第一章我们呼吸的空气 知识点-2025-2026学年浙教版八年级科学下册

该初中科学知识清单系统整合了“我们呼吸的空气”单元内容，涵盖空气成分探究、氧气性质与制取、燃烧条件、质量守恒定律、化学方程式及空气污染防治等核心范畴，搭建了从基础概念认知到实验操作分析再到实际应用拓展的递进式学习支架。 清单通过“实验原理-步骤-现象-结论-误差分析”闭环设计呈现核心实验，如红磷测氧气体积分数实验详细标注装置气密性检查、红磷用量等关键操作，培养学生科学思维与探究实践能力。特别汇总化学方程式配平方法（最小公倍法、奇数配偶法）及易错点对比（如“烟”与“雾”的区别），不同层次学生可高效梳理知识，教师能据此设计分层教学，提升课堂实效。

天行健，君子以自强不息 第1章 我们呼吸的空气 第1节 空气的成分 一、空气中氧气的含量 1、18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 汞与氧气加热生成氧化汞：2Hg+O2 2HgO；氧化汞受热分解生成汞和氧气：2HgO 2Hg+O2↑ 2、利用红磷测空气中氧气的含量 （1）实验原理：红磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气压减小，烧杯中的水就被大气压压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就等于消耗氧气的体积。 （2）实验步骤 ① 先在集气瓶内加入少量水（作用：吸收生成的五氧化二磷，防止污染；吸收热量，降低温度），将集气瓶内水面上的容积分成五等份并做上记号。 ② 连接装置，并检查装置的气密性（检查气密性的方法：组装好装置后将导气管放入水中，用手捂住集气瓶，如果管口有气泡冒出，说明气密性好）。 ③ 用止水夹夹紧橡皮管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。 ④ 待红磷熄灭后，振荡集气瓶，冷却至室温，再打开止水夹，记录集气瓶水位变化。 （3）实验现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；② 冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中，进入水的体积约占原空气体积的1/5。 （4）实验结论：氧气的体积约占空气体积的1/5。 3、误差分析： （1）测量结果小于1/5. ① 实验过程中要确保装置气密性良好，如果漏气有气体进入集气瓶，结果小于1/5。 ② 红磷应过量，才能完全消耗掉瓶内的氧气。如果红磷不足氧气消耗不完，结果小于1/5。 ③ 实验结束后，待装置冷却至室温后才能打开止水夹，否则进入集气瓶的水变少，结果小于1/5。 （2）测量结果大于1/5. ① 燃烧匙插入的太慢，瓶内空气受热膨胀逸出，进入水变多，结果大于1/5。 ② 止水夹没有夹紧，红磷燃烧空气受热膨胀，空气从导管中逸出，进入水变多，结果大于1/5。 4、代替红磷实验的物质：①必须只与氧气反应，而不与空气中其他气体反应；②生成物中不能有气体。 （1）不能用硫、木炭代替红磷：硫和木炭燃烧后的生成物均为气体，导致集气瓶内气压变化不大，水无法被吸入，影响实验。 （2）不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中难以燃烧。 （3）不能用镁条代替红磷：镁条不仅与氧气反应，还与氮气、二氧化碳反应。 5、集气瓶内气压变化 （1） ABC:红磷燃烧，放出热量，空气受热膨胀，压强变大。 （2） CD:集气瓶内温度下降，空气收缩，压强变小。 （3） DEF:打开止水夹，水进入集气瓶中，瓶中空气被压缩，压强又变大 6、其它测定氧气含量的装置 ① ② ③ ④ ①用放大镜点燃红磷，避免了红磷因伸入过慢导致的空气逸出。 ②红磷燃烧并冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动到4ml刻度。 ③活塞先向右后向左运动，最终停在了8刻度。 ④集气瓶中的导气管伸入液面以下，起到液封作用,因此不需要止水夹。实验中集气瓶中的水面先下降后上升。 7、空气的组成 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.93% 0.04% 0.03% 特点 相对固定 可变 8、 稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等气体的总称。 二、空气是重要的自然资源 空气的成分 体积分数 主要用途 氧气(O2) 21% 氧气分为医用氧和工业氧。 ①医用氧用于救治病人，供给呼吸。 ②工业氧用于生产和产品加工，也能支持燃烧，如用于炼钢、气焊的助燃剂。氧气支持燃烧具有助燃性。 氮气(N2) 78% ①氮气化学性质不活泼，可用作保护气。如焊接金属时用氮气作为保护气；食品包装时充氮气可以防腐保鲜；灯泡中充氮气可以延长寿命。 ②液氮汽化时吸收大量的热，用作冷冻剂。医疗上常用液氮冷冻麻醉，冷藏人体组织和病变的细胞等。也可利用液氮冷却某材料到低温，使材料显示出超导性。 ③氮气是制造炸药，生产氮肥、硝酸的重要原料。 稀有气体 0.93% ①化学性质不活泼，用作保护气。如焊接金属时用于隔绝空气。 ②稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。如航标灯，霓虹灯等。 ③稀有气体还可以用于激光技术、医疗麻醉（氙气），制造低温环境（氦气）。 三、氧气的性质（探究方法：观察法和实验法） 1、氧气的物理性质： ①氧气是由氧分子构成的，每个氧分子由2个氧原子构成。 ②氧气的物理性质：标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度（1.429g/L）比空气略大，不易溶于水。常温常压下，1L水溶解30ml的氧气。 ③标况下，氧气降温到-183℃可液化成淡蓝色的液体。降温到-218℃可凝固成雪花状的蓝色固体。 2、氧气的化学性质： ①氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 ②氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，具有助燃性；在一定条件下氧气能与许多物质发生氧化反应，氧气具有氧化性。 3、碳、硫、磷、铁丝在氧气中燃烧的现象: 实验现象 反应原理 注意事项 与铁反应 1、 铁在空气中不能燃烧； 2、 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，并放出热量。 3Fe＋2O2Fe3O4 a铁丝燃烧时，应该在集气瓶底放少量水或细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底； b铁丝不能在空气中燃烧，易在潮湿的空气中生锈。 c光亮的细铁丝绕成螺旋状，增大铁丝的受热面积，使未燃的铁丝更好地预热。 d下端火柴梗将要燃尽时，伸入氧气的集气瓶，避免火柴梗消耗过多氧气。 与木炭 硫 磷反应 1、 木炭在空气中持续红热； 2、在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C＋O2CO2 a做木炭在氧气中燃烧的实验时，坩埚钳由上而下慢慢伸入是为了确保木炭和氧气充分反应，使现象明显。 1、 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量。 2、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量。 S＋O2SO2 a硫的用量不能过多，防止污染； b瓶内装少量水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止对空气造成污染。 1、磷在氧气或空气中燃烧，产生大量的白烟，并放出热量 4P＋5O22P2O5 a生成的是P2O5固体小颗粒，现象应描述为白烟。 4、物质在空气中燃烧通常是指物质与氧气发生反应。由于空气中的氧气含量将相对较少，因此物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 5、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气与硫、铁等物质发生的反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 6、氧化物：由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。像二氧化硫、四氧化三铁都是氧化物。 7、描述实验现象时的注意用词 （1）注意“烟”与“雾”的区别：“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象，如红磷在氧气中燃烧产生的是“白烟”。“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象，如打开盛浓盐酸的瓶盖时看到的是“白雾”。 （2）不能把结论当成现象来描述：描述实验现象时，不能直接说出生成什么物质，只能说生成物的颜色、状态、气味或一些特殊的性质。（如铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，不能说生成四氧化三铁固体等。） 四、氧气的制取 1、 空气冷冻分离法：原理是利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)的沸点不同，采用蒸发的方法将二者分离开来。液态氧储存在蓝色的刚钢瓶中。 2、氧气的实验室制备 实验原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ 发生装置 固固加热型 固液不加热型 收集方法 操作步骤 ① 查(检查装置气密性)：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，移开手后一会在导管中形成一段水柱，证明装置不漏气。 ② 装(装入药品)：药品应平铺在试管底部。高锰酸钾制氧气时，应在试管口塞一团棉花（防止高锰酸钾颗粒随氧气进入导气管，堵塞导管）。 ③ 定(将试管固定在铁架台上)：将铁夹夹在离试管口1/3处，试管口要略向下倾斜(防止试管口产生的冷凝水倒流到试管底部，使试管破裂)。 ④ 点(点燃酒精灯)：先用酒精灯外焰在试管下方来回移动预热，使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ⑤ 收(收集氧气)：a.排水法收集氧气时，集气瓶内装满水，不留空气。当导管口产生连续均匀的气泡时开始收集。瓶中水排尽，瓶口有大 ① 查：组装装置并检查装置气密性。 a手捂法(分液漏斗)：关闭分液漏斗活塞，将导管下端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁。若导管口有气泡冒出，移开手后一会，在导管中形成一段水柱，证明装置不漏气。 b液柱法（长颈漏斗）：用弹簧夹夹住导气管，向分液漏斗中加水，使漏斗下端浸没在水中，继续加水，若漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 ② 装：在锥形瓶加入二氧化锰和水，另将带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，放置好集气瓶，最后向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。 ③ 收：将分液漏斗活塞打开，让过氧化氢溶液从分液漏斗中滴入锥形瓶并收集氧气。 ④ 正：给收集满氧气的集气瓶盖上毛玻璃片，正放在桌面上。观察气体的颜色。 操作步骤 量气泡往外冒时，氧气集满。 b.向上排空气法收集氧气时，导气管深入到集气瓶底部（排尽空气）。将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，即证明氧气已集满。 ⑥ 离(导管撤离水槽)。 ⑦ 熄(熄灭酒精灯)。先移出导气管，后熄灭酒精灯(防止水槽内的水倒流，使试管炸裂)。 口诀：茶庄定点收利息（查装定点收离熄） ⑤ 把点燃的木炭缓慢伸入到集气瓶中，观察现象。反应结束后，向集气瓶加入澄清石灰水，观察发生的现象。 ⑥把铝箔片固定在铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中。铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 4Al+3O22Al2O3 检验方法 将带火星的木条插入集气瓶中，如果木条复燃，即证明是氧气。 验满方法 （1）用排水法收集氧气时，如果瓶中水排尽，瓶口有大量气泡往外冒时，氧气集满。 （2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满。 3、催化剂 （1）催化剂概念：在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。催化剂在化学反应中起催化作用。 （2）二氧化锰在本反应中只起加速反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。二氧化锰是该反应的催化剂。 （3）同一个反应可能有不同的催化剂。催化剂只能改变反应的速率，不能增大或减少生成物的质量。 4、化合反应和分解反应 （1）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。 （2）由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。 反应类型 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 形式 （多变一） （一变多） 参加反应的 物质种类 两种或两种以上 一种 生成物质的种类 一种 两种或两种以上 第2节 燃烧的奥秘 一、燃烧的条件[ 1、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。如森林大火、篝火、油田气体燃烧。 2、剧烈氧化和缓慢氧化 （1）剧烈氧化：有的氧化反应进行得比较剧烈，称为剧烈氧化。如物质的燃烧、火药的爆炸等。 （2）缓慢氧化：有的氧化反应进行得比较缓慢，甚至在短期内不易察觉，我们称为缓慢氧化。如铁生锈、苹果变色、呼吸作用等。 （3）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质也会自发地燃烧起来。 （4）爆炸：如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。 3、燃烧条件探究 （1）燃烧必须同时满足的三个条件： 一是有可燃物； 二是有助燃剂（氧气）； 三是温度达到可燃物的着火点。 实验如下： （2）着火点：物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点。 二、灭火与火灾自救 1.灭火的原理： （1）清除可燃物 （2）使可燃物与空气（氧气）隔绝 （3）使温度降到可燃物着火点以下 2、火灾自救 （1）保持镇定，了解火源的准确位置后拨打119报警电话。 （2）火势扩散时，应尽快通知家人和邻居设法离开现场，沿途要关上大门，以降低火势及烟雾蔓延。（3）离开时不要乘坐电梯或升降机，以免停电被困。 （4）室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行，并用湿毛巾掩盖口鼻。 （5）用湿毛巾塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。 （6）打开窗户，在窗前呼救。 3、常用灭火器 第3节 化学反应中物质质量的关系 一、质量守恒定律 1、白磷燃烧前后质量测定： 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；玻璃管上的气球先变大后变小；红磷燃烧前后的质量m1=m2。 注意事项： ①锥形瓶底部铺一层细沙的目的：防止锥形瓶底炸裂。 ②气球目的：防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞。 实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量测定： 实验现象：锥形瓶中液体由蓝色逐渐变成无色；有蓝色沉淀生成；反应前后的质量m1=m2。 实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 3、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律是化学反应普遍遵循的基本规律。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。化学变化的过程可表示为：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，聚合成新的物质的过程。 分子原子新分子新物质 （2）质量守恒的原因 ①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 ②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，所以原子的质量也没有改变，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 （3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。 5、质量守恒定律适用范围 （1）质量守恒定律只应用于化学变化，不能应用于物理变化。 （2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 （3）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 （4）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互反应，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的加和。 二、化学方程式 1、化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 例如： 2、化学方程式表示的意义 （1） 质的意义：表示了化学反应中的反应物和生成物。 （2） 反应条件：表明了反应物在什么条件下进行。 （3） 粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子的个数比。 （4） 量的意义：表示了反应物、生成物各物质之间的质量比（反应物、生成物各物质之间的质量比等于化学式前的系数×该化学式的相对分子质量之比）。 3、化学方程式的读法：C+ O2 CO2 （1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 （2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。（注意：“份质量”包括所有的质量单位，化学中常用的质量单位是“克”） （3）按粒子的方面读：1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。 三、化学方程式的书写原则 1、化学方程式的书写原则 （1）以客观事实为依据，不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应。 （2）遵循质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。 2．化学方程式的书写步骤 （1）写：根据反应事实在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线。 （2）配：书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。配平后把短线改成等号。 （3）注：注明反应所需的条件。化学反应只有在一定条件下才能发生，因此在化学方程式中需要注明反应的条件。如加热（常用“△”表示）、高温、点燃或具体的温度条件、加压或具体的压强范围、催化剂和通电等写在短线的上方。如果反应物中没有气体而生成物中有气体，则应该在气体物质的化学式右边注“↑”号。如果是在溶液里的反应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注“↓”号。 （4）查：检查上述四步是否正确。 3、 配平的常用方法 （1）最小公倍法 ①确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ②确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ③确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ④确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑤最后将各系数调整为最简整数比。 例如：P + O2 P2O5 [以O为出发点] P +5O2 2P2O5 [最小公倍数为10] 4P+5O22P2O5 [配平反应，并添加反应条件] （2）奇数配偶法 ①找出方程式里左右两端出现次数最多的元素。 ②该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，是的话选定这一元素作为配平的起点。 ③由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。 例如：C2H2 + O2CO2 +H2O [O出现最多，选择氧元素为突破口] C2H2 + O2CO2 +2H2O [H2O中只有一个O，奇偶配平系数为2] 2C2H2 + O24CO2 +2H2O [根据H守恒，故C2H2要配2，根据C守恒，CO2配4] 2C2H2+5O24CO2 +2H2O [配平O，并添加反应条件] （3）定一法：定一法又叫原子守恒法，它适用配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为： ①将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点； ②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数）； ③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同时乘以其分母，使化学计量数之比变成最简整数比。 四、根据化学方程式进行计算 1．理论依据：质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。 2．基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 3．利用化学方程式计算的步骤 （1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。 （2）写出反应的化学方程式。 （3）写出相关物质的质量比即化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出比例式，求未知数。 （5）简明地写出答案。 规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。 4．根据化学方程式计算的常见类型 （1）已知一种物质的质量，求另一种物质的质量 根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算，因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。 （2）含杂质的反应物(或生成物)质量的计算 如果溶液参加反应，真正反应的是溶质，因此要把溶液转化成溶质质量才能带入化学方程式计算。 如果含杂质的固体物质参加反应，真正反应的是其中的纯物质，因此计算出纯物质的质量才能带入化学方程式中计算。 溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数 纯物质质量=含杂质的总质量×纯物质的质量分数（纯度） （3）气体参加反应或求气体体积的计算 若有气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量，才能带入计算； 气体的质量=气体的体积×气体的密度 （4）含字母的化学方程式的计算：利用相关物质的质量比，列比例式计算。 （1）质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比。 （2）质量比利用参加反应的反应物或生成物的实际质量来表示。 第4节 保护我们呼吸的空气 一、空气污染 1、 空气污染：当污染物进入空气中，超过了空气的自净能力，引起人体不适和危害人体健康或危害环境时，就构成了空气污染。 2、 造成空气污染的原因：（1）自然原因：森林火灾、火山爆发等。（2）人为原因：工业废气、生活燃煤、汽车尾气等。 3、 常见的空气污染物：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒等。 4、 可吸入颗粒：通常把直径在10μm以下的颗粒称为可吸入颗粒。颗粒的直径越小，进入呼吸道的部位越深。当空气中可吸入颗粒物过多时，就会直接影响人们的生活与生产，如引起慢性气管炎、肺癌等疾病、影响工厂制药、电子制造等产业的产品质量。 二、空气质量对人类健康的影响 1、空气质量与人体的健康； （1）2012年11月起，环保部门实时发布空气质量指数（简称AQI）。空气质量指数是依据监测的几种空气污染物浓度计算得到的。空气质量指数的数值越大，说明空气污染状况越严重。 （2） 目前计入空气质量指数的污染物：二氧化硫，二氧化氮，臭氧，一氧化碳，颗粒物等。 2、防治空气污染的措施： （1）减少污染物排放量； （2）合理规划工业区与非工业区； （3）加大植树造林力度。 八下科学 第一章化学方程式 汞与氧气加热反应：2Hg+O22HgO 氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ 水电解生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ 氢气在氧气中点燃：2H2+O22H2O 红磷与氧气燃烧：4P+5O22P2O5 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 木炭充分燃烧：C+O2CO2 铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O3 镁与氧气反应：2Mg+O22MgO 过氧化氢分解制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $