学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（山东专用，鲁科版）

**基本信息** 2025-2026高一化学期末模拟卷（鲁科版必修第二册），以“冰丝带”干冰制冷剂、氢氧燃料电池等真实情境为载体，原创题占比高，覆盖化学键、电化学等核心知识，难度0.68适配期末检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|有机物结构、元素周期律、反应能量|新情景题（如光热化学循环分解CO₂）| |非选择题|5题/60分|电池原理、反应能量计算、尾气处理|综合应用（如汽车尾气处理结合反应速率计算）|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1、O-16、 N-14、C-12 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.【原创】化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏的是弱相互作用 B．高纯硅可以制造芯片和太阳能电池，而二氧化硅可用于制光导纤维 C．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 2.下列有关有机物的说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．乙烯的空间填充模型： C．和一定是同系物 D．一氯甲烷的电子式： 3.【经典题】铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 4.用中子轰击原子产生粒子()的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．可用于中和溅在皮肤上的溶液 C．X位于周期表第2周期ⅡA族 D．Y单质在空气中燃烧的产物是 5.【改编】 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A．正戊烷()和正己烷() B．新戊烷()和 C．环丙烷()和乙烷 D．丙烷和 6.【经典题】下列说法正确的是 A．图1所示的反应是吸热反应 B．图2可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 C．图3所示燃料电池能量转化形式为：化学能→热能→电能 D．图4可以用来进行喷泉实验 7.【原创】下列反应中不属于水解反应的是 A．纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖 B．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳 C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应 D．淀粉在一定条件下转化为葡萄糖 8.联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol (g)和2 mol (g)，发生反应：    ，反应第5min时测得(g)浓度为0.4 。下列说法错误的是 A．反应过程中放出的热量为1.2b kJ B．以(g)表示的平均反应速率为0.12 C．容器中说明该反应达到化学平衡状态 D．若将恒温恒容的容器改为绝热恒容能加快反应速率 9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．与氢气化合由易到难：X＞Y＞Z B．X的单质不与任何酸碱反应 C．Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 10.用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由极经导线到极 B．生成，则有通过质子交换膜移向极室 C．电极反应为 D．若电路中有电子通过，极室质量减少 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 【新情景】 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 12.化合物M()、N()、P()都是重要有机物的原料。下列有关M、N、P的说法不正确的是 A．M、N互为同分异构体 B．P中所有碳原子不可能共平面 C．M、P均能发生加成反应和取代反应 D．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数b∶c=1∶2 D．12s时，B的转化率为75% 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应，Z原子的L层电子数是K层的倍，W和Q位于同一主族，下列说法错误的是 A．Y、Z、W位于同一周期，其原子半径大小关系为：Y>Z>W B．由W和Q位于同一主族可推测，W和Q具有相同的最高化合价 C．Q位于元素周期表的第3周期，ⅦA族，其含氧酸均为强酸 D．Y、Z、W的单质一定条件下均能与X的单质发生反应，形成最简单物质的稳定性：W>Z>Y 15.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是 A．通过阴离子交换膜向a电极移动 B．左侧极室中减小 C．a极的电极反应式为 D．每转移，右侧极室中溶液质量增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)有关下列电池的说法错误的是 。 A．图1普通锌锰电池属于一次电池 B．图1普通锌锰电池工作时，不断被还原，电压逐渐降低 C．图2“纸电池”电子从铝箔经滤纸流向铜箔 D．图3铅酸蓄电池中，放电时两电极质量均增加 (2)甲、乙两个原电池装置如图所示。 ①若装置甲的溶液M为氢氧化钠溶液，两个电极采用镁棒和铝棒，电极X的反应式为__________，Y电极上的产物W是__________（填化学式）。 ②将甲中原电池生成的气体产物W通入燃料电池电池乙，电池工作时，W从__________（填“A”或“B”）口通入，工作一段时间后a电极附近碱性__________（填“减弱”“增强”或“不变”）。 (3)利用电化学法处理的装置如图所示（质子交换膜只允许通过）。 ①工作一段时间后，正极区稀硫酸的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②通入2.24 L（标准状况）气体时，测得电路中转移0.16 mol电子，则的消除率为__________。 17.（12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。 回答下列问题： (1)下列属于吸热反应的是________（填序号）。 ①铁生锈     ②碳酸钙分解     ③氯化钠溶解在水中 ④灼热的碳与二氧化碳反应     ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 N-N O2中氧氧键 N≡N N-H 能量/（kJ·mol-1） a 498 946 391 1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的有关能量变化如下图所示，回答下列问题： ①1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)放出的能量为________kJ。 ②1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)断键吸收的能量为________kJ。 ③a=________。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（从上图中选择“A”、“B”或“C”）。 (4)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应可设计成原电池的是________（填序号）。 A． B． C． D． ②实验室设计肼-氧气燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。 18.（12分）汽车尾气含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 (1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应__________（填“释放”或“吸收”）________kJ能量。该反应为可逆反应，当汽缸中温度升高时，排出尾气中NO的量会________（填“增加”“减少”或“不变”）。 (2)汽车三元催化器中发生反应：，可有效降低污染气体排放。在2L恒温密闭容器中，充入1molCO和1molNO混合气体发生反应，时达到平衡状态，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图所示： 从开始到时，CO的反应速率为_________；若a点CO的正反应速率为，b点CO的逆反应速率为，则_________（填“>”、“<”或“=”）。 (3)为积极响应汽车产业转型升级，可将汽车能源系统改为氢氧燃料电池，该电池的总反应式为__________；反应时氢气电极附近pH________（填“增大”“减少”或“不变”）。 19.（12分）回答下列问题： (1)下列各组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________；属于同一种物质的是___________。 A．和 B．石墨和金刚石 C．和 D．和 (2)同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的链状烷烃的分子式为___________；其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。 (3)的习惯命名为___________。 (4)分子中含有26个电子的链状烷烃的二氯代物有___________种，其不含甲基的结构简式为___________。 (5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气___________(填字母)。 a．1 mol    b．1.5 mol    c．2 mol    d．2.5 mol (6)取一定质量的丙烷完全燃烧，产生的CO2的物质的量___________(填“大于”“等于”或“小于”)H2O的物质的量。 20.（12分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。 I．下表中①~⑦均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.074 0.071 0.077 0.102 0.099 0.143 0.186 最高正化合价或最低负化合价 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +3 +1 (1)③的最高价氧化物的化学式为___________，①与氢原子形成的18电子微粒的结构式为___________。 (2)②④⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)下列能够作为元素④与⑤的非金属性强弱比较的依据有___________(填序号)。 A．阴离子还原性：④<⑤ B．简单气态氢化物的稳定性：④<⑤ C．最高价氧化物的水化物的酸性：④<⑤ II．“对角线规则”是指元素周期表中处于对角线位置(左上与右下)的元素性质相似的现象。 (4)从“对角线规则”角度分析，写出Be(OH)2和NaOH溶液反应的离子方程式___________。 III．硒(34Se)是人体必需微量元素，有抗氧化、增强免疫力等作用。 (5)硒在元素周期表中的位置：___________。 (6)还原剂N2H4可将H2SeO3还原为Se，同时有N2生成，该反应的化学方程式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1、O-16、 N-14、C-12 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.【原创】化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏的是弱相互作用 B．高纯硅可以制造芯片和太阳能电池，而二氧化硅可用于制光导纤维 C．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】C 【详解】A．干冰升华过程分子没有被破坏，没有破坏化学键，只破坏分子间的弱相互作用，A正确； B．高纯硅是优良的半导体材料，可用于制造芯片和太阳能电池，二氧化硅具有良好的光学传输性能，可用于制光导纤维，B正确； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，C错误； D．玻璃中含有，会与NaOH溶液反应生成具有粘性的，会将磨口玻璃塞和试剂瓶粘在一起，因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，D正确； 故选C。 2.下列有关有机物的说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．乙烯的空间填充模型： C．和一定是同系物 D．一氯甲烷的电子式： 【答案】C 【详解】A．甲烷是正四面体结构，其中两个H原子换成溴原子的结构只有一种，故与为同种物质，A错误； B．填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；为乙烯的球棍模型，乙烯的空间填充模型：，B错误； C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和均为饱和烷烃，二者是同系物，C正确；   D．一氯甲烷的电子式：，D错误； 故选C。 3.【经典题】铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 【答案】C 【详解】A．铅酸蓄电池可充电，属于二次电池；氢氧燃料电池是燃料电池，反应物需不断从外界输入，不能通过充电恢复原反应物，不属于二次电池，A错误； B．氢氧燃料电池负极通入，在负极失电子；22.4 L气体只有在标准状况下才一定为1 mol，题干未说明气体所处状况，不能推出电路中通过的电子数为2NA，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，正极为PbO2得电子，稀硫酸中的参与反应，正极电极反应为：，C正确； D．铅酸蓄电池中的稀硫酸不仅起导电作用，还参与电极反应生成PbSO4，不能用稀盐酸代替；稀盐酸中的还可能引起副反应和腐蚀，D错误； 故选C。 4.用中子轰击原子产生粒子()的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．可用于中和溅在皮肤上的溶液 C．X位于周期表第2周期ⅡA族 D．Y单质在空气中燃烧的产物是 【答案】B 【分析】根据核反应质量数守恒可得N+1=7+4，解得N=10；根据电荷数守恒可得Z+0=p+2，Y在化合物中显+1价，说明Y为第ⅠA族元素，质量数为7的第ⅠA族元素为Li，质子数p=3，因此Z=3+2=5，可知X为B元素，Y为Li元素。 【详解】A．和为同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体为同种元素形成的不同单质，A错误； B．为硼酸，属于弱酸，腐蚀性较弱，可用于中和溅在皮肤上的溶液，B正确； C．X为B元素，原子序数为5，核外电子排布为，位于周期表第2周期ⅢA族，C错误； D．Y为Li元素，Li单质在空气中燃烧的产物为，D错误； 故选B。 5.【改编】 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A．正戊烷()和正己烷() B．新戊烷()和 C．环丙烷()和乙烷 D．丙烷和 【答案】B 【详解】A．正戊烷为对称结构，等效氢有3种，其一氯代物有3种；正己烷为对称结构，等效氢有3种，其一氯代物有3种，二者一氯代物数目相等，A错误； B．新戊烷中所有氢原子均等效，其一氯代物有1种；2-甲基丙烷等效氢有2种，其一氯代物有2种，二者一氯代物数目不相等，B正确； C．环丙烷中所有氢原子均等效，其一氯代物有1种；乙烷中所有氢原子均等效，其一氯代物有1种，二者一氯代物数目相等，C错误； D．丙烷等效氢有2种，其一氯代物有2种；2,3-二甲基丁烷等效氢有2种，其一氯代物有2种，二者一氯代物数目相等，D错误； 故选B。 6.【经典题】下列说法正确的是 A．图1所示的反应是吸热反应 B．图2可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 C．图3所示燃料电池能量转化形式为：化学能→热能→电能 D．图4可以用来进行喷泉实验 【答案】D 【详解】A．根据键能计算反应焓变：反应物键能之和-生成物键能之和，说明反应是放热反应，不是吸热反应，A错误； B．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，吸热反应的能量变化特点是：反应物总能量＜生成物总能量。但图2中反应物能量高于生成物，表示的是放热反应，因此不能表示该反应的能量变化，B错误； C．图3是甲烷燃料电池，能量转化形式为：化学能直接转化为电能（过程中伴随少量热能损耗，但核心转化不是化学能→热能→电能），C错误； D．氨气极易溶于水，当打开止水夹后，用热毛巾捂住烧瓶，烧瓶内的氨气沿导管进入烧杯，会迅速溶解在烧杯的水中，使烧瓶内的压强急剧降低，在外界大气压的作用下，烧杯中的水会被压入烧瓶，形成喷泉，因此图4可以用来进行喷泉实验，D正确； 故此题选D。 7.【原创】下列反应中不属于水解反应的是 A．纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖 B．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳 C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应 D．淀粉在一定条件下转化为葡萄糖 【答案】B 【详解】A．纤维素属于多糖，在稀硫酸作用下与水反应断裂糖苷键，最终生成葡萄糖，属于水解反应，A不符合题意； B．葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应，反应为，不属于水解反应，B符合题意； C．乙酸乙酯属于酯类，在氢氧化钠溶液中加热发生酯的水解反应，生成乙酸钠和乙醇，属于水解反应，C不符合题意； D．淀粉属于多糖，一定条件下与水反应水解生成葡萄糖，属于水解反应，D不符合题意； 故答案选B。 8.联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol (g)和2 mol (g)，发生反应：    ，反应第5min时测得(g)浓度为0.4 。下列说法错误的是 A．反应过程中放出的热量为1.2b kJ B．以(g)表示的平均反应速率为0.12 C．容器中说明该反应达到化学平衡状态 D．若将恒温恒容的容器改为绝热恒容能加快反应速率 【答案】C 【详解】A．的浓度变化为0.6 mol/L，对应反应物质的量为1.2 mol，放热量为1.2b kJ，A正确； B．反应速率比等于系数比，，B正确； C．生成物的物质的量比等于系数比，则反应中N2与H2O的生成比例恒为1:2，该比值无法判断平衡，C错误； D．反应为放热反应，绝热条件下温度升高，反应速率加快，D正确； 故选C。 9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．与氢气化合由易到难：X＞Y＞Z B．X的单质不与任何酸碱反应 C．Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 【答案】C 【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为，W的原子序数为，则，解得，则Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为，W为，以此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，非金属性顺序为，即化合由易到难顺序为，A错误； B．X为，硅单质可与氢氟酸、强碱溶液发生反应，并非不与任何酸碱反应，B错误； C．、、分别与化合生成、、，均为化合反应，C正确； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，即，D错误； 故选C。 10.用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由极经导线到极 B．生成，则有通过质子交换膜移向极室 C．电极反应为 D．若电路中有电子通过，极室质量减少 【答案】B 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．生成，转移，向正极，即m极移动，则有通过质子交换膜移向极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为，故C错误； D．若电路中有电子通过，则生成，同时有通过质子交换膜移向极室，极室质量减少，故D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 【新情景】 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 【答案】D 【详解】A．由图可知，步骤③中有钛氧键的断裂和形成，A正确； B．①中钛由+4价变为+3价，③中钛由+3价变为+4价，碳元素由+4价变为+2价，故①③为氧化还原反应，但②中CO2与Ti3+结合形成中间体，④中CO从催化剂上脱附，无化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确； C．根据反应，由反应物总键能-生成物总键能=2×1598-2×1072-496=+556kJ/mol可知，分解1molCO2需要吸收278kJ热量，C正确； D．该图中以TiO2为催化剂，在光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒知，该反应中，光能和热能转化为化学能，D错误； 故选D。 12.化合物M()、N()、P()都是重要有机物的原料。下列有关M、N、P的说法不正确的是 A．M、N互为同分异构体 B．P中所有碳原子不可能共平面 C．M、P均能发生加成反应和取代反应 D．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】AB 【详解】A．M、N含有的H原子数目不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B．P含有碳碳双键，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则可能具有平面形结构，故B错误； C．均含有碳碳双键和羟基，可发生加成、取代反应，故C正确； D．M含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 13.某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数b∶c=1∶2 D．12s时，B的转化率为75% 【答案】C 【分析】提取图中信息，可得出：起始浓度：c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.5mol/L，12s时浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，12s时c(C)==0.4mol/L，则可建立如下三段式： 依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比， 得出3:b:c=0.6:0.2:0.4，从而得出b=1，c=2。 【详解】A．图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，v正(A)＞v逆(A)，A不正确； B．D呈固态，不能用D的浓度变化表示平均反应速率，B不正确； C．由分析可知，化学计量系数b∶c=1∶2，C正确； D．12s时，B的转化率为=40%，D不正确； 故选C。 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应，Z原子的L层电子数是K层的倍，W和Q位于同一主族，下列说法错误的是 A．Y、Z、W位于同一周期，其原子半径大小关系为：Y>Z>W B．由W和Q位于同一主族可推测，W和Q具有相同的最高化合价 C．Q位于元素周期表的第3周期，ⅦA族，其含氧酸均为强酸 D．Y、Z、W的单质一定条件下均能与X的单质发生反应，形成最简单物质的稳定性：W>Z>Y 【答案】BC 【详解】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，X原子半径最小，故X为；Y的最简单氢化物可与其最高价氧化物水化物反应，故Y为（与反应生成）；Z的L层电子数是K层的3倍，K层电子数为2，故L层为6，Z为；W、Q同主族且原子序数均大于，均为短周期元素，故W为，Q为。 A．Y()、Z()、W()均为第二周期元素，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，即，A正确； B．W为，非金属性极强，无正化合价，最高化合价为0价；Q为，最高化合价为价，二者最高化合价不同，B错误； C．Q为，位于第三周期ⅦA族，但其含氧酸不都为强酸，如次氯酸属于弱酸，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，故稳定性，即，且三种单质均可与在一定条件下反应，D正确； 故选BC。 15.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是 A．通过阴离子交换膜向a电极移动 B．左侧极室中减小 C．a极的电极反应式为 D．每转移，右侧极室中溶液质量增大 【答案】CD 【详解】A．b中锌化合价升高变为氧化锌，则b为负极，根据“同性相吸”，则通过阴离子交换膜向b电极移动，A错误； B．左侧极室中a极的电极反应式为，若有2mol电子转移，从a室迁移到b室的氢氧根为2mol，反应生成的氢氧根为2mol，a室内氢氧根数目不变，但溶液体积减小，因此氢氧化钾浓度增大，B错误； C．根据前面分析右边为负极，左边为正极，则a极发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．每转移1mol电子，有1mol氢氧根移动到右侧极室，根据根据，则右侧极室中溶液质量增大为0.5mol水的质量即9g，D正确； 故答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)有关下列电池的说法错误的是 。 A．图1普通锌锰电池属于一次电池 B．图1普通锌锰电池工作时，不断被还原，电压逐渐降低 C．图2“纸电池”电子从铝箔经滤纸流向铜箔 D．图3铅酸蓄电池中，放电时两电极质量均增加 (2)甲、乙两个原电池装置如图所示。 ①若装置甲的溶液M为氢氧化钠溶液，两个电极采用镁棒和铝棒，电极X的反应式为__________，Y电极上的产物W是__________（填化学式）。 ②将甲中原电池生成的气体产物W通入燃料电池电池乙，电池工作时，W从__________（填“A”或“B”）口通入，工作一段时间后a电极附近碱性__________（填“减弱”“增强”或“不变”）。 (3)利用电化学法处理的装置如图所示（质子交换膜只允许通过）。 ①工作一段时间后，正极区稀硫酸的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②通入2.24 L（标准状况）气体时，测得电路中转移0.16 mol电子，则的消除率为__________。 【答案】(1)C (2) H2 A 减弱 (3) 减小 80% 【详解】（1）A．图1为普通锌锰电池，放电后不能充电复原，属于一次电池，A正确； B．普通锌锰电池工作时，得到电子被还原，锌失去电子被氧化，随着反应进行，电池的电压逐渐降低，B正确； C．图2“纸电池”中铝失去电子为负极，则铜为正极，电子从负极铝箔经外电路流向铜箔，而非经过电解质溶液(滤纸)，C错误； D．图3铅酸蓄电池中，放电时正、负极反应分别为： 、，两电极质量均增加，D正确； 故选C； （2）①若装置甲的溶液M为氢氧化钠溶液，两个电极采用镁棒和铝棒，镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则铝为负极，结合电子流向知电极X为负极，反应式为，Y电极为正极，正极上的产物W是氢气H2。 ②将氢气通入燃料电池电池乙，氢气失去电子被氧化，为负极，原电池中阴离子向负极移动，结合氢氧根离子移动方向，电池工作时，氢气从A口通入，反应为：，反应消耗氢氧根离子，则工作一段时间后a电极附近碱性减弱； （3）由图，总反应为过氧化氢氧化二氧化硫生成硫酸，石墨1为负极、石墨2为正极； ①正极反应为过氧化氢得到电子被还原：，工作一段时间后，正极区稀硫酸的浓度减小。 ②二氧化硫被氧化为硫酸，硫元素化合价由+4变为+6，通入2.24 L（标准状况，为0.1mol）气体时，理论上转移电子0.2mol，测得电路中转移0.16 mol电子，则的消除率为。 17.（12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。 回答下列问题： (1)下列属于吸热反应的是________（填序号）。 ①铁生锈     ②碳酸钙分解     ③氯化钠溶解在水中 ④灼热的碳与二氧化碳反应     ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 N-N O2中氧氧键 N≡N N-H 能量/（kJ·mol-1） a 498 946 391 1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的有关能量变化如下图所示，回答下列问题： ①1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)放出的能量为________kJ。 ②1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)断键吸收的能量为________kJ。 ③a=________。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（从上图中选择“A”、“B”或“C”）。 (4)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应可设计成原电池的是________（填序号）。 A． B． C． D． ②实验室设计肼-氧气燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。 【答案】(1)②④⑤ (2) 523 2255 193 (3)AB (4) BC B 【详解】（1）①铁生锈是缓慢氧化，属于放热反应； ②碳酸钙分解是分解反应，属于吸热反应； ③氯化钠溶解是物理变化，不属于化学反应，不选； ④灼热的碳与二氧化碳反应是常见吸热反应； ⑤与反应是典型吸热反应； 因此答案为②④⑤。 （2）①由能量图可知，反应物总能量比生成物总能量高，因此反应放出的能量为。 ②反应热满足：反应物断键吸收总能量生成物成键放出总能量，该反应，生成物成键共放出，因此断键吸收总能量 。 ③含、键，含氧-氧键，因此断键总能量满足：，解得。 （3）装置A：反应在试管内进行，放热会使锥形瓶内空气受热膨胀，U形管红墨水出现左低右高，吸热则相反，可以探究； 装置B：反应在内试管进行，放热会使外试管内空气受热膨胀，烧杯中导管口冒气泡，吸热则导管内水柱上升，可以探究； 装置C：试管通过长颈漏斗与大气相通，气压变化不会在导管端体现，无法探究； 因此选AB。 （4）①原电池的反应必须是自发进行的放热氧化还原反应，CaO与水反应、酸碱中和都是非氧化还原反应，无电子转移，不能设计原电池；氢气燃烧、氯化铁与铜反应都是自发氧化还原反应，可以设计原电池，因此选BC。 ②电子从负极流出，经外电路流向正极，图中电子从流向，说明是正极，氧气在正极反应，因此空气从B口通入。 18.（12分）汽车尾气含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 (1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应__________（填“释放”或“吸收”）________kJ能量。该反应为可逆反应，当汽缸中温度升高时，排出尾气中NO的量会________（填“增加”“减少”或“不变”）。 (2)汽车三元催化器中发生反应：，可有效降低污染气体排放。在2L恒温密闭容器中，充入1molCO和1molNO混合气体发生反应，时达到平衡状态，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图所示： 从开始到时，CO的反应速率为_________；若a点CO的正反应速率为，b点CO的逆反应速率为，则_________（填“>”、“<”或“=”）。 (3)为积极响应汽车产业转型升级，可将汽车能源系统改为氢氧燃料电池，该电池的总反应式为__________；反应时氢气电极附近pH________（填“增大”“减少”或“不变”）。 【答案】(1) 吸收 183 增加 (2) > (3) 减小 【详解】（1）反应的焓变等于生成物键能和减去反应物键能和，1mol氮气和1mol氧气反应生成2mol一氧化氮焓变为，则由该反应生成2molNO时，应吸收183kJ能量。该反应为可逆反应，当汽缸中温度升高时，反应正向进行，排出尾气中NO的量会增加； （2）从开始到时，列三段式： 总的物质的量为2-a，的体积分数为50%，则，a=0.4mol，CO的反应速率为；若a点CO的正反应速率大于b点正反应速率，b点CO的逆反应速率等于b点CO的逆反应速率，则>； （3）氢氧燃料电池中电池的总反应式为氢气和氧气生成水：；反应时氢气电极上氢气失去电子发生氧化反应生成氢离子，使得附近pH减小。 19.（12分）回答下列问题： (1)下列各组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________；属于同一种物质的是___________。 A．和 B．石墨和金刚石 C．和 D．和 (2)同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的链状烷烃的分子式为___________；其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。 (3)的习惯命名为___________。 (4)分子中含有26个电子的链状烷烃的二氯代物有___________种，其不含甲基的结构简式为___________。 (5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气___________(填字母)。 a．1 mol    b．1.5 mol    c．2 mol    d．2.5 mol (6)取一定质量的丙烷完全燃烧，产生的CO2的物质的量___________(填“大于”“等于”或“小于”)H2O的物质的量。 【答案】(1) D A B C (2) C6H14 (CH3)2CHCH(CH3)2 (3)新戊烷 (4) 4 CH2ClCH2CH2Cl (5) CH4 b (6)小于 【详解】（1）同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物；D中前者为异戊烷（），后者为新戊烷（），分子式相同结构不同，互为同分异构体；同位素：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子；A中和互为同位素；同素异形体：同种元素组成的不同单质；B中石墨和金刚石都是碳元素的不同单质，互为同素异形体；同一种物质：分子式和结构均完全相同，C中两个结构因单键可旋转，旋转后结构完全重合，属于同一种物质。 （2）同温同压下，密度比等于摩尔质量比，该烷烃摩尔质量M=2 g/mol×43=86 g/mol；烷烃通式为​，则，解得，分子式为；一氯代物只有2种说明分子中只有2种等效氢，结构为。 （3）该物质分子式为，结构为四个甲基连在中心碳上，习惯命名为新戊烷。 （4）烷烃通式为​，链状烷烃总电子数=6n+(2n+2)=8n+2=26，解得n=3，该烷烃为丙烷；丙烷的二氯代物有：1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷，共4种；不含甲基的结构为（两端均为，无甲基）。 （5）等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大，耗氧量越大，四种烃中的氢元素质量分数最大，故消耗最多；1mol烷烃​耗氧量为，增加一个碳原子变为​，耗氧量为，差值为1.5 mol，故选b。 （6）丙烷燃烧反应：，由方程式可知，生成与的物质的量之比为3:4，故的物质的量小于的物质的量。 20.（12分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。 I．下表中①~⑦均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.074 0.071 0.077 0.102 0.099 0.143 0.186 最高正化合价或最低负化合价 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +3 +1 (1)③的最高价氧化物的化学式为___________，①与氢原子形成的18电子微粒的结构式为___________。 (2)②④⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)下列能够作为元素④与⑤的非金属性强弱比较的依据有___________(填序号)。 A．阴离子还原性：④<⑤ B．简单气态氢化物的稳定性：④<⑤ C．最高价氧化物的水化物的酸性：④<⑤ II．“对角线规则”是指元素周期表中处于对角线位置(左上与右下)的元素性质相似的现象。 (4)从“对角线规则”角度分析，写出Be(OH)2和NaOH溶液反应的离子方程式___________。 III．硒(34Se)是人体必需微量元素，有抗氧化、增强免疫力等作用。 (5)硒在元素周期表中的位置：___________。 (6)还原剂N2H4可将H2SeO3还原为Se，同时有N2生成，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) CO2 H-O-O-H (2) (3)BC (4)或 (5)第四周期VIA族 (6) 【分析】①只有最低负价-2，则为O元素；②最低负价-1，半径比O小，则为F元素；③最高价+4、最低价-4，半径略大于O，则为C元素；④最高价+6、最低价-2，则为S元素；⑤最高价+7、最低价-1，则为Cl元素；⑥最高价+3，则Al元素；⑦最高价+1，半径最大，则为Na元素；据此作答。 【详解】（1）③为，最高价为，最高价氧化物化学式为； ①与形成的18电子微粒为，结构式为。 （2）②形成、④形成、⑥形成；离子半径规律：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为。 （3）非金属性越强，对应阴离子还原性越弱、气态氢化物越稳定、最高价氧化物水化物酸性越强。 A．非金属性强于，还原性：，A错误； B．简单氢化物越稳定，元素非金属性越强，即稳定性 H2S＜HCl可以说明非金属性，B正确； C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，即酸性 H2SO4＜HClO可以说明非金属性，C正确； 故选BC。 （4）根据对角线规则，性质与相似，与反应生成偏铍酸钠和水（或生成四羟基合铍酸钠），离子方程式为 或。 （5）34号在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。 （6）将还原为，自身被氧化为，配平后化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 选择题： 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 16 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） ① ② （ 3 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12分 ） （1） （2） ① ② ③ （3） （4） ① ② 18 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） 19 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 20 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题： 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A[B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][CJ[D] 10.[A1[B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. (12分) (1) (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (2)① ② ③ (3) (4)① ② 18.(12分) (1) (2) (3) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C C B B D B C C B D AB C BC CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(1)C（2分） (2) （2分） H2 （2分） A （2分） 减弱（1分） (3) 减小 （1分） 80%（2分） 17.(1)②④⑤ (2) 523 2255 193 (3)AB (4) BC B 18.(1) 吸收 （2分） 183 （2分） 增加（1分） (2) （2分） >（2分） (3) （2分） 减小（1分） 19.(1) D （1分） A （1分） B （1分） C（1分） (2) C6H14 （1分） (CH3)2CHCH(CH3)2（1分） (3)新戊烷（1分） (4) 4 （1分） CH2ClCH2CH2Cl（1分） (5) CH4 （1分） b（1分） (6)小于（1分） 20.(1) CO2 （1分） H-O-O-H（1分） (2)（2分） (3)BC（2分） (4)或（2分） (5)第四周期VIA族（2分） (6)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1、O-16、 N-14、C-12 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.【原创】化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏的是弱相互作用 B．高纯硅可以制造芯片和太阳能电池，而二氧化硅可用于制光导纤维 C．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 2.下列有关有机物的说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．乙烯的空间填充模型： C．和一定是同系物 D．一氯甲烷的电子式： 3.【经典题】铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 4.用中子轰击原子产生粒子()的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．可用于中和溅在皮肤上的溶液 C．X位于周期表第2周期ⅡA族 D．Y单质在空气中燃烧的产物是 5.【改编】 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A．正戊烷()和正己烷() B．新戊烷()和 C．环丙烷()和乙烷 D．丙烷和 6.【经典题】下列说法正确的是 A．图1所示的反应是吸热反应 B．图2可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 C．图3所示燃料电池能量转化形式为：化学能→热能→电能 D．图4可以用来进行喷泉实验 7.【原创】下列反应中不属于水解反应的是 A．纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖 B．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳 C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应 D．淀粉在一定条件下转化为葡萄糖 8.联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol (g)和2 mol (g)，发生反应：    ，反应第5min时测得(g)浓度为0.4 。下列说法错误的是 A．反应过程中放出的热量为1.2b kJ B．以(g)表示的平均反应速率为0.12 C．容器中说明该反应达到化学平衡状态 D．若将恒温恒容的容器改为绝热恒容能加快反应速率 9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．与氢气化合由易到难：X＞Y＞Z B．X的单质不与任何酸碱反应 C．Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 10.用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由极经导线到极 B．生成，则有通过质子交换膜移向极室 C．电极反应为 D．若电路中有电子通过，极室质量减少 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 【新情景】 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 12.化合物M()、N()、P()都是重要有机物的原料。下列有关M、N、P的说法不正确的是 A．M、N互为同分异构体 B．P中所有碳原子不可能共平面 C．M、P均能发生加成反应和取代反应 D．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数b∶c=1∶2 D．12s时，B的转化率为75% 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应，Z原子的L层电子数是K层的倍，W和Q位于同一主族，下列说法错误的是 A．Y、Z、W位于同一周期，其原子半径大小关系为：Y>Z>W B．由W和Q位于同一主族可推测，W和Q具有相同的最高化合价 C．Q位于元素周期表的第3周期，ⅦA族，其含氧酸均为强酸 D．Y、Z、W的单质一定条件下均能与X的单质发生反应，形成最简单物质的稳定性：W>Z>Y 15.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是 A．通过阴离子交换膜向a电极移动 B．左侧极室中减小 C．a极的电极反应式为 D．每转移，右侧极室中溶液质量增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)有关下列电池的说法错误的是 。 A．图1普通锌锰电池属于一次电池 B．图1普通锌锰电池工作时，不断被还原，电压逐渐降低 C．图2“纸电池”电子从铝箔经滤纸流向铜箔 D．图3铅酸蓄电池中，放电时两电极质量均增加 (2)甲、乙两个原电池装置如图所示。 ①若装置甲的溶液M为氢氧化钠溶液，两个电极采用镁棒和铝棒，电极X的反应式为__________，Y电极上的产物W是__________（填化学式）。 ②将甲中原电池生成的气体产物W通入燃料电池电池乙，电池工作时，W从__________（填“A”或“B”）口通入，工作一段时间后a电极附近碱性__________（填“减弱”“增强”或“不变”）。 (3)利用电化学法处理的装置如图所示（质子交换膜只允许通过）。 ①工作一段时间后，正极区稀硫酸的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②通入2.24 L（标准状况）气体时，测得电路中转移0.16 mol电子，则的消除率为__________。 17.（12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。 回答下列问题： (1)下列属于吸热反应的是________（填序号）。 ①铁生锈     ②碳酸钙分解     ③氯化钠溶解在水中 ④灼热的碳与二氧化碳反应     ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 N-N O2中氧氧键 N≡N N-H 能量/（kJ·mol-1） a 498 946 391 1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的有关能量变化如下图所示，回答下列问题： ①1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)放出的能量为________kJ。 ②1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)断键吸收的能量为________kJ。 ③a=________。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（从上图中选择“A”、“B”或“C”）。 (4)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应可设计成原电池的是________（填序号）。 A． B． C． D． ②实验室设计肼-氧气燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。 18.（12分）汽车尾气含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 (1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应__________（填“释放”或“吸收”）________kJ能量。该反应为可逆反应，当汽缸中温度升高时，排出尾气中NO的量会________（填“增加”“减少”或“不变”）。 (2)汽车三元催化器中发生反应：，可有效降低污染气体排放。在2L恒温密闭容器中，充入1molCO和1molNO混合气体发生反应，时达到平衡状态，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图所示： 从开始到时，CO的反应速率为_________；若a点CO的正反应速率为，b点CO的逆反应速率为，则_________（填“>”、“<”或“=”）。 (3)为积极响应汽车产业转型升级，可将汽车能源系统改为氢氧燃料电池，该电池的总反应式为__________；反应时氢气电极附近pH________（填“增大”“减少”或“不变”）。 19.（12分）回答下列问题： (1)下列各组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________；属于同一种物质的是___________。 A．和 B．石墨和金刚石 C．和 D．和 (2)同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的链状烷烃的分子式为___________；其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。 (3)的习惯命名为___________。 (4)分子中含有26个电子的链状烷烃的二氯代物有___________种，其不含甲基的结构简式为___________。 (5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气___________(填字母)。 a．1 mol    b．1.5 mol    c．2 mol    d．2.5 mol (6)取一定质量的丙烷完全燃烧，产生的CO2的物质的量___________(填“大于”“等于”或“小于”)H2O的物质的量。 20.（12分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。 I．下表中①~⑦均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.074 0.071 0.077 0.102 0.099 0.143 0.186 最高正化合价或最低负化合价 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +3 +1 (1)③的最高价氧化物的化学式为___________，①与氢原子形成的18电子微粒的结构式为___________。 (2)②④⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)下列能够作为元素④与⑤的非金属性强弱比较的依据有___________(填序号)。 A．阴离子还原性：④<⑤ B．简单气态氢化物的稳定性：④<⑤ C．最高价氧化物的水化物的酸性：④<⑤ II．“对角线规则”是指元素周期表中处于对角线位置(左上与右下)的元素性质相似的现象。 (4)从“对角线规则”角度分析，写出Be(OH)2和NaOH溶液反应的离子方程式___________。 III．硒(34Se)是人体必需微量元素，有抗氧化、增强免疫力等作用。 (5)硒在元素周期表中的位置：___________。 (6)还原剂N2H4可将H2SeO3还原为Se，同时有N2生成，该反应的化学方程式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $