精品解析：山东日照市东港区2025-2026学年八年级下学期期中质量监测化学试题

2025-2026学年下学期期中质量监测 八年级化学试题 (满分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷(选择题 共35分) 一、选择题 (本题包括15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一选项符合题意) 1. 亚洲第四届碳中和与绿色发展大会在中国举办。下列做法不符合大会主题的是 A. 短途出行骑自行车 B. 用电后及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 大力植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、短途出行骑自行车绿色出行，减少二氧化碳等气体排放，该做法符合大会主题，故A不符合题意； B、用电后及时关闭电器电源，节约能源，该做法符合大会主题，故B不符合题意； C、使用一次性餐具会增加资源消耗和垃圾污染，该做法不符合大会主题故，C符合题意； D、大力植树造林，通过光合作用吸收二氧化碳，该做法符合大会主题，故D不符合题意； 故选C。 2. 利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是 A. 装入铜粉 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜粉 D. 称量反应后装置 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状铜粉，锥形瓶倾斜，用药匙送到锥形瓶底部，故图示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 C、锥形瓶加热垫陶土网可使受热均匀，装置带气球可缓冲气压，故图示操作正确。 D、托盘天平使用需遵循“左物右码”规则，图中砝码和称量物位置颠倒，故图示操作不正确。 3. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。如图所示为碳元素的“价-类”二维图，据图判断，下列说法错误的是 A. CH4是一种纯净物，其中碳元素的化合价为-4价 B. a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相似 D. d点对应的物质不稳定，受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A.是纯净物，设碳元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得，说法正确； B.a点对应碳单质，包含金刚石、石墨、等，碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，说法正确； C.b点对应和c点对应的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质差异极大（如可燃、有毒，不可燃、能与碱反应），性质不相似，说法错误； D.d点对应的是，很不稳定，受热易分解为和，说法正确。 4. 中国古代典籍《天工开物》中记载有炼锡（Sn）的方法，用化学方程式可表示为：X+2CSn+2CO↑。下列说法中，错误的是 A. X的化学式为SnO2 B. 该反应中C的化合价未发生改变 C. 生成的CO有毒 D. 参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Sn、C、O的个数分别是1、2、2，反应前除X外Sn、C、O的个数分别是0、2、0，则X含有1个Sn、2个O，X的化学式为SnO2，该说法正确。 B、反应前C（单质）的化合价为0，反应后CO中C的化合价为+2，化合价发生了改变，该说法错误。 C、CO是有毒气体，会与血红蛋白结合影响氧气运输，该说法正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，因此参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量，该说法正确。 故选B。 5. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是催化剂。下列说法不正确的是 A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体 C. 甲中的水可以控制反应速率，乙中的水有除杂、降温的作用 D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 【答案】B 【解析】 【分析】A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，二氧化锰等能加快过氧化氢分解。 【详解】A、甲装置中过碳酸钠遇水会分解出H2O2，过氧化氢释放氧气，是反应仓，乙装置是洗气仓，故说法正确； B、供氧器中的固体B是催化剂，不一定是二氧化锰固体，还可能是氧化铁等，故说法错误； C、甲中可以通过控制水的流量，控制反应速率，乙中的水有除杂、降温的作用，故说法正确； D、供氧器用于实际生活，设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，故说法正确。 故选B。 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成 B. 微粒观：C60是由C60分子构成的 C. 转化观：在一定条件下一氧化碳和二氧化碳可相互转化 D. 守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A.和均由碳、氧两种元素组成，认识正确； B.是由分子构成的碳单质，认识正确； C.与点燃可生成，与高温下反应可生成，二者可相互转化，认识正确； D.碳完全燃烧的反应为 ，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为，6g碳完全反应仅消耗16g氧气，生成22g二氧化碳，剩余2g未反应的氧气，最终产物质量为22g而非24g，认识错误。 7. 如图所示为某款炭炉。下列说法正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发出白光，放出热量 B. 炭炉中的木炭完全燃烧的产物会对空气造成污染 C. 若炭炉上层出现蓝色火焰，则该火焰是由CO燃烧产生的 D. 冬天用炭炉取暖时，室内放一盆水可防止中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧仅发红热，该说法错误。 B、木炭完全燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不会对空气造成污染，该说法错误。 C、炭炉中，下层木炭不完全燃烧生成CO，CO上升到上层与氧气接触，燃烧时产生蓝色火焰，该说法正确。 D、CO难溶于水，室内放一盆水无法吸收CO，不能防止中毒，该说法错误。 故选C。 8. 工业制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24X+6H2O，34g NH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是 A. 反应后容器中氢、氧元素的质量比为1：8 B. X化学式为NO C. 反应前后原子种类不变 D. 80g O2完全反应时，生成X的质量为60g 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图像，反应生成54g ，反应后氢元素全部在生成的中，氢元素的质量；根据质量守恒定律，反应消耗了80g ，则产物中氧元素的总质量也为80g。因此，反应后容器中氢、氧元素质量比为，不是，符合题意。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，反应后6个含12个氢原子、6个氧原子，因此4个共含4个氮原子、4个氧原子，可得为，不符合题意。 C、化学反应的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子种类、数目、质量均不变，不符合题意。 D、根据质量守恒，参加反应的总质量等于生成物总质量：X的质量，不符合题意。 故选A。 9. 化学与生活密切相关。下列物质的用途与性质的对应关系中，正确的是 选项 性质 用途 A 二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧 用于气体肥料 B 一氧化碳具有可燃性 用于冶炼金属 C 活性炭具有还原性 用于冰箱除异味 D 石墨具有良好的导电性 用作电极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳用作气体肥料，是因为它是植物光合作用的原料；“既不能燃烧也不支持燃烧”的性质对应的用途是灭火，对应关系错误； B.一氧化碳用于冶炼金属，是利用其还原性；可燃性对应的用途是作燃料，对应关系错误； C.活性炭用于冰箱除异味，是利用其疏松多孔结构带来的吸附性，可吸附异味和色素，与还原性无关，对应关系错误； D.石墨具有良好的导电性，因此可作电极，对应关系正确。 10. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 该实验中，甲中铜粉需过量，固体由红色变为黑色 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氮气的体积分数为93.85% C. 生成CuO的质量与反应前Cu和O₂的质量和一定相等 D. CD段O2含量迅速减少时，甲图中的气球变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.该实验是验证质量守恒定律的实验，不需要铜粉过量，只要发生化学变化即可，仅后半句“固体由红色变为黑色”的现象描述正确，说法错误； B.空气中除氮气和氧气外，还含有稀有气体、二氧化碳等其他成分，反应后剩余6.15%的氧气，其他93.85%是氮气与其他气体的总和，并非只有氮气，说法错误； C.根据质量守恒定律，仅参加反应的和的质量和等于生成的质量，本题反应后氧气有剩余，因此生成的质量小于反应前和的总质量，说法错误； D.CD段反应剧烈进行，放出大量热，装置内气体受热膨胀的效应大于消耗氧气导致的压强减小效应，瓶内压强增大，因此气球变大，说法正确。 11. 小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A. 实验过程中要保证装置气密性良好 B. 结合实验事实可推断图2中t为60 s C. 图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D. 该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中反应生成了气体，且有气体参与反应，实验过程中要保证装置气密性良好，防止装置漏气，影响实验，不符合题意； B、由图可知，t s时二氧化碳的浓度不再变化，说明此时火焰熄灭，则图2中t为60 s，不符合题意； C、图2中相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了水，不符合题意； D、由图2可知，实验过程中二氧化碳浓度和相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。 故选D。 12. 一种新型合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中化学能转化为电能 B. 反应②中参加反应Li、N2的微粒个数比为6：1 C. 反应③过程的化学方程式可表示为Li3N+H2O=3LiOH+NH3 D. 反应过程中分子种类没有发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应①为氢氧化锂在通电条件下分解生成锂、氧气和水，其能量转化形式为电能转化为化学能，说法错误，不符合题意； B、由图可知，反应②为锂与氮气反应生成，化学方程式为，则参加反应的Li、的微粒个数比为，说法正确，符合题意； C、由图可知，反应③为与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、反应①、②、③均有新物质生成，属于化学变化，则反应过程中分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 物质的变化与应用是化学学科研究范畴之一。下图是碳及其部分化合物可能存在的转化关系，相关说法正确的是 A. 转化①可用于制作碳酸饮料 B. 转化②可使石蕊溶液变紫色 C. 实现转化③，可用于二氧化碳的检验 D. 实现转化④，只能用稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】首先明确各转化的核心反应： ①：（碳酸分解） ②：（二氧化碳和水化合生成碳酸） ③：（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀） ④：碳酸钙生成二氧化碳，可通过与酸反应、或高温煅烧两种途径实现。 对选项逐一分析： A、制作碳酸饮料利用的是转化②（二氧化碳和水生成碳酸），转化①是碳酸分解释放二氧化碳，不能用于制作碳酸饮料，选项错误； B、转化②生成碳酸，碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红，不是变紫，选项错误。 C、转化③中二氧化碳通入澄清石灰水生成白色碳酸钙沉淀，是实验室检验二氧化碳的标准方法，选项正确。 D、转化④除加稀盐酸外，高温煅烧碳酸钙也能生成二氧化碳，不是只能用稀盐酸，选项错误。 14. 用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法不正确的是 A. 实验时，①处的木炭粉逐渐减少 B. 装置②中发生的化学反应为CO+CuOCu+CO2 C. 澄清石灰水变浑浊，证明②处有 CO2生成 D. 装置④是尾气处理装置，可以用气囊代替 【答案】C 【解析】 【详解】A.①处高温下发生反应，木炭粉被消耗，会逐渐减少，说法正确； B.②中一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，反应为，化学方程式书写正确，说法正确； C.①中未完全反应的原有也会进入装置③，使澄清石灰水变浑浊，无法证明浑浊是②处反应生成的导致的，说法不正确； D.装置④用排水法收集有毒的尾气，用气囊收集同样可达到尾气处理的目的，说法正确。 15. 某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图实验。实验步骤如下：先分别称量装置I中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量，实验数据如表。若不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳，下列说法错误的是 查阅资料：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳， 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 A. 蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为6:1 B. 理论上，装置Ⅱ和Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量 C. 蜡烛中可能含有氧元素 D. 蜡烛燃烧前后元素的种类和质量均不变 【答案】C 【解析】 【分析】先明确装置作用：装置Ⅱ中浓硫酸吸收蜡烛燃烧生成的水，装置Ⅲ中固体吸收燃烧生成的，通过质量差计算生成物质量，再结合质量守恒定律、化学式的元素质量计算分析选项。 基础质量计算： 生成水的质量： 生成的质量： 消耗蜡烛的质量： 元素质量计算： 水中氢元素全部来自蜡烛： 中碳元素全部来自蜡烛： ，和消耗的蜡烛质量完全相等，说明蜡烛不含氧元素。 【详解】A、碳、氢元素质量比为，正确。 B、装置Ⅱ、Ⅲ增加的总质量是生成水和的总质量，根据质量守恒，该总质量=消耗蜡烛质量+参加反应的氧气质量，因此大于蜡烛失去的质量，正确。 C、计算可知蜡烛中仅含碳、氢元素，不含氧元素，错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共65分) 二、填空题(本题包括4个小题，共40分) 16. 中华古文明，化学绽芳华。跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。 （1）造纸——古纸制备需煅烧石灰石制生石灰，写出该反应的化学方程式_______。 （2）国画——中国国画，逸而不俗。用墨绘画其主要原因是碳单质在常温下_______。 （3）瓷器——景德瓷器，精而不俗。烧制瓷器所用的黏土富含二氧化硅、氧化铝等物质，二氧化硅中硅的化合价为_______，氧化铝中铝、氧原子的个数比为_______。 （4）青铜器——宝鸡青铜，庄而不拙。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常有一层绿色的铜锈[其主要成分为请写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）化学性质稳定 （3） ①. +4 ②. 2:3 （4） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，很难与其他物质反应，用墨绘制的字画能长时间保存不褪色； 【小问3详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 氧化铝的化学式为：，化学式中元素符号右下角数字对应原子个数，因此铝、氧原子个数比为2:3； 【小问4详解】 略。 17. 空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础，航天员通过电解水获取所需氧气，萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。该反应的微观示意图如下： （1）从微观角度分析，该反应前后没有发生变化的是_______。 A. 分子种类 B. 分子个数 C. 原子种类 D. 原子个数 （2）参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为_______。 （3）在密闭的空间站内，四种物质的反应前后质量如下表所示。 物质 反应前质量/g 10 40 3 20 反应后质量/g 6 18 11 x 则x的值为_______。参加反应的氢气和甲烷的质量比为_______。 【答案】（1）CD （2）1:4 （3） ①. 38 ②. 1:2 【解析】 【小问1详解】 书写正确方程式：,化学反应的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后原子种类、原子个数一定不变 A.该反应分子种类发生改变，不符合题意； B.根据方程式可知，反应物总分子数为5，生成物总分子数为3，分子个数也发生改变，不符合题意； C.原子种类不变，符合题意； D.原子个数不变，符合题意。 【小问2详解】 配平反应的化学方程式见上述解析，可得参加反应的和分子个数比为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：，解得； 参加反应的质量为，生成的质量为，二者质量比为。 18. 金属镍是一种银白色、有磁性、耐腐蚀的过渡金属，也是现代工业不可或缺的关键原料。金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗氧化镍主要含氧化镍()，另外还有少量氧化钴()和氧化铁，以粗氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）进行反应①之前，会提前将石灰石粉碎，这样做的目的是_______。 （2）反应③中，黑色单质 X的化学式是_______。 （3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是_______，该反应中氧化镍转化为金属镍时，还会产生一种常见的氧化物，其化学方程式是_______。 （4）查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 沸点/℃ 43 106 52 从 的混合物中用蒸馏的方法提取 应选择的温度(T)的范围为_______。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）C （3） ①. 排尽装置内空气，防止氢气加热时爆炸 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，且X是黑色单质，和碳（）在高温下反应生成，符合反应③的转化，因此X是碳。 【小问3详解】 氢气是可燃性气体，和空气混合加热时易发生爆炸，因此先通氮气排尽装置内空气； 氢气还原氧化镍生成镍和常见氧化物水，配平即可得到对应方程式。 【小问4详解】 蒸馏要让变为气态蒸出，同时其余物质保持液态不蒸出，因此温度需要高于的沸点，低于其余两种物质中沸点更低的的沸点。 19. “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”素发现： （1）据图分析，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B. 自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C. 碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 (二)实验室捕“碳”： （2）分别向三个图1所示装置中加入等体积的水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液进行实验，实验过程中采集数据如图2所示。 ①三种液体中吸收二氧化碳效果最好的是_______。 ②注入饱和石灰水的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （3）石灰石煅烧后获得的氧化钙可以用来捕集CO2。不同温度下煅烧石灰石，获得氧化钙的产率随时间变化如图，综合考虑节约能源与生产效率，可知最佳煅烧温度和时间为_______℃和_______h。 (三)实践中封“碳” （4）封存是将捕集到的气态CO2压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，二氧化碳由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：_______。 (四)智慧“用碳” （5）小组同学通过查阅资料，了解到我国某研究团队研制的 Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)，如图4为反应的微观示意图。该反应中，生成乙烯与氧气的两种生成物分子的个数比为_______。 (五)低“碳”行动： （6）甲烷(CH4)是可燃气的主要成分，完全燃烧生成二氧化碳和水。某小组2026年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，求每年燃烧的甲烷的质量？(写出计算过程) 【答案】（1）B （2） ①. 氢氧化钠浓溶液 ②. （3） ①. 950 ②. 5 （4）加压后二氧化碳分子间的间隔变小，状态改变 （5）1:3 （6）解：11棵树一年吸收CO2质量： 设甲烷质量为x 答：每年燃烧甲烷的质量为48kg。 【解析】 【小问1详解】 碳循环的“碳”指碳元素；①动物呼吸、②生物分解、③植物呼吸、⑤化石燃料燃烧都是产生CO₂的途径；碳循环中碳元素化合价会发生变化（如光合作用中CO₂转化为有机物，碳化合价降低）；CO₂是温室气体，不属于空气污染物。 【小问2详解】 ①加入氢氧化钠浓溶液的烧瓶压强下降幅度最大，说明吸收的CO₂最多，吸收效果最好；②澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，对应上述方程式。 【小问3详解】 950℃时氧化钙产率高于850℃，且煅烧5h后产率不再明显升高，此时能耗和时间成本最优。 【小问4详解】 气态CO₂变为液态/固态属于物理变化，分子本身不变，只是分子间间隔随压强增大而减小。 【小问5详解】 配平反应的化学方程式为，生成物乙烯和氧气的化学计量数之比为1:3，即分子个数比为1:3。 【小问6详解】 先计算11棵树一年吸收CO₂的总质量，再用甲烷燃烧的化学方程式中甲烷和二氧化碳的质量关系列比例式求解，详解见答案 三、实验题 (本题包括1个小题，共15分) 20. 为探究溶洞地貌形成的化学原理，化学小组在实验室模拟制备二氧化碳气体，搭配数字化浓度传感器开展实验探究。 1.二氧化碳的发生 （1）用图1所示仪器组装一套可控制二氧化碳反应速率的发生装置，用到的实验室仪器有_______(任写一种) （2）若用图2制取二氧化碳，其显著的优点是_______，下列装置也具有相同优点的是_______(选择序号) Ⅱ.二氧化碳的收集 （3）若用图3装置收集二氧化碳，则 ①当观察二氧化碳传感器_______(填字母)说明装置内已充满二氧化碳； A.二氧化碳体积分数不再增加 B.二氧化碳体积分数开始减少 C.二氧化碳体积分数继续增大 ②若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______。 ③若燃着木条熄灭，CO2真的集满了吗？研究小组继续用图4装置进行探究。向三颈烧瓶中持续通CO2测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图5所示。图4中，通CO2导管的末端应处于_______(填“A”或“B”)位置。 ④图5所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内O2的体积分数约为_______，可见燃着的木条熄灭，收集的CO2_______(填“纯净”或“不纯净”)。 （4）若用图6装置来收集一定体积的二氧化碳，若要定量比较产生CO2的速率，可通过测量_______来进行比较。 Ⅲ.二氧化碳的性质 （5）研究小组用图7装置探究CO2能与H2O发生反应，具体操作有：①通入②通入N2；③滴加适量水，若要得出结论，正确的操作步骤是_______(填字母)。 A. ②①③② B. ①②③② C. ①②③① D. ③①②① 【答案】（1）bBDF （2） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. ①②④⑤ （3） ①. A ②. 将燃着的木条放在集气瓶b口，木条熄灭证明已满 ③. B ④. 8% ⑤. 不纯净 （4）相同时间内排出水的体积或收集等体积水所需时间 （5）C 【解析】 【小问1详解】 要控制反应速率，需要控制液体的滴加速度，所以用锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞组装发生装置，故仪器可以选择BDF(合理即可）。 【小问2详解】 图2装置将液体浸没固体时反应发生，图中装置有多孔隔板，当关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；所以显著优点是可以控制反应的发生与停止。 ①：可以上下移动的铜丝，能控制固体与液体的接触和分离，可以实现目的；②：关闭止水夹时，压强增大，液体被压回左侧，固液分离反应停止，可实现目的；③关闭弹簧夹后，没办法将液体挤压出去，无法实现固液分离，不符合题意；④可以通过挤压软塑料瓶实现药品的接触与分离，达到实验目的；⑤可以通过推动注射器活塞，将盐酸推入干燥管中接触石灰石，使反应发生，也可以向下拉动注射器活塞，将盐酸吸回注射器中，使固液分离，达到实验目的，故选择①②④⑤； 【小问3详解】 当装置内充满二氧化碳后，瓶内二氧化碳的体积分数达到最大值并保持不变，故选A。 用万能瓶收集二氧化碳，二氧化碳从a通入，满后从b管口逸出，所以用该装置收集二氧化碳，验满方法为：用燃着的木条放在集气瓶b口，木条熄灭，证明已满。 收集气体，应将导管伸入到装置底部，排尽空气，使收集的气体更纯净，故选B。 由图5可知，C点对应的O₂的体积分数约为8%。 木条熄灭时装置中仍有氧气，故此时收集的二氧化碳不纯净。 【小问4详解】 图6装置通过排水法收集二氧化碳，二氧化碳进入装置会将水压入量筒中，要定量比较产生二氧化碳的速率，可通过测量相同时间内排出水的体积或收集等体积水所需时间。 【小问5详解】 要探究二氧化碳与水反应，需要做对比实验：先通二氧化碳（操作①），证明干燥的二氧化碳不能使纸花变色；再通入氮气（操作②），排尽二氧化碳；再滴加水（操作③），证明水也不能使纸花变色，最后通入二氧化碳（操作①），此时湿润的纸花变色，证明二氧化碳和水反应，故选C。 四、探究题(本题包括1个小题，共10分) 21. “蛋雕”融合了绘画与雕刻，在蛋壳上展示出各种精美的图案，它是我国民间艺术的瑰宝。 【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO3 【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡 【操作分析】 （1）裹蜡是将蛋壳浸没在_______石蜡中(填“液态”或“固态”)，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。 （2）作画是用金属丝在裹蜡的蛋壳上画出图案，使刻痕处蛋壳裸露，说明石蜡的硬度_______。 （3）蚀刻步骤中吸取适量盐酸滴在刻痕处，其中反应的化学方程式是_______。 （4）石蜡一般在50-70℃熔化，除蜡的合理方法是_______(填字母序号)。 A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰直接加热 C. 置于80℃的热水中 【拓展延伸】 探究：鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素(所用盐酸均足量)。 （5）若要探究盐酸浓度对反应速率的影响，可选择实验_______；若要探究固体表面积对反应速率的影响，可选择实验_______。 （6）通过实验甲与丁对照可探究温度对反应速率的影响，请将实验丁中的空格补充完整：①_______②_______。 【答案】（1）液态 （2）小 （3） （4）C （5） ①. 甲、乙 ②. 甲、丙 （6） ①. 2g鸡蛋壳(块状) ②. 20g 10%盐酸 【解析】 【小问1详解】 液态石蜡浸没蛋壳后，冷却可凝固附着在蛋壳表面，形成均匀的保护层。 【小问2详解】 石蜡硬度小，容易被金属丝刻划，从而露出下层的蛋壳。 【小问3详解】 蛋壳主要成分碳酸钙和盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后得方程式。 【小问4详解】 A.砂纸打磨会破坏蛋雕图案，方法不合理； B.酒精灯直接加热温度过高易导致蛋壳碎裂，方法不合理； C.80℃高于石蜡的熔点，能使石蜡熔化脱离蛋壳，且不会损伤蛋雕，方法合理。 【小问5详解】 依据控制变量法，探究盐酸浓度影响时，仅盐酸浓度不同，其余条件一致，故选甲、乙； 探究固体表面积影响时，仅蛋壳状态（块状或粉末）不同，其余条件一致，故选甲、丙。 【小问6详解】 探究温度对反应速率的影响，需控制温度为唯一变量。因此，实验丁中除温度与实验甲不同外，其余条件（鸡蛋壳的质量和状态、盐酸的质量和浓度）均应与实验甲保持一致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中质量监测 八年级化学试题 (满分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷(选择题 共35分) 一、选择题 (本题包括15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一选项符合题意) 1. 亚洲第四届碳中和与绿色发展大会在中国举办。下列做法不符合大会主题的是 A. 短途出行骑自行车 B. 用电后及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 大力植树造林 2. 利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是 A. 装入铜粉 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜粉 D. 称量反应后装置 3. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。如图所示为碳元素的“价-类”二维图，据图判断，下列说法错误的是 A. CH4是一种纯净物，其中碳元素的化合价为-4价 B. a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相似 D. d点对应的物质不稳定，受热易分解 4. 中国古代典籍《天工开物》中记载有炼锡（Sn）的方法，用化学方程式可表示为：X+2CSn+2CO↑。下列说法中，错误的是 A. X的化学式为SnO2 B. 该反应中C的化合价未发生改变 C. 生成的CO有毒 D. 参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量 5. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是催化剂。下列说法不正确的是 A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体 C. 甲中的水可以控制反应速率，乙中的水有除杂、降温的作用 D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成 B. 微粒观：C60是由C60分子构成的 C. 转化观：在一定条件下一氧化碳和二氧化碳可相互转化 D. 守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳 7. 如图所示为某款炭炉。下列说法正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发出白光，放出热量 B. 炭炉中的木炭完全燃烧的产物会对空气造成污染 C. 若炭炉上层出现蓝色火焰，则该火焰是由CO燃烧产生的 D. 冬天用炭炉取暖时，室内放一盆水可防止中毒 8. 工业制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24X+6H2O，34g NH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是 A. 反应后容器中氢、氧元素的质量比为1：8 B. X化学式为NO C. 反应前后原子种类不变 D. 80g O2完全反应时，生成X的质量为60g 9. 化学与生活密切相关。下列物质的用途与性质的对应关系中，正确的是 选项 性质 用途 A 二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧 用于气体肥料 B 一氧化碳具有可燃性 用于冶炼金属 C 活性炭具有还原性 用于冰箱除异味 D 石墨具有良好的导电性 用作电极 A. A B. B C. C D. D 10. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 该实验中，甲中铜粉需过量，固体由红色变为黑色 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氮气的体积分数为93.85% C. 生成CuO的质量与反应前Cu和O₂的质量和一定相等 D. CD段O2含量迅速减少时，甲图中的气球变大 11. 小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A. 实验过程中要保证装置气密性良好 B. 结合实验事实可推断图2中t为60 s C. 图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D. 该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 12. 一种新型合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中化学能转化为电能 B. 反应②中参加反应Li、N2的微粒个数比为6：1 C. 反应③过程的化学方程式可表示为Li3N+H2O=3LiOH+NH3 D. 反应过程中分子种类没有发生改变 13. 物质的变化与应用是化学学科研究范畴之一。下图是碳及其部分化合物可能存在的转化关系，相关说法正确的是 A. 转化①可用于制作碳酸饮料 B. 转化②可使石蕊溶液变紫色 C. 实现转化③，可用于二氧化碳的检验 D. 实现转化④，只能用稀盐酸 14. 用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法不正确的是 A. 实验时，①处的木炭粉逐渐减少 B. 装置②中发生的化学反应为CO+CuOCu+CO2 C. 澄清石灰水变浑浊，证明②处有 CO2生成 D. 装置④是尾气处理装置，可以用气囊代替 15. 某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图实验。实验步骤如下：先分别称量装置I中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量，实验数据如表。若不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳，下列说法错误的是 查阅资料：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳， 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 A. 蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为6:1 B. 理论上，装置Ⅱ和Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量 C. 蜡烛中可能含有氧元素 D. 蜡烛燃烧前后元素的种类和质量均不变 第Ⅱ卷(非选择题 共65分) 二、填空题(本题包括4个小题，共40分) 16. 中华古文明，化学绽芳华。跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。 （1）造纸——古纸制备需煅烧石灰石制生石灰，写出该反应的化学方程式_______。 （2）国画——中国国画，逸而不俗。用墨绘画其主要原因是碳单质在常温下_______。 （3）瓷器——景德瓷器，精而不俗。烧制瓷器所用的黏土富含二氧化硅、氧化铝等物质，二氧化硅中硅的化合价为_______，氧化铝中铝、氧原子的个数比为_______。 （4）青铜器——宝鸡青铜，庄而不拙。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常有一层绿色的铜锈[其主要成分为请写出该反应的化学方程式_______。 17. 空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础，航天员通过电解水获取所需氧气，萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。该反应的微观示意图如下： （1）从微观角度分析，该反应前后没有发生变化的是_______。 A. 分子种类 B. 分子个数 C. 原子种类 D. 原子个数 （2）参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为_______。 （3）在密闭的空间站内，四种物质的反应前后质量如下表所示。 物质 反应前质量/g 10 40 3 20 反应后质量/g 6 18 11 x 则x的值为_______。参加反应的氢气和甲烷的质量比为_______。 18. 金属镍是一种银白色、有磁性、耐腐蚀的过渡金属，也是现代工业不可或缺的关键原料。金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗氧化镍主要含氧化镍()，另外还有少量氧化钴()和氧化铁，以粗氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）进行反应①之前，会提前将石灰石粉碎，这样做的目的是_______。 （2）反应③中，黑色单质 X的化学式是_______。 （3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是_______，该反应中氧化镍转化为金属镍时，还会产生一种常见的氧化物，其化学方程式是_______。 （4）查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 沸点/℃ 43 106 52 从 的混合物中用蒸馏的方法提取 应选择的温度(T)的范围为_______。 19. “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”素发现： （1）据图分析，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B. 自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C. 碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 (二)实验室捕“碳”： （2）分别向三个图1所示装置中加入等体积的水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液进行实验，实验过程中采集数据如图2所示。 ①三种液体中吸收二氧化碳效果最好的是_______。 ②注入饱和石灰水的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （3）石灰石煅烧后获得的氧化钙可以用来捕集CO2。不同温度下煅烧石灰石，获得氧化钙的产率随时间变化如图，综合考虑节约能源与生产效率，可知最佳煅烧温度和时间为_______℃和_______h。 (三)实践中封“碳” （4）封存是将捕集到的气态CO2压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，二氧化碳由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：_______。 (四)智慧“用碳” （5）小组同学通过查阅资料，了解到我国某研究团队研制的 Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)，如图4为反应的微观示意图。该反应中，生成乙烯与氧气的两种生成物分子的个数比为_______。 (五)低“碳”行动： （6）甲烷(CH4)是可燃气的主要成分，完全燃烧生成二氧化碳和水。某小组2026年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，求每年燃烧的甲烷的质量？(写出计算过程) 三、实验题 (本题包括1个小题，共15分) 20. 为探究溶洞地貌形成的化学原理，化学小组在实验室模拟制备二氧化碳气体，搭配数字化浓度传感器开展实验探究。 1.二氧化碳的发生 （1）用图1所示仪器组装一套可控制二氧化碳反应速率的发生装置，用到的实验室仪器有_______(任写一种) （2）若用图2制取二氧化碳，其显著的优点是_______，下列装置也具有相同优点的是_______(选择序号) Ⅱ.二氧化碳的收集 （3）若用图3装置收集二氧化碳，则 ①当观察二氧化碳传感器_______(填字母)说明装置内已充满二氧化碳； A.二氧化碳体积分数不再增加 B.二氧化碳体积分数开始减少 C.二氧化碳体积分数继续增大 ②若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______。 ③若燃着木条熄灭，CO2真的集满了吗？研究小组继续用图4装置进行探究。向三颈烧瓶中持续通CO2测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图5所示。图4中，通CO2导管的末端应处于_______(填“A”或“B”)位置。 ④图5所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内O2的体积分数约为_______，可见燃着的木条熄灭，收集的CO2_______(填“纯净”或“不纯净”)。 （4）若用图6装置来收集一定体积的二氧化碳，若要定量比较产生CO2的速率，可通过测量_______来进行比较。 Ⅲ.二氧化碳的性质 （5）研究小组用图7装置探究CO2能与H2O发生反应，具体操作有：①通入②通入N2；③滴加适量水，若要得出结论，正确的操作步骤是_______(填字母)。 A. ②①③② B. ①②③② C. ①②③① D. ③①②① 四、探究题(本题包括1个小题，共10分) 21. “蛋雕”融合了绘画与雕刻，在蛋壳上展示出各种精美的图案，它是我国民间艺术的瑰宝。 【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO3 【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡 【操作分析】 （1）裹蜡是将蛋壳浸没在_______石蜡中(填“液态”或“固态”)，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。 （2）作画是用金属丝在裹蜡的蛋壳上画出图案，使刻痕处蛋壳裸露，说明石蜡的硬度_______。 （3）蚀刻步骤中吸取适量盐酸滴在刻痕处，其中反应的化学方程式是_______。 （4）石蜡一般在50-70℃熔化，除蜡的合理方法是_______(填字母序号)。 A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰直接加热 C. 置于80℃的热水中 【拓展延伸】 探究：鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素(所用盐酸均足量)。 （5）若要探究盐酸浓度对反应速率的影响，可选择实验_______；若要探究固体表面积对反应速率的影响，可选择实验_______。 （6）通过实验甲与丁对照可探究温度对反应速率的影响，请将实验丁中的空格补充完整：①_______②_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $