第一章知识点汇总- 2025-2026学年浙教版科学八年级下册

该初中科学知识清单系统梳理了浙教版八年级下册“我们呼吸的空气”单元内容，涵盖空气成分测定、氧气性质与制取、燃烧条件、质量守恒定律及空气污染防治五大知识范畴，搭建了从“实验原理分析”到“化学变化规律”再到“实际应用拓展”的递进式学习支架。 清单通过“实验-原理-应用”三级架构呈现知识体系，如将拉瓦锡实验与红磷实验对比分析，用表格归纳硫、铁在空气与氧气中燃烧现象，培养科学思维与探究实践能力。重点标注实验注意事项（如红磷实验“装置不漏气、红磷过量”）和易错点（如“氧化物需两种元素且含氧”），设计“燃烧条件三要素关联图”，帮助学生系统掌握知识，教师可直接用于实验教学指导与重难点突破。

2025-2026学年浙教版（新教材）八年级下册 第一章 我们呼吸的空气 知识点汇总 1.1空气的成分 1.1.1 空气中氧气的含量测定实验 1.拉瓦锡实验 （1）实验原理加热 加热 汞+氧气 氧化汞； 氧化汞 汞+氧气 （2）实验步骤： ①将一定量的汞放在一个曲颈甑中，再将曲颈甑与一个钟罩相连，钟罩内是空气，且钟罩倒扣在水银槽里； ②持续加热曲颈甑中的汞 12 天，发现一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时钟罩内的液面上升，说明钟罩内的气体体积减少； ③停止加热，冷却后，将生成的红色粉末收集起来，放在另一容器中加热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于之前钟罩内减少的气体体积。 （3）实验装置： （4）实验结论： ①空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5； ②氧气能支持燃烧和呼吸，氮气不支持燃烧，也不能供给呼吸。 2.红磷测定空气中氧气含量实验 （1）实验装置 （2）实验原理：红磷（P）与空气中氧气（）反应生成五氧化二磷固体（），使集气瓶内压强减小，在大气压作用下水进入集气瓶进入的水的体积即为减少的氧气的体积。 （3）实验方案： ①按图把装置连接起来，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：红磷燃烧，发出白光，冒出白烟 ③火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现什么现象? 水从烧杯倒吸入集气瓶内瓶内；水位变化水的体积约占瓶容积的1/5；消耗的气体跟余下的气体的体积比为1：4 ④实验结论：氧气约占空气体积的五分之一 （4）反应的文字表达式： （5）注意事项： 1.装置不能漏气 2.红磷应过量 3.待红磷冷却后，再打开弹簧夹 4.集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂；冷却的更快；溶解 P2O5） 5.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞 6.药品要能在空气中燃烧 7. 药品燃烧时只能消耗氧气 8. 药品燃烧生成物不是气体 （6）测出质量分数不准的原因 ①偏大：A、点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢， B、 没有将弹簧夹夹紧，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶或通过导管逸出，实质等于瓶中空气减少，气压减少，水倒吸得多了． ②偏小：A、装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中； B、红磷量不足，氧气没有完全消耗； C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小 3.空气成分及体积分数 空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。 4.空气是重要的自然资源 （1）氧气的性质比较活泼 用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航） （2）氮气的性质不活泼。 用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 （3）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）： ①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”； ②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 1.1.2 氧气的性质 1.氧气的物理性质和化学性质 （1） 物理性质：①标准状况下，氧气是无色无味的气体。 ②氧气不易溶于水。 ③在标准状况下氧气密度比空气略大。在压强，-183℃时，液化成淡蓝色液体，-218℃ 时凝固成雪花状蓝色固体。 （2） 化学性质 氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 ①检验氧气的方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则瓶中气体是氧气。 ②物质在氧气中的燃烧：硫、碳、铁等 2.硫、铁在空气中与氧气中的燃烧现象 物质 反应现象 化学反应文字表达式 在空气中 在氧气中 木炭（灰黑色固体） 持续红热，无烟，无火焰。 剧烈燃烧发白光放出热量生成一种无色气体。 硫（淡黄色固体） 燃烧放热发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。 燃烧放热发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味气体。 红磷（暗红色固体） 黄白色火焰，伴随着放热和大量白烟。 发出耀眼的白光，放出热量生成大量白烟。 铁（银白色固体） 灼烧成红热，离火后变冷不燃烧。 剧烈燃烧火星四射放出大量的热，生成黑色固体。 （3）氧化反应、氧化性与氧化物 ①物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。 类型：A.缓慢氧化：氧化过程中进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈，生物呼吸作用等。 B.剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如硫、铁磷等物质的燃烧。 注意：（1）物质跟氧发生的反应，叫做氧化反应，不能将氧改为氧气，否则会将氧化反应的范围缩小。 （2）物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应。 （3）在氧化反应中具有氧化性，具有氧化性的物质叫氧化剂。 （4）氧化反应不属于化学反应的基本反应类型。 ②氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 3 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，如 H0、CO₂等 注意：含有氧元素的物质并不都是氧化物。如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化物是化合物中的一种。又如氯酸钾，高锰酸钾等，虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此不是氧化物。 1.1.3 氧气的制取 1.氧气的制取 （1） 氧气的工业制法 ①空气冷冻分离法 原理：利用液态氧和液态氮的不同，采用低温蒸发来制取氧气。 流程： ②膜分离技术：利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，得到含氧量较高的富集空气。 （2）氧气的实验室制法 A固体制取： ①原理：或 ②发生装置 高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的注意点：a氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂，高锰酸钾不需要催化剂。b高锰酸钾装置在试管内口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，氯酸钾制取氧气不需要棉花。 ③收集装置：因氧气不易溶于水，故可用排水法收集装置，如图中的C、D。又因氧气密度比空气略大，还可用向上排空气法收集装置，如图中的A、B。 （短进长出） （长进短出） A B C D ④实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。 a查：检查装置气密性。 b装：把药品装入试管。 c定：把试管固定在铁架台上。 d点：点燃酒精灯。 e收：收集氧气。 f离：撤离导管。 g熄：熄灭酒精灯。 ⑤检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则生成的气体为氧气。 ⑥验满方法： a.用排水法收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时说明已收集满。 b.向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集气瓶已满。 B液体制取： ①原理： ②实验装置 ③实验步骤： a连接仪器，检查装置的气密性； b在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，旋紧胶塞，在分液漏斗中加入双氧水，如图安装好装置； c放双氧水缓慢放入锥形瓶中，等气泡连续均匀冒出时，开始收集； d等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，实验结束。 ④注意事项： a）. 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 b）. 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； c）. 导管只需略微伸入试管塞 d）. 装药品时，先装固体后装液体 e）. 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 （3）催化剂 ①定义：催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 ②催化剂的特点：“一变二不变”，一变是改变反应速率。二不变是反应前后质量不变，化学性质不变。 ③对“催化剂”的理解 a不改变生成物的质量：催化剂只改变反应速率，不影响最终产物的产量。 b具有专一性：一种催化剂通常只对某一反应或某类反应起作用（如 MnO2，不能催化所有化学反应）。 c催化剂不是反应物或生成物：在化学方程式中，催化剂写在“=”上方或下方，不能写在反应物、生成物的位置。 2.化合反应与分解反应 类型 定义 特点 反应类型 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 多变一 A+B=AB（A、B可以是单质也可以是化合物，AB一定是化合物。） 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 一变多 AB=A+B（A、B可以是单质也可以是化合物，AB一定是化合物。） 注意：化合反应不是两种或两种以上物质简单相加。如糖溶于水就不是化合反应，化学反应一定发生了化学变化。 1.2 燃烧的奥秘 1.2.1 燃烧的条件 1.氧化反应的类型 （1）缓慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化、食物的腐烂等。 （2）剧烈氧化：氧化反应进行得很剧烈，如硫、铁、磷等物质的燃烧。 2.燃烧的定义：通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈化学反应。 3.燃烧的条件：三个条件缺一不可 （1）有可燃物；（2）有助燃剂；（3）温度达到着火点。 白磷a燃烧，红磷不燃烧说明可燃物要达到着火点。 白磷a燃烧，白磷b不燃烧，乙图白磷c燃烧，说明燃烧需要助燃剂（一般指氧气）。 可燃物的着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度叫做该物质着火点，着火点是物质本身的固有属性，不同物质的着火点是不同的。 4.自燃与爆炸 （1）自燃 ①定义：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点时，如果再遇上充足的氧气，物质会自发地燃烧起来。这种由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃。 ②常见的自燃：一些着火点较低的可燃物，如粮食、麦秆、煤炭擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通（缓慢氧化积累的热量不能够及时散失），时间久了极易自燃，引发火灾。森林中长期堆积的枯枝落叶自燃后会引起森林大火。 （2）爆炸 ①定义：如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。 ②由燃烧引起的爆炸是化学变化，但车胎爆炸、高压锅爆炸没有生成新的物质，是物理变化。 1.2.2 灭火与火灾自救 1.灭火原理 （1）使可燃物与氧气隔绝。 （2）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 （3）使可燃物的温度降低到着火点以下。 2.灭火的方法 灭火的方法 目的 （1）用水灭火（2）吹灭蜡烛（3）油锅失火倒入大量青菜（或用湿布盖灭） 降低温度 （1）用灯帽盖灭酒精灯 （2）油锅失火盖上锅盖（3）实验台上酒精灯着火用湿布盖灭或用沙子盖灭 隔绝氧气 （1）森林灭火开辟隔离带（2）关闭煤气灶阀门 移走可燃物 ①灭火时降低的是可燃物的温度而不是可燃物的着火点。 ②只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火的目的。 3.火灾自救的措施 （1）火灾发生时保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警求助。 （2）楼内失火时要关好门窗，以降低火势及烟雾蔓延的速度。 （3）发现因店造成火灾时应先切断电源。 （4）室内浓烟密布时，应伏在地上爬行，用湿毛巾掩盖口鼻。 （5）用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。 （6）打开窗户在窗前呼救。 4..几种常用灭火器的适用范围：（1）泡沫灭火器：用来扑灭木材，棉布等燃烧而引起的失火。 （2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油气等燃烧引起的失火。 （3）液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案，贵重设备，精密仪器等失火。 1.3 化学反应中物质质量的关系 1.3.1 质量守恒定律 1.定义与理解 ①定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ②对质量守恒定律的理解： a适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 b这里“参加反应的”不是反应物的质量简单相加，而是真正参与了反应的那一部分的质量，不包括没有参与反应（反应剩余）的那部分的质量。 c该定律指的是“质量守恒"，不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说。反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等。 d很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。 2.实验验证 （1）原理： （2）装置： （3）现象：红磷燃烧，产生大量白烟；气球先变大后变小；冷却后再次称量，天平保持平衡。 （4）结论：参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量。 3.微观与宏观解释与 （1）微观角度：从原子、分子角度来看，化学反应的过程就是反应物分子分裂成原子，原子重新组合成生成物分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 （2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。 4.应用 （1）解释有关现象。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中物质反应，生成物的质量等于镁带和空气中反应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小，是因为煤燃烧后生成了气体，逸散到空气中。 （2）推测物质的组成。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，可知蜡烛中一定含有碳元素及氢元素。 （3）进行相关计算。如计算反应物或者生成物的质量，进行相对原子质量推算等。（4）根据原子守恒，推断化学反应中的化学式。 总结：质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”： 类别 内容 六个不变 宏观：参与反应的反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变 微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变 两个一定改变 宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变 可能改变 分子总数可能改变；元素的化合价可能改变 1.3.2 化学方程式 1.定义 化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。 定义： 用元素符号和数字来表示物质组成的式子。 2.读法与意义 如反应2H2O22H2O＋O2↑表示的意义为： （1）宏观①质的方面：过氧化氢在MnO2催化作用下反应生成水和氧气。 ②量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。 （2）微观：2个过氧化氢分子在催化剂作用下反应生成2个水分子和1个氧气分子。 3.书写规则 （1）书写原则 ①以客观事实为依据，写出反应物和生成物。 ②要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 ③说明反应条件和生成物的状态。 （2）书写步骤： ①根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。 ②配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。 ③说明反应条件和生成物的状态。 （3）配平方法 ①最小公倍数法：选择出现次数较多且原子个数相差较大的原子，求其最小公倍数，确定化学计量数（如磷燃烧的配平）。 ②奇数配偶法：将出现次数最多且原子个数为奇数的化学式前配2，再依次配平其他物质（如FeS2+O2→Fe2O3+SO2的配平）。 ③观察法：从组成最复杂的物质入手，观察原子守恒关系配平（如CO+Fe2O3→Fe+CO2的配 平）。 ④定一法（或归一法）：将最复杂物质的化学计量数定为1，再依次配平其他物质（如CH3OH+O2→CO2+H20的配平）。 1.3.3 依据化学方程式的计算 1.根据化学方程式计算的依据 理论依据：质量守恒定律 基本依据：化学方程式中反应物与生成物的质量比 2.根据化学方程式计算的一般步骤 例1 利用水通电分解生成氢气和氧气。电解4.5水时，能得到多少克氢气? 根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 1.4 保护我们呼吸的空气 1.4.1 空气主要污染物 1.引起空气污染的因素 （1）人为因素：工业废气和烟尘的排放；车辆尾气的排放 （2）自然因素：火山喷发、地震等 2.空气污染的种类 ①汽车尾气：主要有害成分为一氧化碳、氮氧化合物、碳烟和二氧化硫等 ②可吸入颗粒物（烟尘） ③臭氧层破坏 ④酸雨 3.酸雨与温室效应 （1）酸雨：pH值小于5.6的酸性降水 成因：空气中二氧化硫、氮氧化合物含量过高，遇水后形成硫酸和硝酸危害：危害水体和渔业；腐蚀建筑物和文物；损害林木和人体健康 （2）温室效应：是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用 好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存； 坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等 4.臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。 臭氧化学式为O3 臭氧层位于大气平流层，集中了地球上大约90%的臭氧。 引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧层的破坏的作用。 臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。 1.4.2 空气质量与人的健康 1.空气质量指数（AQI）：依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。 2.参与评价的污染物 目前计入空气质量评价的主要污染物为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物（粒径小于等于10μm的颗粒物，PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5μm的颗粒物，PM2.5）和臭氧等。 3.PM2.5与健康 （1）是指直径小于等于2.5μm的颗粒物； （2）它可直接进入支气管和肺泡，干扰肺部气体交换，引发哮喘、支气管炎等疾病，甚至随血液进入人体，危害很大。 1.4.3空气污染的防治 1.防治措施： （1）减少污染物排放量 ①优化产业结构和能源结构，限制高耗能高污染产业。 ②着力发展 清洁能源（如 太阳能、风能、水能）。 ③以电代煤、以气代煤、工业企业 清洁生产，提升 能源利用率，综合治理 工业废气。 例如，汽车尾气经 催化转化 后排放有利于减少污染。 （2）合理规划工业布局：防止废气过度集中造成叠加污染。 （3）绿化造林：植物能吸收有害气体（如 SO?）和烟尘，起到 净化空气 的作用。 （4）加强环保意识与行动：如大量植树造林、不乱扔焚烧垃圾、减少使用一次性塑料制品 等。 2.全球性大气环境问题：温室效应、臭氧空洞、酸雨等。 3.保护空气的措施：使用清洁能源；控制污染源；加强空气质量检测和预防；植树造林。 2 学科网（北京）股份有限公司 $