精品解析：2026年河南南阳市油田中招第一次模拟考试化学试卷

2026年南阳油田中招第一次模拟考试 化学试题 1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟 2．请把答案写在答题卡指定的位置。H：1 C：12 Fe：56 Cu：64 O：16 S：32 Zn： 65 Al ：27 Mg：24 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）每题只有一个选项符合题意。 1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是 A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳 【答案】C 【解析】 【详解】A、泉水激石过程中水流冲击石头，属于物理磨损，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、露水成珠过程中水蒸气液化形成水滴，是物态变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、炭火烧烤过程中炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故正确； D、树影斑驳过程中光的直线传播形成影子，无物质变化，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是 A. NO2 B. NH3 C. NH4NO3 D. HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、NO2属于氧化物，不符合题意； B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意； C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意； D、HNO3属于酸，不符合题意。 故选：C。 3. 袁隆平作为杂交水稻之父，为世界粮食安全和发展作出了巨大贡献。水稻中富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】水稻中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以水稻中富含的营养素是糖类。故选B。 4. 下列标志中，属于“危险化学品”标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标是“禁止吸烟”标志，不符合题意； B、该图标是“锐器”标志，不符合题意； C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意； D、该图标是“腐蚀品”标志，属于“危险化学品”标志，符合题意。 故选D。 5. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 生活污水处理达标后可以直接排放 B. 利用活性炭的吸附性可以除去可溶性杂质 C. 电解水时加入少量硫酸钠可以增强水的导电性 D. 电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生活污水处理达标后不会污染水体，符合排放要求，说法正确。 B. 活性炭的吸附性只能除去水的色素和异味，无法除去可溶性杂质（如可溶性钙镁化合物、无机盐离子等），说法错误。 C. 纯水导电性极弱，硫酸钠在水中解离出自由移动的和，可增强水的导电性，说法正确。 D. 电解水生成只含氢元素的和只含氧元素的，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，说法正确。 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 取用固体 B. 检查气密性 C. 引燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，不能用手直接接触药品，防止药品腐蚀皮肤，应用药匙或镊子取用，该操作错误； B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起火灾，该操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，该操作错误。 故选B。 7. 某无土栽培营养液主要由、、等配制而成，其中属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥；硝酸钾中同时含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥。 故选D。 8. 铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铒原子的核外电子数为68 B. 铒的元素符号为er C. 铒原子在化学反应中易得到电子 D. 铒的相对原子质量为167.3 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，铒的原子序数为68，原子中电子数=质子数=原子序数，故铒原子的核外电子数为68，选项正确； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铒的元素符号为Er，选项错误； C、铒字带有“钅”字旁，属于金属元素，金属元素的原子一般最外层电子数小于4，容易失去电子，选项错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铒的相对原子质量为 167.3，选项错误； 故选A。 9. 物质由微观粒子构成。下列各组物质与构成氨气的微观粒子属于同种类型的是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 铁、氦气 C. 干冰、水 D. 氧化汞、金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠、硫酸铜都属于盐，由离子构成，错误； B.铁是金属单质，氦气是稀有气体，均由原子直接构成，错误； C.干冰（固态）由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，与氨气的构成粒子类型相同，正确； D.氧化汞由分子构成，金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，错误。 10. 下列实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 制备固体：将FeCl3溶液与NaOH溶液混合，过滤 B. 分离CaCO3和CaO的固体混合物：加入足量水溶解，过滤 C. 除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的铜网 D. 鉴别稀硫酸和稀盐酸：分别取样，滴加溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯化铁和氢氧化钠发生反应：，生成氢氧化铁沉淀，过滤即可得到固体，可达到实验目的。 B. 氧化钙会与水发生反应：，加水后原混合物中的CaO被反应消耗，无法分离得到原有的CaO，不能达到实验目的。 C. 氧气与灼热铜网发生反应：，氮气不与铜反应，可除去杂质，能达到实验目的。 D. 稀硫酸与硝酸钡发生反应：，产生白色沉淀，稀盐酸与硝酸钡不反应，现象不同可鉴别稀盐酸与稀硫酸，能达到实验目的。 11. 芦笋中含有的槲皮素（C15H10O7）等物质具有抗氧化的作用，能帮助身体预防慢性炎症。下列关于槲皮素的说法正确的是 A. 1个分子中含有10个氢元素 B. 由碳、氢、氧三种原子构成 C. 碳、氧元素的质量比为15∶7 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，1个槲皮素分子中含10个氢原子，故选项说法错误； B.槲皮素(C15H10O7)是由槲皮素分子构成的，槲皮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法错误； C.槲皮素中碳、氧元素的质量比为 ，故选项说法错误； D.槲皮素中碳氢氧三种元素的质量比是：（12×15）：（1×10）：（16×7）=90:5:56，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 12. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是 A. 人体必需微量元素：铁、钙、碘 B. 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿 C. 混合物：液氮、过氧化氢溶液、合金 D. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁、碘是人体必需微量元素；钙是人体必需的常量元素，不符合题意 B、试管、坩埚、蒸发皿都可以直接加热，符合题意； C、过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的属于混合物；合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属在熔融状态下形成的具有金属特性的混合物，液氧是氧气的液态形式，属于纯净物，不符合题意； D、同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥，尿素只含有其中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾含有氮元素和钾元素，磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； 故选B。 13. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，加热碱式碳酸铜不可能生成的是 A. CO2 B. CuO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式碳酸铜由Cu、O、H、C元素组成，生成物中也应含Cu、O、H、C，故加热碱式碳酸铜可能生成氧化铜、二氧化碳和水，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。 故选D。 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 【答案】A 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则： x=6.5g y=2.4g a=5.6g b=1.8g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体中含量最高的元素是________（填元素符号，下同），地壳中含量最高的金属元素是________；青少年缺乏钙元素会导致_______（填“佝偻病”或“贫血”）。 【答案】 ①. ②. ③. 佝偻病 【解析】 【详解】①人体中含量最高的物质是，水中氧元素的质量分数远高于氢元素，因此人体中含量最高的元素为氧元素； ②地壳中元素含量按质量算从高到低前四位为、、、，其中、为非金属元素，、 为金属元素，所以Al是含量最高的金属元素； ③青少年缺钙会引发佝偻病，贫血是缺铁的典型症状，因此此处填佝偻病。 16. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的溶液，需要氯化钠的质量为______g；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 3 ②. 偏小 【解析】 【详解】配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g； 量取水时，若仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小。 17. 小伟周末到农家乐游玩，感受到化学与生活紧密相连。 （1）山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阳离子是________（填离子符号）。 （2）农家乐的采摘大棚会定期施用气体肥料，该气体肥料是____________。 （3）小彬不小心被蚂蚁（分泌物含蚁酸）咬了，他用______涂抹，很快减轻了疼痛。 A. 食盐水 B. 食醋 C. 小苏打水 【答案】（1）Mg2＋ （2）二氧化碳或CO2 （3）C 【解析】 【小问1详解】 氯化镁化学式为，由带正电的镁离子和带负电的氯离子构成，其中阳离子为Mg2＋； 【小问2详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料，提高大棚内二氧化碳浓度可促进作物光合效率、提升产量，因此可作气体肥料； 【小问3详解】 蚂蚁分泌物的蚁酸呈酸性，需涂抹弱碱性物质中和止痛：食盐水呈中性、食醋呈酸性，均无法中和蚁酸；小苏打水为碳酸氢钠溶液，呈弱碱性，可与蚁酸反应缓解不适。 18. KNO3是一种重要的化工原料。如图为KNO3的溶解度曲线。 （1）将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质的质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是___________。 【答案】（1）不变 （2）加溶剂(合理即可)。 【解析】 【小问1详解】 a点对应的溶液是饱和溶液，因为a点是线上点，将a点对应的溶液升温到70℃变为不饱和溶液，因为溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变； 【小问2详解】 欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，b点是线上点，为饱和溶液，c点不在线上，为不饱和溶液，由饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是：加溶剂(合理即可)。 19. 探究燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）能够得出燃烧条件之一为“温度达到着火点”的实验现象是_____。 （2）烧杯中的白磷没有燃烧说明什么？ （3）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取_______措施（写一条即可）。 【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 （2）燃烧需要氧气（隔绝空气能灭火） （3）将块状燃料变成粉末状后燃烧(或燃料燃烧时鼓入足量的空气等)。 【解析】 【小问1详解】 白磷着火点约为40℃，红磷着火点约为260℃，铜片上的白磷和红磷均为可燃物、都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，对比可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 烧杯中的白磷是可燃物，且温度达到了着火点，浸没在水中未燃烧，是因为没有接触氧气。说明可燃物燃烧必须与氧气接触。 【小问3详解】 使燃料充分燃烧的常见措施有两个：一是供给充足的氧气，二是增大可燃物与氧气的接触面积，所以将块状燃料变成粉末状或燃料燃烧时鼓入足量的空气都可以使燃料充分燃烧。 20. 如图所示，A、B、C、D、E为初中五种常见的化学物质，其中C为气体单质，A、B组成元素相同，B为有毒气体，D、E组成元素相同，通常情况下为液体。 （1）A→B的化学方程式为_______；C→E所属的基本反应类型为______（填“化合”或“分解”）反应。 （2）写出D→C的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. CO2+C2CO ②. 化合 （2）2H2O22H2O+O2 ↑ 【解析】 【分析】已知B为有毒气体，且A、B组成元素相同，且A、B可以相互转化，初中阶段常见的符合此条件的是一氧化碳和二氧化碳，所以可推测B是一氧化碳，A是二氧化碳；C为气体单质，且能生成一氧化碳和二氧化碳，所以C是氧气；D、E组成元素相同，通常情况下为液体，结合转化关系可知D是过氧化氢，E为水。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 A→B为二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为 ；C→E的转化可由氢气在氧气中燃烧实现，该反应的化学方程式为 ，属于化合反应。 【小问2详解】 D→C的化学方程式为过氧化氢制氧气化学方程式：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 在学习了酸、碱、盐的知识后，化学小组做了如下实验。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化如图，该实验是将____________加入到另一种溶液中；反应的化学方程式为__________。 【答案】 ①. 稀盐酸 ②. HCl＋NaOH= NaCl＋H2O 【解析】 【详解】初始溶液pH≈12，呈碱性，说明原容器中是氢氧化钠溶液；随着加入溶液的量增加，pH逐渐降低最终小于7，说明加入的是酸性的稀盐酸；氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式略。 22. 如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式___________。 （2）若选用装置C收集的氧气不纯，写出可能造成该结果的一种原因___________。 （3）请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为___________(填字母)。 【答案】（1） （2）集气瓶内的水没有装满##没有等到导管口有连续、均匀的气泡冒出就开始收集（合理即可） （3）BGFE 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适用于实验室加热高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 装置C是排水法收集氧气。导致收集的氧气不纯的常见原因有：集气瓶内的水没有装满，留有空气；没有等到导管口有连续、均匀的气泡冒出就开始收集，导致收集到的气体中混有装置内原有的空气。 【小问3详解】 要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，需遵循 “发生装置 → 除杂 → 干燥 → 收集” 的顺序： 发生装置：实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，选择装置B； 除杂：盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气。使用装置G（饱和碳酸氢钠溶液）可以除去氯化氢杂质，即，气体应 “长进短出”； 干燥：使用装置F（浓硫酸）干燥二氧化碳，气体应 “长进短出”； 收集：二氧化碳密度比空气大且能溶于水，选择装置E（向上排空气法）收集； 因此，所选装置的连接顺序为：B→G→F→E。 23. 粗盐提纯实验中得到的“精盐”常含有可溶性杂质（假设只含有CaCl2一种杂质），为得到更纯净的氯化钠，同学们进行了如下处理： （1）写出操作①中产生沉淀的化学方程式__________。 （2）操作②加入足量稀盐酸的目的是___________。 【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ （2）除去步骤①中过量的Na2CO3 【解析】 【分析】“精盐” 的主要成分是氯化钠（NaCl），但含有杂质氯化钙（CaCl2）。加水溶解后，固体中的 NaCl 和CaCl2会完全电离成离子，形成溶液 Ⅰ：溶液 Ⅰ 中的离子：Na⁺、Cl⁻、Ca2⁺，目的是将固体杂质转化为离子形式，方便后续通过化学反应除去 Ca2⁺。操作①：加入过量 Na2CO3溶液并过滤，除去杂质Ca2⁺，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。滤液成分：NaCl、过量的 Na2CO3，为了确保 CaCl2完全反应，Na2CO3必须加过量。操作②：向滤液中加入足量稀盐酸，稀盐酸（HCl）和 Na2CO3会发生反应，化学方程式为Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。将过量的 Na2CO3转化为 NaCl、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不引入新杂质；盐酸是挥发性酸，后续加热时过量的 HCl 会随水一起蒸发掉，不会残留在最终产物中。反应后得到溶液 Ⅱ，溶质为 NaCl 和少量过量的 HCl。蒸发溶液 Ⅱ 得到 NaCl 晶体，加热蒸发溶液 Ⅱ 时，水会被汽化，同时过量的 HCl 会随水蒸气一起挥发。最终只剩下纯净的氯化钠晶体。 【小问1详解】 精盐中可溶性杂质仅为，加入过量溶液时二者发生复分解反应，生成难溶的白色沉淀和氯化钠，该反应化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。 【小问2详解】 加入过量是为了保证完全沉淀，因此过滤后的滤液中混有未反应的，加入足量稀盐酸可将过量转化为，后续蒸发时过量的会挥发，不会引入新杂质。 24. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行深究。 （1）原理分析：用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因___________。 （2）检验变质：请设计实验检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质___________。(写出实验操作、现象及结论) （3）变废为宝：请写出一种可提纯变质的氢氧化钠溶液的试剂名称___________。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）取样，向其中滴加过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质；若无明显现象，则未变质（合理即可） （3）氢氧化钙溶液 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，取氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，则证明氢氧化钠变质；若无气泡冒出，则证明氢氧化钠未变质； 【小问3详解】 若氢氧化钠溶液已经部分变质，可以加入适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后得到氢氧化钠溶液。 四、综合应用题（共10分） 25. 铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。 Ⅰ． 铁的存在形式 （1）人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，铁在自然界中以________填（“单质”或“化合物”）的形式存在。 Ⅱ．铁的冶炼 （2）用如图装置模拟赤铁矿炼铁，样品的主要成分为Fe2O3，杂质不参与反应。 ①加热前，先通一段时间CO的目的是________________。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式______________。 ③该装置的设计有不合理之处，请简述不足并提出改进方法_________。 Ⅲ．铁的化学性质 小组同学设计两组实验，探究铁的化学性质，实验装置如下： （3）实验一：铁丝在氧气中能够燃烧，其现象为________。写出该反应的化学方程式________。 实验二：比较铁和铜的金属活动性强弱，将洁净的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，由此可验证活动性为：铁_____（填“大于”或“小于”）铜。 （4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾为CuSO4晶体。某同学模拟上述反应原理进行实验：向一定量铁中加入32g质量分数为20%的硫酸铜溶液熬制，恰好完全反应后过滤，所得铜的质量为多少？ 【答案】（1）化合物 （2） ①. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②. ③. 缺少尾气处理装置，可以在装置右侧增加一个气球将尾气收集 （3） ①. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ②. ③. 大于 （4） 解：设所得铜的质量为 答：所得铜的质量为2.56 g。 【解析】 【小问1详解】 铁的化学性质比较活泼，在常温下易与空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中几乎没有游离态的单质铁，大多以化合物的形式存在于赤铁矿，主要成分 Fe2O3、磁铁矿主要成分 Fe3O4等矿物中。 【小问2详解】 ①一氧化碳是可燃性气体，若玻璃管内混有空气，加热时 CO 与 O2的混合气体可能发生爆炸，因此需要先通入 CO 排尽空气。 ②一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为。 ③一氧化碳有毒，该装置没有进行尾气处理，未反应的CO会直接排放到空气中，污染环境。改进方法：在装置末端的导管口处点燃一盏酒精灯，或系一个气球收集尾气，将CO燃烧转化为无毒的CO2，或收集起来集中处理。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧时，铁与氧气反应生成四氧化三铁，现象是反应剧烈且伴随火星四射，生成的黑色固体。该反应化学方程式为。在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁丝插入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的金属活动性大于铜。 【小问4详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年南阳油田中招第一次模拟考试 化学试题 1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟 2．请把答案写在答题卡指定的位置。H：1 C：12 Fe：56 Cu：64 O：16 S：32 Zn： 65 Al ：27 Mg：24 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）每题只有一个选项符合题意。 1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是 A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳 2. 自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是 A. NO2 B. NH3 C. NH4NO3 D. HNO3 3. 袁隆平作为杂交水稻之父，为世界粮食安全和发展作出了巨大贡献。水稻中富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 4. 下列标志中，属于“危险化学品”标志的是 A. B. C. D. 5. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 生活污水处理达标后可以直接排放 B. 利用活性炭的吸附性可以除去可溶性杂质 C. 电解水时加入少量硫酸钠可以增强水的导电性 D. 电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 取用固体 B. 检查气密性 C. 引燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 7. 某无土栽培营养液主要由、、等配制而成，其中属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 8. 铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铒原子的核外电子数为68 B. 铒的元素符号为er C. 铒原子在化学反应中易得到电子 D. 铒的相对原子质量为167.3 g 9. 物质由微观粒子构成。下列各组物质与构成氨气的微观粒子属于同种类型的是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 铁、氦气 C. 干冰、水 D. 氧化汞、金刚石 10. 下列实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 制备固体：将FeCl3溶液与NaOH溶液混合，过滤 B. 分离CaCO3和CaO的固体混合物：加入足量水溶解，过滤 C. 除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的铜网 D. 鉴别稀硫酸和稀盐酸：分别取样，滴加溶液 11. 芦笋中含有的槲皮素（C15H10O7）等物质具有抗氧化的作用，能帮助身体预防慢性炎症。下列关于槲皮素的说法正确的是 A. 1个分子中含有10个氢元素 B. 由碳、氢、氧三种原子构成 C. 碳、氧元素的质量比为15∶7 D. 碳元素的质量分数最大 12. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是 A. 人体必需微量元素：铁、钙、碘 B. 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿 C. 混合物：液氮、过氧化氢溶液、合金 D. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 13. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，加热碱式碳酸铜不可能生成的是 A. CO2 B. CuO C. D. 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体中含量最高的元素是________（填元素符号，下同），地壳中含量最高的金属元素是________；青少年缺乏钙元素会导致_______（填“佝偻病”或“贫血”）。 16. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的溶液，需要氯化钠的质量为______g；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. 小伟周末到农家乐游玩，感受到化学与生活紧密相连。 （1）山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阳离子是________（填离子符号）。 （2）农家乐的采摘大棚会定期施用气体肥料，该气体肥料是____________。 （3）小彬不小心被蚂蚁（分泌物含蚁酸）咬了，他用______涂抹，很快减轻了疼痛。 A. 食盐水 B. 食醋 C. 小苏打水 18. KNO3是一种重要的化工原料。如图为KNO3的溶解度曲线。 （1）将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质的质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是___________。 19. 探究燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）能够得出燃烧条件之一为“温度达到着火点”的实验现象是_____。 （2）烧杯中的白磷没有燃烧说明什么？ （3）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取_______措施（写一条即可）。 20. 如图所示，A、B、C、D、E为初中五种常见的化学物质，其中C为气体单质，A、B组成元素相同，B为有毒气体，D、E组成元素相同，通常情况下为液体。 （1）A→B的化学方程式为_______；C→E所属的基本反应类型为______（填“化合”或“分解”）反应。 （2）写出D→C的化学方程式_______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 在学习了酸、碱、盐的知识后，化学小组做了如下实验。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化如图，该实验是将____________加入到另一种溶液中；反应的化学方程式为__________。 22. 如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式___________。 （2）若选用装置C收集的氧气不纯，写出可能造成该结果的一种原因___________。 （3）请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为___________(填字母)。 23. 粗盐提纯实验中得到的“精盐”常含有可溶性杂质（假设只含有CaCl2一种杂质），为得到更纯净的氯化钠，同学们进行了如下处理： （1）写出操作①中产生沉淀的化学方程式__________。 （2）操作②加入足量稀盐酸的目的是___________。 24. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行深究。 （1）原理分析：用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因___________。 （2）检验变质：请设计实验检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质___________。(写出实验操作、现象及结论) （3）变废为宝：请写出一种可提纯变质的氢氧化钠溶液的试剂名称___________。 四、综合应用题（共10分） 25. 铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。 Ⅰ． 铁的存在形式 （1）人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，铁在自然界中以________填（“单质”或“化合物”）的形式存在。 Ⅱ．铁的冶炼 （2）用如图装置模拟赤铁矿炼铁，样品的主要成分为Fe2O3，杂质不参与反应。 ①加热前，先通一段时间CO的目的是________________。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式______________。 ③该装置的设计有不合理之处，请简述不足并提出改进方法_________。 Ⅲ．铁的化学性质 小组同学设计两组实验，探究铁的化学性质，实验装置如下： （3）实验一：铁丝在氧气中能够燃烧，其现象为________。写出该反应的化学方程式________。 实验二：比较铁和铜的金属活动性强弱，将洁净的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，由此可验证活动性为：铁_____（填“大于”或“小于”）铜。 （4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾为CuSO4晶体。某同学模拟上述反应原理进行实验：向一定量铁中加入32g质量分数为20%的硫酸铜溶液熬制，恰好完全反应后过滤，所得铜的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $