精品解析：甘肃陇南市武都区2025-2026学年九年级下学期学情评价化学试卷

2026年春季学期学情评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、选择题(本大题包括10小题，1~5小题，每小题1分，6~10小题，每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年九三阅兵活动中，下列场景中一定有化学变化的是 A. 放飞气球 B. 演奏军乐 C. 鸣放礼炮 D. 彩旗飘扬 2. 某环保小组利用小型空气质量“监测仪”对空气污染状况进行监测。下列不属于其监测项目的是 A. N2 B. CO C. NO2 D. 细颗粒物 3. 在化学领域中，科学家是领军人物，下列科学家与其贡献对应不正确的是 A. 张青莲——测定相对原子质量 B. 徐光宪——分离稀土资源 C. 闵恩泽——研发催化剂 D. 徐寿——发现了酸碱指示剂 4. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是 A. B. C. D. 5. 马灯在20世纪70年代用得最为广泛，在不通电的偏僻山村，马灯甚至伴随了整整一代人的童年时光，用一段时间后，玻璃灯罩会变黑。下列有关马灯的解释不合理的是 A. 加油口添加煤油，是增加可燃物 B. 转动拉杆调节灯芯长短，可控制火焰大小 C. 玻璃灯罩虽可防风，但也易造成煤油燃烧不充分 D. 吹灭马灯的原理是隔绝氧气 6. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作错误的是 A. 检查气密性 B. 连接仪器 C. 验满O2 D. 读取液体体积 7. “珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法正确的是 A. 保鲜海产品，可用甲醛水溶液浸泡鱼、虾 B. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂NaOH溶液 C. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开油烟机排气 D. 遵医嘱服用含有碳酸钙的药物，可以治疗骨质疏松 8. 设计对比性实验是科学探究中常用的方法。对以下实验分析不正确的是 A. 甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点 B. 甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气 C. 乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触 D. 乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触 9. 下图是某化学反应的微观模型示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后，氢元素的化合价不变 B. 反应前后分子和原子的数目都不发生改变 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 该反应的基本反应类型属于置换反应 10. 下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 检验Na2CO3溶液是否含少量NaCl 取样，滴加少量AgNO3溶液 D 除去氯化钙溶液中少量HCl 加入适量的碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本大题包括4小题，共23分) 11. “铅粉”(主要成分为PbCO3)是传统中国画中常用的白色颜料，长时间暴露在空气中易变成黑色，称之为“泛铅”(主要成分为PbS)，修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”。 （1）古画用墨水打底，历经百年不褪色的原因是_______。 （2）“铅粉”变成“泛铅”的过程中铅元素化合价不变，则“泛铅”的主要成分PbS中硫元素的化合价为_______。 （3）古画暴露在空气中久了会变黄，原因是纸张发生了_______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，且光照会加速反应过程，因此古画应_______保存。 （4）“纸上走火法”：先在画上洒水，使其适当湿润，再在“泛铅”的部位浇上适量酒精，点火燃烧，即可除去黑色部分。古画未燃烧是由于水蒸发_______(填“吸热”或“放热”)，使_______。 12. 为积极响应国家“双减”政策，学校组织学生到郊区新农场基地开展研学活动。 （1）研学路上风景优美，鸟语花香，能闻到花香说明_______(请从微观角度解释)。 （2）基地有好几处泉水，泉水清澈甘美，晶莹剔透，含有多种矿物质，村民以之酿酒。其矿物质组成中所含的锌、钙、锶、硒等指的是_______(填“原子”“元素”或“单质”)。 （3）同学们在基地劳动时看到茄子长势喜人，基地工作人员告诉同学们这是及时施用了化肥KNO3。化肥KNO3的包装袋上写着防雨防潮，原因是_______。 （4）杨洋同学炒制红烧茄子，茄子中主要含有的营养物质是_______，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除炉具上的油污，其原理是_______。 （5）研学结束，同学们带走了塑料垃圾，塑料属于_______(“天然材料”或“合成材料”)。 13. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而降低的是_______。 （2）在，将30gA物质加入50g水中，使其充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 （3）A的溶液中含有少量杂质C，提纯A的方法为_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是_______。 14. 二氧化碲(TeO2)一直被应用于制备红外探测器。以某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如下： 已知：TeO2微溶于水，能与较浓的强酸和强碱反应，与NaOH的反应类比CO2。 （1）废渣粉碎的目的是_______。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）操作1和操作2中都使用玻璃棒，玻璃棒在该实验操作中的作用是_______，操作中发现得到的滤液仍然浑浊的可能原因是_______(写一种即可)。 （4）操作1得到的滤渣成分是_______。 （5）“沉碲”时应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果硫酸过量，溶液酸性过强，会导致“沉碲”不完全，原因是_______；防止局部溶液酸性过强的方法是_______。 三、实验与探究题(本大题包括2小题，共17分) 15. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是进行科学探究的重要手段。 (一)根据下列装置回答问题： （1）仪器①名称是_______。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_______。A、C装置都可用于制取CO2，C装置与A装置相比，其优点是_______；收集CO2选用的装置是_______(填“D”“E”或“F”)。 （3）若选用高锰酸钾和B装置制取O2，B装置的试管口还缺少_______。若用G装置收集氧气，则气体应从_______(填“a”或“b”)端进入。 (二)图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。 （4）用图1装置进行实验，几分钟后，_______。 （5）保持氨气化学性质的最小粒子是_______(填粒子名称)。 （6）用改进的图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，由此可知氨气的一条物理性质：_______。 16. 某实验探究小组同学对纯碱的工业生产展开学习，并对纯碱的化学性质和部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的工业生产——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要流程如图所示，碳化塔中发生的反应是 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家_______。 （2）碳酸氢钠固体析出，而氯化铵不析出的原因是_______。 （3）“侯氏制碱法”中可循环的物质有H2O和_______。 任务二：分析纯碱的纯度——工业纯碱可能混有少量NaCl 【实验探究】 （4）确定纯碱样品中是否含有NaCl。 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有_______ 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有_______ （5）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液　　　b.稀硝酸　　　c.BaCl2溶液 任务三：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于两支试管中，进行如图所示的实验。 （6）验证试管①中盐酸是否过量，不能选择的试剂是_______(填字母)。 A. 铜片 B. 氧化铁 C. 氢氧化铜 D. 紫色石蕊 （7）写出试管②中发生反应的化学方程式：_______。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 17. 某水垢样品的主要成分是(和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，使样品完全反应完，并记录反应过程中混合物质量的变化。烧杯、样品和稀盐酸的总质量(m)起始时为200g。实验数据记录如下：(注意；忽略CO2在水中的溶解) 反应时间/min 2 4 6 8 10 12 14 m/g 197.8 195.6 193.4 191.2 191.2 191.2 191.2 （1）实验过程中生成气体的质量是_______g。 （2）计算该水垢样品中()的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数应_______(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期学情评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、选择题(本大题包括10小题，1~5小题，每小题1分，6~10小题，每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年九三阅兵活动中，下列场景中一定有化学变化的是 A. 放飞气球 B. 演奏军乐 C. 鸣放礼炮 D. 彩旗飘扬 【答案】C 【解析】 【详解】A、放飞气球只是气球位置改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、演奏军乐是物体振动发声，没有新物质生成，属于物理变化。 C、鸣放礼炮的过程中火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化。 D、彩旗飘扬是空气流动使彩旗摆动，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 某环保小组利用小型空气质量“监测仪”对空气污染状况进行监测。下列不属于其监测项目的是 A. N2 B. CO C. NO2 D. 细颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】A、是空气的主要组成成分，约占空气体积的，无毒无害，不属于空气污染物，因此不属于监测项目，符合题意。 B、是有毒有害气体，属于空气污染物，是常规监测项目，不符合题意。 C、是有毒酸性气体，会引发酸雨、呼吸道损伤，属于空气污染物，是常规监测项目，不符合题意。 D、细颗粒物（）是可吸入有害颗粒物，属于空气污染物，是常规监测项目，不符合题意。 3. 在化学领域中，科学家是领军人物，下列科学家与其贡献对应不正确的是 A. 张青莲——测定相对原子质量 B. 徐光宪——分离稀土资源 C. 闵恩泽——研发催化剂 D. 徐寿——发现了酸碱指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】 A、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定做出突出贡献，对应正确。 B、徐光宪在稀土元素分离领域取得重大成果，对应正确。 C、闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，核心贡献是研发石油炼制相关催化剂，对应正确。 D、酸碱指示剂是英国科学家波义耳发现的；徐寿是中国近代化学先驱，贡献是翻译西方化学著作、引入近代化学体系，对应错误。  4. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是放射性物品标志，氯气不具有放射性，错误。 B、该标志是有毒品标志，氯气有毒，吸入会损伤人体，符合液氯的危险属性，正确。 C、该标志是易燃物质标志，氯气不属于易燃物质，错误。 D、该标志是爆炸品标志，液氯不属于爆炸品，错误。 5. 马灯在20世纪70年代用得最为广泛，在不通电的偏僻山村，马灯甚至伴随了整整一代人的童年时光，用一段时间后，玻璃灯罩会变黑。下列有关马灯的解释不合理的是 A. 加油口添加煤油，是增加可燃物 B. 转动拉杆调节灯芯长短，可控制火焰大小 C. 玻璃灯罩虽可防风，但也易造成煤油燃烧不充分 D. 吹灭马灯的原理是隔绝氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤油属于可燃物，向加油口添加煤油，就是增加可燃物，说法合理。 B、调节灯芯长短，可以改变接触空气的可燃物的量，从而改变燃烧剧烈程度，控制火焰大小，说法合理。 C、玻璃灯罩可以防风，但会限制灯罩内空气流通，氧气供应不足，容易造成煤油不完全燃烧，题干中提到的灯罩变黑，就是不完全燃烧生成炭黑导致的，说法合理。 D、吹灭马灯的原理是：快速吹气带走大量热量，使温度降低到煤油的着火点以下，使火焰熄灭，不是隔绝氧气，说法不合理。 6. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作错误的是 A. 检查气密性 B. 连接仪器 C. 验满O2 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、将导管一端放入水中，手握试管，利用温度变化改变装置内气压，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 B、连接玻璃管和胶皮管时，先用水润湿玻璃管口，起到润滑作用，再旋转插入，避免玻璃管折断，操作正确。 C、用向上排空气法收集氧气（该装置氧气密度大于空气，为长进短出收集），验满时需要将带火星的木条放在集气瓶口或短导管的瓶口处，图中操作不符合验满规范，操作错误。 D、量筒读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作符合规范，操作正确。 7. “珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法正确的是 A. 保鲜海产品，可用甲醛水溶液浸泡鱼、虾 B. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂NaOH溶液 C. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开油烟机排气 D. 遵医嘱服用含有碳酸钙的药物，可以治疗骨质疏松 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，能使人体蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡可食用的海产品保鲜，做法错误。 B、氢氧化钠是强腐蚀性强碱，浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上的碳酸氢钠溶液，不能涂腐蚀性的溶液，做法错误。 C、天然气是可燃性气体，泄漏后打开抽油烟机会产生电火花，易引燃混合气体发生爆炸，做法错误。 D、骨质疏松是人体缺钙导致，遵医嘱服用含碳酸钙的药物，碳酸钙可和胃酸反应生成能被人体吸收的钙离子，起到补钙作用，可治疗骨质疏松，做法正确。 8. 设计对比性实验是科学探究中常用的方法。对以下实验分析不正确的是 A. 甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点 B. 甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气 C. 乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触 D. 乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲实验Y型管中白磷、红磷均能与氧气接触，白磷温度达到着火点发生燃烧，红磷没有达到着火点不发生燃烧，对比说明可燃物燃烧要达到着火点，分析正确，不符合题意； B、甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比，均不能燃烧，该实验存在两个变量，变量不唯一，不能说明可燃物燃烧要接触氧气，分析错误，符合题意； C、乙实验中A试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，A试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，分析正确，不符合题意； D、乙实验中B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁锈蚀要与氧气接触，分析正确，不符合题意。 故选B。 9. 下图是某化学反应的微观模型示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后，氢元素的化合价不变 B. 反应前后分子和原子的数目都不发生改变 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 该反应的基本反应类型属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应的化学方程式为。 A、反应前为单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素在、中均为+1价，化合价发生改变，错误。 B、化学反应前后原子数目一定不变，但反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目改变，错误。 C、反应物都属于无机物，生成物属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，正确。 D、 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，错误。 10. 下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 检验Na2CO3溶液是否含少量NaCl 取样，滴加少量AgNO3溶液 D 除去氯化钙溶液中少量HCl 加入适量的碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、灼热木炭和氧气反应会生成二氧化碳气体，除去氧气的同时引入了新杂质二氧化碳，除杂设计不合理，错误。 B、燃烧只生成二氧化碳，燃烧生成二氧化碳和水；点燃后，干冷烧杯内壁出现水雾的是，无明显现象的是，可以鉴别，设计合理，正确。 C、也能和反应生成白色沉淀，无论溶液中是否含都会出现沉淀，无法检验，错误。 D、碳酸钠不仅和杂质反应，还会和原物质氯化钙反应，同时引入新杂质氯化钠，除杂设计不合理，错误。 二、填空与简答题(本大题包括4小题，共23分) 11. “铅粉”(主要成分为PbCO3)是传统中国画中常用的白色颜料，长时间暴露在空气中易变成黑色，称之为“泛铅”(主要成分为PbS)，修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”。 （1）古画用墨水打底，历经百年不褪色的原因是_______。 （2）“铅粉”变成“泛铅”的过程中铅元素化合价不变，则“泛铅”的主要成分PbS中硫元素的化合价为_______。 （3）古画暴露在空气中久了会变黄，原因是纸张发生了_______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，且光照会加速反应过程，因此古画应_______保存。 （4）“纸上走火法”：先在画上洒水，使其适当湿润，再在“泛铅”的部位浇上适量酒精，点火燃烧，即可除去黑色部分。古画未燃烧是由于水蒸发_______(填“吸热”或“放热”)，使_______。 【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼（或稳定） （2）-2##-2价 （3） ①. 缓慢氧化 ②. 避光（合理即可） （4） ①. 吸热 ②. 温度达不到纸张的着火点 【解析】 【小问1详解】 墨水主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质反应，因此长期放置不褪色。 【小问2详解】 PbCO3中碳酸根为-2价，故Pb为+2价，已知铅元素化合价不变，化合物中正负化合价代数和为0，可得PbS中S的化合价为-2价。 【小问3详解】 纸张变黄是与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；光照会加速反应，因此古画要避光保存。 【小问4详解】 蒸发是吸热过程；可燃物燃烧需要温度达到着火点，水蒸发吸热使温度低于纸张的着火点，因此古画不会燃烧。 12. 为积极响应国家“双减”政策，学校组织学生到郊区新农场基地开展研学活动。 （1）研学路上风景优美，鸟语花香，能闻到花香说明_______(请从微观角度解释)。 （2）基地有好几处泉水，泉水清澈甘美，晶莹剔透，含有多种矿物质，村民以之酿酒。其矿物质组成中所含的锌、钙、锶、硒等指的是_______(填“原子”“元素”或“单质”)。 （3）同学们在基地劳动时看到茄子长势喜人，基地工作人员告诉同学们这是及时施用了化肥KNO3。化肥KNO3的包装袋上写着防雨防潮，原因是_______。 （4）杨洋同学炒制红烧茄子，茄子中主要含有的营养物质是_______，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除炉具上的油污，其原理是_______。 （5）研学结束，同学们带走了塑料垃圾，塑料属于_______(“天然材料”或“合成材料”)。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 元素 （3） 硝酸钾易溶于水，遇水溶解会降低肥效 （4） ①. 维生素 ②. 氢氧化钠能与油脂发生化学反应，生成可溶于水的物质 （5） 合成材料 【解析】 【小问1详解】 闻到花香是因为带香味的分子不断运动扩散，微观上体现了分子在不断运动的性质。 【小问2详解】 矿泉水中的矿物质都是以化合物形式存在，宏观描述物质组成时，所有不同形态存在的同一类原子统称为元素，因此这里标注的锌、钙等指的是元素，而非具体的原子或单质。 【小问3详解】 硝酸钾属于易溶于水的盐，接触雨水或高湿度潮气时，硝酸钾会溶解在水中流失，造成化肥失效，因此包装袋要求防雨防潮。 【小问4详解】 茄子属于蔬菜类，新鲜蔬果中最主要的营养物质就是维生素，因此第4空填维生素；氢氧化钠去除油污的原理和洗涤剂的乳化不同，氢氧化钠作为强碱，能和油污中的油脂发生皂化反应，生成可溶于水的物质，因此可以去除油污。 【小问5详解】 天然材料是自然界原本存在的材料（如棉花、木材），塑料是人工通过化学方法合成的高分子材料，属于三大有机合成材料之一。 13. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而降低的是_______。 （2）在，将30gA物质加入50g水中，使其充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 （3）A的溶液中含有少量杂质C，提纯A的方法为_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是_______。 【答案】（1）C （2） 75 （3） 降温结晶 （4）B 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线的趋势可以看出，A、B的溶解度随温度升高而增大，只有C的溶解度随温度升高而降低。 【小问2详解】 时A的溶解度为，含义是水最多溶解A；因此水最多只能溶解 A，剩余 A不溶解，所得溶液质量为。 【小问3详解】 A的溶解度随温度升高显著增大，C的溶解度随温度升高减小，降温时A会大量析出、C不会析出，因此提纯A的方法是降温结晶。 【小问4详解】 时，溶解度大小为，因此该温度下饱和溶液的溶质质量分数B最大；升温到时，A、B溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；C溶解度减小，析出溶质，溶质质量分数减小，因此最终溶质质量分数最大的是B。 14. 二氧化碲(TeO2)一直被应用于制备红外探测器。以某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如下： 已知：TeO2微溶于水，能与较浓的强酸和强碱反应，与NaOH的反应类比CO2。 （1）废渣粉碎的目的是_______。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）操作1和操作2中都使用玻璃棒，玻璃棒在该实验操作中的作用是_______，操作中发现得到的滤液仍然浑浊的可能原因是_______(写一种即可)。 （4）操作1得到的滤渣成分是_______。 （5）“沉碲”时应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果硫酸过量，溶液酸性过强，会导致“沉碲”不完全，原因是_______；防止局部溶液酸性过强的方法是_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 引流 ②. 滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净，合理即可) （4）Cu、Ag（或铜、银） （5） ①. TeO2能与较浓的强酸反应，酸性过强时TeO2会溶解，导致沉碲不完全 ②. 边加硫酸边不断搅拌（或缓慢加入硫酸搅拌） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 “碱浸”时发生的反应是：二氧化碲与氢氧化钠反应生成亚碲酸钠和水，化学方程式略。 【小问3详解】 操作1和操作2都是分离固体和液体的过滤操作，过滤中玻璃棒作用为引流； 滤液浑浊的常见原因是滤纸破损、液体高于滤纸边缘（液体从滤纸和漏斗缝隙流下）、仪器本身不干净。 【小问4详解】 废渣中Cu、Ag都不与NaOH反应，和NaOH反应后溶解在溶液中，过滤后不反应的Cu、Ag留在滤渣中。 【小问5详解】 略。 三、实验与探究题(本大题包括2小题，共17分) 15. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是进行科学探究的重要手段。 (一)根据下列装置回答问题： （1）仪器①名称是_______。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_______。A、C装置都可用于制取CO2，C装置与A装置相比，其优点是_______；收集CO2选用的装置是_______(填“D”“E”或“F”)。 （3）若选用高锰酸钾和B装置制取O2，B装置的试管口还缺少_______。若用G装置收集氧气，则气体应从_______(填“a”或“b”)端进入。 (二)图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。 （4）用图1装置进行实验，几分钟后，_______。 （5）保持氨气化学性质的最小粒子是_______(填粒子名称)。 （6）用改进的图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，由此可知氨气的一条物理性质：_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. F （3） ①. 一团棉花 ②. b （4）a烧杯中的酚酞溶液变红 （5）氨分子 （6）氨气密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，是大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸的反应，其反应的化学方程式为；C装置带有多孔塑料隔板和止水夹，关闭止水夹可使装置内气压增大，固液分离反应停止，打开止水夹气压减小，固液接触反应发生，对比A装置的优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，选择向上排空气法收集，对应装置F。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解时，高锰酸钾粉末容易随氧气流进入导管，因此试管口需要塞一团棉花，B装置缺少棉花；氧气密度比空气大，用G装置收集时，氧气从长管b进入，聚集在集气瓶底部，将空气从短管a排出，因此气体从b端进入。 【小问4详解】  浓氨水会挥发出氨分子，氨分子不断运动，扩散到a烧杯的酚酞溶液中，氨水呈碱性，可使酚酞变红，因此现象为a烧杯中酚酞溶液变红。 【小问5详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氨气由氨分子构成，因此保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子。 【小问6详解】 蘸有浓氨水的棉花在试管底部，而上方的棉花先变色，说明氨气向上扩散更快，由此得出氨气的物理性质为氨气密度比空气小。 16. 某实验探究小组同学对纯碱的工业生产展开学习，并对纯碱的化学性质和部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的工业生产——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要流程如图所示，碳化塔中发生的反应是 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家_______。 （2）碳酸氢钠固体析出，而氯化铵不析出的原因是_______。 （3）“侯氏制碱法”中可循环的物质有H2O和_______。 任务二：分析纯碱的纯度——工业纯碱可能混有少量NaCl 【实验探究】 （4）确定纯碱样品中是否含有NaCl。 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有_______ 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有_______ （5）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液　　　b.稀硝酸　　　c.BaCl2溶液 任务三：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于两支试管中，进行如图所示的实验。 （6）验证试管①中盐酸是否过量，不能选择的试剂是_______(填字母)。 A. 铜片 B. 氧化铁 C. 氢氧化铜 D. 紫色石蕊 （7）写出试管②中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）侯德榜 （2）相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 （3） （4） ①. 气泡产生 ②. 白色沉淀产生 （5）b （6）A （7） 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 侯氏制碱中，同温下溶解度远小于，因此先达到饱和析出晶体，仍溶解在溶液中不析出。 【小问3详解】 流程中煅烧生成和水，生成的可以回到碳化塔重复利用，因此是可循环物质。 【小问4详解】 样品中加稀盐酸，和反应生成气体，因此观察到气泡产生；结论是样品含，溶液中和反应生成不溶于酸的白色沉淀，因此观察到白色沉淀生成。 【小问5详解】 原方案错误原因是加入稀盐酸引入了，无法证明原样品是否含，需要替换为不含的酸除去，因此选稀硝酸（b）；都引入，会干扰检验。 【小问6详解】 检验盐酸过量：铜的金属活动性在氢之后，不和盐酸反应，无明显现象，无法检验；氧化铁、氢氧化铜都能和盐酸反应，有明显的现象变化，紫色石蕊遇酸变红，都可以检验，因此选A。 【小问7详解】 试管②是碳酸钠和氢氧化钙的复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 17. 某水垢样品的主要成分是(和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，使样品完全反应完，并记录反应过程中混合物质量的变化。烧杯、样品和稀盐酸的总质量(m)起始时为200g。实验数据记录如下：(注意；忽略CO2在水中的溶解) 反应时间/min 2 4 6 8 10 12 14 m/g 197.8 195.6 193.4 191.2 191.2 191.2 191.2 （1）实验过程中生成气体的质量是_______g。 （2）计算该水垢样品中()的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数应_______(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】（1）8.8 （2）解：只有碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，设水垢中的质量为x，与碳酸钙反应的盐酸质量为y。 该水垢样品中碳酸钙()的质量分数= 答：该水垢样品中碳酸钙的质量分数=。 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应中只有二氧化碳气体逸出，反应前后总质量的差量就是生成二氧化碳的质量。反应进行到8min后总质量不再变化，说明反应完全，因此生成的质量为：  。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 根据（2）中计算，仅与反应就消耗氯化氢。水垢中的也会消耗盐酸，因此稀盐酸中溶质总质量大于 ，故溶质质量分数大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $