广东梅州中学2026届高三下学期高考考前学情自测 （二）化学试题

**基本信息** 以非遗砖雕、镍基超导体、碳中和等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，突出物质转化及实验分析能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|16题/44分|硅酸盐识别、胶体性质、TBHQ结构分析、电解电镀原理|结合糖画、藏刀等非遗素材，考查物质分类与性质；以乙烯电裂解炉等科技成果，落实元素周期律应用| |非选择|4题/56分|Na₂S₂O₅制备与测定、黄铁矿提镍钴、CO₂加氢反应原理、狄尔斯-阿尔德合成|18题工艺流程整合溶度积计算与晶体结构分析，体现科学思维；19题结合LTA分子筛膜催化，考查平衡移动与转化率提升，强化科学探究与实践|

梅州中学2026届高考冲刺卷（二） 化学科参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C D A A C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C B D C C 17（14分） （1）① （2分） ②A （2分） （2） 淀粉溶液 （1分） 或 （2分） （3）①浓度 （1分） ②18.0 （1分） 温度升高，促进水的电离引起增大的影响大于对的水解促进的影响 （2分） 不成立 （1分） 将实验ⅳ的溶液降温至20℃，并测定pH值，若，则证明被氧化为 （2分） 18.（14分） （1） （1分） （2） （2分） （3） （1分），会产生有毒气体，污染环境（1分）（或用方程式 表示也给分） （4）7.1 （2分） （5） （2分） 只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体 （1分） （6）小于 （1分） （7） 面心 （1分) （2分） 19.（14分） （1） ①-90.5kJ·mol-1 （1分） 低温 （1分） ② B （1分） （2） 260 （1分） （3）此分子筛膜具有强亲水性，在反应时可分离出，有利于反应Ⅰ和Ⅱ(主要是反应Ⅰ)的进行，的转化率提高 （1分） （4） m （1分） 24% （2分） 10% （1分） （5） c （1分） < （1分） （3分；正确列出三段式给1分，正确列出x = y，；正确写出给1分） ②列出三段式： 反应I：；反应Ⅱ：，平衡时总物质的量为 (6−2x) mol，甲醇的物质的量为 x mol，CO 的物质的量为 y mol，x = y， ，解得x=y=0.5，平衡时，n(CO2​)=0.5 mol，n(H2​)=2.5 mol，n(CO)=0.5 mol，n(H2​O)=1 mol，由于反应Ⅱ为反应前后气体分子数不变的反应，则反应Ⅱ的 。 20.（14分）（1）(酮)羰基，醚键 （2分） （2）3，3-二甲基丁醛 （1分） 9：2：1 （1分） （3）BC （2分） （4） ①. （2分） 消去反应 （1分） （2分） （1分） ② （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅州中学2026届高考冲刺卷（二） 化 学 科 命题人：高三化学备课组 本试卷共11页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1．巧出黎元，匠智在民。下列非遗作品主要材质属于硅酸盐的是 A．糖画 B．砖雕 C．藏刀 D．纸鸢 2．科技强国、实业兴邦，我国科学家、工程师近年来取得一系列突出成就。下列说法正确的是 A. 镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：元素属于元素周期表的区 B．未来量子通信：直径为2~10 nm硫化镉(CdS)微粒属于胶体 C．大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料，其硬度比纯铝大 D．成功投运乙烯电裂解炉，推进石化行业绿色转型。乙烯结构： 3. 生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A. 减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B. 运动后补充适量食盐水，溶液是电解质 C. 无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖 D. 有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化 4. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 最多有8个碳原子共面 B. 存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键 C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. 1mol TBHQ最多可与2mol NaHCO3发生反应 5．我国嫦娥三号月球探测器应用了众多先进材料和技术,其中镁锂合金材料发挥了重要作用。下列说法不正确的是 A.电镀镁锂时,镀件接外接电源的负极 B.为防止镁锂合金被腐蚀可在表面进行喷涂处理 C.电镀镁锂时,用含Mg2+和Li+的水溶液作为电镀液 D.锂电池放电时的负极反应:Li-e- = Li+ 6. 实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A.制取氯气 B.净化、干燥氯气 C.喷泉实验 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 7. “纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用焦炭和石英砂制取粗硅 B 使用明矾净水 C 用聚乙炔制备导电高分子材料 聚乙炔中单双键交替排列的结构形成了共轭大键体系 D 质检员用原子光谱法监测食品中重金属含量 电子跃迁会吸收或释放特定波长的光 A. A B. B C. C D. D 8. 下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A. 检验醛基：悬浊液 B. 工业制备纯碱： C. 工业制镁：海水 D. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 9. 下列由结构特点不能推测出对应性质的是 选项 结构特点 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B 电负性：Cl>Br 酸性：HClO>HBrO C 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 A. A B. B C. C D. D 10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，100 mL pH=13 的 Ba(OH)2溶液与盐酸反应，最多能消耗 H+的数目为 0.02NA B. 1 L 1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，CH3COO-和 CH3COOH 的总数目为 NA C. 1 mol 18O 的质子数比 1 mol 16 O 的多 2NA D. 1 mol Cl2与足量 H2 完全反应，共断裂σ键的数目为 NA 11. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A. 为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B. SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C. 反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀最后变成灰绿色 D. c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 12．元素a~c为短周期主族元素，c、d同主族，常压下，其最简单氢化物的沸点、第一电离能随原子序数变化的关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径：a<b<c B．b、d的氧化物均能与水反应生成酸 C．b、e的最简单氢化物能反应生成盐 D．ec2、的VSEPR模型均为平面三角形 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) B 利用杯酚分离和 超分子有“分子识别”的特性 C 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 D 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 利用图示装置，X、Y、Z中选用不同试剂进行实验(必要时可加热)。根据Z中现象得出的结论正确的是 A. 饱和NaCl溶液、电石、酸性KMnO4溶液；紫红色褪去，说明有乙炔生成 B. 稀硝酸、Cu、H2O；溶液上方气体有红棕色，说明Cu与稀硝酸生成NO2 C. 浓氨水、生石灰、CuSO4溶液；出现蓝色沉淀，说明生成[Cu(NH3)4]SO4 D. 溴乙烷、NaOH醇溶液、Br2的CCl4溶液；溶液褪色，说明有乙烯生成 15. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A. 该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B. 水的电离程度：a＜b C. a点溶液中 D. b点溶液中存在： 16. 我国科学家利用Pt基双功能催化实现电化学合成氨，工作原理如图a所示。催化剂表面的Pt原子及其空位分别是、反应的活性位点(如图b)，两个位点能相互影响。下列说法不正确的是 A. 充电过程中，阴极区溶液质量不变 B. 放电时，正极反应为： C. 充电时，消耗，理论上可制得 D. 电极Ⅱ和Ⅲ分别催化和的反应，可实现高催化效率并避免活性位点堵塞 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用溶液吸收制备。 ①第一步生成，该反应的化学方程式为 ②第二步往溶液中加入___________反应可制得较纯净的。 [已知：；；] A.NaOH D.KOH （2）某小组用碘量法测定样品含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入___________指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验（不加样品），记下消耗标准液。 ④数据处理：样品中的的质量分数为___________（列出算式）。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响（忽略水的挥发对实验的影响）。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 ⅱ 2.0 18.0 20 ⅲ 2.0 a 40 ⅳ 2.0 18.0 60 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究___________对水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则___________。 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想:温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析：实验结果，其原因是 ，可知猜想 （填“成立”或“不成立”）。 老师指导：除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为 （包含操作和数据分析思路）。 18. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有、、及少量)为原料制备硫酸镍同时回收的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、、、和。 ②氧化性：。 ③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）基态原子价层电子排布式为： 。 （2）“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为 。 （3）“酸浸”时，溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 ，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因 。 （4）“调”时，当、的浓度均为时，最高可调至 (忽略溶液体积变化)。 （5）“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为 ；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基)，两物质中上的氧原子均可与配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （7）由制得的钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体a、c、f均为Ⅰ型。则占据晶胞的体内、顶角和______，该钴蓝晶胞的化学式为 。 19. 过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品甲醇，既能减排，又能满足工业需求。加氢制过程涉及以下反应： Ⅰ、 Ⅱ、 （1）①则反应的 ，反应Ⅰ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A．容器内压强保持不变 B．生成的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）在、氢碳比、使用催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下转化率和选择性的如图像所示。从下图可看出，该催化剂的最适宜温度为 ℃(已知：的选择性，的选择性，下同) （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性。在、氢碳比条件下，改用LTA分子筛膜催化反应器，反应相同时间，不同温度对LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图所示。使用LTA分子筛膜，的转化率提高的原因是 。 （4）将和充入恒温密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图所示。 图中表示选择性的曲线 是 (填“m”、“n”或“p”)，A点时的转化率为 。在某压强下的平衡转化率为20%，的选择性为，则该条件下的平衡产率为 。 （5）①某温度下，分别在、压强下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得平衡时及的物质的量分数随温度的变化如图所示。表示压强下的物质的量分数曲线为 _(填“b”、“c”、“d”)； (填“>”、“<”或“=”)。 ②在600℃的温度下，反应Ⅱ的平衡常数 (写出计算过程)。 20. 我国科学家突破了狄尔斯-阿尔德环加成反应的条件，使两个酮底物烷基链分子之间形成苯环，该方法的合成路线如下： 反应a： 已知：酮羰基的可以与发生加成反应 （1）Ⅰ中含氧官能团的名称： 。 （2）Ⅱ的同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱仅有三组峰的化合物的名称 ，该化合物在氢谱图上吸收峰的峰面积之比是 。 （3）对于该合成方法，下列说法正确的是 。 A. Ⅰ中有手性碳原子，能使酸性高锰酸钾褪色 B. Ⅲ常温下在水中溶解度不高，分子中采用杂化的碳原子有14个 C. 该合成方法所需含氮配体中所有碳原子可能共平面 D. 该合成方法有π键的形成，采用含铜化合物做催化剂提高了Ⅲ的平衡产率 （4）由与不超过三个碳的有机物，设计以下路线合成化合物Ⅳ ①合成反应物Ⅵ： 第一步：由与中心碳原子为杂化的平面三角形分子V发生加成反应，写出化学方程式 。 第二步：上一步生成物进行 （填写反应类型）反应，减少一种含氧官能团，形成一个π键，写出化学方程式 。 第三步：上一步生成物在一定条件下发生加成反应，得到其中一个反应物Ⅵ （填写结构简式）。 ②合成反应物Ⅶ： 选择Ⅴ的同系物重复以上三个步骤得到另一个反应物Ⅶ （填写结构简式）。 ③合成最终产物Ⅳ： 使用反应a合成方法，由Ⅵ和Ⅶ合成Ⅳ。 化学试卷 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $