2026年河北唐山市中考化学自编模拟练习

**基本信息** 以氩氦刀、太行龙井茶等科技与地方资源为情境，覆盖物质性质、实验操作、工艺流程等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题|性质与用途、实验操作、元素周期表|如第7题结合氩氦刀考查元素性质，体现科技应用| |填空题|6题|工艺流程、溶解度、微观反应|第11题煤炭制氢流程考查转化观念，第12题溶解度分析体现数据处理能力| |实验题|2题|气体制备、探究实验|第18题“彩虹管”实验探究pH对显色影响，培养科学探究与实践能力| |计算题|1题|纯度计算|结合滤渣质量考查化学方程式计算，注重定量分析|

2026年河北唐山市中考化学自编模拟练习 一、单选题 1．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氧气能支持燃烧，可用来灭火 B．铁具有良好的导电性，可用于制造炊具 C．氦气的密度小且化学性质不活泼，可用来填充探空气球 D．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属 2．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．处理实验废液 C．称量固体 D．闻气体 3．归纳和反思是学习化学的重要方法，其中完全正确的一组是 A 用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 用品尝的方法区分糖水和石灰水 用酚酞溶液区分白醋和食盐水 B 合金属于合成材料 蒸发现象是因为分子不断运动的结果 合理使用磷肥可增强作物的抗倒伏能力 C 液氧用作火箭发射的燃料 用小苏打做糕点膨松剂 常用氢氧化钠改良酸性土壤 D 煤、石油、天然气是三大化石燃料 金刚石、石墨和都属于碳单质 分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子 A．A B．B C．C D．D 4．产自河北灵寿的太行龙井茶是河北省农科院“南茶北移”的科研成果。龙井茶中含有的儿茶素 具有增强免疫力和预防心脑血管疾病等功效。下列关于儿茶素的说法中错误的是 A．龙井茶不能替代治疗心脑血管疾病的药物 B．儿茶素由三种元素组成 C．儿茶素中氢元素和氧元素的质量比为7：48 D．儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和3个氧分子构成 5．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸 B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 C 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．工业上可通过电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠溶液、氯气与氢气，某小组从分类的视角对涉及到的物质进行了如图所示的归纳总结(X、Y、Z表示不同的物质类别)。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．混合物、单质、化合物 B．混合物、化合物、单质 C．化合物、单质、混合物 D．单质、化合物、混合物 7．氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。氩元素和氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．氩元素和氦元素的化学性质相似 B．氩原子的质量是氦原子质量的9倍 C．氩气的化学式是，氦气的化学式是 D．氩氦刀治疗时，利用氩气快速降温，氦气快速升温 8．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．碱性溶液一定大于7，则大于7的溶液一定显碱性 B．不同种元素质子数不同，则质子数相同的微粒一定是同种元素 C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 9．下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 ②表示向的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 ③表示向和的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 ④表示向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 10．下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是 A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B．烧杯A内溶液的质量变大 C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D．上述实验能说明分子在不停地运动 二、填空题 11．我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的生产流程如图所示，请回答下列问题。 (1)步骤①中发生两个反应，反应1：C；反应2：CO，其中属于置换反应的是_____。 (2)溶液1的溶质有________。 (3)步骤②中发生反应的化学反应方程式为____________。 (4)工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元。设计步骤③的目的是____________。 (5)若步骤①中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果？____________（写一条）。 12．将一定量的硝酸钾和氯化钠(溶解度如表所示)的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验(假设实验过程各物质无损耗)。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 64 110 169 246 NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)上述两种物质中，___________的溶解度受温度影响较大。 (2)甲烧杯中热水的温度(t℃)范围为___________。 (3)若将乙烧杯___________(填“趁热”或“冷却”)过滤，可获得更多量晶体。 (4)丙烧杯中的溶液为___________的饱和溶液。 (5)t℃时，甲烧杯中氯化钠的质量分数是___________(结果保留到0.1%)。 13．化石燃料的综合利用在工业生产中具有重要的意义。如图所示为一定条件下用天然气主要成分和水反应制备化工原料的微观示意图。 请回答下列问题： (1)从微观角度分析，该反应前后不发生改变的是___________(选填“分子”或“原子”)。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)若反应得到了14g丙和3g丁，则消耗了8g甲，则参加反应的甲和乙质量之比为___________。 (4)丙有毒，日常生活中，如何防止其中毒___________。 (5)该反应需要隔绝空气进行，其原因是___________。 (6)该反应过程中化合价升高的元素是___________。 14．“转化法”是科学探究的常用方法。 (1)如图所示的三个实验中都用到的仪器名称是_______。 (2)图1：用手握住试管，若观察到_______，则装置的气密性良好。在试管中加入过氧化氢溶液和二氧化锰则可取氧气，反应的化学方程式是_______。 (3)图2：根据______(填“上”或“下”)层蜡烛先熄灭，即可证明二氧化碳的密度比空气大。 (4)图3：实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能的原因是______(填一点即可)。 15．我国2035年远景目标纲要提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。 (1)下列措施与做法不能“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是______。（填序号，下同） A．加强天然林和湿地的保护 B．减少化石燃料的使用 C．重点河湖加大污水排放 D．健全垃圾分类回收制度 (2)“十四五”规划纲要中指出，我国可再生能源将逐步取代化石能源。下列能源属于可再生能源的是______。 A．煤、石油 B．风能 C．天然气 D．潮汐能 (3)氢能是最理想的绿色能源，如图为光解水制氧的微观模型图。请写出反应Ⅰ对应的化学方程式：______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 (4)镁铜合金是一种高效储氢合金。利用金属镁和铜熔炼制取镁铜合金的过程中，需在隔绝氧气的条件下进行，其原因是______。 16．同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 (1)海洋中有丰富的生物资源。鱼类富含的营养素是___________，食用含丰富碘元素的海带可预防___________。 (2)膜分离技术是利用仅使水分子通过，其他离子不能通过的分离膜得到淡水。下图中，给右侧海水加压的目的是___________。 (3)海水中含有NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，了解其溶解度(如图所示)可帮助我们从海洋中获取氯化钠。 ①20℃时，将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②海水晒盐利用的结晶方法是___________，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因是___________。 (4)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为___________。海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解温室效应加剧带来的环境问题。 三、实验题 17．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 (1)可在B装置中加入块状石灰石和稀盐酸制取CO2 ①仪器a的名称是_______， 仪器b的名称是_______。 ②打开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入稀盐酸，溶液至浸没块状石灰石，立即产生CO2，写出此反应的化学方程式_______。       ③收集完气体后，应_______(填操作)，液体被压入长颈漏斗，试管内液面降至多孔隔板以下反应停止。 (2)①C装置用铂丝(可上下移动)作催化剂。安全管(上下开口的玻璃管，用于检测装置内压强变化)下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2，该反应的化学方程式为_______。   ②若烧瓶内压强过大，安全管中液面会快速上升，当出现上述现象时，应采取的措施是_______。 (3)实验室常用加热固体氯化铵与熟石灰混合物的方法制取氨气(NH3)， 该气体密度小于空气，且极易溶于水。 ①在实验室通风橱中，用上述方法制取并收集氨气，应该选择的仪器组合是_______(填装置下方的字母)。 ②由于水吸收氨气形成的溶液显碱性，将湿润红色石蕊试纸放在瓶口，当观察到_______可知氨气收满。 18．同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL质量分数为5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (1)向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为________。 (3)实验2中，①②③的目的是________。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作：________。 (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。 (7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________。 四、计算题 19．某固体样品中含有杂质，欲测定该固体样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示实验： 请分析并计算： (1)滤渣的质量为_____g。 (2)计算该固体样品中的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年河北唐山市中考化学自编模拟练习》参考答案 1．C 【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，不能用于灭火，说法错误，不符合题意； B、铁具有导热性，可用于制造炊具，与铁具有良好的导电性无关，说法错误，不符合题意； C、氦气的密度小且化学性质不活泼，可用来填充探空气球，说法正确，符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．D 【详解】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，用嘴吹灭酒精灯可能会引发火灾，故选项错误； B、处理实验废液不能直接倒入水池，许多实验废液可能具有腐蚀性、毒性等，直接倒入水池会污染水资源，应该按照实验室规定进行专门的处理，故选项错误； C、用托盘天平称量固体时，要注意左物右码，使用镊子拿取砝码，故选项错误； D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故选项正确。 故选D。 3．D 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以用燃烧的方法区分羊毛和涤纶，正确； 实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，错误； 白醋显酸性，食盐水显中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞溶液区分白醋和食盐水，错误。 不符合题意； B、合金属于金属材料，错误； 蒸发现象是因为分子在不断运动，分子扩散到了空气中，正确； 合理使用磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力，合理使用钾肥可以增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力，错误。 不符合题意； C、液氧是液态氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭发射的燃料，错误； 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作糕点膨松剂，正确； 氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，错误。 不符合题意； D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确； 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，正确； 分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确。 符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A、龙井茶中含有的儿茶素仅具有辅助预防心脑血管疾病的功效，不能替代药物治疗疾病，该说法正确。 B、儿茶素的化学式为C15H14O6，由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 C、儿茶素中氢、氧元素的质量比为，该说法正确。 D、分子是由原子构成的，1个儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成，不含氧分子，该说法错误。 故选D。 5．B 【详解】A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，故选项实验方案不能达到实验目的； B、分别点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，无法再分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的； D、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选B。 6．A 【详解】 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都含有溶质和溶剂，由多种物质组成，属于混合物；氢气、氯气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质；氯化钠、氢氧化钠均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物。 7．B 【详解】A、氩元素和氦元素都属于稀有气体元素，化学性质相似，故选项说法正确； B、氩和氦的原子质量之比等于相对原子质量之比，根据题干信息可知，氩和氦的相对原子质量之比是39.95:4.003≈10:1，不是9倍关系，故选项说法错误； C、氩气的化学式是，氦气的化学式是He，故选项说法正确； D、氩氦刀治疗过程利用氩气降温和氦气升温，故选项说法正确。 故选：B。 8．A 【详解】A、pH 是衡量溶液酸碱性的指标。pH < 7 为酸性，pH = 7 为中性，pH > 7 为碱性。碱性溶液的 pH 一定大于 7，反之，pH 大于 7 的溶液也一定显碱性，符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素质子数不同，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意。 故选A。 9．B 【详解】①向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，开始酸足量，加入的金属全部反应，则产生氢气的质量由加入的金属计算，反应的质量关系为：、，所以开始等量的锌和铁，铁产生的氢气质量较大，最终金属过量，产生氢气的质量由酸计算，酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故错误。 ②向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此过程溶液的pH逐渐增大，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应：，此时溶液pH=7不变，当碳酸钠过量后，溶液pH大于7，但起点应该是pH=2的点，即起点在纵坐标上，故错误； ③氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液沉淀质量不再改变，故错误； ④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡立即和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，氯化钡完全反应后不再产生沉淀，故正确。综上，④正确，正确的个数有1个。 故选：B。 10．D 【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，故A说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D说法正确； 故选：D。 11．(1)反应1 (2)碳酸钠和氢氧化钠 (3) (4)循环利用，降低成本（合理即可） (5)产生的CO无法完全转化为，造成不纯（合理即可） 【详解】（1）置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应1是单质碳和化合物水反应，生成化合物一氧化碳和单质氢气，符合置换反应定义；反应2反应物均为化合物，不属于置换反应，因此填反应1 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠溶液过量，则此时溶液1的溶质有碳酸钠和氢氧化钠。 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：。 （4）步骤③中生石灰和溶液1反应后，重新生成，可以循环回到步骤②使用；结合题目信息，价格远高于生石灰，因此该设计的目的是循环利用氢氧化钠，降低生产成本。 （5）若水蒸气量不足，煤炭不能充分反应，除了氢气产量减少，还会生成更多有毒的一氧化碳，造成氢气不纯，同时污染空气，也会造成煤炭资源浪费。 12．(1)/硝酸钾 (2) (3)冷却 (4)硝酸钾和氯化钠 (5)15.5% 【详解】（1）由表格数据可知，的溶解度受温度影响较大； （2）由图可知，t℃时64g硝酸钾和30g氯化钠能溶解在100g水中，说明t℃时硝酸钾的溶解度、氯化钠的溶解度，由表格数据可知，40℃时硝酸钾的溶解度是64g、氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大， 则温度(t℃)范围为； （3）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以将乙烧杯冷却过滤，可获得更多量晶体； （4）将甲烧杯中溶液加热至100℃，同时蒸发90.0g水，由表格数据可知，100℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度为246g、39.8g，则100℃时10g水中最多能溶解24.6g硝酸钾、3.98g氯化钠，所以丙烧杯的溶液为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液； （5）t℃时，甲烧杯中氯化钠的质量分数是。 13．(1)原子 (2) (3)8:9 (4)控制一氧化碳产生源、保证通风、安装检测报警设备、提高安全意识等 (5)防止甲烷(或一氧化碳、氢气)与氧气(或空气)发生反应 (6)碳元素 【详解】（1）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故该反应前后不发生改变的是原子； （2）由微观示意图可知，该反应为甲烷与水在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； （3）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若反应得到了14g丙和3g丁，消耗了8g甲，那么消耗乙的质量为14g+3g-8g=9g，则参加反应的甲和乙质量之比为； （4）由微观示意图可知，丙为一氧化碳，一氧化碳有毒，在日常生活中，可从控制一氧化碳产生源、保证通风、安装检测报警设备、提高安全意识等方面防止一氧化碳中毒； （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因是防止甲烷(或一氧化碳、氢气)与氧气发生反应，发生爆炸； （6）由第（2）小问分析可知，该反应的化学方程式为，反应前甲烷中碳、氢元素的化合价为-4价、+1价，水中氢、氧元素的化合价为+1价、-2价，反应后一氧化碳中碳、氧元素的化合价为+2价、-2价，氢气中氢元素的化合价为0价，则该反应过程中化合价升高的元素是碳元素。 14．(1)烧杯 (2) 导管口处有气泡产生 2H2O22H2O+O2↑ (3)下 (4)装置漏气、红磷的量不足或未待装置冷却就打开止水夹 【详解】（1）如图所示的三个实验中都用到的仪器名称是烧杯。 （2）如图1，用手握住试管，若观察到烧杯中的导管口处有气泡产生，则装置的气密性良好。过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 （3）如图2，根据下层蜡烛先熄灭，即可证明二氧化碳的密度比空气大。 （4）在测定空气中氧气含量的实验中，实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能的原因是红磷的量不足（不能将氧气全部消耗）、装置气密性不好（导致进入水的同时有空气进入）、未待装置冷却就打开止水夹（导致气体受热体积膨胀，流入水的体积偏少）。 15．(1)C (2)BD (3) 分解 (4)为了防止金属被氧化 【详解】（1）A、加强天然林和湿地的保护，可保护环境，故不符合题意； B、减少化石燃料的使用可减少环境污染，故不符合题意； C、重点河湖加大污水排放会加剧水污染，故符合题意； D、健全垃圾分类回收制度可保护环境，故不符合题意，故选：C； （2）A、煤、石油属于不可再生能源，故选项错误； B、风能属于可再生能源，故选项正确； C、天然气属于不可再生能源，故选项错误； D、潮汐能属于可再生能源，故选项正确，故选：BD； （3）由图可知，反应I为水在太阳光和催化剂I的作用下反应生成氢气和过氧化氢，该反应的化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，属于分解反应； （4）镁铜合金在熔炼过程中需隔绝氧气，主要是因为镁和铜都能在高温下与氧气发生反应，生成相应的氧化物，这不仅会消耗合金中的金属元素，还会降低合金的质量和性能，因此，隔绝氧气是为了防止金属被氧化。 16．(1) 蛋白质 甲状腺肿大 (2)通过加压，使海水中的水分子通过淡化膜进入左边，更有利于得到更多的淡水 (3) 饱和 蒸发结晶 温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，因此溶液中两者仍处于不饱和状态 (4) 【详解】（1）鱼类富含的营养素是蛋白质；碘是合成甲状腺激素的重要原料，食用含丰富碘元素的海带可预防甲状腺肿大。故填：蛋白质；甲状腺肿大。 （2）膜分离技术是利用仅使水分子通过，其他离子不能通过的分离膜得到淡水，图中，给右侧海水加压的目的是通过加压，使海水中的水分子通过淡化膜进入左边，更有利于得到更多的淡水。故填：通过加压，使海水中的水分子通过淡化膜进入左边，更有利于得到更多的淡水。 （3）①由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，25g水中最多能溶解9g氯化钠，所以将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液。故填：饱和。 ②海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐，所以利用的结晶方法是蒸发结晶；温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，二者溶液处于不饱和状态，所以氯化镁、硫酸镁等物质基本不析出。故填：蒸发结晶；温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，因此溶液中两者仍处于不饱和状态。 （4）海洋吸收空气中的二氧化碳，发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。 17．(1) 酒精灯 集气瓶 关闭活塞K (2) 将铂丝抽离溶液 (3) AF 湿润红色石蕊试纸变蓝 【详解】（1）图中标出的“a”为“酒精灯”， “b”为“集气瓶”； 石灰石（）与稀盐酸（）反应生成氯化钙、水和二氧化碳；化学方程式是：； 收集完 CO₂ 后，应“关闭活塞K”，此时外部压力会将试管内液体压回漏斗，使石灰石露出液面，反应停止， （2）过氧化氢在铂丝催化下分解生成水和氧气；化学方程式是：； 若烧瓶内压强过大，安全管中液面快速上升，应立即“将铂丝从溶液中取出”，使分解反应减缓或停止， （3）实验室加热固体氯化铵与熟石灰制取并收集氨气，氨气密度小于空气，且极易溶于水，应选用的装置组合是AF； 由于氨气溶于水显碱性，收集时在瓶口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到试纸变蓝即可判断氨气已集满。 18．(1)紫色 (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)探究NaOH溶液中溶质的质量分数对 “彩虹管” 效果的影响。 (4) ③呈现出的颜色最多（自上而下依次为红色、蓝色、黄色），且保持时间最长（静置约 20 分钟仍无明显变化） (5)向试管中加入 6 mL 质量分数为5%的盐酸、滴入 5 滴黑枸杞浸取液、振荡 (6)二氧化碳/CO2 (7)溶液pH的变化情况等（合理即可） 【详解】（1）由实验 1 数据可知，向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色。 （2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （3）实验 2 中，①②③改变的是NaOH溶液中溶质的质量分数，目的是 探究NaOH溶液中溶质的质量分数对 “彩虹管” 效果的影响。 （4）实验 2 中，“彩虹管” 效果最佳的是③，理由是 ③呈现出的颜色最多（自上而下依次为红色、蓝色、黄色），且保持时间最长（静置约 20 分钟仍无明显变化）。 （5）因为要与实验 2 对比，实验 2 的操作是向试管中加入6mL质量分数为5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，这里实验 3 用溶液a代替NaOH溶液，所以前面操作应一致。实验3的操作：向试管中加入 6 mL 质量分数为5%的盐酸、滴入 5 滴黑枸杞浸取液、振荡。 （6）实验 3 中观察到气泡，因为溶液a是在NaOH溶液中加入Na2CO3固体得到的，盐酸与Na2CO3反应会生成二氧化碳气体，所以推测该气体是 二氧化碳（CO2）。 （7）由实验 2、3 可知：实验 2 探究了NaOH溶液溶质质量分数对 “彩虹管” 效果的影响，实验 3 探究了在NaOH溶液中加入Na2CO3对 “彩虹管” 效果的影响，NaOH溶液、在NaOH溶液中加入Na2CO3都会影响溶液的pH，所以制作 “彩虹管” 过程中，影响其效果的因素一定有 溶液pH的变化情况等（合理即可） 。 19．(1)2.9 (2)解：设参加反应的质量为。 解得 该固体样品中的质量分数为 答：计算该固体样品中的质量分数为70%。 【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，所以滤渣的质量为20g+100g+100g-217.1g=2.9g。 （2）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $