精品解析：2026年陕西宝鸡市陈仓区初中学业水平第二次模拟考试化学试卷

2026年初中学业水平第二次模考卷 化 学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 液氮 2. 分类是科学研究的重要方法。下列分类不正确的是 A. 氧化物：干冰、冰水 B. 合金：青铜、生铁 C. 溶液：碘酒、牛奶 D. 复合肥：、 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 连接仪器 4. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A. 石墨导电性好，可用作电极 B. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 氩气的化学性质稳定，可用作金属焊接时的保护气 5. 制造火箭使用了第三代铝锂合金。如图是锂和铝的部分信息，下列说法不正确的是 A. 锂原子、铝原子在化学反应中都易失去电子 B. 锂、铝均为金属元素 C. 锂原子的核外电子数为3 D. 铝的相对原子质量为26.98 g 6. 化学小组用如图装置进行实验，观察到只有a处白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 利用铜片的导热性引燃白磷 B. 对比a、b处现象，得出红磷的着火点比白磷高 C. b、c两处磷不燃烧的原因相同 D. 待白磷熄灭且装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶 7. 用下图实验验证、、三种金属的活动性顺序时，x与y的组合正确的是 A. 与溶液 B. 与稀硫酸 C. 与稀盐酸 D. 与溶液 8. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛与涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 C 除去中少量 高温煅烧 D 分离木炭粉和的混合物 加足量水，搅拌后过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 室温下，将等质量的饱和石灰水、饱和溶液分别加入到甲、乙两支试管中，再将试管放入盛有冰水的烧杯中，如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中溶液的溶质质量分数逐渐变大 B. 乙中溶液的质量逐渐减小 C. 图2中y可表示甲中溶液的质量 D. 图2中y可表示乙中析出固体的质量 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 每年的7月15日，是陕西省秦岭生态环境保护宣传日。 （1）秦岭在我国的地理、生态方面作用不可替代。秦岭中的绿色植物通过__________作用吸收，释放，对维持大气中碳氧平衡起着关键作用。 （2）秦岭被誉为我国的中央水塔。植物通过根吸收的水，绝大部分会以水蒸气的形式，通过蒸腾作用散失到环境中。水变为水蒸气的过程中，水分子的______发生改变。 （3）秦岭矿产资源丰富。采集的铜矿在冶炼时加入铅或锡能__________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需温度。 （4）秦岭有多种国家珍稀保护动物。金丝猴鼻孔大、上翘、唇厚，无颊囊，这是为了适应高原缺氧进化而来。“高原缺氧”中的“氧”是指__________（填“氧分子”或“氧原子”）。 11. 劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题学习活动。 （1）下表是每100 g某种豆腐中的主要营养成分数据，表中“X”是指有机营养物质中的__________。 营养成分 水分 X 脂肪 糖类 维生素 钙、磷、铁、锌等 质量 77.1 g 12.2 g 6.1 g 2.1 g <0.1 g 约2.5 g （2）制作豆腐的工艺主要包括“研磨制浆→纱布滤浆→烧火煮浆→挤压成型”，其中发生化学变化的步骤是__________。 （3）好水、好空气才能种出好的黄豆。 ①下列物质属于空气污染物的是__________（填字母）。 A． B． C． D． ②自制简易净水器时，常加入__________（填物质名称）除去水中的色素和异味。 12. 氢气是理想的清洁能源。 （1）制氢：由化石能源制备且对反应排放的二氧化碳进行捕集封存的氢气称为蓝氢。化石能源属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）储氢：氢化钙（）是一种固态储氢物质，已知中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为__________。 （3）输氢：运输氢气的槽罐车上应张贴的危险化学标志是__________（填字母）。 A. B. C. 13. NaCl和在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）30℃时，NaCl的溶解度为__________g。 （2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（NaCl）”、“冬天捞碱（）”，其“夏天晒盐”依据的原理是__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）将10℃时饱和溶液转化为20℃时饱和溶液的操作是：先升高温度到20℃，再加入__________固体使溶液恰好饱和。 （4）40℃时，对NaCl与，两种固体物质的饱和溶液分别进行如下操作，析出固体后两种溶液中溶质质量分数的大小关系为：__________（填“>”“<”或“=”）。 14. 某固体样品中含铜、氧化铜和铁，取该样品回收铜，设计方案如下： （1）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒。 （2）步骤①中发生的反应__________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为________。 （4）样品中铜单质的质量__________（填“等于”或“不等于”）最终所得铜单质的质量。 15. 化学课上，小美将一定量溶液分别加入3支试管中，进行了如图所示的实验。观察到A中溶液变为红色，B中有气泡产生，C中无明显现象。（已知溶液呈中性） （1）B中产生气泡的原因是________（用化学方程式表示）。 （2）根据B中的现象，小美认为所用溶液已变质。为探究其变质程度，取少量该溶液于试管D中，向其中加入过量含有无色酚酞的溶液，观察到_________，说明该溶液已部分变质。 （3）实验结束后，将A、B、C中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，发现有气泡生成，最终得到无色溶液。下列有关说法正确的是______（填序号）。 ①混合倾倒前，B中溶液有2种溶质 ②混合倾倒时，产生的气泡是 ③最终所得的无色溶液中一定含、 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称：__________。 （2）用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________。 （3）用C装置收集二氧化碳时，气体应从__________（填“m”或“n”）端通入。 （4）一段时间后，试管D中铁钉锈蚀最严重的部位是__________（填“a”“b”或“c”）。 17. 对比学习有利于发现事物的共性和个性。为探究酸的性质，兴趣小组同学进行了如下探究与学习。 任务一：探究不同浓度的同种酸的差异性 （1）用玻璃棒蘸不同浓度的硫酸在白纸上写字，发现用__________（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。 任务二：探究不同酸的相似性和差异性 化学小组进行了如下两组实验。 【学习交流】 （2）实验一观察到A、B中固体均溶解，溶液由无色变为黄色。由此得出：不同的酸具有相似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有__________。 （3）实验二C中无明显现象，D中产生白色沉淀。由此得出：不同的酸根会导致酸的“个性”差异。D中发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】反应后C中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （4）在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学认为可以取少量反应后C中溶液于三支试管中，分别加入不同试剂，根据实验现象来验证猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 结论 甲 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 乙 向试管中加入锌粉 有气泡产生 猜想二成立 丙 向试管中滴加溶液 产生红褐色沉淀 猜想三成立 你认为上述__________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （5）丁同学取少量反应后C中溶液于试管中，向其中加入足量，溶液，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，由此证明猜想__________成立。 【反思拓展】 （6）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是__________（填序号）。 ①向反应后C中溶液中通入气体 ②测反应后C中溶液的pH ③向反应后C中溶液中滴加溶液 【趣味实验】 （7）如图所示，实验开始时天平保持平衡，一段时间后，天平指针向__________（填“左”或“右”）偏转。 四、计算与分析题（5分） 18. 市面上出售的食用盐种类繁多。 （1）食用“加碘食盐”可预防__________（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。 （2）“低钠盐”是在食盐中用按照配方比例添加食用和，适合高血压患者食用。化学小组取某“低钠盐”样品，进行如下实验。 请分析并计算： ①计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数__________。 ②根据图中数据，__________（填“能”或“不能”）计算出“低钠盐”样品中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第二次模考卷 化 学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 液氮 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B. 金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，符合题意； C. 硫酸铜是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意； D. 液氮是液态氮气，氮分子构成，不符合题意。 2. 分类是科学研究的重要方法。下列分类不正确的是 A. 氧化物：干冰、冰水 B. 合金：青铜、生铁 C. 溶液：碘酒、牛奶 D. 复合肥：、 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物定义：由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物。干冰是固态，冰水是纯净的，均符合氧化物要求，A正确。 B. 合金定义：金属与金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物。青铜是铜锡合金，生铁是铁碳合金，均属于合金，B正确。 C. 溶液定义：均一、稳定的混合物。碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定混合物，属于溶液；牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，C错误。 D. 复合肥定义：同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥。含N、P元素，含N、K元素，均属于复合肥，D正确。 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 连接仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A. 取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，正确。 B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出而引发火灾，错误。 C. 量筒读取液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图示为仰视读数，会导致读数小于实际体积，错误。 D. 连接试管和橡皮塞时，需手持试管转动塞子塞入试管内，不能将试管放在桌面上按压塞子，否则易压破试管，错误。 4. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A. 石墨导电性好，可用作电极 B. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 氩气的化学性质稳定，可用作金属焊接时的保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨具有导电性，可用作电池的电极材料，故选项不符合题意； B.二氧化碳可用于灭火，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大，故选项符合题意； C.氧化钙可与水发生反应，能消耗环境中的水分，因此可用作食品干燥剂，故选项不符合题意； D.氩气是稀有气体，化学性质稳定，焊接金属时可隔绝氧气避免金属被氧化，因此可作焊接保护气，故选项不符合题意。 5. 制造火箭使用了第三代铝锂合金。如图是锂和铝的部分信息，下列说法不正确的是 A. 锂原子、铝原子在化学反应中都易失去电子 B. 锂、铝均为金属元素 C. 锂原子的核外电子数为3 D. 铝的相对原子质量为26.98 g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锂原子最外层电子数为1，铝原子最外层电子数为3，最外层电子数均小于4，在化学反应中都易失去电子，正确； B. 锂、铝均带“钅”字旁，都属于金属元素，正确； C. 原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锂的原子序数为3，因此锂原子核外电子数为3，正确； D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，错误。 6. 化学小组用如图装置进行实验，观察到只有a处白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 利用铜片的导热性引燃白磷 B. 对比a、b处现象，得出红磷的着火点比白磷高 C. b、c两处磷不燃烧的原因相同 D. 待白磷熄灭且装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铜是金属，具有良好的导热性，可将80℃热水的热量传递给铜片上的白磷，使其温度达到着火点被引燃，表述正确； B. a处白磷、b处红磷均是可燃物，均与氧气接触、所处温度相同，a燃烧、b不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明红磷的着火点比白磷高，表述正确； C. b处红磷不燃烧是因为温度未达到其着火点；c处白磷温度已经达到着火点，但隔绝了氧气，故不燃烧，二者不燃烧的原因不同，表述错误； D. 白磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹，烧杯中的水会在大气压作用下沿导管进入集气瓶，表述正确。 7. 用下图实验验证、、三种金属的活动性顺序时，x与y的组合正确的是 A. 与溶液 B. 与稀硫酸 C. 与稀盐酸 D. 与溶液 【答案】D 【解析】 【分析】左侧试管中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，要想验证Mg、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，还需要验证镁、铁的金属活动性顺序。 【详解】A. 银与硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，无法验证镁、铁的金属活动性顺序； B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，无法验证镁、铁的金属活动性顺序； C. 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明镁排在氢前，无法验证镁、铁的金属活动性顺序； D. 镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，从而得出三种金属的活动性顺序。 8. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛与涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 C 除去中少量 高温煅烧 D 分离木炭粉和的混合物 加足量水，搅拌后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味且剩余硬残渣，现象不同可以鉴别，A正确。 B.能使燃着木条熄灭的气体不只有，氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，检验应使用澄清石灰水，B错误。 C.高温煅烧时原物质会发生反应，反而消耗了原物质，不符合除杂要求，C错误。 D.木炭粉和都难溶于水，加水过滤后二者都留在滤渣中，无法分离，D错误。 9. 室温下，将等质量的饱和石灰水、饱和溶液分别加入到甲、乙两支试管中，再将试管放入盛有冰水的烧杯中，如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中溶液的溶质质量分数逐渐变大 B. 乙中溶液的质量逐渐减小 C. 图2中y可表示甲中溶液的质量 D. 图2中y可表示乙中析出固体的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.温度降低，溶解度增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变、故选项说法错误； B.温度降低，溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小、溶剂质量不变，因此溶液质量逐渐减小，故选项说法正确； C.甲中溶质、溶剂质量均不变，因此溶液质量不变，故选项说法错误； D.乙中析出固体质量随时间逐渐增大，为上升趋势，故选项说法错误。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 每年的7月15日，是陕西省秦岭生态环境保护宣传日。 （1）秦岭在我国的地理、生态方面作用不可替代。秦岭中的绿色植物通过__________作用吸收，释放，对维持大气中碳氧平衡起着关键作用。 （2）秦岭被誉为我国的中央水塔。植物通过根吸收的水，绝大部分会以水蒸气的形式，通过蒸腾作用散失到环境中。水变为水蒸气的过程中，水分子的______发生改变。 （3）秦岭矿产资源丰富。采集的铜矿在冶炼时加入铅或锡能__________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需温度。 （4）秦岭有多种国家珍稀保护动物。金丝猴鼻孔大、上翘、唇厚，无颊囊，这是为了适应高原缺氧进化而来。“高原缺氧”中的“氧”是指__________（填“氧分子”或“氧原子”）。 【答案】（1） 光合 （2） 间隔（或分子间间隔） （3） 降低 （4） 氧分子 【解析】 【小问1详解】 绿色植物的光合作用就是以CO2和水为原料，生成有机物并释放O2的过程，是维持大气碳氧平衡的核心途径。 【小问2详解】 水变为水蒸气属于物理变化，水分子本身的种类、大小都不变，变化的只有水分子之间的距离。 【小问3详解】 铜中加入铅或锡后会形成合金，合金的熔点普遍低于其组成中纯金属的熔点，因此能降低熔铸温度。 【小问4详解】 “高原缺氧”的“氧”指可供呼吸的氧气，氧气是由氧分子构成的，因此此处所指为氧分子。 11. 劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题学习活动。 （1）下表是每100 g某种豆腐中的主要营养成分数据，表中“X”是指有机营养物质中的__________。 营养成分 水分 X 脂肪 糖类 维生素 钙、磷、铁、锌等 质量 77.1 g 12.2 g 6.1 g 2.1 g <0.1 g 约2.5 g （2）制作豆腐的工艺主要包括“研磨制浆→纱布滤浆→烧火煮浆→挤压成型”，其中发生化学变化的步骤是__________。 （3）好水、好空气才能种出好的黄豆。 ①下列物质属于空气污染物的是__________（填字母）。 A． B． C． D． ②自制简易净水器时，常加入__________（填物质名称）除去水中的色素和异味。 【答案】（1）蛋白质 （2）烧火煮浆 （3） ①. AC ②. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 人体所需的六大基本有机/无机营养物质为：水、蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐。表格中已经列出水、脂肪（油脂）、糖类、维生素、钙磷等（无机盐），缺少蛋白质，且豆腐富含蛋白质，因此X为蛋白质。 【小问2详解】 化学变化的判断依据是有新物质生成。研磨制浆、纱布滤浆（过滤分离）、挤压成型都没有新物质生成，属于物理变化；烧火煮浆过程中，豆浆中的蛋白质受热变性，有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 空气污染物主要包括、可吸入颗粒物等；​是空气的正常成分，初中阶段不将其列为空气污染物，是空气的主要成分，无毒无害； 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。 12. 氢气是理想的清洁能源。 （1）制氢：由化石能源制备且对反应排放的二氧化碳进行捕集封存的氢气称为蓝氢。化石能源属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）储氢：氢化钙（）是一种固态储氢物质，已知中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为__________。 （3）输氢：运输氢气的槽罐车上应张贴的危险化学标志是__________（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1） 不可再生 （2） -1价 （3）C 【解析】 【小问1详解】 化石能源（煤、石油、天然气等）形成周期极长，短时间内无法自然再生，因此属于不可再生能源； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氢元素化合价为x，已知Ca为+2价，则 ，解得; 【小问3详解】 图A是剧毒物品标志，图B是腐蚀品标志，图C是易燃物品标志；氢气具有可燃性，属于易燃易爆气体，因此应张贴易燃物品标志。 13. NaCl和在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）30℃时，NaCl的溶解度为__________g。 （2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（NaCl）”、“冬天捞碱（）”，其“夏天晒盐”依据的原理是__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）将10℃时饱和溶液转化为20℃时饱和溶液的操作是：先升高温度到20℃，再加入__________固体使溶液恰好饱和。 （4）40℃时，对NaCl与，两种固体物质的饱和溶液分别进行如下操作，析出固体后两种溶液中溶质质量分数的大小关系为：__________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）36.3 （2）蒸发结晶 （3）18 （4）> 【解析】 【小问1详解】 从表格中可直接查到：30℃时，NaCl的溶解度为36.3g。 【小问2详解】  NaCl的溶解度受温度变化影响很小，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠结晶析出，因此原理是蒸发结晶。 【小问3详解】  10℃时，​溶解度为12.5g，即100g水溶解12.5g得到112.5g饱和溶液；则225g饱和溶液中，溶剂水的质量为 ，溶质质量为 。 升温到20℃后，​溶解度为21.5g，200g水最多溶解 碳酸钠，因此需要加入固体质量为 。 【小问4详解】 NaCl恒温蒸发析出晶体后，仍为40℃的饱和溶液，溶质质量分数为；由图知​降温析出晶体后，变为10℃的饱和溶液，溶质质量分数为 ，所以氯化钠溶液的溶质质量分数大于碳酸钠溶液。 14. 某固体样品中含铜、氧化铜和铁，取该样品回收铜，设计方案如下： （1）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒。 （2）步骤①中发生的反应__________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为________。 （4）样品中铜单质的质量__________（填“等于”或“不等于”）最终所得铜单质的质量。 【答案】（1）漏斗 （2）不属于 （3） （4）不等于 【解析】 【分析】样品成分：Cu、CuO、Fe，加入过量 CO 并加热只有 CuO 会和 CO 反应，反应方程式：，反应后固体混合物：原有的 Cu、反应生成的 Cu、未反应的 Fe。加入过量稀硫酸，过滤只有 Fe 会和稀硫酸反应，Cu 不反应，最终得到 Cu 固体和含 FeSO4、过量 H2SO4的滤液。 【小问1详解】 过滤操作的玻璃仪器包含漏斗、烧杯、玻璃棒，因此空缺为漏斗。 【小问2详解】 置换反应要求反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物；步骤①的反应为，反应物都是化合物，不符合置换反应的定义。 【小问3详解】 经过步骤①后，固体混合物是铜和铁；加入稀硫酸后铁和稀硫酸反应，铜不反应，对应方程式为。 【小问4详解】 最终所得铜单质包含原样品中的铜，以及原样品中氧化铜被还原生成的铜，因此二者质量不相等。 15. 化学课上，小美将一定量溶液分别加入3支试管中，进行了如图所示的实验。观察到A中溶液变为红色，B中有气泡产生，C中无明显现象。（已知溶液呈中性） （1）B中产生气泡的原因是________（用化学方程式表示）。 （2）根据B中的现象，小美认为所用溶液已变质。为探究其变质程度，取少量该溶液于试管D中，向其中加入过量含有无色酚酞的溶液，观察到_________，说明该溶液已部分变质。 （3）实验结束后，将A、B、C中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，发现有气泡生成，最终得到无色溶液。下列有关说法正确的是______（填序号）。 ①混合倾倒前，B中溶液有2种溶质 ②混合倾倒时，产生的气泡是 ③最终所得的无色溶液中一定含、 【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）产生白色沉淀、上层清液仍呈红色 （3）①② 【解析】 【小问1详解】 溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，所以B中产生气泡，产生气泡的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 根据B中的现象，小美认为所用溶液已变质。碳酸钠溶液能与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙白色沉淀、氯化钠，酚酞溶液遇碱性溶液变红。为探究其变质程度，取少量该溶液于试管D中，向其中加入过量含有无色酚酞的溶液，观察到产生白色沉淀、上层清液仍呈红色，说明该溶液已部分变质。 【小问3详解】 C中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠、水。实验结束后，将A、B、C中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，发现有气泡生成，最终得到无色溶液。说明洁净的烧杯中的液体不显碱性，则B中稀盐酸剩余。 ①混合倾倒前，B中含有生成的氯化钠，还含有剩余的稀盐酸，其中有2种溶质，正确； ②气泡源于混合后稀盐酸与A、C中残留的碳酸钠反应生成的，正确； ③最终所得的溶液为无色，说明溶液不显碱性，一定含，可能含有，错误。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称：__________。 （2）用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________。 （3）用C装置收集二氧化碳时，气体应从__________（填“m”或“n”）端通入。 （4）一段时间后，试管D中铁钉锈蚀最严重的部位是__________（填“a”“b”或“c”）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）m （4）b 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，且试管口塞棉花，对应高锰酸钾加热制取氧气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用C装置收集时，密度大的二氧化碳从长管m端进入，聚集在瓶底将空气从短管n排出，则气体从m端通入。 【小问4详解】 铁生锈需要铁同时接触充足的氧气和水：a处主要接触氧气，水分不足；c处浸没在水中，溶解的氧气不足；b位于水面和空气交界处，同时接触充足的水和氧气，因此锈蚀最严重。 17. 对比学习有利于发现事物的共性和个性。为探究酸的性质，兴趣小组同学进行了如下探究与学习。 任务一：探究不同浓度的同种酸的差异性 （1）用玻璃棒蘸不同浓度的硫酸在白纸上写字，发现用__________（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。 任务二：探究不同酸的相似性和差异性 化学小组进行了如下两组实验。 【学习交流】 （2）实验一观察到A、B中固体均溶解，溶液由无色变为黄色。由此得出：不同的酸具有相似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有__________。 （3）实验二C中无明显现象，D中产生白色沉淀。由此得出：不同的酸根会导致酸的“个性”差异。D中发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】反应后C中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （4）在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学认为可以取少量反应后C中溶液于三支试管中，分别加入不同试剂，根据实验现象来验证猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 结论 甲 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 乙 向试管中加入锌粉 有气泡产生 猜想二成立 丙 向试管中滴加溶液 产生红褐色沉淀 猜想三成立 你认为上述__________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （5）丁同学取少量反应后C中溶液于试管中，向其中加入足量，溶液，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，由此证明猜想__________成立。 【反思拓展】 （6）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是__________（填序号）。 ①向反应后C中溶液中通入气体 ②测反应后C中溶液的pH ③向反应后C中溶液中滴加溶液 【趣味实验】 （7）如图所示，实验开始时天平保持平衡，一段时间后，天平指针向__________（填“左”或“右”）偏转。 【答案】（1）浓 （2）氢离子（） （3） （4）甲 （5）二 （6）② （7）右 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，因此用浓硫酸在白纸上写的字变黑。 【小问2详解】 不同的酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子（）。 【小问3详解】 D中是稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式略。 【小问4详解】 甲同学：、中都含有，滴加溶液都会产生白色沉淀，无法区分猜想一、二，因此结论不合理；乙同学：锌粉与反应生成氢气，有气泡产生，说明溶液含，猜想二成立，结论合理；丙同学：与反应生成红褐色沉淀，说明溶液含，猜想三成立，结论合理。 【小问5详解】 加入足量溶液有无色气泡（）和白色沉淀（）生成，说明溶液中同时含有和，即猜想二成立。 【小问6详解】 ① 通入气体：与反应生成沉淀，可检验；但与反应无明显现象，且与不反应，只能检验猜想三，无法区分猜想一、二，不可行； ② 测溶液的：若，猜想一成立；若，猜想二成立；若，猜想三成立，可行； ③ 滴加溶液：与反应生成白色沉淀，只能检验，无法区分三种猜想，不可行。 【小问7详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量减小；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量增大。因此一段时间后，天平指针向右偏转。 四、计算与分析题（5分） 18. 市面上出售的食用盐种类繁多。 （1）食用“加碘食盐”可预防__________（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。 （2）“低钠盐”是在食盐中用按照配方比例添加食用和，适合高血压患者食用。化学小组取某“低钠盐”样品，进行如下实验。 请分析并计算： ①计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数__________。 ②根据图中数据，__________（填“能”或“不能”）计算出“低钠盐”样品中的质量分数。 【答案】（1）甲状腺肿大 （2） ①. 解：设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大，所以食用“加碘食盐”可预防甲状腺肿大； 【小问2详解】 ①解析见答案； ②因为“低钠盐”中除了NaCl，还有和，题目中只能通过沉淀算出MgSO4的质量，但无法确定KCl的质量，所以不能计算出“低钠盐”样品中NaCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $