分子之间存在空隙 C．图丙中用针刺破一侧的肥皂膜，细线被拉向另一侧，说明分子之间存在斥力 D．图丁中红墨水在热水中扩散比冷水中快，说明温度越高，分子无规则运动越剧烈 【答案】C 【解答】解：A、用扫描隧道显微镜能观察到苯分子，说明分子是真实存在的、分子很小，故A正确。 B、水和酒精充分混合后，酒精分子和水分子分别进入了对方分子的空隙中，使得水和酒精混合后的总体积变小了，故B正确。 C、刺破一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜拉过去，说明分子间存在引力，故C错误。 D、红墨水在热水中扩散速度比冷水中快，分子的无规则运动剧烈程度与温度有关，说明温度越高，分子的无规则运动越剧烈，故D正确。 故选：C。 2．（2025春•滨江区期末）将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲所示。用烧热的针刺破细线一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙所示。这个实验的原理与下列四个选项的实验原理一致的是（　　） A．气体扩散 B．压缩空气 C．酒精与水混合 D．铅柱黏合 【答案】D 【解答】解：用烧热的针刺破一侧肥皂膜，由于另一侧肥皂膜和棉线间分子有力的作用，故将棉线拉向另一侧，此现象说明了分子存在相互的引力。 A、气体扩散说明分子处于永不停息地无规则运动状态，故A不符合题意； B、压缩空气，说明分子间存在斥力，故B不符合题意； C、酒精与水混合后体积变小，说明分子间存在间隙，故C不符合题意； D、切削干净的两段铅柱可以粘合在一起，说明分子之间存在引力，故D符合题意。 故选：D。 3．（2025春•西湖区期末）扩散是生活中常见的现象，那么，影响扩散快慢的因素有哪些呢？小科利用如图甲装置开展探究，向两个相同烧杯中，分别加入等体积的热水、冷水，用注射器和Y形管将红墨水缓慢注入水的底部，一段时间后，观察到如图乙所示现象。回答下列问题： （1）图甲中，采用注射器和Y形管进行实验的好处是　 　 。 （2）图乙中，装热水的烧杯是　 　 （选填“A”或“B”）。 （3）下列事例能用以上实验结论进行解释的是（　 　 ）（选填字母）。 A．春天气温回升，柳絮纷飞 B．煮茶叶蛋比常温腌咸鸭蛋入味更快 C．湿衣服摊开能干得更快 【答案】（1）可以保证两个烧杯中的红墨水用量一致，减少误差； （2）B； （3）B。 【解答】解：（1）注射器可精确控制注入液体的体积，Y形管可以保证两个烧杯中的红墨水用量一致，减少误差。 （2）热水中红墨水扩散得快，冷水中红墨水扩散得慢，因为温度越高，分子的无规则运动越剧烈，扩散也就越快，所以装热水的烧杯是B。 （3）A．春天气温回升，柳絮纷飞，属于固体的机械运动，不是分子的无规则运动，故A不符合题意； B．温度越高，分子无规则运动越剧烈，扩散越快，所以煮茶叶蛋要比腌咸鸭蛋时咸的快，故B符合题意； C．晾衣服时将衣服摊开是为了增大液体表面积，从而加快水的蒸发，使衣服干的快，属于固体的机械运动，不是分子的无规则运动，故C不符合题意。 故选B。 4．（2025春•镇海区期末）小明是个科学迷，他为了研究分子的性质，设计了如下实验：甲、乙两相同塑料管壁上各粘有一张相同的滤纸条，滤纸条上每隔2厘米滴有一滴酚酞试液，在橡皮塞上各固定一个小药瓶，里面都装有等量的浓氨水，甲中瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。 知识链接：①浓氨水易挥发 ②酚酞试液遇到挥发出来的氨气会变红 （1）预测实验结果（现象）是 　 　 。 （2）小李认为该实验只能证明分子会向上运动，不能证明分子在不停地做无规则运动，你觉得可以如何改进？ 　 　 。 （3）如果要研究分子运动与温度的关系，请你在本实验基础上继续实验，可以增加一个步骤 　 　 。 【答案】（1）乙中滤纸条自下而上出现红点； （2）在塑料管壁上四周都贴上这样的滤纸条，观察红点出现的先后是否有规律； （3）按照乙的条件，重新设置一个管丙，将管丙浸入冰水中，观察红点出现的时间，与乙进行比较。 【解答】解：（1）浓氨水易挥发，甲中瓶塞塞塞紧，乙中不塞瓶塞。氨气分子运动到乙瓶外，与酚酞试液接触，使酚酞试液变红。因此，预测实验结果（现象）是乙中的滤纸由下而上出现红点。 （2）小李认为该实验只能证明分子会向上运动，不能证明分子在不停地做无规则运动，可以改进的方法是在塑料管壁上四周都贴上这样的滤纸条，观察红点出现的先后没有规律，可证明分子在不停地做无规则运动； （3）如果要研究分子运动与温度关系，可在本实验基础上继续实验，增加一个步骤，按照乙的装置条件，重新设置一个管丙，将管丙浸入冰水（与乙瓶温度有较大的差别即可）中，观察红点出现的时间，与乙进行比较。 知识点二: 原子结构模型的建立 1.原子结构模型的建立 原子结构模型发展史 1.道尔顿原子模型 （1803年） 实心球模型 提出近代原子学说:认为一切物质都是由最小的不能再分的原子构成的。 2.汤姆生原子模型 （1904年） 西瓜模型 发现原子内含有电子:正电荷均分布在球体内， 电子镶嵌其中。 3.卢瑟福原子模型 （1911年 核式结构模型 α粒子散射实验证明了原子核的存在。 在原子的中心有一个很小的原子核，电子在核外空间绕核运动。 4.玻尔原子模型 （1913年） 分层模型 电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。 5.现代电子云模型 （1927年—1935年） 电子云模型 2.卢瑟福的核式结构模型 时间和依据：1911年，物理学家卢瑟福做了α粒子轰击金箔的实验，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生较大角度偏转，极少数的α粒子会被反弹。 卢瑟福α粒子散射实验示意图 根据这些实验现象，可以推测出原子的哪些结构特点呢？ （1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。 原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。 （2）少数α粒子发生了较大的偏转。 原子内部含有一个与 α 粒子电性相同，带正电的中心 （3）极少数α粒子被反弹 原子内有质量很大，体积非常小的中心 5．（2024秋•北仑区期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→② 【答案】B 【解答】解：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。 所以，先后顺序为③→②→①。 故选：B。 6．（2025春•临平区期末）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，这就是著名的粒子散射实验（如图所示）。该实验不能证明的是（　　） A．原子核体积很小 B．原子核质量比较大 C．核外电子带负电 D．原子不是实心球体，大部分空间是空的 【答案】C 【解答】解：A、大多数根据α粒子能穿过金属箔且不改变原来的前进方向，只有极少数α粒子被反弹或大角度偏转，说明原子核体积很小，原子内部大部分空间是空的，该实验能证明“原子核体积很小”，故不符合题意。 B、极少数α粒子被反弹回来，说明原子核质量比较大（能阻挡并反弹质量较小的α粒子），该实验能证明“原子核质量比较大”，故不符合题意。 C、α粒子散射实验的现象（α粒子的运动轨迹），仅能反映原子核的相关性质（如体积、质量、带电情况），无法直接证明核外电子带负电，故符合题意。 D、大多数α粒子能顺利穿过金属箔，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，该实验能证明“原子不是实心球体，大部分空间是空的”，故不符合题意。 故选：C。 7．（2025春•苍南县校级期末）学习原子结构后，小科的科学学习小组在家用一些常见的器材模拟完成卢瑟福的“α粒子散射实验”，如图所示。 【装置介绍】 ①α粒子：玩具枪射出的子弹。 ②金原子：不透明的薄纸球。 ③？：磁悬浮地球仪模型。 ④加湿器：利用家用加湿器喷出的水雾，可以将玩具枪的瞄准器发出的红色光线的轨迹显现出来。 ⑤有机玻璃筒：统计分析子弹的运动轨迹。 ⑥薄纸球的制作：用书法临幕的半透明纸制作。 【实验过程】 ①组装装置，接通加湿器和磁悬浮电源，让2名组员带好护目镜，一名组员用瞄准器瞄准薄纸球的不同位置，扣动玩具枪扳机，让子弹射入薄纸球。 ②另一名组员用记号笔在有机玻璃筒上画出每次射发子弹的轨迹，并记录薄纸球上每次子弹射入和射出的孔洞，做好实验数据记录。 ③实验结束后，根据运动轨迹的不同可以将子弹路径分为直接穿过和发生偏转两类。 （1）装置介绍中？处磁悬浮地球仪模型模拟的是原子中的 　 　 。 （2）从数量角度比较，直接穿过的子弹数量 　 　 发生偏转的子弹数量（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 （3）小科认为通过该模拟实验即可证明原子内有原子核的存在，你觉得小科的判断对吗，为什么？　 　 。 （4）科学小组同学实验后交流认为，该装置还可以做进一步的改进，请指出如何改进。　 　（写一点即可） 【答案】（1）原子核； （2）＞； （3）不完全正确，因为模拟实验存在误差和局限性，不能完全等同于实际的α粒子散射实验； （4）增加实验的重复次数，以提高实验数据的可靠性。 【解答】解：（1）在卢瑟福的α粒子散射实验中，磁悬浮地球仪模型模拟的是原子中的原子核。因为原子核在原子中占据中心位置，类似于地球仪模型在装置中的位置。 故答案为：原子核； （2）根据实验结果，直接穿过的子弹数量远大于发生偏转的子弹数量。这是因为大部分α粒子（子弹）直接穿过金原子（薄纸球），只有少数α粒子受到原子核的排斥而发生偏转。 故答案为：＞； （3）小科的判断不完全正确。虽然实验中子弹的偏转现象可以说明原子内有原子核的存在，但仅凭这个模拟实验不能完全证明原子内有原子核的存在。因为模拟实验存在一定的误差和局限性，不能完全等同于实际的α粒子散射实验。实际的α粒子散射实验中，卢瑟福通过大量实验数据和理论分析，才提出了原子的核式结构模型。 故答案为：不完全正确，因为模拟实验存在误差和局限性，不能完全等同于实际的α粒子散射实验； （4）该装置可以进行进一步的改进。例如，可以增加实验的重复次数，以提高实验数据的可靠性；或者在有机玻璃筒上增加刻度，以便更精确地记录子弹的偏转角度。 故答案为：增加实验的重复次数，以提高实验数据的可靠性。 8．（2025春•杭州期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1803年，英国科学家道尔顿提出“原子论”，他认为每种单质均由很小的原子构成，不同的单质由不同质量的原子构成，他认为原子是一个坚硬的实心小球，是世界上第一个原子结构模型。 史料二：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料三：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现了如下现象： ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。 ②有小部分α粒子改变了原来的运动方向。 ③有极少部分α粒子被弹了回来。 从而建立了原子核式结构模型。 （1）史料二中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 　 　 。 （2）根据卢瑟福α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制图像图甲。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 　 　 （选填：“AB”、“BCD”或“DE”）段曲线。 （3）通过α粒子散射实验，在分析实验结果的基础上，卢瑟福认为原子结构为图乙中的 　 　 （填字母）。 （4）物理学中，用能被感知的现象来表现难以感知或测量的事物、现象，这种研究问题的方法叫转换法。卢瑟福用转换法来说明原子核的存在。下列实验研究没有用到转换法的是 　 　 （填字母）。 A.用小磁针来检测电流周围存在磁场 B.用电磁铁吸引大头针的数目判断电磁铁磁性强弱 C.用灵敏电流计的偏转判定电路是否产生感应电流 D.引入磁感线研究磁场性质 【答案】（1）原子呈电中性；（2）BCD；（3）C；（4）D。 【解答】解：（1）因为汤姆生发现了带负电的电子，而原子整体是不显电性的，所以他推测原子中一定还存在带正电的粒子，以中和电子的负电荷，使原子呈电中性。 （2）根据史料三，绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部绝大部分是空的，α粒子可以顺利穿过，所以在统计不同偏转角度的α粒子数量时，偏转角度接近0°的α粒子数量最多，对应图像中的BCD段曲线。 （3）卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。图乙中C选项符合这一结构特点。 （4）A选项中，电流周围存在的磁场看不见摸不着，通过小磁针的偏转来检测，属于转换法； B选项中，电磁铁磁性强弱不易直接观察，通过吸引大头针的数目来判断，是转换法； C选项中，感应电流是否产生难以直接感知，用灵敏电流计的偏转来判定，属于转换法； D选项中，磁感线是为了形象描述磁场性质而引入的假想曲线，不是将难以感知或测量的事物通过能感知的现象来表现，不属于转换法，而是模型法。故选D。 9．（2025春•温岭市校级期末）人们对原子内部结构的认识经历了漫长而曲折的过程，原子结构模型的建立同样是一代又一代科学家不断修正和完善的结果。卢瑟福用α粒子轰击金箔，并根据实验现象提出了原子核式模型。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。 用废弃的粉笔头模拟α粒子，用栓有小球的纸箱模拟金箔（如图甲所示），纸箱的框为40cm×40cm，小科站在纸箱正方前方，朝着框内随机投掷100个粉笔头，记录击中小球的次数，通过“各小球的横截面之和＝纸箱框内面积×击中率”，推算小球的半径r。 （1）如图乙所示，是根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象绘制出的示意图，其中轨迹 　 　 （填序号）绘制错误。 （2）α粒子是氦原子的原子核，由2个质子和2个中子构成，则α粒子所带的电荷情况为 　 　 。 （3）模拟被反弹的α粒子的比例推算小球大小，理解原子核体积占不小，小科共投掷出多个粉笔头，击中率为10%。请推算出每个小球的半径r为 　 　 cm。（请用带π的式子表示，圆的面积公式为πr2） （4）部分大质量恒心经历超新星爆炸时，恒星原子中的所有电子会被压缩到原子核中，与质子结合后形成中子，恒星演变成密度为10亿吨/厘米3左右的中子星，请结合卢瑟福原子模型和密度公式，解释中子星密度超大的原因 　 　 。 【答案】（1）③； （2）带有2个单位的正电荷； （3）； （4）原子核仅占原子体积非常小的部分，压缩后其体积急剧减小，根据密度公式，质量不变，中子星密度就非常大。 【解答】解：（1）因为α粒子带电，根据电荷间的相互作用可知，α粒子轰击金箔后不会沿直线运动，所以其中轨迹③绘制错误。 （2）一个质子带一个单位正电荷，中子不带电。α粒子由2个质子与2个中子构成，所以α粒子所带电荷为带有2个单位正电荷。 （3）纸箱框内面积S＝40cm×40cm＝1600cm2； 已知击中率为10%，根据“各小球的横截面积之和 ＝ 纸箱框内面积×击中率”，可得所有小球的横截面积之和； 小明站在纸箱正前方，朝着框内随机投掷100个粉笔头，可理解为有100个小球参与统计，每个小球的横截面面积； 则有nπr2＝160cm2 解得； （4）根据卢瑟福原子模型，原子核仅占原子体积非常小的部分。当恒星原子中的所有电子被压缩到原子核中与质子结合形成中子时，物质的质量几乎不变，但体积因为电子被压缩而大大减小。由密度公式（ρ为密度，m为质量，V为体积）可知，质量不变，体积减小，所以中子星的密度超大。 知识点三: 原子与离子 1. 2.原子符号（）中X——原子种类，Z——质子数，A——质子数与中子数之和。 【重点】 （1） 在原子中， 质子数＝ 核电荷数＝ 核外电子数=原子序数， 因而原子呈电中性。 （2）原子核体积很小， 但原子的质量主要集中在原子核上，电子在核外空间高速运动。 （3）原子中不一定有中子，如 氢原子的原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数 （4）质子核中子都由更微小的基本粒子——夸克构成 （5） 质子（或核电荷）数决定元素的种类。 （6） 最外层电子数决定元素的化学性质。 3.离子的概念 带电的原子（原子团）叫离子，离子也是构成物质的一种基本微粒。 4.离子的分类 ①阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 ②阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。 5.离子的形成 原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。 氯化钠的形成：钠在氯气中燃烧时钠原子失去一个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带负电荷的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。 钠在氯气中燃烧的电子得失 6.原子和离子的比较 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 联系 离子是由原子得到或失去电子而形成的 10．（2025春•舟山期末）如图是卢瑟福核式结构模型。在该原子结构模型中，a表示的是（　　） A．离子 B．质子 C．中子 D．电子 【答案】C 【解答】解：由图示可知该微粒核外有2个电子，核内有2个质子，所以核内的黑球是质子，核内白球是中子，所以a表示中子。 故选：C。 11．（2024秋•游仙区校级期末）可以更好地表示物质构成关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：分子由原子构成；原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。 故选：B。 12．（2025春•绍兴期末）X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　） A．X、Y的原子核外都有10个电子 B．两种离子共有20个质子 C．X、Y的原子核内各有10个质子 D．X的核电荷数小于Y的核电荷数 【答案】B 【解答】解：A、X2+、Y2﹣核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外有12个电子，Y2﹣是是Y原子得到2个电子形成的，其原子核外有8个电子，故选项说法错误。 B、X原子核外有12个电子，Y原子核外有8个电子，原子中质子数＝核外电子数，则X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8；原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子共有12+8＝20个质子，故选项说法正确。 C、根据B选项的解析，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，故选项说法错误。 D、原子中核电荷数＝质子数，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，故选项说法错误。 故选：B。 13．（2025春•苍南县校级期末）已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为　 　 ．（用含x、m的代数式表示） 【答案】m﹣x﹣2 【解答】解：R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数．则该元素的核内质子数为x+2，又因为相对原子质量＝核内质子数+中子数，所以中子数＝相对原子质量﹣质子数＝m﹣（x+2）＝m﹣x﹣2． 故填：m﹣x﹣2． 知识点四: 水的组成 1.电解水实验 电解水实验装置图 （1）实验操作：在水电解器的玻璃管里注满水，加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，增加水的导电性，接通直流电。 （2）实验现象 ①两个电极的表面都有气泡产生，且连接电源正极的电极产生气泡的速率慢，连接电源负极的电极产生气泡的速率快，两支玻璃管内液面下降。 ②连接电源负极的玻璃管内气体体积大约是连接电源正极的玻璃管内气体体积的2倍。 （3）气体检验 ①连接电源负极玻璃管内产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰，为氢气。 ②连接电源正极玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气。 （4）文字表达式：水氢气＋氧气 （5）实验结论 ①水是由氢和氧组成的。 ②水分子是由氢原子和氧原子构成的。 2.水分子的构成 （1）水电解过程的微观模型 （2）水分子的构成 ①每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②水电解时，水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，产生了新的物质，所以发生的是化学变化。 14．（2024春•海曙区校级期末）关于水的组成，下列说法正确的是（　　） A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢分子和氧分子组成的 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的 【答案】C 【解答】解：A、水是一种物质，不能由氢气、氧气两种物质组成，故A选项说法错误。 B、水是由水分子构成的，故B选项说法错误。 C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确。 D、水是由水分子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D选项说法错误。 故选：C。 15．（2023秋•杭州期末）化学社团同学设计了如图所示装置探究水的组成。请回答下列问题。 （1）A管中产生的气体和B管中产生的气体的体积比约为 　 　 。拔下注射器，将带火星的木条放在A管口，打开活塞，观察到 　 　 ，说明A管中产生的气体为氧气。 （2）写出电解水的文字或符号表达式 　 　 。 实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气） 反应时间 电压 6V 9V 12V 氢氧化钠溶液浓度 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （3）实验时不选择6V电压下实验的理由 　 　 ；电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该 　 　 9分26秒（填“大于”或“小于”）。 （4）分析上表数据可得出的结论是 　 　 （写一条即可）。 【答案】（1）1：2；木条复燃； （2）水氢气+氧气（H2OH2+O2）； （3）反应速率太慢；小于； （4）电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快）。 【解答】解：（1）电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，即A管生成氧气、B管氢气两者的体积比为1：2，氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在A玻璃管口，打开活塞，观察到带火星木条复燃。 （2）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式（符号表达式）为：水氢气+氧气（H2OH2+O2）。 （3）由表中数据知，当氢氧化钠浓度一定时，6V电压下实验反应速率太慢，所以不选择6V电压下进行实验；由表中数据知：当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，则在电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该小于9分26秒。 （4）由表中数据知：当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快；当氢氧化钠浓度一定时，电压越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，故填：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快）。 16．兴趣小组为了研究硫酸的浓度对电解水速率的影响，利用如图装置分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸溶液（硫酸不参与反应），测出电解水时收集到20毫升氢气所需的时间，数据记录如表所示。请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 蒸馏水体积/毫升 200 200 200 加入硫酸溶液的体积/毫升 10 5 2 收集20毫升氢气的时间/秒 396 578 1231 （1）根据上述实验设计可知，本实验研究的变量是 。 （2）本实验还可以通过 来比较电解水的速率。 （3）上述实验结束后，装置中剩下的溶液与原溶液相比较，减小的是 （选填序号）。 ①水的质量　　②硫酸溶质的质量　　③溶液的总质量　　④溶质的质量分数 【解答】解：（1）其中的变量为加入硫酸溶液的体积，则小欢要探究的问题是：硫酸的浓度对电解水速率的影响； （2）本实验通过观测收集20mL氢气所需的时间来判断电解水的速度；还可以通过观测相同时间收集氢气体积的多少来判断电解水的速度； （3）①在水的电解过程中，部分水分解生成氢气和氧气，即水的质量减小； ②其中的硫酸溶质不参加反应，因此溶质保持不变； ③溶质的质量不变，溶剂水的质量变小，则溶液的质量变小； ④溶质的质量不变，溶剂水的质量变小，则溶液的质量变小，溶质的质量分数变大。 知识点五：元素 1.元素 （1）元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 （2）对元素的理解 ①具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素。如水分子和氖原子。 ②元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。表述时只能说“物质由某种或某些元素组成”，而不能说“物质由某种或某些元素构成”。 2.同位素 （1）同位素的定义：原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。 （2）对同位素的理解 ①同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。 ②大多数元素都有同位素原子。 （3）同位素原子的表示方法 ①X：X表示元素符号，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢的同位素原子氕（H）、氘（H）、氚（H）。 ②X－A：X表示元素符号，A表示质子数和中子数之和。如碳的同位素原子碳-14（C-14）。 3.元素的分布 （1）地壳中的元素分布 氧＞硅＞铝＞铁＞钙 （2）人体中的元素分布 氧＞碳＞氢 （3）海水中的元素分布：海水中，除了水由氢、氧两种元素（氧85.5%，氢10.7%）组成以外，含量较高的有氯元素（氯2.0%）和钠、镁元素等，还有一些贵重金属，如金等。 4.元素符号的意义 （1）宏观意义 ①表示一种元素，如H表示氢元素。 ②如果物质直接由原子构成（金属、稀有气体等），元素符号还可以表示一种物质，如Fe既表示铁元素，也可以表示铁这种物质。 （2）微观意义：表示某元素的一个原子，如H可表示一个氢原子。 5.编排结构 （1）周期：元素周期表中的每一横行叫做一个周期，元素周期表有7个横行，一共有7个周期，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加。 （2）族：元素周期表的每一个纵列叫做一个族，元素周期表有18个纵列，16个族（其中8、9、10三个纵列共同组成一个族）。同族元素的化学性质相似。 （3）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占一格，每一格的内容包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。 92 U 铀 238.0 原子序数 元素名称 （注✽的是人造元素） 元素符号，红色指放射性元素 相对原子质量 17．（2024秋•三台县期末）图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA B．图乙中x＝8 C．氟元素属稀有气体元素 D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF 【答案】D 【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，图甲“钠”方框右上角横线上应填写Na，故选项说法错误。 B、原子中质子数＝核外电子数，9＝2+x，x＝7，故选项说法错误。 C、稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，氟元素属不稀有气体元素，故选项说法错误。 D、11号元素是钠元素，在化合物中显+1价；9号元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。 故选：D。 18．（2025春•诸暨市期末）如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【解答】解：同位素是指质子数相同，但中子数不同的原子，由图可知，①②质子数相同，但中子数不同，互为同位素原子。 故选：A。 19．（2024秋•宁波期末）中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．锶元素属于非金属元素 B．锶原子的核电荷数为38 C．锶原子的相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 【答案】B 【解答】解：A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锶原子的核电荷数为38，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，一个Sr2+中含有38﹣2＝36个电子，故选项说法错误。 故选：B。 20．（2025春•莲都区期末）小利按以下步骤完成活动“探索元素周期表”： ①制作铭牌：利用便利贴将1～20号元素制作成铭牌。 ②元素分类：利用制作的元素铭牌，将各元素按照一定的分类依据分成几个大类。 ③元素排序：在上述分类的基础上，将所有元素按一定的顺序进行排列。各元素的排列结果如表所示。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca （1）图甲是小科制作的17号氯元素的铭牌，铭牌中“？”对应的数值是 　 　 。 （2）在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，其分类依据是 　 　 。 （3）小科发现：除第一周期外，步骤③的表中每一周期开头的是 　 　 元素。 （4）小科排列的He元素位置与课本中不相同，课本中将He元素排在最后一列的原因是 　 　 。 【答案】（1）7； （2）原子核外电子层数相同； （3）金属； （4）氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构。 【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，17＝2+8+？，？＝7。 （2）小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类（原子核外有2个电子层），钠元素、铝元素和氩元素分为一类（原子核外有3个电子层），钾元素分为一类（原子核外有4个电子层），其分类依据是原子核外电子层数相同。 （3）步骤③的表中每一周期开头的元素名称均带“钅”字旁，属于金属元素，则步骤③的表中每一周期开头的都是金属元素。 （4）小科排列的He元素位置与课本中不相同，课本中将He元素排在最后一列的原因是氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构。 知识点六： 化合价和化学式 1.化学式的意义 2.离子符号的表示方法 在元素符号或原子团符号的右上角标出该离子所带的电荷数及电性。 3.离子符号的写法 （1）只带1个单位电荷，则把电荷数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”，如Na+、Cl-等。 （2）带多个单位电荷，则在元素符号右上角先写出电荷数，再写“+”或“-”，如Mg2+、Al3+、S2-等。 （3）有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO-等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电原子团。 离子的名称 离子的符号 离子带的电荷 氢氧根离子 OH— -1 硫酸根离子 SO— -2 硝酸根离子 NO -1 碳酸根离子 CO— -2 碳酸氢根离子 HCO -1 铵根离子 NH +1 亚硫酸根离子 SO— -2 磷酸根离子 PO— -3 高锰酸根离子 MnO -1 4.化合价的表示方法 化合价有正价和负价之分，在元素符号的正上方用带“+”和“-”的阿拉伯数字表示，一般把“+”和“-”写在前面，数字写在后面，如、。 5.化合价规律 （1）金属通常显正价，非金属通常显负价。 （2）在化合物中氧元素通常显—2价，氢元素显+1价。 （3）在化合物中正负化合价的代数和为零。 （4）在单质中，元素的化合价为零。 （5）同一种元素在不同的化合物里可能显示相同的化合价，如CaO、CaCO3中的钙元素均显+2价；有些元素在相同的化合物里可能显示不同的化合价，如NH4NO3中氮元素分别显-3价和+5价。 （6）原子团的化合价一般不为零，其数值由组成元素的正负化合价代数和决定，与所带电荷数相同。 6.化学符号周围数字的含义 （1）a：表示粒子（原子、分子、离子）的个数。 （2）b：表示每一个分子或者带电原子团中对应原子的个数。 （3）±m：表示元素的化合价。 （4）n±：表示一个离子或带电原子团所带的电荷数。 21．按要求填空； （1）生活中处处有化学，请按要求填空： a、体温计中金属元素（Hg）的名称是 。 b、空气中含量最多的气体，表示出它的8个分子 。 （2）类推的思维方法在化学学习中应用广泛。请用此方法解决下列问题： a、+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 （填化学式）。 b、氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 。 【解答】解：（1）a、Hg是汞元素的元素符号； b、空气中含量最多的气体是氮气，它的8个分子为8个氮分子，其分子符号为：8N2； （2）a、+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价；则另一种钠盐中氮元素显+3价，设其化学式为NaNOx，（+1）+（+3）+（﹣2）×x＝0，解得x＝2，则其化学式为：NaNO2； b、分析过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）的化学式，得到过氧化钡中氧显﹣1价，钡的化合价是+2价，则过氧化钡的化学式是：BaO2。 故答案为：（1）a.汞元素； 22．（2025春•余姚市校级期末）下列化学用语中关于数字“2”表示的意义正确的是（　　） A．2N2：前面的2表示两个氮气 B．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C．2H：表示两个氢元素 D．Ca2+：表示一个钙离子带两个单位正电荷 【答案】D 【解答】解：A、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示2个氮分子，故A错误； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NO2中2”表示1个二氧化氮分子中含2个氧原子，故B错误； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，故C错误； D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Ca2+中“2“表示1个钙离子带2个单位的正电荷，故D正确。 故选：D。 23．在“认识简单分子模型”的项目学习中，某小组围绕甲烷经历了模型初识、建模运用、系统归类等过程。（碳原子；氢原子） 在模型初识阶段，该小组根据图中的甲烷分子模型获得下列相关信息，其中错误的是（　　） A．一个甲烷分子中有一个碳原子和两个氢分子 B．甲烷的化学式是CH4 C．甲烷由碳、氢两种元素组成 D．碳原子的半径比氢原子大 【解答】解：A、一个甲烷分子中有一个碳原子和四个氢原子，故A错误； B、一个甲烷分子中有一个碳原子和四个氢原子，甲烷的化学式是CH4，故B正确； C、甲烷由碳、氢两种元素组成，故C正确； D、由甲烷分子模型可知，碳原子的半径比氢原子大，故D正确。 故选：A。 24．（2024春•吴兴区期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物 B．C、H、O元素质量比是3：7：2 C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 D．碳元素质量分数最大 【答案】D 【解答】解：A、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。 B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。 C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。 D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 25． 一列运载有氯乙烯（C2H3Cl）气体的列车在美国俄亥俄州脱轨，引发大火。据了解，氯乙烯为无色易燃气体，是一种重要的化工原料，具有致癌性。氯乙烯爆炸燃烧后产生的光气和氯化氢，也属于有毒气体。 （1）氯乙烯和光气在化学性质上有很大不同，是因为构成它们的 不同。 （2）氯乙烯由碳、氢、氯三种元素组成，这三种元素的最根本区别是 不同。 A.元素符号 B.原子中的中子数 C.原子中的质子数 D.相对原子质量 （3）已知氯乙烯中氯元素的化合价为﹣1价，氯元素常见的化合价有﹣1，+4，+5，+7价等，则﹣1价的氯元素与氢元素形成的化合物的化学式为 。 【解答】解：（1）由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子，氯乙烯和光气的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 （2）决定元素种类的为质子数或核电荷数，故选C。 （3）化合物的化学式中，正价在前，负价在后，且元素的化合价代数和为零，化合物中，氢元素的化合价为+1价，则﹣1价的氯元素与氢元素形成的化合物的化学式为HCl。 知识点七：相对原子质量 1.相对原子质量 （1）定义：把一个碳-12原子的质量分为12等份，则一份质量为1.993×10-26×＝1.661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。 （2）计算公式 某原子的相对原子质量＝ （3）与构成原子的粒子之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数。 （4）原子质量与相对原子质量的比较 原子质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 单位 单位为千克或克 单位为“1”，一般不写也不读 联系 相对原子质量由原子实际质量与标准相比而得到， 能反映出原子实际质量的相对大小 2.相对分子质量 （1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 （2）计算步骤 ①写出正确的化学式。 ②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量。 ③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。 26．（2025春•衢州期末）如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　） A．7 B．7g C．19 D．19g 【答案】C 【解答】解：由前两幅图可知，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1。右图中，右盘上有1个12碳原子和个碳12原子，1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的7倍，则个碳12原子的相对原子质量为7；则右盘上原子的相对原子质量为12+7＝19；故A原子的相对原子质量约为19。 故选：C。 27．（2025春•浦江县期末）已知一个乙烯分子（C2H4）的质量为ag，一个甲烷分子（CH4）的质量为bg，若某原子的质量为mg，则该原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：一个乙烯分子（C2H4）的质量为ag，一个甲烷分子（CH4）的质量为bg，则1个碳原子的质量为ag﹣bg，若某原子的质量为mg，则该原子的相对原子质量为。 故选：D。 28．（2025秋•浙江校级期末）已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数），若以一个氮原子质量的作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量（用m、n表示）为（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克，则一个氧原子的质量为n﹣2m，一个氮原子的质量为m﹣2（n﹣2m）＝5m﹣2n。若以一个氮原子质量的作为标准，则N2O5相对分子质量为。 故选：D。 29．（2024秋•镇海区校级期末）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：设一个C﹣12原子的实际质量 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。 X的相对原子质量＝M﹣2A； 由相对原子质量公式可得： ① 化合物XY2的相对分子质量可表示为： ② ①②式联立解得：； W克XY2中含有的XY2分子个数为：； 因为一个XY2分子中含有2个Y， 所以Y的原子个数。 故选：A。 知识点八：化学计算 1.化合物中元素的质量比（以AxBy为例） （1）计算化合物中各元素的质量比 ＝ （2）化学式中的原子个数比 ＝ ： ＝ ： 2.化合物中元素的质量分数 （1）定义：物质中某元素的质量分数，是该元素的质量与物质的总质量之比。 化合物中某元素的质量分数＝×100% （2）计算公式 化合物中某元素的质量分数＝×100% 化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 3.混合物中某元素的质量分数 （1）混合物中某纯净物的质量分数（纯度）：纯净物的质量分数＝×100% （2）混合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数＝×100% 30．（2025春•鄞州区期末）A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物的化学式是（　　） A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3 【答案】C 【解答】解：由题可知，A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物中A、B两种元素的原子个数比是：：1：2，所以则该化合物的化学式是AB2。 故选：C。 31．（2025春•新昌县期末）苯（C6H6）是一种重要的有机溶剂，它的部分同系物（结构相似、分子组成相差若干个某原子团的有机化合物）如表所示： 碳原子数 6 7 8 9 10 化学式 C6H6 C7H8 X C9H12 C10H14 （1）比较和归纳是学好科学的重要方法，据表推断X的化学式为　C8H10 。 （2）请列式计算： ①C6H6中碳元素和氢元素的质量比。 ②C6H6中碳元素的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）C8H10 （2）①12：1；②92.3%。 【解答】解：（1）由表中苯的部分同系列物质的化学式，碳原子个数分别为6、7、8、9、10时，氢原子的个数为6、8、X、12、14，可发现C原子增加一个时氢原子增加两个，因此可得物质X的分子中H原子个数为10，则物质X的化学式为C8H10。 故答案为：C8H10。 （2）①C6H6中碳元素和氢元素的质量比（12×6）：（1×6）＝12：1。 ②C6H6中碳元素的质量分数为100%≈92.3%。 答：①C6H6中碳元素和氢元素的质量比为12：1； ②C6H6中碳元素的质量分数为92.3%。 32．碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。 （1）“加碘食盐”为人体补充的是 　 　 （填“碘元素”或“碘单质”）。 （2）KIO3中I的化合价为 　 　 。 （3）碘酸钾的相对分子质量为 　 　 。 （4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）碘元素； （2）+5； （3）214； （4）59.3%。 【解答】解：（1）“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可设KIO3中I的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5； （3）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量为：39+127+16×3＝214； （4）碘酸钾中碘元素的质量分数为100%≈59.3%。 答：碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%。 33．（2025春•西湖区校级期末）浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦， 可以有效缩短病程。如图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。 【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦 【性状】白色混悬液 【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感 【规格】总容量60mL （按照奥司他韦计）12.5mL：75mg 奥司他韦分子式：C16H28N2O4 【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重一剂量表服用（剂量是以奥司他韦质量计） 体重 推荐剂量 ≤15千克 每次30毫克，每天两次 15﹣23千克 每次45毫克，每天两次 23﹣40千克 每次60毫克，每天两次 40千克 每次75毫克，每天两次 （1）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少？（精确至0.01%） （2）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升？（请写出计算过程） 【答案】（1）9.0%； （2）20mL。 【解答】解：（1）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是100%≈9.0%。 （2）某甲流患者体重是25千克，推荐剂量是每次60毫克，每天两次，12.5mL含75mg奥司他韦，那么该患儿每天需服用该混悬剂的体积为12.5mL＝20mL。 答：（1）奥司他韦中氮元素的质量分数是9.0%； （2）那么该患儿每天需服用该混悬剂20mL。 知识点九：化学式计算进阶 1.定一法 （1）典型问题：对FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素质量分数从高到低进行排序。 （2）解题思路：可以将三种物质中铁元素的原子个数定为“1”，然后比较化学式中氧原子的个数，即将FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，铁原子个数相同，氧原子个数越少则铁元素的质量分数越大。 2.最小公倍数法 （1）典型问题：求含有相同质量氧元素的SO2和SO3的质量比。 （2）解题思路：含有相同质量的氧元素，说明SO2和SO3中含有相同个数的氧原子，SO2和SO3分子中氧原子个数的最小公倍数为6，所以可配平为3SO2和2SO3，即可得知SO2和SO3的质量比为＝。 3.固定比例法 （1）典型问题：已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，求混合物中钠元素的质量分数。 （2）解题思路：观察可知，三种物质中Na和S原子个数比均为2:1，可知混合物中Na和S原子个数比也为2:1，进而可知Na和S有确定的质量比，假设钠元素的质量分数为b%，则有＝＝，可得b%＝a%。 4.平均值法 （1）典型问题：已知CaCO3和另一种物质组成的混合物中碳元素的质量分数大于12%，推测另一种物质是MgCO3、K2CO3、Na2CO3、KHCO3中的哪一个。 （2）解题思路：首先计算出纯净的CaCO3中碳元素的质量分数为12%，由于已知混合物中碳元素的质量分数大于12%，则另一种物质中碳元素的质量分数必然大于12%，分别计算四种物质中碳元素的质量分数，即可判断物质的组成情况。 34．（2025春•莲都区期末）某物质可能由①硝酸铵NH4NO3②尿素CO（NH2）2③硫酸铵（NH4）2SO4中的一种或几种组成，测得该物质中氮元素的质量分数为35%，则该物质不可能为下列组成中的（　　） A．① B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】C 【解答】解：①硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为：100%＝35%； ②尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：100%≈46.67%。 ③硫酸铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：21.2% 因该物质中氮元素质量分数35%，则该化肥可能是硝酸铵一种物质，也可能是尿素[CO（NH2）2]、硫酸铵（NH4）2SO4的混合物，还可能是硝酸铵[NH4NO3]、尿素[CO（NH2）2]、硫酸铵（NH4）2SO4中三种物质；不可能是：①硝酸铵NH4NO3和②尿素CO（NH2）2的混合物、①硝酸铵NH4NO3和③硫酸铵（NH4）2SO4的混合物。 故选：C。 35．（2024秋•鄞州区校级期末）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为　 　 。（用题干中的字母表示） 【答案】1﹣1.75a%。 【解答】解：因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的比例是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以这时三种物质镁和硫的比例相同都是1：1；因为S是a%，所以镁元素的质量分数可通过计算： 设镁元素的质量分数为x。 S～Mg 32 24 a% x x＝0.75a%； 这样硫和镁（即镁、氢、钠）元素的质量分数和＝a%+0.75a%＝1.75a%，用总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数，即1﹣1.75a%。 故答案为：1﹣1.75a%。 36．（2025春•镇海区期末）若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 　 　 ；X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 　 　；由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为 　 　 。 【答案】14：11；X3Y4；（100﹣175a）%。 【解答】解：若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为（x100%）：（x100%）＝14：11；由原子个数比＝元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为：3：4，故该化合物的化学式可表示为X3Y4；根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比＝24：32，因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为1﹣a1（100﹣175a）%。 1．（2025春•滨江区期末）微观粒子构成了我们丰富的物质世界。下列有关微观粒子的说法正确的是（　　） A．分子和原子在化学变化中都能再分 B．温度越低，分子无规则运动越剧烈 C．原子中原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量 D．物体热胀冷缩是由于温度降低后构成物质的微粒体积变小 【答案】C 【解答】解：A.化学变化中，分子可以再分，而原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，故A错误。 B.分子的无规则运动与温度有关，温度越高，分子运动越剧烈；温度越低，分子运动越缓慢，故B错误。 C.原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，但质量很大（电子质量极小，可忽略），几乎集中了原子的全部质量，故C正确。 D.物体热胀冷缩是由于温度变化导致构成物质的微粒间间隔发生改变（温度降低，间隔变小；温度升高，间隔变大），而非微粒本身的体积变化，故D错误。 故选：C。 2．（2025春•宁波期末）如图所示，一环形金属丝布满一层肥皂膜，环上系三根松弛的棉线，中间连在一起。用热针刺破甲侧肥皂膜，则乙和丙部分肥皂膜形状将变为图中的（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：当用热针刺破甲侧肥皂膜时，乙、丙区域的肥皂膜失去甲肥皂膜的表面张力，而表面张力使肥皂膜收缩，因各点受力特点相同，则肥皂膜形状应为C图。 故选：C。 3．2024年初湖南省气温逐降，许多地方下了霰，霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒。下列有关霰形成过程中的说法正确的是（　　） A．水分子种类发生改变 B．水分子间的间隔改变 C．水分子构成发生改变 D．水发生升华，放出热量 【解答】解：霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，霰形成过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，水分子种类、构成没有发生改变，水分子间的间隔发生了改变；升华是固态物质直接变为气态物质，霰形成过程中，没有发生升华。 故选：B。 4．（2025春•嘉兴期末）实验结论的得出需要证据支持。下列证据支持对应结论的是（　　） A．铅柱粘合实验——分子间存在斥力 B．酒精和水混合总体积减小实验——分子间存在空隙 C．针筒内的空气能被压缩实验——分子间存在引力 D．英国科学家布朗的花粉运动实验——物质是由分子构成的 【答案】B 【解答】解：A、铅柱粘合体现的是分子间引力，而非斥力，故A错误； B、酒精和水混合后总体积减小，正是因为分子间存在空隙，混合后分子填充空隙导致总体积减小，故B正确； C、压缩空气主要体现的是分子间空隙的存在，而非引力，故C错误； D、布朗运动证明的是分子运动，而非物质由分子构成，故D错误。 故选：B。 5．（2025春•临海市期末）英国科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子流轰击极薄的金箔，根据α粒子散射实验结果，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到下图。下列有关描述正确的是（　　） A．点A的数据能表示绝大部分α粒子被反弹回来 B．点A的数据能说明原子内部大部分都是实心的 C．点B的数据能表示极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转 D．点C的数据能说明原子内存在一个质量小体积大的原子核 【答案】C 【解答】解：A．在α粒子散射实验中，大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，有极少部分α粒子被弹了回来，得出的结论是：原子核体积很小，质量很大，原子的大部分质量集中在原子核上，原子核的质量比α粒子大得多，原子内部有很大的空间，因此点A的数据能表示绝大部分α粒子不改变原来的运动方向，选项错误，故不符合题意； B．A的数据能表示绝大部分α粒子不改变原来的运动方向，选项错误，故不符合题意； C．由于原子核和α都带正电，部分α粒子靠近原子核时受到斥力的作用，发生大角度偏转，由于原子核很小，发生大角度偏转的α较少，因此点B的数据能表示少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，选项正确，故符合题意； D．C点的数据能表示极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子遇到了质量很大的物体，点C的数据能说明原子内存在一个质量很大体积很小的原子核，选项错误，故不符合题意。 故选：C。 6．（2025春•镇海区校级期末）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子） 下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　） A． B． C．和 D． 【答案】A 【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持X物质化学性质的最小微粒的是。 故选：A。 7．（2025春•鄞州区期末）据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（　　） A．54 B．75 C．129 D．21 【答案】A 【解答】解：129Xe具有54个质子和75个中子，根据原子中，质子数＝核外电子数可知，则129Xe的核外电子数为54； 故选：A。 8．（2025春•滨江区期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） A．Cl﹣35，Cl﹣37在元素周期表中占两个不同的位置 B．磷原子的实际质量是30.97 C．O2﹣的质子数为8，电子数也为8 D．X元素与氧元素的化学性质相似 【答案】D 【解答】解：A.Cl﹣35，Cl﹣37在属于氯元素，质子数相同，质子数＝原子序数，故在元素周期表中位置相同，故错误； B.该元素的相对原子质量为30.97，而不是磷原子的质量为30.97，故错误； C.O2﹣的质子数为8，由于是阳离子，最外层得到两个电子，故电子数是10，故错误； D.元素的性质由原子的最外层电子数决定，X元素与氧元素位于同一纵行，原子最外层电子数相同，化学性质相似，故正确； 故选：D。 9．（2025春•金华期末）已知碳﹣12原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：已知碳﹣12原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为。 故选：C。 10．（2024秋•奉化区期末）丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　） A．其化学式可写为C3H7O2N B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 C．丙氨酸属于混合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8 【答案】C 【解答】解：A、由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为C3H7O2N，故选项说法正确。 B、在构成丙氨酸分子的原子（碳、氢、氮、氧）中，氢原子最小，故选项说法正确。 C、丙氨酸中只含有丙氨酸一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。 D、丙氨酸中C、O元素质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故选项说法正确。 故选：C。 11．（2025春•余姚市期末）已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32； 氧原子的相对原子质量为：； 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2 故选：C。 12．（2024秋•宁波校级期末）考古发现，三星堆遗址新发现6座“祭祀坑”，现已出土金面具残片、巨青铜面具、青铜神树、象牙、玉琮等重要文物500余件，如图所示。 （1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，硫元素的化合价为 　 　 。 （2）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核含有的 　 　 数不同。 【答案】（1）﹣2； （2）中子。 【解答】解：（1）二硫化亚铁铜（CuFeS2）中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，则硫的化合价为﹣2价； （2）碳﹣12和碳﹣14主要区别是原子核中中子数不同。 故答案为：（1）﹣2； （2）中子。 13．（2025春•绍兴期末）诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药。 （1）诺氟沙星含有 　 　 种元素，诺氟沙星的相对分子质量为 　 　 。 （2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]的形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？ 【答案】（1）五； （2）6g。 【解答】解：（1）诺氟沙星是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的。 诺氟沙星的相对分子质量为12×16+1×18+19+14×3+16×3＝319。 故答案为：五；319。 （2）尿素的质量为2.8g÷（100%）＝6g。 答：需要排出尿素的质量为6g。 14．（2025春•临海市期末）如图甲是氧元素在元素周期表中的相关信息，图乙和图丙是该元素的两种粒子结构示意图。请回答下列问题： （1）由图甲可知，在元素周期表中氧元素的原子序数为　 　 。 （2）图乙所示粒子为　 　 （选填“离子”或“原子”）。 （3）图乙和图丙所示的粒子属于同一种元素的理由是　 　 。 【答案】（1）8； （2）离子； （3）质子数相同。 【解答】解：（1）元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数；由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8； （2）图乙所示粒子中，质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，属于离子； （3）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，因为图乙和图丙所示的粒子具有相同的质子数或核电荷数，所以属于同一种元素。 15．（2025春•莲都区期末）食醋是厨房中常用的调味品，食醋的酿制主要分为酵母菌参与的酒精发酵和醋酸杆菌参与的醋酸发酵两个阶段。食醋的主要成分是乙酸，其分子模型如图所示。请回答： （1）打开瓶盖，能闻到食醋的酸味，是因为乙酸分子在 　 　 。 （2）食醋的酿制过程所需的微生物酵母菌和醋酸杆菌在生物分类上 　 　 。 A.都属于细菌 B.都属于真菌 C.前者是真菌，后者是细菌 D.前者是细菌，后者是真菌 （3）20g乙酸中碳元素的质量是多少g？ 【答案】（1）不断运动； （2）C； （3）8g。 【解答】解：（1）打开瓶盖，能闻到食醋的酸味，是因为乙酸分子在不断运动，向四周扩散。 故答案为：不断运动。 （2）食醋的酿制过程所需的微生物酵母菌和醋酸杆菌在生物分类上，前者是真菌，后者是细菌。 故答案为：C。 （3）20g乙酸中碳元素的质量是20g100%＝8g。 答：20g乙酸中碳元素的质量是8g。 16．（2025春•宁波期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 材料一：1897年，汤姆生通过实验发现原子中有带负电的微粒，推测原子中还有带正电的物质，从而建立了西瓜模型。 材料二：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。根据现象，卢瑟福建立了原子核式结构模型。 材料三：卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量。 （1）汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是 　 　 。 （2）莫塞莱所发现的“原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量”其本质原因是 　 　 。 （3）在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表： “甲烷分子结构模型制作”评价量表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调 指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 ▲ 形态扭曲与实际不符 小科和小红同学用超轻黏土制作甲烷分子模型（如图所示），参照评价量表。组长把小科作品的“指标一”和“指标二”都评定为“优秀”，而小红的“指标一”为优秀“指标二”评定为“合格”。请你完善指标二的评价量表： 　 　 。 【答案】（1）原子的电中性。 （2）原子核由质子和中子构成。 （3）形态规整、但不能体现分子的立体结构。 【解答】解：（1）汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是原子的电中性。原子整体不显电性，是因为原子中正电荷总数与负电荷总数相等，故答案为：原子的电中性。 （2）莫塞莱所发现的“原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量”，其本质原因是原子核由质子和中子构成，质子和中子的质量相近，故答案为：原子核由质子和中子构成。 （3）甲烷分子的结构是正四面体结构，形态规整、能很好体现分子的正四面体结构的为优秀，形态规整、但不能体现分子的立体结构的为合格，形态扭曲与实际不符的为待改进，故答案为：形态规整、但不能体现分子的立体结构。 17．（2025春•西湖区期末）杨梅香气诱人，赋予其芳香味的物质之一是乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），请根据化学式回答下列问题。 （1）乙酸乙酯分子中碳、氢、氧三种原子个数的最简整数比为　 　 。 （2）乙酸乙酯的相对分子质量为　 　 。 （3）请列式计算乙酸乙酯中氧元素的质量分数是多少？（精确到0.1%） 【答案】（1）2：4：1； （2）88； （3）36.4%。 【解答】解：（1）1个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则乙酸乙酯分子中碳、氢、氧三种原子个数比为4：8：2＝2：4：1。 故答案为：2：4：1。 （2）乙酸乙酯的相对分子质量＝12×4+1×8+16×2＝88。 故答案为：88。 （3）乙酸乙酯中氧元素的质量分数为。 答：乙酸乙酯中氧元素的质量分数为36.4%。 1/2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $