优等生中考化学提分卷(9)-【学霸必刷卷】2026年化学新编中考总复习

6.新课标劳动劳育家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不 优等生中考化学提分卷（九） 对应的是 ( 答案详见答案册P21 选项 项目 化学知识 满分50分，时间50分钟 “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属元素会污染环境 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Mn一55一127 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防人体贫血 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分：9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中， “美”：绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可用于制作电光源 D “劳”：给叶片发黄的花草施加磷肥 磷肥可使植物叶色浓绿 只有一项符合题目要求) 1.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 ( 7.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应有NaCl+NH,+H,0+CO,一X+ A.用镁粉制作照明弹 B.用活性炭除冰箱异味 NH,C1。下列说法正确的是 ( C.用铜制作电线电缆 D.用干冰进行人工增雨 A.X的化学式为NaC03 B.该反应制得的X属于碱 2.生长发育期的青少年每天要摄人一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的营养物质 C.NH,CI中N的化合价为-3 D,该反应属于复分解反应 是 () 8.关于水的知识网络图（如图，“→”表示物质可转化）的说法中，正确的是 H. A油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素 A.反应①一定是氢气在氧气中燃烧 D B.反应②在电解时，负极产生氧气 3.规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 C.反应③过程中一定会观察到溶液变黄 HC CH(OH) D.反应④可用于食品防潮 9.(2025孝感模拟)明代科学著作（天工开物》记载了铁的有关知识： 779 ①炼铁：“或用木炭，…扇炉风箱，…土（铁矿石）化成铁…”： A.加热液体 B.滴管放置 C.加速溶解 D,取用固体 ②炼钢：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中…”； 4.我国稀土储量居世界第一位。制导弹的合金中含有稀土元素钕，其在元素周期表中的信息如图所 ③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。 示。下列说法正确的是 ( 下列说法错误的是 A.钕属于非金属元素 A.“风箱”鼓入空气与木炭反应 B.“炼铁”时“土”发生了还原反应 B.一个钕原子含60个质子 442 C.“生铁”的熔点比“熟铁”高 D.“铜色”为紫红色 C.一个钕原子的质量为144.2g 10.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种 D.Nd·的核外电子数为60 物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 () 5.新教合理用药治疗“支原体肺炎”的首选药物是阿奇霉素(C,HnN,02),其混悬液的pH为 A,氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 ↑溶解度g 9.0~11.0。下列说法错误的是 () B.该“果蔬洗盐”不能与食酷一起使用 Na.Co. A从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氨、氧四种元素组成 C.30℃时，Na,C0,饱和溶液的溶质质量分数等 B.从构成上看：阿奇霉素含有1个氨分子 于40% C.从性质上看：阿奇霉素混悬液呈碱性 D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成 1020304050607080温度/℃ D.从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是3：8 的溶液是NaCI的不饱和溶液 -65- -66- 11.下列实验方案能达到实验目的的是 (3)火标志人类文明的进步。汉字作为载体反映了我国古代人民对火的认识。图3甲骨文（焚） 选项 实验目的 实验方案 的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的 A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声 (4)图4中阿昌族户撒刀“淬火”原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应 B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别 的化学方程式为 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通人足量的氢氧化钠溶液中 15.(4分)阅读科普短文，回答下列问题。 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称量8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌 氨气(NH)在常温下是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水。氣气易燃，在氧气 12.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如下，下列 中完全燃烧生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物。 说法错误的是 () 在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性。实验人员通 一定条件 8 。氢原子 过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件：将50g花生粉末包襄密封并注入等量氨气(NH,),置于恒 人工树叶 +00 ○氧原子 知 丁 ●碳原子 温箱进行熏燕，在相同熏蒸时间内，温度对某种黄曲霉毒素的降解率如图1。 A.该反应可缓解温室效应 B.该反应中共有2种氧化物 近年来，C0,捕集与封存被认为是减少C02排放的有效途径。氯气(NH)溶于水后形成氨 C.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 D.生成丙、丁的质量比为2：3 水可作为吸收C02的新型吸收剂。图2为工业吸收CO2的装置图。研究表明C02脱除率受到 13.某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用图1所示装置进行实验，测得 温度、氨水流量、氨水浓度等因素的影响。温度低于40℃时，C0,脱除率随氨水流量和魚水浓度 溶液H随加入溶液的体积变化情况如图2所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是 的增加而升高，最高可达到85%，大大减少了C02的排放。 () +pH 出气口 A.图1注射器中液体为稀盐酸 M B.M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 采集信息 C.N点时溶液中溶质为NaCl和HCl 形成图像 60H 塔 51015202530→ 40l 高浓度CO气体 D.溶液中NaCl的质量：M<N p传感器 加入溶被的体积mL 二、非选择题（共7题，共32分） 图1 图2 1%0 51015202530354045 富液箱 14.(4分)生产、生活中蕴含许多化学知识 燕蒸湿度/℃ 图1 图2 (1)依据图1，当温度为40℃和45℃时，黄曲霉毒素降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经 济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 0 图1 图2 图4 (2)图2喷雾塔中利用氨水吸收C02,氢水以雾状喷洒的目的是 (1)图1是2024年10月30日4时27分，神舟十九号载人飞船成功发射至预定轨道。液氢是常 用的火箭燃料。请从微观角度分析氢气液化过程的实质是 (3)氨气在氧气中完全燃烧的化学方程式是 (2)图2是国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”。建造该邮轮使用了超薄钢板、镁铝合金等多种 材料，该材料的优点有 (写一条)。 (4)相比化石燃料，氨气的优点有 (写一条)。 -67- -68- 16.(5分)碳酸锰(MC0,)是制造电信器材的软磁铁氧体的关键原料。工业上利用软锰矿（主要成 18.(4分)以下是实验室制取气体的常用装置图 分是MnO2,还含有Fe,O3、CuO等杂质)制取MnCO,的流程如图所示。 过量 固体A 软木炭」下e.Cu 稀硫酸 图培烧和MnO操作a 10%的 固体D 橡胶惠 的轻 质气球 石灰力 -溶液BM0,路液COH溶液 调节pH 溶液EMnCO (1)写出实验室利用仪器①制取氧气的化学方程式： 已知：①Mn0+H,S04=MnSO,+H20:②在酸性条件下，MnO2与FeSO,发生反应，生成 (2)选用上图所示的仪器组装一套制取C02的发生装置： (填序号) Fe(S0)3和MnS0a (3)用装置⑧验证C0,性质，烧杯中的现象是 (1)“焙烧"时发生的反应有C+2M0,商遥2Mn0+C0,↑ 说明C02密度比空气大 (写一个) (4)用装置⑨检验C02,气体应从洗气瓶（填“a”或“b”)端通入。 (2)“操作a”的名称是 19.(6分)新裸标项目式学习学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 (3)“操作a”中加入过量稀硫酸的目的是 任务一：谈古一古代洗衣剂“灰”。 (4)“固体A”中含有的金属单质是 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清较：衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 (5)查阅资料： 活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 碱 Fe(OH) Mn(OH)2 活动二：了解草木灰。 开始沉淀时pH 2.7 8.3 【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 完全沉淀时pH 3.7 9.8 【探究实验一】 在“溶液C”到“固体D”的转化过程中，为保证将Fe(S0,),完全转化为Fe(OH)3,同时防止 (1)检验草木灰浸出液的酸碱性。 MnSO,反应生成Mn(OH)2,应控制pH的范围是 -0 实验操作 实验现象 17,(5分)碘是甲状腺激素的重要成分。某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碳(12)的实验，主 实验结论 要反应为H202+2Nal+H2S04一Na2S04+12+2H20。现有60g溶质质量分数为20%的过氧 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色 草木灰浸出液显碱性 化氢溶液，需稀释成5%的溶液。 【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示： (1)稀释时需要加水的质量为 (2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g,理论上可制得碘的质量是多少？（写出计算过程） 稀硫酸 氢氧化 浸出液 钠溶液 B -69- -70- 【实验反思】 (1)由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是 (2)装置B中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是 (2)用溶质质量分数为30%的KOH溶液代替水进行电解，目的是 (3)实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式为 (3)设置超声波场可以提高电解效率，如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直 径分布情况图。 (4)查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是 (填字母)。 20kHz、100%根幅超声 静音条件下气泡直径的分布 条件下气泡直径的分布 A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 90 出30 260 B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收 0 40 C.氢氧化钠溶液与空气直接接触 0 4080 120160200 4080i20160200 任务二：现代洗涤剂—碳酸钠。 气泡直径μm 气泡直径/m 图2 碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 兴趣小组对影响NCO,溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数 分别为2%、6%和10%的NaC03溶液，并测定溶液pH,记录数据如下： ②超声波振动能提高电解效率的原因是 实验编号 ① 9 ⊙ ④ ③ ⊙ ⑦ ⑧ ⊙ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (5)去油污效果最好的是 (填序号)。 (6)用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有 (写-一条)。 20.(4分)新情境科技信息我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将 海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。 H.O a极b极 Mg so Na 溶液 溶液 SO: Na 防水透气膜 隔膜 防水透气膜 图1 -71- -72-【解析】(4)①40℃时，KC1的溶解度为40g,即该温 是化学性质。A(化学性质)用镁粉制作照明弹 度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度 镁燃烧发出耀眼白光—可燃性。B(物理性质)用 下，将50gKCl固体加入100g水中，只能溶解40g, 活性炭除冰箱异味—活性炭结构疏松多孔，具有吸 所得溶液的质量为40g+100g=140g。 附性。C(物理性质)用铜制作电线电缆—一铜具有 ②t1℃时，KCl和MgS04的溶解度相等，则该温度 良好的导电性。D(物理性质)用干冰进行人工增 下，KCl和MgSO4饱和溶液的溶质质量分数相等， 雨—千冰升华吸热，能使周围温度降低。 升温至t3℃，KCl和MgS04的溶解度都增大，变为不 2C【解析】鱼、虾、蛋、奶等富含蛋白质。 饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分 3B【解析】取液后的滴管应保持胶帽在上，不能平放 数不变，故t3℃时KC1溶液中溶质的质量分数等于 或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶帽；也不 MgSO4溶液中溶质的质量分数。 能把滴管放在实验台或其他地方，以免污染滴管，图 17.(1)20:1 示操作错误。 (2)设理论上需要CaH2的质量为x。 4.B【解析】 CaH,+2H,O=Ca(OH)2+2H2 1 在原子中，原子序 42 4 数=质子数=核外电 子数，B(/)。 60 Nd 元素名称，带金字 8 kg Nd+是原子失去了 ”旁，属于金属元素， 钕 3个电子，则其核外 A(×) 42x x=84 kg 电子数为57，D(×) 144.2 4 8kg 相对原子质量，不是原子的实际质量，C(×) 答：理论上需要CaH2的质量为84kg。 5.B【解析】阿奇霉素是纯净物（能写出具体化学式的 18.(1)长颈漏斗 物质一定是纯净物)，其由阿奇霉素分子构成，不含 (2)2KMn04△K,Mn0,+Mn02+02↑ 氨分子。 (3)能随时控制反应的发生和停止③②① 6D【解析】氨肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿， 【解析】(3)使用装置C制取C02时，打开活塞，长 因此应该给叶片发黄的花草施加氮肥。 颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多 7.C【解析】A(×)化学反应前后，元素种类不变，原子 孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；关闭活塞， 个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5个 产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管 氢原子、3个氧原子、1个氨原子、1个碳原子，生成物 内部气压增大，将液体压回长颈漏斗，至液面降到多 中有1个氨原子、4个氢原子、1个氯原子，所以X是 孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止。 NaHCO。B(×)NaHCO,是由Na和HCO?构成的化 19.(1)是(2)增强 合物，属于盐。C(V)化合物中各元素正、负化合价 (3)雨水中的亚硫酸和氧气反应生成硫酸，酸性增 的代数和为零，在NH,Cl中，氢元素显+1价，氯元素 强，PH降低 显-1价。设N元素化合价为x,则有x+(+1)×4+(-1) (4)春节期间减少或禁止燃放鞭炮（合理即可） =0,解得x=-3。D(×)该反应的化学方程式为NaCl+ (5)熟石灰[或氢氧化钙或Ca(0H)2] NH+H,0+C02一NaHC03+NH,Cl,反应物是四种， 【解析】(1)酸雨是指pH<5.6的降水；由表格数据可 不符合复分解反应“双交换，价不变”的特征，不属于 知，所测雨水的pH始终小于5.6，所以该雨水是酸雨。 复分解反应。 (2)在测定期间，雨水的pH从4.96逐渐减小到 8D【解析】反应①不一定是氢气在氧气中燃烧，A错 4.85,pH越小，酸性越强（酸性溶液的pH越小，酸 误。反应②在电解时，正极产生氧气，B错误。反应 性越强；碱性溶液的pH越大，碱性越强)。 ③不一定会观察到溶液变黄，C错误。 20.(1)4A1+302—2A203(2)中子不会 9.C【解析】①炼铁：“或用木炭，…扇炉风箱… (3)性质稳定，安全性好（或工作温度范围广等，合 理即可) (发生反应：2C+0,感燃2C0),土（铁矿石）化成 铁”（发生反应：3C0+F,0,高温2Fe+3C0, 优等生中考化学提分卷（九） F,03失去氧元素，发生还原反应)；炼钢：“凡钢铁炼 1.A【解析】需要发生化学变化才能表现出来的性质 法，…火力到时，生铁先化（说明“生铁”的熔点比 ·21· “熟铁”低)，渗淋熟铁之中…”；③铁品：“烧铁器淬 13.D【解析】A(V)起，点pH>7,说明烧瓶中溶液呈 于胆矾水中，即成铜色也”（发生反应：Fe+CuS04 碱性，为氢氧化钠溶液，则注射器中液体为稀盐 =Cu+FeS04,铜呈紫红色)。 酸。B(V)pH逐渐减小，加入酸后发生反应 10.C【解析】A(V)20℃时，NaCl、Na,C03的溶解度 NaOH+HCl一NaCl+H,0;pH=7,说明M点恰好 都大于10g,它们都属于易溶物质。B(√)该“果蔬 完全反应。C(V)pH<7,酸过量，溶液中溶质为生 洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋 成的NaCl和过量的HCl。D(×)M,点时NaOH和 酸反应，则不能与食醋一起使用。C(×)30℃时， HCl已恰好完全反应，则M,点之后继续滴加稀盐酸 Na2C03的溶解度为40g,则其饱和溶液的溶质质量 不再发生化学反应，因此溶液中NaCl的质量M=N。 14.(1)氢分子间的间隔变小 分数为 408-x100%≠40%。D(V)20℃时， 0g+100g (2)硬度大（或轻便或抗腐蚀性强等，合理即可） NaCl的溶解度大于30g,50g“果蔬洗盐”中NaCl (3)可燃物(43Fe+4H,0商腿Fe,0,+4H, 的质量为50g×50%=25g,则该温度下，将50g“果 15.(1)40℃ 蔬洗盐”放入100g水中得到NaCl的不饱和溶液。 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（合 11.B【解析】 理即可) 能否达到 选项 分析 (3)4NH,+30,点槛2N,+6H,0 实验目的 (4)生成物无污染（合理即可） 氢气具有可燃性且密度比空气的 【解析】(1)由图1可知，当温度为40℃和45℃时， 小，检验氢气的纯度时，试管口应 不能 黄曲霉毒素的降解率分别为84.34%和84.35%，降 向下，靠近火焰，移开拇指，观察是 解率差别不大，但温度相差较大，升高温度需要消耗 否发出爆鸣声 能源，从而耗费资金，因此考虑到经济性原则，应选 CuS04溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液 择的最佳熏蒸温度是40℃。 和盐酸是无色的，先鉴别出CuSO4 16.(1)2Fe,0,+3C商温4Fe+3C0,↑（或20u0+C高温 溶液；将CuS04溶液分别滴入余下 2Cu+C02↑) B 能 两种溶液中，发生反应：CuS04+ (2)过滤(3)确保将Fe和MnO除尽 2Na0H—Cu(0H)2↓+Na2S04, (4)铜（或Cu)(5)3.7≤pH<8.3 有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液， 【解析】结合图示分析如下： 无明显现象的是盐酸 发生反应：2Fe203+ 发生反应：Fe+H,SO= CO2、HCl都能与NaOH反应，同时除 3C高温 Fes0,+H2↑、 不能 4fe+3C02↑、 MnO+H2SO,-MnSOa 去原物质和杂质，不符合除杂原则 2Cu0+C高温 Cu+C02↑ +H20 配制50g质量分数为16%的氯化 钠溶液，需要氯化钠的质量为50g D 不能 ×16%=8g,溶剂质量=溶液质量 过量 固体A 溶质质量，则需水42mL MnO,软木炭下e、Cm稀硫酸 Fe203 锰 焙烧和MnO 过滤 FeS04、MnS0、H,S0, CuO 12.C【解析】该反应的化学方程式为4H,0+2C02 ,溶液B 一定条件2CH,0H+302。 固体D 10%的 人工树叶 NaOH溶液 MnO, A(V)该反应能消耗二氧化碳，可缓解温室效应。 调H溶液C B(V)该反应中C02、H20都由两种元素组成，且其 MnCO…溶液E 中一种是氧元素，属于氧化物。 溶液C的溶质成分为H,SO4、 发生反应：MnO2+ Fe2(S04)3、MnS04,加入NaOH溶液 C(×)由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子 2FeS0,+2H,S04— 调节pH,结合表中数据使pH处于 个数比为4：2=2：1。 Fe2(S04)3+MnS04+ Fe+完全沉淀，Mn2+未开始沉淀的范 D(V)由化学方程式可知，生成丙、丁的质量比为 2H,0 围，从而获得MnSO.溶液 64:96=2:3。 22· 17.(1)180 的质量比为(12×3)：(1×4)：(16×2)=9：1：8，因此丙 (2)消耗稀释后的过氧化氢溶液中H,0,的质量= 烯酸中氢元素的质量分数最小。D(×)丙烯酸由丙烯 34g×5%=1.7g0 酸分子构成，1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原 设理论上可制得碘的质量为x。 子和2个氧原子构成，则1个丙烯酸分子中含有3+4 H202+2Nal+H,S04=Na2S04+l2+2H20 +2=9个原子。 34 254 4.C【解析】滥用农药和化肥，会污染土壤和水源，破 1.7g 坏生态平衡。 34_1.7g x=12.7g 5.A【解析】蜡烛难溶于水，不能和水混合形成均一、 254x 稳定的混合物，即不能形成溶液。 答：理论上可制得碘的质量为12.7g。 6.C【解析】A(×)乙是氧气，是由同种元素组成的纯 18.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 净物，属于单质。B(×)根据质量守恒定律，化学反应 (2)②⑥（或④⑥）(3)轻质气球浮起来(4)a 前后原子的种类和数目都不发生改变。C(V)1个 19.(1)红(2)吸收水分、干燥气体 丙分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，则丙的 (3)C02+2Na0H=Na2C03+H20 化学式为H0。D(×)反应物甲为氢气，氢气为单质， (4)AC(5)⑨ 氢元素的化合价为0。 (6)增大碳酸钠溶液的质量分数（或升高溶液的 7B【解析】取用固体试剂时，瓶塞需要倒放；过滤时 温度) 需用玻璃棒引流且漏斗下端尖口要紧靠烧杯内壁； 20.(1)水分子（或H20) pH试纸不能直接放入待测液中，以免污染待测液。 (2)增强溶液的导电性 8D【解析】锌粒与稀盐酸反应有氢气生成，装置不密 (3)①减小②能减少电极表面的气泡（或使气泡 闭，生成的氢气会逸散到空气中，使托盘天平失去平 破裂，增大接触面积等，合理即可) 衡，不能验证质量守恒定律。 【解析】(3)①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与 9B【解析】青铜是铜锡合金，属于金属材料（金属材 水接触，使电解反应界面减小，从而降低电解效率。 料包括纯金属和合金)，其硬度比纯铜大，熔点比纯 ②由图2可知，与静音条件相比，超声条件下，不锈 铜低（合金的硬度一般比其组分金属的硬度大，熔点 钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电 一般比其组分金属的熔点低)，故A、C错误，B正确。 极表面的气泡。 铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀盐酸反 应，D错误。 优等生中考化学提分卷（十） 10.C【解析】钕的元素符号为Nd(第一个字母大写， 1.B【解析】放烟花过程中包含物质的燃烧，有新物质 第二个字母小写)。 生成，属于化学变化。 11.A【解析】水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2,食 2.A【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元 醋中含有醋酸，显酸性，pH<7,能与CaC0?和 素是氧元素的化合物。C02属于氧化物；KNO,是由 Mg(OH)2反应，除去水垢。 钾、氨、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物； 12.C【解析】A(V)氢气具有可燃性，与空气混合遇 K,S是由钾元素和硫元素组成的化合物，不含氧元 明火可能会发生爆炸，故实验1中点燃氢气前要检 素，不属于氧化物；N2是由同种元素组成的纯净物， 验其纯度，防止发生爆炸。B(V)电解水实验中“正 属于单质。 氧负氢、氢二氧一”，甲、乙两管中气体分别是氢气、氧 3.C【解析】A(×)丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，属 气，二者的体积比约为2：1。C(×)实验2电解水生成 于纯净物，其中不含其他物质的分子。B(×)元素是 了氢气和氧气，电能转化为化学能。D(V)氢气燃 宏观概念，只讲种类，不论个数，丙烯酸是由碳、氢、 烧生成了水，电解水生成了氢气和氧气，由质量守恒定 氧三种元素组成的。C(√)丙烯酸中碳、氢、氧元素 律可知，水由氢元素和氧元素组成。 ·23·