精品解析：山西朔州市城区2026年中考第二次模拟理科综合试卷-初中化学

**基本信息** 以生态保护、航天科技、传统工艺等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |化学与社会|5小题/16分|氧气性质、材料分类（如碳纤维复合材料）、燃料燃烧（如天然气）|结合航天、船舶科技成果，体现STSE理念| |科普阅读题|1小题/7分|不锈钢性能、溶液配制、杀菌方法|以三文鱼养殖为情境，考查信息提取与实验操作| |科学探究题|2小题/15分|铁锈蚀条件、物质成分检验（如氯离子）|设计对比实验与项目化学习（如金银花探究），培养科学思维与实践能力|

理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第II卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. “十四五”期间，我省生态环境保护工作交出了亮眼成绩单。为最大力度保障汾河“碧水长清”，下列做法不合理的是 A. 重点排查排污口 B. 数字化监测水质 C. 禁用化肥和农药 D. 加强溯源污染源 【答案】C 【解析】 【详解】排查排污口、数字化监测水质、溯源污染源，都是从源头管控、动态监测角度治理水体污染的合理措施，符合水环境保护的要求。 化肥和农药是保障农业产量的重要生产资料，完全禁用不具备现实可行性，正确做法是合理施用、减少过量使用带来的污染，C的做法不合理。 蓝莓酸甜适口、营养丰富，素有“浆果之王”的美誉。化学兴趣小组的同学在老师带领下，走进当地蓝莓产业园开展研学活动。回答下列小题。 2. 产业园土壤中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等多种氧化物，其中均由非金属元素组成的是 A. SiO2 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. CaO 【答案】A 【解析】 【详解】元素名称偏旁带“钅”字旁的为金属元素（汞除外），带“石”“气”“氵”字旁的为非金属元素。 A是二氧化硅；B是氧化铝；C是氧化铁；D是氧化钙。只有A均由非金属元素组成。 3. 为增强产业园里蓝莓植株的抗病虫害和抗倒伏能力，可施用的钾肥是 A. 尿素 B. 硫酸钾 C. 磷酸钙 D. 硝酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】化肥中含钾元素的为钾肥。尿素化学式为，硫酸钾化学式为，磷酸钙化学式为，硝酸钠化学式为；只有硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。 4. 蓝莓中含有丰富的花青素(C15H11O6)。下列有关花青素的叙述正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由碳、氢、氧三种原子构成 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6 【答案】C 【解析】 【详解】A.含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐）属于有机物，花青素含碳元素，属于有机化合物，错误。 B.花青素是由花青素分子构成的，其分子由碳、氢、氧三种原子构成，错误。 C.三种元素质量比计算为：，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 D.是花青素分子中碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，错误。 5. 唐代《食疗本草》中记载了粗盐(主要成分为NaCl)的提纯过程：“取海边咸土，掘坑注水，搅浊取清，曝日成盐。”上述过程中未涉及的步骤是 A. 溶解 B. 沉降 C. 降温 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】掘坑注水，搅浊”是将咸土中的NaCl溶解到水中，涉及溶解操作；取清”是待不溶性泥土杂质沉降后，取上层含盐清液，涉及沉降操作；“曝日成盐”是通过日晒升高温度，使水分蒸发，析出食盐晶体，涉及蒸发操作。整个过程未出现降温操作，且NaCl溶解度受温度影响很小，粗盐提纯也不需要降温结晶的方法。 6. 某实验小组利用如图所示装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷，待冷却至室温再次称量来验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧冒白雾 B. 玻璃导管可用玻璃棒代替 C. 细沙用于吸收生成的有害物质 D. 小气球可防止瓶内气体受热膨胀时冲开橡胶塞 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，实验现象为冒白烟，雾是液态小液滴，说法错误。 B.玻璃导管有两个作用：一是导热引燃红磷，二是连通锥形瓶和小气球以调节装置内压强；玻璃棒无导气功能，说法错误。 C.细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部受热不均而炸裂，不能吸收有害物质，说法错误。 D.红磷燃烧放热，会使瓶内气体受热压强骤增，小气球可缓冲瓶内压强，避免橡胶塞被冲开，保证装置始终密闭，符合质量守恒定律的验证要求，说法正确。 7. 我国科学家用二氧化碳和氢气制取甲烷和水的实验取得新进展，为未来深空探测生命保障系统提供关键技术，其反应的示意图如图。参加反应的氢分子与二氧化碳分子的个数比为 A. 4：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应的微观示意图推断：反应物为二氧化碳（）、氢气（），生成物为甲烷（）、水（）。化学方程式：。化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，因此参加反应的氢分子与二氧化碳分子的个数比为。 8. 2026年米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬采用可回收材料制作，燃料来自回收废弃物生产的生物液化石油气。下列说法正确的是 A. 超轻塑料握柄属于天然高分子材料 B. 该生物液化石油气是不可再生能源 C. 预热装置有利于提高燃料的着火点 D. 设计上融入对环境友好的环保理念 【答案】D 【解析】 【详解】A.超轻塑料是人工合成的有机高分子材料，天然高分子材料指自然界天然存在的（如棉花、羊毛等），因此A错误。 B.该生物液化石油气由回收废弃物生产，废弃物可持续产生，属于可再生能源，因此B错误。 C.着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变，预热装置的作用是使温度升高达到燃料的着火点，而非提高着火点，因此C错误。 D.火炬采用可回收材料制作、燃料来自回收废弃物，均符合减少资源浪费、降低污染的环保理念，因此D正确。 9. 我国明代《天工开物》中记载了火法炼锌：将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与煤炭(主要成分为C)粉碎混合后装入泥罐，高温焙烧得到金属锌。已知锌的沸点为907℃。下列分析正确的是 A. 炉甘石为纯净物 B. 粉碎能增大反应物的接触面积 C. 冷却时温度至少在1100℃以下 D. 化学方程式为2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A.炉甘石主要成分为，还含有其他杂质，属于混合物，说法错误。 B.将固体反应物粉碎，能够增大反应物间的接触面积，加快反应速率，说法正确。 C.锌的沸点为907℃，反应温度下锌为气态，冷却时需要温度降至907℃以下才能使锌液化或固化得到金属锌，1100℃仍高于锌的沸点，无法收集锌，说法错误。 D.由流程图信息可知反应还生成了，且高温下过量的会与反应生成的进一步反应生成，题中给出的化学方程式产物只有，说法错误。 10. 20℃时，将50gKCl加入盛有100g水的烧杯中，搅拌，充分溶解。KCl在不同温度时的溶解度如表。有关分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 A. 60℃时KCl的溶解度为45.5 B. 所得KCl溶液的质量为150g C. 升温至40℃溶液为不饱和溶液 D. 再加入50gKCl溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度的单位为g，60℃时KCl溶解度为45.5g，选项错误。 B.20℃时KCl溶解度为34.0g，100g水最多溶解34g KCl，所得溶液质量=，错误。 C.40℃时KCl溶解度为40.0g，100g水最多溶解40g KCl，加入的50g KCl不能完全溶解，溶液仍为饱和溶液，错误。 D.20℃时原溶液已经是饱和状态，再加入KCl无法溶解，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，正确。 第II卷 非选择题(共100分) 三、化学与社会(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 在航天、航空、船舶等领域的科技成果不断突破，充分展现了我国科技领域的强大实力和创新能力，也为经济增长和社会进步提供了巨大的推动力。结合相关信息，完成下面小题的问题： （1）图1为力箭二号火箭。它是目前国内商业航天领域运力最大的液氧煤油可回收火箭，利用液氧的性质是_____。工业上制取大量氧气，主要是利用液态氮与液态氧的_____不同进行分离。 （2）图2是长鹰-8货运无人机。新型材料助力轻量化重载突破，机身、机翼、尾翼等主承力部件均采用国产T700/T800级碳纤维增强环氧树脂，该材料属于_____材料。所用燃料航空煤油是_____炼制的产品，从反应前后元素种类不变的角度分析，煤油在发动机燃烧室中充分燃烧，生成物中一定有_____(写一种)。 （3）图3为LNG动力船舶。2026年4月20日，以天然气为动力的万吨级LNG集散两用船“宇洋鑫辰”号成功举行下水仪式，据企业测算，该船每年减排二氧化碳约480吨。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为_____，与煤和石油相比，使用该燃料优点是_____。 （4）新材料是制造强国的基础。2026年，中国3200兆帕超级钢横空出世，每平方毫米能承受3200牛顿的拉力，破解了如何让钢材“刚柔并济”的世界级难题，该超级钢是_____的合金，“刚柔并济”体现了其具有的性能特点是_____。 【答案】（1） ①. 能支持燃烧 ②. 沸点 （2） ①. 复合 ②. 石油 ③. 二氧化碳（或水） （3） ①. ②. 有害气体少（或烟尘更少等合理即可） （4） ①. 铁 ②. 强度高，韧性好 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，可作为火箭燃料的助燃剂； 工业上用分离液态空气法制取大量氧气，原理是液态氮和液态氧的沸点不同，蒸发时沸点更低的液氮先汽化，实现二者分离。 【小问2详解】 碳纤维增强环氧树脂由不同性能的材料复合制成，属于复合材料； 航空煤油是石油分馏的产物； 煤油含有碳、氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，充分燃烧后一定生成二氧化碳和水。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略； 和煤、石油相比，天然气含杂质少，燃烧产生的有害气体、烟尘更少，更环保。 【小问4详解】 略； “刚”对应硬度大的性能，“柔”对应韧性好的性能。 【化学与资源】 12. 木材是重要的自然资源，也是生产、生活不可缺少的材料，但我国人均森林资源贫乏，为缓解这一矛盾，需保护生态环境、爱护和发展树木，努力提高合理和综合利用水平。请联系实际，解决问题： （1）保护生态环境。大气污染、水体污染和土壤污染都会对植物产生不同伤害，影响树木的生长、发育。能产生酸雨的空气污染物有_____(写一种)。防治水体污染可采取的措施是_____。 （2）爱护发展树木。发展森林资源需要政府、企业和公众的共同参与，采取多种措施，从政策、生态、防火等多个方面入手，推进森林发展和保护。进入林区严禁携带火种，从燃烧条件分析，该措施的目的是防止_____。火柴头中硫燃烧的化学方程式为_____。 （3）合理和综合利用。利用森林资源，一定要合理采伐，伐后及时更新，同时要提高木材利用率和综合利用率，生活中节约木材资源的一种做法是_____。 【答案】（1） ①. 二氧化硫（或氮的氧化物） ②. 工业废水、生活污水处理达标排放，农业上合理施用化肥、农药等 （2） ①. 温度达到着火点 ②. （3）纸张双面打印（或减少使用一次性木筷、废旧木材回收再利用等合理答案即可） 【解析】 【小问1详解】 酸雨由空气中、氮的氧化物等污染物和雨水反应生成酸性物质导致； 防治水体污染可从污染源管控入手，工业废水、生活污水处理达标排放，农业上合理施用化肥、农药。 【小问2详解】 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与助燃物接触、温度达到可燃物着火点。林区有大量树木作为可燃物且与空气接触，禁带火种是为了避免温度达到可燃物着火点，阻止火灾发生。 硫在点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式略。 【小问3详解】 木材是造纸、生产一次性木筷、木制家具的原料，减少这类产品的不必要消耗即可节约木材。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 回答下列问题： 黄土高原三文鱼养殖基地 太原市晋源区的“太原海域”三文鱼养殖基地，是由不锈钢与高密度帆布构建的“高位养殖池”。每个池子池底制氧机喷涌出细密气泡，与循环泵卷起的涟漪交织在一起，清澈海水循环激荡，使海水中始终保持着充盈的氧气，此外，正常的水循环还可以使水体中的养分和氧气更加均匀地分布。 三文鱼对水质、水温、盐度、溶氧量都有严格要求。为了复制海洋环境，在纯净水中加盐，并逐步提升盐度，最终配制出盐度达35‰的人工海水。为保证水质清洁，从养殖池出来的水首先进入沉淀池，一些比较大的颗粒物会沉淀下来。第二步是通过微滤机，用来除去细小的颗粒物，包括粪便、藻类等。第三步是通过三个生化过滤池，消除有机污染物和氨氮等有害物质。最后进入杀菌池，经紫外线杀菌后，干净的水由循环水泵重新抽回养殖池。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）不锈钢最主要的优良性能是_____。 （2）池底制氧机喷涌出细密气泡，能让水中溶氧量更高，其原因是_____。循环泵可以使水体中的养分和氧气更加均匀地分布，其作用相当于基本操作_____。制取氧气的一个化学方程式为_____。 （3）若在实验室用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、_____、溶解。 （4）除紫外线杀菌外，生活中用于饮用水杀菌的方法还有_____(写一种)。 【答案】（1）抗腐蚀性好/不易生锈 （2） ①. 增大氧气与水的接触面积，加速溶解 ②. 搅拌/振荡 ③. / （3）量取 （4）煮沸/加漂白粉/反渗透过滤 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是铁合金，核心优良性能是抗腐蚀能力强，适合长期接触含盐的养殖水体，不易发生锈蚀； 【小问2详解】 气泡越细密，氧气和水的总接触面积越大，溶解效率越高；循环泵使水体流动混合，作用与化学实验中的搅拌操作一致，可使物质分布更均匀；略； 【小问3详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算所需溶质和溶剂的量、称量氯化钠固体、量取所需体积的水、溶解混匀； 【小问4详解】 生活中最常见的饮用水杀菌方法是煮沸，高温可杀灭水中的致病微生物，也可使用消毒剂进行杀菌处理。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 二氧化碳与人类生活息息相关，在生产和生活中具有广泛的用途。如图是某同学梳理的二氧化碳思维导图，请结合所学知识，回答下列问题： （1）大气中的二氧化碳主要来源于_____、微生物分解和火山喷发等。 （2）二氧化碳在生活中的用途有_____(写一种)。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。 （4）检验二氧化碳的化学方程式为_____。 【答案】（1）动、植物的呼吸作用（或化石燃料的燃烧） （2）灭火（或作制冷剂等合理即可） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 大气中二氧化碳的来源包含化石燃料燃烧、动植物呼吸、微生物分解、火山喷发等。 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，可用于灭火；干冰升华吸热，可作制冷剂，保存易腐败的食物等。 【小问3详解】 实验室用石灰石/大理石（主要成分为）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，来制取二氧化碳，化学方程式略。 【小问4详解】 用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式略。 六、定量分析题[本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分] 15. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量废旧铅酸蓄电池电解液中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。该电解液样品中含H2SO4的质量是多少？ （1）量取该电解液样品时，若仰视读数，会导致量取液体体积_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 【答案】（1）偏大 （2）设该电解液样品中含H2SO4的质量是x。 = x=4.9g 答：该电解液样品中含H2SO4的质量是4.9g。 【解析】 【小问1详解】 量取液体时，量筒读数的正确操作是视线与液体凹液面最低处保持水平。仰视读数时，视线低于凹液面最低处，读数比实际体积偏小，因此实际量取到的液体体积会偏大。 【小问2详解】 见答案。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 探究“铁的锈蚀及其影响因素”。 实验方法：如图1所示装置进行实验，放置一周。 （1）实验现象：一周后，图1观察到的实验现象为_____。 （2）实验结论：对比三支试管中现象，可得出铁生锈的条件为_____。 【分析与思考】 （3）图1实验设计采用的科学探究方法是_____。 （4）一段时间后，图2实验观察到的现象是_____。 （5）稀盐酸去除铁锈的化学方程式为_____。 【答案】（1）试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉无明显变化 （2）铁与空气和水同时接触 （3）控制变量法 （4）铁粉生锈，导管内液面上升，形成一段水柱##铁粉生锈，烧杯中的水进入锥形瓶 （5）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 图①中铁钉同时接触水和氧气，满足生锈条件，因此试管中铁钉生锈，且水面附近锈蚀最严重；图②中植物油隔绝氧气，铁钉仅接触水，不生锈；图③中干燥剂吸收水分，铁钉仅接触干燥空气，不生锈。因此现象为：①中铁钉生锈，②、③中铁钉无明显变化 【小问2详解】 对比三个实验的变量：①同时接触水和氧气，铁钉生锈；②仅接触水、隔绝氧气，不生锈；③仅接触氧气、隔绝水，不生锈。因此可得铁生锈的条件是铁与氧气（或空气）和水同时接触 【小问3详解】 实验中每次仅改变一个变量（如①与②对比变量为氧气、①与③对比变量为水），其余条件保持一致，这种研究方法称为控制变量法 【小问4详解】 图2中锥形瓶内的铁粉与水、氧气同时接触会发生生锈反应，生锈过程消耗瓶内氧气，导致瓶内压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水会沿导管进入锥形瓶，或导管内形成一段上升的水柱，因此现象为：锥形瓶内铁粉逐渐生锈，烧杯中的水进入锥形瓶（或导管内液面上升，形成一段水柱）。 【小问5详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 17. 金银花为忍冬科植物干燥的花蕾或带初开的花，药用历史悠久，首载于梁代陶弘景的《名医别录》。实践小组的同学对金银花有效成分、酸碱度、注射液成分及合理使用等展开如下项目化学习的探究。 任务一：调查金银花有效成分 【查阅资料】金银花中含有多种化学成分，其中有机酸类和黄酮类成分是其主要活性成分，同时，金银花中还含有丰富的微量元素，对人体健康十分有益，如Fe、Mn、Cu、Zn、Ti、Sr、Mo等，常量元素Na、Ca含量也很高。 【小组讨论】 （1）适量补充铁元素有助于预防和改善的疾病是_____。 任务二：测定金银花的酸碱度 【进行实验1】 （2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的______蘸取金银花浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。若pH＜7，浸出液呈_____性。 任务三：探究金银花注射液的成分 【提出问题】金银花注射液中是否含有氯化钠？ 【教师指导】①灼烧含钠离子的溶液，火焰呈黄色。 ②AgCl是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色固体。 【进行实验2】 （3）小组同学取少量金银花注射液，设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用铂丝蘸取少量注射液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 _____ ②取少量注射液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 _____ 含有氯离子 【反思评价】 （4）①金银花注射液中含有氯化钠。 ②步骤②中发生复分解反应的化学方程式为_____。 任务四：了解金银花的合理使用 【信息检索】 （5）①金银花是药食同源的植物，黄酮类成分对热不稳定，长时间加热会使其分解。 ②金银花性寒，过量服用易引起腹泻、腹痛等不良反应，脾胃虚寒者应避免使用。 ③温度对金银花中黄酮类成分提取率的影响如图，提取黄酮类成分的最佳温度是_____。 （6）成果分享：通过对金银花的探究，同学们认识到中药是中华民族最宝贵的文化遗产，在治疗和预防疾病方面发挥着重要作用。为充分发挥药效，减少不良反应，服用金银花时应_____(写一点)。 【答案】（1）贫血 （2） ①. 玻璃棒 ②. 酸 （3） ①. 含有钠离子 ②. 产生白色沉淀 （4）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （5）80℃ （6）避免长时间煎煮（或控制服用剂量或脾胃虚寒者避免使用） 【解析】 【小问1详解】 人体缺铁会患缺铁性贫血，适量补充铁元素有助于预防和改善的疾病是贫血。 【小问2详解】 在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取金银花浸出液点到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。若pH＜7，浸出液呈酸性。 【小问3详解】 实验步骤：①灼烧含钠离子的溶液，火焰呈黄色。用铂丝蘸取少量注射液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，实验结论：含有钠离子。 ②银离子与氯离子结合产生白色沉淀。因为实验结论是含有氯离子，所以取少量注射液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。 【小问4详解】 步骤②中发生复分解反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 【小问5详解】 温度对金银花中黄酮类成分提取率的影响如图，提取黄酮类成分的最佳温度是80℃。 【小问6详解】 金银花是药食同源的植物，黄酮类成分对热不稳定，长时间加热会使其分解。金银花性寒，过量服用易引起腹泻、腹痛等不良反应，脾胃虚寒者应避免使用。为充分发挥药效，减少不良反应，服用金银花时应避免长时间煎煮、控制服用剂量、脾胃虚寒者避免使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第II卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. “十四五”期间，我省生态环境保护工作交出了亮眼成绩单。为最大力度保障汾河“碧水长清”，下列做法不合理的是 A. 重点排查排污口 B. 数字化监测水质 C. 禁用化肥和农药 D. 加强溯源污染源 蓝莓酸甜适口、营养丰富，素有“浆果之王”的美誉。化学兴趣小组的同学在老师带领下，走进当地蓝莓产业园开展研学活动。回答下列小题。 2. 产业园土壤中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等多种氧化物，其中均由非金属元素组成的是 A. SiO2 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. CaO 3. 为增强产业园里蓝莓植株的抗病虫害和抗倒伏能力，可施用的钾肥是 A. 尿素 B. 硫酸钾 C. 磷酸钙 D. 硝酸钠 4. 蓝莓中含有丰富的花青素(C15H11O6)。下列有关花青素的叙述正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由碳、氢、氧三种原子构成 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6 5. 唐代《食疗本草》中记载了粗盐(主要成分为NaCl)的提纯过程：“取海边咸土，掘坑注水，搅浊取清，曝日成盐。”上述过程中未涉及的步骤是 A. 溶解 B. 沉降 C. 降温 D. 蒸发 6. 某实验小组利用如图所示装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷，待冷却至室温再次称量来验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧冒白雾 B. 玻璃导管可用玻璃棒代替 C. 细沙用于吸收生成的有害物质 D. 小气球可防止瓶内气体受热膨胀时冲开橡胶塞 7. 我国科学家用二氧化碳和氢气制取甲烷和水的实验取得新进展，为未来深空探测生命保障系统提供关键技术，其反应的示意图如图。参加反应的氢分子与二氧化碳分子的个数比为 A. 4：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：1 8. 2026年米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬采用可回收材料制作，燃料来自回收废弃物生产的生物液化石油气。下列说法正确的是 A. 超轻塑料握柄属于天然高分子材料 B. 该生物液化石油气是不可再生能源 C. 预热装置有利于提高燃料的着火点 D. 设计上融入对环境友好的环保理念 9. 我国明代《天工开物》中记载了火法炼锌：将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与煤炭(主要成分为C)粉碎混合后装入泥罐，高温焙烧得到金属锌。已知锌的沸点为907℃。下列分析正确的是 A. 炉甘石为纯净物 B. 粉碎能增大反应物的接触面积 C. 冷却时温度至少在1100℃以下 D. 化学方程式为2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑ 10. 20℃时，将50gKCl加入盛有100g水的烧杯中，搅拌，充分溶解。KCl在不同温度时的溶解度如表。有关分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 A. 60℃时KCl的溶解度为45.5 B. 所得KCl溶液的质量为150g C. 升温至40℃溶液为不饱和溶液 D. 再加入50gKCl溶质质量分数不变 第II卷 非选择题(共100分) 三、化学与社会(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 在航天、航空、船舶等领域的科技成果不断突破，充分展现了我国科技领域的强大实力和创新能力，也为经济增长和社会进步提供了巨大的推动力。结合相关信息，完成下面小题的问题： （1）图1为力箭二号火箭。它是目前国内商业航天领域运力最大的液氧煤油可回收火箭，利用液氧的性质是_____。工业上制取大量氧气，主要是利用液态氮与液态氧的_____不同进行分离。 （2）图2是长鹰-8货运无人机。新型材料助力轻量化重载突破，机身、机翼、尾翼等主承力部件均采用国产T700/T800级碳纤维增强环氧树脂，该材料属于_____材料。所用燃料航空煤油是_____炼制的产品，从反应前后元素种类不变的角度分析，煤油在发动机燃烧室中充分燃烧，生成物中一定有_____(写一种)。 （3）图3为LNG动力船舶。2026年4月20日，以天然气为动力的万吨级LNG集散两用船“宇洋鑫辰”号成功举行下水仪式，据企业测算，该船每年减排二氧化碳约480吨。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为_____，与煤和石油相比，使用该燃料优点是_____。 （4）新材料是制造强国的基础。2026年，中国3200兆帕超级钢横空出世，每平方毫米能承受3200牛顿的拉力，破解了如何让钢材“刚柔并济”的世界级难题，该超级钢是_____的合金，“刚柔并济”体现了其具有的性能特点是_____。 【化学与资源】 12. 木材是重要的自然资源，也是生产、生活不可缺少的材料，但我国人均森林资源贫乏，为缓解这一矛盾，需保护生态环境、爱护和发展树木，努力提高合理和综合利用水平。请联系实际，解决问题： （1）保护生态环境。大气污染、水体污染和土壤污染都会对植物产生不同伤害，影响树木的生长、发育。能产生酸雨的空气污染物有_____(写一种)。防治水体污染可采取的措施是_____。 （2）爱护发展树木。发展森林资源需要政府、企业和公众的共同参与，采取多种措施，从政策、生态、防火等多个方面入手，推进森林发展和保护。进入林区严禁携带火种，从燃烧条件分析，该措施的目的是防止_____。火柴头中硫燃烧的化学方程式为_____。 （3）合理和综合利用。利用森林资源，一定要合理采伐，伐后及时更新，同时要提高木材利用率和综合利用率，生活中节约木材资源的一种做法是_____。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 回答下列问题： 黄土高原三文鱼养殖基地 太原市晋源区的“太原海域”三文鱼养殖基地，是由不锈钢与高密度帆布构建的“高位养殖池”。每个池子池底制氧机喷涌出细密气泡，与循环泵卷起的涟漪交织在一起，清澈海水循环激荡，使海水中始终保持着充盈的氧气，此外，正常的水循环还可以使水体中的养分和氧气更加均匀地分布。 三文鱼对水质、水温、盐度、溶氧量都有严格要求。为了复制海洋环境，在纯净水中加盐，并逐步提升盐度，最终配制出盐度达35‰的人工海水。为保证水质清洁，从养殖池出来的水首先进入沉淀池，一些比较大的颗粒物会沉淀下来。第二步是通过微滤机，用来除去细小的颗粒物，包括粪便、藻类等。第三步是通过三个生化过滤池，消除有机污染物和氨氮等有害物质。最后进入杀菌池，经紫外线杀菌后，干净的水由循环水泵重新抽回养殖池。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）不锈钢最主要的优良性能是_____。 （2）池底制氧机喷涌出细密气泡，能让水中溶氧量更高，其原因是_____。循环泵可以使水体中的养分和氧气更加均匀地分布，其作用相当于基本操作_____。制取氧气的一个化学方程式为_____。 （3）若在实验室用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、_____、溶解。 （4）除紫外线杀菌外，生活中用于饮用水杀菌的方法还有_____(写一种)。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 二氧化碳与人类生活息息相关，在生产和生活中具有广泛的用途。如图是某同学梳理的二氧化碳思维导图，请结合所学知识，回答下列问题： （1）大气中的二氧化碳主要来源于_____、微生物分解和火山喷发等。 （2）二氧化碳在生活中的用途有_____(写一种)。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。 （4）检验二氧化碳的化学方程式为_____。 六、定量分析题[本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分] 15. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量废旧铅酸蓄电池电解液中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。该电解液样品中含H2SO4的质量是多少？ （1）量取该电解液样品时，若仰视读数，会导致量取液体体积_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 探究“铁的锈蚀及其影响因素”。 实验方法：如图1所示装置进行实验，放置一周。 （1）实验现象：一周后，图1观察到的实验现象为_____。 （2）实验结论：对比三支试管中现象，可得出铁生锈的条件为_____。 【分析与思考】 （3）图1实验设计采用的科学探究方法是_____。 （4）一段时间后，图2实验观察到的现象是_____。 （5）稀盐酸去除铁锈的化学方程式为_____。 17. 金银花为忍冬科植物干燥的花蕾或带初开的花，药用历史悠久，首载于梁代陶弘景的《名医别录》。实践小组的同学对金银花有效成分、酸碱度、注射液成分及合理使用等展开如下项目化学习的探究。 任务一：调查金银花有效成分 【查阅资料】金银花中含有多种化学成分，其中有机酸类和黄酮类成分是其主要活性成分，同时，金银花中还含有丰富的微量元素，对人体健康十分有益，如Fe、Mn、Cu、Zn、Ti、Sr、Mo等，常量元素Na、Ca含量也很高。 【小组讨论】 （1）适量补充铁元素有助于预防和改善的疾病是_____。 任务二：测定金银花的酸碱度 【进行实验1】 （2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的______蘸取金银花浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。若pH＜7，浸出液呈_____性。 任务三：探究金银花注射液的成分 【提出问题】金银花注射液中是否含有氯化钠？ 【教师指导】①灼烧含钠离子的溶液，火焰呈黄色。 ②AgCl是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色固体。 【进行实验2】 （3）小组同学取少量金银花注射液，设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用铂丝蘸取少量注射液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 _____ ②取少量注射液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 _____ 含有氯离子 【反思评价】 （4）①金银花注射液中含有氯化钠。 ②步骤②中发生复分解反应的化学方程式为_____。 任务四：了解金银花的合理使用 【信息检索】 （5）①金银花是药食同源的植物，黄酮类成分对热不稳定，长时间加热会使其分解。 ②金银花性寒，过量服用易引起腹泻、腹痛等不良反应，脾胃虚寒者应避免使用。 ③温度对金银花中黄酮类成分提取率的影响如图，提取黄酮类成分的最佳温度是_____。 （6）成果分享：通过对金银花的探究，同学们认识到中药是中华民族最宝贵的文化遗产，在治疗和预防疾病方面发挥着重要作用。为充分发挥药效，减少不良反应，服用金银花时应_____(写一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $