精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026 学年高三下学期考前测试（A）化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期三模测试（A） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　CI35.5　Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 2026年央视春晚中《武BOT》、《丝路古韵》、《春晖满梨园》等节目再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是 A. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 B. 丝绸服饰的染色牢度高，是因为丝绸的主要成分纤维素与染料形成了共价键 C. 机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D. 青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 聚丙烯的链节： B. 的模型： C. 三氯化硼的电子式： D. 基态的简化电子排布式： 3. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．萃取过程中放气 C．制备氢氧化亚铁 D．在中燃烧 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9g冰(图1)中含氢键数目为2NA，含有的σ键数目约为6.02×1023 B. 128g S8(图2)中含S-S数目为4NA C. 720g C60晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元 D. 石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3NA 5. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A. 油脂属于酯类，不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质发生变性而析出 C. 可用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D. 断开分子中①键后再断开②键，两次断键所需的能量相同 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A. 久置于空气中的溶液变质： B. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢： 7. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B Zn、Fe为电极，酸化的3％NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 C 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素、Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9.下列说法错误的是 A. 该物质中W的化合价为+2 B. M的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C. 电负性：Y>M>Z D. W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 10. 化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 化合物i中最多8个原子共平面 B. 合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种 C. 化合物iv是乙酸的同系物 D. 合成路线中存在手性碳原子的物质有3种 11. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，电极I为负极 B. 充电时，电极上的电极反应式为 C. 放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D. 充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 12. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 13. 三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体化学式为 C. 3号的原子坐标为 D. 该晶体密度为 14. 为了实现废水中磷和氮的高效同步去除，研究人员采用“鸟粪石法”，即在含和磷酸盐的废水中投加镁盐，生成磷酸铵镁()沉淀。已知25℃时：、；下图为溶液中含磷物种和含氮物种的分布分数δ[例如分布分数]随变化的曲线。现向某初始、的废水中加入一定量的固体，并调节溶液pH(调节溶液pH过程中保持溶液的总体积不变)。已知pH=8时，反应体系中只有一种沉淀。下列说法正确的是 A. pH=4时的等于pH=8时的 B. 当，溶液的pH=3.66 C. 当pH=9.24时， D. pH越大，也越大，反应体系越有利于形成沉淀 二、非选择题（共58分） 15. 高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿［主要成分为，以及少量、等]中制备高纯硼酸的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱解”时，生成和的离子方程式为______。除、CaSiO3外，废渣中主要还有______。 （2）“酸化”时调节溶液pH至3，则母液1溶质的主要成分Y为______(填化学式)。该成分与硼酸的溶解度随温度变化如图所示，“冷却结晶”时控制温度在，理由是______。 （3）“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯(沸点为)，后续的“分离”为______(填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微量镁钙杂质的原因______。 （4）母液2可循环再用，进入______步骤。 （5）碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性阳极以及离子交换膜组成，装置示意图如图，其中阳极为电极______(填“I”或“II”)。该工艺不产生固体废物，与氯碱工艺相比，该工艺对环境友好，体现在______(写一条)。 16. 摩尔盐是一种重要的化学试剂，是化学分析中常用的基准物。用废铁屑(含少量杂质)为原料制备摩尔盐。反应在通风橱中置于热水浴中进行。充分反应后，制得浅绿色悬浊液。 （1）A装置名称为___________，A中液体试剂添加顺序为___________。(填字母) a．先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 c．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水 （2）一段时间后，观察到C装置中酸性溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体生成，写出该反应的离子方程式___________。 （3）A中制备得到的摩尔盐晶体经过滤后，还需用无水乙醇洗涤。其优点有___________(写两点)。 （4）检验制得的中是否含有的方法：取样，将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加___________溶液(填名称)，观察溶液是否变红。 （5）实验室利用溶液测定制得的样品中摩尔盐的纯度。[摩尔质量为]称取样品，加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。移取于锥形瓶中，滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用的标准溶液进行滴定。平行滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 [已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色。] ①将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母) a． b． c． d． ②判断反应达到滴定终点的现象：___________。 ③经计算，摩尔盐的纯度=___________(用含a、c、V的计算式表示，不必化简) ④下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。 A．配标准溶液定容时俯视刻度线 B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗 C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数 17. 利用天然气中硫化氢制氢是能源科学研究课题之一。有关反应如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为_______(任写一个)。 （2）和反应生成和水蒸气的热化学方程式为_______。 （3）在标准状态(100kPa，指定温度，通常298K)下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓(单位为)。稳定单质的生成焓为0，产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热。已知：、、的生成焓分别为、、。则_______。 （4）在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入、、，模拟工业尾气的处理过程并回收硫单质。若仅考虑发生上述反应ii和iii，反应过程的体系中含硫物种分布系数［如］随反应时间的变化如图所示。 ①密闭容器中通入Ar的目的是_______。 ②图像中，表示分布系数与反应时间的关系的曲线为_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断的理由是_______。 ③M点时，的转化率为_______%(保留3位有效数字)。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应ii和iii，起始压强为100kPa，经过10min反应达到平衡，此时测得体系中有和。 ①0∼10min内，用表示的平均反应速率为_______。 ②该温度下，反应iii的压强平衡常数为_______(用分数表示)。 18. 富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。 已知：Boc的结构为 。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。A→B的化学方程式为___________。 （2）C的结构简式为___________，J中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）下列关于物质D的叙述，正确的有___________(填标号)。 A. 含手性碳原子 B. 所有碳原子一定在同一平面上 C. 能发生加聚反应和缩聚反应 D. 1 mol D与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH （5）H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：3：3：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期三模测试（A） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　CI35.5　Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 2026年央视春晚中《武BOT》、《丝路古韵》、《春晖满梨园》等节目再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是 A. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 B. 丝绸服饰的染色牢度高，是因为丝绸的主要成分纤维素与染料形成了共价键 C. 机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D. 青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 【答案】B 【解析】 【详解】A．镧系元素均位于元素周期表第六周期，钕属于镧系元素，因此在周期表中位于第六周期，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，B错误； C．合金是由两种或多种金属或金属与非金属经高温熔合、冷却凝固制得的具有金属特性的物质，钛合金符合该制备特点，C正确； D．青花瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是黏土在高温下发生复杂化学反应得到的硅酸盐制品，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 聚丙烯的链节： B. 的模型： C. 三氯化硼的电子式： D. 基态的简化电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式为，链节为：，A正确； B．中心S的价层电子对数为，因此模型为平面三角形：，B错误； C．中B原子最外层只有3个电子，与3个成键后，B原子最外层只有6个电子，不存在孤对电子，电子式为：，C错误； D．基态原子的简化电子排布式，失去最外层3个p电子后，简化电子排布式为，D错误； 故选A。 3. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．萃取过程中放气 C．制备氢氧化亚铁 D．在中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，操作符合规范，A正确； B．萃取振荡时需将分液漏斗倒置，右手压住上口塞，左手握活塞振荡，振荡后打开活塞放气以平衡压强，如图，B错误； C．氢氧化亚铁易被氧气氧化，该操作中植物油可以隔绝空气，同时胶头滴管伸入​液面以下滴加，防止带入氧气氧化产物，操作合理，C正确； D．氢气在氯气中燃烧，可将点燃的氢气导管伸入盛有氯气的集气瓶中进行实验，操作合理，D正确； 故选B。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9g冰(图1)中含氢键数目为2NA，含有的σ键数目约为6.02×1023 B. 128g S8(图2)中含S-S数目为4NA C. 720g C60晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元 D. 石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个水分子形成的氢键均摊为2个，每个水分子含有2个σ键；9 g冰的物质的量为，则0.5 mol冰中的氢键数为NA，σ键数目约为6.02×1023，故A错误； B．128 g S8的物质的量为，一个S8分子中有8个S-S键，0.5 mol S8中含有4NA个S-S，故B正确； C．720 g C60的物质的量为1 mol，C60晶胞为面心立方晶胞，1个晶胞含有4个C60，则1 mol C60晶体含有0.25 NA个晶胞结构单元，故C错误； D．12 g石墨烯的物质的量为，每个C原子均摊1.5个C-C键，含C-C数目为，故D错误； 答案选B。 5. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A. 油脂属于酯类，不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质发生变性而析出 C. 可用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D. 断开分子中①键后再断开②键，两次断键所需的能量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类，不饱和油脂（如植物油）的烃基中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．硫酸铵是铵盐，向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，并非变性，只有重金属盐、高温等条件才会使蛋白质变性，B错误； C．饱和溶液加入三种物质中的现象不同：乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，无分层；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，分层后油层在上，因此可以鉴别，C正确； D．该分子为甲烷，断开①键后，剩余基团的成键环境发生改变，因此断开①键和断开②键所需的能量不同，D错误。 故选C。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A. 久置于空气中的溶液变质： B. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢： 【答案】B 【解析】 【详解】A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确； B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C正确； D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确； 故选B。 7. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B Zn、Fe为电极，酸化的3％NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 C 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，可将ZnS、CuS中的氧化使二者溶解，该过程为氧化还原反应，无法验证，A错误； B．Zn、Fe构成原电池时Fe为正极被保护，用于检验，但直接滴加该溶液时，其会与单质铁反应生成，干扰实验，无法验证Fe是否被保护，B错误； C．与混合加热时，优先与结晶水反应生成和，生成的抑制水解，最终得到无水，说明比更易水解，C正确； D．向氯化镁、氯化铝溶液中加过量氨水，二者均生成氢氧化物沉淀，不溶于弱碱氨水，无法比较和的碱性强弱，因此不能比较镁、铝的金属性强弱，D错误； 故答案为C。 8. 下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子相互均不反应，可以大量共存，A符合题意； B．与不能大量共存，B不符合题意； C．和不能大量共存，C项不符合题意； D．和不能大量共存，D项不符合题意； 故答案为：A。 9. 某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素、Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9.下列说法错误的是 A. 该物质中W的化合价为+2 B. M的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C. 电负性：Y>M>Z D. W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 【答案】B 【解析】 【分析】Z元素：基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，说明有4个轨道，Z形成4个共价键，电子排布式为1s22s22p2，故Z为C（碳）。Y元素：Z、Y同周期，且未成对电子数相同，Y形成2个共价键，C的未成对电子数为 2，故Y为O（氧）（电子排布1s22s22p4，p 轨道有 2 个未成对电子）。M元素：Z、M、Y同周期，原子序数介于C和O之间，故M为N（氮）。X元素的原子序数小于C，且能形成1个共价键，故X为H（氢）。W元素：基态W原子的价电子数为9，前四周期中价电子数为9的是Co（钴，价电子排布3d74s2），故W为Co（钴）。综上：X=H，Z=C，M=N，Y=O，W=Co。据此分析以下各选项； 【详解】A．该物质的阴离子为[Co(H2O)2(OOCCH2COO)2]2-，配体H2O不带电，配体-OOCCH2COO-带2个负电荷，则Co的化合价为+2价，A正确； B．M（N）的氢化物有多种，如NH3、N2H4等，其中N2H4的沸点高于Y（O）的氢化物H2O，因此该说法错误，B错误； C．同周期元素电负性从左到右递增，故电负性：O>N>C，C正确； D．Co的原子序数为27，位于第四周期第Ⅷ族，D正确； 故选Ｂ。 10. 化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 化合物i中最多8个原子共平面 B. 合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种 C. 化合物iv是乙酸的同系物 D. 合成路线中存在手性碳原子的物质有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物i是苯酚，苯酚中苯环为平面结构，羟基的O原子直接连接在苯环上，在苯环平面内，羟基的H原子可旋转至苯环平面内，最多所有13个原子共平面，A错误； B．能与NaOH溶液反应的基团：酚羟基、羧基、酯基。逐个分析物质：i（苯酚，含酚羟基）、iv（二元羧酸，含羧基）、v（二酯，含酯基）、vi（含酯基）、vii（含酯基）均可与NaOH反应；ii（环己醇，只有醇羟基）、iii（环己烯，无酸性/可水解基团）不能与NaOH反应。 所以能和NaOH反应的总计共5种，B正确； C．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，分子组成相差若干。乙酸是一元羧酸，化合物iv是二元羧酸，官能团数目不同，结构不相似，不是乙酸的同系物，C错误； D．手性碳原子是连有4种不同基团的碳原子。只有vi（）、vii（）两种物质存在手性碳原子，不是3种，D错误； 故选B。 11. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，电极I为负极 B. 充电时，电极上的电极反应式为 C. 放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D. 充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，需打开开关，闭合开关，在光照条件，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，电极为负极，电极为正极。 【详解】A．放电时电极I为负极，A正确； B．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，B错误； C．由以上分析可知放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，C正确； D．充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确； 故答案选B。 12. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A． 过程中，气体透射率迅速降低，说明气体颜色变深 (浓度增大)。这是压缩注射器活塞的过程 (体积减小，浓度瞬间增大)，而非拉伸，A错误； B．C点对应的透射率小于E点，说明体系中浓度比E点高，浓度越高反应速率越快，因此C点的反应速率大于E点，B正确； C．透射率越小，气体颜色越深。由图可知，D、F、H三点的透射率大小关系为 ，所以体系颜色深浅为 ，C错误； D． 过程中，透射率升高 (颜色变浅)，说明平衡正向移动 (转化为)，D错误； 故答案选B。 13. 三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体化学式为 C. 3号的原子坐标为 D. 该晶体密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，该晶体为三元层状化合物，与石墨类似，属于混合型晶体，A错误； B．由图可知，该晶胞中Ti原子数为​ 、Al原子数为、C原子数为4，即Ti、Al、C原子个数比为 ，则该晶体的化学式为，B正确； C．已知1号原子坐标为，且1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，即二者在z轴方向的坐标之和为1，则3号的原子z轴坐标为，且x、y轴坐标与2号的相同，因此3号的原子坐标为，C正确； D．该晶体的化学式为，晶胞中含有2个，故晶胞质量；晶胞底面积，晶胞高度为，即体积；则该晶体密度为 ，D正确； 故选A。 14. 为了实现废水中磷和氮的高效同步去除，研究人员采用“鸟粪石法”，即在含和磷酸盐的废水中投加镁盐，生成磷酸铵镁()沉淀。已知25℃时：、；下图为溶液中含磷物种和含氮物种的分布分数δ[例如分布分数]随变化的曲线。现向某初始、的废水中加入一定量的固体，并调节溶液pH(调节溶液pH过程中保持溶液的总体积不变)。已知pH=8时，反应体系中只有一种沉淀。下列说法正确的是 A. pH=4时的等于pH=8时的 B. 当，溶液的pH=3.66 C. 当pH=9.24时， D. pH越大，也越大，反应体系越有利于形成沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，，pH=2.12，；，pH=7.2，；，pH=12.36，；时，pH=9.24，。 【详解】A． pH=8时，只有沉淀生成，所以pH=4时的大于pH=8时的，A错误； B． ，当，，所以溶液的pH=3.66，B正确； C． 若使用氢氧化钠溶液调节pH，则电荷守恒等式右边缺少钠离子浓度，C错误； D． pH越大，c(OH-)增大，有可能生成氢氧化镁沉淀，所以反应体系不一定利于形成沉淀，D错误； 故选B。 二、非选择题（共58分） 15. 高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿［主要成分为，以及少量、等]中制备高纯硼酸的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱解”时，生成和的离子方程式为______。除、CaSiO3外，废渣中主要还有______。 （2）“酸化”时调节溶液pH至3，则母液1溶质的主要成分Y为______(填化学式)。该成分与硼酸的溶解度随温度变化如图所示，“冷却结晶”时控制温度在，理由是______。 （3）“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯(沸点为)，后续的“分离”为______(填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微量镁钙杂质的原因______。 （4）母液2可循环再用，进入______步骤。 （5）碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性阳极以及离子交换膜组成，装置示意图如图，其中阳极为电极______(填“I”或“II”)。该工艺不产生固体废物，与氯碱工艺相比，该工艺对环境友好，体现在______(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 时，硫酸钠和硼酸的溶解度差值最大，有利于两者分离完全，提高硼酸纯度 （3） ①. 蒸馏 ②. 硼酸三甲酯分子间有较弱的范德华力，故沸点较低；而镁钙杂质属于离子化合物，有较强的离子键，沸点较高 （4）酯化 （5） ①. I ②. 阳极气体为，无污染 【解析】 【分析】硼镁矿中的2MgO⋅B2O3与NaOH反应，镁元素转化为Mg(OH)2沉淀，硼元素转化为可溶的[B(OH)4]−进入溶液，杂质CaMg(CO3)2、SiO2基本不溶或反应生成CaSiO3等沉淀，与Mg(OH)2一起形成废渣被过滤除去，加入硫酸酸化后硼酸盐转化为硼酸H3BO3，母液1的溶质为H3BO3和Na2SO4，冷却结晶时利用硼酸和Na2SO4溶解度随温度变化的差异，控制温度使硼酸结晶析出，Na2SO4仍留在母液中，实现初步分离，结晶得到的硼酸与过量甲醇CH3OH反应，硼元素转化为硼酸三甲酯B(OCH3)3，镁、钙等金属杂质仍以盐的形式留在体系中，通过蒸馏，利用硼酸三甲酯沸点低（68℃）的特点，将其从体系中蒸出，与镁、钙等杂质彻底分离，得到纯净的硼酸三甲酯，纯净的硼酸三甲酯与水反应，硼元素重新转化为硼酸，同时生成甲醇，甲醇可回收循环到酯化步骤继续使用，水解得到的硼酸溶液经冷却结晶，析出高纯硼酸晶体，母液2中含水、硼酸三甲酯的水解产物甲醇及少量硼酸，可循环到酯化步骤。 【小问1详解】 2MgO⋅B2O3与NaOH反应生成Mg(OH)2和[B(OH)4]−，配平后得离子方程式：； 【小问2详解】 碱解液中含Na[B(OH)4]、Na2SiO3等，加硫酸酸化至pH=3，发生的反应为，故Y为Na2SO4；由溶解度曲线可知，温度为35∼37∘C左右，Na2SO4的溶解度最大，而硼酸溶解度较小，此时冷却结晶可使Na2SO4尽可能留在母液中，最大程度析出硼酸晶体，同时避免Na2SO4结晶析出引入杂质； 【小问3详解】 硼酸三甲酯B(OCH3)3沸点为68 ℃，与杂质沸点差异大，故采用蒸馏分离；B(OCH3)3是分子晶体，分子间作用力为范德华力；而镁、钙等杂质以离子形式存在，离子间作用力为离子键，作用力远强于范德华力。因此蒸馏时，B(OCH3)3易挥发变为气体，而杂质离子留在体系中，实现有效分离； 【小问4详解】 母液2中含水、硼酸三甲酯的水解产物甲醇及少量硼酸，可循环进入酯化步骤，继续与硼酸反应生成硼酸三甲酯，提高原料利用率； 【小问5详解】 电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。图中Na+向电极Ⅱ移动（最终生成NaOH），说明电极Ⅱ是阴极，电极Ⅰ是阳极（发生反应：↑）；与氯碱工艺（产生Cl2等有毒气体）相比，该工艺阳极生成O2，阴极生成的NaOH可循环至碱解步骤，不产生有毒气体（如Cl2），且无固体废弃物，资源利用率更高。 16. 摩尔盐是一种重要的化学试剂，是化学分析中常用的基准物。用废铁屑(含少量杂质)为原料制备摩尔盐。反应在通风橱中置于热水浴中进行。充分反应后，制得浅绿色悬浊液。 （1）A装置名称为___________，A中液体试剂添加顺序为___________。(填字母) a．先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 c．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水 （2）一段时间后，观察到C装置中酸性溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体生成，写出该反应的离子方程式___________。 （3）A中制备得到的摩尔盐晶体经过滤后，还需用无水乙醇洗涤。其优点有___________(写两点)。 （4）检验制得的中是否含有的方法：取样，将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加___________溶液(填名称)，观察溶液是否变红。 （5）实验室利用溶液测定制得的样品中摩尔盐的纯度。[摩尔质量为]称取样品，加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。移取于锥形瓶中，滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用的标准溶液进行滴定。平行滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 [已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色。] ①将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母) a． b． c． d． ②判断反应达到滴定终点的现象：___________。 ③经计算，摩尔盐的纯度=___________(用含a、c、V的计算式表示，不必化简) ④下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。 A．配标准溶液定容时俯视刻度线 B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗 C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. c （2） （3）减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥 （4）硫氰化钾 （5） ①. b ②. 当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色且内不变色 ③. ④. D 【解析】 【分析】废铁屑(含少量硫化物)，加入过量硫酸溶液，水浴加热，可加快反应速率和受热均匀，硫化物可生成硫化氢气体，可用溶液吸收，反应后的溶液加入铁粉，防止硫酸亚铁被氧化，冷却后加入氨水，制得浅绿色悬浊液，即生成硫酸亚铁铵，用溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度，发生反应，以此解答该题。 【小问1详解】 A装置为三颈烧瓶；先向其中加入过量稀硫酸，置于水浴加热充分反应，溶解废铁屑，由于氨易挥发，需待冷却至室温后向其中滴加氨水，故选c； 【小问2详解】 废铁屑中FeS和酸反应生成H2S，H2S被酸性高锰酸钾氧化生成淡黄色S沉淀，被还原为Mn2+，酸性条件配平得 ； 【小问3详解】 洗涤时，摩尔盐在乙醇中溶解度小，可减少溶解损失提高产率，且乙醇易挥发，能快速带走水分，方便干燥； 【小问4详解】 实验室常用硫氰化钾溶液检验Fe3+，若溶液变红说明含Fe3+； 【小问5详解】 ①观察所给的操作示意图，溶液应装入酸式滴定管，排气泡时打开活塞，让溶液快速流出，使气泡排出，b符合题意； ②滴定的过程中Fe2+过量，溶液为无色，终点时过量，溶液为氧化性氛围，变为紫红色，故现象为当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色且内不变色； 纯度 ； ④A．用容量瓶配制标准溶液，俯视刻度线，导致溶液体积偏低，浓度偏高，滴入的标准液体积偏小，结果偏小，A不符合题意； B．若没有润洗待测液滴定管，导致待测液浓度偏低，所滴加标准液体积偏小，结果偏小，B不符合题意； C．锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，C不符合题意； D．酸式滴定管盛放标准液，仰视读数，导致标准液最终读数偏大，结果偏大，D符合题意； 故选D。 17. 利用天然气中硫化氢制氢是能源科学研究课题之一。有关反应如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为_______(任写一个)。 （2）和反应生成和水蒸气的热化学方程式为_______。 （3）在标准状态(100kPa，指定温度，通常298K)下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓(单位为)。稳定单质的生成焓为0，产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热。已知：、、的生成焓分别为、、。则_______。 （4）在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入、、，模拟工业尾气的处理过程并回收硫单质。若仅考虑发生上述反应ii和iii，反应过程的体系中含硫物种分布系数［如］随反应时间的变化如图所示。 ①密闭容器中通入Ar的目的是_______。 ②图像中，表示分布系数与反应时间的关系的曲线为_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断的理由是_______。 ③M点时，的转化率为_______%(保留3位有效数字)。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应ii和iii，起始压强为100kPa，经过10min反应达到平衡，此时测得体系中有和。 ①0∼10min内，用表示的平均反应速率为_______。 ②该温度下，反应iii的压强平衡常数为_______(用分数表示)。 【答案】（1）或 （2） （3）＋232.77 （4） ①. 减小各气体组分分压，促进平衡正向移动，有利于回收硫单质 ②. 丙 ③. 浓度先增大后减小 ④. 85.7 （5） ①. 0.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 、均为含极性键的非极性分子，故上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为或； 【小问2详解】 根据盖斯定律，ⅱ＋ⅲ得目标反应，则热化学方程式为 ； 【小问3详解】 由产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热，得； 【小问4详解】 ①反应ⅲ是分子数增多的反应，压强变小时平衡正向移动，恒压下通入Ar使容器体积增大，体系中各组分分压减小，促进平衡正向移动，有利于回收硫单质，故答案为：减小各气体组分分压，促进平衡正向移动，有利于回收硫单质； ②反应ⅱ和ⅲ是连续反应，先发生反应ⅱ再发生反应ⅲ，故浓度先增大后减小，对应曲线为丙，故答案为：丙；浓度先增大后减小； ③点时，、的分布系数均为40%，设点时、、的总物质的量为，则根据硫原子守恒，有，解得 。则的转化率为； 【小问5详解】 ①反应前总物质的量为5 mol，总压强为100 kPa，反应后的物质的量为0.3 mol，由得的分压为6 kPa，故0∼10min内，表示的平均反应速率为； ②列出反应的三段式： 反应后剩余1.2 mol ，2.4 mol ，0.2 mol ，0.8 mol ，0.3 mol ，总物质的量为4.9 mol，各组分分压如下表： 气体 24 48 4 6 16 故反应iii的。 18. 富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。 已知：Boc的结构为 。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。A→B的化学方程式为___________。 （2）C的结构简式为___________，J中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）下列关于物质D的叙述，正确的有___________(填标号)。 A. 含手性碳原子 B. 所有碳原子一定在同一平面上 C. 能发生加聚反应和缩聚反应 D. 1 mol D与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH （5）H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：3：3：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 【答案】（1） ①. C10H8 ②. +HNO3(浓) +H2O （2） ①. ②. 醚键、酰胺基 （3）还原反应 （4）AD （5） ①. 16 ②. (或) 【解析】 【分析】根据所学知识，A到B的过程为硝化反应，根据D中D原子所在位置可知，B的结构简式为，B到C的第一步是硝基被还原成氨基，根据C的分子式推断，第二步是苯环与氢气的加成，C的结构简式为，由此作答。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可得其分子式为。A→B的化学方程式为+HNO3(浓)+H2O； 【小问2详解】 A→B为取代反应，B→C为还原反应，C的结构简式为，J中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基； 【小问3详解】 B的结构简式为，C的结构简式为，可知B→C的反应为还原反应； 【小问4详解】 根据D的结构和已知信息，该分子中含有手性碳原子，因其结构片段中含环己烷结构、所有碳原子不可能在同一平面上，不能发生加聚反应和缩聚反应，分子中含有酯基和酰胺基，能在碱性条件下水解，最多可消耗2 mol NaOH； 故选AD。 【小问5详解】 化合物H的分子式为，符合题意的同分异构体中可能有如下两种情况：①苯环上含有甲基、乙基、，共10种同分异构体；②苯环上含有两个甲基、一个，共6种同分异构体。一共有16种同分异构体。其中满足核磁共振氢谱峰面积比为 的结构简式是或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $