精品解析：2026年河北秦皇岛市抚宁区留守营学区官庄初级中学中考模拟预测化学试题

河北省秦皇岛市抚宁区留守营学区官庄初级中学模拟预测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A. 任意排放生活污水 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 2. 下列过程不属于化学变化的是 A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B. 用过氧化氢制得氧气 C. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 3. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷原子在化学反应中易得到电子 C. 铷的相对原子质量是85.47 D. 氯化铷的化学式为RbCl 4. 实验操作是实验探究的基础。如图所示实验操作错误的是 A．验满氧气 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室的药品要按照物质类别分类存放。下列物质应与盐酸存放在同一个实验柜的是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 硫酸 6. 在人类生命活动中，健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内如表所示，相关说法正确的是 体液 尿液 胰液 血浆 正常pH范围 4.4～8.0 7.8～8.4 7.35～7.45 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液能使紫色石蕊变蓝 C. 人体血浆比胰液的碱性强 D. pH试纸可以测出上述体液的准确值 7. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 8. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D、E两点处的气体压强相等 9. 化学是实验科学，能根据实验现象进行分析推理，得出正确结论，是化学学科的素养要求之一。对下图所示实验的分析错误的是 A. 甲：品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快 B. 乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水反应放出热量 C. 丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关 D. 丁：稀硫酸与氯化钠混合前后天平平衡，说明符合质量守恒定律 10. 下列四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. ①向一定量稀硝酸中加入NaOH溶液 B. ②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C. ③加热高锰酸钾 D. ④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 2025年3月20日是第18个世界口腔健康日，主题是“口腔健康，身心健康”。 （1）专家建议每日早晚要刷牙，现在的牙刷刷柄大都是塑料，刷毛以尼龙最为常见，它们都属于_____（填“天然”或“合成”）材料。 （2）牙釉质是牙齿的最外层，可以保护牙齿不受细菌的侵害，其主要成分是羟基磷酸钙，当酸性环境持续存在时，牙釉质会被侵蚀。 ①中含有______种非金属元素。 ②从保护牙釉质的角度看，以下食物不适宜大量长期摄入的是______（填字母）。 a．可乐 b．苏打水 c．绿叶蔬菜 （3）为防治龋齿，在牙膏中加入的元素是______。 12. 秉承“节能环保”原则，新能源汽车引领汽车产业转型，我国在此领域取得显著成就，促进了汽车技术革新及产业链发展。 （1）铁是生产汽车不可或缺的原材料。工业上常用CO来还原赤铁矿(主要成分是)冶炼金属铁，其化学方程式为___________。 （2）传统燃油汽车大多采用从石油里提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）磷酸亚铁锂(化学式为)是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为＋1，磷元素的化合价为___________。 （4）我国重点研发计划固态储氢项目，促进了氢燃料电车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是___________。 13. 硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）上述流程中“粉碎”的目的是________。 （2）“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。 （3）流程中“酸浸”后所得溶液中的溶质有________填化学式) （4）“除铁”时生成沉淀的化学方程式为__________。 （5）为了变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是________(简述试剂、用量及操作)。 14. 甲醇作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。可利用工业尾气中的二氧化碳及焦炉气中的氢气合成甲醇和水，该化学反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该反应能够缓解的环境问题是___________。 （4）甲醇燃烧时，化学能转化为___________能。 （5）如图所示为甲醇、汽油汽车的单位排放量。CO单位排放量较高的是___________汽车。 15. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是填序号___________。 A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 （2）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是___________。填”蒸发结晶”或”降温结晶”。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是___________ 填序号。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为___________ 结果精确到。 ③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是___________ 填序号。 A．时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量甲大于乙 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，所得溶液的质量分数甲等于乙 16. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO单位排放量较高的是_________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为_______g。 （2）CO2制备CH3OH的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)属于________（填字母）。 a.氧化物 b.化合物 c.合金 d.混合物 ⅱ.若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)_______ ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为________kg。 17. 邯郸本地日化企业研发的暖宝宝是冬季热销品，化学探究小组以“探究铁生锈的条件”为主题开展学习活动，并同步探究该暖宝宝的发热原理，请回答： 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】 （1）小组用上图装置进行铁生锈探究，一周后，试管___________(填序号)中的铁钉发生明显锈蚀，由此可知铁生锈的条件为___________。 任务Ⅱ：探究邯郸本地暖宝宝的发热原理 暖宝宝的发热核心原理是利用铁粉生锈放热，最高温度可达60℃。 （2）铁生锈的过程属于___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【查阅资料】邯郸本地暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 探究Ⅰ：验证暖宝宝的核心成分 【实验1】 （3）剪开暖宝宝包装袋，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解，___________，证明黑色粉末中含有铁粉，该反应的化学方程式为___________。 探究Ⅱ：探究活性炭、氯化钠对铁粉生锈速率的影响 【实验2】小组将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合，测量10分钟内体系温度上升值，实验数据如下表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 （4）表中x的值为___________。 （5）对比实验___________(填实验编号)，可得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。 18. 工业上常利用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有氯化钠。为测定所得样品中氢氧化钠的质量分数，化学小组的同学进行如图实验： （1）完全反应后生成沉淀的质量为_______g。 （2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省秦皇岛市抚宁区留守营学区官庄初级中学模拟预测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A. 任意排放生活污水 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。 故选B。 2. 下列过程不属于化学变化的是 A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B. 用过氧化氢制得氧气 C. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 【答案】C 【解析】 【详解】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、用过氧化氢制得氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意； D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 3. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷原子在化学反应中易得到电子 C. 铷的相对原子质量是85.47 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷带有金字旁，属于金属元素，故正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数=核外电子数=37，则m=37=2+8+18+8+n，n=1，铷原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，故正确； D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则组成化合物的化学式为RbCl，故正确； 故选B。 4. 实验操作是实验探究的基础。如图所示实验操作错误的是 A．验满氧气 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，故A图示操作正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B图示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C图示操作错误； D、蒸发时要不断地用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，故D图示操作正确。 故选：C。 5. 实验室的药品要按照物质类别分类存放。下列物质应与盐酸存放在同一个实验柜的是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据：实验室药品按物质类别分类存放，盐酸属于酸类物质，应与同属酸类的药品存放在同一实验柜。 A.氯化钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于酸，错误。 B.氢氧化钠解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类，不属于酸，错误。 C.氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于金属氧化物，不属于酸，错误。 D.硫酸解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸类，可与盐酸同柜存放，正确。 故选D。 6. 在人类生命活动中，健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内如表所示，相关说法正确的是 体液 尿液 胰液 血浆 正常pH范围 4.4～8.0 7.8～8.4 7.35～7.45 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液能使紫色石蕊变蓝 C. 人体血浆比胰液的碱性强 D. pH试纸可以测出上述体液的准确值 【答案】B 【解析】 【详解】A、尿液的pH范围是4.4～8.0，可能显酸性、中性或碱性，该选项错误； B、人体的胰液pH范围是7.8～8.4，显碱性，能使紫色石蕊变蓝，该选项正确； C、pH值越大碱性越强，人体血浆pH范围是7.35～7.45，胰液pH范围是7.8～8.4，胰液碱性更强，该选项错误； D、pH试纸只能测出整数的pH值，测不出小数准确值，该选项错误。 故选B。 7. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 8. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D、E两点处的气体压强相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确； B.A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误； C.由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确； D.完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。 9. 化学是实验科学，能根据实验现象进行分析推理，得出正确结论，是化学学科的素养要求之一。对下图所示实验的分析错误的是 A. 甲：品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快 B. 乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水反应放出热量 C. 丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关 D. 丁：稀硫酸与氯化钠混合前后天平平衡，说明符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快，选项正确； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，故试管外壁发烫，选项正确； C、①中铁钉能同时接触到氧气和水，生锈；②中铁钉只能接触氧气，不能接触到水，不生锈；说明铁生锈与水有关，选项正确； D、稀硫酸与氯化钠互相交换成分无气体、水或沉淀生成，故稀硫酸与氯化钠混合没有发生化学变化，前后天平平衡，与质量守恒无关，选项错误； 故选D。 10. 下列四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. ①向一定量稀硝酸中加入NaOH溶液 B. ②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C. ③加热高锰酸钾 D. ④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、①向一定量稀硝酸中加入NaOH溶液，由于稀硝酸中含有水，所以一开始水的质量不为零，稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，则水增加的量为加入氢氧化钠溶液中水的质量和生成水的质量之和，稀硝酸完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，此时反应不再发生，则水增加的量为加入氢氧化钠溶液中水的质量，图像错误，不符合题意； B、②向一定量溶液中加入Zn粉，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加，直至硫酸铜完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； C、③加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后固体中钾元素的质量不变，图像正确，符合题意； D、④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此沉淀质量从零开始逐渐增加，直至氢氧化钙完全反应不再变化，图像错误，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 2025年3月20日是第18个世界口腔健康日，主题是“口腔健康，身心健康”。 （1）专家建议每日早晚要刷牙，现在的牙刷刷柄大都是塑料，刷毛以尼龙最为常见，它们都属于_____（填“天然”或“合成”）材料。 （2）牙釉质是牙齿的最外层，可以保护牙齿不受细菌的侵害，其主要成分是羟基磷酸钙，当酸性环境持续存在时，牙釉质会被侵蚀。 ①中含有______种非金属元素。 ②从保护牙釉质的角度看，以下食物不适宜大量长期摄入的是______（填字母）。 a．可乐 b．苏打水 c．绿叶蔬菜 （3）为防治龋齿，在牙膏中加入的元素是______。 【答案】（1）合成 （2） ①. 3 ②. a （3）氟##F 【解析】 【小问1详解】 塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，尼龙是合成纤维，故答案为：合成。 【小问2详解】 ①羟基磷酸钙的组成元素为Ca（钙）、P（磷）、O（氧）、H（氢），根据元素名称的偏旁能判断元素的种类，其中Ca（钙）元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，P、O、H名称分别为“石”字旁和“气”字头，为非金属元素，故答案为：3。 ②酸性环境会侵蚀牙釉质，可乐属于碳酸饮料，呈酸性，不适宜大量长期摄入，苏打水呈弱碱性、绿叶蔬菜为碱性食物，可正常摄入，因此选a。 【小问3详解】 氟元素可与牙釉质的羟基磷酸钙反应生成更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，能有效预防龋齿，因此牙膏中常添加氟元素。 12. 秉承“节能环保”原则，新能源汽车引领汽车产业转型，我国在此领域取得显著成就，促进了汽车技术革新及产业链发展。 （1）铁是生产汽车不可或缺的原材料。工业上常用CO来还原赤铁矿(主要成分是)冶炼金属铁，其化学方程式为___________。 （2）传统燃油汽车大多采用从石油里提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）磷酸亚铁锂(化学式为)是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为＋1，磷元素的化合价为___________。 （4）我国重点研发计划固态储氢项目，促进了氢燃料电车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是___________。 【答案】（1） （2）不可再生 （3）+5 （4）氢分子间有间隔，受压后，氢分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问3详解】 磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为+1、铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中磷元素的化合价为+5； 【小问4详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是氢分子间有间隔，受压后，氢分子间的间隔变小。 13. 硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）上述流程中“粉碎”的目的是________。 （2）“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。 （3）流程中“酸浸”后所得溶液中的溶质有________填化学式) （4）“除铁”时生成沉淀的化学方程式为__________。 （5）为了变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是________(简述试剂、用量及操作)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分更快 （2）漏斗 （3）BaCl2、FeCl3、HCl （4）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （5）向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，并不断搅拌，直至不再产生白色沉淀为止；向上述混合液中继续加入碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀；将所得混合液进行过滤，最后向滤液中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液不再产生气泡，且用pH试纸测定溶液呈中性（pH=7）为止。 【解析】 【分析】毒重石主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅，加入过量稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，加入过量氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量，加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥后得到硫酸钡，滤液中杂质为氢氧化钠（除铁步骤引入）、硫酸钠（沉淀步骤引入）。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过滤操作所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，题干已给出前两种，故填漏斗。 【小问3详解】 酸浸时加入过量稀盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成，氧化铁和盐酸反应生成，盐酸过量有剩余；二氧化硅不与酸反应被过滤除去，“酸浸” 后所得溶液中的溶质有BaCl2、FeCl3、HCl（盐酸过量）。 【小问4详解】 除铁时加入溶液，和发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，从而除去铁元素，反应的方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。 【小问5详解】 滤液中杂质为氢氧化钠、硫酸钠，先加适量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加碳酸钠除去过量的钡离子，加盐酸除去氢氧化钠和过量的碳酸钠，得到氯化钠溶液。将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，并不断搅拌，直至不再产生白色沉淀为止；向上述混合液中继续加入碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀；将所得混合液进行过滤，除去生成的硫酸钡（BaSO4）和碳酸钡（BaCO3）沉淀；最后向滤液中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液不再产生气泡，且用pH试纸测定溶液呈中性（pH=7）为止。 14. 甲醇作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。可利用工业尾气中的二氧化碳及焦炉气中的氢气合成甲醇和水，该化学反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该反应能够缓解的环境问题是___________。 （4）甲醇燃烧时，化学能转化为___________能。 （5）如图所示为甲醇、汽油汽车的单位排放量。CO单位排放量较高的是___________汽车。 【答案】（1）原子 （2） （3）温室效应 （4）热##内 （5）汽油 【解析】 【小问1详解】 化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合，结合图示可知，该反应过程中没有发生变化的微观粒子是原子，而分子发生了改变。 【小问2详解】 由图示可知该反应为H2与CO2在催化剂条件下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为。 【小问3详解】 该反应可消耗二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，则该反应能够缓解的环境问题是温室效应。 【小问4详解】 甲醇燃烧时放出热量，化学能转化为热能。 【小问5详解】 由图示可知，CO单位排放量较高的是汽油汽车。 15. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是填序号___________。 A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 （2）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是___________。填”蒸发结晶”或”降温结晶”。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是___________ 填序号。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为___________ 结果精确到。 ③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是___________ 填序号。 A．时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量甲大于乙 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，所得溶液的质量分数甲等于乙 【答案】（1）C （2） ①. 降温结晶 ②. ③. 28.6% ④. 【解析】 【小问1详解】 烧碱、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水时温度无明显变化，因此选C； 【小问2详解】 ①甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高而减小，降温时甲会大量析出晶体，乙不会析出，因此用降温结晶提纯甲； ②t₁℃时甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲：A中仅加入10g甲，不饱和；B中共加入20g甲，恰好饱和；升温到t₂℃时甲溶解度为40g，C中含30g甲，不饱和，因此饱和溶液是B； 向C中再加20g甲，共加入50g甲，只能溶解40g，溶质质量分数为； ③A.t₂℃甲溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中甲溶质更多、溶剂更少，因此乙溶液中溶剂质量更大，说法正确，不符合题意； B.甲饱和溶液降温会析出晶体，乙饱和溶液降温后溶解度增大，无晶体析出，因此析出晶体质量甲大于乙，说法正确，不符合题意； C.降温后甲为t₁℃的饱和溶液，溶质质量分数约16.7%，乙为不饱和溶液，溶质质量分数等于t₂℃时乙饱和溶液的质量分数约13.0%，甲大于乙，说法错误，符合题意。 16. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO单位排放量较高的是_________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为_______g。 （2）CO2制备CH3OH的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)属于________（填字母）。 a.氧化物 b.化合物 c.合金 d.混合物 ⅱ.若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)_______ ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为________kg。 【答案】（1） ①. 汽油 ②. 23 （2） ①. ab ②. 解：理论上至少需消耗CO2的质量为x x=66t 答：理论上至少需消耗CO2的质量为66t。 ③. 56 【解析】 【小问1详解】 根据柱状图数据：单位排放量汽油汽车（）远高于甲醇汽车，因此单位排放量较高的是汽油汽车。 每行驶，甲醇汽车​总排放量为，汽油汽车为，减少排放的质量为。 【小问2详解】 ⅰ三氧化二铟（）​是由不同种元素组成的纯净物，属于纯净物中的化合物，是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于化合物中的氧化物；合金是一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 ⅱ见答案。 ⅲ根据反应前后碳元素质量守恒：中碳元素总质量=。 设制得的质量为，由质量分数关系可知=。 则： 。 解得：。 17. 邯郸本地日化企业研发的暖宝宝是冬季热销品，化学探究小组以“探究铁生锈的条件”为主题开展学习活动，并同步探究该暖宝宝的发热原理，请回答： 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】 （1）小组用上图装置进行铁生锈探究，一周后，试管___________(填序号)中的铁钉发生明显锈蚀，由此可知铁生锈的条件为___________。 任务Ⅱ：探究邯郸本地暖宝宝的发热原理 暖宝宝的发热核心原理是利用铁粉生锈放热，最高温度可达60℃。 （2）铁生锈的过程属于___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【查阅资料】邯郸本地暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 探究Ⅰ：验证暖宝宝的核心成分 【实验1】 （3）剪开暖宝宝包装袋，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解，___________，证明黑色粉末中含有铁粉，该反应的化学方程式为___________。 探究Ⅱ：探究活性炭、氯化钠对铁粉生锈速率的影响 【实验2】小组将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合，测量10分钟内体系温度上升值，实验数据如下表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 （4）表中x的值为___________。 （5）对比实验___________(填实验编号)，可得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。 【答案】（1） ①. ① ②. 铁与氧气(或空气)、水同时接触 （2）缓慢氧化 （3） ①. 有气泡产生 ②. （4）0 （5）①②③④##②③④ 【解析】 【小问1详解】 在图中装置里，试管①中的铁钉既接触水又接触氧气，铁钉发生明显锈蚀；试管②铁钉只与水接触，铁钉几乎不生锈；试管③铁钉只与氧气接触，铁钉几乎不生锈；由此可知铁生锈的条件为铁与氧气和水同时接触。 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的缓慢的氧化反应，不像燃烧那样剧烈，所以铁生锈的过程属于缓慢氧化。 【小问3详解】 铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解， 有气泡产生，证明黑色粉末中含有铁粉。该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑。 【小问4详解】 根据实验探究的目的可知，实验①与实验③对比可以证明氯化钠能否加快铁粉生锈速率，根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验①与实验③中活性炭的质量要相等，则x应为0。 【小问5详解】 实验①没有加活性炭，也没有加氯化钠，温度上升值比较小（空白组）； 实验②只加活性炭，温度上升值较大（单独活性炭组）； 实验③只加氯化钠，温度上升值较大（单独氯化钠组）； 实验④加入活性炭和氯化钠后，温度上升值明显增大（活性炭+氯化钠组）。 因此，需要将①②③④四组实验进行对比，才能得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。或者②③④（因为①是基础对照，可选可不选）。 18. 工业上常利用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有氯化钠。为测定所得样品中氢氧化钠的质量分数，化学小组的同学进行如图实验： （1）完全反应后生成沉淀的质量为_______g。 （2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）5.8 （2）解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 x=8g 该样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=80%， 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为10g+100g+100g+10g-214.2g=5.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $