NA专练3--2025-2026学年高一下学期化学期末复习

高一下期末考试NA专练3 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B．1molNH3的电子数为10 C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 B．标准状况下，2.24 L 乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子 C．0.1 mol CH4与0. l mol Cl2在光照条件下充分反应， 生成分子数为0.1 D．0.1 mol甲基(-CH3) 所含电子数目为 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA B．78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3NA C．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含有的氢原子数目为0.6 NA D．含13 g HCHO和17 g CH3COOH的液体混合物中，含氧原子数为NA 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与在光照下反应生成的分子数为 B．(分子结构：)中的共价键数目为 C．和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的N原子数目为 5．工业合成氨：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与充分反应，生成分子数为 B．中含有的共用电子对数为 C．氨水中，与数目之和为 D．标准状况下，溶于水，所得溶液数目为 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6 L乙醇中含有氧原子的数目为 B．1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为 C．1 mol-OH所含的电子的数目为 D．14 g乙烯、环丙烷()混合气体所含原子的数目为 7．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g重水()中含有的质子数为10 B．46 g 与的混合气体所含原子数目为3 C．常温下，0.5 mol/L的硫酸溶液中，含有数目为1 D．1 mol 与0.5 mol 充分反应，生成分子数为 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数等于0.1NA C．工业合成氨的反应中，将 与 充分反应后得到的氨分子数小于2NA D．5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L冰醋酸中含有的碳原子数为 B．光照下，与充分反应后，所得物质的分子数为 C．一定条件下，与充分反应后，生成分子数为 D．常温下，铁充分溶于适量的硝酸中，转移的电子数一定为 10．表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L氯仿()中的数目为 B．常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．与充分反应后生成 D．一定条件下，64 g铜与足量硫充分反应，转移的电子数为 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为 D．晶体中离子总数为 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合物的碳原子个数为2NA B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为4NA C．标况下22.4 L氯仿中含有的共价键数为4NA D．1 molN2与足量H2在一定条件下反应，产物分子数小于2NA 13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol·L⁻¹氨水溶液中含有NH3·H2O分子数少于NA B．1 mol N2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH3分子数为2 NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NA D．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20 g含有的中子数为10NA B．1 L0.1 mol/L Na2SO4溶液中含氧原子数目为0.4NA C．1 mol N2与足量H2一定条件下充分生成的NH3分子数为1NA D．7.8 g Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数为 B．所含的原子数为 C．一定条件下，与充分反应，生成的分子数为 D．加热条件下，足量的与硫酸反应，转移电子数为 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA B．28 g N2与足量的H2充分反应生成NH3的分子数为2NA C．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数为0.2NA D．56 g Fe与足量的硫单质加热反应转移的电子数为2NA 17．硫和氮是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子数为 B．和，含有的电子数均为 C．足量与含的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为 D．与足量的充分反应，转移电子数为 18．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78g 苯中碳碳双键数为3 NA B．标准状况下，11.2L 乙醇中分子的数目为0.5 NA C．2mol 和 1mol 充分反应后分子总数为2 NA D．7.8g 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA 19．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．溶液中含有个 B．中含有的质子数、中子数、电子数均为 C．标准状况下，甲烷()中含有共价键的数目为 D．常温常压下，22.4 L CO、混合气体所含碳原子数等于 20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．足量Cu与4 mol浓硝酸反应生成的气体分子数可能为2NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3所含原子数为5NA C．标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2NA D．常温下， 3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA 试卷第4页，共5页 试卷第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月31日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B B D B C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D A B D B D C C 1．B 【详解】A．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，故的物质的量不是1 mol，分子数不等于，A错误； B．1个分子含10个电子，故的电子数为，B正确； C．随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不与反应，故参与反应的物质的量小于2 mol，生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C错误； D．与硫蒸气反应生成，的物质的量为1 mol，反应后为+2价，转移电子数为，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，2mol SO2和1mol O2无法完全反应，反应后混合气体总物质的量大于2mol，分子数大于，A正确； B．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定生成水分子的数目，B错误； C．CH4与Cl2的光照取代反应为连锁反应，会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此生成CH3Cl的分子数小于，C错误； D．1个甲基(-CH3)含有9个电子，0.1mol甲基所含电子数目为，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离为和，盐酸中不存在HCl分子，故1 L 1 mol/L的盐酸中HCl分子数为0，A错误； B．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在独立的碳碳双键，B错误； C．标准状况下（乙醇）为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，C错误； D．13 g HCHO的物质的量为，含O原子；17g 的物质的量为，含O原子，总O原子物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．与在光照下发生取代反应，产物为、、、和的混合物，故生成的的物质的量小于，分子数小于，故A错误； B．1分子S8中含有8个共价键，32gS8分子的物质的量是mol，分子中含S-S键为NA个，故B正确； C．合成氨为可逆反应，一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，不能完全反应生成2mol氨气，转移的电子数小于6NA，故C错误； D．标准状况下，与混合气体的物质的量为0.5 mol，1个分子中有2个氮原子，所以0.5 mol混合气体中含有的N原子数目大于0.5NA，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．工业合成氨为可逆反应，1mol 与3mol 充分反应后反应物不能完全消耗，生成的物质的量小于2mol，分子数小于，A错误； B．17g 的物质的量为，1个分子中含有3对共用电子对，故1mol 中含有的共用电子对数为，B正确； C．题目未给出氨水的体积，无法计算含氮粒子的总物质的量，且氨水中含氮物种还包括，故与数目之和无法确定，C错误； D．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，溶于水后部分与水反应生成，仅部分电离产生，故所得溶液中数目小于，D错误； 故选 B。 6．D 【详解】A．标准状况下乙醇为液态，不能使用计算其物质的量，无法确定氧原子数目，A错误； B．铜与硫反应生成，1mol铜参与反应转移1mol电子，转移电子数为，B错误； C．1个羟基含有的电子数为8+1=9，1mol羟基所含电子数目为，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式均为，14g混合气体含的物质的量为，所含原子总数为，D正确； 故选 D。 7．B 【详解】A．重水摩尔质量为，重水的物质的量为，含质子物质的量为，质子数为，A错误； B．与最简式均为，最简式摩尔质量为，混合气体含最简式的物质的量为，每个最简式含3个原子，总原子物质的量为，原子数目为，B正确； C．题目未给出硫酸溶液的体积，无法计算的物质的量与数目，C错误； D．与的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于，分子数小于，D错误； 故选 B。 8．C 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，仅表面极少量铝参与反应，因此铝失去的电子数远小于，A错误； B．加热条件下铜仅能与浓硫酸反应，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，不能完全参与反应，生成的分子数小于，B错误； C．工业合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，与充分反应生成的物质的量小于，氨分子数小于，C正确； D．Fe与S隔绝空气加热反应生成FeS，Fe元素变为+2价，的物质的量为，充分反应转移电子数为，D错误； 故选 C。 9．B 【详解】A．标准状况下冰醋酸为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含碳原子数远小于，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应每一步均满足反应前后分子总数不变，初始总分子物质的量为，充分反应后总分子数仍为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，无法进行完全，生成分子数小于，C错误； D．铁的物质的量为，若硝酸过量生成转移电子，若铁过量生成则转移电子，转移电子数不一定为，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．标准状况下氯仿为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定键数目，A错误； B．常温下浓硝酸会使铁钝化，反应无法持续进行，转移电子数远小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于，C错误； D．铜与足量硫反应生成，被氧化为价，铜的物质的量为，反应转移电子，转移电子数为，D正确； 答案选D。 11．C 【详解】A．的中子数为，的中子数为，1 mol的中子数为，1 mol的中子数为，二者相差，A错误； B．Fe与水蒸气反应的化学方程式为：，1 mol Fe完全反应生成 mol H2，数目为，B错误； C．铅酸蓄电池负极反应为：，负极增重的质量为结合的的质量，增重96 g对应消耗1 mol，转移电子数为，C正确； D．晶体中只存在和两种离子，1 mol晶体中离子总数为，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．乙烯和丙烯最简式均为，28g混合物中的物质的量为，含碳原子物质的量为2mol，个数为，A正确； B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为，含氧原子1mol；水的质量为54g，物质的量为，含氧原子3mol，总氧原子物质的量为4mol，总数为，B正确； C．标况下氯仿为液态，无法用计算其物质的量，不能确定共价键数目，C错误； D．与合成氨为可逆反应，1mol不能完全反应，生成的物质的量小于2mol，产物分子数小于，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．仅给出氨水的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质总物质的量，不能确定分子数，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数目为，C错误； D．和的最简式均为，因此混合气体中N、O元素的质量比恒定。可利用最简式NO₂进行计算，混合物中含NO₂单元的物质的量为，含氧原子物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．的物质的量为，每个分子含中子数为，故1mol该物质含中子数为，A正确； B．溶液中，溶质含有的氧原子物质的量为，但溶剂中也含有大量氧原子，故溶液中氧原子总数大于，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，不能完全反应，生成的分子数小于，C错误； D．的物质的量为，与足量反应时，发生歧化反应，0.1mol参与反应转移电子数为，D错误； 故选A。 15．B 【详解】A．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不等于，A错误； B．是单原子分子，含有的原子物质的量为，原子数为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．1 mol/L的硫酸是稀硫酸，加热条件下足量的Cu与稀硫酸不反应，也没有电子转移，D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，即充分反应生成的分子数小于，B错误； C．溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，因此不能确定阳离子数目，C错误； D．的物质的量为，与硫单质加热反应生成，元素化合价从0升高到+2，反应转移电子，转移电子数为，D正确； 故选 D。 17．B 【详解】A．标准状况下存在平衡，部分转化为，因此22.4 L中分子数小于，A错误； B．1个和1个均含有10个电子，1 mol两种粒子含有的电子数均为，B正确； C．足量Cu与浓硫酸共热时，随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，因此生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C错误； D．与合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，因此1 mol反应转移电子数小于，D错误； 故选B。 18．D 【详解】A ．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，并不是单双键交替的结构，苯分子中不存在碳碳双键，A错误； B．选项乙醇标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．选项和反应是可逆反应，因此分子总数大于2NA，C错误； D．选项和的摩尔质量相同(均为78g/mol)，1mol Na2S中含有2molNa+和1molS2-，1mol Na2O2中含有2molNa+和1mol，0.1mol 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA，D正确； 故答案为D。 19．C 【详解】A．只给出NaCl溶液的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．未给出的物质的量，无法计算其含有的质子数、中子数、电子数，B错误； C．16g甲烷的物质的量为，1个分子含4个C-H共价键，故1mol甲烷含共价键数目为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，22.4L CO和混合气体的物质的量小于1mol，所含碳原子数小于，D错误； 故选C。 20．C 【详解】A．根据反应方程式，4 mol硝酸反应生成2molNO2，但随着反应进行，硝酸浓度变稀，会生成NO：，故足量Cu与4 mol浓硝酸反应生成的气体分子数不可能为2NA，A错误； B．标准状况下，CHCl3是液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物物质的量为1mol，乙烯和乙烷分子中均含2个碳原子，故混合物中含有的碳原子数目为2NA，C正确； D．1个C2H6分子中含有7个共用电子对，3.0g C2H6物质的量为0.1mol，含有的共用电子对的数目为0.7NA，D错误； 故选C。 答案第8页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $