高一化学下学期期末模拟卷（沪科版）

**基本信息** 立足沪科版必修一，以钠及其化合物、能量变化、化学平衡等核心知识为载体，融合北京冬奥会CO₂制冰、工业制硫酸等真实情境，基础题与能力题梯度分布，适配高一期末基础检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|8题/100分|金属及其化合物、化学反应与能量、电化学、化学平衡、有机化学|钠及其化合物题结合转化关系与变质检验实验设计，体现科学探究；工业制硫酸题整合反应速率计算与生产原理分析，渗透科学态度；有机合成题涉及反应类型判断与同分异构体分析，发展科学思维。|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 1．（14分）钠及其化合物的部分转化关系如图所示： 完成下列填空： (1)在工业上，获取金属钠的合理方法是___________。 A．从地壳中直接开采金属钠 B．加热分解氧化钠 C．电解熔融氯化钠 D．用氢气还原氧化钠 (2)关于金属钠，下列说法正确的是___________。 A．钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收 (3)过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式。___________ (4)向溶液的烧杯中通入一定量的，生成的和的物质的量之比为，则通入的气体的体积为___________L(标准状况下)。 (5)经过长期放置后可能转化为，请你设计一个实验，检验是否变质___________。 (6)某同学进行探究实验，向锥形瓶内加入饱和溶液，用压强传感器测密闭装置中压强的变化，测得压强与温度的变化关系如图所示。当温度低于50℃，装置中压强逐渐增大的主要原因是___________；温度高于：50℃时，装置中压强急剧增大的主要原因是___________。 （16分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： 2．2023年北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。由液态转化为气态的过程中_______。 A．放出热量    　　　B．吸收热量　　　　C．发生化学变化 3．“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物_______。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋 4．以下实验中不属于放热反应的是_______。 A．        　　B．    　　　C． 5．将铝与氧化铁混合进行铝热反应，反应装置如图所示： (1)上图空白方框处还需加入的试剂为_______。 (2)该铝热反应的化学方程式为_______。 (3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由_______。 (4)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______。 A．　　B．　　C． (5)工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______。 A．铝还原性较强　　B．锰、钒熔点高　　C．铝能形成多种合金　　D．反应放出大量热 6．（8分）已知Ag+的氧化性强于I2，理论上和两个反应均可以发生，但是向KI溶液中滴加AgNO3溶液却几乎得不到I2。 (1)从以上信息判断化学反应速率极快的是___________。 A．    B． 设计以下原电池装置则可以发生反应：。装置示意图如下： (2)B极发生反应的类型为___________。 A．还原反应    B．氧化反应 (3)该原电池电流方向为___________。 A．A极→导线→B极    B．B极→导线→A极 (4)电池工作时，正极质量增重。该电极反应式为___________。 7．（14分）和N2O4(g)之间存在如下转化：N2O4(g) 2NO2(g)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中， NO2(g)和N2O4 (g)之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： (1)在0~3min内，用 NO2(g)表示的反应速率为_______。 (2)若在绝热容器中加入一定量   反应一段时间后，混合气储温度升高，说明： 的能量比 的能量______________(填“高”或“低”)。 (3)恒温恒容条件下，下列能说明反应： 达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B． C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 工业上以黄铁矿(主要成分 制硫酸，流程如下： (4)黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______， (5)“烧渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (6)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为_______。 (7)“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 8．（16分）下图表示物质间的转化关系： (1)写出下列反应方程式和反应类型 ①___________，反应类型___________。 ②___________，反应类型___________。 ③___________，反应类型___________。 ④___________，反应类型___________。 (2)某烷烃也可以通过反应得到④的产物，写出该反应的化学方程式___________，反应类型___________。 (3)分析上面的反应，工业生产往往选择___________反应类型，原因是___________。 9．（8分）四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。的一种制备方法如下： （1）步骤1得到的溶液中可能存在，写出除去的离子方程式___________。 （2）步骤2用下图所示装置制备。制备时先打开止水夹通入一段时间；再关闭止水夹，继续通入一段时间。 止水夹关闭前后，通入的作用分别为___________、___________。 （3）步骤3的反应原理为：。若反应中每消耗，转移的电子数为___________。 10．（10分）在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)。回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生 B．将该装置放在黑暗处，与也能反应 C．该实验发生了取代反应 D．和完全反应后试管内液面上升，液体充满试管 (2)生成的化学方程式为___________。 (3)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 … … ①写出由生成过程中链传递的方程式：、___________。 ②已知：25℃、时，中键和中键的键能分别是和。则反应完全反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 (4)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。 分析上图可知，中键能比中键能___________(填“大”或“小”)。 (5)能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的是___________(填序号)。 ①其一氯取代物不存在同分异构体        ②其二氯取代物不存在同分异构体 11．（14分）一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： (1)反应①～⑤中，属于加成反应的是___________(填序号)。 (2)反应②的化学方程式为___________。 (3)G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为___________。 (4)反应⑦的化学方程式为___________。 (5)下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。 A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和加成反应 C．G分子中共平面的原子数最多为14 D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 (6)F的二溴代物有___________种。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 1．（14分）钠及其化合物的部分转化关系如图所示： 完成下列填空： (1)在工业上，获取金属钠的合理方法是___________。 A．从地壳中直接开采金属钠 B．加热分解氧化钠 C．电解熔融氯化钠 D．用氢气还原氧化钠 (2)关于金属钠，下列说法正确的是___________。 A．钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收 (3)过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式。___________ (4)向溶液的烧杯中通入一定量的，生成的和的物质的量之比为，则通入的气体的体积为___________L(标准状况下)。 (5)经过长期放置后可能转化为，请你设计一个实验，检验是否变质___________。 (6)某同学进行探究实验，向锥形瓶内加入饱和溶液，用压强传感器测密闭装置中压强的变化，测得压强与温度的变化关系如图所示。当温度低于50℃，装置中压强逐渐增大的主要原因是___________；温度高于：50℃时，装置中压强急剧增大的主要原因是___________。 （16分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： 2．2023年北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。由液态转化为气态的过程中_______。 A．放出热量    　　　B．吸收热量　　　　C．发生化学变化 3．“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物_______。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋 4．以下实验中不属于放热反应的是_______。 A．        　　B．    　　　C． 5．将铝与氧化铁混合进行铝热反应，反应装置如图所示： (1)上图空白方框处还需加入的试剂为_______。 (2)该铝热反应的化学方程式为_______。 (3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由_______。 (4)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______。 A．　　B．　　C． (5)工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______。 A．铝还原性较强　　B．锰、钒熔点高　　C．铝能形成多种合金　　D．反应放出大量热 6．（8分）已知Ag+的氧化性强于I2，理论上和两个反应均可以发生，但是向KI溶液中滴加AgNO3溶液却几乎得不到I2。 (1)从以上信息判断化学反应速率极快的是___________。 A．    B． 设计以下原电池装置则可以发生反应：。装置示意图如下： (2)B极发生反应的类型为___________。 A．还原反应    B．氧化反应 (3)该原电池电流方向为___________。 A．A极→导线→B极    B．B极→导线→A极 (4)电池工作时，正极质量增重。该电极反应式为___________。 7．（14分）和N2O4(g)之间存在如下转化：N2O4(g) 2NO2(g)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中， NO2(g)和N2O4 (g)之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： (1)在0~3min内，用 NO2(g)表示的反应速率为_______。 (2)若在绝热容器中加入一定量   反应一段时间后，混合气储温度升高，说明： 的能量比 的能量______________(填“高”或“低”)。 (3)恒温恒容条件下，下列能说明反应： 达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B． C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 工业上以黄铁矿(主要成分 制硫酸，流程如下： (4)黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______， (5)“烧渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (6)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为_______。 (7)“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 8．（16分）下图表示物质间的转化关系： (1)写出下列反应方程式和反应类型 ①___________，反应类型___________。 ②___________，反应类型___________。 ③___________，反应类型___________。 ④___________，反应类型___________。 (2)某烷烃也可以通过反应得到④的产物，写出该反应的化学方程式___________，反应类型___________。 (3)分析上面的反应，工业生产往往选择___________反应类型，原因是___________。 9．（8分）四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。的一种制备方法如下： （1）步骤1得到的溶液中可能存在，写出除去的离子方程式___________。 （2）步骤2用下图所示装置制备。制备时先打开止水夹通入一段时间；再关闭止水夹，继续通入一段时间。 止水夹关闭前后，通入的作用分别为___________、___________。 （3）步骤3的反应原理为：。若反应中每消耗，转移的电子数为___________。 10．（10分）在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)。回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生 B．将该装置放在黑暗处，与也能反应 C．该实验发生了取代反应 D．和完全反应后试管内液面上升，液体充满试管 (2)生成的化学方程式为___________。 (3)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 … … ①写出由生成过程中链传递的方程式：、___________。 ②已知：25℃、时，中键和中键的键能分别是和。则反应完全反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 (4)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。 分析上图可知，中键能比中键能___________(填“大”或“小”)。 (5)能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的是___________(填序号)。 ①其一氯取代物不存在同分异构体        ②其二氯取代物不存在同分异构体 11．（14分）一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： (1)反应①～⑤中，属于加成反应的是___________(填序号)。 (2)反应②的化学方程式为___________。 (3)G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为___________。 (4)反应⑦的化学方程式为___________。 (5)下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。 A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和加成反应 C．G分子中共平面的原子数最多为14 D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 (6)F的二溴代物有___________种。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 1．（14分，每空2分）(1)C (2)A (3) (4)4.48L (5)取样，加水溶解，加入溶液，若有沉淀生成，则说明变质 (6) 空气受热膨胀 受热分解产生 2．B（2分） 3．A（2分） 4．B（2分） 5．KClO3（2分） 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分） 不能；反应生成的Fe会把Fe³⁺还原为Fe²⁺，KSCN无现象（2分） B（2分） C（2分） 6．（8分，每空2分）(1)B (2)B (3)A (4) 7．（14分，每空2分）(1)0.1mol·L-1·min-1 (2)高 (3)C (4)增大接触面积，加快反应速率 (5) (6) (7)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 8．（16分）(1) CH2=CH2+3O22CO2+2H2O（2分） 氧化反应（1分） CH2=CH2+H2CH3-CH3 （2分） 加成反应（1分） nCH2=CH2 （2分） 加聚反应（1分） CH2=CH2+HClCH3-CHCl （2分） 加成反应 （1分） (2)CH3-CH3+Cl2CH3-CHCl，（1分） 取代反应 （1分） (3)加成反应（1分） 光照条件乙烷发生取代反应时会发生多步取代，得不到较纯的产物 （1分） 9．（8分，每空2分）（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2） 排尽装置中空气，避免Fe(OH)2被氧化 将FeSO4溶液挤压入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)2沉淀 （3）2NA 10．（12分）(1)AC（2分） (2)（2分） (3) （2分） 吸收（1分） (4)大（1分） (5)②（2分） 11．（14分）(1)①④（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4) （2分） (5)AC（2分） (6)15（4分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 1．（14分）钠及其化合物的部分转化关系如图所示： 完成下列填空： (1)在工业上，获取金属钠的合理方法是___________。 A．从地壳中直接开采金属钠 B．加热分解氧化钠 C．电解熔融氯化钠 D．用氢气还原氧化钠 (2)关于金属钠，下列说法正确的是___________。 A．钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收 (3)过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式。___________ (4)向溶液的烧杯中通入一定量的，生成的和的物质的量之比为，则通入的气体的体积为___________L(标准状况下)。 (5)经过长期放置后可能转化为，请你设计一个实验，检验是否变质___________。 (6)某同学进行探究实验，向锥形瓶内加入饱和溶液，用压强传感器测密闭装置中压强的变化，测得压强与温度的变化关系如图所示。当温度低于50℃，装置中压强逐渐增大的主要原因是___________；温度高于：50℃时，装置中压强急剧增大的主要原因是___________。 【答案】（14分，每空2分）(1)C (2)A (3) (4)4.48L (5)取样，加水溶解，加入溶液，若有沉淀生成，则说明变质 (6) 空气受热膨胀 受热分解产生 【分析】如图，①为Na与O2发生反应生成Na2O；②为Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2；③为Na与H2O反应生成NaOH，④为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，⑤为NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，⑥为NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，⑦为NaHCO3受热分解为Na2CO3，⑧为Na2CO3与水和CO2反应生成NaHCO3，据此回答。 【解析】（1）钠化学性质活泼，工业上通过电解熔融氯化钠制取，故选C； （2）A．钠熔点低（约）、硬度小，可用小刀切割，A正确； B．钠燃烧生成Na2O2，能与CO2 发生反应，不能用CO2 灭火，B错误； C．钠在空气中燃烧生成Na2O2，常温生成Na2O，C错误； D．剩余钠应放回原试剂瓶，D错误； 故选A。 （3）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，发生反应，做呼吸面罩的供氧剂； （4）设Na2CO3、NaHCO3 物质的量均为x ，根据Na守恒：2x+x = 1L×0.3mol/L，解得x=0.1mol，根据C守恒， CO2物质的量为0.1+0.1= 0.2mol，标况下的体积0.2mol×22.4L/mol=4.48L； （5）利用BaCl2（或Ca Cl2）与Na2CO3 生成白色沉淀，而NaHCO3不反应，设计实验为：取少量样品于试管，加水溶解，滴加BaCl2（或Ca Cl2）溶液，若产生白色沉淀，证明变质；若无沉淀，未变质； （6）当温度低于50℃时，温度升高，装置内气体（主要是空气）受热膨胀，分子间距离增大，导致压强逐渐增大；当温度高于50℃，NaHCO3受热易分解，发生反应，生成CO2气体，使装置内气体物质的量急剧增加，压强急剧增大。 （16分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： 2．2023年北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。由液态转化为气态的过程中_______。 A．放出热量    　　　B．吸收热量　　　　C．发生化学变化 3．“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物_______。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋 4．以下实验中不属于放热反应的是_______。 A．        　　B．    　　　C． 5．将铝与氧化铁混合进行铝热反应，反应装置如图所示： (1)上图空白方框处还需加入的试剂为_______。 (2)该铝热反应的化学方程式为_______。 (3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由_______。 (4)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______。 A．　　B．　　C． (5)工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______。 A．铝还原性较强　　B．锰、钒熔点高　　C．铝能形成多种合金　　D．反应放出大量热 【答案】（16分，每空2分）2．B 3．A 4．B 5． KClO3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 不能；反应生成的Fe会把Fe³⁺还原为Fe²⁺，KSCN无现象 B C 【解析】2．由液态转化为气态是汽化过程，属于物理变化，汽化需要吸收热量，因此选B； 3．生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，且产物安全，可用于即热饭盒加热食物；浓硫酸有强腐蚀性，不能用于食品加热；纯碱溶于水放热极少，食盐和白醋不反应且无明显放热，因此选A； 4．锌和稀硫酸反应、氢气燃烧都属于放热反应；碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应，因此不属于放热反应的是B，因此选B； 5．(1)铝热反应中，镁条引燃反应，需要氯酸钾作助燃剂，提供反应所需高温，因此方框处试剂为氯酸钾； (2)铝热反应是铝和氧化铁在高温条件发生的置换反应，反应方程式为：； (3)固体中有大量生成的，与酸反应生成的会被还原为，滴加溶液也无明显现象，所以滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中已无； (4)铝热反应是放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，符合该能量关系的是图B； (5)铝热反应冶炼金属，利用了铝还原性强、反应放出大量热，可得到熔融态的高熔点金属，A、B、D均相关；铝能形成多种合金与该冶炼方法无关，因此选C。 6．（8分）已知Ag+的氧化性强于I2，理论上和两个反应均可以发生，但是向KI溶液中滴加AgNO3溶液却几乎得不到I2。 (1)从以上信息判断化学反应速率极快的是___________。 A．    B． 设计以下原电池装置则可以发生反应：。装置示意图如下： (2)B极发生反应的类型为___________。 A．还原反应    B．氧化反应 (3)该原电池电流方向为___________。 A．A极→导线→B极    B．B极→导线→A极 (4)电池工作时，正极质量增重。该电极反应式为___________。 【答案】（8分，每空2分）(1)B (2)B (3)A (4) 【分析】由总反应可知，原电池装置中A极为正极，银离子发生还原反应生成银单质，B极为负极，碘离子发生氧化反应生成碘单质； 【解析】（1）向KI溶液中滴加AgNO3溶液却几乎得不到I2，说明反应生成碘化银沉淀的速率更快，故选B； （2）由分析，碘离子发生氧化反应生成碘单质，故选B； （3）结合分析，电流由正极A极通过导线流向负极B极，故选A； （4）电池工作时，正极质量增重。该电极反应为银离子发生还原反应生成银单质，。 7．（14分）和N2O4(g)之间存在如下转化：N2O4(g) 2NO2(g)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中， NO2(g)和N2O4 (g)之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： (1)在0~3min内，用 NO2(g)表示的反应速率为_______。 (2)若在绝热容器中加入一定量   反应一段时间后，混合气储温度升高，说明： 的能量比 的能量______________(填“高”或“低”)。 (3)恒温恒容条件下，下列能说明反应： 达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B． C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 工业上以黄铁矿(主要成分 制硫酸，流程如下： (4)黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______， (5)“烧渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (6)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为_______。 (7)“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 【答案】（14分，每空2分）(1)0.1mol·L-1·min-1 (2)高 (3)C (4)增大接触面积，加快反应速率 (5) (6) (7)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 【分析】黄铁矿(主要成分)通入氧气进行煅烧，发生，得到烧渣和SO2，烧渣的成分为，SO2经催化氧化发生反应，生成，再用的浓硫酸进行吸收，即可得到，据此回答。 【解析】（1）由方程式N2O4(g)⇌2NO2(g)可知，反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，Y表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。NO2在0～3min内变化0.6mol，则v==0.1mol·L-1·min-1。 （2）若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明该反应为放热反应，说明2molNO2(g)的能量比1mol N2O4(g)的能量高。 （3）A．反应物和生成物物质的量之比等于化学计量数之比不能判断反应达到平衡状态，A不选； B．生成N2O4和消耗NO2均表示逆反应速率，不能判断反应达到平衡，B不选； C．该反应为气体体积增大的反应，压强为量，容器内气体的压强保持不变，反应达到平衡，C选； D．反应前后均为气体，且体积不变，密度为定值，混合气体的密度保持不变，不能判断反应达到平衡，D不选； 故选C。 （4）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎可以增大接触面积，加快反应速率。 （5）由分析知，“烧渣”的主要成分为。 （6）由分析知，“催化氧化”时二氧化硫与氧气在催化剂的催化下被氧化为三氧化硫，发生反应的化学方程式为。 （7）“吸收”时发生的反应为，该反应非常剧烈且大量放热，会形成酸雾阻碍吸收反应的进行，因此实际吸收过程中是用98.3%的浓硫酸来作吸收剂，故原因为SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾。 8．（16分）下图表示物质间的转化关系： (1)写出下列反应方程式和反应类型 ①___________，反应类型___________。 ②___________，反应类型___________。 ③___________，反应类型___________。 ④___________，反应类型___________。 (2)某烷烃也可以通过反应得到④的产物，写出该反应的化学方程式___________，反应类型___________。 (3)分析上面的反应，工业生产往往选择___________反应类型，原因是___________。 【答案】（16分）(1) CH2=CH2+3O22CO2+2H2O （2分） 氧化反应 （1分） CH2=CH2+H2CH3-CH3 （2分） 加成反应 （1分） nCH2=CH2 （2分） 加聚反应 （1分） CH2=CH2+HClCH3-CHCl （2分） 加成反应 （1分） (2) CH3-CH3+Cl2CH3-CHCl，（1分） 取代反应 （1分） (3) 加成反应 （1分） 光照条件乙烷发生取代反应时会发生多步取代，得不到较纯的产物 （1分） 【解析】（1）①为乙烯燃烧生成CO2和H2O，化学方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，反应类型为氧化反应； ②为乙烯与H2加成生成乙烷，反应方程式为CH2=CH2+H2CH3-CH3，反应类型为加成反应； ③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2，反应类型为加聚反应；③为乙烯与HCl加成生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3-CHCl，反应类型为加成反应； （2）乙烷与Cl2在光照条件下发生取代反应也能生成氯乙烷，化学方程式为CH3-CH3+Cl2CH3-CHCl，反应类型为取代反应； （3）工业生产往往选择加成反应，因为光照条件乙烷发生取代反应时会发生多步取代，得不到较纯的产物。 9．（8分）四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。的一种制备方法如下： （1）步骤1得到的溶液中可能存在，写出除去的离子方程式___________。 （2）步骤2用下图所示装置制备。制备时先打开止水夹通入一段时间；再关闭止水夹，继续通入一段时间。 止水夹关闭前后，通入的作用分别为___________、___________。 （3）步骤3的反应原理为：。若反应中每消耗，转移的电子数为___________。 【答案】（8分，每空2分）（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2） 排尽装置中空气，避免Fe(OH)2被氧化 将FeSO4溶液挤压入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)2沉淀 （3）2NA 【分析】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加入氢氧化钠和二价铁生成氢氧化亚铁，再用过氧化氢将其氧化为FeO(OH)，再和硫酸亚铁反应生成四氧化三铁，以此解题。 【解析】（1）除去FeSO4溶液中存在的Fe3+的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+； （2）制备时先打开止水夹通入N2一段时间，是为了排尽装置中空气，避免Fe(OH)2被氧化；关闭止水夹后，继续通入N2一段时间是为了将FeSO4溶液挤压入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)2沉淀； （3）根据反应的化学方程式，Fe元素化合价由+2变为+3，H2O2中O的化合价由-1变为-2，反应中每消耗34g H2O2，转移的电子数为2NA。 10．（10分）在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)。回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生 B．将该装置放在黑暗处，与也能反应 C．该实验发生了取代反应 D．和完全反应后试管内液面上升，液体充满试管 (2)生成的化学方程式为___________。 (3)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 … … ①写出由生成过程中链传递的方程式：、___________。 ②已知：25℃、时，中键和中键的键能分别是和。则反应完全反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 (4)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。 分析上图可知，中键能比中键能___________(填“大”或“小”)。 (5)能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的是___________(填序号)。 ①其一氯取代物不存在同分异构体        ②其二氯取代物不存在同分异构体 【答案】（12分）(1)AC（2分） (2)（2分） (3) （2分） 吸收（1分） (4)大（1分） (5)②（2分） 【分析】甲烷与氯气在光照条件下反应得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体，随着反应的进行，黄绿色变浅，试管壁上有油状液体。 【解析】（1）A. 根据分析，反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，A正确； B. 将该装置放在黑暗处，与不能反应，B错误； C. 与发生了取代反应，C正确； D. 和完全反应后试管内液面上升，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体，液体不能充满试管，D错误； 故选AC； （2）生成的化学方程式为：； （3）反应的反应热为：，反应吸收热量； （4） 根据图示，该过程中断1molC-H、形成1molH-Cl，则焓变越小、放出热量越多、断键时吸收的热量越少、键能越小，所以中键能比中键能大； （5）能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的是：二氯取代物不存在同分异构体，选②。 11．（14分）一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： (1)反应①～⑤中，属于加成反应的是___________(填序号)。 (2)反应②的化学方程式为___________。 (3)G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为___________。 (4)反应⑦的化学方程式为___________。 (5)下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。 A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和加成反应 C．G分子中共平面的原子数最多为14 D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 (6)F的二溴代物有___________种。 【答案】（14分）(1)①④（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4) （2分） (5)AC（2分） (6)15（4分） 【分析】根据A的分子式，可知A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸。乙烯和苯发生加成反应生成F乙苯，F在一定条件下脱氢生成G苯乙烯，苯乙烯和水发生加成反应生成H苯乙醇，D和H发生酯化反应生成I，据此分析解答。 【解析】（1）反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，④是乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，则属于加成反应的是①④。 （2）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为； （3） G是苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为。 （4） 反应⑦是乙酸和苯乙醇反应生成乙酸苯乙酯，反应的化学方程式为 ； （5）A．A是乙烯、G是苯乙烯，结构不同，不是同系物，故A错误； B．H含有苯环能加成反应，含有羟基，能发生取代反应，故B正确； C．苯环、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，G分子中所有原子可能共平面，则共平面的原子数最多为16，故C错误； D．反应⑥可能会产生一种副产物M，M为，其分子式为，故D正确； 选AC。 （6） F的二溴代物有、、、、、、、、、、、、、、，共15种。 1 / 2 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